第二部分专题六1．炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应。用1000t赤铁矿石(主要含Fe2O3)，理论上可以炼出560t纯铁，求这种赤铁矿石中Fe2O3的质量分数。(提示：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2)解：设1000t这种赤铁矿石中氧化铁的质量为x。Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2160 112x 560t＝ x＝800t赤铁矿石中Fe2O3的质量分数为：×100%＝80%答：这种赤铁矿石中Fe2O3的质量分数为80%。2．(2022·福州)某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据如图信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。(计算结果精确到0.1%)(反应的化学方程式：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl)解：设该样品中碳酸钠的质量为x。CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl106 100x 5.0g＝x＝5.3g样品中碳酸钠的质量分数为：×100%＝70.7%答：该样品中碳酸钠的质量分数为70.7%。3．为测定某Cu－Zn合金中铜的质量分数，某同学将10g该合金放入到盛有40g足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物的质量为49.9g。7\n(1)生成氢气的质量为__0.1__g。(2)计算原合金中铜的质量分数。解：设Cu－Zn合金中锌的质量为x。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑65 2x 0.1g＝ x＝3.25gCu－Zn合金中铜的质量分数为：×100%＝67.5%答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。4．(2022·吉林)在136g过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰，待完全反应后过滤，得到滤渣的质量为3g，同时得到3.2g氧气。(1)经分析，二氧化锰的质量为__3__g。(2)计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。解：设参加反应的过氧化氢的质量为x。2H2O22H2O＋O2↑68 32x 3.2g＝ x＝6.8g过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：×100%＝5%。答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。5．(2022·遂宁)请根据如图所示的实验过程和提供的数据(步骤②产生的气体全部逸出)完成下列问题：(1)该反应产生的CO2气体质量为__4.4__g。(2)计算反应后所得溶液中溶质质量分数。(写出计算过程)解：设混合物样品中碳酸钠的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y。7\nNa2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑106 117 44x y 4.4g＝ x＝10.6g＝ y＝11.7g反应后所得溶液中溶质的质量分数为：×100%＝11.7%答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.7%。6．10g含有少量氯化钠的氢氧化钠固体中，加入90g水使之完全溶解，再向其中加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应形成溶液。请计算：(1)恰好完全反应后生成氯化钠的质量。(2)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。解：设恰好完全反应后生成氯化钠的质量为x，参加反应的氢氧化钠的质量为y。NaOH ＋ HCl===H2O＋NaCl40 36.5 58.5y 100g×7.3% x(1)＝ x＝11.7g(2)＝ y＝8g恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为：×100%＝6.85%答：(1)恰好完全反应后生成氯化钠的质量是11.7g；(2)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为6.85%。7．(2022·宜昌)实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，现取含碳酸钙80%的石灰石12.5g和94.4g稀盐酸恰好完全反应(石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)。求：(1)生成二氧化碳质量。(2)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。解：石灰石中碳酸钙的质量为12.5g×80%＝10g。设恰好完全反应后生成二氧化碳的质量为x，生成氯化钙的质量为y。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑7\n100 111 4410g y x(1)＝ x＝4.4g(2)＝ y＝11.1g恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为：×100%＝11.1%。答：(1)生成二氧化碳的质量为4.4g；(2)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.1%。8．生理盐水是生理学实验常用的氯化钠溶液。为测定某生理盐水中溶质的质量分数，现将生理盐水样品与足量的AgNO3溶液混合，反应的化学方程式为NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3，有关实验数据如下表：反应前反应后实验数据生理盐水样品的质量加入AgNO3溶液的质量过滤后剩余溶液的质量130g40g167.13g(1)反应后生成AgCl的质量为__2.87__g。(2)计算该生理盐水中溶质的质量分数。解：设130g该生理盐水中含NaCl的质量为x。NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO358．5 143.5x 2.87g＝ x＝1.17g该生理盐水中NaCl的质量分数为：×100%＝0.9%答：该生理盐水中溶质的质量分数为0.9%。9．现有100g氢氧化钠溶液，向该溶液中逐滴加入10%氯化镁溶液至完全反应，产生沉淀质量与所加入氯化镁质量关系如下图所示：(1)反应后生成沉淀的质量为__5.8__g。(2)求NaOH溶液的溶质质量分数。解：设100g氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。7\nMgCl2＋2NaOH===2NaCl＋Mg(OH)2↓80 58x 5.8g＝ x＝8g氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：×100%＝8%答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%。10．某兴趣小组用如图所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤、回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液100g。加热时间/min0t1t2t3固体质量/g28.023.218.418.4(1)共制得氧气__9.6__g。(2)计算所得氯化钾溶液的溶质质量分数。解：设生成氯化钾的质量为x。2KClO32KCl＋3O2↑ 14996x 9.6g＝ x＝14.9g所得氯化钾溶液的溶质质量分数：×100%＝14.9%答：所得氯化钾溶液的溶质质量分数为14.9%。11．向100g硫酸铜溶液中，逐滴加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示，请回答下列问题：7\n(1)将A点所对应的混合物过滤，滤液中所含溶质为__Na2SO4__。(2)图中A点所对应的溶液总质量为__200__g。(3)求(1)中所得滤液的溶质质量分数。解：设生成硫酸钠的质量为x。CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓142 98x 9.8g＝x＝14.2g滤液中硫酸钠的质量分数为：×100%＝7.1%答：(1)中所得滤液的溶质质量分数为7.1%。12．如图为某厂生产的纯碱标签，某兴趣小组同学取11.0g样品，加水溶解配成60g溶液，然后往溶液中逐滴加入氯化钡溶液至样品中碳酸钠恰好完全反应，此时消耗30g氯化钡溶液，反应后生成沉淀19.7g。请计算：(1)反应后所得溶液的质量为__70.3__g。(2)通过计算判断该产品标签是否属实？(计算结果精确到1.0%)解：设所取样品中碳酸钠的质量为x。BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl106 197x 19.7g＝ x＝10.6g样品中碳酸钠的质量分数为：×100%＝96.4%>96%7\n答：该产品标签属实。13．(2022·江西)为测定某氮肥中硫酸铵的纯度(即质量分数)是否与如图标签相符，小林取一定量该氮肥样品于烧杯中配成溶液与足量氯化钡溶液反应，记录有关数据如下表：反应前反应后烧杯和样品溶液总质量氯化钡溶液质量过滤后烧杯和溶液总质量(滤液的损失忽略不计)45g55g76.7g[反应的化学方程式为(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl，其他成分能溶于水但不参加反应](1)反应共生成BaSO4的质量为__23.3__g(2)若所取氮肥样品的质量为15g，试通过计算确定氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。(请写出计算过程)解：设15g样品中硫酸铵的质量为x。(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl 132 233 x 23.3g＝ x＝13.2g氮肥中硫酸铵的纯度为：×100%＝88%<96%，故不符合标准。(3)反应前后，溶液中硫元素的质量__减小__(填“不变”、“增大”或“减小”)。7
