2022年湖北省襄阳市保康县中考化学三模试卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意．共10小题，每小题1分，共10分）1．（1分）（2022•赤峰）下列成语中，本意主要为化学变化的是（ ） A．滴水成冰B．积土成山C．百炼成钢D．木已成舟考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．解答：解：A、滴水成冰的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、积土成山的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．C、生铁中的含碳量比钢高，经过高温，生铁中的碳和氧气反应生成二氧化碳，降低生铁中的含碳量，百炼成钢的过程有新物质生成，属于化学变化．D、木已成舟的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选C．点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化． 2．（1分）（2022•赤峰）下列能源中，不会对环境造成污染而且取之不尽的是（ ） A．石油B．天然气C．氢气D．太阳能考点：资源综合利用和新能源开发．专题：化学与能源．分析：运用煤、天然气和氢气都是有限的资源，太阳能是无污染取之不尽的资源分析．解答：煤、天然气和氢气都是有限的资源，太阳能是无污染取之不尽的资源，故答案选D．点评：当今世界的三大化石燃料即会污染空气，是有限的资源；氢气是无污染的清洁能源但现在还没有大量的应用因为制取、运输、储存都没解决；太阳能是无污染且取之不尽的能源． 3．（1分）（2022•天津）下列物质中，属于氧化物的是（ ） A．O2B．H2OC．KMnO4D．Ca（HCO3）2考点：从组成上识别氧化物．专题：结合课本知识的信息．分析：可以根据物质组成及其元素组成进行判断．氧化物是由两种元素组成，并且一种元素是氧元素的化合物．解答：解：A、氧气由一种元素组成，属于单质故A错误；B、水是由两种元素组成的化合物，并且一种元素是氧元素，属于氧化物故B正确；C、高锰酸钾是由三种元素组成的纯净物，不属于氧化物，故C错误；D、碳酸氢钙是由四种元素组成的纯净物，不属于氧化物，故D错误；故选B．点评：本题主要考查了氧化物的概念及其如何判断一种物质是否是氧化物的方法，进行判断时可以依据物质的化学式结合氧化物的概念进行． 4．（1分）（2022•上海）含有+2价氮元素的物质是（ ） A．N2OB．NOC．NO2D．N2O59\n考点：化合价规律和原则；有关元素化合价的计算．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题．解答：解：A、N2O中氧元素显﹣2价，故氮元素的化合价为+1价，故A错误；B、NO中氧元素显﹣2价，故氮元素的化合价为+2价，故B正确；C、NO2中氧元素显﹣2价，故氮元素的化合价为+4价，故C错误；D、N2O5中氧元素显﹣2价，故氮元素的化合价为+5价，故D错误．故选B．点评：本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力． 5．（1分）（2022•天津）引起煤气中毒的物质是（ ） A．一氧化碳B．甲烷C．二氧化碳D．二氧化硫考点：一氧化碳的毒性．专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：根据已有的知识进行分析，一氧化碳是煤气的主要成分，是一种有毒的气体．解答：解：煤气中毒指的是一氧化碳中毒，观察选项，故选A．点评：本题考查了一氧化碳的毒性，完成此题，可以依据已有的知识进行． 6．（1分）（2022•天津）某同学用pH试纸测定日常生活中的一些液体的pH．他的实验记录一定错误的是（ ） A．肥皂水pH=10B．纯碱溶液pH=11C．橘子汁pH=4D．食醋pH=7考点：溶液的酸碱度测定．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；根据常见物质的酸碱性进行分析判断即可．解答：解：A、肥皂水显碱性，pH大于7，该实验记录合理．B、纯碱溶液显碱性，pH大于7，该实验记录合理．C、橘子汁显酸性，pH小于7，该实验记录合理．D、食醋显酸性，pH应小于7，该实验记录一定错误．故选D．点评：本题难度不大，掌握常见物质的酸碱性、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键． 7．（1分）（2022•天津）下列图示实验操作中，正确的是（ ） A．B．C．D．考点：实验操作注意事项的探究．专题：实验操作型．9\n分析：A、量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平；B、点燃酒精灯时，用火柴点燃，如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险；C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内；D、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞应倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品．解答：解：A、量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平，故A错误；B、点燃酒精灯时，用火柴点燃，图中操作正确，故B正确；C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内，应垂直悬空在容器上方，故C错误；D、取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等，图中操作错误，瓶塞没有倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，故D错误．故选B．点评：本题主要了解各操作的注意事项；考查液体的取用方法、量筒和胶头滴管的使用方法． 8．（1分）（2022•天津）下列物质敞口放置在空气中一段时间后，因发生化学反应质量增加的是（ ） A．碳酸钙B．浓硫酸C．浓盐酸D．氢氧化钠考点：空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．专题：压轴实验题；物质的变化与性质．分析：敞口放置在空气中一段时间后，因发生化学反应质量增加，也就是与空气中的成分发生了化学反应，生成了新的物质导致质量增加，据此根据常见物质的化学性质进行分析判断．解答：解：A、碳酸钙不与空气中的成分发生化学反应，质量不变，故选项错误．B、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，故选项错误．C、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，故选项错误．D、氢氧化钠敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增加，故选项正确．故选D．点评：本题难度不大，掌握常见的酸、碱、盐的物理性质与化学性质、在空气中的质量变化等是正确解答此类题的关键． 9．（1分）（2022•兰州）甲、乙两化工厂分布如图所示．箭头代表水流方向．如果在a处取得水样经检测只有少量OH﹣、SO42﹣．在c处取得水样经检测pH=7、且只含有少量NaCl．则b处水中含有的物质应是下列那一组？（ ） A．MgSO4、NaClB．H2SO4、Ba（NO3）2C．BaCl2、HClD．H2SO4、MgCl29\n考点：离子或物质的共存问题．专题：生产、生活、环保类简答题．分析：根据a处得水的成分，c处水的成分，分析得出b处水的成分，根据离子和物质的共存进行分析．解答：解：在a处得水中有氢氧根离子和硫酸根离子，而到c处的水中含有氯离子、钠离子，pH=7，而没有其他的离子，说明没有了氢氧根离子，也没有硫酸根离子．要除去氢氧根离子和硫酸根离子，在b处就需要引入钡离子和氢离子，由于后来对应对应氯化钠，所以乙厂的阴离子应该有氯离子，而甲处对应的应该是氢氧化钠和硫酸钠．A、镁离子只会将氢氧根离子除去，而不会除去硫酸根离子，故A错误，B、虽然会将氢氧根离子除去，但是还会引入硝酸根离子，故B错误，C、钡离子会将硫酸根离子沉淀，氢离子会中和氢氧根离子，同时阴离子为氯离子．故C正确，D、镁离子会将氢氧根离子除去，不能将硫酸根离子除去，故D错误，故选C．点评：本题主要考查了常见的离子的共存问题，以及酸碱度的调节． 10．（1分）（2022•天津）为改善空气质量，让津城天更蓝，今年我市将推动重点行业脱硫治理等任务的实施．脱硫过程中可用NaOH溶液、Na2SO3溶液将90%以上的SO2吸收，涉及的反应：①2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O②Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3③NaHSO3+NaOH═Na2SO3+H2O下列说法中，错误的是（ ） A．反应②发生的是化合反应 B．可循环使用的物质是Na2SO3 C．NaHSO3中硫元素的化合价是+6 D．反应①说明SO2与CO2有相似的化学性质考点：酸雨的产生、危害及防治；二氧化碳的化学性质；有关元素化合价的计算；反应类型的判定．专题：化学与环境保护．分析：根据题干提供的信息进行分析，化合反应是指由两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应；根据化合价规则，可以求出化合物中某种元素的化合物；根据反应的化学方程式可以推知物质具有的性质．解答：解：A、②Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3，是由三种物质生成一种物质的化合反应，故A说法正确；B、亚硫酸钠在此反应中可以循环使用，故B说法正确；C、NaHSO3中硫元素的化合价是x，则有（+1）+（+1）+x+（﹣2）×3=0，解得x=+4，故C说法错误；D、①2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O，说明二氧化硫与二氧化碳具有相似的化学性质，故D说法正确；故选C．点评：本题考查了有关物质的性质，完成此题，可以依据题干提供的反应化学方程式结合已有的物质性质进行． 二、填空题（共5题，每空1分，共16分）11．（4分）（2022•天津）我们在初中化学里学过的一些物质，在实际生活中有重要的用途．从氦气、活性炭、生石灰、盐酸四种物质中，选择与下列用途相对应的物质，填写在空白处．（1）用作某些食品干燥剂的是 生石灰 ；（2）用作吸附有异味的物质的是 活性炭 ；（3）用于金属表面除锈的是 盐酸 ；（4）可充入霓虹灯且通电时会发出有色光的是 氦气 ．9\n考点：生石灰的性质与用途；常见气体的用途；酸的物理性质及用途；碳单质的物理性质及用途．专题：物质的性质与用途．分析：根据物质的性质进行分析，氦气通电时会发出红光；活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味；生石灰能与水反应，常用作干燥剂；盐酸能与金属氧化物反应，用于金属去锈．解答：解：（1）生石灰能与水反应，常用作干燥剂，故填：生石灰；（2）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，故填：活性炭；（3）盐酸能与金属氧化物反应，用于金属去锈，故填：盐酸；（4）氦气通电时会发出红光，可用于霓虹灯的填充气体，故填：氦气．点评：本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行． 12．（3分）（2022•谷城县模拟）构建知识网络是一种重要的学习方法．将“分子”、“原子”、“元素”填入如图序号所对应横线上．① 元素 ；② 原子 ；③ 分子 ．考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：根据已有的知识进行分析，物质是由元素组成的，原子能通过得失电子形成离子，可以构成分子．解答：解：物质是由元素组成的，故①填元素；原子可以通过得失电子形成离子，能构成分子，故②填原子，③填分子；故答案为：元素；原子；分子．点评：本题考查了元素、原子、分子和离子之间的关系以及物质的化学式，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活应用． 13．（3分）（2022•谷城县模拟）通过学习化学，我们了解了某些物质的性质以及物质之间的相互转化关系．如图中的物质均为初中化学常见的物质．其中甲、乙、丙、丁、戊均为单质，丙是空气中含量最多的物质；常温下，丁为黑色固体，戊为紫色金属；G是一种具有刺激性气味的气体，其水溶液显碱性，工业上用甲和丙化合制备G；农业上常用F改良土壤（如图中部分反应条件已省略）．回答下列问题：（1）D为 CaO ；G为 NH3 ．（2）H和E反应生成C和戊的化学方程式为： CO+CuOCu+CO2 ．9\n考点：物质的鉴别、推断．专题：框图型推断题．分析：根据丙是空气中含量最多的物质，丙为氮气；再由“G是一种具有刺激性气味的气体，其水溶液显碱性，工业上用甲和丙化合制备G”，则G为氨气、甲为氢气；根据A在通电条件下生成氢气和和乙，所以A为水，乙为氧气；根据“农业上常用F改良酸性土壤”可知F为氧化钙或氢氧化钙，以及D和水反应生成F，所以D为氧化钙，F为氢氧化钙；乙为氧气与黑色固体丁生成C且C又可以与丁反应生成具有还原性的E，则可判断E为一氧化碳、丁为碳、C为二氧化碳；一氧化碳和H反应生成二氧化碳和戊，戊为紫色金属，所以戊为铜，H为氧化铜，然后进行解答．解答：解：（1）“农业上常用F改良酸性土壤”可知F为氧化钙或氢氧化钙，以及D和水反应生成F，所以D为氧化钙，F为氢氧化钙；常温下，G是一种具有刺激性气味的气体，其水溶液显碱性，工业上用甲和丙化合制备G”，则G为氨气；（2）一氧化碳和H反应生成二氧化碳和戊，戊为紫色金属单质，所以戊为铜，H为氧化铜，化学方程式为：CuO+COCu+CO2；故答案为：（1）CaO；NH3；（2）CO+CuOCu+CO2．点评：推断题是中考化学题中的一种常见题型，它涉及的知识面广，题型多样，变化复杂，条件隐蔽，容易出错，是一种既考查知识，又考查能力的题型．解题的关键是在审题的基础上找准解题的突破口．经过分析，归纳，推理，得出正确的答案． 14．（2分）（2022•谷城县模拟）联合国将2022年定为“国际化学年”，以彰显化学对知识进步、环境保护和经济发展做出的重要贡献．（1）化肥的使用大幅度提高了粮食产量．如尿素[CO（NH2）2]是一种常用的 氮 肥（填：“氮”、“磷”、“钾”）．（2）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其反应原理的最后一步：加热碳酸氢钠生成纯碱、一种常用作溶剂的液体和一种能使澄清石灰水变浑浊的气体．写出该反应的化学方程式： 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ．考点：常见化肥的种类和作用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：常见的盐化学肥料．分析：含有氮元素的化肥属于氮肥；碳酸氢钠的热稳定性差．解答：解：（1）尿素是一种含有氮元素的化肥，属于氮肥．故填：氮．（2）碳酸钠俗称纯碱，常用作溶剂的液体是水，能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，所以碳酸氢钠受热分解能够生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．故填：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．点评：本题主要考查化学方程式的书写，书写化学方程式时要注意四步，一是反应物和生成物的化学式要正确，二是遵循质量守恒定律，三是写上必要的条件，四是看是否有“↑”或“↓”． 15．（4分）（2022•谷城县模拟）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示．根据图中信息回答下列问题：9\n（1）50℃时，乙物质的溶解度是 40 g．（2）20℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为 乙＞甲＞丙 ．（3）温度为 40 ℃时，甲、乙两物质溶解度相同．（4）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，所得溶液中溶质质量分数最小的是 丙 ．考点：固体溶解度曲线及其作用．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：（1）根据乙物质的溶解度曲线，查出乙物质的50℃时的溶解度；（2）根据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，比较在20℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小；（3）根据溶解度曲线交点的意义分析回答；（4）根据物质的溶解度随度变化的情况分析比较降温时所得溶液的质量分数的大小．解答：解：（1）由乙物质的溶解度曲线，查出乙物质的50℃时，乙物质的溶解度是40g；（2）由甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线可知，在20℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小顺序是乙＞甲＞丙；（3）由甲、乙的溶解度曲线可知，在40℃时甲、乙的溶解度曲线交与一点，说明了温度为40℃时，甲、乙两物质溶解度相同；（4）丙的溶解度曲线随着温度的降低而升高，所以温度从50℃降低到10℃丙物质没有析出，溶液的质量分数是50℃时饱和溶液的质量分数；甲、乙的溶解度曲线随着温度的降低而降低，所以温度从50℃降低到10℃甲、乙物质析出，从图象可以看出，10℃甲、乙物质的溶解度大小顺序是：乙＞甲，都大于50℃时丙物质的溶解度．所以温度降低到10℃时，甲、乙、丙三种溶液中溶质的质量分数最小的是丙．故答为：（1）40；（（2）乙＞甲＞丙；（3）40；（4）丙．点评：解答本题的关键是要知道溶解度曲线表示的意义，交点的含义，溶解度大小的比较，溶质质量分数的计算． 三、实验题（共2小题，每空1分，共8分）16．（3分）（2022•谷城县模拟）某研究性学习小组利用下列装置进行气体的制取，请分析并填空．（1）写出图中仪器①的名称： 试管 ．9\n（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ，应选择制取并收集的装置为 B、D （填字母）．考点：二氧化碳的实验室制法．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：（1）熟练掌握常见的化学仪器及名称；（2）熟记实验室制取二氧化碳的化学反应式；根据制取二氧化碳的反应物的状态和反应条件选择发生装置；根据二氧化碳的密度和溶解性选择收集装置．解答：解：（1）图中①是试管；故答案为：试管；（2）实验室制取二氧化碳的药品是石灰石和稀盐酸，反应的方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；此反应是固液不加热反应，可用装置B作为发生装置；因二氧化碳的密度大于空气的密度，并且易溶于水，故可用D向上排空气法收集气体．故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；B；D；点评：本道题主要考查了实验室制取气体发生装置和收集装置的选择，发生装置主要取决于反应物的状态和反应条件，收集装置主要取决于气体的密度、溶水性、是否有毒、是否与水反应、是否与空气中的物质反应等． 17．（5分）（2022•谷城县模拟）某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙．某同学设计了以下提纯方案：请回答下列问题：（1）方案中加入过量试剂a若为氢氧化钠溶液，则其目的是为了除去粗盐中的 氯化镁 ．（2）在过滤操作中，除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的仪器是 漏斗 ．（3）滤液B中所含的溶质为 氯化钠、氢氧化钠，碳酸钠 ．（4）向滤液B滴加稀盐酸的过程中，当观察到溶液中的现象为 无气泡放出 时，应停止滴加，如果滴加的稀盐酸过量，对最后得到的精盐晶体的成分 没有 （填“有”或“没有”）影响．考点：氯化钠与粗盐提纯．专题：常见的盐化学肥料．分析：在除去杂质时，加入过量试剂的目的是为了把杂质除尽；根据物质之间反应的情况，可以判断物质的组成；碳酸钠和盐酸反应能生成氯化钠、水和二氧化碳；浓盐酸易挥发．解答：解：（1）加入过量氢氧化钠溶液的目的是为了除去粗盐中的氯化镁，因为氢氧化钠能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠．故填：氯化镁；（2）还需要用到的仪器是漏斗．故填：漏斗；（3）试剂b是碳酸钠，加入碳酸钠的目的是为了除去粗盐中的氯化钙，滤液B中所含的溶质有氯化钠、过量的氢氧化钠、过量的碳酸钠．故填：氯化钠、氢氧化钠，碳酸钠；（4）向滤液B滴加稀盐酸的过程中，当观察到溶液中不产生气泡时，说明恰好完全反应．故填：无气泡放出；9\n如果滴加的稀盐酸过量，在蒸发过程中，盐酸的浓度越来越大，挥发性增强，当蒸干时，氯化氢完全挥发，对最后得到的精盐晶体的成分没有影响．故填：没有．点评：除杂过程中，要根据杂质的种类和性质判断应该选择的试剂，并且掌握过量试剂的除去方法． 四、计算题（共1小题，共6分）18．（6分）（2022•天津）某钢铁厂每天消耗4000t含Fe2O380%的赤铁矿石，该钢铁厂理论上可日产含Fe98%的生铁质量是多少？（计算结果保留到0.1）考点：含杂质物质的化学反应的有关计算．专题：压轴实验题；有关化学方程式的计算．分析：由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数、生铁中铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量．解答：解：设理论上可炼出含铁98的生铁质量为x．Fe2O3+3CO2Fe+3CO21601124000t×80%98%xx=2285.7t答：该钢铁厂理论上可日产含Fe98%的生铁质量是2285.7t．点评：本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键． 9
