7.2金属的化学性质24.（徐州）(8分)做完“铁在氧气里燃烧”实验后，小冬同学有两个不明白不解的咨询题，因此她进展了以下探究活动，请你一同参与。[咨询题1]铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？[查阅材料1](1)自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易被氧化为Fe2O3）；(2)铁的氧化物均能溶于酸的溶液。[实验探究]将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，参加_____溶液，观察到的现象是_____，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。Fe3O4Fe2O3铁分解温度/℃15381400—熔点/℃——1535[咨询题2]铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？[查阅材料2](1)Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表：(2)Fe2O3高温时分解成Fe3O4。[理论讨论]依照实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在_____之间，在此温度范围内Fe2O3已分解，因此铁在氧气里燃烧的产生是Fe3O4。[拓展延伸](1)实验中为了防止集气瓶炸裂，必须_____；(2)Fe2O3高温时会分解成Fe3O4和一种气体，请写出此反响的化学方程式__________;(3)有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，假设粉末的颜色_____，就说明包装盒破损进气，如此售货员就能及时觉察并处理。-10-/1024(8分)化学方程式2分，【理论讨论】2分，其余每空l分【实验探究】稀盐酸、硫酸铜等；冒气泡、出现红色固体等【理论讨论】l535℃～l538℃【拓展延伸】(1)在集气瓶底部放少量的水(或在集气瓶底部铺一层细沙)(2)6Fe203高温4Fe304+02↑(3)由黑色变成红棕色5．（武汉）将金属M置于硫酸锌溶液中，无明显现象发生；而将其置于硫酸铜溶液中，外表有红色固体物质析出。由此可推断M、Zn、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为（）。A．M、Zn、CuB.Zn、M、CuC.Zn、Cu、MD.Cu、M、Zn24.（山西）某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：（1）操作a、b的名称分别是________、_______。（2）写出流程中有关反响的化学方程式：___________________________、_______________。以上两个反响能够发生的缘故是___________________________。24.（1）过滤蒸发（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑在金属活动性顺序中，铁位于铜、氢之前。10.（山西）向一定质量的稀硫酸中参加锌粉至过量，以以以下图像合理的是（）ABCD22．（宜昌）（4分）金属活动性顺序在运用中给我们三条推断依照，即在金属活动性顺序里：⑴金属的位置越靠前它的活动性就越强；⑵位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；⑶位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。通过查阅材料我觉察金属铝与氧化铜在高温条件下能发生置换反响，其化学方程式为，由此我觉察了一条新的推断依照。-10-/1022．（4分）2Al+3CuO3Cu+Al2O3；在高温条件下，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的氧化物里置换出来。11.（楚雄）以下化学方程式书写正确的选项（）A.湿法炼铜：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4B.白磷在空气中燃烧：P+O2P2O5C.铁与盐酸反响：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑D.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反响：CuSO4+NaOH=CuOH↓+NaSO424.（楚雄）（4分）A、B、C、D、E、F是初中化学内容所涉及到的物质，其中A、B是氧化物，在一定条件下，它们的转化关系如以以以下图所示：依照上图推断：（1）C的化学式为________________。（2）D物质在氧气中燃烧，也能生成B，那么B的化学式为______________。（3）写出D与稀硫酸反响的化学方程式________________________________。24.（1）CO2（2）Fe3O4（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.（楚雄）（3分）请从以下物质中选择适当的试剂，设计不同的方法对锌、铁、铜三种金属的活动性顺序进展探究：A.锌片B.铁钉C.铜片D.硫酸铜E.稀硫酸F.硫酸锌G.硫酸亚铁。（1）方法一所选用的三种试剂是CuSO4、ZnSO4和___________________（填化学式，下同）。（2）方法二所选用的是四种试剂是Fe、Cu、Zn和___________________。（3）方法三所选用的三种试剂是_____________________________________。28.(1)Fe(2)H2SO4(3)Zn、Cu、FeSO4-10-/1020．（徐州）把铝箔放入CuCl2溶液中，铝箔外表覆盖了红色物质，一会儿又有大量气泡冒出。同学们对“放出气体”这一异常现象进展猜测、实验。其中没有价值的是A小宇同学揣测气体是氢气并检验B小琪同学猜测CuCl2溶液呈酸性并测定C小寒同学认为气体是氨气并检验D小梁同学认为试剂变质，更换后再实验12．（宽甸）以下的有关规律的描绘中正确的选项()A．酸、碱中一定含有氧元素B．含有碳元素的化合物一定是有机物C．在金属活动性顺序表中，金属与酸反响后溶液的质量一定增加D．盐中一定含有金属元素16．（宽甸）已经知道：A、B、C、D、E、F六种物质是初中化学常见的物质。A、B是单质，C、D、E都是氧化物。A、B、C转化为F的过程较为复杂，F的成份也较复杂，其主要成分是一种红色的固体。试依照各物质间的转化关系完成以下各题。（题中除反响条件未给出外，反响物和产物均已给出。）ABCFDE（1）写出F中主要成分的化学式：。（2）写出以下物质转化的化学方程式：E→B+C：；A+B→D：。16．（1）Fe2O3（2）2H2O22H2O+O2↑3Fe+2O2Fe3O4提示：此题的题眼是“F的成分也较复杂，其主要成分是一种红色的固体”-10-/10，由此初步得出F为铁锈，其主要成分为氧化铁。再结合图中反响关系，A+B+C→F为铁生锈，A+B→D为铁丝燃烧，E→B+C为双氧水分解。8．（鄂州）有等质量的镁和铁，前者放入质量分数为10%的稀硫酸中，后者放入质量分数为10%的稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如右图所示。以下说法错误的选项是时间0镁铁氢气质量A．镁和铁中至少有一种剩余B．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量相等C．消耗铁的质量一定大于消耗镁的质量D．产生氢气的质量相等B22．（宜昌）金属活动性顺序在运用中给我们三条推断依照，即在金属活动性顺序里：⑴金属的位置越靠前它的活动性就越强；⑵位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；⑶位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。通过查阅材料我觉察金属铝与氧化铜在高温条件下能发生置换反响，其化学方程式为，由此我觉察了一条新的推断依照。22．（4分）2Al+3CuO3Cu+Al2O3；在高温条件下，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的氧化物里置换出来。25．（娄底）置换反响是化学反响的根本类型之一。金属与盐溶液之间的置换反响，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反响规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生以下反响：C12+2NaBr=2NaCl+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2；I2+Na2S=2NaI+S↓由此可推断以下化学方程式书写错误的选项是。A．C12+2NaI=2NaCl+I2B．I2+2KBr=2KI+Br2C．Br2+Na2S=2NaBr+S↓D．C12+K2S=2KCl+S↓44．B31．（娄底）Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g-10-/10该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次参加一样溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反响。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：参加稀硫酸的质量（g）充分反响后剩余固体的质量（g）第1次20第2次20第3次20第4次20第5次20m试答复以下咨询题：（1）上述表格中m的值为70；（2）黄铜样品中锌的质量分数为71；（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？7231题：70．12.0（或12）71．40%（每空1分）72．[共3分，化学方程式1分，计算过程1分，结果1分（无计算过程不给分）]解：设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为x，据题意得：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑…………1分659820g=20g·x…………1分x=19.6%…………1分答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。（合理解法均给分）18．（娄底）除去以下各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是选项物质杂质除去杂质的方法ACu粉Fe粉用磁铁吸出BNaCl泥沙加水溶解、过滤、蒸发CNaOHNa2CO3滴入足量稀盐酸至不再产生气泡DO2水蒸气通过盛有浓硫酸的洗气瓶-10-/107．（娄底）金属活动性顺序在工农业消费和科学研究中有重要应用，常见金属在溶液中的活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是A．金Au>银Ag>铜CuB．钾K>钙Ca>钠NaC．锌Zn>铁Fe>贡HgD．铝Cl>镁Mg>锌Zn15．（湛江）电子工业制造电路板的过程中，用FeCl3溶液来溶解电路板中多余的铜，反响如下：2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2。FeCl3溶液也可跟铁发生反响：2FeCl3+Fe==3FeCl2。现向FeCl3溶液中参加一定量的铁粉和铜粉，充分反响后，觉察有固体剩余。下面有关说法正确的选项A．向剩余的固体参加稀盐酸，假设无气体放出，说明反响后的溶液中没有Cu2+B．假设剩余固体是铜与铁的混合物，那么说明两种金属都有局部溶解C．剩余固体可能只含有铜D．剩余固体中假设有铁，一定也有铜34．（上海）我国是世界上最早使用胆铜法冶炼铜的国家，冶炼过程中发生的一个主要反响是：Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4。该反响属于A．化合反响B．置换反响C．分解反响D．复分解反响20．（常州）如右图，一木块漂浮于X中，向X中慢慢参加（或通入）少量物质Y后最终木块上浮，那么X与Y可能是（溶液的体积变化忽略不计）序号XY①水食盐②氢氧化钙溶液二氧化碳③稀硫酸镁粉④硫酸铜溶液铁粉A．②④B．①③C．①②③D．②③④17．（镇江）R为金属，发生如下反响：R+CuSO4＝Cu+RSO4。以下说法错误的选项是A．该反响为置换反响B．R的金属活动性比Cu强-10-/10C．该金属能够是AlD．假设R为Fe，反响后溶液的质量会减小13．（南昌）往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中参加一定量的铁粉，充分反响后过滤，向滤渣中参加稀盐酸，无气泡产生。依照上述现象，你能得出的结论是（）A．滤渣中一定有Fe粉B．滤渣中一定有Cu粉C．滤液中一定有Fe2+D．滤液中一定有Ag+、Cu2+15．（南昌）将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反响，产生氢气的质量与反响时间的关系如右图。关于甲、乙两金属推断合理的是A．铁、镁B．铁、锌C．锌、铁D．锌、镁19（扬州）为探究Zn和Cu的金属活动性强弱，提供的试剂有：Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。以下说法正确的选项A.选用两种试剂可实现实验目的B.ZnSO4溶液中加人Cu不能探究金属活动性强弱C.最多只能设计一种实验方案D.依照Zn和Cu的硬度能推断金属活动性强弱9.(临沂)将X、Y、Z三种金属，假设把X、Y和Z分别投入到稀盐酸中，只有Y溶解并产生气泡，X、Z不反响；假设把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X外表有银析出，而Z没有变化。那么X、Y、Z的金属活动性顺序为（）A.Y＞X＞ZB.X＞Y＞ZC.Z＞Y＞XD.X＞Z＞Y5．（烟台）把金属X放人CuCl2溶液中有红色物质析出，放人MgCl2溶液中无现象。那么X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的选项A．Mg、X、CuB.Cu、X、MgC．Mg、Cu、XD.X、Mg、Cu14．（重庆）化学无处不在，右图是物质间发生反响时的颜色变化，其中X是（）A．稀盐酸B．稀硫酸C．硫酸钠溶液D．氢氧化钠溶液-10-/1014.（温州）航空航天材料中的重要金属钛(Ti)能够用Ti02与Si反响来制取，反响的化学方程式为：Ti02+Si=Si02+Ti，那么该反响属于化学反响根本类型中的A.化合反响B．分解反响C．置换反响D．复分解反响16.（温州）某电镀厂排出的废水中含有较多的硫酸铜(CuSO4)。假设要从硫酸铜中获得金属铜，以减少废水对环境的污染，可选择以下物质中的A.稀盐酸B．氢氧化钠C．银粉D．铁粉35．（嘉兴）小明在购置氢气球时，看到摊主正在把废旧铝锅碎片投入盛有某种液体的铁制容器中，盖上容器盖子后，氢气就从导管口出来。小明依照初中学过的科学知识，认为铁制容器中的液体确信不是稀硫酸或盐酸。这种液体到底是什么？第二天小明请教教师，教师没有直截了当告诉答案，而是在实验室配制了一种液体后，对小明说：铁制容器中装确实实是这种液体，它是一种常见化合物的溶液。还提供了相关信息，请小明本人动手探究。提供的信息：许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特别的颜色。如：钾——紫色；钠——黄色；钡——黄绿色；钙——砖红色。下表是小明的实验步骤和现象记录：序号实验步骤实验现象①观察溶液无色液体②取少量该溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液紫色石蕊试液变蓝色③另取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧火焰呈现黄色④取少量该溶液于试管中，先滴加硫酸铜溶液，再滴加稀盐酸先有蓝色沉淀生成，参加稀盐酸后沉淀消失，无其它明显现象回忆与解释：（1）小明认为铁制容器中的液体确信不是稀硫酸或盐酸。理由是▲。（2）在步骤④中，小明参加稀盐酸的目的是防止▲的干扰（填写离子符号）。（3）小明通过实验，可得出该溶液中的溶质是▲。（4）小明想进一步理解铝和这种溶液反响的原理，再次请教科学教师，教师启发小明说：铝和这种溶质以及水发生反响，生成含有偏铝酸根离子（AlO2－）的盐和氢气两种物质。请你尝试写出该反响的化学方程式：▲。35．（1）铁要和稀硫酸或盐酸反响（2）CO32－（3）氢氧化钠（NaOH）（4）2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑（化学式正确1分、配平正确1分18.(晋江)某兴趣小组的同学为探究铁（Fe）、锰（Mn）和铜（Cu）三种金属的活动性顺序，进展以下探究。-10-/10（1）同学们将等大小的三种金属同时放入等质量、等质量分数的稀硫酸中，觉察锰外表冒出气泡的速率比铁快，而铜外表无现象。请将三种金属的元素符号填入下表：金属活动性由强到弱H（2）兴趣小组的同学从实验室中搜集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液。他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案：蒸发Ⅱ参加过量的稀硫酸、操作bⅠ参加过量的金属X，操作a含FeSO4、CuSO4的废液金属混合物滤液滤液金属晶体①甲同学提出X可用金属铁，乙同学认为X可用金属锰，你认为（选填“甲”或“乙”）同学的意见是正确的，理由是。参加过量的金属X的目的是。②操作a、b的名称是过滤，其目的是除去溶液中的杂质。步骤Ⅱ中发生反响的化学方程式为。金属活动性由强到弱FeCuMn18.（12分）（1）┄┄┄（每小格各1分，共3分）（2）①甲┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（2分）可得到纯洁的FeSO4晶体；使废液中的铜全部被置换出来┄┄┄┄（每小格各2分，共4分）②不溶性┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（2分）9（扬州）关于铁丝在氧气中燃烧、铁丝生锈的说法正确的选项A.铁丝燃烧产生白烟B.铁丝生锈是缓慢氧化C.铁丝燃烧的产物是Fe2O3D.铁锈的主要成分是Fe3O42．（宁波）以下除杂质的方法错误的选项是物质(括号内为杂质)除杂方法ANaCl(泥沙)溶解、过滤、蒸发BFeCl2(CuCl2)参加适量铁粉CCaCl2溶液(盐酸)参加过量CaCO3DCO2(CO)通人澄清石灰水）-10-/10
