第三单元物质构成的奥秘考试说明1.认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。2.能用微粒的观点解释某些常见的现象。3.知道原子是由原子核和核外电子构成的。4.知道原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识最外层电子数在化学反应中的作用。5.认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素。6.记住并能正确书写一些常见元素的名称和符号。7.知道元素的简单分类。8.能根据元素的原子序数在元素周期表中找到指定的元素。考点1分子和原子原子分子定义区别在化学变化中不能再分在化学变化中可以再分，同种分子，_________；不同种分子，_________相同点①原子、分子都很小，但都有一定的质量和体积；②原子、分子之间有________；③原子、分子总是_________________________；④都是构成物质的基本粒子，有些物质由分子构成，有些物质是由原子直接构成的；⑤都能保持物质的化学性质联系分子、原子都是构成物质的粒子；分子是由原子构成的，分子可分裂成原子，原子经过组合可构成分子应用①物理变化只是构成物质的_______________________发生了变化；②化学变化是生成了________________；③混合物是___________________________构成的；④纯净物是______________________构成的考点2原子的结构1.原子结构（1）在原子中，核电荷数=________=__________。（2）构成原子的粒子有__________、________和__________等，但并不是所有的原子中都有这三种粒子，例如氢原子核内无中子，原子核中质子数不一定等于中子数。2.相对原子质量（1）以一种____原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的_____就是这种原子的相对原子质量。（2）相对原子质量(Ar)=一个待求原子的实际质量／(一个碳12原子的质量×1／12)相对原子质量=__________+____________3.核外电子的排布（1）核外电子排布的初步知识①通常用电子层表明运动着的电子离核远近的不同。②元素原子核外电子最少的有1层，最多的有7层，最外层电子最多不超过___个(只有第1层的不超过2个)。（2）原子结构示意图①原子结构示意图的含义10\n说明：圆圈表示原子核，里面的数字表示核电荷数；弧线表示电子层，上面的数字表示每一个电子层上的电子数②原子结构与元素性质的关系元素种类最外层电子数元素的性质结论金属元素_____个原子易__电子___________决定了元素的化学性质非金属元素_____个原子易__电子稀有气体元素_____个（氦2个）不易得、失电子，稳定考点3离子1.带电的______________叫做离子，带正电荷的离子叫做____________，带负电荷的离子叫做________________。2.离子符号表示的意义3.原子与离子的区别和联系粒子种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构核内质子数___核外电子数核内质子数___核外电子数核内质子数___核外电子数粒子电性不显电性显___电性显___电性表示方法用元素符号表示，如Na、S用阳离子符号表示，如Na+用阴离子符号表示，如Cl—联系考点4元素1.元素是具有相同_______(即________)的一类原子的总称。2.性质：①元素是宏观概念，它只能组成物质，而不能构成分子或原子；②元素只讲______，不讲______；③化学变化中，元素的______和________保持不变。3.分类：元素可分为________元素、_______元素、________元素三大类。4.含量：①在地壳中，_______最多，其次为硅、铝、铁等元素；②在空气中，________最多，其次是______；③在生物体细胞中，_________最多，其次是碳、氢元素。5.国际上统一采用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素，若第一个字母相同，就再附加一个小写字母来区别。6.元素符号的意义（1）宏观：表示一种_______；如O表示氧元素。（2）微观：表示这种元素的____________；如O表示氧原子。（3）金属、稀有气体和部分非金属的元素符号还表示这种物质；如Na、He、S表示相应物质。7.元素与原子的区别与联系项目元素原子定义具有相同_____（即_____）的同一类原子的总称__________的最小粒子区别含义宏观概念，只表示_____，不表示______微观粒子，既表示_____，又表示_____使用范围表示物质的宏观组成，如水是由氢元素和氧元素组成的表示物质的微观构成，如1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的联系只要核电荷数相同的一类原子就是同一种元素，原子是元素的最小单位，而元素则是原子的一个归类“集体”10\n考点5元素周期表1.定义：根据元素的原子结构和性质，将已知的100多种元素按原子序数科学有序地排列起来所得的表叫元素周期表。为了便于查找，元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫原子序数。（1）原子序数=________数=________数=_________数（2）周期数=_______数2.分区：在周期表中对金属、非金属元素用不同的颜色做了分区，并标出了元素的相对原子质量。3.元素周期表的结构（1）每一格（2）每一横行（周期）：周期表每一横行叫一个周期，共有7个横行，有7个周期。（3）每一纵行（族）：周期表中共有18个纵行，每一纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族），共有16个族。命题点1 分子和原子 (2022·昆明)湿衣服经过晾晒就能变干的原因是( )A．分子不停地运动B．分子体积变小C．分子间有间隔D．分子的质量很小思路点拨：湿衣服能晾干是因为衣服的水以分子的形式运动到了空气中，而在阳光下温度更高，分子的运动速度会更快。1．(2022·泰安)下列物质由原子直接构成的是( )A．二氧化碳B．氯化钠C．氧气D．金2．(2022·云南)下列微观解释不正确的是( )A．氨水挥发——分子不断运动B．将二氧化碳气体制成干冰，体积变小——分子体积变小C．18g水中大约有6.02×1023个水分子——分子的质量很小D．50mL酒精和50mL水混合后总体积小于100mL——分子间有间隔3．(2022·宜昌)下列关于微观粒子的说法正确的是( )A．只有离子能构成物质B．分子之间有间隔，原子之间没有间隔C．分子和原子都在不停运动D．分子和原子在化学变化中都能够再分命题点2 原子的结构 (2022·云南)右图是某元素的原子结构示意图，下列说法不正确的是( )A．该原子的质子数为12B．该原子的核外有三个电子层10\nC．该原子的核外电子数为12D．该原子在化学反应中容易得到2个电子思路点拨：原子的最外层电子数小于4，容易失去电子达到8(或2)的相对稳定结构。原子结构示意图(以铝原子为例)(1)核内质子数＝核外电子数＝核电荷数＝原子序数。(2)相对稳定结构的判断主要看最外层电子数是否为8(只有一个电子层时为2)，等于8的结构稳定，不等于8的结构不稳定。(3)元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切。对于原子而言，最外层电子数相等的原子化学性质相似(氦除外)。(4)得失电子能力的判断：a.最外层电子数＜4，易失去电子；b.最外层电子数≥4，易得到电子(H、He除外)。4．(2022·广州)原子的构成示意图如图，下列叙述正确的是( )A．原子是实心球体B．原子、中子、电子均匀分布在原子中C．质子与电子质量相等D．整个原子的质量主要集中在原子核上5．(2022·昆明)某粒子的结构示意图如图所示，该粒子属于( )A．原子B．阳离子C．阴离子D．分子6．(2022·西双版纳)下列微粒中，具有相似化学性质的是( )A．①②B．②③C．②④D．①④命题点3 离子 (2022·曲靖)下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是( )A.B.C.D.思路点拨10\n：当核内质子数＝核外电子数时，为原子；当核内质子数>核外电子数时，为阳离子；当核内质子数<核外电子数时，为阴离子。离子结构示意图：(1)判断：①阳离子：核内质子数＞核外电子数；②阴离子：核内质子数＜核外电子数。(2)转化：①原子阳离子，如②原子阴离子，如7.(2022·山西)下列物质由离子构成的是( )A．Cu B．NaClC．CO2D．金刚石8．(2022·郴州)下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是( )命题点4 元素 (2022·昆明)某运动型饮料的成分含量如下图所示，其中钾、钙、钠指的是( )某运动型饮料阳离子Cationsmg/100mLNa＋ (钠) 49K＋ (钾) 21Ca2＋ (钙)2A．单质B．原子C．元素D．分子思路点拨：某运动型饮料的成分含量中的“钾、钙、钠”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钾、钙、钠”是强调存在的元素，与具体形态无关。物质的组成可从宏观和微观两个方面进行描述，宏观方面用元素表示，微观方面用分子、原子、离子表示，药品、补品、保健品、饮品、调味品中的“钙、铁、锌、碘”等是从宏观描述其中含有某种元素。9．(2022·昆明)地壳中和人体中含量最多的元素是( )A．OB．SiC．AlD．Fe10．(2022·云南)地壳中含量最多的金属元素是( )A．氧B．硅C．铝D．铁11．(2022·昭通)(1)写出铁元素符号的意义：Fe表示________；Fe还表示________；Fe还可表示__________。(2)①用化学符号表示：两个二氧化硫分子________；钙离子________；正五价氮的氧化物的化学式________。②若用“”表示一个氢原子，则“”表示的微粒是________。命题点5 元素周期表10\n (2022·云南)铈是一种常见的稀土元素，它在周期表中的相关信息如下图所示。下列说法错误的是( )A．铈原子的核外电子数为58B．铈属于非金属元素C．铈元素的元素符号是CeD．铈的相对原子质量是140.1思路点拨：从周期表中的相关信息可知，该元素名称为铈，属于金属元素，元素符号为Ce，原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝58，相对原子质量为140.1。判断元素种类(以铝为例)：①根据元素周期表中元素的名称判断，金属元素：“钅”字旁(汞除外)，非金属元素：“石”“氵”“气”字旁；②根据原子结构示意图判断：a．最外层电子n＜4，一般为金属元素(氢、氦、硼除外)；b．最外层电子数n≥4，一般为非金属元素。12．(2022·德宏)元素周期表是学习化学的重要工具。下图是元素周期表中的一个单元格和该原子的结构示意图。以下说法中错误的是( )A．该元素在元素周期表中位于第三周期B．该原子核内有20个质子C．该元素名称为“钙”，相对原子质量为40.08D．在化学反应中，该原子容易失去最外层的两个电子13．(2022·佛山)氟化钠是某些牙膏的添加剂，能有效预防龋齿。下图是氟元素在周期表中的相关信息及钠原子结构示意图，则氟元素的原子核外电子数是________，钠原子在化学反应中易________(填“失”或“得”)电子。氟化钠可以用钠与氟气(F2)反应制得，反应的化学方程式是_______________________________________________。一、选择题1．(2022·云南)下列粒子中，不能直接构成物质的是( )A．电子B．原子C．分子D．离子2．(2022·五华区二模)决定元素种类的是( )A．质子数B．电子数C．中子数D．核外电子数3．(2022·昆明)铂用于制造首饰、特种容器和标准量具衡具。如图是元素周期表提供的铂元素的部分信息，下列有关铂的说法中不正确的是( )10\nA．原子序数是78B．属于非金属元素C．元素符号是PtD．相对原子质量是195.14．(2022·云南)下图为四种粒子的结构示意图，以下对相关粒子的描述不正确的是( )A．①②属于同种元素B．②④具有相对稳定结构C．①③都容易失去电子D．②④形成的化合物为NaCl5．(2022·曲靖)下列说法中错误的是( )A．分子可以分成原子，原子不能再分B．由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子C．带电的粒子不一定是离子D．质子数相同的粒子不一定是同种元素6．(2022·德宏)生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不合理的是( )A．6000L氧气能压入40L钢瓶中——分子体积变小B．墙内开花墙外香——分子做扩散运动C．湿衣服晾在太阳下干得快——温度越高，分子运动越快D．1滴水中大约有1.67×1021个水分子——说明分子的体积很小7．地壳中含量居第二位，其单质是优良的半导体材料的元素是( )A．FeB．SiC．AlD．O8．(2022·白银)2022年4月14日，科学家约翰·帕特森向人们展示了一款真正意义上的原子手表，它内置了一个芯片级的铯原子钟，每1000年仅有1秒的误差。已知这种铯原子核内质子数为55，相对原子质量为133，则其核外电子数为( )A．188B．78C．55D．239．(2022·临沂)下列化学用语中，既能表示一种物质，还能表示一种元素的是( )A．NaB．HC．Cl2D．2N10．(2022·曲靖模拟)甲、乙是两种粒子的结构示意图，下列说法正确的是( )A．甲是阳离子B．乙是阴离子C．甲、乙属于不同种元素D．甲、乙都属于金属元素11．(2022·官渡区一模)根据图表提供的信息，下列判断错误的是( )A．镁的原子序数是12B．钠原子核外有三个电子层10\nC．表中所列元素均为金属元素D．元素所在的周期序数等于其原子的电子层数12．(2022·武汉)小明同学对探究分子性质的实验(图1)进行了改进。如图2所示，试管丁、戊中各有一张每隔2厘米滴有一滴酚酞溶液的滤纸条，装有适量浓氨水的小药瓶固定在橡皮塞上，试管丁中小药瓶上的瓶塞已塞紧，试管戊中的小药瓶上无瓶塞。关于图1、图2中的实验有以下说法：①图2比图1的实验更环保、更节约；②图1和图2的实验均能证明分子在不断的运动；③浓盐酸有挥发性，仅将浓氨水换成浓盐酸也可达到实验目的；④如果丁中没有小药瓶，图2的实验也可达到实验目的；⑤若将戊浸入冰水中，滤纸条不会变红。以上说法中错误的是( )A．①②B．③④C．③⑤D．④⑤二、填空与简答13．(2022·重庆)学习化学后，我们学会了从微观角度认识物质。(1)已知碳原子和氧原子的结构示意图分别为：，两种原子中相等的是________(填序号)。A．质子数B．电子数C．第一层电子数D．第二层电子数(2)保持一氧化碳化学性质的粒子名称是____________。(3)下图是一氧化碳与氧气反应的微观模型图，请在下图方框中以图示的方式完成该化学反应的微观过程(图中表示氧原子，表示碳原子)。14．(2022·曲靖)下表是元素周期表的一部分，据此回答下列问题。(1)表中9号元素的原子在化学反应中是________(填“得到”或“失去”)电子，形成离子。(2)表中8号元素与第三周期中________(填元素名称)元素的化学性质相似，原因是_________________________________________________________________________________________________。(3)表中13号元素与8号元素的单质在加热时能发生反应。反应的化学方程式为____________________________。该反应的基本反应类型是________。三、实验与探究15．(2022·陕西)化学课外活动中，老师为大家演示了如左下图所示的趣味实验——“魔棒生烟”，该实验原理的微观示意图如右下图所示。10\n(1)图示反应属于基本反应类型中的________反应。(2)小丽同学根据实验原理，又设计了如图所示的实验装置。用该装置与用玻璃棒做实验相比，明显的优点是______________。(3)白烟成分NH4Cl中，氮元素的化合价是________。参考答案考点解读考点1 化学变化中的最小微粒 保持物质化学性质的最小粒子 化学性质相同 化学性质不同 间隔 永不停息地做无规则运动 分子(或原子)间隔 新的分子(或原子) 不同分子(或不同原子或不同分子与原子) 同种分子(或原子)考点2 1.原子核 质子 中子 核外电子 (1)质子数 核外电子数 (2)质子 中子 电子 2.10\n(1)碳 比值 (2)质子数 中子数 3.(1)8 (2)<4 失 ≥4 得 8 最外层电子数考点3 1.原子(或原子团) 阳离子 阴离子 2.一个镁离子带2个单位正电荷 2个镁离子 3.＝ ＞ ＜ 正 负考点4 1.核电荷数 质子数 2.种类 个数 种类 质量 3.金属 非金属 稀有气体 4.氧元素 氮元素 氧元素 氧元素 6.(1)元素 (2)一个原子 7.核电荷数 质子数 化学变化中 种类 个数 种类 个数考点5 1.(1)质子 核电荷 核外电子 (2)电子层各个击破例1 A 题组训练 1.D 2.B 3.C例2 D 题组训练 4.D 5.A 6.C例3 D 题组训练 7.B 8.B例4 C 题组训练 9.A 10.C 11.(1)铁元素 一个铁原子 铁这种物质 (2)①2SO2 Ca2＋ N2O5 ②H2例5 B 题组训练 12.A 13.9 失 2Na＋F2===2NaF整合集训1．A 2.A 3.B 4.C 5.A 6.A 7.B 8.C 9.A 10.C 11.C 12.C 13.(1)C (2)一氧化碳分子 (3)图略 14.(1)得到 (2)硫 它们的原子最外层电子数相同 (3)4Al＋3O22Al2O3 化合反应 15.(1)化合 (2)环保或污染小 (3)－310
