2022年泰州市中考全真模拟试题化学试卷(考试时间：90分钟总分：100分)本卷须知：1．本试卷共分两局部，第一卷为选择题，第二卷为非选择题。2．所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。相对原子质量：H-1C-12O-16Cl-35.5Na-23Ca-40第一卷（选择题共38分）一、（此题有14小题，共28分。每题只有1个选项符合题意，请将选项填涂在答题卡相应的位置）1．“神州七号”飞船返回舱进入大气层时会摩擦产生高温，其外表材料在高温时会发生以下变化带走热量，从而降低飞船温度，保证飞行员的平安。这些变化中属于化学变化的是（）A．汽化B．蒸发C．升华D．分解A．用金属制作奥运奖牌B．用钢材铸造体育场“鸟巢”D．用丙烷做“祥云”火炬的燃料C．用羊绒作“福娃”的外层材料2．以以下图所述物质的用途中，主要利用其化学性质的是（）3．一般说来，大多数作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长。经测定某土壤的pH为5.5，要改进它，应在土壤中施加适量的（）A．氢氧化钠B．熟石灰C．食盐D．盐酸4．右图为某粒子的构造示意图，以下说法中错误的选项是（）-13-/13\nA．该元素原子的原子核外有2个电子层B．该元素是一种金属元素C．该粒子是阳离子D．该粒子具有稳定构造5．银杏叶、果是防治高血压、心脏病重要的医药原料，银杏叶中提取物可以“保卫心脏，保护大脑”。以下银杏生长过程中所施肥料属于复合肥的是（）A．KH2PO4B．CO(NH2)2C．K2SO4D．CaSO4、Ca(H2PO4)26．以下有关表达中，正确的选项是（）A．20℃，100g水中溶解30gNaCl，所以20℃时NaCl的溶解度是30gB．NH4NO3固体溶于水，吸收热量C．饱和溶液降温后，都有溶质析出D．KNO3的饱和溶液一定比不饱和溶液浓7．实验室常用的以下仪器中，属于复合材料的是（）A．集气瓶B．坩埚钳C．药匙D．石棉网8．欲证明生石灰中含有未烧透的石灰石，最简单的方法是（）A．加热B．滴加稀盐酸C．加水溶解D．参加碳酸钠溶液9．我国首部《食品平安法》将于今年6月1日公布实施。以下做法能保证食品平安的是（）A．真空包装食品B．沥青公路上晒粮食 C．给橙子“打蜡上色”D．用工业酒精勾兑饮用酒-13-/13\n10．蛋白质是构成细胞的根本物质。以下不能与蛋白质发生化学反响的物质是（）A．甲醛B．硫酸铵C．浓硝酸D．乙酸铅11．在两个烧杯中，分别装有质量相等的浓硫酸和浓盐酸。将它们分别在空气中放置一段时间，那么（）A．浓盐酸的溶液质量增大B．浓硫酸的溶液质量增大C．浓盐酸的溶质质量分数不变D．浓硫酸的溶质质量分数变大12．麦收季节，某些地方有就地燃烧秸杆的陋习。燃烧麦秸杆可能导致：①容易引发火灾；②能见度降低，引起交通事故；③诱发呼吸道疾病；④造成局部肥力损失。（）A．①②④B．②③④C．①②③D．①②③④13．钾是人体必需的元素之一，假设血液中钾元素含量偏低，易引发低钾血症，严重时会引发心率失常，甚至猝死。医学专家提醒：应重视日常补钾。可以服用的某种钾的化合物，其水溶液可以和硝酸银溶液反响，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。此化合物是（）A．KClB．K2CO3C．KNO3D．KOH14．2022年世界环境日主题为“地球需要你：团结起来应对气候变化”。以下应对气候变化的有关做法，不宜提倡的是（）A．提高森林覆盖率B．大量使用化石燃料C．响应“地球一小时”活动D．开发新能源-13-/13\n二、（此题有５小题，共10分。每题只有1-2个选项符合题意，请将选项填涂在答题卡相应的位置）15．以下说法错误的选项是（）A．干电池放电时化学能转变成电能B．酸、碱和盐的组成中一定都含氧元素C．为防止矿井发生瓦斯爆炸，在进入矿井时要做灯火实验D．过氧化氢溶液中氢、氧元素的质量比一定大于1:1616．图表资料可以为我们提供很多信息。以下从图表中获取的信息或相关应用错误的选项是（）A．从元素周期表中查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量B．根据金属元素在地壳的含量图，判断人类开发和使用金属的年代C．根据金属活动性顺序表，判断金属是否容易被盐酸腐蚀D．根据溶解度曲线图，选择从溶液中获得晶体的方法17．以以下图像中有关量的变化趋势与对应表达关系正确的选项是（） A．向一定质量外表生锈的铁片中滴加盐酸至过量B．向一定质量的稀硫酸中滴加水C．向盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量D．高温煅烧一定质量的石灰石18．实验中，一种仪器与另一种仪器之间通常情况下不应该接触的是（）A．用胶头滴管向试管内滴加液体，胶头滴管与试管口B．用向上排空气法收集二氧化碳，导管口与集气瓶底C．向试管中倒液体药品，试剂瓶口与试管口-13-/13\nD．过滤时，用烧杯承接滤液，漏斗下端尖嘴部位与烧杯内壁19．以下各组物质，只用组内溶液相互混合，不能鉴别出来的是（）A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaClB．HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4C．KOH、Na2SO4、CuSO4、HClD．MgSO4、NaOH、HNO3、BaCl2第二卷（非选择题共62分）三、（此题包括6小题，共30分）20．（4分）用化学符号填空：（1）2个汞原子____________；（2）甲烷分子_______________；（3）3个硝酸根离子___________；（4）氯化镁中镁元素显+2价_______。21．（3分）工业生产、人类生活与化学有着密切的关系，请你用C、H、O、Na、C1五种元素中的一种或几种（可重复使用）写出符合以下要求的物质的化学式：（1）一种有毒气体，可用于铁的冶炼________；（2）少量存在于人体胃液中，可帮助消化的酸性物质________；（3）生活中常用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉等食物的盐________。22．（4分）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。（1）点P表示______________________________。（2）当温度为t2℃时的a、b、c三种物质的溶解度由小到大的顺序______________。（3）要使接近饱和的c物质的溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是_______________________________。-13-/13\n（4）t2℃时，150ga物质的饱和溶液降温到t1℃析出a物质________g（不含结晶水）。23．（6分）学好化学能帮助我们更好地认识各种现象，更合理地解决生活中的实际问题。（1）常用洗洁精洗涤油污，因为洗洁精与油、水混合会发生作用。（2）不同的情况下采用的不同的灭火方式。如在实验室里，不慎将酒精泼洒在桌面上着火应采取；扑灭因线路老化而引起的火灾时，应先，再进展灭火。（3）家庭铝制品抗腐蚀性能较好，原因是 （用化学方程式表示）。（4）富含淀粉的食品有（只举一例），可用检验。24．（6分）水的硬度表示方法是：将水中的Ca2+、Mg2+质量折算成CaO的质量。通常把1L水中含有10mgCaO称为1度，1L水中含有20mgCaO即为2度，以此类推。8度以上为硬水，8度以下为软水。我国规定饮用水的硬度不能超过25度。（1）日常生活中，可用检验某水样是硬水还是软水。（2）Ca(HCO3)2加热时会分解产生一种白色沉淀（水垢的主要成分）和两种常见的氧化物，请写出发生反响的化学方程式。河水、井水中溶有一定量的Ca(HCO3)2，饮用前可采取的方法来降低水的硬度。-13-/13\n（3）家用热水瓶一旦产生水垢，其保温性能会降低。用稀盐酸可除去上述水垢，发生反响的化学方程式为。（4）取某水样1L，经实验测定，其中含Ca2+，此水样的硬度约为，是否符合饮用水标准?。25．（7分）以以下图表示某些物质间转化关系（局部反响条件省略）。其中A为黑色固体氧化物；E为绿色固体；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y为常见无色气体；X是常见的金属单质。请答复以下问题：（1）请判断X的化学式：。（2）反响①中A物质的作用是。（3）反响①、④、⑤的化学方程式：①；④；⑤。（4）反响③的根本反响类型属于（填序号）。A．化合反响B．分解反响C．置换反响D．复分解反响（5）在日常生活中为防止反响②的发生，可采取的措施是（写一点即可）。四、（此题包括4小题，共26分）26．（4分）将下表内的A、B操作中必须先完成的操作的编号（即A或B）填在表中的答案栏内。实验内容操作A操作B答案（1）制备气体加药品检查装置的气密性（2）用排水法收集氧气完毕将导气管移出水面熄灭酒精灯-13-/13\n（3）不慎将浓硫酸沾在皮肤上用大量水冲洗用布擦试（4）测定溶液的pH用玻璃棒蘸待测液滴到pH试纸上与标准比色卡对照27．（7分）某校化学兴趣小组的同学利用以以下图装置进展实验。⑴实验目的：①用高锰酸钾制取一瓶氧气，做细铁丝燃烧的实验。②粗略测定加热一定质量的高锰酸钾所收集到的氧气体积。⑵反响原理：加热高锰酸钾制氧气。化学方程式为____________________________。⑶仪器认识：写出上图中仪器①、②的名称：①______________，②______________。⑷装置连接：为到达实验目的②，各装置的正确连接顺序是（填接口的字母）：a→()→()→d⑸问题分析：①实验过程发现B瓶中的水变红了，原因是_________________________；②用收集到的氧气做细铁丝燃烧的实验时，发现瓶底炸裂，发生失误的操作原因可能是____________________________________________。③根据高锰酸钾的质量算出产生的氧气质量为理论值。如果实际测得氧气的体积超过理论值，你认为原因可能是________________________。28．（5分）现有失去标签的两瓶无色溶液：稀盐酸和氯化钠。某兴趣小组设计用化学方法和物理方法区分它们。请答复有关问题。-13-/13\n（1）化学方法：在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，按表中方法一（例如）填写。所选试剂须属不同类别（类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐等）。所选试剂判断方法方法一（例如）锌取少量样品分别与锌粒反响，有气体产生的原样品是稀盐酸，没有气体产生的是氯化钠溶液。方法二方法三（2）物理方法：同学小王仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了。请你猜测一下他的做法（简要表达操作方法）。________________________________________________________________________。29．（10分）过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体，常温下能与水和二氧化碳发生化学反响。某学校两个实验小组的同学为探究其与二氧化碳的反响，用以以下图所示的装置进展实验。一段时间后，将带余烬的木条插入试管D中，木条复燃。请答复以下问题：（1）B装置的作用___________________________。为了检验B装置的作用是否彻底，可在上图_________之间（填写装置序号）增加一个（选填E或F）装置。（2）第1小组同学认为Na2O2与CO2反响生成了Na2CO3和O2，那么该反响的化学方程式为：________________________________________________________________________。-13-/13\n（3）第2小组同学认为Na2O2与CO2反响除生成Na2CO3和O2外，还有可能生成NaHCO3。你认为呢?简述理由____________________________________________________。（4）装置D的作用是。有同学设计实验方案，探究反响后试管D的溶液中是否有NaOH剩余，请帮助其完成以下实验报告。实验方案实验现象有关化学方程式实验结论①取样，先向溶液中滴加过量的溶液；产生白色沉淀D溶液中有NaOH剩余。②静置，取上层清液，滴加溶液。产生蓝色沉淀五、（此题包括1小题，共6分）30．氯化钠是一种重要的化工原料，电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，发生的化学反响如下：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。现取100g的溶质质量分数为25%的氯化钠溶液进展电解，一段时间后停顿通电，生成氯气的质量。请计算：（1）生成氢气的质量是多少？剩余氯化钠的质量是多少？（2）反响后溶液中NaOH的质量分数是多少？2022年泰州市中考全真模拟试题化学试卷参考答案及评分标准第一卷选择题（共38分）-13-/13\n一、（此题包括14小题，每题2分，共28分。每题只有一个选项符合题意。）题号1234567891011121314答案DDBAABDBABBDAB二、（此题包括5小题，每题2分，共10分。每题只有一个或两个选项符合题意。假设正确答案包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。）题号1516171819答案BCBAABA第二卷非选择题（共62分）三、（此题包括10小题，共56分，每空1分）+220．(4分)⑴2Hg⑵CH4⑶3NO3-⑷MgCl221．(3分)⑴CO⑵HCl⑶NaCl22．(4分)⑴t1℃,a、c溶解度相等⑵c﹤b﹤a⑶升高温度或参加溶质或蒸发水分（任写一种方法均可得分）⑷3023．(6分)⑴乳化 ⑵用湿抹布或沙子扑灭；关闭电源 ⑶4Al+3O2===2Al2O3⑷土豆、米饭、粉丝等合理答案均可；碘水或碘酒24．(6分)⑴肥皂水⑵Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑;煮沸⑶CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑或Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O-13-/13\n⑷28；不符合25．(7分)⑴Cu⑵催化CuO⑶①2H2O22H2O+O2↑；④Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑⑤6CO2+6H2O光照叶绿素C6H12O6+6O2⑷D⑸保持外表干净、枯燥或其它合理方法均可26．(4分)B;A;B;A27．(7分)⑵2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑⑶①试管②量筒⑷c→b⑸①试管口没有放棉花②集气瓶底没有放少量的水或铺一层细沙③未冷却到室温就读数28．(5分)⑴方法二氧化铜取少量样品分别与氧化铜反响，使氧化铜溶解且溶液由无色变为蓝色，那么原样品为稀盐酸，无现象的为氯化钠溶液。方法三氢氧化铜取少量样品分别与氧化铜反响，使氢氧化铜溶解溶解且溶液由无色变为蓝色，那么原样品为稀盐酸，无现象的为氯化钠溶液。其他合理答案均可⑵用玻璃棒分别沾取两种待测溶液，在酒精灯上灼烧。29．(10分)⑴除去水分（防止过氧化钠与水反响）；B、C；E⑵2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2⑶不能；根据质量守恒定律，反响物中不含H元素（答出原因才给分）⑷吸收多余的二氧化碳（防止二氧化碳对检验氧气产生干扰）；实验方案实验现象有关化学方程式实验结论-13-/13\n①取样，先向溶液中滴加过量的CaCl2或BaCl2或Ca(NO3)2或Ba(NO3)2溶液；产生白色沉淀CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaClD溶液中有NaOH剩余。②静置，取上层清液，滴加CuCl2或Cu(NO3)2或CuSO4溶液。产生蓝色沉淀2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl四、（6分）30．解：⑴设参加反响的氯化钠的质量为x，生成氢气、氢氧化钠的质量分别为y、z。2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH11771280xyz……………………………………1分117:x=71:x=2:y=71:y=……………………………………1分80:z=71:z=8g……………………………………1分剩余氯化钠的质量=100g×25%－=……………………………………1分⑵反响后溶液的质量＝100g－7.1g－＝……………………1分……………………………………1分答：⑴生产氢气的质量是,剩余氯化钠的质量是。⑵反响后所得溶液中氢氧化钠的质量分数是8.63%。注:方程式不配平或缺少必要的反响条件均不给分；20、21题化学符号书写不标准另扣1分。-13-/13
