2022届山东省聊城市莘县实验高中高三第一轮复习质量过关检测试卷（三）第一局部选择题（共40分）一、选择题（此题包括20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。）1．以下表达不正确的选项是[]A．金刚砂的成分是Al2O3，可用作砂纸、砂轮的磨料B．水晶和玛瑙的主要成分都是SiO2C．含硅的钢具有良好的导磁性D．太阳能电池可用硅材料制作，其应用有利于环保、节能2．NA为阿伏加德罗常数，以下说法中正确的选项是[]A.用稀氢氧化钠溶液吸收氯气22.4L，反响中转移的电子数目为NAB.1mol/LMg(NO3)2溶液中含有NO3-的数目为2NAC.室温下，28.0g乙烯和丙烯混合气体中含有的碳原子数为2NAD.标准状况下11.2L臭氧中含有的氧原子数目为3NA3．巴豆酸的构造简式为CH3CH=CHCOOH，现有①水 ②溴的四氯化碳溶液 ③丁醇 ④纯碱溶液 ⑤酸性KMnO4溶液。在一定条件下，能与巴豆酸反响的物质组合是[]A．只有②④⑤ B．只有②③⑤C．只有②③④⑤ D．①②③④⑤ 4．金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。以下有关和的说法中正确的选项是[]A．和原子中均含有22个中子B．和在周期表中位置相同，都在第4纵行12/12\nC．分别由和组成的金属钛单质互称为同分异构体CH2=CH—C—NH2OD．与为同一核素5．食品中含有过量的（丙烯酰胺）可能引起令人不安的食品平安问题。关于丙烯酰胺有以下表达：①能使酸性高锰酸钾溶液褪色，②能发生加聚反响，③能与氢气发生加成反响，④是高分子化合物。其中正确的选项是[]A．①②④B．②③④C．①②③D．①③④6．以以下图为某化学反响速率—时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合以以下图所示变化的反响是A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＜0B．4NH3(g)＋O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；△H＜0C．H2(g)＋I2(g)2HI(g)；△H＞0D．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＞07．肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反响时N2O4为氧化剂，反响生成N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)＝N2O4(g)；△H＝+8.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)；△H＝–534kJ/mol以下表示肼和N2O4反响的热化学方程式，正确的选项是[]A.2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g)+4H2O(g)；△H＝–1076.7kJ/molB.N2H4(g)+N2O4(g)＝N2(g)+2H2O(g)；△H＝–1076.7kJ/molC.2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g)+4H2O(g)；△H＝–542.7kJ/molD.2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g)+4H2O(g)；△H＝–1059.3kJ/mol8．以下说法中正确的选项是[]A.ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，越难失去电子12/12\nB.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数D.所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等9.某温度下，在密闭容器中发生如下反响：2A(g)+B(g)2C(g)，假设开场时只充入2molC气体，到达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；假设开场时只充入2molA和1molB的混合气体，到达平衡时A的转化率为[]A．20%B.40%C.60%D.80%10．化学实验设计和操作中必须十分重视平安问题和环境保护问题。以下实验问题处理方法不正确的选项是[]①制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞②在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必需要先检验一氧化碳气体的纯度。最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声。③实验完毕后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室④给试管中的液体加热时不时移动试管或参加碎瓷片，以免暴沸伤人⑤不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛⑥配制浓硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边参加浓硫酸A.①② B.②③ C.③⑤ D.②⑥11．以下有关溶液性质的表达，正确的选项是[]A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体B．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质12/12\nC．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量不变D．将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃并参加少量无水硫酸铜，在这两种情况下溶液中溶质的质量分数均保持不变。12．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。以下表达能说明X的非金属性比Y强的是[]A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来C．X的单质比Y的单质更容易与氢气反响D．同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强13．以下溶液中，有关离子一定能大量共存的是[]A．能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、I－、Cl－、NO3-B．能使甲基橙呈黄色的溶液中：K＋、SO32-、SO42-、ClO－C．能使pH试纸变红色的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、[Ag(NH3)2]+D．能跟金属铝反响生成氢气的溶液中：NH4+、Al3+、Cl－、SO42-14．以下各组离子⑴I－、ClO－、NO3－、Cl－⑵K+、H+、NO3－、Cl－⑶SO32－、S2－、Cl－、OH－⑷Mg2+、Cu2+、SO42－、Cl－⑸Fe3+、SCN－、K+、SO42－⑹K+、HPO42－、PO43－、HSO3－在溶液中能大量共存的组别共有[]A．1组 B．2组C．3组 D．不少于4组15．以下反响的离子方程式正确的选项是[]A.Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢Fe3++H2S＝Fe2++S↓+2H+B.碳酸氢钙溶液中参加过量氢氧化钠溶液Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O12/12\nC.氯化铝溶液中参加过量氨水Al3++3OH-＝Al(OH)3↓D.澄清石灰水中通入过量CO2OH-+CO2＝HCO3-16．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、-2+2-2以下表达正确的选项是[]A.离子半径大小：r(M3+)＞r(T2-)B.R的氧化物对应的水化物可能具有两性C.X单质可在氧气燃烧生成XO3D.L、X形成的简单离子核外电子数相等17.常温下将NaOH稀溶液与CH3COOH稀溶液混合，不可能出现的结果是[]A.pH＞7，且c(OH-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO-)B.pH＞7，且c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(CH3COO-)C.pH＝7，且c(CH3COO-)＝c(Na+)＞c(H+)＝c(OH-)D.pH＜7，且c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)18．元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M电子层数为（a－b），L层电子数为（a＋b），那么A、B两元素所形成的化合物的性质可能有[]A.能与水反响B.能与氢氧化钠反响C.能与硫酸反响D.不能与碳酸钠反响19．室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取以下措施，有关表达正确的选项是A.加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小B.使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大12/12\nD.加足量的锌充分反响后，醋酸产生的氢气与盐酸一样多锌铜稀硫酸锌铜稀硫酸甲乙20．关于如以下图装置的表达，正确的选项是[]A．甲乙装置中锌片都作负极B．甲乙装置中，溶液内的氢离子在铜片外表被复原C．甲乙装置中，锌片上发生的反响都是复原反响D．甲装置中，铜上有气泡生成，乙装置中铜片质量减少第二卷（共60分）三、（此题包括2小题，共30分）21.（15分）为了在实验室模拟用二氧化氮溶于水生成硝酸，现进展如下实验：实验一：制备并收集一试管二氧化氮（1）实验室常用浓硝酸与铜反响制备二氧化氮，化学方程式是。（2）可用右图装置制备并收集一试管二氧化氮，①在参加药品前，必须进展的操作是。②该装置的缺点是(只填一个缺点既可)。实验二：尽可能多地使试管中的二氧化氮被水吸收（3）将装有二氧化氮的试管A倒插入水中（图I），并轻轻晃动A图I试管，观察到的现象是： 反响的化学方程式是 。（4）从以以下图中挑选所需的仪器，完成制取O2，并将O2通入到上述实验后的试管A中。12/12\nA图II活塞①画出制取O2装置简图（添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。固定装置不用画），并标明所用试剂。②某同学在图II的试管A内通入O2的过程中没有观察到液面上升，而是试管内充满了无色气体，主要原因是。22．（15分）某化学研究性学习小组拟用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜并测定样品中氧化铜的质量分数，其实验流程如下：粗氧化铜W1g溶液I沉淀IW2g溶液II溶液III沉淀IIW3g氯化铜晶体CuCl2·xH2O①加过量盐酸过滤②参加X③参加Y调节pH过滤无水氯化铜W4g④⑤实验过程中的pH调节可参考下表：物质开场沉淀时的pH完全沉淀时的pH氢氧化铁2.73.7氢氧化亚铁7.69.6氢氧化铜5.26.4答复以下问题：（1）步骤①过滤操作中所用仪器有铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯等，还需要使用的仪器用品有。（2）步骤①中发生的离子反响方程式。12/12\n（3）步骤②溶液I中参加X的目的是。（4）试剂Y可选用（填字母），选择的原因是。a．氢氧化钠b．氨水c．碱式碳酸铜d．氧化铜（5）步骤⑤要得到无水氯化铜，需要在枯燥的HCl气流中加热CuCl2·xH2O，其原因是。（6）经检测，CuCl2·xH2O中含水28.6%，那么CuCl2·xH2O中x的值为。（7）假设步骤④中有80%的氯化铜转入晶体，其余各步转化都是完全的，请根据流程图中表示的质量数据，写出样品中氧化铜的质量分数计算式。四、（此题包括3小题，共30分）23．（10分）（1）向H2O2溶液中滴加FeCl3溶液，可发生以下反响：H2O2+2Fe3+＝2Fe2++O2↑+2H+，H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O。在以上反响中Fe3+实际上起着作用，总反响式为。（2）I2与Fe3+一样也可以发生上述类似反响，类比（1）在下面填入适宜的化学反响方程式：12/12\nH2O2+I2=2HIO，。总反响式为。（3）在硫酸和KI的混合溶液中参加足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可使淀粉变蓝色。该反响的离子方程式为：。（4）铁酸钠（Na2FeO4）可作为一种新型净水剂，在反响中Na2FeO4被复原为Fe3+离子，请简述铁酸钠之所以能净水，除了具有强氧化性，能消毒杀菌外，另一原因是。（5）铁酸钠的制备常用氧化铁在碱性溶液中与硝酸钠反响制得：Fe2O3+NaNO3+NaOH→Na2FeO4+NaNO2+H2O配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。Fe2O3+NaNO3+NaOH—Na2FeO4+NaNO2+H2O钛铁矿浓硫酸80℃……TiO2+、SO42-高压水蒸气反响①TiO2·xH2O焙烧TiO224．（10分）二氧化钛最重要的用途是用于制造钛的其他化合物。由二氧化钛直接制取金属钛是比较困难，原因是二氧化钛的热稳定性很强。例如：用碳复原二氧化钛，即使在高温1800℃也难反响。现用钛铁矿石为原料，经过一系列的反响制得颜料钛白粉（TiO2），其工业流程大致如下：（1）反响①的离子方程式为，高压水蒸气的作用是。（2）用金红石主要成分（TiO2）制取颜料钛白粉（TiO2），涉及的工业流程大致如下：金红石O2、750℃TiO2TiCl4Cl2、900℃12/12\n反响③过量焦炭反响②反响②的化学方程式。反响③的化学方程式。催化剂高温、高压N2、H2氮气氮气混合气产品净化循环气体压缩25．（10分）工业上合成氨是在一定条件下进展如下反响：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H=-92.44kJ/mol；其局部工艺流程如下：反响体系中各组分的局部性质见下表：气体氮气氢气氨熔点（℃）-210.01-252.77-77.74沸点（℃）-195.79-259.23-33.42答复以下问题：（1）写出该反响的化学平衡常数表达式：K＝。随着温度的升高，K值（填增大、减小、不变）。（2）平衡常数K值越大，说明（填序号）。A．N2的转化率越高B．NH3的产率越大C．原料中N2的含量越高D．化学反响速率越快（3）合成氨反响的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反响后通过把混合气体的温度降低到使别离出来；继续循环的气体是。五、（此题包括2小题，共20分）26.（10分）有机化合物A广泛存在于水果肉中，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多。已知：12/12\n①A中碳和氢的质量分数之和为40.3%，其余为氧；其相对分子质量大于110，小于150。②A与乙酸或丙醇在浓硫酸、加热的条件下生成有香味的产物；③1molA与足量的钠最多能产生1.5mol气体；④A在一定温度下脱水得到产物B（不是环状化合物），B可以和溴水发生加成反响。试答复：（1）A的分子式为。（2）对A的构造可作出的判断是（多项选择扣分）。（a）肯定有碳碳双键（b）有两个羧基（c）肯定有羟基（d）有一COOR官能团（3）有机物A的构造简式（不含一CH3）为。（4）A在一定温度下的脱水产物B具有顺反异构现象，B和溴水反响的化学方程式：HO—C—COOHCH2COOHCH2COOH。27.（10分）柠檬酸构造简式如下：假设将柠檬酸加热到150℃，那么分子内失去一分子水而形成不饱和酸——顺乌头酸，后者在一定条件下会和水反响又生成柠檬酸和异柠檬酸两种异构体。（1）写出顺乌头酸和异柠檬酸的构造简式：12/12\n顺乌头酸：异柠檬酸：。（2）由柠檬酸转化为顺乌头酸的反响过程，属于反响（填反响类型），顺乌头酸转化为柠檬酸和异柠檬酸的反响过程，属于反响（填反响类型）。（3）传统塑料增塑剂为邻苯二甲酸双酯（DEHP）。因其构造中含苯环，可能致癌。柠檬酸酯无毒无味，可替代传统增塑剂。请写出用柠檬酸合成柠檬酸三乙酯（TEC）的化学方程式：。12/12
