7单元中考真题20．(河南)(4分)请答复以下有关金属的咨询题。(1)铝是爽朗金属，为什么通常铝锅却特别耐腐蚀?(2)右边是某探究实验装置图。一段时间后，能观察到什么现象?(装置气密性良好，且开场时U型管两端的红墨水液面相平)(3)X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X外表有银析出而Z无变化。①推断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序。②详细确定一种X后，写出X与硝酸银溶液反响的化学方程式。20．(4分)(1)铝与氧气反响，其外表生成致密的氧化铝薄膜起保护作用。(2)铁钉生锈，U型管液面变为左高右低。·(3)①Y、x、Ag、z②Cu+2AgN03=Cu(N03)2+2Ag31．（武汉）人类每年都要从大自然中提取大量的金属，用于满足日常生活和工农业消费的需要。（1）钢铁是我们日常生活中使用最多的金属材料。高炉炼铁常以焦炭、铁矿石、石灰石、空气等为原料。炼铁过程中，一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe2O3）反响的化学方程式为-----------------------------。（2）我国钢铁年产量特别高，但因锈蚀造成的损失也特别惊人。人们常采取在铁制品外表涂刷油漆或镀上其他金属等方法，以防止其锈蚀。上述方法所依照的原理是-----------------。（3）我国矿物储量特别丰富，但人均占有量并不多，请保护金属资源！下面几种做法中，可有效保护金属资源的是-------------------（填字母）。c.铁制品不加处理，存放在潮湿的环境中-13-/13d.寻找、开发金属的代用品31．（1）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2(2)将铁制品与空气和水隔绝（或将铁制品与潮湿的空气隔绝）（3）ad18.（泸州）说明有铁锈（主要成分是Fe2O3）的铁片与稀硫酸反响的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O和Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。铜和稀硫酸不反响，与浓硫酸在一定条件下反响的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+X↑+2H2O，那么X的化学式为SO2（填化学式）。19.（泸州）（1）工业炼铁是用CO和Fe2O3反响制得铁，其化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。（2）依照铁、铜、铝三种金属的活动顺序推断以下化学方程式正确的选项③（填序号）。①3Fe+2AlCl3=3FeCl2+2Al②3Cu+2AlCl3=3CuCl2+2Al③Fe+CuCl2=FeCl2+Cu（3）某实验室废液中含有HCl、FeCl2和CuCl2等物质，假设向其中参加稍过量的铁粉，充分反响后过滤，那么滤渣中含有Fe和Cu（填化学式）。15．（泸州）(1)铝在氧气中燃烧的化学方程式为4Al+3O2Al2O3；此反响属于根本反响类型中的化合反响。（2）如右图所示，将局部铁棒插入水中，局部露在枯燥的空气中，试推断铁棒哪一局部生锈更快①（填序号）。①插入水中的那局部铁棒生锈更快②露在枯燥的空气中那局部铁棒生锈更快③两局部铁棒生锈一样快22.（宽甸）（11分）在集气瓶内放入一装有少量酒精（C2H5OH）的蒸发皿，先点燃蒸发皿内的酒精，再将经打磨过的光亮镁条伸入集气瓶内点燃。可看到镁条剧烈燃烧，在瓶底白色固体粉末中夹杂着少量黑色固体，瓶内壁也附着一些黑色固体。(如右图)甲同学将生成物取出，用足量的盐酸处理，结果觉察白色物质溶解，黑色物质不溶。由此他猜测：黑色物质是原来镁条中所含的杂质。乙同学没有轻易赞同甲同学的意见，他通过查找材料，明白镁与空气中三种人们熟知的气体都会发生反响。他推断：这黑色物质是碳。请答复以下咨询题：(1)先点燃蒸发皿内的酒精，对后续实验的作用和阻碍是：①；②。(2)实验中，在集气瓶底铺一层细砂的作用是。(3)请设计—个实验：验证甲同学的猜测是否正确。-13-/13实验的方法是。(4)写出集气瓶内发生反响的化学方程式：①；②；③。22.(1)①便于引燃镁条②酒精燃烧产生的二氧化碳聚拢在集气瓶内，为镁与较多的二氧化碳反响制造条件(2)防止集气瓶因受热不均而破裂（或防止温度太高炸裂瓶底）(3)将镁条直截了当与过量（或足量）的盐酸反响，镁条完全溶解，假设无黑色物质残留，说明甲同学的猜测不能成立(4)C2H5OH+3O22CO2+3H202Mg+O22MgO2Mg+CO22Mg0+C（写3Mg+N2Mg3N2也可）提示：酒精燃烧既能提高温度来点燃镁条，又能为实验产生较多的二氧化碳。验证镁条中是否含有碳，可用盐酸溶解，由于碳不与盐酸反响。20．（常州）如右图，一木块漂浮于X中，向X中慢慢参加（或通入）少量物质Y后最终木块上浮，那么X与Y可能是（溶液的体积变化忽略不计）序号XY①水食盐②氢氧化钙溶液二氧化碳③稀硫酸镁粉④硫酸铜溶液铁粉A．②④B．①③C．①②③D．②③④14．（常州）X、Y、Z三种金属中，只有Z不能和稀盐酸反响；将Y放入X的盐溶液中，Y外表有X析出。那么X、Y、Z三种金属的活动性顺序为A．Z>Y>XB．X>Z>YC．Y>Z>XD．Y>X>Z29．（常州）某化学课外兴趣小组为探究Na与CO2的反响进展了如下实验（实验局部装置如右图所示）：向盛有Na的装置A中通入纯洁、枯燥的CO2，当观察到装置B中刚好出现浑浊时，点燃酒精灯，同时接着慢慢通入CO2，Na剧烈燃烧，产生白烟，燃烧完毕后装置A中有黑色固体和白色固体生成。【材料卡】（1）K、Ca、Na等爽朗金属的氧化物均可与水反响生成对应的碱；（2）钠为银白色金属，过氧化钠为淡黄色固体。【提出咨询题】白色固体含有什么物质？【猜测与假设】-13-/13假设1：白色固体含有▲；假设2：白色固体含有Na2O；【实验设计】实验步骤实验现象实验结论①取少量白色固体放入足量水中白色固体完全溶解②取①中少量溶液，参加▲产生大量气泡假设1成立③另取①中少量溶液，▲▲假设2成立【反思提高】Na在CO2中燃烧存在多个反响、生成多种物质。请你写出其中生成物仅为一种白色固体与一种黑色固体的反响的化学方程式：▲。29．（6分）假设1：Na2CO3（1分）【实验设计】②足量稀盐酸（1分）③参加足量氯化钙溶液，待沉淀完全后，参加2~3滴酚酞试液（1分）溶液呈红色（1分）【反思提高】4Na+3CO2△2Na2CO3+C（或4Na+CO2△2Na2O+C）17．（福州）小彬同学家新买了水龙头，从说明书上理解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了理解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进展如下探究活动。【查阅材料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中外表能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反响，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液……铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反响，生成无色的硫酸铝溶液……【预测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：①CrAlCu②AlCrCu③AlCuCr【实验过程】取大小一样的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。实验一实验二实验三-13-/13实验方案实验现象铬片外表产生气泡缓慢，溶液变蓝色。_______________________铝片外表产生气泡较快。结论铬能和稀硫酸发生反响，反响速率较慢。铜不与稀硫酸反响_______________________三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是__________________________【答复以下咨询题】(1)用砂纸打磨金属片的目的是_____________________。(2)实验一所发生反响的化学方程式是____________________________。(3)小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是__________________。(4)小清认为只要选用三种药品进展实验就能够得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品能够是________________。【归纳】比较金属活动性强弱的方法有①_____________②___________。17．(12分)实验现象：无现象结论：铝能与稀硫酸发生反响，反响速率较快Al Cr Cu(或“②”)答复以下咨询题：(1)除去金属外表氧化物(或污物)(2)Cr+H2SO4＝CrSO4+H2↑(3)无法比较铬和铝的金属活动性强弱(合理答案均可得分)(4)A1、CrSO4溶液、Cu(合理答案均可得分)归纳：①通过金属与酸反响推断金属活动性强弱-13-/13②通过金属与盐溶液反响推断金属活动性强弱(合理答案均可得分)10．（汕头）铁是一种应用广泛的金属。以下有关铁的表达正确的选项A．铁是地壳中含量最多的金属B．工业上用二氧化碳冶炼钢铁C．用铁能够回收硝酸银废液中的银D．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁35．（河北）某班同学做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验，用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液。实验完毕后，化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进展探究，请你一起参与。【提出咨询题】废液中含有什么物质?【交流表达】（1）小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜。他观察到的现象是。（2）小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依照是：。【作出猜测】小华认为废液中还可能含有硫酸。【实验验证】（1）小华测得废液的pH小于7，证明废液中含有硫酸。用pH试纸测定溶液pH的方法：。（2）小明取少量废液，向其中滴加氢氧化钠溶液，也得到了一样的结论。小明的实验现象是。通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸。【拓展应用】（1）假设将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，应向废液中参加过量的。写出该反响过程中的一个化学方程式。（2）反响完全后，过滤，滤渣中物质为，滤液中溶质为硫酸亚铁。35．【交流表达】（1）溶液显蓝色（2）铁丝与稀硫酸（或硫酸铜溶液）反响生成硫酸亚铁（或反响生成的硫酸亚铁不与其他物质反响）【实验验证】（1）将待测液滴到试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，确定pH（2）滴加一定量氢氧化钠溶液后才有沉淀生成【拓展应用】（1）铁片（或Fe、铁粉、铁丝等）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑（或Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu）（2）铁和铜（或Fe和Cu）22．（娄底）钢铁在消费、生活中有广泛的用处。建造上海世博会的中国馆——“东方之冠”的核心筒确实是用四根巨型钢筋混凝土制成的，其中用了大量的钢铁。（1）钢铁属于（填“纯洁物”或“混合物”）；-13-/13（2）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁Fe2O3）、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反响的化学方程式：；（3）每年世界上钢铁的产量特别高，钢铁的锈蚀也给人类带来了宏大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的和共同作用的结果；（4）为了防止钢铁锈蚀，人们常采纳的方法（任写一种）来到达目的。22题：30．混合物31．3CO+Fe2O32Fe+3CO232．氧气（O2）（或水）33．水（H2O）（或氧气）34．喷漆（合理答案均可）17．(湛江)食品吸潮和吸氧后容易变质，为了延长食品保质期．通常在包装袋中参加1小包枯燥剂。某化学兴趣小组通过查阅材料，觉察常见的食品枯燥剂主要有’两种：一种是以生石灰为主要成份的千燥剂(简称A类，下同)；另一种是以硅胶为主要成份的枯燥剂(简称B类，下同)。请咨询答以下咨询题：(1)将装有A类枯燥剂的小纸袋翻开露置于潮湿的空气中，觉察纸袋发热，与出其发生反响的化学方程式________________________________________。(2)B类枯燥剂中硅胶的主要成分为SiO2·nH2O。SiO2是__________(填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”)，其中Si的化合价为____________________。(3)小组在杳阅材料中，还觉察了—种新型的食品枯燥剂：泡沫铁粉(铁粉包裹在泡沫塑料中)。当它露置于潮湿的空气中，特别快变成铁锈(主要成分为Fe2O3·nH2O)，并有发热现象，说明化学反响除了生成新物质外，还伴随着__________变化。与A类枯燥剂比较，泡沫铁粉除了做枯燥剂外，还可做__________剂。17．（1）CaO+H2O==Ca(OH)2（2）+4（3）热量脱氧剂-13-/1313．(威海)为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g，参加盐酸，恰好完全反响时，共用去盐酸219g，过滤、洗涤、枯燥后得滤渣8g(矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反响)。计算：(1)赤铁矿石中氧化铁的质量分数；(2)盐酸的溶质质量分数。解：(1)氧化铁的质量为40g-8g=32g…………………………(1分)…………………………(2分)=80％(2)设盐酸中溶质的质量为x6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O…………………………(1分)219160x32g…………………………(1分)x=43.8g……………(1分)盐酸的质量分数为：…………………………(2分)答：赤铁矿石中氧化铁的质量分数80％，盐酸的质量分数为20％。10．(威海)应用广泛的金属没有金属，生活是难以想象的。请你依照所学知识答复以下咨询题：(1)只要观察一下你的四周，你就能理解金属是多么有用。在一百余种元素中，金属元素的品种比非金属元素的品种________。由于金属具有特别的组成和构造，决定了金属具有优良的物理功能。你认为金属比较重要的两种物理性质是____________________________。现代社会以各种金属为支撑，其中用量最大、应用最广泛的金属是_________。地壳中含量最丰富的金属是__________。(2)-13-/13尽管金属有特别优良的物理性质，但应用金属经常遇到的咨询题是大多数金属化学性质爽朗，易与其它物质发生反响。例如，大多数金属暴露在空气中易被腐蚀，这是由于金属易与氧气发生反响，该反响的本质是_________反响。从金属的原子构造看，你认为金属易与其它物质发生反响的根本缘故是_________________________________________。(3)我国早在春秋战国时期就开场炼铁、应用金属铁。请你用化学方程式表示用一氧化碳复原氧化铁的化学反响原理_____________________________。10．(1)(共4分，每空l分)多导电性、导热性(或延性、展性、硬度大等)铁铝(2)(共2分，每空l分)高温氧化(缓慢氧化)金属原子最外层电子数少于4个，在化学反响中易失去电子(3)(1分)Fe2O3+3CO====2Fe+3CO28.（毕节）可持续开展战略的重要内容之一是保护资源。矿产资源的储量是有限的，而且是不能再生的。以下不符合金属资源保护的有效途径是（）A.合理开采矿物资源，回收利用废旧金属B.寻找、研制金属的代用品C.有矿物就开采，并加快开采进度D.对金属制品采纳有效的防护措施，防止金属腐蚀3．（泰州）铜能够制成铜片或拉成铜丝，是由于铜具有良好的A．导热性B．导电性C．延展性D．金属活动性21．（杭州）铁制品在通常情况下特别易生锈，制造时往往在铁制品外表电镀一层铜起防锈作用。以下说法正确的选项A．镀铜铁制品不能够在弱酸性条件下使用B．镀铜铁制容器可盛硝酸银溶液C．镀铜铁制品不易生锈的缘故之一是使铁隔绝了空气D．镀铜铁制品是一种合金10.（潼南）以下关于“大佛穿金”的说法中不正确的选项（）A．金不易被腐蚀B．金不易被氧化C．大佛更“显灵”D．增加大佛的欣赏性-13-/135．（衢州）以下描绘中，属于金属化学性质的是A．铜是紫红色固体B．汞在常温下呈液态C．铝能与酸反响D．钠的质地较软C18．（滨州）中使用的锂电池是新型的高能电池。锂是自然界密度最小的金属元素，银白色，特别柔软，可溶于液氨。它的原子构造示意图为，是一种活动性比铁强的金属。（1）写出锂离子的符号；锂的氧化物的化学式；（2）金属锂的物理性质有（写出两点即可）。13(临沂)生铁和钢在成分上的主要区别是不同；在研究“铁生锈的条件”实验中得出，铁生锈实际上是铁与空气中、水蒸气等发生化学反响的结果。15．(安徽)小明对铁的锈蚀进展如下探究。室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图。观察到量筒内水沿导管渐渐进入广口瓶(净容积为146mL)。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数(如今瓶内氧气含量近似为零)。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表．序号样品量筒起始读数／mL量筒最终读数／mL所需时间／min①1g铁粉、0.2g碳和10滴水10070约120②lg铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl10070约70③（1)实验①和②说明NaCl能够(填“加快”或“减慢”)铁锈蚀的速率。(2)实验开场后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是(填“放热”或“吸热”)过程。-13-/13(3)实验完毕后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是。(4)实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的阻碍，请在表格空白处填写实验③的样品组成。(5)该装置还可用于测量空气中氧气的含量，依照上述数据计算氧气的体积含量是％(保存3位有效数字)。留意：假设答对第(6)小题将奖励4分。但化学试卷总分不超过60分。(6)现仅提供：置筒、大烧杯、玻璃棒、水、滤纸包(内含1g铁粉、O.2g碳、10滴水和少量NaCl)，请你协助小明再设计一个测量空气中氧气体积含量的实验方案，在右框中画出实验装置示意图即可(注明滤纸包的位置)。15.（7分）（1）加快（1分）（2）放热（1分）（3）Fe2O3.XH2O[Fe2O3或Fe(OH)3]（1分）(4)1g铁粉、10滴水（2分）（5）20.5%（6）本小题共奖励4分，化学试卷不超过60分①画出量筒倒置于烧杯中，量筒口在液面以下（2分）②正确标出滤纸包在量筒中的位置（2分）2．（2022温州）钢的质地坚硬，机械功能好，有弹性和延展性，是最常见、应用较广的一种材料。但由于易锈蚀，每年损失的钢铁约占总产量的四分之一。以下属于钢的化学性质的是（）A.有弹性B．质地坚硬C．易锈蚀D．有延展性6．（四川宜宾）钢铁生锈是铁与空气中的O2和发生化学反响的过程，铁锈的主要成分的化学式为；写出防止铁制品生锈的一种方法；人们常用稀盐酸给铁制品除锈，写出该反响的化学方程式。7．（重庆）钢铁是使用最多的金属材料。⑴早在春秋战国时期，我国就开场消费和使用铁器。写出以赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料炼铁的化学方程式。-13-/13⑵利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，用它和棉纤维一起编织成功能优良的劳保防护服，这是利用了不锈钢的（填序号）。A．耐腐蚀性B．延展性C．导热性D．导电性⑶市场上有一种含囫粉的麦片，食用后在胃酸作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，反响的化学方程式为。这种麦片必须真空保存，缘故是。3CO+Fe2O33CO2+2FeB2HCl+Fe=H2↑+FeCl2防止与铁粉与空气中的氧气和水蒸气反响。13．（重庆）有关铝、铁、铜的说法中不正确的选项（）A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．三种金属中最爽朗的是铁C．铝能够与硫酸铜溶液反响D．铜能够用来做电线3.（2022四川宜宾）以下金属中，人类开发利用最晚的是（）A.AlB．FeC．CuD．Ag4．（广州）以下有关金属的说法正确的选项（）A．金属铝有特别好的抗腐蚀性B．纯铝的硬度大于铝合金C．钢是纯洁物D．钢铁严峻锈蚀后不值得回收1．（2022金华）以下物质的用处，所利用的性质与另外三种有根本区别的是（）A．氢气用于填充气球B．镁粉用做烟花和照明弹C．干冰用于人工降雨D．铜丝用做电线8.（绍兴）有同学将金属氧化物知识整理如下：氧化钾氧化钙氧化钠氧化镁氧化铝氧化锌氧化铁氧化铜K20CaONa2OMgOAl2O3ZnOCuO（1）写出表中氧化铁的化学式；（2）表中的陈列规律是依照金属陈列的（填序号）。元素化合价活动性顺序原子的相对原子质量-13-/13Fe2O3-13-/13
