河南省长葛三高2022届第二轮化学专题训练《元素及其化合物》1．(开封调研)下列物质的制备，符合工业生产实际的是（）A．将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉B．工业制硫酸在吸收塔中用水吸收SO3生成硫酸C．将氢气和氯气混合后点燃，产物用水吸收制备盐酸D．用离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气2．(开封调研)为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶(NaI)氯水、CCl4萃取、分液B氯化铵溶(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳(CO)氧化铜粉末通过灼热的CuO粉末D苯(苯酚)浓溴水过滤3．(平顶山一模)下列对物质用途的描述中，错误的是（）A．与Mg、Al比较，镁铝合金的强度和硬度均较大，常用作航天器的材料学B．Cl2、SO2、NaClO均可用于漂白某些物质C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、H2S、O2D．碳酸钠可用于制皂和制玻璃4．(平顶山一模)海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是（）A．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全C．步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇D．步骤④的操作是过滤5．(平顶山一模)下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：（）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸；③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①②B．①③C．①④D．②③学6．(洛阳一模)2022年7月2日，美、德两国成功合成出具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，最简单的氢铝化合物是Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。下列关于氢铝化合物的推测不正确的是（）A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B．氢铝化合物中铝显+3价，H显-1价C．氢铝化合物中不可能存在AlnH2n+2（n为正整数）D．氢铝化合物具有强还原性8/8\n7．(洛阳一模)在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅或消失，则原溶液可能是（）①滴有石蕊的H2SO4溶液②滴有酚酞的氨水溶液③滴有酚酞的氢氧化钠溶液④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液⑥溶有SO2的品红溶液A．②⑥B．②④C．①③⑤D．②④⑥8．(洛阳一模)已知钡的活动性介于钾和钠之间，则下列说法正确的是（）A．钡可从氯化钠溶液中置换出钠B．氢氧化钡比氢氧化钾的碱性强C．钡与水反应比钾与水反应剧烈D．钡可以从熔融氯化钠中置换出钠9．(洛阳一模)为了确定下列物质是否被氧化，所选试剂(括号内物质)达不到实验目的的是（）A．FeCl2溶液(KSCN溶液)B．KI溶液(淀粉溶液)C．HCHO溶液(紫色石蕊试液)D．K2SO3溶液(BaCl2溶液)10．(洛阳一模)某二价金属的碳酸盐和酸式碳酸盐的混合物，跟足量的稀盐酸反应，消耗H+和生成CO2物质的量之比为6:5，则该混合物中碳酸盐和酸式碳酸盐的物质的量之比是（）A．1:1B．1:2C．1:3D．1:411．(信阳一模)在Fe2（SO4）3溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a>c，则下列说法正确的是（）A．残余固体是铜和铁B．最后得到的溶液中一定含有Cu2+C．将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生D．最后得到的溶液中可能含有Fe3+12．(信阳一模)氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素互化物。其化学性质与Cl2相似，能与金属和非金属反应生成卤化物，能与水反应：BrCl+H2OHCl+HBrO，下列有关BrCl的性质的叙述中不正确的是（）A．是较强的氧化剂B．BrCl含极性共价键C．能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝D．BrCl与水反应中，BrCl既是氧化剂，又是还原剂13．(驻马店二模)下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是（）A．往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色D．向滴有酚酞的NaOH溶液中通人SO2，溶液褪色14．(豫南七校期末)将NH3气体通入饱和食盐水中，没有沉淀生成，再通入适量CO2有晶体析出，该晶体是（）A．Na2CO3B．NaHCO3C．NaClD．NaOH15．(豫南七校期末)在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（）①滴有石蕊的H2SO4溶液②滴有酚酞的氨水溶液③滴有酚酞的氢氧化钠溶液④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液⑥溶有SO2的品红溶液A．②⑥B．②④C．①③⑤ D．②④⑥16．(豫南七校期末)混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃8/8\n灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（）A．向CuSO4溶液中加入一小块金属钠B．等物质的量浓度、等体积的（NH4）2SO4与BaC12溶液C．等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体D．在NaBr溶液中通入少量氯气17．(平顶山调研)关于非金属元素N、O、C、P的叙述中正确的是（）A．N2、C和P在一定条件下分别与足量的O2反应△H都小于零B．N2、C和P每种元素仅生成一种氧化物C．气态氢化物的稳定性为PH3＞CH4＞NH3＞H2OD．原子半径大小比较为P＞C＞N＞O18．(南阳期中)下列事实所列出的相应结论正确的是（）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m实验事实结论ACl2的水溶液可以导电Cl2是电解质BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸CNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性:HCO3->Al(OH)3D常温下白磷可自燃而N2须在放电时才与O2反应非金属性:P>N19．(南阳期中)在一定的温度下,向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原来的温度,下列说法正确的是（）A．溶液中Na+浓度增大,有O2放出B．溶液中OH-总数不变,有O2放出C．溶液的pH增大,有O2放出D．溶液中Na+总数减少,有O2放出20．(省示范性高中联考)碳酸钠俗称纯碱，下列对其性质的描述中，正确且能与“碱”相关的是（）A．能与盐酸反应产生气体B．能促进水的电离C．水溶液能使紫色石蕊试纸变红色D．水溶液能使酚酞呈红色21．(省示范性高中联考)工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（Fe2O3），反应原理是：2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑，某学生欲检验该反应所产生的气态物质，他依次将气体通过盛有（I）BaCl2溶液、（II）x溶液、（III）NaOH溶液的三个装置。则下列对该方案的评价中正确的是（）A．（I）中会生成BaSO3、BaSO4两种沉淀B．可将（I）中的BaCl2溶液改为Ba(NO3)2溶液C．（III）的作用是检验生成的SO2气体D．（II）所盛x应为品红溶液22．(省示范性高中联考)将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（）On(沉淀)V(CO2)On(沉淀)V(CO2)On(沉淀)V(CO2)On(沉淀)V(CO2)ABCD23．(温州十校联考)2022年8月4日8/8\n5时26分（北京时间17时26分），美国“凤凰”号火星着陆探测器顺利升空，开始飞往火星之旅。“凤凰”号上专门放了一张袖珍光盘，里面记录了这名科学家、哲学家、科幻小说家等对火星的“梦想”。这张光盘由石英玻璃制成，能在火星上待500年。石英玻璃是用较纯净的二氧化硅制成的。下列关于二氧化硅和石英玻璃的有关说法不正确的是（）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．二氧化硅晶体是原子晶体B．石英玻璃中含有硅酸盐、二氧化硅，耐任何酸碱腐蚀C．石英玻璃制成的光导纤维是一种新型无机非金属材料D．石英玻璃有较高的熔点24．(温州十校联考)在含有NaI、FeBr2和Na2SO3各1mol的溶液中通入足量的Cl2，将溶液在空气中加热蒸干并充分灼烧，最终得到剩余的固体物质是（）A．NaCl、FeCl3、Na2SO4B．NaCl、FeBr3、Na2SO4C．NaI、FeCl3、Na2SO3D．NaCl、Fe2O3、Na2SO425．(洛阳一模)（12分）下图中X为中学化学中两种重要单质的混合物。A、G的均为原子晶体，F是正四面体结构的非极性分子，反应②、④是工业上的重要反应。图中部分反应的生成物及反应条件没有列出。请回答：（1）写出A和B的化学式：A，B。（2）写出C溶液转化为C固体的过程中HCl气流的作用是（3）写出①、③和④反应的化学方程式：①③④26．（驻马店二模）(12分)物质A、B、C、D等的转化关系如图所示。已知A是由两种元素组成的化合物，B是常见的气态单质，J是常见的金属单质，反应①是工业上制取K的第一步反应，反应②为化合反应。依据上述信息，回答下列的问题：(1)J在元素周期表中的位置是。(2)F的水溶液显(填“酸”、“碱”或“中”)性，用相关的离子方程式表示。(3)反应①的化学方程式为。工业上反应①在(填工业设备名称)中进行。(4)反应②的离子方程式为。8/8\n27．(温州十校联考)(13分)A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：（1）I、G、J三种物质中所含同一种元素在周期表中位置第____周期第_____族；（2）写出反应⑥的化学方程式_______________；（3）写出反应④的离子方程式________________；（4）若28gA单质在足量的氧气中灼烧，反应放出的热量为QkJ（Q>0），写出这个反应的热化学方程式：；（5）反应⑦中若有18gI参与反应，则转移电子数为NA。28.(省示范性高中联考)(10分)下图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：（1）A的化学式B的电子式。（2）写出下列反应的化学方程式：D＋G→H，F+J→B+C+I。（3）写出A+NaOH→D的离子方程式。29．(省示范性高中联考)（15分）已知C、D、E、H为气体，反应①是工业生产中的重要反应，反应④⑥⑧是实验室重要的物质检验反应，这些物质有如图所示的转化关系（生成物中的水均已略出）。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m8/8\n试回答：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m(1)写出化学式：K：H：(2)若X是一种复盐（不考虑结晶水），X的化学式为：。(3)写出下列反应的离子方程式：反应②；反应③；反应⑤。30．(保定调研)（14分）下列A~G均是中学常见化合物，它们之间有如图的转化关系（部分反应物或生成物略去），已知A是含氧酸盐，A与某些强酸和强碱反应均能产生气体，常温下，B、D均为气体，C为液体，E、F、G三种化合物中均含有同一种元素甲，且价态互不相同。请回答下列问题：（1）甲元素为________；E、F、G三种化合物中甲元素化合价最高的物质是（填“E”、“F”或“G”）（2）B是________或_________，写出一种鉴别它们的方法______________________________________________；（3）若B与F在一定条件下反应生成一种化合物和一种单质，该反应的化学方程式为___________________。（4）若A与G在反应中n(A):n(G)=1:1即可完全反应得到气体B，则A的化学式为_____________________。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m31．(保定调研)（14分）I．影响化学反应速率的因素很多，某同学设计了以下实验研究不同浓度的硫酸对反应速率的影响。药品：Cu、Fe、Na和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L）；装置如右图。（1）用此装置进行定量实验，应选用上述的实验药品是：；（2）应该测定的实验数据是；（3）此实验忽视了影响反应速率的其他因素是(假设金属颗粒是均匀的）：。II．盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三强酸”；请就“三强酸”与金属铜反应的情况，回答下列问题：（1）我们知道，稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜溶解。该反应的化学方程式为 ；（2）某同学未加入氧化剂，而是设计了一个实验装置，也能使铜很快溶于稀盐酸。请在方格中画出该装置：8/8\n（3）在一定体积的18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸是0.9mol，则该硫酸的实际体积 （填大于、等于或小于）100mL；有同学提出：若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入某盐，那么他加入的是（填名称）（此盐焰色反应为紫色）。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m32．(皖南八校联考)（16分）下图中A、C为常见金属，F常温下为气体，G和J均为白色沉淀，其中J不溶于稀硝酸。反应中的水和部分产物已略去。填写下列空白：（1）A的一种氧化物常用做红色油漆和涂料，这种氧化物俗称。（2）用电子式表示F：。（3）若在E的溶液中逐滴滴加I溶液，生成的沉淀先增多，后减少，分别写出上述过程中发生反应的离子方程式、。组成C的元素位于元素周期表中的位置为。（4）写出反应“B+C→A+D”的化学方程式，通常条件下该反应的焓变△H（填“>”或“<”）0。33．(湖北八校联考)(14分)下图表示中学部分常见物质间的相互转化关系，每个字母代表一种物质，每个序号代表一个反应。各步反应的反应物、生成物均已标出，但反应条件均已略去。已知A、F是常见金属单质，C、D、G是氯碱工业上电解K的饱和溶液的产物，L、M分别为白色胶状沉淀和红褐色沉淀。回答下列问题：（1）金属A的化学式为____，反应①的原理可以应用在生产上，称为_____反应；（2）反应①~⑦中属于水解反应的是_________________；（3）工业上电解K的饱和溶液的阳极的电极反应式为_____________________；（4）写出反应③的化学反应方程式，并标明反应条件_______________________；（5）反应①中，10.8gA的单质与足量B充分反应，可得到F的质量为_________；（6）反应②③互为可逆反应，试用平衡移动原理解释反应②可以在硬质玻璃管中较彻底进行的原因________________________________________________。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m专题六．元素及其化合物答案8/8\n题号123456789101112答案DCCACCBDDBBD题号131415161718192021222324答案CBBBDCDDDCBD25．（每空2分，共12分）（1）A：Si，B：Mg（2）抑制氯化镁水解高温（3）①Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑③Mg2Si+4HClSiH4↑+2MgCl2④SiO2+Na 2CO3Na2SiO3+CO2↑26．(12分，每空2分)(1)第四周期、第Ⅷ族(2)酸性Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+(3)4FeS2+11022Fe2O3+8SO2沸腾炉；(4)2Fe3++Fe=3Fe2+27．（共13分）⑴第3周期、第ⅢA族（每空2分）⑵4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3（2分）⑶(2分)⑷3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）；△H=-6QkJ·mol-1(3分)；（5）2(2分)28．(每空2分)(1)NH4HCO3(2)4NH3+5O24NO+6H2O；C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O(3)NH4++HCO3-+2OH-=NH3+CO32-+2H2O29．(1)Fe(OH)3HCl(各2分)（2）(NH4)2Fe(SO4)2l(2分)（3）（各3分）2NH4++Fe2++4OH－=2NH3↑+Fe(OH)2↓+2H2O；Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－30．（共14分，每空2分）（1）N或氮；G（2）SO2或CO2；将B通入品红溶液，如溶液褪色，则为SO2，如不褪色，则为CO2；或将B通入酸性KMnO4溶液中，如褪色，则为SO2，如不褪色，则为CO2；（其他合理答案也给分）；（3）2NO2+4SO2==N2+4SO3；（4）NH4HCO331．（共14分，每空2分）I.(1)Fe、0.5mol/L硫酸、2mol/L硫酸；(2)测定一定时间产生气体的体积（或者测定一定体积的气体所需时间）；（3）温度对反应速率的影响；II．（1）Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O；（2）作图：不注明电源的正负极和铜电极不得分；（3）大于；硝酸钾32．（1）铁红（1分）；（2）（2分）（3）2A1+3SO+3Ba+6OH====2Al（OH）3↓+3BaSO4↓（3分）AI（OH）3+OH=====AlO+2H2O（3分）第3周期ⅢA族（2分）（4）8Al+3Fe3O49Fe+4A12O3（3分）<（2分）33．（1）Al（2分）铝热（2分）；（2）⑦（1分）（3）2Cl－―2e－=Cl2↑（2分）；（4）3Fe+4H2O（g）△Fe3O4+4H2（2分）（5）25.2g（3分）（6）硬质玻璃管一端通入足量的H2，在高温下与Fe3O4反应后，生成的H2O（g）被H2气流带走，使平衡右移。（2分）8/8
