第三单元物质构成的奥秘考点1分子和原子原子分子定义区别在化学变化中不能再分在化学变化中可以再分，同种分子，_________；不同种分子，_________相同点①原子、分子都很小，但都有一定的质量和体积；②原子、分子之间有________；③原子、分子总是_________________________；④都是构成物质的基本粒子，有些物质由分子构成，有些物质是由原子直接构成的；⑤都能保持物质的化学性质联系分子、原子都是构成物质的粒子；分子是由原子构成的，分子可分裂成原子，原子经过组合可构成分子应用①物理变化只是构成物质的_______________________发生了变化；②化学变化是生成了________________；③混合物是_______________________________构成的；④纯净物是______________________构成的考点2原子的结构1.原子结构（1）在原子中，核电荷数=________=__________。（2）构成原子的粒子有__________、________和__________等，但并不是所有的原子中都有这三种粒子，例如氢原子核内无中子，原子核中质子数不一定等于中子数。2.相对原子质量（1）以一种____原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的_____就是这种原子的相对原子质量。（2）相对原子质量(Ar)=一个待求原子的实际质量／(一个碳12原子的质量×1／12)相对原子质量=__________+____________3.核外电子的排布（1）核外电子排布的初步知识①通常用电子层表明运动着的电子离核远近的不同。②元素原子核外电子最少的有1层，最多的有7层，最外层电子最多不超过___个(只有第1层的不超过2个)。（2）原子结构示意图①原子结构示意图的含义说明：圆圈表示原子核，里面的数字表示核电荷数；弧线表示电子层，上面的数字表示每一个电子层上的电子数②原子结构与元素性质的关系元素种类最外层电子数元素的性质结论金属元素_____个原子易__电子9\n___________决定了元素的化学性质非金属元素_____个原子易__电子稀有气体元素_____个（氦2个）不易得、失电子，稳定考点3离子1.带电的______________叫做离子，带正电荷的离子叫做____________，带负电荷的离子叫做________________。2.离子符号表示的意义3.原子与离子的区别和联系粒子种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构核内质子数___核外电子数核内质子数___核外电子数核内质子数___核外电子数粒子电性不显电性显___电性显___电性表示方法用元素符号表示，如Na、S用阳离子符号表示，如Na+用阴离子符号表示，如Cl—联系考点4元素1.元素是具有相同_______(即________)的一类原子的总称。2.性质：①元素是宏观概念，它只能组成物质，而不能构成分子或原子；②元素只讲______，不讲______；③化学变化中，元素的______和________保持不变。3.分类：元素可分为________元素、_______元素、________元素三大类。4.含量：①在地壳中，_______最多，其次为硅、铝、铁等元素；②在空气中，________最多，其次是______；③在生物体细胞中，_________最多，其次是碳、氢元素。5.国际上统一采用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素，若第一个字母相同，就再附加一个小写字母来区别。6.元素符号的意义（1）宏观：表示一种_______；如O表示氧元素。（2）微观：表示这种元素的____________；如O表示氧原子。（3）金属、稀有气体和部分非金属的元素符号还表示这种物质；如Na、He、S表示相应物质。7.元素与原子的区别与联系项目元素原子定义具有相同_____（即_____）的同一类原子的总称__________的最小粒子区别含义宏观概念，只表示_____，不表示______微观粒子，既表示_____，又表示_____使用范围表示物质的宏观组成，如水是由氢元素和氧元素组成的表示物质的微观构成，如1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的联系只要核电荷数相同的一类原子就是同一种元素，原子是元素的最小单位，而元素则是原子的一个归类“集体”考点5元素周期表1.定义：根据元素的原子结构和性质，将已知的100多种元素按原子序数科学有序地排列起来所得的表叫元素周期表。为了便于查找，元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫原子序数。（1）原子序数=________数=________数=_________数（2）周期数=_______数2.分区：在周期表中对金属、非金属元素用不同的颜色做了分区，并标出了元素的相对原子质量。3.元素周期表的结构（1）每一格9\n（2）每一横行（周期）：周期表每一横行叫一个周期，共有7个横行，有7个周期。（3）每一纵行（族）：周期表中共有18个纵行，每一纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族），共有16个族。命题点1 分子和原子 (2022·安徽)“超临界水”因具有许多优良特质而被科学家追捧，它是指当气压和温度达到一定值时，水的液态和气态完全交融在一起的流体。下面有关“超临界水”的说法正确的是()A．它是混合物B．它是一种不同于水的物质C．它的分子之间有间隔D．它的一个分子由4个氢原子和2个氧原子构成思路点拨：根据题意，超临界水是水的一种状态，与普通水一样由水分子构成，所以是纯净物，分子式为H2O，它的一个分子由2个氢原子和1个氧原子构成；任何分子间都是有间隔的。1．(2022·烟台)建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是()A．水的三态变化——分子的间隔和排列方式发生了改变B．闻到远处饭菜的香味——分子在不断的运动C．水通电分解——分子在化学变化中可以再分D．夏天钢轨之间的缝隙变小——原子受热时体积变大2．(2022·宜昌)下列关于微观粒子的说法正确的是()A．只有离子能构成物质B．分子之间有间隔，原子之间没有间隔C．分子和原子都在不停运动D．分子和原子在化学变化中都能够再分3．(2022·株洲)取一滤纸条，等间距滴入10滴紫色石蕊溶液，装入玻璃管中，然后从玻璃管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口，很快可观察到管内有白烟产生，待白烟消失后还可观察到如下图所示的现象。则下列说法中正确的是()A．氨水和盐酸都属于易挥发性物质B．该过程中没有化学反应发生C．所有气体分子的运动速率都相同D．图示黑点表示石蕊溶液变成了红色命题点2 元素 (2022·荆州)下面所列各项中，与元素的化学性质的关系最为密切的是()A．元素的相对原子质量B．元素的核电荷数9\nC．原子的核外电子数D．原子的最外层电子数思路点拨：与元素的化学性质关系最为密切的是原子的最外层电子数，而不是元素的相对原子质量、元素的核电荷数、原子的核外电子数。元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，决定元素化学性质的是最外层电子数。4．(2022·成都)两种微粒的结构示意图是Na和Na＋，其中相同的是()A．电子数B．质子数C．电子层数D．所带电荷数5．(2022·福州)市场上有“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙裔”等商品，这里的“碘、钙、氟”指的是()A．单质B．元素C．分子D．原子6．(2022·泰州)国际通用的元素符号是用1个或2个拉丁文字母表示的，其中第一个字母大写，第二个字母小写。镍元素的拉丁文名称为Niccolum，则镍的元素符号为()A．NiB．NIC．ND．Na命题点3 元素周期表 (2022·安徽)钒被誉为“合金的维生素”，钒元素的相关信息如下。下列有关钒的说法正确的是()A．属于非金属元素B．原子序数为23C．原子核外电子数为28D．相对原子质量为50.94g思路点拨：钒字有金字旁，属于金属元素；从图中可以看出，钒为23号元素；核内质子数和核外电子数均为23个；相对原子质量的单位是“1”，常省略。本题考查学生根据元素周期表中的一个小格所提供的信息及辨别元素的种类的方法进行分析解题的能力。 7．(2022·安庆二模)硒可用作静电复印硒鼓的材料。元素周期表中“硒”的信息如图所示。下列有关硒元素的说法错误的是()A．是非金属元素B．原子序数为34C．元素符号是SeD．相对原子质量为78.96g第7题图 第8题图9\n8．(2022·安徽)最近科学家用钙原子轰击铕原子，合成117号元素(部分信息如图所示)。下列说法错误的是()A．该元素的相对原子质量为294gB．该元素的原子序数为117C．该元素的核外电子数为117D．钙和铕都属于金属元素9．(2022·安庆一模)2022年2月，中德科学家成功合成了具有优异的电化学性能的钒的氧化物(V6O13)钒元素的相关信息如图。下列有关钒的说法错误的是()A．原子的核电荷数是23B．元素符号是VC．相对原子质量为50.94gD．属于金属元素一、选择题1．(2022·佛山)2022年6月国家开始实行饮用水新标准，矿物质水、碱性水、离子水等名称将被禁止使用。某品牌饮用水标签标明了该水中钠、钾、钙等的含量，钠、钾、钙等是指()A．原子B．分子C．元素D．单质2．(2022·重庆A卷)我国“辽宁号”航母甲板上涂有耐高温、耐磨的碳化硅(SiC)涂层，碳化硅的结构类似于金刚石的结构，则构成碳化硅的粒子是()A．分子B．原子C．离子D．中子3．(2022·合肥38中模拟)汞是银白色闪亮的重质液体，化学性质稳定，不溶于酸也不溶于碱。汞常温下即可蒸发，汞蒸气和汞的化合物多有剧毒(慢性)。汞使用的历史很悠久，用途很广泛。下图是汞在元素周期表中的相关信息，关于汞的说法正确的是()A．汞属于非金属元素B．汞原子中质子与中子数之和为200.6C．汞原子中电子数为80D．汞不能与其他物质发生反应4．(2022·泰安)化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。下列关于I和I的说法错误的是 ()A．各一个原子相比较，质子数相同B．各一个原子相比较，中子数相同C．各一个原子相比较，核外电子数相同D．属于同种元素5．(2022·雅安)从分子的角度分析，下列解释错误的是()A．吹胀气球——气体分子间的间隔变大B．缉毒犬能根据气味发现毒品——分子在不断地运动C．液氧和氧气都能助燃——同种分子化学性质相同D．水电解生成氢气和氧气——分子分成原子，原子重新结合成分子69\n．(2022·武汉)小明同学对探究分子性质的实验(图1)进行了改进。如图2所示，试管丁、戊中各有一张每隔2厘米滴有一滴酚酞溶液的滤纸条，装有适量浓氨水的小药瓶固定在橡皮塞上，试管丁中小药瓶上的瓶塞已塞紧，试管戊中的小药瓶上无瓶塞。关于图1、图2中的实验有以下说法：①图2比图1的实验更环保、更节约；②图1和图2的实验均能证明分子在不断的运动；③浓盐酸有挥发性，仅将浓氨水换成浓盐酸也可达到实验目的；④如果丁中没有小药瓶，图2的实验也可达到实验目的；⑤若将戊浸入冰水中，滤纸条不会变红。以上说法中错误的是()A．①②B．③④C．③⑤D．④⑤7．(2022·安庆一模)下图是密闭体系中某反应的微观示意图，“”和“”分别表示两种不同元素的原子，下列说法错误的是()A．反应中，反应物分子发生了变化B．反应前后原子种类没有改变C．反应后该密闭体系中没有单质存在D．该反应是化合反应8．(2022·宣城模拟)钍将可能取代汽油为汽车的动力来源，钍元素的相关信息如图。下列有关钍的说法正确的是()A．原子的中子数是90B．属于非金属元素C．原子核外电子数是90D．相对原子质量为232.04g9．(2022·连云港)铀235(其原子核内有92个质子，相对原子质量为235)是核电站的主要燃料。下列有关说法正确的是()A．铀属于非金属元素B．该原子的核电荷数为92C．该原子核内有51个中子D．该原子核外有143个电子二、填空题10．(2022·丹东)请你从微观角度解释下列问题：(1)吸烟者常给周围的人带来被动吸烟的危害，原因是____________________；(2)一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是____________；(3)金刚石和石墨物理性质差异很大的原因是________________________________________________________________________；(4)水通电分解的过程中一定不变的微粒是________________________________。119\n．(2022·嘉兴)元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途，如图表示元素周期表的一部分，请回答下列问题：(1)元素在周期表中的分布是有规律的，表中①②③所代表的三种元素中，属于非金属元素的是________；(2)表中氮元素的化合价有多种，请写出化合价为＋1价的氮的氧化物________(用化学式表示)；(3)随着新元素的不断发现，元素周期表还将逐渐完善，最近，科学家用大量高速钙原子轰击铕原子，形成了117号元素的原子，该元素原子核中一定含有117个________。12．(2022·天津)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。回答下列问题：(1)元素周期表中不同元素间最本质的区别是________(填字母)。A．质子数不同 B．中子数不同C．相对原子质量不同(2)1869年，________(填字母)发现了元素周期律并编制出元素周期表。A．张青莲 B．门捷列夫 C．拉瓦锡(3)元素周期表中氟元素的有关信息如下图所示，下列说法正确的是________(填字母)。 (4)氟原子结构示意图为，氟原子在化学反应中易________(填“得到”或“失去”)电子，由钠元素和氟元素组成的化合物氟化钠的化学式为________。13．(2022·平凉)2022年3月18日，中科院院士谢毅教授凭借发现二维超薄半导体在提高光电、热电转换效率方面的工作，获得17届“世界杰出女科学家成就奖”。Ga2S3(硫化镓)是制作二维超薄半导体的材料之一。图1、图2分别是硫元素和镓元素在周期表中的信息，图3是硫原子的原子结构示意图。(1)图3中x的数值为________，镓元素的相对原子质量是________。(2)用化学符号和数字表示：4个镓原子________；2个硫离子________。(3)硫化镓属于________(填“单质”“化合物”或“混合物”)。14．(2022·恩施)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。A、B、C为周期表1－18号中的元素，在周期表中的位置如图所示。已知A的核电荷数为8，三种元素的核电荷数之和为34.(1)B的名称为________；(2)C的单质化学式为________；(3)用H2A2制取A2的化学方程式为________________________________。15．(2022·聊城)规范书写是们学习中必须遵守的原则。小明在元素周期表中查找到如图所示的一格后，明白了不能把一氧化碳成写成“Co”的原因。(1)“Co”表示________元素(填名称)；(2)“CO”是由________两种元素(填名称)组成的________(填“单质”或“化合物”)。169\n．(2022·贵港)元素周期表是学习研究化学的重要工具。下表是1～18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价规律信息：1 H＋12 He03 Li＋14 Be＋25 B＋36 C＋4－47 N＋5－38 O－29 F－110Ne011Na＋112Mg＋213Al＋314Si＋4－415P＋5－316S＋6－217Cl18Ar0请分析信息，并回答下列问题：(1)12号元素属于________元素(填“金属”或“非金属”)，它的离子与________(填元素符号)原子具有相同的核外电子数。(2)17号元素的原子核外电子数为________，推断该元素最高正化合价为________，其最低负化合价与Si形成化合物的化学式为________。参考答案考点解读考点19\n 化学变化中的最小微粒 保持物质化学性质的最小粒子 化学性质相同 化学性质不同 间隔 永不停息地做无规则运动 ①分子(或原子)间隔 ②新的分子(或原子) ③不同分子(或不同原子或不同分子与原子) ④同种分子(或原子)考点2 1.原子核 质子 中子 核外电子 (1)质子数 核外电子数 (2)质子 中子 电子 2.(1)碳 比值 (2)质子数 中子数 (3)②8 ②v 失 ≥4 得 8 最外层电子数考点3 1.原子(或原子团) 阳离子 阴离子 2.一个镁离子带2个单位正电荷 2个镁离子 3.＝ ＞ ＜ 正 负考点4 1.核电荷数 质子数 2.种类 个数 种类 质量 3.金属 非金属稀有气体 4.氧元素 氮元素 氧元素 氧元素 6.(1)元素 (2)一个原子 7.核电荷数 质子数 化学变化中 种类 个数 种类 个数考点5 1.(1)质子 核电荷 核外电子 (2)电子层各个击破例1 C题组训练 1.D 2.C 3.A例2 D题组训练 4.B 5.B 6.A例3 B题组训练 7.D 8.A 9.C整合集训1．C 2.B 3.C 4.B 5.A 6.C 7.C 8.C 9.B 10.(1)分子(或微粒)不断运动 (2)分子构成不同 (3)碳原子排列方式不同(或原子排列方式不同) (4)氢原子和氧原子(缺一不可) 11.(1)② (2)N2O (3)质子 12.(1)A (2)B (3)B (4)得到 NaF 13.(1)6 69.72 (2)4Ga 2S2－ (3)化合物 14.(1)氟 (2)Cl2 (3)2H2O22H2O＋O2↑ 15.(1)钴 (2)碳、氧 化合物 16.(1)金属 Ne (2)17 ＋7 SiCl49
