山东省济宁一中2022届高三化学二轮复习专题25资源综合利用环境保护精选练习含解析鲁教版

专题25资源综合利用环境保护1、下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）A．化学面对现代日益严重的环境问题显得无能为力B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C．化学是一门具有极强实用性的科学D．化学是一门以实验为基础的自然科学【答案】A2、绿色化学又称环境无害化学，它的着眼点是使污染消灭在生产源头，使整个生产过程对环境友好。分析下列叙述符合绿色化学的是()①从源头制止污染，而不是在末端治理污染；②只使用生物制品(如用生物发酵法制乙醇)，完全取代石油化工原料；③设计具有高使用效益低环境毒性的化学产品；④大量用聚苯乙烯等塑料代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材使用，保护森林；⑤研制新的杀虫剂，使它只对目标昆虫有毒杀作用，并能通过生物降解变为无害物质；⑥合成方法不必具备“原子经济性”原则，即不必使参加反应过程的原子都进入最终产物。A．①②④⑥B．①③⑤C．①②③⑥D．①③⑤⑥【答案】B3、央视3？15晚会曝光，在液化石油气中掺混二甲醚已经成为行业内半公开的秘密。二甲醚是一种化工原料，同时由于它具有优良的燃烧特性，所以也被作为一些燃料的替代品，其结构式为。下列关二甲醚的叙述中不正确的是（）A．二甲醚是一种有机物B．4.6g该物质中含有6.02×1022个碳原子C．二甲醚分子中以极性共价键结合D．标准状况下燃烧11.2L二甲醚可生成22.4LCO2【答案】B4、工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步的反应原理为：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)下面选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是（）A．单位对间内消耗2mol的CO同时生成2mol的CO2B．两个H—O键断裂的同时有一个H—H键断裂C．反应容器内的压强不再发生变化D．混合气体的相对分子质量不发生变化【答案】B5、化石燃料是不可再生的，最终将会枯竭。基于我国目前的技术水平和管理水平，能源从开采、运输、加工到终端的利用效率都很低，浪费很大。据统计，开采效率为32%，加工运输效率为70%，终端利用率为41%，则总效率近似为（）A．1.43%B．14.3%C．9.18%D．91.8%【答案】C12\n6、化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关的说法不正确的是（）A．12月2日我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油C．氢氧化铁溶胶、氯化钠溶液、淀粉溶液均具有丁达尔效应D．PM2.5（2.5微米以下的细颗粒物）主要来自化石燃料的燃烧【答案】C7、下列说法不正确的是(　　)A．海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库B．海水中金的储存量约为陆地的170倍，但它的富集程度却很低C．从海水中可以提取铀和重水等核原料D．海水中的溴、氟等元素均为微量元素，但仍有提取的价值【答案】D【解析】海水中，Br和F元素均为常量元素。8、绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的是（　　）A．甲烷与氯气反应制氯仿：CH4+3Cl2CHCl3+3HClB．烯烃与水煤气发生的羰基合成反应：RCH=CH2+CO+H2RCH2CH2CHOC．甲烷、CO合成乙酸乙酯：2CH4+2COCH3COOCH2CH3D．乙烯合成聚乙烯nCH2﹣CH2【答案】A【解析】解：A．甲烷与氯气反应制氯仿：CH4+3Cl2CHCl3+3HCl，产物有两种，不符合“绿色化学”的思想，故A选；B．烯烃与水煤气发生的羰基合成反应：RCH=CH2+CO+H2RCH2CH2CHO，产物只有一种，即原子的利用率为100%，符合“绿色化学”的思想，故B不选；C．甲烷、CO合成乙酸乙酯：2CH4+2COCH3COOCH2CH3，产物只有一种，即原子的利用率为100%，符合“绿色化学”的思想，故C不选；D．烯合成聚乙烯nCH2﹣CH2，产物只有一种，即原子的利用率为100%，符合“绿色化学”的思想，故D不选；故选A．9、“绿色化学”是日渐被人们所熟悉的概念，绿色食品的基本标准是（）①食品呈绿颜色　②无化学添加剂　③香甜可口　④无污染　⑤有营养价值　⑥有利于消化A．①③⑤⑥B．①③④⑤C．②④⑤D．全部12\n【答案】C【解析】“绿色化学”是日渐被人们所熟悉的概念，绿色食品的基本标准主要包括：无化学添加剂、无污染、有营养价值。10、中国奥委会提出了“新北京、新奥运”的口号后，北京某校一同学响应号召，利用所学的知识为奥运献一份力。他提出以下环保建议：①开发新能源，减少化石燃料的燃料；②开发生产无汞电池；③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；④提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用；⑤分类回收垃圾；⑥开发燃气汽车，减少燃油汽车的数量。其中合理的是（）A．①②③⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③D．①②④⑤⑥【答案】D【解析】化石燃料燃烧产生的废气、悬浮物、废渣会产生污染，开发研制新能源是人类面临的重要问题；常用含汞电池会给环境带来严重的污染，应开发绿色无污染的电池；一次性发泡塑料餐具和塑料袋属于高分子化合物，性质稳定，在自然环境中难以降解，应减少使用；手帕可以重复使用，节约资源，而餐巾纸是一次性的，造成很大的浪费；分类回收垃圾可使资源得到重复利用；汽油燃烧产生废气，会对大气产生污染。11、细菌冶金又称微生物浸矿，是近代湿法冶金工业上的一种新工艺。它主要是应用细菌法溶浸贫矿、废矿、尾矿等，以回收某些贵重有色金属和稀有金属，达到防止矿产资源流失，最大限度地利用矿藏。下列有关细菌冶金的说法中不正确的是（）A．细菌冶金能充分利用资源和废物，能耗低B．细菌冶金不产生二氧化硫等有毒气体，环境污染少C．细菌冶金温度越高，化学反应速率越快，采矿效率越高D．推广细菌冶金体现了绿色化学理念，有利于经济可持续发展【答案】C【解析】因细菌冶矿是在常温下进行的，故能耗低，A正确；由于火法冶炼含硫矿会产生二氧化硫并难以回收，而细菌冶矿是在水溶液中进行的，不产生SO2，故B正确；细菌由蛋白质构成，对环境的适应性差，超出了一定的温度范围，细菌就难以成活，故C不正确；D显然正确。12、“抓好资源节约，建设环境友好型社会”是我国社会和经济长期发展的重要保证．你认为下列行为与之相悖的是（）A．研制对目标昆虫有毒杀作用的新型、可降解杀虫剂B．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁、高效的能源C．生活垃圾妥善处置，不污染环境D．以聚苯乙烯全面代替木材，生产包装盒、快餐盒等以减少木材使用，保护森林【答案】D【解析】使用新型、可降解杀虫剂，将减少对环境的污染，A正确；沼气属可再生能源，使用沼气，可减少煤等化石燃料的燃烧量，减少污染，B正确；将生活垃圾分类妥善处理，不污染环境，C正确；聚苯乙烯不易降解，会造成白色污染，故选D。13、近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是（）A.提高汽油燃烧效率B.降低汽油成本C.避免铅污染大气D.防止铅与汽油反应【答案】C【解析】12\n禁止使用含铅汽油的主要原因是防止铅污染大气；铅不与汽油反应；加铅，汽油成本并不能降低，也不能提高汽油燃烧效率。14、苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH）都是常用的食品防腐剂。下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是（　　）A．溴水B．氢氧化钠C．金属钠D．乙醇【答案】A【解析】两个均含—COOH，即均可与NaOH中和、与钠置换、与乙醇酯化；只有溴水可与山梨酸发生加成反应，而与苯甲酸不能反应。15、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1C．c(H2C2O4)＞c(C2O42-)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)【答案】D16、根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：(1)此实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解、沉降，③________，④________，⑤冷却、结晶。(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示________(填下列正确选项的代码)。A．左盘重，样品轻　　B．左盘轻，砝码重C．右盘重，砝码轻D．右盘轻，样品重(3)在进行第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于____________________。(4)在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止________________。(5)所得产物中主要的钾盐有________等。【答案】(1)③过滤　④蒸发浓缩　(2)B　(3)滤液浑浊　(4)液体飞溅　(5)K2CO3、K2SO4、KCl【解析】(1)由于草木灰中含有不溶性的灰尘和可溶性的碳酸钾等物质，所以应首先进行溶解，之后过滤可得到主要含碳酸钾的滤液，而碳酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，则可采用冷却热的饱和溶液的方法得到晶体。(2)考查托盘天平的使用，只要记住左物右码的规则即可选出正确答案。(3)对于玻璃棒的作用在溶解、过滤、蒸发的操作中使用比较普遍，此处的作用是防止液体局部过热引起液体飞溅出来。17、某研究性学习小组在实验室中模拟石油的催化裂化,装置如图,实验过程中可观察到烧瓶Ⅰ中固体石蜡先熔化,试管Ⅱ中有少量液体凝结,试管Ⅲ中酸性高锰酸钾溶液褪色,实验后闻试管Ⅱ中液体气味,具有汽油的气味。(1)该装置仪器连接的顺序应遵循的原则为　,12\n加入药品之前的操作为　　　　,长导管的作用是　;(2)试管Ⅱ中少量液体凝结说明了　;(3)试管Ⅲ中溶液褪色说明了　;(4)能否用试管Ⅱ中的液体萃取溴水中的溴?　,理由是　;(5)写出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化学方程式　。【答案】(1)从下往上、从左到右　检验装置的气密性　导气、冷凝气体(2)裂化生成了碳原子数5个以上的烃(3)裂化生成了碳原子数小于5的烯烃(4)不能　裂化产物中有烯烃,易与溴发生加成反应(5)C20H42C10H22+C10H20【解析】仪器连接的顺序应遵循从下往上、从左到右的原则,装入药品之前要检验装置的气密性。依据石油分馏工业的分馏塔原理,设置了长导管,其作用除导气外,兼起冷凝气体的作用;依据催化裂化原理,二十烷裂化时能发生多个化学反应。癸烷和癸烯是各含10个碳原子的烷烃和烯烃,反应方程式为C20H42C10H20+C10H22。试管Ⅱ中有液体生成,说明生成碳原子数5个以上的烃,因为常温常压下,碳原子数5个以上的烃大都呈液态。试管Ⅲ中KMnO4溶液褪色说明生成常温常压下呈气态的碳原子数5个以下的烯烃;由于裂化产物中有烯烃生成,易与溴发生加成反应,所以不能用来萃取卤素单质;从以上变化可以看出,石油裂化的主要目的是为了获得更多的轻质燃油,提高汽油的产量和质量。18、电子垃圾的回收和利用是保护环境也是节省资源的重要课题。某研究小组从电子垃圾中回收得到金属废料，设计了如图实验方案，用含有铝、铁和铜的废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体等工业原料。请回答：12\n(1)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是________。(2)溶液A中的离子主要有________；试剂X是________。（3）溶液D的主要成分是；要从溶液D中得到溶质D采取的方法是。(4)进行步骤Ⅱ时，该小组用如图所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是____________________(用离子方程式表示)；为了避免固体C减少，根据下图所示，改进的措施是________________________。(5)从环境保护角度考虑，用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式是________________________________。【答案】(1)过滤　(2)Na＋、AlO2—、OH－　稀硫酸（3）NaHCO3蒸发浓缩冷却结晶(4)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O　在装置Ⅰ、Ⅱ之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶(5)2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O【解析】(1)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ操作后均为一种固体、一种溶液，故操作为过滤。(2)由溶液A通入过量CO2后得到固体，再进一步转化为AlCl3，且是由合金加入过量的NaOH溶液所得，故溶液A中肯定含有Na＋、OH－及生成的AlO2—；根据后面得到的是绿矾和硫酸铜，故试剂X为H2SO4。（3）溶液D的主要成分是NaHCO3,要从溶液中得到固体NaHCO3用蒸发浓缩冷却结晶，而不能蒸发结晶，否则有可能碳酸氢钠固体分解产生碳酸钠，而在溶液中碳酸氢钠是难分解的。(4)产生的氢氧化铝沉淀减少是因为浓盐酸有较强的挥发性，挥发出来的盐酸与氢氧化铝反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；改进措施是吸收掉挥发出来的HCl，故可以在装置Ⅰ和装置Ⅱ之间加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶。(5)从环保的角度考虑，不能用铜与浓硫酸直接反应，否则会产生有毒气体二氧化硫，故可以通过2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O，即总反应式为：2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O。19、在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？【答案】1.3【解析】C（H+）混合＝＝mol/L＝5×10—2mol/LpH＝-lgC（H+）混合＝-lg5×10—2＝2-lg5＝1.320、自2022年6月1日起，我国禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋，并实行塑料购物袋有偿使用制度．这样做的主要目______________________________________________________________________________________________.12\n新规定实行后预计塑料袋的使用量将减少2/3，但是其危害作用并没有根本解决，为尽量减少其危害，请你提出两条合理化建议____________________________________________________________________________________________________.(2)某同学设计了如图所示实验来验证塑料燃烧的产物．若A瓶燃烧的是聚氯乙烯塑料，在B瓶中可以看到的现象是______________________________________________________________________________________________________________________________________________________.C、D两瓶中发生反应的化学方程式为__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.若A瓶中用的是聚乙烯塑料，则在C瓶中________(“能”或“不能”)观察到沉淀．【答案】防止环境污染　用布袋等替代塑料袋；回收利用废旧塑料袋(使用可降解塑料袋等，答案合理即可)(2)紫色石蕊试纸变红，瓶内壁有水雾(或瓶内有白雾)产生HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3；Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O　不能【解析】我国实行限塑令的主要目的是防止环境污染，为根本解决塑料袋的污染问题，应使用可降解塑料袋等替代品．聚氯乙烯燃烧时有CO2、H2O和HCl生成，而聚乙烯燃烧时只有CO2和H2O生成，不同的塑料进行上述实验时会有不同的现象．21、已知A是应用最广泛、用量最大的一种金属单质，B是黑色固体，C是气体单质，在一定条件下有下列转化关系：①写出A、B的化学式：A，B。②写出A→B、C的化学方程式。【答案】①Fe，Fe3O4。②3Fe+4H2O高温Fe3O4+4H2。22、下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是地壳中含量最高的金属，K是一种红棕色气体。12\n请填写下列空白：(1)组成单质I的元素在周期表中的位置为。（2）欲检验F溶液中是否含有少量M，可选择的试剂为（填化学式）。(3)在反应⑦中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________________。(4)某同学取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：。(5)将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾）.同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是__________________________。(6)镁与I的合金是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、【答案】【解析】12\n23、关于铝的冶炼，有以下一些问题，请你通过努力，争取完成。(1)工业制备铝一般是通过铝土矿制得的纯净的Al2O3，然后电解Al2O3/Na3AlF6得到铝。也可用电解NaCl—KCl—AlCl3共熔体方法制铝，且比电解Al2O3/Na3AlF6制铝节省电能约30%，但现在仍用前一种方法制铝，其主要原因是________(填字母序号)。A．AlCl3是共价化合物，其熔融体不导电B．电解AlCl3生成的Cl2会污染大气C．自然界不存在富含AlCl3的矿石D．生产无水AlCl3较困难，成本又较高(2)把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为________(填字母序号)A．1∶2∶3B．3∶2∶1C．6∶3∶1D．6∶3∶2(3)有些同学查到了有关几种物质的熔、沸点的资料，并对第(2)小题进行评价。物质K2OMgOAl2O3KClMgCl2AlCl3熔点(℃)88128522015711714190(259kPa)沸点(℃)——360029801437141218112\n①有的认为第(2)小题的题干与选项有矛盾，若选项正确，则可推知氯化钾、氯化镁、氯化铝三种物质中有一种物质是不符合题意的，这种物质是________。②有的认为第(2)小题的题干正确，只要补一个正确的选项即可，这个选项是________(填序号)。Ⅰ.0∶0∶0　　　Ⅱ.6∶3∶0　　　Ⅲ.1∶3∶6③也有的认为只要把第(2)小题中三种物质中的某一种改为表格中的另一种物质也符合题意。请写出电解这种物质的化学方程式：__________________________________。(4)讨论含有活泼金属元素的化合物一定是离子化合物吗？并设计简单实验证明你的结论。【答案】(1)CD　(2)D(3)①氯化铝　②Ⅰ　③2Al2O34Al＋3O2↑4)不一定。将AlCl3固体加热使之熔化，测其导电性；结果不导电，即证明AlCl3不是离子化合物，而是共价化合物。【解析】本题是对电解冶炼铝知识的挖掘，考查了学生运用知识分析问题和解决问题的能力，综合性较强，有一定的挑战性。(1)题中已说明：可以用电解NaCl—KCl—AlCl3共熔体方法制铝，所以A选项理由不成立；Cl2虽然会污染大气，但电解NaCl制金属钠时也产生Cl2，况且Cl2还是重要的化工原料，所以排除B；AlCl3能溶于水，自然界中不会存在AlCl3矿石，所以C正确；电解炼铝的电解槽中不能有水，而生产无水AlCl3较困难，成本高，所以D正确。(2)按照串联电路的特点可知，各个电极流过电子的物质的量都是相等的，再根据金属离子的价态计算出产生三种金属的物质的量之比为6∶3∶2，所以选D项。(3)①从表中数据可知，氯化铝的熔点比沸点高，而且熔、沸点只有190℃、181℃，都很低，则加热时AlCl3易升华，难被电解(氯化铝属分子晶体，熔融时不能电离)，所以应该是氯化铝。②若题干正确，根据串联电路的特点，若有一个电解槽不导电，则整个电路都没有电子通过，各个电解槽都不发生电解，三个电解槽都没有电解产物，所以应选Ⅰ.0∶0∶0(本题容易误选Ⅱ.6∶3∶0，原因是没有注意到串联电路的特点，这个知识在初中物理中就学过了)。③根据原题只能选表格中的Al2O3，电解的化学方程式：2Al2O34Al＋3O2↑。(4)铝是活泼金属，但AlCl3是共价化合物。将AlCl3加热使之熔化，测其导电性，结果不导电，说明AlCl3不是离子化合物而是共价化合物。24、煤是一种常用的燃料。由于煤燃烧产生的废气中含有SO2、NO2和NO等多种有害气体与烟尘会对环境造成污染，因此需要对煤进行加工后再燃烧，或将废气净化后再排放。(1)将煤直接进行燃烧，造成环境污染的主要方面之一是形成硝酸型酸雨。①写出有关物质转化为硝酸的化学方程式：______________________________。②以下是对硝酸型酸雨的评价，其中正确的是______(用序号填空)。a．杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物来源，破坏水生生态系统b．对电线、铁轨、桥梁、房屋等均会造成严重损害c．破坏臭氧空洞d．硝酸与土壤中的矿物质发生作用转化为硝酸盐，向植物提供氮肥(2)下图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的基本流程示意图，试写出在废气脱硫并形成副产物的过程中所发生的主要化学反应方程式：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。12\n(3)脱硫以后，在废气中含量明显增加的不良气体是(写物质名称)__________，它对环境的负面影响是____________________。(4)检验脱硫后废气中是否含有SO2的简单方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。【答案】(1)①2NO＋O2===2NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　②abd　(2)CaCO3＋SO2===CaSO3＋CO2,2CaSO3＋O2===2CaSO4，CaSO4＋2H2O===CaSO4·2H2O　(3)二氧化碳　使温室效应加剧，导致全球气候变暖　(4)将气体通入品红溶液观察品红是否褪色，品红褪色，说明废气中还含有SO2；品红不褪色，说明废气中不含SO2【解析】(1)形成硝酸型酸雨，这说明煤燃烧生成NO和NO2等氮氧化物，NO跟O2反应生成NO2，NO2跟H2O反应生成HNO3。硝酸型酸雨有它的危害性，但它所含有的氮元素又是植物所需要的主要肥料之一。因此应该一分为二地评价酸雨的利与弊。这里不是对NO和NO2的评价，而是对硝酸型酸雨的评价，该酸雨对臭氧层没有破坏作用。(2)由图可知，脱硫是硫元素转化为CaSO4，最终产品是CaSO4·2H2O。(3)通过问题(2)的解答可知，在脱硫的同时生成了CO2，并且CO2与SO2以等物质的量代换。(4)检验SO2的高效试剂是品红溶液，并且这里没有干扰因素。25、(1)光化学烟雾形成的化学过程是：当汽车尾气产生的NO2在日光照射下分解成为NO和O时，即开始光化学烟雾的循环，不断地产生O3，这个循环包括了下面三个化学方程式，请补充①中的化学方程式b。①a.NO2NO＋O；b.________________________________________________；c．O＋O2===O3。②写出以上三个化学反应的结果：______________________________________。(2)发动机燃油在不充分燃烧和氧气过量时，汽车尾气中的污染物分别是什么？①O2不足时：______________。②O2过量时：______________。【答案】(1)①2NO＋O2===2NO2　②3O2===2O3(2)①CO　②NO、NO2【解析】(1)据题意知，汽车尾气中的NO2在光照下会产生NO和O。而NO非常活泼，在空气中很快被空气中的氧气氧化成NO2。NO2生成的O与O2结合生成O3。因此此过程中发生的三个反应分别为：NO2光,NO＋O；2NO＋O2===2NO2；O＋O2===O3。将三个反应叠加得3O2===2O3。12\n(2)发动机燃油不充分燃烧会产生CO，而O2过量时，又会发生反应：N2＋O22NO,2NO＋O2===2NO2。12