浙江省宁波市支点教育培训学校2022年中考科学复习练习第20讲金属浙教版一、选择题1．(2022·成都)下列有关金属的说法错误的是( )A．常温下金属均为固态B．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同C．铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈D．铝在空气中表面会生成致密的氧化铝薄膜，使铝具有很好的抗腐蚀性能解析 合金是具有金属特性的物质；性能与组成它的金属的性能有差别；故选项B正确；铁生锈的条件是铁同时与水和空气接触，所以铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈；故选项C正确；铝具有自我保护作用，铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化，故选项D正确。答案 A2．(2022·资阳)关于钢铁及制品的说法错误的是( )A．含有某些金属和碳元素的铁合金，其性能比纯铁更优良B．高炉中炼铁的主要反应可表示为：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2C．其它金属单质与铁一样，都能与盐酸反应得到氢气D．家用菜刀经洗净擦干后可防止生锈解析 金属与酸反应生成氢气时，金属必须是排在氢前面的金属，不能是所有金属。答案 C3．(2022·杭州)某学生将锌粒放入CuSO4溶液中，发现锌粒表面有红色物质析出，同时还有少量无色无味气泡产生。对于产生气泡的“异常现象”，下列猜想无科学道理的是( )A．产生的气体可能是H2B．产生的气体可能是CO2C．CuSO4溶液中可能含有少量的某种酸D．CuSO4溶液的pH可能小于7解析 反应物中不含有碳元素，生成物中不可能有二氧化碳。8答案 B4．(2022·义乌)常见金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为R＋3AgNO3=3Ag＋R(NO3)3，有关该反应的说法正确的是( )A．反应后溶液质量一定增加B．该金属可能是铁C．R的活泼性比Ag弱D．R表面有固体析出解析 R与硝酸银溶液反应的化学方程式为R＋3AgNO3═3Ag＋R(NO3)3，由于不知道R的相对原子质量，无法判断反应后溶液质量的变化；由R与硝酸银溶液反应的生成物R(NO3)3，R在化合物中的化合价为＋3价，铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁，故该金属不可能是铁；由金属R能与硝酸银反应置换出银，说明R的活动性比银强。答案 D5．(2022·揭阳)为了验证Zn、Fe、Cu三种金属的活动顺序为：Zn＞Fe＞Cu这一结论，下面实验设计合理的是( )A．将Zn、Cu两金属片分别放入稀硫酸B．将Fe、Cu两金属片分别放入稀硫酸C．将Zn、Fe两金属片分别放入CuSO4溶液中D．将Zn、Cu两金属片分别放入FeSO4溶液中解析 A方案根据锌能与稀硫酸反应而铜不能，只能说明金属Zn的活动性比Cu强，不能确定Fe与金属Zn、Cu的活动性强弱；B方案根据铁能与稀硫酸反应而铜不能，只能说明Fe的活动性比Cu强，不能确定Zn与金属Fe、Cu的活动性强弱；C方案根据Zn、Fe两金属都能置换铜，只能说明Zn、Fe两金属活动性比Cu强，但不能判断Zn、Fe两金属活动性强弱关系，不能确定Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序。答案 D6．(2022·济南)在实验室中，小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，实验过程及现象如图所示，结合实际现象判断，小明同学得出的以下结论中，错误的是( )8A．滤液中一定没有银离子B．滤渣中一定含有金属单质MC．滤渣中一定含有单质铜D．加入的金属M可能是单质铁解析 根据题意向滤渣中加入稀盐酸产生了无色气体，而银和铜都不能和稀盐酸反应，所以说明在滤渣内存在着能与稀盐酸反应的活泼金属，进而可以判断加入的M比铜和银都活泼，从而可以判断滤液中银离子和铜离子已被完全置换出来，故滤液中一定没有银离子，滤渣中一定含有金属铜；铁在发生置换反应时生成的是浅绿色的亚铁盐溶液，而题中得到的是无色溶液，所以不可能为铁，故D结论错误。答案 D7．小明设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序。他设计了四个实验方案，分别选择的试剂是：①铜、银、硫酸亚铁溶液；②铁、银、硫酸铜溶液；③银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液；④铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液。上述四个方案所选试剂正确的是( )A．②④B．①②③C．①②③④D．②③解析 探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，可以按照中间金属两边盐或两边金属中间盐的思路进行设计即可。答案 A8．为预防自行车生锈，下列做法中不合理的是( )A．车架表面喷涂油漆B．钢圈表面镀防护金属C．链条表面涂机油8D．露天放置，日晒雨淋解析 金属生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触。防止金属生锈的方法有：保持金属表面干燥洁净；在金属表面涂一层油漆；在金属表面镀一层金属，使用不锈钢金属等。答案 D9．(2022·淮安)青铜是人类最早使用的铜、锡合金，下列说法中不正确的是( )A．青铜属于纯净物B．青铜属于金属材料C．青铜的硬度比铜大D．青铜耐腐蚀，易铸造成形解析 由青铜的成分可知青铜是铜锡的合金，所以是混合物。答案 A二、非选择题10．防止金属的腐蚀是保护金属资源的一条有效途径。(1)铁在空气中的锈蚀，实际上是铁跟空气中的________和水蒸气共同作用的结果。(2)为了防止铁锈蚀，人们常采用在其表面涂油、刷漆或镀铬等方法。这些方法的共同防锈原理是______________________。(3)稀盐酸常用来清除铁锈，请写出用稀盐酸清除铁锈的化学方程式________________________。解析 (1)铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的水和氧气共同作用的结果；(2)防止钢铁生锈的方法是与水和氧气隔绝；(3)铁锈的成分为氧化铁，和酸反应生成对应的盐和水，方程式为：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O。答案 (1)氧气(或O2) (2)隔绝空气(或氧气)和水 (3)Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O11．(2022·北京)金属在生产和生活中有广泛的应用。(1)下列金属制品中，利用金属导电性的是______(填字母序号)。(2)铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是________________________。8(3)工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为________________。(4)某厂排放的废水中含有硫酸铜，将废水处理可得到铜和铁红(氧化铁)两种产品。过程如下图所示(废水中的其他物质不参与反应)；过程①中发生反应的化学方程式为________________________。A～G七种物质中含铁元素的有________(填字母代号)。解析 (1)黄金饰品是利用金属的色泽美观；铝蒸锅是利用金属的导热性；铜导线利用金属的导电性。(2)铁锈蚀的条件是与空气中的水和氧气接触，所以铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是空气干燥，水分少。(3)赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳还原氧化铁的化学方程式是：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。(4)物质A应是过量的铁，加入A发生Fe＋CuSO4═FeSO4＋Cu。所得固体C是铁和铜的混合物，溶液B是硫酸亚铁的溶液。固体C加物质D，D应是稀硫酸，和铁反应和铜不反应从而使过量的铁全部转化为硫酸亚铁。溶液D过量所以溶液E是硫酸亚铁和稀硫酸的混合物，产品G就是铁红。答案 (1)C (2)空气干燥 (3)3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 (4)Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu ABCEG12．(2022·山西)某化学兴趣小组的同学在探究Mg、Cu、Fe三种金属的有关性质时进行了如下实验：(1)实验一：发生反应的化学方程式______________________________，该实验可得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为________________。(82)实验二：将实验一后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，一段时间后过滤。滤渣中一定含有的物质是________，可能有的物质是________，为了进一步确定可能有的物质是否存在，同学们设计了如下方案：实验步骤实验现象结论取少量滤渣放入试管中，向其中滴加________没有气泡产生________滤液中含有的金属离子可能是：________。①Mg2＋；②Mg2＋、Fe2＋；③Mg2＋、Fe3＋；④Cu2＋、Fe2＋；⑤Mg2＋、Fe2＋、Cu2＋。解析 (1)铁能与硫酸铜反应说明铁排在了铜的前面，铁不能与硫酸镁反应，说明铁排在了镁的后面；(2)将实验一后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，说明铁仍然在继续置换铜，一段时间后过滤。滤渣中一定含有的物质是铜，可能有的物质就是铁(铁可能反应完了，也可能没反应完，有剩余)；由于铁能与盐酸反应生成氢气，所以取少量滤渣于试管中，向其中滴加稀盐酸，有气泡说明含有铁，否则没有铁；由于铁与硫酸镁不反应，所以滤液中一定含有镁离子，又因为通过检验发现铁没有剩余，说明滤液中含有亚铁离子，铜离子不能确定，可能有也可能没有。答案 (1)Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu Mg、Fe、Cu (2)Cu Fe 稀盐酸 滤渣中没有铁 ②⑤13．甲、乙两位同学发现铜质眼镜架上出现一些绿色的锈渍。经查阅资料得知，铜锈的化学成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。他们依照钢铁生锈的研究方法设计如下实验(如下图所示)：①将光亮铜片部分浸入蒸馏水中；②将光亮铜片完全浸入煮沸过的蒸馏水中；③将光亮铜片放在干燥的空气中。请回答：(1)推测一段时间后会出现铜锈的是________(填写序号)试管内的铜片。(2)根据上述实验，甲同学认为：铜的锈蚀是铜与水、氧气共同作用的结果。你是否同意他的观点？________(填写“是”或“否”)。8(3)乙同学认为要弄清导致铜锈蚀的因素，还应该再补充一些实验。在补充的实验中，如果要改变的因素是________，则保持不变的因素是________(选取“水”、“氧气”、“二氧化碳”等填写)。解析 (1)①试管中有水且敞口放置，其中铜片与水、二氧化碳、氧气都接触，应该是三只试管中最能满足锈蚀条件的，因此应该最先生锈；(2)铜绿的化学式Cu2(OH)2CO3中有Cu、O、H、C四种元素组成，如果铜的锈蚀是铜与水、氧气共同作用的结果，C元素应该来自空气中的二氧化碳，故甲同学的想法不正确；(3)我们可以保持水和氧气不变，只改变二氧化碳气体的含量，看在二氧化碳浓度不同的情况下，铜锈是否一样产生。答案 (1)① (2)否 (3)二氧化碳 水、氧气14．(2022·陕西)下图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：(1)描述A中的实验现象_____________________________________________。(2)写出C中反应的化学方程式________________________。(3)要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是________(填序号)。(4)开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，原因是___________________________________________________________________________________________。解析 证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序可以选用中间金属两边盐或两边金属中间盐的方法设计实验，故应选择A、B；由于铁钉表面有铁锈，因此铁钉与稀硫酸接触后，铁钉表面的铁锈——氧化铁与稀硫酸反应生成黄色硫酸铁。答案 (1)铜丝表面附着一层银白色固体，溶液变为蓝色 (2)Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑ (3)A、B (4)铁钉未打磨有铁锈或溶液中有Fe2(SO4)3生成15．(2022·安徽)化学新材料的应用，使人们的生活质量不断提高。下图是不同年代常用的水管。(1)图示水管中，含有的金属元素是________，含有的有机合成材料是________。(2)铸铁管容易生锈。工业上常用稀盐酸来除铁锈(Fe2O38)，该反应的化学方程式是______________________。请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法：____________________________。(3)由水管所用材料的变迁，你得到的启示是_____________________________________________________________________________________________。解析 此题以不同年代的水管图片为背景，考查学生对化学基础知识的掌握。(1)铸铁管中含有的金属元素是铁，镀锌管中含有的金属元素是锌，塑料管中含有的有机合成材料是塑料。(2)防止铁制品锈蚀的方法很多，如在铁制品表面涂漆、涂油、镀耐腐蚀的金属、制成合金等。(3)水管所用材料的变迁体现了化学对社会进步和人类文明的重要贡献。答案 (1)Fe、Zn(答一种也可) 塑料 (2)Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O 在铁制品表面涂漆(其他合理解答均可) (3)化学对社会进步和人类文明有重要贡献(其他合理解答均可)8
