质量守恒定律的应用1.偏二甲肼（C2H8N2）是导弹、卫星、飞船等发射试验和运载火箭的主体燃料，偏二甲肼在氧气中燃烧时不可能存在的生成物是（）A.H2OB.N2C.CO2D.Cl2D【解析】化学反应前后元素的种类不变，偏二甲肼和氧气中都不含氯元素，故不可能生成氯气。2.如图表示某化学反应微观示意图，下列说法中正确的是（ ）A．图示中x的数值为4B．该反应的基本类型为复分解反应C．甲和乙的相对分子质量之和等于丙和丁的相对分子质量之和D．该化学反应中，反应物和生成物的微粒个数比为5∶4∶1∶8A【解析】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前有1个硅原子、4个氯原子、4个氢原子，故反应后也有1个硅原子、4个氯原子、4个氢原子，则x=4，A正确；根据反应物和生成物质的种类可知，该反应为单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，B错误；在化学反应中，各反应物的的相对分子质量乘化学计算数之和等于各生成物的相对分子质量乘化学计量数之和，C错误；根据微观示意图，可写出该反应的化学方程式为SiCl4+2H2一定条件Si+4HCl，由此可看出反应物和生成物的微粒个数比为1∶2∶1∶4，D错误。3.氯碱工业中会发生下列化学反应：2X+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑，则X的化学式为，构成该物质的微粒符号为；用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合物）溶解黄金后得到一种物质HAuCl4（四氯合金酸），其中氯元素的化合价为-1，则金元素（Au）的化合价为。NaClNa+、Cl_+3【解析】由反应的化学方程式2X+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑，根据质量守恒定律的“两个不变”：①化学反应前后元素种类不变，②原子个数不变知：元素种类NaOHCl反应物0240已知生成物2242差值（2X）2002一个X的微粒中2/2＝1002/2＝1X的化学式NaCl从表格可以得出X的化学式为NaCl；氯化钠属于盐，由钠离子和氯离子构成；根据化合物中各元素化合价的代数和为零，设金元素的化合价为x，则（+1）+x+（－1）×4＝0，得x＝+3。4.在反应A＋3B==2C＋2D中，已知A和C的相对分子质量之比为7∶11，一定量的Ａ和3\nＢ恰好完全反应后，生成4.4gC和1.8gD，则参加反应的Ａ、B的质量之和为，参加反应的B的质量和生成D的质量比为。6.2g8:3【解析】根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，故A、B的质量之和等于C、D的质量之和，即4.4g+1.8g＝6.2g；化学反应中各物质的质量比等于相对分子质量乘化学计量数之比，设参加反应的A物质的质量为x，A＋3B==2C＋2D722x4.4g则＝，x=1.4g,则参加反应的B的质量为6.2g－1.4g＝4.8g，B与D的质量比为4.8g:1.8g=8:3。5.在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。某化学反应的微观模拟示意图如图所示（表示碳原子，表示氧原子，表示氢原子）。该微观示意图中涉及的单质有种，该反应的化学方程式为,该反应的基本类型是。2H2O+C高温CO+H2置换反应【解析】单质是由同种元素组成的纯净物或由一种原子构成的分子所形成的纯净物，故图中和表示单质；根据原子种类的提示可知，该反应是水和碳在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气，即H2O+C高温CO+H2；该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。6.将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：表中a的值为，参加反应的氧气和生成的二氧化碳的质量比为，Ｘ中一定含有元素。2.8 16:11 碳、氧【解析】根据质量守恒定律，反应前后，物质的总质量不变，得6.0+14.8+0+0.4+0=0+2+7.2+9.2+a，a=2.8；参加反应的氧气的质量为14.8g－2g＝12.8g，生成的二氧化碳的质量为9.2g－0.4g＝8.8g，参加反应的氧气和生成的二氧化碳的质量比为12.8g:8.8g＝16:11；根据化学式中各元素的质量分数计算可得，丙醇中碳元素的质量为6.0g××3\n100%＝3.6g，氢元素的质量为6.0g××100%＝0.8g，氧元素的质量为6.0g××100%＝1.6g，参加反应的氧气的质量为：14.8g－2g＝12.8g，生成的水中氢元素的质量为：7.2g××100%＝0.8g，氧元素的质量为7.2g－0.8g＝6.4g，二氧化碳中碳元素的质量为（9.2g－0.4g）××100%＝2.4g，氧元素的质量为9.2g－0.4g－2.4g＝6.4g，比较反应前后各元素的质量可知，X中一定含有碳、氧元素。3
