2.3化学反应的限度（1）1、已知难溶性物质K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca2++2K++Mg2++4SO42－，不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如右图所示，则下列说法错误的是()A．向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动B．向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动C．升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动D．该平衡的Ksp=c(Ca2+)·c(K+)·c(Mg2+)·c(SO42－)【答案】D2、已知BaCO3的溶解度大于BaSO4。下列有关BaCO3、BaSO4沉淀的溶解平衡说法正确的是 ()A．向BaCO3浊液中加入较浓的Na2SO4溶液，BaCO3可以转化为BaSO4B．BaSO4难溶于水，则该物质绝对不溶于水C．Na2SO4溶液加入过量BaCl2溶液，SO42－被沉淀完全时在溶液中的浓度为0D．BaSO4在水溶液中不可能转化为BaCO3【答案】A3、一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，3molX和3molY发生反应：3X（g）+Y（g）2Z（g），经60s达到平衡，生成0．4molZ。下列说法正确的是（）A．60s内反应速率为（X）=0．05mol／（L·s），X的转化率为80％B．其它条件不变，将容器体积变为4L，Z的平衡浓度变为原来的C．其它条件不变，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H>0D．其它条件不变，若初始投入2molX和2molY，则物质Y的转化率减小【答案】D4、将MgCl2与FeCl3的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓NaOH溶液，发生的反应为(已知：20℃时，Mg(OH)2和Fe(OH)3的溶解度分别为：9×10－4g和3×10－9g)()A．只有Fe(OH)3沉淀生成B．Mg(OH)2和Fe(OH)3沉淀等质量生成C．Mg(OH)2沉淀少于Fe(OH)3沉淀D．Mg(OH)2沉淀多于Fe(OH)3沉淀【答案】D5、常温下，两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列有关说法正确的是11\nA．RCl溶液pH<7B．稀释前，c(ROH)=10c(MOH)C．在x点，c(M+)=c(R+)D．等体积的pH=12的MOH溶液和pH=2的盐酸混合，c(M+)=c(Cl-)【答案】C6、常温下，浓度均为0.1000mol？L－1的三种一元酸HX、HY、HZ，分别用0.1000mol？L-1的NaOH溶液进行滴定，滴定曲线如图所示。下列有关叙述正确的是A．NaOH溶液与三种酸的反应均是吸热反应B．滴定酸HY可用酚酞作指示剂C．酸性强弱：HX>HY>HZD．滴定三种酸都可用甲基橙作指示剂【答案】B7、在一密闭容器中，反应mA（g）+nB（g）pC（g），达到平衡时，测得c(A)为0.5mol/L；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.3mol/L．则下列判断正确的是A．化学计量数：m+n＜pB．平衡向正反应方向移动了C．物质B的转化率减小了D．物质C的质量分数增加了【答案】C8、下列图示与对应的叙述相符的是A.图1所示的总反应为吸热反应。11\nB.图2所示实验为用0.01mol·L－1的HCl溶液滴定20mL0.01mol·L－1的NaOH溶液。C.图3可以表示反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K随压强p变化的关系。D.图4可以表示常温下pH＝2的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系。【答案】C9、科学解释能力是科学素养的重要组成部分。下列对实验现象或操作的解释不合理的是操作及现象解释A在AgI饱和溶液中滴加0.1mol·L—1NaCl溶液，出现白色沉淀AgCl的溶解度或Ksp比AgI小，生成更难溶的AgCl沉淀B盛放浓NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞久后，瓶塞很难打开NaOH腐蚀玻璃，生成的硅酸钠将瓶口与瓶塞粘在一起C配制FeC13溶液时加入适量盐酸酸化抑制Fe3+水解，防止所配制溶液变浑浊D将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红，后褪色氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性使石蕊溶液变红，次氯酸具有漂白性，使溶液褪色【答案】A10、如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)+2B(g)xC(g)ΔH=-192kJ·mol-1,向M、N中都通入1molA和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是A．若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ(M)>φ(N)B．若x>3，达到平衡后B的转化率关系为：α(M)>α(N)C．若x<3，C的平衡浓度关系为：c(M)>c(N)D．x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等【答案】D11、下列说法正确的是A．将0.2mol/L某强碱弱酸盐NaA溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合，混合后溶液显碱性，则混合溶液中c(HA)>c(Cl-)>c(A-)>c(OH-)B．相同条件下，向氨水、氢氧化钠溶液中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH：前者减小，后者增大C．室温条件下，将pH=3盐酸VaL与pH=11氢氧化钠溶液VbL混合，混合后溶液pH=4，假设混合后忽略体积变化，则Va∶Vb=10∶9。D．0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)【答案】A12、一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(气)＋nB(气)pC(气)+qD(气)，当m．n．p．q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化，②体系的密度不再发生变化，③各组分的物质的量浓度不再改变，④各组分的质量分数不再改变，⑤反应速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q，其中，能说明反应已达到平衡的是()11\nA．只有③④B．②③④C．①②③④D．①②③④⑤【答案】A13、某固定体积的密闭容器中存在化学平衡：aA(g)bB(g)+cC(g)，在温度不变的条件下，再充入一定量的A物质，重新达到平衡时，下列判断中正确的是（）A．若a=b+c时，B的物质的量分数变大B．若a=b+c时，B的物质的量分数不变C．若a>b+c时，A的转化率不变D．若a<b+c时，A的转化率变小【答案】B14、把Ca（OH）2放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2++2OH-，当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（）A．溶液中Ca2+数不变B．c（Ca2+）增大C．溶液pH不变D．溶液pH增大【答案】C15、现有带活塞的密闭容器A和B，10℃时容器A装入碘化氢气体、容器B装入二氧化氮气体，使其体积相等。当温度不变时，缓缓压缩两容器，使两容器的压强均为原来的4倍，此时两容器内气体的体积关系正确的是A．A>BB．A<BC．A=BD．无法判断【答案】A16、硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：ⅠSO2+2H2O+I2===H2SO4+2HIⅡ2HIH2+I2Ⅲ2H2SO42===2SO2+O2+2H2O（1）分析上述反应，下列判断正确的是。a．反应Ⅲ易在常温下进行b．反应Ⅰ中氧化性比HI强c．循环过程中需补充H2Od．循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。0~2min内的平均放映速率v（HI）=。该温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K=。相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则是原来的2倍。a．平衡常数b．HI的平衡浓度c．达到平衡的时间d．平衡时H2的体积分数（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡11\n移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的，产生H2的速率将增大。a．NaNO3b．CuSO4c．Na2SO4d．NaHSO3（4）以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。已知2H2（g）+O2（g）===2H2O(I)△H=-572KJ．mol-1某氢氧燃料电池释放228．8KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为。【答案】（1）c（2）0.1mol·L-1·min-1；64mol/L；b（3）向右；b（4）80%【解析】(1)H2SO4在常温下，很稳定不易分解，这是常识，故a错；反应Ⅰ中SO2是还原剂，HI是还原产物，故还原性SO2＞HI，则b错；将Ⅰ和Ⅱ分别乘以2和Ⅲ相加得：2H2O==2H2+O2，故c正确d错误。(2)υ(H2)=0.1mol/1L/2min=0.05mol·L-1·min-1，则υ(HI)=2υ(H2)=0.1mol·L-1·min-1；2HI(g)==H2(g)+I2(g)211起始浓度/mol·L－1100变化浓度/mol·L－1：0.20.10.1平衡浓度/mol·L－1：0.80.10.1则H2(g)+I2(g)==2HI(g)的平衡常数K==64mol/L。若开始时加入HI的量是原来的2倍，则建立的平衡状态和原平衡是等比平衡，HI、H2、I2的物质的量、平衡浓度都是原来的两倍；各组分的百分含量、体积分数相等，平衡常数相等（因为温度不变）；因开始时的浓度增大了，反应速率加快，达平衡时间不可能是原来的两倍，故选b.（3）水的电离平衡为,硫酸电离出的对水的电离是抑制作用，当消耗了，减小，水的电离平衡向右移动；若加入,溶液变成的溶液了，不再生成H2；加入的会和反应，降低，反应速率减慢；的加入对反应速率无影响；加入CuSO4后，与置换出的Cu构成原电池，加快了反应速率，选b.（4）根据反应方程式，生成1mol水时放出热量为：572kJ=286kJ,故该电池的能量转化率为17、联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4能放出大量的热。11\n（1）已知：2NO2(g)＝N2O4(g)△H＝－57.20kJ·mol－1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)＝N2O4(g)达到平衡。其它条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是（填字母）。A．减小NO2的浓度B．降低温度C．增加NO2的浓度D．升高温度（2）25℃时，1.00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14kJ的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)＝3N2(g)+4H2O(l)的△H＝kJ·mol－1（3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)＝0.0300mol·L－1、c(N2O4)＝0.0120mol·L－1。计算反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K。（4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00L已达平衡的N2O4和NO2混合气体（17℃、1.01×105Pa），理论上至少需消耗Cu多少克？【答案】1）BC（2）－1224.96（3）根据题意知平衡时：c(N2O4)＝0.0120mol·L－1，c(NO2)＝0.0300mol·L－1K＝c(N2O4)/c2(NO2)＝0.0120/0.0300×0.0300＝13.3（4）由（3）可知，在17℃、1.01×105Pa达到平衡时，1.00L混合气体中：n(N2O4)＝c(N2O4)×V＝0.0120mol·L－1×1.00L＝0.0120mol，n(NO2)＝c(NO2)×V＝0.0300mol·L－1×1.00L＝0.0300mol，则n总(NO2)＝n(NO2)＋2×n(N2O4)＝0.0540mol由Cu＋4HNO3＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O可得：m(Cu)＝64g·mol－1×0.0540mol/2＝1.73g答：理论上至少需消耗Cu1.73g。【解析】（1）考查影响平衡移动的因素，因为，说明该反应是放热反应，要想使平衡向正方向移动，我们可以采取降低温度和增加反应物的浓度等办法。（2）考查盖斯定律，结合题目的方程式进行适当变形即可，代表2mol反应放出的热量，所以这是放出的热量。（3）（4）见答案。18、恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(1)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，则a的值为。(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25％。则平衡时NH3的物质的量为。(3)平衡混合气体中，n(N2)：n(H2)：n(NH3)=。(4)原混合气体中，a：b=。(5)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写最简整数比，下同)，n(始)：n(平)=。(6)达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a(N2)：a(H2)=。【答案】（1）α=16（2分）（2）n(NH3)=8mol（2分）（3）3∶3∶2（2分）（4）2∶3（3分）（5）5∶4（3分）（6）1∶2（3分）11\n19、在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)试分析和回答下列问题：（1）可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（选填序号）。A体系的压强不再发生变化Bv正(CO)＝v逆(H2O)C生成nmolCO的同时生成nmolH2D1molH－H键断裂的同时断裂2molH－O键（2）若上述化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压（缩小容积、其它条件不变。下同)，则容器内气体的平均相对分子质量面将（填写不变、变小、变大）。（3）若上述化学平衡状态从正、逆两反应同时建立[即起始时同时投放C(s)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)]，达到平衡后，试讨论：①容积内气体混合物的平均相对分子质量的取值范围是。②若给平衡体系加压，请参照起始投放的气体物质的平均相对分子质量（设定为1），分别给出的变化：（填“增大”、“减小”、“不变”）1的取值的变化1＜121＝12不变1＞12【答案】（1）B、D（2）变大（3）①2＜＜28②若1＜12，则变小；；1＞12则变大。20、在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0110.0080.0070.0070.007⑴写出该反应的平衡常数表达式：K=。⑶能说明该反应已达到平衡状态的是。a．v(NO2)=2v(O2)b．容器内压强保持不变c．v逆(NO)=2v正(O2)d．容器内密度保持不变⑷某同学查阅资料得知，该反应＞；25℃时，生成1molNO2，热量变化为56.4kJ。但是该同学由于疏忽，忘记注明“+”、“-”。根据题目信息，该反应的热化学方程式为。⑸为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。a．及时分离除NO2气体b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂【答案】1）K=………………………………………2分（3）bc…………………………………………………………………2分（4）2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH=-112.6kJ………………2分11\n（5）c…………………………………………………………………2分21、（1）（6分）对于下列反应：2SO2+O22SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO2的浓度为_______（2）（6分）下图左表示在密闭容器中反应vt0abcdV正V正V正V逆V逆V逆：2SO2+O22SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是；bc过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处.【答案】（1）（6分）2mol/(L·min)；1mol/(L·min)；2mol/L（2）（6分）升温；减小SO3浓度；vt0abcdV正V逆（3）（4分）酶具有催化作用，故温度低时，随温度的升高，速率加快.但在较高温度时，酶蛋白因受热变性而失去催化作用，故速率反而降低。22、在重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡：11\nCr2O72-+H2O2CrO42-+2H+⑴加入H2SO4，使K2Cr2O7溶液的pH降低，则溶液中c(Cr2O72-)与c(CrO42-)的比值将填“增大”“减少”或“不变”）⑵向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，发生离子互换反应，生成砖红色沉淀且溶液的pH下降，生成的砖红色沉淀的化学式为。(3)重铬酸钾在酸性溶液中是强氧化剂。例如它在H2SO4存在的条件下要把Fe2+离子氧化成Fe3+离子，本身被还原成Cr3+离子。该反应的离子方程式为【答案】⑴增大⑵Ag2CrO4⑶Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O23、（1）对于下列反应：2SO2+O22SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。如果开始时反应物SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO2的浓度为_____________。（2）下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是；bc过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处.vt0abcdV正V正V正V逆V逆V逆（3）酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，下图表示酶参加的反应中，温度与反应速率的关系。11\n速度温度A解释曲线变化原因。【答案】（1）2mol/(L·min)；1mol/(L·min)；2mol/L（2）升温；减小SO3浓度；vt0abcdV正V逆（3）酶具有催化作用，故温度低时，随温度的升高，速率加快.但在较高温度时，酶蛋白因受热变性而失去催化作用，故速率反而降低。24、（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示 ，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值 ；（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）（2）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(△H＜0)①写出该反应的化学平衡常数表达式K＝_________________________________②降低温度，该反应K值______________，二氧化硫转化率_______________________，化学反应速率____________________（以上均填“增大”、“减小”或“不变”）【答案】(1)可逆反应的进行程度越大可能增大也可能减小11\n（2）①②增大增大减小25、运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）合成氨反应反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡移动（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化剂反应的ΔH（填“增大”“减小”或“不改变”）。（2）O2(g)=O+2(g)+e-H1=1175.7kJ·mol-1PtF6(g)+e-1PtF6-(g)H2=-771.1kJ·mol-1O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6-H3=482.2kJ·mol-1则反应O2（g）+PtF6(g)=O2+PtF6-(s)的H=_____________kJ·mol-1。（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。（4）在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4*)=c(Cl-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________。【答案】（1）向左不改变（2）-77.6（3）Cu(OH)2Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+（4）中Kb=10-9/((a-0.01)mol·L-1.11
