江苏省盐城中学2022届高三化学第三次模拟考试试题苏教版

盐城中学2022届高三第三次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24Cl35.5Ca40Fe56I127选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．2022年全国“两会”的重要议题之一是节约资源和保护环境。下列说法错误的是A．废弃的金属、纸制品、塑料是可回收资源，玻璃不是可回收资源B．大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D．“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少从而减少CO2排放2．下列化学用语或模型表示不正确的是3．下列有关物质的性质或应用的说法错误的是A．常温下浓硫酸遇到铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸B．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性C．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器D．锌的金属活泼性比铁的强，可在海轮外壳上装若干锌块以减缓其腐蚀4．下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是选项离子或分子要求AK＋、NO、Cl－、HS－c(K＋)＜c(Cl－)BFe3＋、NO、SO、Cl－滴加盐酸立即有气体产生CNH、Al3＋、SO、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有气体产生DNa＋、HCO、Mg2＋、SO滴加氨水立即有沉淀产生5．下列有关实验的说法正确的是A．若要除去苯中的苯酚，加入NaOH溶液充分振荡，然后分液B．向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体现象，说明溶液中的反应生成了NO2C．向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成，说明淀粉没有水解成葡萄糖D．相同温度下，取两份等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应，向其中一份中加入几滴CuSO4溶液。加入CuSO4溶液的产生氢气快，最终二者生成氢气的量相同6．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A．Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OB．用盐酸酸化的BaCl2溶液，证明某未知溶液中含有SO42－：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓C．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：CO32－＋CaSO4CaCO3＋SO42－D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]＋CH3COOH＋4NH3＋2Ag↓＋H2O107．对实验I-IV的实验现象预测错误的是A．实验I：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应B．实验II试管中出现淡黄色浑浊　　　　　C．实验III碳棒上有无色气泡产生D．实验IV中酸性KMnO4溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去8．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是①3.9gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数为0.05NA②在含4molSi-O键的二氧化硅中，氧原子数为4NA③Zn和足量的浓硫酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.2NA④分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g⑤标准状况下，22.4LNO和11.2LO2充分反应，所得气体中NO2的分子数为NA⑥常温常压下，22．4LN2气体的分子数小于NAA．①③B．④⑥C．②⑤D．①⑥9．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是A．①②③B．②③④C．②③⑤D．①④⑤10．关于下列各图的叙述正确的是10A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJ·mol－1B．乙表示向Ag2SO4饱和溶液中加入等体积Na2SO4稀溶液，平衡会向左移动，Ksp减小C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B>AD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．2022年4月5日，国家食品药品监督管理总局批准了抗H7N9流感新药帕拉米韦氯化钠注射液，其结构如右图所示。下列关于帕拉米韦的说法正确的是A．帕拉米韦的分子式为C15H28N4O4B．1mol帕拉米韦最多可以与3molNaOH发生反应C．帕拉米韦能发生取代、加成、消去和氧化反应D．帕拉米韦为水溶性药物，其分子中有6个手性碳原子12．下列有关说法错误的是A．反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)低温下能自发进行，说明该反应的△H<0B．反应N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)（△H＜0）达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C．Mg在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹D．纯碱溶于热水中去污效果增强，说明纯碱的水解是吸热反应13．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9；单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。下列说法不正确的是A．离子半径：Y>Z>W　　　　　B．Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱C．对应氢化物的热稳定性：HmZ<hnwd．xw2分子中各原子最外层电子未均达到8电子结构14．常温下，用0.10mol·l－1koh溶液滴定10.00ml0.10mol·l－1h2c2o4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。下列说法正确的是a．点①所示溶液中：c(h＋) c="">O，重新平衡时＝4.7D．5min时再充入一定量的CO，c、b曲线分别表示n(CO)、n(CO2)的变化非选择题（共80分）16．（12分）以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：(1)写出反应Ⅰ的化学方程式。(2)生产中，向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是。(3)下列有关说法正确的是。a．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙10b．反应III中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1c．反应IV需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解d．反应V中的副产物氯化铵可用作氮肥(4)反应Ⅴ在25℃、40%乙二醇溶液中进行，不断有硫酸钾晶体从溶液中析出，硫酸钾的产率会超过90%，选用40%乙二醇溶液的原因是。(5)(NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式。17．（15分）1914年从猫薄荷植物中分离出来的荆芥内酯可用作安眠药、抗痉挛药、退热药等。通过荆芥内酯的氢化反应可以得到二氢荆芥内酯，后者是有效的驱虫剂。二氢荆芥内酯的合成路线如下：(1)请写出A的结构简式。(2)请写出生成B物质的化学方程式。(3)以上合成路线中发生取代反应的有步。(4)满足以下条件的的同分异构体C的结构简式为（任写一种）。①具有六元环状结构，且六元环上的一氯代物有三种；②不含有－CH3；③lmolC与足量的银氨溶液反应生成4molAg。(5)生成B的过程中存在副反应，由此导致最终产品中存在副产物（具有两个环），写出该副产物的结构简式。(6)请写出由CH2＝CHCH2CHO合成的合成路线图(无机试剂任选)，合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH2＝CH2Br－CH2CH2－Br18．（12分）(1)取一定质量H2C2O4·2H2O和KHC2O4的混合物，加水溶解，配成250mL溶液，取两份此溶液各25mL，向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液，再滴加0.25mol·L-1NaOH溶液至20.00mL时，溶液由无色变为浅红色；向第二份溶液中滴加适量3mol·L-1H2SO4溶液酸化后，用0.10mol·L-1KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液16.00mL时达到终点。请回答下列问题①第二份溶液中滴定终点的判断现象是：。10②第二份溶液中生成的H2C2O4在酸性条件下与KMnO4溶液反应的离子方程式：。③混合物中H2C2O4·2H2O和KHC2O4的物质的量之比为__________。(2)某实验小组用如下图所示的装置探究FeC2O4·2H2O在隔绝空气条件下受热分解的产物。当36.0gFeC2O4·2H2O充分反应后，残留固体质量为13.6g，浓硫酸增重7.2g，碱石灰增重11.0g。求残留固体的成分和物质的量。（已知FeC2O4·2H2O的相对分子质量为180；设反应产生的气体被充分吸收）19．（15分））氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。②几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如右图所示。（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为。10（2）加入BaCl2的目的是除去SO42－，如何检验SO42－已沉淀完全？答：。（3）加入NaClO3饱和溶液发生反应为：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：①；②；③；④过滤、洗涤。（4）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液。步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol·L－1的FeSO4溶液，微热。步骤3：冷却至室温，用0.100mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。①写出步骤2中发生反应的离子方程式：。②产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为。20．（15分）甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，有着重要的用途和应用前景。(1)甲醇是一种新型的汽车动力燃料。工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H＝－116kJ·mol－1。该反应的原料CO和H2本身都可作为燃料提供动力，已知这两种物质燃烧的热化学方程式为：CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)△H＝－283kJ·mol－1H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)△H＝－242kJ·mol－1写出CH3OH(g)燃烧生成CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式为：。(2)T℃时，向VL的密闭容器中投入10molCO与20molH2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。①平衡时，CO的转化率为50%。该温度下反应的平衡常数K＝。②如果上述反应的平衡常数K变大，则该反应。a．一定向正反应方向移动b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小c．一定向逆反应方向移动d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大(3)工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种：①甲醇蒸汽重整法。该法中的一个主要反应为CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)，此反应能自发进行的原因是。②甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO2—ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如右图所示。在制备H2时最好控制n(O2)/n(CH3OH)＝。(4)以甲醇－空气燃料电池为直流电源，以一定浓度的乙醛－Na2SO4溶液为电解质溶液，用阳离子交换膜电解法模拟高浓度乙醛废水的处理过10程，其总反应为：2CH3CHO＋H2OCH3CH2OH＋CH3COOH电解时，阴极的电极反应式为。21．（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。A．《物质结构与性质》已知A、B、C、D都是周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A原子、C原子的L电子层中，都有两个未成对的电子，C、D同主族。E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子的外围电子排布式为3d104s1。请填空：(1)E2＋离子的核外电子排布式是。(2)A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取杂化。(3)B的气态氢化物易溶于C的简单氢化物中，其主要原因是。(4)化合物AC2、B2C和阴离子DAB－互为等电子体，它们结构相似，1molDAB－中含有键的数目为。(5)某种化合物由D、E、F三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为。(6)某配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E2＋与配位体AB－构成，配位数为6。甲的水溶液与稀硫酸在加热时发生非氧化还原反应，生成三种硫酸盐和一种与AB－是等电子体的气态化合物，反应的化学方程式为。102022届高三年级第三次模拟考试化学参考答案单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1~5：ABCDA6~10：CBDCD不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．AC12．B13．AB14．D15．CD16．（12分）(1)2CaCO3＋2SO2＋O2＝2CaSO4＋2CO2（2分）(2)防止亚硫酸铵被氧化（2分）(3)acd（4分，错选倒扣1分）(4)K2SO4在40%的乙二醇溶液中溶解度小，能充分析出（2分）(5)4(NH4)2SO3＋2NO2＝4(NH4)2SO4＋N2（2分）18．（12分）（1）①溶液由无色变为浅紫红色。且30s内不褪色（2分）②5H2C2O4+2Mn04-+6H+＝10CO2↑+2Mn2++8H2O。（2分）③1∶3（3分）（2）被点燃的气体为CO，质量为m(CO)=36.0g－13.6g－7.2g－11.0g=4.2g；又FeC2O4·2H2O为0.2mol，n(H2O)=7.2g÷18g/mol=0.4mol，n(CO2)=11.0g÷44g/mol=0.25mol，n(CO)=4.2g÷28g/mol=0.15mol，所以，残留固体中所含元素及物质的量为n(Fe)=0.2mol，n(O)=0.15mol，则残留固体为Fe和FeO的混合物，其中Fe为0.05mol，FeO为0.15mol（5分）（答残留固体为0.05molFe4O3的也给分）1019．（15分）（1）漏斗、玻璃棒、烧杯（3分）BaSO4和Fe(OH)3（2分）（2）静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42－沉淀完全（2分）（3）蒸发结晶趁热过滤冷却结晶（3分）（4）①ClO3－＋6Fe2＋＋6H＋＝6Fe3＋＋Cl－＋3H2O（2分）②78.3%（3分）20．（14分）(1)2CH3OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)△H＝－1302kJ·mol－1（3分）(2)①V2/100（2分）②ad（2分，错选1个倒扣1分，不得负分）(3)①该反应是一个熵增的反应（△S＞0）（2分）②0.5（2分）(4)CH3CHO＋2e－＋2H2O＝CH3CH2OH＋2OH－（3分）21．（12分）(1)1s22s22p63s23p63d6（或[Ar]3d6）（2分）(2)sp2（2分）(3)NH3与H2O分子间会形成氢键（2分）(4)2NA（或1.204×1024）（2分）(5)FeCuS2（2分）(6)K4Fe(CN)6＋6H2SO4＋6H2O2K2SO4＋FeSO4＋3(NH4)2SO4＋6CO↑（K4Fe(CN)6写对得1分，方程式全对得2分）10</hnwd．xw2分子中各原子最外层电子未均达到8电子结构14．常温下，用0.10mol·l－1koh溶液滴定10.00ml0.10mol·l－1h2c2o4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。下列说法正确的是a．点①所示溶液中：c(h＋)>