理科综合试题本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共16页，满分300分，考试用时150分钟。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷和答题纸规定的地方。第I卷（选择题共107分）注意事项：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。在试卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H:lC:120:16Na:23C1:35.5Fe:56Cu:642n:65一、选择题（本题包括13小题，每小题5分，共65分，每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求）7．化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是A．右图是纪念发现奎宁150周年邮票，邮票中的仪器有容量瓶和研钵B．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术C．利用可降解的生物质材料“玉米塑料”（主要成分为聚乳酸）替代一次性饭盒，可减少白色污染的产生D．棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水8．一定条件下，等物质的量的下列物质分别与足量的浓盐酸反应，产生Cl2的物质的量最多的是A.MnO2B.KClO3C.KMnO4D.Ca(ClO)29．元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是A.⑥、⑧、⑨对应单核离子的半径依次增大B．⑤的三种核素的化学性质不相同C．④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物D．⑧、⑨两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸10.关于下列图示的说法中正确的是A.图①装置用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物B．图②装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响C．图③中电流计的指针不发生偏转D．对反应：；根据图④可以求出x=211．国庆节期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花-7-盛开。S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是A.其分子式为以5和1C15H21O4B．该有机物能发生取代、加成和水解反应C．1mol的该有机物与足量的钠反应产生1molH2D．该有机物不能使酸性KMnO4溶液褪色12．常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是A．将HA加水稀释，溶液中所有粒子的浓度均减小B．等浓度的HA和NaOH溶液中水的电离程度相同C．图中X表示HA，Y表示H＋，Z表示OH－D．该混合溶液中：13.全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，原理如图所示．若负载是镀铜的电镀槽，则左槽溶液由黄色逐渐变为蓝色，下列有关说法正确的是A.外接负载时，左槽作为原电池负极，发生氧化反应B．外接电源时，左槽连接外接电源的正极，发生还原反应C．负载是镀铜的电镀槽时，由左槽向右槽移动D．充电时若转移的电子数为3.01×10个，左槽溶液中n（H＋）的变化量为0.5mol第Ⅱ卷（必做157分+选做36分，共193分）注意事项：1．第Ⅱ卷共19题，其中21-31题为必做部分．32-39题为选做部分。2．第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试题卷上答题不得分。3．选做部分考生须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题做答，答题前，请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。【必做部分】29．（18分）X、Y、Z、W、E五种短周期元素在元素周期表的位置如图。其中W的原子序数是Y的2倍。(1)能证明X、Z两元素非金属性强弱的离子方程式为(2)-定条件下，在恒容容器中，充人一定量的WY2(g)和XY(g)，发生反应：时，各物质的平衡浓度如下表：①若温度升高到T2℃时，反应的平衡常数为6.64，则该反应的逆反应为______反应-7-（填“吸热”或“放热”）。②其他条件不变，若该反应在恒压条件下进行，平衡时XY的转化率a2______a1（T1℃时的转化率）（填“<”“>”“=”）(3)室温下，Mg(OH)2饱和溶液______（填“能”或“不能”）使石蕊试液变蓝，通过计算说明原因(已知：。答(4)化学反应在工业生产中有重要的地位，若要提高的转化率，可采取的措施是______（填字母代号）a．升高温度b．加催化剂c．增加H2的浓度d．分离出一定条件下，1molE2与3molH2在密闭容器中反应达到平衡，E2的转化率为25%且放出23.lkJ能量，则该条件下反应的热化学反应方程式为____________________.(5)电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，其原理如图所示。其中B为电源的______极，其电极反应式为______。30.(18分)自然界中化合态硫主要以FeS2（黄铁矿）、CuFeS2（黄铜矿）等矿物形式存在。用黄铜矿炼铜的总反应为：。(1)该反应中_______元素被还原，如果在反应中生成1molCu，转移电子数为____（用表示阿伏加德罗常数）。(2)上述产生的SO2是一种大气污染物，不能直接排放到大气中，目前工业上常用的处理方法有多种。I、用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4①写出上述转化中生成NH4HSO3的化学方程式_______（用一个方程式表示）若想提高该过程中SO2的除去速率，可采取的措施为_______（填序号）A．增大氨水浓度B．升高反应温度C．使气体与氨水充分接触D．通入空气使HSO3－转化为SO42－②25℃时0.lmol(NH4)2SO4溶液的pH=5，其原因是_______（用离子方程式表示），若水解常数用表示，则该溶液中铵根离子的水解常数约为______________.Ⅱ、“钠碱法”：用NaOH溶液作吸收剂吸收SO2③当n(NaOH)：n(SO2)=_______时，吸收SO2的成本最低，所得吸收液中各离子浓度大小关系是_______，向吸收液中加入NaOH可得到_______。31.（17分）用含少量铁的氧化物的氧化铜制取硫酸铜晶体(CuSO4.xH2O)。其流程如下：-7-已知：在pH为4～5时，Fe3＋几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2＋却几乎不水解。(1)溶液A中可能含有Fe2＋，确定该溶液中Fe2＋存在的试剂是_______（填序号）A.H2O2B.NaOHC.D.KSCN(2)欲用(1)中选择的检验试剂测定溶液A中Fe2＋的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的检验试剂的溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、250ml容量瓶外，还需_______，下列滴定方式中，最合理的是_______（夹持部分略去）判断达到滴定终点的方法是__________________________________.写出滴定反应的离子方程式__________________________________.(3)试剂1为________，试剂2的作用为________，操作1的名称为________。(4)要得到较纯的产品，试剂3可选用________。a.NaOHb.CuOc.FeOd.Cu(OH)2e.Cu2(0H)2CO3【选做部分】32．(12分)【化学——化学与技术】略33．（12分）【化学——物质结构与性质】氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料。(l)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。①在基态Ti2＋中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________________.②BH4－的空间构型是________（用文字描述）。(2)液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用，实现储氢和输氢。下列说法正确的是________。a．［Cu(NH3)4］2＋中，N原子是配位原子b．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为杂化c．键角NH4＋
