1.2元素周期律（1）1、下列结论正确的是（ ）①粒子半径：K+＞Al3+＞S2﹣＞Cl﹣②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③离子的还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO⑥非金属性：O＞N＞P＞Si⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．A．只有②⑤⑦B．②⑥⑦C．②④⑤⑥⑦D．②④⑥【答案】C【解析】①电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Al3+，故错误；②非金属性F＞Cl＞S＞P＞Si，氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，故正确；③非金属性Cl＞Br＞I＞S，阴离子还原性S2﹣＞I﹣＞Br﹣＞Cl﹣，故错误；④非金属性Cl＞S＞Se＞Te，单质氧化性Cl2＞S＞Se＞Te，故正确；⑤非金属性S＞P＞C，最高价含氧酸的酸性H2SO4＞H3PO4＞H2CO3，碳酸酸性比较HClO强，故酸性H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，故正确；⑥同周期随原子序数增大元素非金属性增强，同主族自上而下元素非金属性减弱，故非金属性O＞N＞P＞Si，故正确；⑦同主族自上而下金属性增强，同周期自左而右金属性减弱，故金属性：Be＜Mg＜Ca＜K，故正确，故选C．2、X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是( )A.由mXa+与nYb-,得m+a=n-bB.X2-的还原性一定大于Y-C.X、Y一定不是同周期元素D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY【答案】B【解析】A项,X原子失去a个电子得Xa+,Y原子得到b个电子形成Yb-,二者的电子层结构相同,所以m-a=n+b;B项,X2-与Y-电子层结构相同,则X与Y位于同一周期,且X位于Y的左边,Y的非金属性大于X,故X2-的还原性一定大于Y-;C项,X、Y可以是同周期元素;D项,HnY的稳定性大于HmX。3、下列排列顺序完全正确的组合是（）①溶解性：Na2CO3＞NaHCO3＞MgCO3＞Mg(OH)2②等浓度的下列盐溶液的pH关系：NaAlO2＞NaHCO3＞C6H5ONa③常温下，以a1、a2、a3分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度，则a1=a2>a3④同温下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液中n(NH4+)与2L0.5mol/LNH4Cl溶液中n(NH4+10\n)，分别为a、b则a＞b⑤热稳定性：H2O＞H2Se＞H2S⑥半径：Cl-＞O2-＞Al3+F＜Si＜Na⑦氧化性：MnO2＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+⑧沸点：金刚石>氯化钠>于冰>冰醋酸A．①②③④⑥B．①③④⑥⑦⑧C．②⑤⑧D．①④⑥⑦【答案】D【解析】①钠盐易溶于水，溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，MgCO3和Mg(OH)2都难溶于水，溶解度：MgCO3＞Mg(OH)2正确；②等浓度的苯酚钠溶液的PH大于碳酸氢钠溶液的PH,故错误；③碳酸钠水解，促进水的电离，a3最大，故错误；④两溶液电离产生的铵根离子的物质的量相等，NH4+浓度越小水解程度越大，所以溶液中a＞b，故正确；⑤根据元素非金属性越强，氢化物越稳定，得热稳定性：H2O＞H2S＞H2Se，正确；⑥核外电子排布相同的离子，核电荷数越小半径越大；比较原子的半径时可根据元素在周期表上的位置，越靠左下的元素的原子半径越大，故正确；⑦根据二氧化锰能氧化盐酸得氯气，氯气能氧化亚铁离子得铁离子，铁离子能氧化铜得到铜离子，氧化性顺序正确。⑧沸点最低的是干冰，故错误；故答案选D。4、下列根据有关原理或规律得出的推断合理的是（）A.根据酸性氧化物的性质，推知有反应：B.根据强电解质的电离原理，推知溶液中浓度为C.根据盖斯定律，推知在相冋条件下，红磷或A磷燃烧生成1molP2O5回体时,放出的热量相等D.根据同主族物质性质的相似性和递变性，推知CsOH属于强碱【答案】D5、X、Y、Z、M、W是五种短周期元素。核电荷数依次增加。五种元素中只有M为金素，X与M同族，W与M同周期且能形成化合物WM。Y原子价电子数是原子核内层电子数的2倍。M+与Z3—核外电子排布相同。下列说法正确的是（）A．X和Y形成的一定是气态化合物B．Y的氧化物都能与水反应生成酸C．化合物MW熔融状态下能导电D．化合物ZX4W中既有离子键又有非极性共价键【答案】C6、碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是：①熔沸点较高②能溶于水③水溶液能导电④有较深的颜色⑤熔融状态不导电（）A.①②③B.③④⑤C.①④⑤D.②③【答案】A7、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol·L-1丁溶液的pH为13（25℃）。下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族C．1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子10\nD．1.0L0.1mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol【答案】C8、下列说法正确的是（）A．根据元素周期律，知任何主族元素最高正化合价与负化合价的绝对值之和都等于8B．浑浊的苯酚试液中通入CO2，溶液变澄清，则酸性：苯酚＞碳酸C．根据同周期元素的电负性的变化趋势，推出N的电负性比O大D．PH=7的溶液可能是酸性溶液【答案】D9、下列判断错误的是（）A．沸点：NH3＞PH3＞AsH3B．熔点：SiO2＞CS2＞CO2C．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3C．碱性：NaOH＞LiOH＞Mg(OH)2【答案】A10、元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构，D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同【答案】B11、以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述错误的是()①氢氧化物中碱性最强的是CsOH②单质熔点最高的是铯③它们都是热和电的良导体④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中⑤它们的还原性依次增强⑥它们对应离子的氧化性也依次增强A.①③B.②⑤C.②④⑥D.①③⑤【答案】C12、下列有关物质性质和结构正确（）A.P是一种广泛应用于含磷化合物的结构分析和医疗诊断的核素，其原子核内含有15个中子B．Na的原子半径比Cl的大，但Na＋的半径比Cl－的小C．Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱D．Cl与I同属于ⅦA族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4<HIO4【答案】B13、X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，且满足8电子结构，下列说法正确的是（）A．若简单离子为X2－和Y－，则X2－的还原性强于Y－B．若简单离子为mXa＋与nYb－，则m＋a=n－bC．X、Y不可能为同一周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性：HmX>HnY【答案】A14、10\nA、B、C和D都是周期表中前20号元素，已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC的化合物；C和D属同族元素，其中C中核外电子数是D中核内质子数的2倍。B和D同周期且B的同素异形体之一是原子晶体。下列说法中正确的是（）A．D元素处于元素周期表中第2周期第Ⅵ族B．AD2中可能既有离子键又有共价键C．四种元素的原子半径A＞C＞D＞BD．BCD分子一定是直线型非极性分子【答案】B15、某短周期元素的最高价氧化物所对应的水化物的化学式为HxROy，气态氢化物的化学式为HzR（或RHz）。已知1molHxROy比1molHzR质量多64g，下列说法不正确的是( )A.2y-x+z=8B.y=4C.R一定是硫元素D.R一定处于第三周期【答案】C16、元素周期表中第三周期元素的单质及其化合物的用途广泛。（1）该周期元素中，半径最小的简单离子的离子结构示意图为。（2）能证明氯的非金属性（得电子能力）比硫强的化学方程式为。（3）NaHSO3溶液呈酸性，其溶液中离子浓度由大到小的顺序为。（4）ClO2可将弱酸性废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，同时ClO2被还原为Cl—，该反应的离子方程式为。（5）已知下列两反应过程中能量变化如图所示：汽车尾气中含有的少量NO2和SO2在一定条件下会发生反应，该反应的热化学方程式为_________________________________。【答案】（1）（2）Cl2+H2S=S↓+2HCl或Cl2+Na2S=S↓+2NaCl（3）[Na+]>[HSO3-]>[H+]>[SO32-]>[OH-]（4）2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+（5）NO2(g)+SO2(g)=NO(g)+SO3(g);△H=-41.8kJ·mol-1【解析】（1）从Na+到Al3+，P3-到Cl-半径分别依次减小，故半径最小的金属离子是铝离子，其离子结构示意图为；（2）氯气单质能把S从其化合物中置换出来，证明氯气氧化性强于S，化学反应方程式为：Cl2+H2S=S↓+2HCl（3）NaHSO3溶液中存在亚硫酸氢根的水解与电离，水解导致其呈碱性，电离导致其呈酸性，而NaHSO3溶液呈酸性，可知亚硫酸氢根的电离程度大于水解程度，故离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）（4）ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2，ClO2自身被还原为为Cl-，该反应的离子方程式为：10\n2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+（5）依据O2（g）+2SO2（g）=2SO3（g）△H=-196.6kJ？mol-1①；2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-113.0kJ？mol-1②故1/2（①-②）得：NO2（g）+SO2（g）=NO（g）+SO3（g）△H=-41.8kJ？mol-117、在温度t1和t2下，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如下表：化学方程式K（t1）K（t2）F2+H22HF1.8×10361.9×1032Cl2+H22HCl9.7×10124.2×1011Br2+H22HBr5.6×1079.3×106I2+H22HI4334（1）已知t2＞t1，HX的生成反应是 反应（填“吸热”或“放热”）．（2）HX的电子式是 ．（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是 ．（4）X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因： ．（5）K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因： ，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．（6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加， （选填字母）．a．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱c．HX的还原性逐渐减弱d．HX的稳定性逐渐减弱．【答案】（1）放热；（2）；（3）HF、HCl、HBr、HI；（4）卤素原子的最外层电子数均为7；（5）同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多；（6）ad．【解析】解：（1）由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以HX的生成反应是发热反应；（2）HX属于共价化合物，H﹣X之间形成的化学键是极性共价键，因此HX的电子式是；（3）F、Cl、Br、I属于ⅦA，同主族元素自上而下随着核电荷数的增大，原子核外电子层数逐渐增多，导致原子半径逐渐增大，因此原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，从而导致非金属性逐渐减弱，即这四种元素得到电子的能力逐渐减弱，所以H﹣F键的极性最强，H﹣I的极性最弱，因此HX共价键的极性由强到弱的顺序是HF、HCl、HBr、HI；（4）卤素原子的最外层电子数均为7个，在反应中均易得到一个电子而达到8电子的稳定结构．而H原子最外层只有一个电子，在反应中也想得到一个电子而得到2电子的稳定结构，因此卤素单质与氢气化合时易通过一对共用电子对形成化合物HX；10\n（5）平衡常数越大，说明反应越易进行，F、Cl、Br、I的得电子能力依次减小的主要原因是：同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，核对最外层电子的吸引力依次减弱造成的．（6）K值越大，说明反应的正向程度越大，即转化率越高，a正确；反应的正向程度越小，说明生成物越不稳定，越易分解，因此选项d正确；而选项c与K的大小无直接联系．故答案为：（1）放热；（2）；（3）HF、HCl、HBr、HI；（4）卤素原子的最外层电子数均为7；（5）同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多；（6）ad．18、黑火药是中国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑(已配平)。(1)生成物中除了氮气与二氧化碳外，还有一种物质A，则A的电子式为，A属于________化合物。(2)黑火药中位于元素周期表短周期的元素有种。其中一种元素的单质可用于制药，其氧化物可用于漂白织物和作防腐剂，该元素在周期表中的位置是。(3)黑火药中所含元素的原子半径从大到小的顺序是(用元素符号表示)；(4)下列事实能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的有。A．同条件同浓度溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4B．酸性：H2SO3＞H2CO3C．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价【答案】(1)离子(2)4第三周期第ⅥA族(3)K>S>C>N>O(4)AC【解析】(1)根据原子守恒可知A为K2S，其电子式为，属于离子化合物。(2)黑火药中位于元素周期表短周期的元素有C、N、O、S四种。其中硫元素位于周期表中第三周期第ⅥA族，其单质可用于制药，SO2可用于漂白织物和作防腐剂。(3)黑火药中所含元素的原子半径从大到小的顺序是K>S>C>N>O；(4)同条件同浓度溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4，说明酸性H2SO4＞H2CO3，CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价，说明硫元素原子的得电子能力强，这两个事实都可以说明硫的非金属性比碳强。B项中，H2SO3不是硫元素最高价氧化物对应的水化物。19、下表是元素周期表主族元素的一部分,短周期元素X的最高正价是+5价,Y单质可在空气中燃烧。WXYZ(1)Z的元素符号是 ,原子结构示意图是 。(2)W的最高价氧化物不溶于水,但能溶于烧碱溶液,反应的化学方程式为_________________________________________________________________________。10\n(3)探寻同一族元素性质的一些共同规律,是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测,举例并写出相应的化学方程式。编号性质推测化学方程式示例氧化性H2ZO3+4HI====Z↓+2I2+3H2O12【答案】(1)Se(2)SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O(3)编号性质推测化学方程式1还原性H2SeO3+Br2+H2O====H2SeO4+2HBr2酸性H2SeO3+2NaOH====Na2SeO3+2H2O(或其他合理答案,如“不稳定性”)【解析】X是第ⅤA族元素,Y是第ⅥA族元素,Y能在空气中燃烧,则Y为S,W为Si,X为P,Z为Se。根据同主族元素的性质规律,可知H2SeO3的性质与H2SO3相似。20、用A+、B－、C2－和D分别表示含有18个电子的四种微粒（离子或分子），请回答：(1)A元素是（用元素符号表示）(2)B元素是（用元素符号表示）(3)C元素是（用元素符号表示）(4)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是。【答案】(1)K(2)Cl(3)S(4)HCl21、X、Y、Z、W四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素。有关信息如下表：原子或分子相关信息单质及其化合物相关信息XZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸YY原子的最外层电子数等于电子层数Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料ZZ原子的最外层电子数是次外层电子数的1/2Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料WW原子的最外层电子数小于4W的常见化合价有+3、+2，WX3稀溶液呈黄色10\n（1）W在周期表的位置为，W（OH）2在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为。（2）X的简单阴离子的结构示意图为，X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为。（3）Z的氧化物在通讯领域用来作，工业上制备Z的单质的化学反应方程式为。锗与Z是同一主族元素，门捷列夫曾预言了这一元素的存在，它用来制造半导体晶体管，最新研究表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与NaOH溶液反应但在有H2O2存在时可与NaOH溶液反应生成锗酸盐，其方程式为。（4）在50mLlmol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0．5mol·L-1的NaOH溶液，得到1．56g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能种情况（填一或二）。【答案】（1）第四周期VIII族4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe(OH)3（2）6H++Al2O3=2Al3++3H2O（3）光导纤维SiO2+2CSi+2CO↑Ge＋2H2O2＋2NaOH＝Na2GeO3＋3H2O（4）二22、短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和，Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X元素形成氢化物和最高价氧化物的水化物能发生反应。请回答：（1）X元素在周期表中的位置，X元素形成氢化物和最高价氧化物的水化物能发生反应的化学方程式。（2）Y的最高价氧化物的结构式是。（3）XZ3实验室制法的化学方程式为。（4）Z的简单氧化物属于晶体。（填“分子”或“原子”）【答案】（1）第2周期第VA族（周期、族各1分）NH3+HNO3=NH4NO3（2）O=C=O（3）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(4)分子23、下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）表中最活泼的金属是，非金属性最强的元素是（填写元素符号）。（2）表中能形成两性氢氧化物的元素名称是，写出该元素的氢氧化物与④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：。（3）元素⑨和元素⑩的最高价氧化物的水化物中酸性较强是（用化学式表示）。（4）元素⑩与元素⑤形成的化合物属于(填“共价”或“离子”)化合物。10\n【答案】24、A、B、C、D、E、F元素是原子序数依次增大的6种短周期元素。已知A是短周期元素中原子半径最小的元素，A和B形成的18电子的化合物X常用作火箭的燃料，C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，E与C同主族，D和C可以形成原子个数比为1∶1和2∶1的两种离子化合物。据此回答下列问题：(1)D和C形成1∶1的化合物中阴阳离个数比为。(2)化合物X的结构式为。1mol气态X在适量C2中燃烧，生成B2和气态A2C,放出534kJ的热量，1mol液态A2C完全汽化需吸收44kJ热量。请写出气态X在C2中燃烧生成B2和液态A2C时的热化学方程式。(3)某化合物由上述6种元素中的3种元素组成，为常见家用消毒剂的主要成分，其中化学键类型为；该化合物水溶液不呈中性的原因是(用离子方程式表示)，该化合物可以通过电解D和F形成化合物的水溶液获得，电解时反应的化学方程式为。(4)写出一个可以证明C的非金属性大于E的化学反应方程式：。【答案】(1)1∶2(2)NHHNHH N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－622kJ/mol(3)离子键和共价键 ClO－＋H2OHClO＋OH－ NaCl＋H2ONaClO＋H2↑(4)O2＋2H2S===2H2O＋2S25、下表为部分短周期元素化合价及相应原子半径的数据：元素性质元素编号ABCDEFGH原子半径(nm)0.1020.1100.1170.0740.0750.0710.0990.077最高化合价＋6＋5＋4＋5＋7＋4最低化合价－2－3－4－2－3－1－1－4 已知：①A与D可形成化合物AD2、AD3；②E与D可形成多种化合物，其中ED、ED2是常见的化合物，C可用于制光电池。(1)E在周期表中位置是；(2)C和H的气态氢化物的稳定性强弱关系为(用分子式表示)；(3)分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是。(4)工业上可用纯碱溶液处理ED和ED2，该反应如下：10\nED＋ED2＋Na2CO3===2＋CO2横线上某盐的化学式应为。(5)在一密闭容器中发生反应2AD2＋D22AD3 ΔH＝－47kJ/mol，在上述平衡体系中加入18D2，当平衡发生移动后，AD2中18D的百分含量(填“增加”“减少”或“不变”)其原因为。(6)请设计一个实验方案，使铜和稀的H2AD4溶液反应，得到蓝色溶液和氢气。在下列方框内绘出该实验方案装置图。【答案】(1)第二周期ⅤA族(2)CH4>SiH4(3)SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl(4)NaNO2(5)增加 因为此反应是可逆反应(6)10
