甘肃省2022年上学期武威六中高三化学一轮复习过关考试试题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将正确答案填写在答题卡上3.可能用到的相对原子质量H1C12N14O16S32Cl35.5Na23Cu64第I卷（选择题）一、单选题1．下列实验仪器或装置的选择正确的是（）配制50.00mL0.1000mol.L-1Na2CO3溶液除去Cl2中的HCl蒸馏用冷凝管盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶ABCDA．AB．BC．CD．D2．下列实验操作正确的是（ ）A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出9/9\nD．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热3．下列试剂中，标签上应标注和的是（）A．C2H5OHB．HNO3C．NaOHD．HCl4．利用实验器材（规格和数量不限）能完成相应实验的一项是（）选项实验器材（省略夹持装置）相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿CuSO4溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去BaSO4中的少量BaCO3C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体NaCl配制0.5mol/L的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaIA．AB．BC．CD．D5．实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示。下列分析正确的是（）A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去B．操作Ⅱ是加热浓缩、趁热过滤，除去杂质氯化钠C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D．操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤6．下列除杂方案错误的是（）9/9\n选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACO（g）CO2（g）NaOH溶液、浓H2SO4洗气BNH4Cl（aq）Fe3＋（aq）氨水溶液过滤CSO2（g）HCl（g）饱和食盐水、浓H2SO4洗气DNa2CO3（s）NaHCO3（s）—灼烧A．AB．BC．CD．D7．分类法在化学发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）A．根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B．根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D．根据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应8．下列与胶体性质无关的是（）A．河流入海口处形成沙洲B．冶金厂常用高压电除去烟尘C．在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗9．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是（）9/9\nA．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D．开采可燃冰，将其作为能源使用A．AB．BC．CD．D10．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1mol乙醇和足量的乙酸充分反应可得到NA个H2OB．标准状况下，11.2L丙烯所含的极性共价键数为3NAC．1mol羟基和1mol氢氧根离子所含电子数均为9NAD．2.24L（标准状况下）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子11．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（）A．若质量相等，则质子数相等B．若原子数相等，则中子数相等C．若分子数相等，则体积相等D．若体积相等，则密度相等12．将15mL2mol·L－1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol·L－1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是（）A．4B．3C．2D．113．同温同压下，等体积的CO和CH4分别在足量O2中完全燃烧，消耗氧气的体积比为（ ）A．2∶1B．1∶2C．4∶1D．1∶414．下列说法中正确的是（）9/9\nA．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液中溶质的物质的量浓度为1mol•L-1B．配制500mL0.5mol•L-1的CuSO4溶液，需62.5g胆矾C．从1L2mol•L-1的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol•L-1D．中和100mL1mol•L-1的H2SO4溶液，需NaOH4g15．将NaCl溶于水配成1mol/L的溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是（）A．a离子为Cl-，b离子为Na+B．溶液中含有NA个水合Na+C．溶液中存在NaClNa++Cl-D．NaCl溶解过程需要在容量瓶中进行16．下列反应的离子方程式正确的是（）A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH-=HSO3-B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH-=BaCO3↓＋H2OC．盐酸滴入氨水中：H-＋OH-=H2OD．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O第II卷（非选择题）二、填空题（共52分）17．（每空2分，共12分）（1）3.01×1023个NH4+含有电子的物质的量是_____；（2）200mL2mol/L的Al2（SO4）3溶液中SO42﹣的物质的量浓度为_____；9/9\n（3）标准状况下，将224LNH3溶于330mL水形成溶液（密度为0.8g/ml），该溶液的物质的量浓度为___mol/L；（4）已知质量分数为98%的硫酸密度为1.84g/ml，试计算其物质的量浓度为 mol/L（5）如右图所示在一个密闭容器中有一可自由滑动的隔板,室温下左端充入H2和O2的混合气,右端充入N2,开始时隔板在c处,电火花引燃左端气体充分反应后恢复至原来的温度,此时隔板在b处,且左端气体密度大于相同条件下空气密度,则原混合气体中H2和O2的体积比是;原混合气体平均相对分子质量是。18．（每空2分，共12分）有下列物质：①Na2CO3•10H2O晶体②铜③硫酸溶液④CO2⑤NaHSO4固体⑥Ba（OH）2固体⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2（SO4）3固体。（1）上述物质属于电解质的有__________（填编号），能导电的物质有__________（填编号）。（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH－=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式___________。（3）写出固体⑤熔化时的电离方程式___________。（4）当⑤与⑥1：1混合后，写出该离子方程式___________。（5）写出⑦的制备方法__________。9/9\n19．（每空2分，共14分）实验室需要90mL2.0mol/L的Na2CO3溶液，现用无水碳酸钠粉末配制；请回答下列问题：（1）应称取___g无水碳酸钠．（2）下列仪器中，一定不会用到的是______________________________________A．50mL容量瓶B．100mL容量瓶C．玻璃棒；D．50mL量筒E．托盘天平F．药匙（3）容量瓶在使用前必须进行的操作是___．（4）配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为______（填各步骤序号）．A．冷却至室温B．洗涤并转移C．称量D．溶解E.摇匀装瓶F．定容 G．转移（5）在溶液配制过程中，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是______．A．溶解固体后的溶液未冷却至室温就移入容量瓶中定容B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C．称量时，砝码生了锈D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理E．转移时不小心有溶液溅出瓶外F．定容时俯视容量瓶的刻度线（6）简述定容操作。（7）某实验需要上述Na2CO3溶液20.00ml，则需要的仪器是。209/9\n．（每空2分，共14分）海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。I.（1）海水中所得粗盐中通常含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，为了得到精盐，下列试剂加入的先后顺序正确的是________。A．BaCl2→Na2CO3→NaOH→HClB．NaOH→BaCl2→Na2CO3→HClC．BaCl2→NaOH→Na2CO3→HClD．Na2CO3→NaOH→BaCl2→HCl（2）为了检验精盐中是否含有SO42-，正确的方法是____________________________。II.海藻中提取碘的流程如图所示（3）灼烧过程中，需使用到的（除泥三角外）实验仪器有______。A．试管B．瓷坩埚C．坩埚钳D．蒸发皿E．酒精灯F．三脚架（4）指出提取碘的过程中有关实验操作名称：④_________。（5）步骤②反应的离子方程式为___________________，该过程氧化剂也可以用H2O2，将等物质的量的I-转化为I2，所需Cl2和H2O2的物质的量之比为__________。（6）下列关于海藻提取碘的说法，正确的是_________。A．含碘的有机溶剂呈现紫红色9/9\nB．操作③中先放出下层液体，然后再从下口放出上层液体C．操作④用到的玻璃仪器有6件（不包括玻璃导管）9/9
