第5讲 溶 液第1课时 溶液的形成及溶解度一、选择题1．(2022，上海)生活中常见的物质属于溶液的是(C) A．草莓酱B．蒸馏水C．蔗糖水D．玉米糊2．(2022，眉山)关于溶液的说法正确的是(D)A．溶液都是无色透明的B．水可以溶解任何物质C．均一、稳定的液体都是溶液D．饱和溶液不一定是浓溶液3．(2022，莱芜)下列叙述中错误的是(C)A．食用油溶于汽油，食用油是溶质，汽油是溶剂B．洗涤剂去除油污是利用了乳化作用C．稀溶液一定是不饱和溶液D．硝酸铵溶于水，溶液温度明显降低4．(2022，德州)要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是(B)①硝酸铵和水 ②铁和稀硫酸 ③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水 ⑤石灰石和稀盐酸A．①②③④⑤B.②③④⑤C．②③⑤D.②④⑤5．(2022，郴州)下列利用了乳化原理的是(C)A．用汽油除去衣服上的油污B．用稀硫酸除铁锈C．用洗洁精除去餐具上的油污D．用盐酸除去水垢6．(2022，雅安)衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如表所示：溶质碘溶剂水酒精汽油苯(有毒)溶解性微溶可溶易溶易溶由表中提供的信息判断，洗净衣服上的碘污渍的最佳选择是(C)A．水B．酒精C．汽油D．苯7．(2022，呼和浩特)20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是(C)8\nA．图丙中M表示b的溶解度曲线B.图甲溶液中溶质的质量分数a大于bC.图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液D.30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等8．(2022，雅安)甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(D)A.甲的溶解度是102.5gB.甲的溶解度随温度的升高而增大C.20℃时，100g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6gD.将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出9．(2022，连云港)右下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是(B)A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙＞乙＞甲B．t2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等C．若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲D．若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法10．(2022，河北)20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到四个各盛有50g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：物质甲乙丙丁未溶解固体的质量/g4.2209.2下列说法正确的是(C)A．所得四杯溶液都是饱和溶液B．丁溶液的溶质质量分数最大C．20℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁D．四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液二、填空题8\n11．(2022，益阳)下表为KCl和KNO3两种物质在不同温度时的溶解度。温度/℃020406080100溶解度/gKCl27.634.040.045.551.156.7KNO313.331.663.9110169246请回答：(1)60℃时，KCl的溶解度是45.5g。(2)40℃时，将30gKCl加入到50g水中，充分溶解后所得溶液是饱和(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(3)将20℃时KNO3和KCl的两种饱和溶液升温至60℃，则两种溶液的溶质质量分数大小关系是：KNO3＜(填“＞”“＜”或“＝”)KCl。12．(2022，兰州)如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请根据图示回答下列问题：(1)在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等。(2)t2℃时，甲物质的溶解度是30g。(3)将t2℃时甲物质的饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质的质量分数减少(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用的一种方法是降低温度(或加适量溶质乙或恒温蒸发溶剂)。13．(2022，河池)用所学知识回答。(1)加热冷水，当温度尚未达到沸点时，水中常有气泡冒出，这说明气体的溶解度随温度的升高而减小。(2)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，根据此图回答问题：①t2℃时，a、b、c三种固体的溶解度由大到小的排列顺序为a＝b＞c(用“＝”“＞”“＜”连接)。②a中含有少量的b，若要提纯a，可采用降温结晶的方法。③若c为氢氧化钙，在室温时，向c的饱和溶液中加入适量的生石灰，恢复到室温后，饱和溶液中溶质的质量变小(填“变大”“变小”或“不变”)。三、简答题14．(2022，上海)溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同。(1)下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度(单位：g)。8\n温度(℃)020406080100KNO313.331.663.9110169246NaCl35.736.036.637.338.439.8Ⅰ.上表中的两种物质在40℃时，KNO3的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度时KNO3饱和溶液的质量分数×100%(不要求计算)。Ⅱ.请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法加溶质(或降温或蒸发溶剂)。Ⅲ.20℃时，将20gNaCl放入50g水中，所得溶液的质量是68g。Ⅳ.从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是蒸发结晶。(2)用硫酸铜进行如图所示的实验，完成下列填空(用编号表示)。所得三个溶液中：一定属于饱和溶液的是A，溶液质量的大小关系是B>C>A。15．(2022，兰州)NaCl、KNO3、Ca(OH)2三种物质的溶解度曲线如图甲与图乙所示。请回答：(1)由图甲可知，20℃时氯化钠的溶解度为36g；50℃时氯化钠的溶解度<(填“＞”或“＜”)硝酸钾的溶解度。(2)欲对含有少量硝酸钾的氯化钠固体进行提纯，可以使用的结晶方法是蒸发结晶。(3)如图丙所示，20℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体后，石灰水变浑浊，结合图乙分析其原因是氢氧化钠溶于水放热，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而逐渐减小。8\n第2课时 溶液的浓度一、选择题1．(2022，广州)将50g98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为(A) A．9.8%B．10.2%C．10.8%D．19.6%2．(2022，福州)实验室用硝酸钾固体配制100.0g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是(D)A．用50mL量筒量水B.将固体放于托盘天平的右盘称取C.将固体直接投入量筒中溶解D.将配好的溶液装入贴有标签(如图)的试剂瓶中，塞好瓶塞3．(2022，庆阳)某同学在实验室配制50g6%的氯化钠溶液，下图所示的部分操作其中错误的是(C)4．(2022，苏州)下列有关“配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作错误的是(C)A．使用托盘天平前，要先取下支撑托盘的垫圈，再调节天平平衡B．称取氯化钠前，要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片C．移动游码使其右侧对齐3g的刻度线，然后将氯化钠加到天平的右盘上D．取用规格为50mL的量筒量取47mL水，快到所需刻度时改用胶头滴管定容5．配制溶质质量分数为5%的下列溶液，能达到目的是(A)A．称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌B．称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌C．量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌D．称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌二、填空题6．(2022，泉州)“84消毒液”广泛应用于物体表面的消毒，其有效成分是次氯酸钠。(1)配制50g溶质质量分数为12%的次氯酸钠溶液中，需要固体次氯酸钠6g，水44mL。(2)可将上述溶液稀释成溶质质量分数为0.2%的次氯酸钠溶液3_000g。7．右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：8\n(1)t1℃时，A物质的溶解度＝_(填“>”“<”或“＝”)B物质的溶解度。(2)将t2℃时A、B两物质的饱和溶液降温到t1℃(其他条件不变)，没有晶体析出的是B物质。(3)t2℃时，有一接近饱和的B溶液，可采取升温(或加入B溶质或蒸发适量水)(任写一种)的方法，使它变为饱和溶液。(4)t2℃时，将30gA物质投入100g水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质质量分数是20%。8．(2022，天津)利用海水提取粗盐的过程如图所示，回答有关问题。(1)一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会不变(填“增大”“不变”或“减小”)。(2)粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是引流(填“引流”或“加快溶解”)。(3)用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液。①配制时，涉及以下实验步骤：A.称量及量取；B.计算；C.溶解；D.装瓶贴标签。其正确的实验步骤顺序是BACD(填字母)。②将已配好的100g质量分数为6%的氯化钠溶液变成质量分数为16%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是11.9g(计算结果精确到0.1)。9．(2022，滨州)如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：(1)用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序②⑤①④③。(2)图②中用来取用NaCl的仪器是药匙。(3)称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示位置见图，则称取的NaCl质量为18.2g。(4)NaCl称量完毕放回砝码时，发现10g的砝码有缺损，若其他操作步骤均正确，则所配制溶液的质量分数小于(填“大于”“小于”或“等于”)10%。10．(2022，绵阳)如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。(1)t1℃时，甲的溶解度＜(填“＜”“＞”或“＝”)乙的溶解度。(2)将t2℃时甲、乙的饱和溶液分别升温至t3℃，甲溶液中溶质的质量分数将不变，乙溶液中溶质的质量分数将减小。(均填“增大”“减小”或“不变”)8\n(3)t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量m甲与乙的饱和溶液中溶质的质量m乙相比较，两者的大小关系是D(填字母)。A．m甲＞m乙B．m甲＜m乙C．m甲＝m乙D．不确定11．(2022，呼和浩特)(1)已知：水的密度为1.0g/mL。实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2.5g，需要量取水47.5_mL。(2)配制的操作示意图如下，该实验的正确操作顺序为CBDEA(填字母)。(3)经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是①②③(填序号)。①氯化钠固体不纯 ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片 ③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出12．(2022，广州)配制并稀释一定质量分数的Na2SO4溶液。(1)配制50g质量分数为6%的Na2SO4溶液。①计算：需要Na2SO43.0g，水47.0g。②称量：用托盘天平称量3.0g的Na2SO4。天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片，先移动游码到3.0_g，然后慢慢加入Na2SO4，至托盘天平恰好平衡。③量取：用量筒量取47.0mL水。请在如图中画出47.0mL水的液面位置。④溶解。(2)稀释溶液。(由于整个配制过程中溶液很稀，其密度可近似看作1g/mL)①取1mL6%的Na2SO4溶液加水稀释至100mL，得到溶液a；②若用3.0gNa2SO4配制与溶液a浓度相同的溶液，其体积是5_000mL。三、计算题13．(2022，孝感)盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法。农业生产上常用质量分数为15%～20%的氯化钠溶液来选种。(1)要配制200kg18%的氯化钠，计算应称取氯化钠的质量。(2)选种进行一段时间后，农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少，他取出45g氯化钠溶液，加入过量的AgNO3溶液，得到沉淀14.35g，计算氯化钠溶液中溶质的质量分数。(反应原理：NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3；相对原子质量Na－23 N－14 O－16 Cl－35.5Ag－108)解：(1)200kg×18%＝36kg(2)设溶液中氯化钠的质量为x。NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO358．5143.5x14.35g8\n＝ x＝5.85g氯化钠溶液中溶质质量分数＝×100%＝13%8
