第6讲常见的酸和碱 命题点1 常见的酸(7年7考)1．(2022·河北)如图所示的四个图象，分别对应四种过程，其中不正确的是(A)A．①浓硫酸长久露置在空气中B．②一氧化碳还原一定质量的氧化铁C．③过氧化氢溶液在二氧化锰作用下分解D．④等质量碳酸钙分别与等体积、等质量分数的稀盐酸(足量)反应2．(2022·河北)分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是(B)A．浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性B．O2和O3的分子构成不同，所以它们的化学性质不同C．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子D．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨命题点2 常见的碱(7年7考)3．(2022·河北)根据下图所示的实验回答问题：(1)该实验验证了氢氧化钙具有溶液呈碱性、能与稀盐酸反应的化学性质。 (2022·石家庄桥西区基模)对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法。在学习了酸的性质后，小红同学总结了盐酸的五条化学性质(如图)，即盐酸与图中五类物质能够发生化学反应。请你填空：(1)补齐缺少的物质的类别名称盐。7\n(2)判断盐酸能否和某常见金属反应的条件是在金属活动顺序表中，金属位于氢之前。(3)盐酸可用于除铁锈，该反应中生成的铁的化合物的名称是氯化铁。(4)实验室常用盐酸与另一种物质反应制取二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。(5)(易错题)下列有关酸的说法正确的是C。A．能使紫色石蕊试液变红色的一定是酸B．稀硫酸遇紫色的石蕊试液变红色C．使无色酚酞试液不变色的物质不一定是酸性物质D．用无色酚酞试液可以鉴别盐酸和氯化钠溶液 (2022·吉林)根据碱的四条化学性质回答下列问题：(1)碱溶液能使酚酞溶液变红色；(2)图中的X代表一类物质，则X为酸(填物质类别)，请写出符合性质③的一个化学反应方程式2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O；(3)碱溶液有相似化学性质的原因是都含有OH－。 某同学为探究氢氧化钙的性质，进行如下实验。请将实验报告补充完整。实验步骤abc现象溶液变为蓝色溶液由红色变为无色有白色沉淀生成结论氢氧化钙溶液能与酸碱指示剂作用反应的化学方程式是Ca(OH)2__＋__2HCl===CaCl2__＋__2H2O氢氧化钙能与非金属氧化物(填物质类别)反应 (1)写出石灰水与通入气体反应的化学方程式：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。(2)将紫色石蕊溶液滴加到稀盐酸中的现象是石蕊溶液变成红色。(3)石灰水除了与上述物质发生反应之外，还会与盐(填物质类别)发生反应，写一个化学方程式Ca(OH)2＋MgCl2===CaCl2＋Mg(OH)2↓。(4)请说出鉴别稀盐酸和石灰水的至少六种方法或所需试剂(不用写实验操作及现象)：①紫色石蕊溶液；②无色酚酞溶液；③氧化铜或氧化铁；④氢氧化铜或氢氧化镁；⑤活泼金属，如锌等；⑥碳酸盐，如碳酸钙、碳酸钠等(或通入CO2；硫酸铜溶液；测pH等)。 一、选择题7\n1．(2022·上海)氢氧化钙俗称(C)A．烧碱B．纯碱C．熟石灰D．石灰石2．(2022·株洲)下列物质呈酸性的是(A)A．柠檬水B．肥皂水C．石灰水D．浓氨水3．(2022·大庆)化学与人类生产生活息息相关，下列性质与应用不存在因果关系的是(C)A．氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来除油污B．活性炭具有吸附性，可用于吸附装修产生的有害气体C．石墨有金属光泽，可用于干电池的电极D．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤4．(易错题)(2022·河南)下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是(A)A．石灰水 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．烧碱溶液5．(2022·邢台一模)某植物的花瓣汁液呈紫色，将该花瓣的汁液分别滴加到不同溶液中的颜色变化见下表。据此判断下列说法中正确的是(C)溶液白醋NaCl溶液稀盐酸蒸馏水KOH溶液NH4Cl溶液花瓣汁液颜色红色紫色红色紫色绿色红色A.该花瓣汁液不能作为酸碱指示剂B．NH4Cl溶液的pH大于7C．将该花瓣汁液滴入肥皂水中，溶液呈绿色，说明肥皂水呈碱性D．将KOH溶液和蒸馏水混合后，再滴加该花瓣汁液，溶液会变成红色6．(2022·深圳)小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4＋X→盐＋Y”这种表达式进行整理。下列小明的观点错误的是(A)选项X的物质类别观点描述A金属若X为Cu，则反应能够发生B金属氧化物若X为MgO，则Y为H2OC碱若X为NaOH，则盐为Na2SO4D盐若X为BaCl2,则生成白色沉淀7.(2022·邵阳)下列试剂能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是(D)A．稀盐酸 B．二氧化碳 C．碳酸钙 D．石蕊溶液8．(2022·巴中)食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的的是(D)A．除去水壶壁上的水垢B．减弱皮蛋中的腥味C．除去菜刀上的铁锈D．鉴别黄金饰品中是否含有铜9．(2022·巴中)欲除去氯化钙溶液中含有的少量盐酸，在不用酸碱指示剂的条件下，应加入的试剂是(D)A．石灰水B．生石灰C．纯碱D．石灰石粉末10．(2022·潍坊)下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是(装置气密性均良好)(A) A B C D7\n二、填空及简答题11．(2022·长春)回答下列与酸有关的问题。(1)胃液中可以帮助消化的酸的化学式为HCl；(2)浓硫酸敞口放置在空气中溶质的质量分数变小，是因为浓硫酸具有吸水性；(3)稀盐酸与稀硫酸化学性质相似，因为阳离子都是H＋。12．(2022·临沂)用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字，如右图。(1)现象：放置一会儿发现用浓(填“浓”或“稀”)硫酸在白纸上写的字变黑。(2)结论：同种酸由于溶液浓度(或溶质的质量分数)不同，它们的性质不完全相同。13．(2022·广东)某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程见下图：资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体。资料2：FeSO4容易被空气中的O2氧化。回答下列问题：(1)石灰浆吸收SO2(性质与CO2相似)的化学反应方程式为Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O。(2)溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4、Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑、Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O。(3)将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、降温结晶(或结晶)、过滤，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是保护气(或隔绝空气，防止FeSO4被氧化)。(4)政府倡导垃圾分类，其好处是利于回收利用(或利于保护环境)(写一点)。三、实验探究题14．(2022·玉林)某兴趣小组为了区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，设计了如下图所示的四组实验方案，请按要求回答问题。 A B C D(1)上述实验方案中能达到实验目的的是CD(填字母序号)。(2)C组实验中发生反应的化学方程式为Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH。【继续探究】实验结束后，小组的同学将A、B、C、D四组实验八支试管中的物质倒入同一个烧杯中，最终得到无色透明的溶液。【分析讨论】①烧杯中能跟稀盐酸发生化学反应的物质有4种(酚酞除外)。②最终得到的溶液中：一定含有的溶质是NaCl、CaCl2(填化学式，下同)，一定不含有的溶质是7\nNaOH、Ca(OH)2、Na2CO3，可能含有的溶质是HCl。【实验验证】为了验证最终得到的溶液中可能含有的溶质是否存在，小组的同学取少量烧杯中的溶液于试管中，向其中逐滴加入碳酸钠溶液直至过量，观察到先有气体产生，然后有沉淀产生，最后溶液变成红色，证明含有该溶质。【拓展延伸】小组的同学把D组实验方案中的二氧化碳换成二氧化硫，达到同样实验效果。二氧化硫跟氢氧化钙反应的化学方程式为Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O。四、计算应用题15．(2022·长沙)将适量二氧化碳通入100g氢氧化钠溶液中，恰好完全反应后，得到108.8g碳酸钠溶液。请计算：(1)参加反应的二氧化碳的质量为8.8g；(2)氢氧化钠溶液的溶质质量分数。解：设氢氧化钠的质量为x。2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O8044x8.8g＝ x＝16g氢氧化钠溶液的溶质质量分数为×100%＝16%答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为16%。16．(2022·海南)下列各组物质的鉴别方法中，能达到预期目的的是(D)A．烧碱与纯碱——加酚酞试剂B．稀硫酸与稀盐酸——加碳酸钠C．氮气与氧气——加澄清石灰水D．生石灰与熟石灰——加水17．(2022·潍坊)类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义。下列类比推理正确的是(A)A．NaOH和KOH都是强碱，两者都能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀B．N2和O2都是非金属单质，两者的化学性质都非常活泼C．盐酸和硫酸都是强酸，两者都易挥发D．CaO和Fe2O3都是金属氧化物，两者都能与水反应生成碱18．(2022·陕西)向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图象相符的是(A)19．(2022·张家口桥东模拟)如图所示，在2507\nmL的圆底烧瓶中，充满二氧化碳，并用带尖嘴导管的单孔胶塞塞紧(导管另一端的橡胶管事先用夹子夹紧)。然后打开圆底烧瓶的瓶塞，倒入过量的氢氧化钠溶液，立即塞好，振荡烧瓶，待充分反应后，将它倒置于铁架台上的铁圈中，导管伸入盛有蒸馏水(其中加几滴酚酞)的500mL烧杯中，打开夹子，可观察到：①水沿导管上升，②液体变为红色。解释现象二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，使容器内外产生压强差，所以液体沿导管上升，另外碱性溶液使酚酞变红。20．(2022·湘潭)某化学兴趣小组为研究酸的化学性质，他们将一定量稀硫酸加入到盛有少量CuO的试管中，观察到黑色粉末全部溶解，溶液呈蓝色，该反应的化学方程式为CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O。为进一步确定反应后所得溶液中的溶质成分，他们进行了以下实验探究。【提出猜想】猜想一：CuSO4；猜想二：H2SO4和CuSO4。【资料查询】CuSO4溶液呈弱酸性，加入Zn粒时有极少量的气体产生。【实验探究】为了验证猜想，该兴趣小组的同学设计了如下实验方案。方案一：取所得溶液少许于试管中，滴入石蕊试液，振荡，若观察到溶液显红色，则猜想二正确。方案二：取所得溶液少许于另一支试管中，加入足量Zn粒，若观察到产生大量气体、有红色物质生成等现象，则猜想二正确。【讨论交流】A．经过讨论，大家一致认为方案一是错误的，其理由是CuSO4溶液呈弱酸性。B．要使由H2SO4和CuSO4组成的混合溶液中的溶质只有CuSO4，可向其中加入过量的ab(填序号)。a．CuO b．Cu(OH)2 c．Cu d．Cu(NO3)2【拓展探究】某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成。上述小组同学又进行了如下实验：取124.5g该混合溶液于烧杯中，然后将120gNaOH溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量所得溶液的质量，所测数据如下表所示。第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入NaOH溶液的质量/g202020202020反应后溶液的质量/g144.5164.5179.6189.8200220每次产生沉淀的质量/g00mn9.80计算：(1)上述表格中产生沉淀的质量：m＝4.9，n＝9.8。(2)所加NaOH溶液中溶质的质量分数为40%。(3)第5次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。解：设生成的硫酸钠的质量为x。由元素守恒可知：2NaOH ∽ Na2SO47\n80 14220g×5×40% x＝ x＝71g第5次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数是×100%＝35.5%。答：所得溶液中溶质的质量分数为35.5%。7
