广东省中山市古镇高级中学2022届高三化学选择题过关训练（一）1.环境问题的最终解决要依靠科技进步。下列关于保护生存环境的说法中，不正确的是A.通常利用沉淀反应水中的金属离子B.垃圾焚烧不仅可以用于发电，还不会带来任何新的污染C.减少使用、加强回收和再利用是治理“白色污染”的主要途径D.可通过改进燃烧装置和燃烧技术，减少煤等化石燃料燃烧产生的污染2.下列实验操作中正确的是A.蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管处B.制备乙酸乙酯的实验中，导管末端要伸入饱和Na2CO3溶液面下C.分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下中放出D.测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液，并与标准比色卡比较3．下列说法正确的是A.1mol蔗糖可水解生成2mol葡萄糖B.CH3---CH=CH---CH3与C3H6一定互为同系物C．的名称是2，3-甲基丁烷D．乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成了氢键4．距硝酸钠(NaN02)是一种常用的食品添加剂，具有防腐和增色作用。下列对亚硝酸钠性质的分析中，不合理的是A．亚硝酸钠中含有钠元素，焰色反应呈黄色B．已知亚硝酸为弱酸，则亚硝酸钠溶液里碱性C．亚硝酸钠属于盐类物质，其水溶液能与金属钾反应生成金属钠D．亚硝酸钠中氮元素化合价为+3，可能既具有氧化性又具有还原性5．下列解释事实的化学（或离子）方程式正确的是A．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+等金属离子，通常添加难溶电解质MnS使这些离子形成硫化物沉淀而除去：B．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：C．金属钠在空气中放置表面会很快失去金属光泽：D．向硫酸亚铁铵的稀溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2稀溶液：6．X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是A.化合物YZ3极易溶解于水B.Z与M可以形成含有非极性键的化合物C.12g14X中含有中子的物质的量为8mol13D.由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解7．“天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。右图为镍氢电池构造示意图（氢化物电极为储氢金属，可看做H2直接参加反应）。下列说法正确的是A．充电时阴极区电解质溶液pH降低B．在使用过程中此电池要不断补充水C．放电时NiOOH在电极上发生氧化反应D．充电时阳极反应为：8．某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源③不锈钢和目前流通的硬币都是合金④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤蛋白质溶液、淀粉溶液和雾都是胶体。上述说法正确的是A.①③⑤B.①②④C.②③④D.③④⑤9.O.1mol/L的K2C03溶液中，由于的水解，使得。如果要使更接近于0.1mol/L，可以采取的措施是A．加入少量盐酸B．加入适量的水C．加入适量的KOHD．加热10.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色溶液中：K+、Na+、B．pH=11的溶液中：C．由水电离出的的溶液中：D．酸性溶液中：Fe2+、Al3+、、I-11.下列离子方程式正确的是A．硫酸铜溶液与足量氢氧化钡溶液混合：B．AgCI悬浊液中加入硫化钠饱和溶液：C．硫化钠的水解反应：D．用K37C103与浓盐酸制氯气：12.下列表述中，合理的是A．准确量取20.00mL高锰酸钾溶液，可选用25ml碱式滴定管B．将水加热，Kw增大，pH不变C．用惰性电极电解1L浓度均为2mol/L的AgN03与Cu(N03)2的混合溶液，当有0.2mol电子转移时，阴极析出6.4g金属13D.NaAlO2的水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后能得到NaAlO2固体13.关于如图装置所示的两个实验，说法正确的是A．①②中均发生了化学变化，均是化学能转交为电能的装置B．②中电流方向是从Zn经导线流入CuC．反应开始阶段，①②中均有氢气产生D．电极反应式：①中阳极②中正极2H+-2e-=H2t14.起固定氮作用的化学反应是A.N2与H2在一定条件下反应生成NH3B．NO与02反应生成N02C．由NH3制NH4HC03和(NH4)2S04D.NH3经催化氧化生成NO15.绿色化学实验是在绿色化学思想指导下的实验新方法，以减少污染，防止浪费等.下列符合绿色化学实验的是A．用铜与浓硫酸反应制取CuS04，并用少量品红溶液吸收尾气B．将CO还原Fe203后的尾气直接排入空气中C．用CCl4完成萃取操柞练习时，将溴水改成碘水D．将Zn和稀硫酸制H2后的废液倒入水槽后再清洗玻璃仪器16.下列现象或事实可用同一原理解释的是A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．S02、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D．常温下铁分别加入浓硫酸和浓硝酸中均无明显现象17.如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案.下列有关操作不可能引发喷泉现象的是A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹D．向装置④的，水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹18．下列对实验现象的预测不正确的是A．向Na2Si03溶液中通入C02，溶液变浑浊，继续通C02至过量，浑浊消失B．向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解C．向Ca(ClO)2溶液中通入C02，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去D．向Ca(OH)2溶液中通入C02，溶液变浑浊，继续通C0213至过量，浑浊消失，再加入过量NaOH溶液，溶液又变浑浊19.下列实验过程中，始终无明显现象的是A．HCl通入Fe(N03)2溶液中B．S02通入溴水中C．NH3通入CuS04溶液中D.C02通入Ba(N03)2溶液中20.有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：(1)a和b混合气体变红棕色(2)c和d混合产生白烟(3)c和e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体(4)b和e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊a、b、c、d、e依次可能是A.O2、NO、HCl、NH3、C02B.02、NO、NH3、HCl、SO3C.NO、02、NH3、HCl、S02D.HCl、C02、NH3、H2S、CH421.下列对有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是A.Cl2的水溶液可以导电，说明Cl2是电解质B．在少量Fe(N03)2试样的水溶液中，滴加稀H2S04酸化，再滴加KSCN溶液变成血红色，说明Fe(N03)2试样已经变质C．向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2D．在滴有酚酞的Na2C03溶液中，加入BaCl2溶液后，溶液褪色，说明BaCl2溶液有酸性22.下列叙述中正确的是(NA为阿伏加德罗常数)A．通常状况下将0.5molHI气体和0.5molCl2混合后，气体的分子数小于NAB．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必相等C.5.3gNa2C03固体含有的离子数为1.5NAD．标准状况下，0.5NA个Br2所占的体积约为11.2L23.下列变化规律错误的是A．微粒半径：F-<cl-<br-<i-b.稳定性：hi<hbr<hcl<hfc．沸点：hf<hcl<hbr<hid.阴离子还原性：f-<cl-<br-<i-24.已知同温度下的溶解度；zn(oh)2>ZnS，MgC03>Mg(OH)2；就溶解或电离出S2-的能力而言，，则下列离子方程式错误的是A．B．C．D．25.甲在常温时为离子晶体，由X、Y两种元素组成，在甲中xm+和Yn-的电子层结构相同，甲、乙、丙、丁、戊之间有如下反应关系①13②③④A.NaCl,NaClO,HClOB.Na2S,Na2S03,H2S03C.CaCl2,Ca(ClO)2,HClOD.K2S,K2S03,H2S0426.在一种酸性溶液中存在中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推知该溶液中A．一定含有I一，不能确定是否含有Cl-B．一定含有C．不含有Fe3+，可能含有D．一定含有I一、和Cl-27.下列反应的离子方程式正确的是A．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：B．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合：C．氯气通入冷的烧碱溶液中：D．碳酸氢镁溶液中加入过量的石灰水：28.在给定的四种溶液中，各离子能在该溶液中大量共存的是A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、B．pH、为1的溶液：Fe2+、K+、CIO'、Cl-C．的溶液：K+、Ba2+、Cl-、D．存在较多的H+、SO、NO的溶液：A13+、CH3C00-、Cl-29.用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAB.1mol羟基中电子数为10NAC．由C02和02组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD．1L浓度为的Na2C03溶液中含有NA个30.氮化钠和氢化钙都是离子化合物，与水反应的化学方程式（末配平）如下：.有关它们的叙述：①13离子半径：；②与水反应都是氧化还原反应；③与水反应后的溶液都显碱性；④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是A.②③④⑤B.①③⑤C.②④D.③31.已知反应；①②（稀溶液）；下列结论正确的是A．碳的燃烧热为110.5kJ／molB.1mol碳充分燃烧放出的热量大于110.5kJC．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H=-57.3kJ／molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol放出57.3kJ热量32.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和的混合气体，这些气体与1.68L02(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL33.下列说法都正确的是①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元索周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A.①②③④B.①②④⑥C.①②⑤⑥D.③④⑤⑥34.下列离子方程式书写正确的是A．石灰乳与Na2C03溶液混合：B．NH4HS03溶液与足量NaOH溶液混合加热：C．酸性条件下，KI03溶液与KI溶液反应生成I2：D.AgN03溶液中加入过量氨水：35.下列有关判断正确的是A．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：B．由Mg,Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：C．由AI、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：13D．用原电池和电解池装置都能实现反应36．使用化学手段，可以消除某些污染.下列主要依靠化学手段消除污染的是A.“地沟油”可通过水解制得肥皂B.用多孔吸附剂清除海面上泄漏的少量原油C．把放射性核废料深埋于地下岩层D．用蒸馏方法从食盐水中获得纯净水37.运载“神舟八号”飞船的火箭主要燃料是偏二甲肼.偏二甲肼的同分异构体中含碳碳单键的化合物种类共有A.2种B.3种C.4种D.5种38.短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X2-与Y+具有相同的核外电子层结构，Y、Z位于同一周期。下列推测不正确的是A．原子半径Z>YB．同周期元素中Y的金属性最强C．同主族元素中X的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Z的最高价氧化物的水化物酸性最强39．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4L甲醛所含电子数约为16NAB．若5.6LCO与N2含有n个分子，则NA一定为4nC．在反应中，每生成4molCl2转移的电子数为8NAD．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，阴极上铜离子一定得到2NA个电子40．某同学为完成反应，设计了下列四个实验如图所示。正确的是41．在常温常压下，已知：则AH3与AHI和AH2间的关系正确的是A.B.C.D.1342．已知25℃时，CaS04在水中沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100mL该条件下的CaS04饱和溶液中，加入400mLO．01mol/L的Na2S04溶液，针对此过程的下列叙述正确的是：A．溶液中析出CaS04固体沉淀，最终溶液中较原来大B．溶液中无沉淀析出，溶液中都变小C．溶液中析出CaS04固体沉淀，溶液中部变小D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中较原来大43.15ml0.lmol/LKOH溶液中滴入0.2mol/L（甲酸溶液），溶液pH和加入甲酸体积的关系曲线如图所示，有关离子浓度的大小关系正确的是A．在A、B间任意一点（不包括A、B两点）：B．在B点：，且=7C．在C点：D．在D点：44.将20克NaOH固体溶解于足量水中，并通入足量C02气体，反应后的溶液中各微粒浓度关系正确的是A.B.C.D.45．下列实验方法或操作正确的是A.测定某溶液的pH时，用pH试纸蘸取待测液，然后和比色卡对比得出pHB.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再加水稀释到所需的浓度C.用标准氢氧化钠溶液滴定待测醋酸，选用酚酞作指示剂D.将淀粉溶液加到饱和食盐水中，检验食盐是否是加碘食盐46.在一定温度下，一定体积的密闭容器中，可逆反应A(s)+3B(g)2C(g)越到平衡13时，下列说法正确的是①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内amolA生成，同时消耗3amolB③气体密度不再变化④混合气体的总压强不再变化⑤A、B、C的物质的量比为1:3:2⑥混合气体的平均相对分子质量不变A．②④⑤B．只有①C．①②③④⑤D．①②③④⑥47.下列实验依据能证明一元酸HR是弱酸的是A．室温下NaR溶液的pH小于7B．加热NaR溶液时，溶液的pH变小C．稀盐酸中加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH不变D.HR溶液中加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大48.下列叙述错误的是A．淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应B．蛋白质、淀粉、纤维索都属于天然有机高分子化合物C．苯、乙烯都既能发生加成反应，也能发生氧化反应D．分子式为C5H12的有机物有三种，它们属于同分异构体49.下列说法正确的是A．油脂、蛋白质都属于酯类物质，能发生水解反应B．溴乙烷、苯酚一定条件下都能与NaOH水溶液发生反应C．苯、乙烯都能使酸性KMn04溶液褪色D．蔗糖和乙酸均属于电解质50.下列说法中，正确的是A．石油是由液态烷烃、烯烃和少量芳香烃组成的混合物B.40%的甲醇水溶液称成为福尔马林，常用于浸制生物标本C．乙醇、乙烯、乙醛都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．油脂、淀粉水解都生成甘油（以下双选）51．一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将1molX和1molY进行如下反应：2X（g）+Y(g)z(g)，经60s达到平衡生成0.3mol的Z，下列说法正确的是A．60s时Z的平衡浓度为0.03mol/LB．将容器容积变为20L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半C．若温度和体积不变，往容器内增加1molX，Y的转化率将增大D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H>052.某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是A.Ksp[Fe(OH)3]<ksp[cu(oh)2]b．加适量nh4cl固体可使溶液由a点变到b点．c．对a、b两点的ksp前者大于后者d、fe(0h)3、cu(0h)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和53.下列溶液中，各关系式正确的是a．等浓度、等体积的naoh和二元弱酸h2a混和溶液中：13b．，的溶液中：c．已知两种弱酸ha、hb的电离平衡常数常温下的ha、hb、naa、nab溶液中：d．物质的量浓度相等的na2c03和nahc03溶液等体积混合后的溶液中:54.在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2n02(g)02(g)+2no(g)；ah>0,达到平衡.当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是A、当X表示温度时，Y表示N02的物质的量B、当X表示压强时，Y表示N02的转化率C、当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D、当X表示N02的物质的量时，Y表示02的物质的量55.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A..pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：B．物质的量浓度相等的和Na2C03三种溶液：C．NaHC03溶液中：D.10℃时pH=12的NaOH溶液与40℃时pH=12的NaOH溶液中：c(OH-)相等56．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，下列有关说法中正确的是A．铜为正极，其电极反应式为：B．此过程中化学能转化成了电能C．该原电池的形成加速了铜板的腐蚀D．此过程中还涉及到反应：57．碘．硫循环分解水是一种高效、清洁的制氢方法，主要涉及下列反应：(1)(2)(3)2HI=H2+I213下列说法正确的是A．反应(1)中S02氧化性比HI强B．循环过程中需要补充H20C．循环过程H2O作催化剂D．循环过程中产生1molH2的同时产生0.5mol0258.下列反应的离子方程式错误的是A．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：B．苯酚钠溶液中通入少量CO2:C．偏铝酸钠与足量盐酸反应：D．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合59.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐.混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2.下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是A．该混盐中氯元素的化合价为负一价B．该混盐的水溶液星中性C．该混盐与硝酸反应产生1molC12时转移1mol电子D．该混盐具有和漂白粉相似的化学性质60.除去下列物质中少量杂质的方法不正确的是A．除去C02中混有的HCl:用饱和碳酸氢钠溶液洗气B．除去N02中混有的NO:用水洗气C．除去FeCI2溶液中混有的FeCl3:加入过量铁粉，过滤D．除去Cu粉中混有的CuO:加适量稀硝酸后，过滤、洗涤61.双酚A(BPA)即二酚基丙烷（见图1）是工业上合成聚碳酸树脂(PC)塑料的重要原料，其反应的化学方程式见图2.然而，近年来，科学家研究发现，BPA已成为塑料中的一种“隐形杀手”，它会在人体中聚集，能扰乱人体内分泌系统正常的协调功能.2022年10月加拿大政府正式立法将BPA列人有毒物质名单，禁止进口含有双酚A的奶瓶等制品.下列有关叙述正确的是A．BPA是芳香族化合物B．BPA可以发生与Fe3+的显色反应、中和反应和水解反应等C．BPA与COCl2在一定条件下生成高分子化合物PC的反应属于加聚反应D．若将称为“对羟基苯基”，则BPA的系统命名法的名称是：2，2--二对羟基苯基丙烷62．现有两个热化学反应方程式：13下列说法不正确的是A．①②都属于加成反应B．在通常条件下，①②都能自发进行C．①吸热、②放热的事实说明苯环中含有的并不是碳碳双键D．①②中的所有有机物均可使溴的CCl4层褪色63.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是64.下列实验方法或操作正确的是A．酸碱中和滴定时，左手旋转滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中的液面颜色变化B．用200mL烧杯配制物质的量浓度约为O.1mol/L氢氧化钠溶液200mLC．用托盘天平称取1.6g巯酸铜晶体配制100mL0.1mol/L的硫酸铜溶液D．不用另加任何试剂就能鉴别NaAlO2、Na2Si03、HCl、NaCl四种无色溶液65.如下图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的A．若A为浓盐酸，B为Mn02，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1Cl3溶液，则C中产生白色沉淀D．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色13参考答案13</ksp[cu(oh)2]b．加适量nh4cl固体可使溶液由a点变到b点．c．对a、b两点的ksp前者大于后者d、fe(0h)3、cu(0h)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和53.下列溶液中，各关系式正确的是a．等浓度、等体积的naoh和二元弱酸h2a混和溶液中：13b．，的溶液中：c．已知两种弱酸ha、hb的电离平衡常数常温下的ha、hb、naa、nab溶液中：d．物质的量浓度相等的na2c03和nahc03溶液等体积混合后的溶液中:54.在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2n02(g)02(g)+2no(g)；ah></cl-<br-<i-b.稳定性：hi<hbr<hcl<hfc．沸点：hf<hcl<hbr<hid.阴离子还原性：f-<cl-<br-<i-24.已知同温度下的溶解度；zn(oh)2>
