2022届山东省聊城市莘县实验高中高三第一轮复习质量过关检测试卷（二）修正液（Correction）使用方法：使用前摇匀修正液涂于修正处少许待完全干后书写本卷须知：用完后请及时盖上帽严禁食用选择题(此题每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意)1．右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。小明仔细阅读后，结合自己的生活经历和所学知识得出了该修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是[]A．修正液是一种胶体，均一、透明B．修正液中含有的化学物质有毒C．修正液的成分对纸张不具有腐蚀性D．修正液的溶剂易挥发、易燃2．奥运桔祥物福娃外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维（）以下说法不正确的选项是[]A．羊毛与聚酯纤维的化学成分不相同B．聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解C．该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇D．由单体合成聚酯纤维的反响属加聚反响3．不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物。以下说法中正确的选项是[]13/13\nA．34S与32S互为同素异形体B．1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发C．13C和15N原子核内的质子数相差2D．13C和18O原子核内的中子数相差24．钠盐和钾盐性质相似，但实际生产中多用钾盐而不用钠盐，如实验室制氧气是用KClO3而不是用NaClO3，制黑火药用KNO3而不用NaNO3，并且在KNO3中不能含有NaNO3，对此现象，以下各种理由合理的是[]A．钠盐的吸湿性比钾盐强B．钾盐的氧化性比钠盐强C．钾盐的熔点比钠盐高D．钾盐比钠盐在自然界含量更多5．实验室可通过以下反响来制取碘：2NO+O2＝2NO2；2H＋＋2I－＋NO2＝NO＋I2＋H2O。在整个过程中，每制取1molI2时，所消耗氧化剂的质量是[]A．46gB．32gC．28gD．16g6．元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，那么A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为[]A．分子晶体B．原子晶体C．离子晶体D．金属晶体7．以下对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的选项是[]8．分类方法在化学学科开展中起到了非常重要的作用。以下分类标准合理的是[]13/13\n①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反响中是否有电子转移将化学反响分为氧化复原反响和非氧化复原反响③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反响中的热效应将化学反响分为放热反响和吸热反响A．①③B．②④C．①②④D．②③④9．在日常生活中，雪碧、可口可乐等饮品都是塑料容器盛装，而盛啤酒的容器却是玻璃制品，很少见到用塑料瓶盛装啤酒，这是由于塑料[]A．造价太高同时形成白色垃圾而引起环境污染B．太软，饮用和运输时都很不方便C．相对玻璃透气性强，啤酒易被氧化而变质D．属有机物，能与啤酒反响而不与雪碧、可口可乐等饮品反响10．最近广东北江发生严重的水体镉污染事件，专家确定用1200吨的聚合铁{简称PFS，化学式为：[Fe2(OH)n(SO4)3-n／2]m，n<5，m<10}分批参加，利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附镉离子。结合题中信息，以下说法不正确的选项是[]A．10848Cd核素中中子数为60B．含镉废电池应进展回收处理C．PFS中铁显十2价D．实验室由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程11．以下有关表达不正确的选项是[]A．“加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”“富硒营养品”等等，这里的碘、钙、氟、硒指的是元素13/13\nB．实验室用“通风橱”是一种不彻底的排放手段，因有害气体未经转化或吸收C.“雨后彩虹”、“海市蜃楼”这类自然景观不仅与光现象有关也与胶体有关D．电解水制取氢气和氧气时，通常参加硫酸钠等强电解质，说明强电解质的导电性一定比弱电解质的强12．以下有关物质的构造或性质的表达错误的选项是[]A．由极性键形成的分子不一定是极性分子B．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致C．石英、食盐、金属钠、干冰的熔点依次降低D．分子晶体中一定存在分子间作用力，可能有共价键13．在体积相同且体积固定不变的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，以下说法正确的选项是[]A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等14．以下反响的离子方程式错误的选项是[]A．硫化钠溶于水中：S2－＋H2OHS-＋OH－ B．铜跟浓硝酸反响：Cu+2NO3-+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2OC．碳酸钙跟稀盐酸反响：CO32-+2H+＝CO2↑+H2OD．铁跟氯化铁溶液反响：Fe+2Fe3+＝3Fe2+15．以下表达中错误的选项是[]A．电解池的阳极上发生氧化反响，阴极上发生复原反响B．原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极C．电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极D．电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气13/13\n16．室温下，以下溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是[]A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液D．pH＝4的盐酸和pH＝l0的氢氧化钠溶液17．已知25℃、10lkPa条件下：4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s)；△H=－2834.9kJ·mol－1；4Al(s)+2O3(g)＝2Al2O3(s)；△H=－3119.1kJ·mol－1由此得出的正确结论是[]A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反响B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反响C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反响D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反响18．据最新报道，科学家发现了如下反响：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反响，以下说法正确的选项是[]A．在此反响中，O2是氧化剂，PtF6是复原剂B．O2（PtF6）中氧元素的化合价是+1价C．O2（PtF6）中不存在共价键D．在此反响中，每生成1molO2（PtF6）那么转移1mol电子19．二元酸H2A在水中发生电离：H2A＝H＋＋HA－和HA－H＋＋A2－，那么以下几种物质的水溶液中关系式不正确的选项是[]A．NaHA：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(OH－)B．NaHA：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)13/13\nC．Na2A：c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(H＋)D．H2A：c(H＋)＝c(HA－)＋c(A2－)＋c(OH－)20．在一定条件下发生反响：2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)，在2L温度和体积均固定不变的密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后到达平衡时生成1.6molC，又测得反响速率VD=0.2mol/(L·min)，以下说法正确的选项是[]A．B的转化率是20%；B．x=4；C．A的平衡浓度是1.4mol/LD．平衡时气体压强是原来的0.94倍第二卷(共60分)21．（12分）各地电视台的天气预报中都要预报城市的空气质量。预报中一般将城市空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量（可用g/cm3表示）分为8个等级。目前，测定空气中SO2含量时主要用一些氧化复原法。已知：SO2气体与酸性KMnO4溶液反响时，MnO4—被复原为Mn2+，SO2被氧化为SO42—。现有药品：0.1mol/L的酸性KMnO4溶液、颗粒吸附剂、品红试纸、pH试纸。完成以下各题：（1）配置200mL0.1mol/L的酸性KMnO4溶液需用的仪器有、、玻璃棒、胶头滴管、烧杯等，玻璃棒的作用是引流和。（2）在测定SO2含量和可吸入颗粒的含量时，首先应测定，原因是。（3）写出SO2与酸性KMnO4溶液反响的离子方程式：；13/13\n假设气体的流速为acm3/min，当tmin时，200mL0.1mol/L的酸性KMnO4溶液恰好褪色，那么空气中SO2的含量为g/cm3。（4）假设要测定空气中可吸入颗粒的含量，需要测出的数据有。22．（10分）已知常温下甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，是世界卫生组织（WHO）确认的致癌物和致畸物质之一。我国规定：居室中甲醛含量不得超过0.08mg/m3。可利用酸性高锰酸钾溶液测定甲醛。测定原理：KMnO4(H＋)溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸。有关离子方程式为：4MnO4―+5HCHO+12H＋==4Mn2＋+5CO2↑+11H2O2MnO4―+5H2C2O4+6H＋==2Mn2＋+10CO2↑+8H2O测定装置：局部装置如以以下图所示（a、b为止水夹）测定步骤：①收集待检新装修的房屋居室空气5L。②准确量取5.00mL1.00×10－3mol•L-1的高锰酸钾溶液于250mL锥形瓶中，滴入3滴6mol•L-1的H2SO4溶液，加水45mL稀释备用。③将1.00×10－3mol•L-1的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用。④翻开a，关闭b，用注射器抽取100mL新装修的房屋的室内空气。关闭a，翻开b，再缓缓推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反响。再如此重复4次。⑤用标准草酸溶液滴定锥形瓶中的溶液，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。13/13\n⑥再重复实验2次（每次所取的高锰酸钾溶液均为5.00mL）。3次实验所消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL。答复以下问题：（1）使用量取5.00mL高锰酸钾溶液。（2）如果注射器压送气体速度过快，可能会产生什么不良后果？使结果偏高还是偏低？；。（3）本实验是否需要外加指示剂？假设需要请指出指示剂的名称，假设不需要，试说明如何确定滴定的终点。；。（4）计算该居室内空气中甲醛的浓度为mg/m3，该居室的甲醛（填“是”或“否”）超标。23．（12分）下面是某化学学习小组的同学进展研究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。【研究课题】探究草酸晶体受热分解的产物【查阅资料】该小组同学通过网络查询，获得草酸及草酸晶体的一些相关知识：名称分子式颜色、状态溶解性熔点（℃）密度(g/cm3)草酸H2C2O4—易溶于水189.51.900草酸晶体H2C2O4·2H2O无色晶体—101.51.650备注：草酸晶体失去结晶水后，175℃以上开场分解。【提出猜测】⑴；⑵分解产物中的气体可能是CO、CO2或它们的混合物。【设计方案】⑴请设计完成“猜测⑴”的实验方案［用简要的13/13\n实验装置图表示，要表达所使用仪器（加热和夹持仪器不必画出）和试剂］。⑵化学学习小组的同学继续利用以以下图所示装置进展“猜测⑵”的实验探究。已知：A、C、F中盛装澄清石灰水，B中盛装浓NaOH溶液，D中装有碱石灰，E中装有CuO。验证“猜测⑴”的实验装置气体DEABCFG①证明分解产物中有CO2的现象是；证明分解产物中有CO的现象是。②假设未连接装置G，要到达防止污染环境的目的，可采取的措施是。【交流讨论】小李同学继续查阅相关资料发现：草酸是二元弱酸，酸性比碳酸强，在受热分解过程中有少量升华；草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。小李通过进一步研究，对实验中CO2的检验提出质疑。试根据相关信息，指出原设计中存在的问题，并提出实验的改进措施：。24．（8分）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国土哈福在1905年创造的，其合成原理为：他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。试答复以下问题：(1)合成氨工业中采取的以下措施可用勒夏特列原理解释的是(填序号)。A采用较高压强(20MPa～50MPa)B采用500℃的高温C用铁触媒作催化剂D将生成的氨液化并及时从体系中别离出来，N2和H2循环到合成塔中13/13\n(2)右图是实验室模拟工业法合成氨的简易装置。简述检验有氨气生成的方法：。(3)在298K时，将10molN2和30molH2通入合成塔中，为何放出的热量小于924kJ?答：。(4)1998年希腊亚里斯多德大学的Marnellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)，实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨。其实验装置如图。正极的电极反响式为：。25．（12分）．环境污染问题已经越来越受到世人的重视。请关注以下两个有关环境污染的问题：I、2022年11月20日，《解放日报》报道：南太平洋岛国“图瓦卢被迫全国移民”到新西兰。该国前总理佩鲁曾声称图瓦卢是“温室效应的第一个受害者”。目前该国正面临生存环境严重恶化的局面。该国岛屿近20年来已经被海水侵蚀得千疮百孔，岛上的淡水日益减少；海水的大量侵入使土壤盐碱化，粮食和蔬菜无法正常生长。图瓦卢陆地最高处仅海拔4.5m，由于海平面日渐升高，据估计这些岛屿将于50年内被海水淹没。请根据以上材料分析：（1）图瓦卢是由多个珊瑚礁形成的岛国。由于大气中含量的剧增，大量珊瑚礁（主要成分是碳酸钙）被海水侵蚀，其原因是（用化学方程式表示）：____。（2）为了控制温室效应。各国科学家提出了不少方法和设想。有人根据液态CO2密度大于海水密度的事实，设想将CO2液化后，送入深海海底。以减小大气中CO2的浓度。为使CO2液化，可采用的措施是（）A．减压、升温B．增压、升温C．减压、降温D．增压、降温13/13\n（3）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质。如将CO2和H2以1∶4的比例混合，通入反响器。在适当的条件下反响，可获得一种重要的能源。请完成以下化学方程式：假设将CO2与H2混合，在一定条件下以1∶3的比例发生反响，生成某种重要的化工原料和水。该化工原料可能是（）（填序号）A．烷烃B．烯烃C．炔烃D．芳香烃II、“汽车尾气”的污染问题也是产生温室效应的原因之一。汽车起动引擎用电火花去点燃汽缸中的燃料蒸气(辛烷)和空气混合物，汽缸内发生燃烧，燃烧是急速而猛烈的，温度很高，当活塞从气缸里往外推出时，燃烧的气体在不到百分之一秒的时间内受到膨胀和冷却，因此燃料必有一局部不完全燃烧。(1)根据所学知识写出气缸内可能发生反响的化学方程式：（可以不填满）①2C8H18+25O2→16CO2+18H2O②___________________________________③：_____________________________④___________________________⑤_____________________⑥_______________________(2)假设辛烷蒸气在气缸内完全燃烧，那么空气体积与辛烷蒸气体积之比是。（假设空气中氮气和氧气的体积比为4：1）(3)假设空气体积与辛烷蒸气体积之比小于(2)中的值，那么汽车尾气中含量较多的有害气体是。假设空气体积与辛烷蒸气体积之比大于(2)中的值，那么汽车尾气中含量较多的有害气体是。26．（11分）莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲（Tamiflu）的原料之一。莽草酸是A的一种异构体。A的构造简式如下：（1）A的分子式是。（2）A与溴的四氯化碳溶液反响的化学方程式（有机物用构造简式表示）是：__________。（3）A与氢氧化钠溶液反响的化学方程式（有机物用构造简式表示）是：13/13\n______________________________。（4）A在浓硫酸作用下加热可得到B（B的构造简式为HO－－COOH），其反响类型是。（5）B的同分异构体中既含有苯环构造又含有酚羟基和酯基的共有种，写出其中一种同分异构体的构造简式。[课下作业]有机化学反响因反响条件不同，可生成不同的有机产品。例如：（1）（X为卤素原子）（2）苯的同系物与卤素单质混合，假设在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；假设在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代。工业上利用上述信息，按以下路线合成构造简式为的物质，该物质是一种香料。请根据上述路线，答复以下问题：（1）A的构造简式可能为和。（2）反响①、③、⑤的反响类型分别为、、。（3）反响④的化学方程式为（有机物写构造简式，并注明反响条件）。（4）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有以下特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色13/13\n②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。写出符合上述条件的物质可能的构造简式（只写两种）：。13/13
