江苏省淮安市清河区2022年中考化学二模试卷（解析版） 苏教版

2022年江苏省淮安市清河区中考化学二模试卷一、选择题（本大题包括10小题，每题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填入下面的表格内．）1．（2分）（2022•雅安）下列物质的用途主要利用其化学性质的是（　　）　A．石墨棒作干电池电极B．天然气用作燃料　C．干冰用于人工降雨D．铜用于制造导线考点：化学性质与物理性质的差别及应用；二氧化碳的用途；金属的物理性质及用途；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；碳单质的物理性质及用途．专题：物质的性质与用途．分析：物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．解答：解：A、石墨棒作干电池电极是利用了石墨的物理性质﹣﹣具有良好的导电性．故选项错误；B、天然气用作燃料是利用了天然气的化学性质﹣﹣具有可燃性．故选项正确；C、干冰用于人工降雨是利用了干冰的物理性质﹣﹣升华时吸收大量的热．故选项错误；D、铜用于制作导线是利用了铜的物理性质﹣﹣具有良好的导电性．故选项错误．故选B．点评：解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质．　2．（2分）（2022•淮安二模）材料的应用和发展与人类文明、进步紧密相关．下列材料属于无机材料的是（　　）　A．陶瓷B．塑料保鲜膜C．钢筋混凝土D．玻璃钢考点：有机高分子材料的分类及鉴别．专题：化学与生活．分析：根据材料的类别进行分析，陶瓷属于无机非金属材料，塑料保鲜膜属于有机高分子合成材料，钢筋混凝土和玻璃钢属于复合材料．解答：解：A、陶瓷属于无机材料，故A正确；B、塑料保鲜膜属于有机高分子合成材料，故B错误；C、钢筋混凝土属于复合材料，故C错误；D、玻璃钢属于复合材料，故D错误．故选A．点评：本题考查了常见材料的类别，完成此题，可以依据已有的知识进行．　3．（2分）（2022•陕西）根据你已有的化学知识和生活经验判断，下列说法正确的是（　　）　A．生石灰可以用作食品包装袋内的干燥剂　B．利用活性炭可以使硬水软化　C．羊毛、棉花、腈纶都不得是天然纤维　D．儿童患佝偻病是因为体内缺乏微量元素碘考点：生石灰的性质与用途；碳单质的物理性质及用途；合成纤维及其应用；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．专题：结合课本知识的信息；压轴实验题．分析：11\n生石灰具有吸水性，可做干燥剂，活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，棉花、羊毛属于天然纤维，儿童缺钙易患佝偻病．解答：解：A、生石灰具有吸水性，可以用作干燥剂，故A正确；B、活性炭的吸附性能吸附的是色素和异味，不能吸附可溶性物质，故B错误；C、棉花、羊毛属于天然纤维，故C错误；D、儿童缺钙易患佝偻病，缺碘易患有大脖子病，故D错误，故选A．点评：本题考查了常见物质的性质和用途以及分类，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便灵活应用．　4．（2分）（2022•淮安二模）对以下实验现象的描述，正确的是（　　）　A．铁丝在空气中燃烧火星四射，生成白色固体　B．将硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，产生红褐色沉淀　C．分别点燃一小块纯棉纤维和羊毛纤维，都能产生了烧焦羽毛的气味　D．NH4NO3溶于水使溶液温度降低考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；溶解时的吸热或放热现象；碱的化学性质；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．专题：实验现象的观察和记录．分析：A、根据铁丝在空气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据碱的化学性质进行分析判断．C、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味．D、根据硝酸铵溶于水的温度变化进行分析判断．解答：解：A、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误．B、硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，将硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，产生蓝色沉淀，故选项说法错误．C、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，棉纤维没有，故选项说法错误．D、NH4NO3溶于水吸收热量，使溶液温度降低，故选项说法正确．故选D．点评：本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、碱的化学性质、纯棉纤维和羊毛纤维的鉴别方法、物质溶于水的温度变化即可正确解答本题．　5．（2分）（2022•福州）粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是（　　）　A．取一定量的粗盐B．溶解C．过滤D．蒸发考点：氯化钠与粗盐提纯；固体药品的取用；物质的溶解；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作．专题：物质的分离和提纯．分析：A、根据取用固体药品的原则进行分析，B、根据溶解时的操作要点进行分析，C、根据过滤时的操作进行分析，11\nD、根据滤液蒸发的操作进行分析，解答：解：A、取用固体药品要用药匙，瓶盖要倒放在桌面上，故A正确，B、溶解时，将粗盐倒入烧杯中，加水溶解，并用玻璃棒不断地搅拌，故B正确，C、在过滤时，要用玻璃棒进行引流，故C错误，D、蒸发时要用玻璃棒不断地搅拌，防止液滴飞溅，故D正确，故选C．点评：本题主要对粗盐提纯实验中的各步的操作要点进行了考查，要加以识记．　6．（2分）（2022•泉州）如图为一个化学反应的微观示意图，其中“”表示H原子，“”表示Br原子，下列有关说法中正确的是（　　）　A．“”表示氢分子B．反应前后分子种类不变　C．反应涉及二种单质和二种化合物D．反应可表示为：H2+Br2=HBr考点：微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学反应模拟图型．分析：利用图示所给的信息结合相关的变化过程可得该反应的化学方程式为：H2+Br22HBr，据此对相关选项中的问题进行分析探讨即可．解答：解：A、图示中“”表示的是由两个氢原子构成的氢气分子，故说法正确．B、由分析知该反应的化学方程式为：H2+Br22HBr，可知反应前后分子的种类发生了变化，故说法错误．C、从化学方程式可知反应物中H2和Br2是由一种元素组成的纯净物属于单质，HBr是由两种元素组成的纯净物，是化合物，所以该反应涉及到两种单质与一种化合物，故说法错误．D、从图示可以看出该反应可表示为：H2+Br22HBr，故表示错误．故选A．点评：试题通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力，解题的关键是对相关反应过程的分析．　7．（2分）（2022•淮安二模）下列关于CO和CO2的认识不正确的是（　　）　A．CO和CO2可以通过分别通入澄清石灰水来区别　B．CO可用于冶炼钢铁　C．二氧化碳是有毒气体　D．CO可以在空气中燃烧考点：一氧化碳的化学性质；二氧化碳的化学性质．专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：A、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳不能．B、一氧化碳具有还原性，据此进行分析判断．C、二氧化碳没有毒性．11\nD、根据一氧化碳具有可燃性进行分析判断．解答：解：A、分别将气体通入澄清石灰水中，能使澄清的石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，不能使澄清的石灰水变浑浊的气体的是一氧化碳，可以鉴别，故选项说法正确．B、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼钢铁，故选项说法正确．C、二氧化碳没有毒性，不是有毒气体，故选项说法错误．D、一氧化碳具有可燃性，可以在空气中燃烧，故选项说法正确．故选C．点评：本题难度不大，熟练掌握二氧化碳与一氧化碳的物理性质、化学性质是正确解答本题的关键．　8．（2分）（2022•淮安二模）环境、能源和资源是人类生存和发展的基本条件．下列说法不正确的是（　　）　A．煤、石油、天然气是重要的化石燃料　B．大多数化学反应过程中没有能最的变化　C．大气中二氧化碳含最升高会增强温室效应　D．太阳能、风能是人类正在利用和开发的新能源考点：化石燃料及其综合利用；二氧化碳对环境的影响；物质发生化学变化时的能量变化；资源综合利用和新能源开发．专题：化学与能源．分析：石油、煤、天然气属于化石燃料；化学变化过程中一般伴随着能量变化；二氧化碳是一种重要的温室气体；开发、利用新能源具有重要意义．解答：解；A、煤、石油、天然气是重要的化石燃料．正确．B、大多数化学反应过程中有能最的变化．不正确．C、大气中二氧化碳含最升高会增强温室效应．正确．D、太阳能、风能是人类正在利用和开发的新能源．正确．故选：B．点评：、煤、石油、天然气是当代能量的主要供应者，面临枯竭，开发、利用新能源迫在眉睫，具有深远的意义．　9．（2分）（2022•淮安二模）下列物质长期敞口放置在空气中，溶液质量和溶质质量都会减少的是（　　）　A．浓硫酸B．浓盐酸C．氢氧化钠溶液D．食盐溶液考点：空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．专题：物质的变化与性质．分析：物质放置在空气中质量减小的原因在于挥发性或风化，在四个选项中浓盐酸具有挥发性，质量会减小，浓硫酸吸水质量会增加，氢氧化钠与二氧化碳反应也会使溶液质量增加，而食盐溶液的质量基本不会发生变化．解答：解：A、浓硫酸具有吸水性，露置在空气中易吸水而使溶液质量增加，溶质质量不变，故A错误；B、浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质氯化氢而导致溶质质量减小，溶液质量也随之减小，故B正确；C、氢氧化钠溶液露置在空气中能与二氧化碳反应而使溶液质量增加，故C错误；D、食盐的溶液露置在空气中一般很稳定，如果考虑水分的蒸发则溶液质量会变小，溶质的质量不变，故D错误．故选B．点评：本题考查了常见物质的放置造成溶液质量及其溶质质量的变化，完成此题，可以依据物质的性质进行．11\n　10．（2分）（2022•淮安二模）把金属镍（Ni）、锰（Mn）分别放人盐溶液中，反应的结果如下表：盐溶液金属MgCl2溶液Ni的盐溶液CuSO4溶液Ni无金属析出有金属析出Mn无金属析出有金属析出有金属析出则Ni，Mn、Cu四种金属活动性由强到弱的顺序为（　　）　A．MgNiMnCuB．CuNiMnMg　C．CuMnNiMgD．MgMnNiCu考点：金属活动性顺序及其应用．专题：金属与金属材料．分析：在金属活动性顺序中，只有氢前的金属才可以和稀酸溶液反应生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，根据这一规律可以根据反应的发生来判断金属的活动性强弱．解答：解：由题意可知，金属Ni只能和CuSO4溶液反应，说明Ni的金属活动性比铜强，但比镁弱；金属Mn不能和MgCl2溶液反应，能够和Ni的盐溶液和CuSO4溶液反应，说明锰的金属活动性比镁弱，但是比镍、铜都强，即这几种金属的活动性由强到弱的顺序是Mg＞Mn＞Ni＞Cu．由此可知，D正确，A、B、C错误．故选D．点评：本题难度不是很大，主要考查了根据反应的发生来判断金属的活动性顺序，从而培养学生对金属活动性顺序的灵活应用．　二、填空与简答题（本大题包括5小题，共18分．）11．（3分）（2022•济南）专家提醒，成人每天吃6g加碘盐就可满足人的生理需要．生产加碘盐通常是在食盐中加入碘酸钾（KIO3）．试回答下列问题：（1）碘酸钾是由　3　种元素组成．（2）在KIO3中碘元素的化合价为　+5　价．（3）为检验某食用盐中是否含有碘元素，某同学确定采用以下反应进行实验：KIO3+5KI+3H2SO4（稀）→3I2+3K2SO4+3H2O，要达到实验目的，除了KI、稀硫酸外，他还应选用的一种试剂是下列的　①　（填序号）①淀粉溶液②NaCl溶液③K2SO4溶液④NaOH溶液．考点：有关化学式的计算和推断；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质．专题：压轴实验题；化学式的计算．分析：由碘酸钾（KIO3）可知：（1）它由钾元素、碘元素、氧元素组成；（2）根据化合价的原则（在化合物中正、负化合价的代数和为零）和碘酸钾中的氧元素的化合价为﹣2价、钾元素的化合价为+1价，就可求出其中的碘元素的化合价+5价，并将其标注在氢元素符号的正上方．（3）反应KIO3+5KI+3H2SO4（稀）→3I2+3K2SO4+3H2O，反应有单质碘生成，想法检验单质碘．解答：解：（1）由碘酸钾（KIO3）可知，它由钾元素、碘元素、氧元素三种元素组成；（2）根据化合价的原则，（在化合物中正、负化合价的代数和为零）和碘酸钾中的氧元素的化合价为﹣2价、钾元素的化合价为+1价，就可求出其中的碘元素的化合价+5价．（3）由方程式：KIO3+5KI+3H2SO4（稀）→3I2+3K2SO4+3H2O可知，反应有单质碘生成，所以为检验某食用盐中是否含有碘元素，除了KI、稀硫酸外，还应加能与碘反应变色的淀粉．故答案为：（1）3，（2）+5，（3）①11\n点评：掌握有关化学式的计算和推断方法，掌握化合价的计算方法，了解鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质．　12．（4分）（2022•淮安二模）H、C、O、S、Ca是初中常见的五种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求符号：（1）一种原子团　OH　（2）一种盐　CaCO3　（3）氧元素　O　（4）2个氢分子　2H2　．考点：化学符号及其周围数字的意义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．解答：解：（1）由H、C、O、S、Ca五种元素可组成的原子团硫酸根、碳酸根、氢氧根等，氢氧根可表示为：OH；（2）盐是由金属离子和酸根离子组成的，由以上元素可知金属离子为钙离子，酸根离子有碳酸根离子和硫酸根离子等，故一种盐可以是CaCO3；（3）氧元素可用氧的元素符号表示，其元素符号为：O；（4）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此2个氢分子表示为：2H2；故答案为：（1）OH；（2）CaCO3；（3）O；（4）2H2；点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．　13．（5分）（2022•河南）图是某澄汁饮料标签上的部分内容．（1）除配料中涉及的营养物质外，人体必须的营养物质还有　　（写出两种即可）．（2）该饮料的pH　＜　7（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）如何检验一种无色溶液是否具有酸性？请设计两种实验方案（写出简要的实验步骤、现象及结论）．考点：生命活动与六大营养素；探究酸碱的主要性质；酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；溶液的酸碱性测定．专题：生产、生活、环保类简答题；标签图示型；压轴实验题；实验设计题．分析：（1）从人体必需的营养素的种类和生理功能方面考虑回答．（2）从所含物质的酸碱性角度回答．（3）根据酸的化学性质及有关反应现象方面进行分析回答．解答：解：（1）体内的营养素有六种，蛋白质、油脂、糖类、无机盐、维生素、水和无机盐；纯净水提供水，鲜橙汁提供水和维生素，白砂糖提供糖类，缺少蛋白质、油脂等．11\n（2）因为饮料中含有柠檬酸，所以呈酸性，pH＜7．（3）酸溶液能使指示剂变色，可用指示剂检验；酸能和活泼金属反应生成氢气，可用活泼金属检验；酸能和碳枝盐反应生成二氧化碳，所以还可用碳酸盐检验，合理答案均可．故答案为：（1）蛋白质、脂肪等；（2）＜；（3）方案一：取少量该溶液置于试管中，向其中滴加几滴紫色石蕊试液，若石蕊溶液变为红色，则可证明该溶液具有酸性．方案二：取少量该溶液置于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，若有气泡产生，则可证明该溶液具有酸性（其他合理答案均可）点评：化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．　14．（3分）（2022•淮安二模）（1）国际癌症研究机构（（IARC）将苏丹一号（SudanI）归为第三类可致癌物．苏丹一号的相对分子质量为248，其化学式为CxH12N2O，它属于　有机物　（填：有机物或无机物），其中x=　16　．（2）NO2是大气主要污染物之一．实验室通常用NaOH溶液吸收含NO2的尾气．已知低温下NO2与H2O反应生成两种酸：2NO2+H2O═HNO3+HNO2．则低温下NO2与NaOH溶液恰好完全反应后，其中发生中和反应的化学方程式是（写一个）：　NaOH+HNO3=NaNO3+H2O　．考点：相对分子质量的概念及其计算；有机物与无机物的区别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学式的计算；化学用语和质量守恒定律；物质的分类．分析：（1）有机物是指含有碳元素的化合物．无机物是指不含有碳元素的化合物，根据物质的化学式结合相对原子质量的计算即可求得碳原子的个数．（2）根据题中信息结合酸碱中和反应化学方程式的书写分析．解答：解：（1）因为苏丹一号是含有碳元素的化合物，属于有机物；根据苏丹红一号的化学式和相对原子质量，可得：12x+1×12+14×2+16=248，解得：x=16；故答案为：有机物，16；（2）二氧化氮能与水反应生成硝酸和亚硝酸，硝酸和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，亚硝酸和氢氧化钠反应生成亚硝酸钠和水，其中硝酸和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水的化学反应方程式为NaOH+HNO3=NaNO3+H2O；故答案为：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O．点评：本题主要考查了物质的分类方法和有关化学变化的问题，完成此题，可以依据题干提供的信息结合物质的性质进行．　15．（3分）（2022•淮安二模）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．请回答：（1）C物质的溶解度随温度变化而变化的情况是：　C物质的溶解度随温度的升高而减小　（2）当A中混有少量B时，可用　降温结晶（或冷却热饱和溶液）　方法提纯A；（3）在t1℃时，将25gA物质加入到盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，再升温至t2℃（不考虑溶剂的挥发），在升温过程中，A溶液中溶质的质量分数的变化情况是　不变　．11\n考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：利用物质的溶解度曲线图，可知物质的溶解度随温度变化情况，分析分离提纯混合物的方法及随温度改变溶液的溶质质量分数的变化情况．解答：解：（1）曲线图显示，C物质溶解度随温度的升高而减小；（2）曲线图显示，A物质溶解度爱温度影响较大，B物质的溶解度受温度影响不大．当A物质中混有少量B物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯A，冷却结晶时混有的少量的B物质仍溶解在溶液中没有析出；（3）t1℃时，A物质的溶解度为40g．即t1℃时，100g水最多溶解甲物质40g；所以此温度下50g水充分搅拌最多只能溶解A物质20g达饱和，加入的25gA物质有5g未溶解；在升温至t2℃过程中，A物质的溶解度增大至60g，50g水中最多溶解30gA物质，所以5g未溶解的A物质随温度升高继续溶解，溶液的溶质质量分数变大；故答案为：（1）C物质的溶解度随温度的升高而减小；（2）降温结晶（或冷却热饱和溶液）；（3）变大．点评：物质的溶解度数值可以理解为：一定温度下，100克水所能溶解溶质质量的最大值．根据此数值关系推断一定量溶质是否能完全溶解一定量的水中，以确定所得溶液中溶质和溶液的质量，据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化情况，提纯物质的方法．　三、实验探究（本大题包括3小题，共16分．）16．（6分）（2022•淮安二模）科学兴趣小组想研究影响过氧化氢（H2O2）分解速度的因素．在四支试管中分别加入0.2克二氧化锰（MnO2）粉末，然后加入等量的不同溶质质量分数的过氧化氢溶液，观察气泡产生的速度，记录如下：实验次数1234H2O2溶液的溶质质量分数1%5%10%15%MnO2质量0.2克0.2克0.2克0.2克气泡产生的速率++++++++++（1）用H2O2和MnO2制氧气中，MnO2的作用是　催化作用　用H2O2和MnO2制氧气的基本反应类型是　分解　反应．（2）该实验研究的问题是：过氧化氢分解的速率与　溶质质量分数　有关系，能得出的结论是　在二氧化锰一定时，过氧化氢溶液的溶质质量分数越大，则反应速率越快　．（3）实验完毕，可利用过滤法回收剩余溶液中的二氧化锰粉末．在过滤过程中，下列仪器不需要的有　酒精灯、托盘天平　．（填下列仪器名称）考点：影响化学反应速率的因素探究；混合物的分离方法．专题：科学探究．分析：（1）根据制取氧气的原理及二氧化锰在该实验中起催化作用进行解答；（2）根据实验中所给数据对比考虑解答并得出结论；（3）根据过滤操作需要的仪器考虑．解答：11\n解：（1）用过氧化氢溶液在二氧化锰的作用下产生水和氧气，二氧化锰在该实验中加快了过氧化氢反应放出氧气的速率，但本身的质量和化学性质不变，二氧化锰在此实验中的作用是催化作用；其中的反应物是一种，生成物是两种，故是分解反应；（2）由题目中的数据可知，在二氧化锰的量一定的情况下，双氧水溶液的溶质质量分数越大，气泡产生的速度越快，所以该实验研究的问题是过氧化氢分解的速度与双氧水溶液的溶质质量分数的关系；能得出的结论是：在二氧化锰一定时，过氧化氢溶液的溶质质量分数越大，则反应速率越快；（3）过滤中用到的仪器：玻璃棒、烧杯、漏斗、铁架台等；而不需要天平和酒精灯；故答案为：（1）催化作用、分解；（2）溶质质量分数；在二氧化锰一定时，过氧化氢溶液的溶质质量分数越大，则反应速率越快；（3）酒精灯、托盘天平．点评：通过回答本题知道了影响过氧化氢反应速度的因素以及过滤中的注意事项．通过操作对比实验，在分析实验数据的基础上得到正确结论，是对学生分析能力的考查．　17．（4分）（2022•淮安二模）根据所学知识回答下列问题．（1）将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图所示：①由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是　放热　（“放热”或“吸热”）反应．②从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐　减弱　B点表示的含义是　表示酸碱恰好完全反应，反应后生成氯化钠和水，显中性，溶液中的pH=7　（2）小明家菜地里的蔬菜叶子发黄了，妈妈叫他去买化肥碳酸氢钱（NH4HCO3）来施用，当他到化肥商店时，碳酸氢铵刚好缺货，你建议他买　尿素　（填“尿素”或“氯化钾”或“过磷酸钙”），也能起到与碳酸氢铵相同的作用．考点：中和反应及其应用；常见化肥的种类和作用．专题：常见的酸酸的通性；常见的盐化学肥料．分析：（1）①根据图象可以看出随着盐酸的加入温度在逐渐上升，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应；②分析A到B的过程的反应实质是氢氧根离子逐渐减少，即氢氧化钠逐渐减少；B点对于温度是个转折点，对于反应进程也是个转折点，据此进行分析解答；（2）熟悉常用氮肥的种类及对农作物的影响即氮肥促使作物的茎，叶生长茂盛，叶色浓绿．解答：解：（1）①由图象可以看出，随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应；②由图示可知，从A到B过程中，氢氧化钠逐渐减少，碱性减弱，故pH值逐渐减小；在B点前后温度是两种情况，B点温度最高，B点表示酸碱恰好完全反应，反应后生成氯化钠和水，显中性，溶液中的pH=7；（2）菜地里的蔬菜叶子发黄，说明蔬菜生长不是有病灾，就是缺氮元素，如缺氮元素，应及时补充氮肥，常用的氮肥有碳酸氢铵（NH4HCO3）和尿素，故答案填：尿素故答案为：（1）①放热；②减弱；表示酸碱恰好完全反应，反应后生成氯化钠和水，显中性，溶液中的pH=7；（2）尿素．点评：本题难度不是很大，本题主要考查了结合图象考查了中和反应的应用，理解图象的含义、掌握中和反应的实质是正确解答本题的关键．11\n　18．（6分）（2022•齐齐哈尔）小明和小艳在实验室配制石灰水时，小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，于是他认为熟石灰样品已经变质．小艳同学不同意他的判断，你认为小艳同学的理由是　Ca（OH）2微溶于水　．针对该熟石灰样品的成分同学们展开了讨论，请你参与讨论并完成实验报告．【提出问题】熟石灰样品的主要成分是什么？【作出猜想】甲同学猜想是Ca（OH）2；乙同学猜想是CaCO3；你认为是　Ca（OH）2和CaCO3　．【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想：实验步骤实验现象实验结论取少量的熟石灰样品于烧杯中，加适量的水充分溶解后过滤．向滤液中加入适量　酚酞　溶液；向滤出固体中加入适量　稀盐酸　溶液．　溶液变为红色　；　固体溶解、有气泡产生　．猜想正确【拓展与应用】小组同学反思了熟石灰变质的原因，认识到实验室应　密封　保存熟石灰．考点：药品是否变质的探究；猜想与事实验证；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；酸碱盐的溶解性．专题：常规题型；压轴实验题；结论探究．分析：首先，分析小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，因为Ca（OH）2微溶于水，即使熟石灰不变质，烧杯底部也可能有不溶性的固体；然后，【作出猜想】我认为可能是Ca（OH）2和CaCO3；再【实验与结论】取少量的熟石灰样品于烧杯中，加适量的水充分溶解后过滤．向滤液中加入适量酚酞溶液，溶液变为红色，证明有Ca（OH）2；向滤出固体中加入适量稀盐酸溶液，固体溶解，有气泡产生，证明有CaCO3；最后，【拓展与应用】熟石灰易与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙而变质，因此，实验室应密封保存熟石灰．解答：解：小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，因为Ca（OH）2微溶于水，所以小艳认为熟石灰不变质，烧杯底部也可能有不溶性的固体；【作出猜想】甲同学猜想是Ca（OH）2；乙同学猜想是CaCO3；我认为可能是Ca（OH）2和CaCO3；【实验与结论】取少量的熟石灰样品于烧杯中，加适量的水充分溶解后过滤．向滤液中加入适量酚酞溶液，溶液变为红色，证明有Ca（OH）2；向滤出固体中加入适量稀盐酸溶液，固体溶解，有气泡产生，证明有CaCO3；【拓展与应用】熟石灰易与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙而变质，因此，实验室应密封保存熟石灰．故答案为：Ca（OH）2微溶于水；Ca（OH）2和CaCO3（氢氧化钙和碳酸钙）实验步骤实验现象实验结论酚酞稀盐酸溶液变为红色；固体溶解，有气泡产生（只答出有气泡产生也可）密封．点评：本题探讨熟石灰的变质问题，作出猜想之后，重点要试验验证，最后得出结论．　四、计算题：（本大题含1小题，共6分．）19．（6分）（2022•淮安二模）小张同学为了制作叶脉书签，打算配制125g10%的NaOH溶液．（1）计算小青需要称取NaOH的质量．（2）小张将洗净的树叶放在配制好的溶液中煮沸后取出，溶液的质量减少了5g，溶质质量分数也有所减小．为了侧定剩下溶液中NaOH的质量分数，小青向溶液中逐渐加入7.3%的稀盐酸，当溶液PH=7时，消耗盐酸50g．计算：①生成NaCl的质量．11\n②与盐酸反应的NaOH质量③剩下溶液中NaOH的质量分数．考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．分析：（1）利用溶液中溶质质量=溶液质量×溶液的溶质质量分数，计算125g10%的NaOH溶液中所含溶质氢氧化钠的质量；（2）根据氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式，由加入盐酸中HCl的质量计算消耗氢氧化钠的质量和生成氯化钠的质量，氢氧化钠与剩下溶液120g的质量比可计算剩下溶液中NaOH的质量分数．解答：解：（1）125g10%的NaOH溶液中所含溶质氢氧化钠的质量=125g×10%=12.5g（2）设生成氯化钠的质量为x，参加反应的氢氧化钠的质量为yNaOH+HCl═H2O+NaCl4036.558.5y50g×7.3%x根据：解得y=4g，根据解得x=5.85g氢氧化钠的质量分数=×100%=3.3%故答案为：（1）需要称取NaOH的质量12.5g；（2）①生成NaCl的质量5.85g；②与盐酸反应的NaOH质量是4g；③剩下溶液中NaOH的质量分数为3.3%．点评：根据化学方程式进行计算时，所使用的均为纯净物的质量，不要把稀盐酸质量50g当作HCl质量代入计算．　11