计算与分析题1.某同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度，进行如图所示的实验：称量10g赤铁矿样品，加入到A装置中，称得B装置质量为25.1g，然后通入CO至反应完全。再称量B装置质量为31.7g。试计算：第1题图（1）此反应的实验现象是。（2）赤铁矿样品中氧化铁的纯度是多少？（写出计算过程）【答案】（1）A中红棕色固体变成黑色，B中澄清石灰水变浑浊。（2）解：生成二氧化碳的质量31.7g-25.1g=6.6g设参加反应的氧化铁质量为x160132x6.6gx=8g样品中氧化铁的纯度为：答：赤铁矿样品中氧化铁的纯度为80%。2.实验室有一瓶固体烧碱因吸收了空气中的二氧化碳而部分变质，现在测定其纯度，称取该烧碱样品5克溶于水配成溶液，向其中逐滴加入氯化钡溶液至沉淀完全，反应过程生成沉淀的质量与所用氯化钡溶液质量的关系如图所示，请计算：5\n第2题图（1）样品中的氢氧化钠（填“能”或“否”）与氯化钡反应。（2）样品中氢氧化钠的质量分数。（本步结果保留一位小数）【答案】（1）否（2）解：设样品中碳酸钠的质量为xNa2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl106197x1.97gx=1.06g该氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量为5g－10.6g=3.94g氢氧化钠的质量分数为答：样品中氢氧化钠的质量分数为78.8%。3.请根据下图所示的实验过程和提供的数据。第3题图（提示：①氯化钠与盐酸不反应；②二氧化碳溶于水的质量忽略不计；③Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）计算（1）二氧化碳的质量。（2）反应后溶液中氯化钠的质量分数。【答案】5\n解：（1）根据质量守恒定律得生成二氧化碳的质量为17.0g+100.0g+50g-164.8g=2.2g（2）设加入稀盐酸恰好反应时消耗碳酸钠质量为x，反应生成氯化钠的质量为yNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑10611744xy2.2gx=5.3gy=5.85g反应后溶液中氯化钠的质量分数为答：（1）二氧化碳的质量为2.2g；（2）反应后溶液中氯化钠的质量分数为10.6%。4.生理盐水中含氯化钠溶质的质量分数为0.9%，右图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容：第4题图（1）按照标签数据计算：该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是g。（2）取该盐水100g，向其中加入一定量的硝酸银溶液，完全反应后得到沉淀的质量为1.435g，通过计算分析这瓶生理盐水是否符合标准。【答案】解：（1）能给病人提供的氯化钠的质量为500mL×1g/cm3×0.9%=4.5gNaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO358.5143.5x1.435（2）设完全反应消耗氯化钠的质量为x5\nx=0.585g所以该生理盐水的含量为所以该生理盐水不符合标准答：（1）该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是4.5g；（2）通过计算分析这瓶生理盐水不符合标准。5.向某铁粉样品中，加入溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液80g，恰好完全反应（样品中杂质不溶于水也不与硫酸铜反应）。请结合如图提供的数据计算：第5题图（1）b的数值。（2）向不饱和滤液中加入120.8g水，求所得溶液中溶质的质量分数。【答案】解：（1）设样品中铁的质量为x，生成铜的质量为y，生成硫酸亚铁的质量为zFe+CuSO4==FeSO4+Cu5616015264x16gzy硫酸铜的质量=80g×20%=16gx=5.6gz=15.2gy=6.4gb=5.6g+（7g-6.4g）=6.2g（2）加入水后溶液的质量=80g+5.6g-6.4g+120.8g=200g5\n所得溶液中溶质的质量分数答：（1）b的数值为6.2；（2）向不饱和滤液中加入120.8g水，所得溶液中溶质的质量分数为7.6%。5
