河南省长葛三高2022届第二轮化学专题训练《电离平衡》1．(开封调研)在一定条件下，0．1mol·L－1的NH4Cl溶液中滴加少量氨水，形成的混合液中离子浓度存在如下等式关系：c()＋c(OH－)＝c(Cl－)＋c(H＋)。则下列叙述正确的是（）A．混合溶液的pH＞7B．混合溶液中：c()＝c(Cl－)C．混合溶液呈酸性D．混合溶液中：c()＝0．1mol·L－12．(洛阳一模)在新制的氯水中加入少量Na2CO3粉末，下列说法正确的是（）A．pH增大，Cl-浓度减小B．pH减小，Cl-浓度增大C．pH增大，HClO浓度增大D．pH减小，HClO浓度减小3．(洛阳一模)下列叙述正确的是（）A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42－)>c(NH4＋)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中OH-浓度和NH3·H2O浓度之比增大4．(周口期末)下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A、NaHS03和NaHC03的中性混合溶液中(S和C均用R表示)：C(Na+)=C(HR03-)+C(R032-)B、常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：C(Na+)<C(C1-)<C(CH3COOH)C、常温下物质的量浓度相等的①(NH)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中C(NH4+)：①<③<②D、等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数多少：N前<N后5．(驻马店二模)下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）A．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4+)：c(NH4)2SO4>c(NH4HSO4)>c(NH4C1)B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性混合溶液：c(Na+)>c(CH3COO一)>c(H+)>c(OH一)C．pH=6的纯水：c(H+)>c(OH一)D．1．0mol／LNa2CO3溶液：c(OH一)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3－)6．(豫南七校期末)有A、B、C、D四种一元酸的溶液，实验表明：①物质的量浓度相同的A、C溶液中，分别滴入甲基橙试液后，A溶液呈黄色而C中不变色；②物质的量浓度相同的B、C的钠盐溶液相比较，B的钠盐溶液pH小于C的钠盐溶液pH；③A酸跟D的盐反应生成A的盐和D酸．由此可以确定四种酸的酸性由强到弱的顺序正确的是（）A．BACDB．BCADC．DACBD．CDAB7．(平顶山调研)在常温下10mLpH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是（）A．c(K＋)+c(A－)＝c(H＋)+c(OH－)B．c(H＋)＝c(OH－)＜c(K＋)＜c(A－)C．混合后溶液的体积≤20mLD．混合后溶液的体积≥20mL8．(省示范性高中联考)分别在pH＝1的酸性溶液和pH＝14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出氢气量前者多，下列对其可能的原因的表述正确的是（）①两溶液的体积相同，而酸是多元强酸；4/4\n②两溶液的体积相同，酸是弱酸w.w.w.k.s.5.u.c.o.m③酸溶液的体积比NaOH溶液的体积大；④酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大A．只有①B．只有②和④C．只有①和③D．只有②和③9．(省示范性高中联考)下列各离子浓度的大小比较，正确的是（）A．同浓度的下列溶液中：①(NH4)2Fe(SO4)2②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4，c(NH+4)由大到小的顺序是：①>③>②B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c(NH+4)>c(Cl-)C．0.2mol/LNa2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO-3)+c(H+)+c(H2CO3)D．0.1mol/L的NH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合显碱性：c(Cl-)>c(Na+)>c(NH+4)>c(OH-)>c(H+)10．(保定调研)25℃时，将pH=x的H2SO4溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1:100混合，反应后所得溶液pH=7。若x=y/3，则x值为（）A．4B．3C．2D．111．(皖南八校联考)pH=1的两种一元酸HX与HY溶液，分别取50mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为V（HX）和V（HY）。若V（HX）>V（HY），则下列说法正确的是（）A．HX可能是强酸B．HX的酸性比HY的酸性弱C．两酸的浓度大小c（HX）<c（HY）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mD．将两种一元酸均稀释100倍，稀释后两溶液的pH均为312．(省示范性高中联考)合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列有关对盐水解性质的利用描述中不正确的是（）A．小苏打可用于治疗胃酸过多类疾病B．无法利用Na2S、AlCl3制备Al2S3C．金属焊接中，可用NH4Cl溶液作除锈剂D．利用加热煮沸的方法可除去KNO3溶液中的Fe3+13．(安徽省江南十校联考)（1）已知PH=2的次碘酸（HIO）溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；（2）001molL-1的HIO3或HMnO4溶液与PH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合,所得溶液均呈中性,则下列有关结论不正确的是（）A．HIO是强酸B．HIO3是强酸C．HMnO4是强电解质D．HIO是弱酸14．(安徽省江南十校联考)A+、B+、C+、D-四种离子两两组成四种可溶性盐，其中：AC和BD盐溶液PH=7，BC盐溶液PH＞7,则下列说法正确的是（）A．AD盐溶液PH＜7B．在AC盐溶液中C．碱的电离程度一定是：D．酸的电离程度一定是：15．（驻马店二模）(6分)常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A一、H+、OH一。根据题意回答下列问题：(1)若溶液M由0．1mo1／L的HA溶液与0．1mol／L的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH不可能7(填“大于”、“小于”或“等于”)．(2)若溶液M的pH>7，则c(Na+)c(A一)(填“>”、“<”或“=”)．(3)常温下，若溶液M由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合反应而得，则下列说法中正确的是(填字母)．A．若溶液M呈中性，则溶液M中c(H+)+c(OH一)=2×10－7mol/L4/4\nB．若V1=V2，则溶液M的pH一定等于7C．若溶液M呈酸性，则V1一定大于V2D．若溶液M呈碱性，则V1一定小于V216．(温州十校联考)（15分）（1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨的原理是：△H<0，生产流程如右图所示。①X的化学式为；②右图中条件选定的主要原因是（选填字母序号）；A．升高温度、增大压强均有利于提高氨的转化率B．铁触媒在该温度时活性大C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制③若升高温度，达新平衡时，平衡常数将__________(填增大或减小或不变)。④改变反应条件，会使平衡发生移动。下图表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号），当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号）；w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（2）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。⑤用方程式表示氨气溶于水且显弱碱性的过程： ；⑥氨水中水电离出的c(OH－) 10－7mol·L-1（填写“＞”、“＜”或“＝”）；⑦将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小依次为 。17．(省示范性高中联考)(15分)温室下取0.2mol/L的盐酸与0.2mol/LMOH等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答下列问题(1)混合溶液中由水电离出的c(H+)_______0.2mol/L盐酸中水电离出的c(H+)(填“<”、“>”、“=”)。(2)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)(忽略混合后溶液体积的变化)，c(Cl—)-c(M+)=_____________mol/L，c(H+)-c(MOH)=_______________mol/L(3)室温下如果取0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明MOH的电离程度________MCl的水解程度(填“<”、“>”、“=”)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________________。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m4/4\n专题五．电离平衡答案题号1234567891011121314答案BCCDABCDABBAAC15．(6分，每空2分)(1)小于(2)>(3)AD16．（15分）（1）NH3(2分)；②BC（只选1个且正确给1分，错选、多选不给分）(2分)；③减小(2分)；④c ；a(每空2分，共4分)（2）⑤NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-(2分，写对一半得一分)⑥<(1分) ⑦c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)(2分)17．(每空3分)(1)>(2)9.9×10—7、1×10—8(3)<、c(Cl—)>c(NH4)>c(H+)>c(OH－)4/4
