江苏省无锡市惠山区2022年中考化学一模试卷（解析版）

2022年江苏省无锡市惠山区中考化学一模试卷　一、选择题（共15小题，每小题1分，满分15分）1．（1分）（2022•宿迁）下列变化属于化学变化的是（　　）　A．食物腐败B．玻璃破碎C．冰雪融化D．干冰升华考点：化学变化和物理变化的判别．分析：本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．解答：解：A、食物腐败已经变质，不能再吃说明有新的物质生成，属于化学变化，故A正确；B、玻璃破碎只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；C、冰雪融化是由固态变为液态只是状态发生了变化，没有新物质生成属于物理变化，故C错；D、干冰升华是由固态直接变为气态，只是状态发生了变化，没有新物质生成属于物理变化，故D错．故选A．点评：要熟记物理变化与化学变化的本质区别：是否有新物质生成，有新物质生成属于化学变化，没有新物质生成属于物理变化．2．（1分）（2022•北京）中老年人为防止骨质疏松，应补充的元素是（　　）　A．铁B．锌C．钙D．碳考点：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．专题：分析比较法．分析：A、根据铁的生理作用及缺乏症判断．B、根据锌的生理作用及缺乏症判断．C、根据钙的生理作用及缺乏症判断．D、根据碳的生理作用及缺乏症判断．解答：解：A、铁是合成血红蛋白的主要成分，缺乏会患贫血，所以错误．B、锌影响人体发育，缺乏会食欲不振，生长迟缓，发育不良，所以错误．C、钙主要构成骨胳和牙齿，是人体坚硬的结构支架，缺乏时幼儿或青少年会患佝偻病，老年人骨质疏松，所以正确．D、碳是形成蛋白质，糖类、油脂、维生素的元素，与骨质疏松无关，所以错误．故选C．点评：呵护生命，保障健康，是现代入追求的永恒主题，化学元素与人体健康知识也就成为考查热点，要重点掌握化学元素的食物来源、生理作用、缺乏症、常量元素与微量元素的区别及种类等内容．3．（1分）（2022•惠山区一模）下列图示的实验操作正确的是（　　）　A．B．C．D．考点：液体药品的取用；称量器-托盘天平；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；溶液的酸碱度测定．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据取用药品时瓶塞要倒放分析．B、根据用pH试纸测定溶液的酸碱度不能将试纸直接放入溶液中蘸取要用胶头滴管或玻璃棒蘸取然后滴在试纸上分析．C、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，要放在玻璃器皿中称量分析．D、根据稀释浓硫酸要将浓硫酸倒入水中且要用玻璃棒不断搅拌分析．解答：解：A、取用药品时瓶塞要倒放，A操作不正确．13\nB、用pH试纸测定溶液的酸碱度不能将试纸直接放入溶液中蘸取要用胶头滴管或玻璃棒蘸取然后滴在试纸上，B操作不正确．C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，要放在玻璃器皿中称量，C操作不正确．D、稀释浓硫酸要将浓硫酸倒入水中且要用玻璃棒不断搅拌，D操作正确．故答案选D．点评：化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．4．（1分）（2022•惠山区一模）下列实验现象的描述不正确的是（　　）　A．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁　B．点燃羊毛纤维能闻到烧焦羽毛的气味　C．加热蓝色氢氧化铜沉淀看到有黑色物质生成　D．打开浓盐酸的瓶盖瓶口出现大量白雾考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；酸的物理性质及用途；碱的化学性质；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据羊毛纤维的检验方法进行分析判断．C、根据碱的化学性质进行分析判断．D、根据浓盐酸的物理性质进行分析判断．解答：解：A、铁丝在氧气中生成四氧化三铁，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．B、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，故选项说法正确．C、氢氧化铜在加热条件下生成氧化铜和水，则加热蓝色氢氧化铜沉淀看到有黑色物质生成，故选项说法正确．D、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖瓶口出现大量白雾，故选项说法正确．故选A．点评：本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、羊毛纤维的检验方法、碱的化学性质、浓盐酸的物理性质即可正确解答；在描述实验现象时，需要注意实验结论和实验现象的区别．　5．（1分）（2022•惠山区一模）图1是元素周期表中铝元素的部分信息，图2是铝原子的结构示意图．下列说法不正确的是（　　）　A．铝元素原子核内的质子数为13　B．铝原子的核外电子分三层排布　C．铝的相对原子质量为26.98g　D．铝元素的化学性质与铝原子的最外层电子数有密切的关系考点：元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：A、根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，进行解答；B、根据铝原子的结构示意图即可解答；C、根据相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已，进行解答；D、根据元素的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同的元素化学性质相似，进行解答．解答：13\n解：A、根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，元素周期表中铝元素的信息可知：铝原子的质子数为13；故A正确；B、根据铝原子的结构示意图可知：铝原子的核外电子分三层排布；故B正确；C、根据相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已，所以铝的相对原子质量为26.98；故C错误；D、根据元素的化学性质由最外层电子数决定，所以说铝元素的化学性质与铝原子的最外层电子数有密切的关系；故D正确；故选C．点评：本题考查学生对在原子中，原子序数=质子数=核外电子数和元素的化学性质由最外层电子数决定及相对原子质量的单位的知识理解与掌握，并能在解题中灵活应用．　6．（1分）（2022•青岛）建立宏观与微观的联系是化学学科特有的思维方式．下列对于宏观现象的微观解释中，错误的是（　　）　A．水通直流电分解，是因为水分子被破坏，形成新的分子　B．“酒香不怕巷子深”，说明了分子在不断运动　C．一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质，是因为构成它们的分子不同　D．20mL水与20mL酒精混合后体积小于40mL，是因为分子数目减少考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：A、根据分子在化学变化中可再分分析；B、根据分子是在不断运动的特性进行分析；C、根据一氧化碳和二氧化碳的分子构成进行分析；D、根据分子之间有间隔的特性进行分析．解答：解：A、分子在化学变化中可再分，所以，水通直流电分解，是因为水分子被破坏，形成新的分子，故A正确；B、由于酒精的分子通过运动扩撒到空气中，能闻到酒香，故B正确；C、由于一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，结构决定性质，所以，一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质，故C正确；D、20mL水与20mL酒精混合后体积小于40mL，是因为分子间有间隔，故D错误．故选D．点评：本题难度不大，掌握利用分子的基本性质分析和解决问题的方法、物质的结构决定物质的性质是解答此类题的关键．　7．（1分）（2022•惠山区一模）下列关于家庭小实验的说法正确的是（　　）　A．用食盐除去热水瓶内胆壁上的水垢　B．用食品级的小苏打和柠檬酸等可自制汽水　C．用淬火后的钢针制钓鱼钩　D．用加热的方法修补电木等热固性塑料考点：化学实验方案设计与评价．专题：简单实验方案的设计与评价．分析：A、依据氯化钠与水垢不反应分析解答；B、依据小苏打和柠檬酸可以反应分析解答；C、淬火后的钢针变脆，韧性减弱分析解答．D、依据热固性塑料的特点分析解答；解答：13\n解：A、由于食盐中的氯化钠和水垢中的碳酸钙和氢氧化镁均不能反应，所以用食盐不能除去热水瓶内胆壁上的水垢；B、小苏打是碳酸氢钠能和显酸性的柠檬酸反应生成二氧化碳，所以用两者可自制汽水；C、淬火后的钢针变脆，韧性减弱，所以不能用来制作鱼钩；D、固性塑料加热后不能变形软化，所以不能用加热的方法修补电木等热固性塑料；故选B点评：此题是一道与生活相关的问题考查题，解题的关键是对相关的物质的性质以及反应规律的掌握与应用；　8．（1分）（2022•惠山区一模）过氧化苯甲酰是面粉增白剂，可以改变面粉外观，却能破坏面粉中叶酸等微量营养素，增加人的肝脏负担，过氧化苯甲酰的分子式为C14H10O4．下列关于过氧化苯甲酰的说法错误的是（　　）　A．过氧比苯甲酰由三种元素组成　B．过氧化苯甲酰属于有机物　C．过氧化苯甲酰中含有14个碳原子、10个氢原子和4个氧原子　D．过氧化苯甲酰中碳元素的质量分数为69.4%考点：化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；元素的质量分数计算．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：A、根据过氧比苯甲酰化学式的含义进行分析判断．B、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物．C、根据过氧化苯甲酰的微观构成进行分析判断．D、根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析判断．解答：解：A、过氧比苯甲酰是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确．B、过氧化苯甲酰是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确．C、过氧化苯甲酰是由过氧化苯甲酰分子构成的，1个过氧化苯甲酰分子中含有14个碳原子、10个氢原子和4个氧原子构成的，故选项说法错误．D、过氧化苯甲酰中碳元素的质量分数为100%≈69.4%，故选项说法正确．故选C．点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．　9．（1分）（2022•惠山区一模）如图是三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）　A．丙物质的饱和溶液升温后，将变成不饱和溶液　B．t1℃时甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等　C．t2℃时将70g甲物质加入100g水中，可得到170g溶液　D．将甲、乙饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大考点：固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．13\n专题：溶液、浊液与溶解度．分析：A、依据丙物质的溶解度随温度的升高的变化情况分析解答；B、饱和溶液中溶解度相等，则溶质的质量分数也相等；C、据该温度下甲的溶解度分析解答；D、据甲、乙的溶解度随温度变化情况分析析出晶体的质量，前提是降温前饱和溶液的质量相等，才可比较．解答：解：A、丙的溶解度随温度的升高逐渐减小，所以丙物质的饱和溶液升温后，依然是饱和溶液，故错误；B、t1℃时甲、乙的溶解度交于一点，溶解度相等，故饱和溶液的溶质质量分数相等，正确；C、t2℃时甲的溶解度是60g，及100g水中最多溶解60g的甲，故将70g甲物质加入100g水中，可得到160g溶液，故错误；D、甲、乙的溶解度均随温度的升高而增大，故降温均析出晶体，但不知二者饱和溶液的质量，故无法比较析出晶体的质量大小，故错误；故选B．点评：掌握溶解度曲线的意义并会结合相关选项分析解答问题，能较好考查学生对知识的掌握和应用．　10．（1分）（2022•惠山区一模）下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是（　　）选项物质所含杂质除去杂质的方法ACu（NO3）2溶液AgNO3溶液加入适量的铁粉，过滤BKNO3溶液Ba（NO3）2滴加过量K2SO4溶液、过滤CCO2气体CO气体点燃DNaCl固体泥沙加水溶解、过滤、蒸发　A．AB．BC．CD．D考点：物质除杂或净化的探究．专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．解答：解：A、Cu（NO3）2溶液和AgNO3溶液均能与适量的铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故选项所采取的方法错误．B、Ba（NO3）2能与过量K2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀铜和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误．D、氯化钠固体易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．故选D．点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．　11．（1分）（2022•惠山区一模）根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是（　　）　A．金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强　B．金属铝比金属铁更耐腐蚀，说明铁比铝活动性强　C．硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液，不宜用铁制容器13\n　D．实验室制取氢气选用锌粒而不选用其他金属，是因为锌与稀硫酸反应速率适中考点：金属活动性顺序及其应用．专题：金属与金属材料．分析：金属镁、铁、铜、银、锌的活动性由强到弱的顺序为：镁＞锌＞铁＞铜＞银；金属活动性越强，反应速率越快；金属与盐溶液反应时，活动性强的金属都能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．据此分析解答；解答：解：A、金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝更容易被氧化，所以镁的活动性比铝活动性强；B、金属铝比金属铁更耐腐蚀，是因为铝易在其表面形成氧化铝的保护膜，但不能说明铁比铝活动性强；C、硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液，不宜用铁制容器是因为铁能够置换出硫酸铜中的铜，体现了铁的活动性比铜强的结论；D、实验室制取氢气选用锌粒而不选用其他金属，是因为锌与稀硫酸反应速率不快不慢适合收集氢气，故锌和稀硫酸的反应速度适中；故选B点评：熟记金属活动性顺序“K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au”及其应用原则，学会处理实际问题，是解题的关键；　12．（1分）（2022•惠山区一模）某合作学习小组讨论辨析以下说法：①某物质可以导电，该物质不一定是金属单质；②将氯化铵与草木灰混合施用来提高肥效；③某物质和酸反应能生成气体，该物质一定是金属；④某物质能使无色酚酞试液变红色，该物质一定是碱性溶液⑤发现天然气泄漏，点火检查泄漏处；⑥回收利用废旧金属不仅可以节约资源，而且可以减少对环境的污染．其中正确的是（　　）　A．①④⑥B．①③④C．②⑤⑥D．①②⑤考点：溶液的导电性及其原理分析；金属的回收利用及其重要性；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；铵态氮肥的检验；防范爆炸的措施．专题：课本知识同类信息．分析：①根据导电物质的种类分析；②铵盐遇碱能放出氨气；③根据能与酸反应放出气体的物质的种类分析；④根据无色酚酞试液在酸碱性的溶液中的变色分析；⑤根据可燃性的气体与空气的混合气体点燃时已发生爆炸分析；⑥根据金属资源的保护分析．解答：解：①能导电的物质有金属，酸碱盐的溶液等．故①正确；②铵盐遇碱能放出氨气，降低肥效．故②错误；③某些金属、碳酸盐与酸反应能放出气体．故③错误；④某物质能使无色酚酞试液变红色，该物质一定是碱性溶液．故④正确；⑤天然气的主要成分是甲烷，与空气的混合气体点燃时易发生爆炸．故⑤错误；⑥回收利用废旧金属不仅可以节约资源，而且可以减少对环境的污染．故⑥正确．由以上分析可知：A、正确的是①④⑥．故A正确；B、③不正确．故B错误；C、②⑤不正确．故C错误；D、⑤不正确．故D错误．故选A．点评：注意对每个选项的具体分析，要通过举例等形式来验证给出的结论．　13\n13．（1分）（2022•惠山区一模）下列图象与所对应操作不相符的是（　　）　A．一定温度下某饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰　B．将镁片和铁片（均足量）分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合　C．向HCl与Na2SO4混合溶液中加入Ba（OH）2溶液　D．用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气考点：固体溶解度的影响因素；催化剂的特点与催化作用；金属的化学性质；生石灰的性质与用途；碱的化学性质．专题：元素化合物知识型．分析：A、根据加入少量生石灰后，生石灰与水反应生成氢氧化钙，且放出热量，溶剂减少溶质会析出一部分来考虑本题；B、根据金属足量产生的氢气根据酸进行计算；C、加入的氢氧化钡溶液与硫酸反应生成的硫酸钡不溶于酸进行考虑；D、根据催化剂只能改变反应速度，不能改变生成物的量．解答：解：A、因为开始生石灰与水反应生成氢氧化钙，所以溶剂质量减少，对于饱和氢氧化钠溶液来说，溶剂减少就会析出溶质，所以溶质减少，由于生石灰与水反应生成氢氧化钙时放出热量，在反应过程中温度升高，溶解度减小，但冷却后温度降低，溶解度又增大了，又溶解了一部分，温度不变后溶质也不变了，所以溶质质量分数先减小，再增大，由于开始和最后所得溶液都是饱和溶液，溶质质量分数相等，故A图象与所对应操作相符；B、将镁片和铁片（均足量）分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合，由于金属是足量的，产生的氢气根据酸进行计算，由于酸是等质量、等溶质质量分数的，所以产生氢气相同，由于镁比铁活泼，所以镁反应得快，先到达最高点，故B图象与所对应操作相符；C、加入的氢氧化钡溶液与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，硫酸钡沉淀是不溶于盐酸的，所以一开始就能产生沉淀，故C图象与所对应操作不相符；13\nD、催化剂只能改变反应速度，不能改变生成物的量，加入催化剂后反应速度快，先到达最高点，故D图象与所对应操作相符．故选C．点评：本题容易出错的地方是生石灰与水反应生成氢氧化钙，导致溶剂减少，溶质会析出，仍然饱和，又因为温度不变所以溶质质量分数不变．　14．（1分）（2022•惠山区一模）一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据见下表．下列说法中正确的是（　　）物质甲乙丙丁反应前质量8g35g5g8g反应后质量2gX5g42g　A．丁可能是化合物　B．在该反应中，丙物质一定做催化剂　C．该反应是化合反应　D．在该反应的化学方程式中，甲、乙的化学计量数之比为3：l4考点：质量守恒定律及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：本题可分析先甲、丙、丁三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定乙是反应物还是生成物，进而可以确定反应类型．解答：解：依据质量守恒中的质量关系可知，x=（8g+35g+5g+8g）﹣（2g+5g+42g）=7g，在反应中甲质量减小了6g，是反应物；乙质量减小了28g，是反应物；丁质量增加了34g，是生成物，丙的质量不变，可能是催化剂，也可能不参加反应．A、由上分析可知，甲、乙是反应物，丁是生成物，丙的质量不变，可能是催化剂，也可能不参加反应，则反应的表达式是甲+乙→丁，是化合反应，因此丁一定是化合物，故此选项错误．B、由上分析可知，丙的质量不变，可能是催化剂，也可能不参加反应，故此选项错误．C、由上分析可知，甲、乙是反应物，丁是生成物，丙的质量不变，可能是催化剂，也可能不参加反应，则反应的表达式是甲+乙→丁，是化合反应，故此选项正确．D、求化学计量数的计算，应需要事先知道物质的相对分子质量，但条件中没有，故此选项错误．故选C．点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．　15．（1分）（2022•镇江）取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，剩余固体中钙元素质量分数为50.0%．下列判断正确的是（　　）　A．生成2.0gCO2气体B．原来CaCO3的质量为14.3g　C．生成了5.6gCaOD．剩余CaCO3的质量为3.0g考点：根据化学反应方程式的计算．专题：压轴实验题；有关化学方程式的计算．分析：根据碳酸钙分解的化学方程式：CaCO3CaO+CO2↑结合质量守恒定律可以知道，在反应前后钙元素的质量相等，所以反应后剩余物质中钙元素的质量即为反应前碳酸钙中钙元素的质量，可以据此结合化学方程式进行解答．解答：解：根据题意可以知道钙元素的质量为：8.0g×50.0%=4.0g，所以反应前碳酸钙的质量为：4.0g÷13\n×100%=10.0g，根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：10.0g﹣8.0g=2.0g；设生成氧化钙的质量为x，消耗碳酸钙的质量为yCaCO3CaO+CO2↑1005644yx2.0g解得：x=2.55g；y=4.55gA、根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：10.0g﹣8.0g=2.0g；故A判断正确；B、根据上述分析可以知道原来碳酸钙的质量为10g，故B判断错误；C、根据计算可以知道生成氧化钙的质量为2.55g，故C判断错误；D、根据计算可以知道剩余的碳酸钙的质量为10.0g﹣4.55g=5.45g，故D判断错误．故选A．点评：本考点考查了根据化学方程式的计算，是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，还要记牢“遇到差值要想气体”．　二、填空题（共5小题，每小题8分，满分35分）16．（8分）（2022•惠山区一模）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．（1）下面是两种常用来治疗胃酸过多的药品的标签，请回答下列问题：①胃酸的pH　＜　7（填“＜”、“＞”“=”）；②氢氧化铝中铝元素的化合价为　+3　；碳酸氢钠属于　盐　（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）③患有胃溃疡的患者不能选择B药品，理由是　碳酸氢钠和胃酸中的盐酸反应生成二氧化碳气体，易造成胃溃疡穿孔，会加重病情　（2）现有“C、H、O、N、Na”五种元素，请按下列要求用化学式填空：①可用于人工降雨的干冰　CO2　②葡萄糖注射液中的溶质是　C6H12O6　③常温下呈液态且易挥发的碱　NH3•H2O　④广泛用于玻璃和洗涤剂生产的盐是　Na2CO3　．考点：标签上标示的物质成分及其含量；溶液的酸碱性与pH值的关系；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算．专题：标签图示型．分析：（1）①根据胃酸的成分分析；②根据在化合物中正负化合价代数和为零结合盐的概念进行分析解答本题；③根据碳酸氢钠和盐酸反应分析；13\n（2）首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．解答：解：（1）①胃酸的主要成分是盐酸，其pH小于7；故答案为：＜；②氢氧化铝中氧元素显﹣2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得铝元素的化合价为+3；碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子组成的化合物，属于盐；故答案为：+3；盐；③因碳酸氢钠和胃酸中的盐酸反应生成二氧化碳气体，造成胃溃疡穿孔，会加重病情，所以患有胃溃疡的患者不能选择B药品，故答案为：碳酸氢钠和胃酸中的盐酸反应生成二氧化碳气体，造成胃溃疡穿孔，会加重病情；（2）①干冰升华吸热，可用于人工降雨，其化学式是CO2；故答案为：CO2；②葡萄糖注射液中的溶质是葡萄糖，其化学式是C6H12O6；故答案为：C6H12O6；③氨水常温下呈液态且易挥发，属于碱，其化学式是NH3•H2O；故答案为：NH3•H2O；④碳酸钠属于盐，广泛用于玻璃和洗涤剂生产，其化学式是Na2CO3；故答案为；Na2CO3；点评：本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．　17．（5分）（2022•惠山区一模）按要求写出化学方程式，并在题后括号中注明基本反应类型．（1）硫在空气中燃烧　S+O2SO2；化合反应　（2）木炭还原氧化铜　C+2CuO2Cu+CO2↑；置换反应　（3）氧化铝是一种两性氧化物，既可以和酸反应又可以和碱反应，生成水和盐．请你写出氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和水的化学方程式　Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O　．考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写；再根据反应特征确定反应类型．解答：解：（1）硫在空气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为S+O2SO2；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应．（2）木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应．（3）氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和水，反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．故答案为：（1）S+O2SO2；化合反应；（2）C+2CuO2Cu+CO2↑；置换反应；（3）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力，掌握化学方程式的书写方法、四种基本反应类型的特征即可正确解答本题．　18．（7分）（2022•惠山区一模）根据下列装置图，回答有关问题：13\n（1）写出图中标号仪器的名称：①　长颈漏斗　；（2）实验室以高锰酸钾为原料制氧气的化学方程式是　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　；作为发生装置，装置A需要改进的地方是　试管口应加一团棉花　．（3）实验室制二氧化碳的化学方程式是　CaCO3+2HCl══CaCl2+H2O+CO2↑　；用小明同学用装置D收集气体，验满的方法是　将燃着的木条放于集气瓶口，木条熄灭，说明收集满了　．（4）已知实验室制取氯气的反应原理是：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，选择的发生装置是　C　，若用右图所示装置测量生成氯气的体积，装置接口的连接顺序为a→　c　→　b　→d．考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：（1）据常用仪器回答；（2）依据高锰酸钾制取氧气的反应原理书写方程式，并据装置特点和实验注意事项回答；（3）依据实验室制取二氧化碳的反应原理书写方程式，检验二氧化碳是否收集满用燃着的木条放于集气瓶口，观察木条是否熄灭进行验满；（4）依据反应物的状态和反应条件选择发生装置，要测量氯气的体积，则可从短管进气，通过测量排出的液体的体积就是生成的氯气的体积进行解答．解答：解：（1）标号仪器是长颈漏斗；（2）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；加热高锰酸钾制取氧气时要在试管口放一团棉花，防止加热时高锰酸钾进入导管；（3）实验室利用大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式是：CaCO3+2HCl══CaCl2+H2O+CO2↑；用装置D收集气体，验满的方法是将燃着的木条放于集气瓶口，观察木条是否熄灭进行验满；（4）实验室制取氯气用二氧化锰和浓盐酸，反应物是固体和液体，且需要加热，所以选择发生装置C，用右图所示装置测量生成氯气的体积，则从短管进气，排出的液体的体积就是生成的氯气的体积，故导管接口连接顺序是a接c，b接d；故答案为：（1）长颈漏斗；（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；试管口应加一团棉花；（3）CaCO3+2HCl══CaCl2+H2O+CO2↑；将燃着的木条放于集气瓶口，木条熄灭，说明收集满了；（4）C；c→b．点评：掌握实验室制取氧气、二氧化碳的反应原理，验满方法，实验注意事项，选择发生装置的方法等知识，并会结合题意灵活分析解答．　19．（5分）（2022•惠山区一模）硫铁矿烧渣（主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO等）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红（氧化铁）等产品的部分流程如图所示：13\n（1）请你写出还原剂CO与Fe3O4反应的化学方程式　4CO+Fe3O43Fe+4CO2　；（2）溶液D中的溶质主要是　FeSO4、H2SO4　（填化学式）；（3）操作①的名称是　过滤　；（4）气体C的主要成分是　CO　（填化学式）；你认为对气体C最佳的处理方法是　作为还原剂重复利用　．考点：物质的相互转化和制备．专题：物质的制备．分析：（1）根据方程式的书写考虑（2）根据流程图以及反应过程分析物质（3）根据分离混合物的方法分析（4）根据一氧化碳过量及一氧化碳的化学性质及用途分析解答：解：（1）一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为（2）根据流程图反应炉中一氧化碳还原四氧化三铁生成铁和二氧化碳，固体A为铁，加入稍过量的硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液D中含有硫酸亚铁和过量的硫酸，化学式为FeSO4、H2SO4（3）操作①是将固体碳酸亚铁和液体分开，因此采用过滤方法．（4）反应炉中一氧化碳还原四氧化三铁生成铁和二氧化碳，过量的一氧化碳会随二氧化碳逸出，因此气体B为一氧化碳和二氧化碳的混合气体，通过足量的氢氧化钠溶液后，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此气体C主要成分是一氧化碳，一氧化碳可作为还原剂重复利用故答案为：（1）4CO+Fe3O43Fe+4CO2；（2）FeSO4、H2SO4（3）过滤；（4）CO作为还原剂重复利用点评：本题考查一氧化碳的还原性及分离混合物的方法，一氧化碳可用来还原金属氧化物．　20．（10分）（2022•惠山区一模）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体．在一次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入了如图1的实验装置中，当倾倒二氧化碳时，发现了　蜡烛自下而上逐渐熄灭（合理均可）　现象；同时也惊奇地发现棉花团燃烧了起来．【提出问题】棉花团为什么会燃烧起来呢？13\n【查阅资料】（1）在常温下Na2O2能和CO2反应生成一种气体和碱性物质．（2）在常温下Na2O2能和水发生反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑（3）无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．【设计实验】经过讨论后，小组同学设计了如图2的实验进行探究．【实验步骤】①检查整套装置的气密性；②把相关的试剂放入对应的仪器内（D装置的U型管内放有足量的Na2O2固体，烧杯内盛有饱和的澄清石灰水），并按图2组装整套实验仪器；③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；④一段时间后，在P处放置一根带火星的小木条，观察现象．注：整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响．【实验现象】①无水硫酸铜　没有变蓝色　；②带火星的小木条复燃；③　饱和的澄清石灰水变浑浊　．【实验分析】（1）“小木条复燃”说明Na2O2和CO2反应生成了　氧气（O2）　；实验现象③说明该反应放出了热量；同时棉花团是可燃物，棉花团因为同时满足燃烧所需的三个条件，所以燃烧起来了．（2）请你写出Na2O2和CO2反应的化学方程式　2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2　【拓展提高】同学们在实验室发现一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末，已知发生了部分变质，同学们取3.00g变质粉末决定探究其中的成分及其质量．【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分，它们的质量是多少？【猜想与假设】（1）粉末成分是Na2O2和NaOH的混合物（2）粉末成分是　Na2O2和Na2CO3　的混合物（3）粉末成分是Na2O2、NaOH和Na2CO3的混合物…【设计实施方案】实验步骤实验现象①取15g变质粉末于一支大试管内，加入适量的水，共收集到1.6g气体，然后用带火星木条检验生成的气体．固体完全溶解，有气泡产生，带火星的小木条复燃②继续向上述试管中加入足量的石灰水，充分反应．有白色沉淀生成③将②中物质过滤，得到滤渣，将其洗涤、干燥并称量，得固体5g．【解释与结论】同学们经过认真计算分析，确定了粉末中含有的成分及质量计算过程：【反思与评价】（1）实验室在保存过氧化钠时应注意密封保存．（2）有同学提出把第②步实验中足量的石灰水改为足量氯化钙溶液，至沉淀不再生成时过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，若液体变红，则证明原粉末中有NaOH．你认为该方案是否合理并说明理由　不合理，因为常温下Na2O2和水也能生成NaOH，使无色酚酞试液变红，所以不能证明原粉末中有NaOH　．考点：实验探究物质的性质或变化规律．专题：科学探究．分析：依据二氧化碳的密度比空气大；二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧的性质推测看到的现象；【实验现象】B装置中的浓硫酸吸收了水，则C处无水硫酸铜不变色，图1棉花燃烧，说明了Na2O2能和CO2反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，据此分析实验现象；13\n【实验分析】（1）氧气能使带火星的木条复燃；（2）Na2O2能和CO2反应生成一种气体和碱性物质，已知生成的气体是氧气，依据化学反应前后元素的种类不变，则另一种碱性物质是碳酸钠，据此书写方程式；【猜想与假设】（2）据Na2O2和CO2反应的生成物进行猜想；【反思与评价】（2）根据过氧化钠与水反应能生成氢氧化钠，可推出结论是否正确．解答：解：（1）二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，所以倒入二氧化碳会发现蜡烛自下而上依次熄灭；【实验现象】B装置中的浓硫酸吸收了水，所以C处无水硫酸铜不会变蓝，图1棉花燃烧，说明了Na2O2能和CO2反应放热使温度达到了棉花的着火点而燃烧，图2中，Na2O2和CO2发生反应，放出热量使石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以饱和的石灰水变浑浊；【实验分析】（1））“小木条复燃”说明Na2O2和CO2反应生成了氧气；（2）Na2O2能和CO2反应生成一种气体和碱性物质，由（1）可知生成的气体是氧气，依据化学反应前后元素的种类不变，则另一种碱性物质是碳酸钠，方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；【猜想与假设】（2）Na2O2和CO2发生反应，生成碳酸钠和氧气，所以粉末还有可能是Na2O2和空气中CO2部分反应，是Na2O2和Na2CO3的混合物；【反思与评价】【反思与评价】（2）向滤液中滴加无色酚酞试液，若液体变红，不能证明原粉末中有NaOH，因为常温下过氧化钠与水也能生成NaOH，使无色酚酞试液变红，不能说明原来是否存在；故答案为：蜡烛自下而上依次熄灭（合理均可）；【实验现象】没有变蓝色；饱和的澄清石灰水变浑浊；【实验分析】（1）氧气（或O2）；（2）2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；【猜想与假设】Na2O2和Na2CO3；【反思与评价】（2）不合理，因为常温下Na2O2和水也能生成NaOH，使无色酚酞试液变红，所以不能证明原粉末中有NaOH．点评：本题涉及到的知识点有二氧化碳的性质、固体物质溶解度影响因素和质量守恒定律等，主要是运用基础知识去解决新的信息问题，这就要求学生学以致用，综合考虑，仔细分析．　13