2022年高三化学选择题精编专项训练---------基本概念和基本理论1、下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（A）风化、裂化 （B）分馏、干馏 （C）渗析、盐析 （D）水解、电解2、在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种做法应用的原理是（A）电泳 （B）渗析 （C）凝取 （D）丁达尔现象阅读下述信息回答3－5题氟里昂（如CCl2F2）破坏臭氧层的有关反应如下：（氟里昂在光的作用下产生Cl原子，臭氧为O3）3、在上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl是（A）反应物 （B）生成物 （C）中间产物 （D）催化剂4、O3和O2是（A）同分异构体 （B）同系物 （C）氧的同素异形体 （D）氧的同位素5、上述臭氧变成氧气的过程属于（A）物理变化、氧化还原反应 （B）物理变化、非氧化还原反应（C）化学变化、氧化还原反应 （D）化学变化、非氧化还原反应6、0.3mol的气态高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O，放出649.5kJ的热量。又知H2O(I)==H2O(g)－44kJ；下列热化学方程式中，正确的是 （A）B2H6(g)＋3O2(g)==B2O3(s)＋3H2O(g)＋2165kJ（B）B2H6(g)＋3O2(g)==B2O3(s)＋3H2O(g)＋2033kJ（C）B2H6(g)＋3O2(g)==B2O3＋3H2O＋2165kJ（D）B2H6(g)＋O2(g)==B2O3(s)＋H2O＋2165kJ7、某金属氧化物的化学式为MxOy(y＞1)，则该金属氯化物的化学式是（A）MxCly （B）MxCl2y （C）MCly/x （D）MCl2y/x8、有A、B两种元素能互相结合生成两种化合物C1和C2，其中C1的化学式为AB2，且C1中含A50％，C2含A40％，则C2的化学式是 （A）A2B （B）AB （C）AB3 （D）A2B29、在化合物X2Y和YZ2中，y的质量分数分别约为40％和50％，则在化合物X2YZ3中y的质量分数约为（A）20％ （B）25％ （C）30％ （D）35％10、已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g)==CO2(g)＋393.5kJ 2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)＋483.6kJ现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（A）1：1 （B）1：2 （C）2：3 （D）3：211、下列反应当温度降低时，反应（1）平衡向右移动，反应（2）平衡向左移动。 据此判断以下3个热化学方程式中， 热量Q1、Q2、Q3由大到小的正确顺序是（A）Q1、Q2、Q3 （B）Q1、Q3、Q27/7（C）Q3、Q2、Q1 （D）Q2、Q1、Q312、R2O8n－离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4－,若反应后R2O8n－离子变为RO42－离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值是（A）1 （B）2 （C）3 （D）413、在一定条件下KI、Zn、FeBr2分别与足量的Cl2反应，如果3个反应得失电子数目相等，则KI、Zn、FeBr2的物质的量之比为 （A）1：2：3 （B）3：2：1 （C）6：3：2 （D）2：3：614、已知Cu＋2Fe3+==Cu2+＋2Fe2+ Zn＋2Fe3+==2Fe2+＋Zn2+现把等物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn于水中充分反应，所得混合物中除SO42－Cl－外，还含有（A）Zn2+、Fe3+、Cu （B）Cu2+、Fe3+、Zn（C）Zn2+、Cu2+、Fe2+、Fe （D）Zn2+、Fe2+、Cu2+、Cu15、现有M、B、P、E4种元素，有以下反应：（1）在水溶液中，M＋N2+==M2+＋N（2）P＋2H2O（冷）==P(OH)2＋H2↑（3）NE相联浸入稀H2SO4中，电极反应：N－2e==N2+，2H+＋2e==H2↑，判断它们的还原性由强到弱的顺序是 （A）M、N、P、E （B）P、M、N、E（C）M、N、E、P （D）E、P、M、N16、在用稀H2SO4酸化的H2O2溶液中，加入乙醚出现分层，再加少量的K2Cr2O7 溶液，轻轻振荡，则乙醚层中出现醒目的深蓝色，这是因为生成2CrO5·(C2H5)O所致，其主要反应的离子方程式是Cr2O72－＋4H2O2＋2H+==2CrO5＋5H2O对此反应有关叙述中不正确的是（A）Cr2O72－被氧化成CrO5 （B）该反应不属于氧化还原反应（C）H2O2被还原H2O （D）可用它检验Cr2O72－的存在17、已知下列反应 aFeCl2＋bKNO3＋cHCl==dFeCl3＋gKCl＋eH2O＋fX若b＝1，d＝3，X为生成物，其化学式应为 （A）N2 （B）NO （C）NO2 （D）NH318、在xR2+＋yH+＋O2==mR3+＋nH2O的离子方程式，对系数m和R3+判断正确的是 （A）m＝4，R3+是氧化产物 （B）m＝2y，R3+是氧化产物（C）m＝2，R3+是还原产物 （D）m＝y，R3+是还原产物19、a、b、c、d、e五种物质，它们是硫及其化合物，已知在一定条件下有如下转化关系（未配平）：a─→b＋c＋H2O c＋e─→b＋H2Od＋b─→c＋H2O c＋I2＋H2O─→d＋HI，则这些物质中硫元素的化合价或平均化合价由高到低的次序是（A）a，b，c，d，e （B）d，c，a，b，e（C）e，b，d，c，a （D）b，a，c，e，d20、G、W、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有如下转化关系（未配平）：①G─→W＋NaC②③Y＋NaOH─→G＋W＋H2O④Z＋NaOH─→W＋X＋H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为 （A）W、G、Z、Y、X （B）G、Y、W、Z、X（C）G、Y、Z、W、X （D）Z、X、G、Y、W21、已知3Br2＋6FeCl2==4FeCl3＋2FeBr3，将112mLCl2（标况）通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式书写正确的是（A）Cl2＋2Br－==2Cl－＋Br2（B）Cl2＋2Fe2+==2Fe3+＋2Cl－（C）2Fe2+＋2Br－＋2Cl2==2Fe3+＋Br2＋4Cl－（D）2Fe2+＋4Br－＋3Cl2==2Fe3+＋2Br2＋6Cl－22、最近我国某近代物理研究所取得重大科研成果，研制出首批氧－18气体（18O2），7/7氧－18是一种稳定的氧的同位素，称为重氧。下列有关说法正确的是 （A）1.8g氧－18气体的物质的量是0.1mol（B）0.1mol重氧水H218O所含的中子数为6.02×1023（C）0.2mol氧－18气体的体积约为4.48L（D）氧－18气体的摩尔质量是36g23、同温同压下，mg气体A与ng气体B的分子数目相同，下列说法中不正确的是 （A）气体A与气体B的相对分子质量之比为m：n（B）同质量的气体A与气体B，所含分子数目之比为n：m（C）相同条件下，等体积的气体A与气体B的质量之比为m：n（D）相同条件下，气体A与气体B的密度之比为n：m24、某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中[K+]＝[Cl－]＝1/2[Na+]＝[SO42－],则其溶质可能是 （A）NaCl，K2SO4 （B）KCl，Na2SO4，NaCl（C）NaCl，Na2SO4，K2SO4 （D）KCl，K2SO4，Na2SO425、在标准状况下，由NO、NO2、O2组成的混合气体充满于一个烧瓶中，将烧瓶倒立于水槽里则水全充满，设若无气体溢出也无溶质扩散于烧瓶外的水槽里，烧瓶内溶液的物质的量浓度(C)范围正确的是（A）0＜C＜1/22.4 （B）1/39.2＜C＜1/28（C）1/28＜C＜1/22.4 （D）1/39.2＜C＜1/22.426、在标准状况下，ALNH3溶于BmL水中，得到密度为ρg/cm3的RL氨水，则此氨水的物质的量浓度是（A）（B）（C）（D）27、密度为0.91/cm3的氨水，质量分数为25％，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数是 （A）等于12.5％ （B）大于12.5％ （C）小于12.5％ （D）无法确定28、分别取等质量的80°C的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20°C后，所析出的甲的质量比乙的大（甲与乙均无结晶水）。下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是（A）20°C时，乙的溶解度比甲大 （B）80°C时，甲的溶解度比乙大（C）温度对乙的溶解度影响较大 （D）温度对甲的溶解度影响较大29、已知t°C时，某物质的不饱和溶液a中含溶质mg。若该溶液蒸发bg水并恢复到t°C时，析出溶质m1g。若原溶液蒸发cg水并恢复到t°C，析出溶质m2g。用S表示该物质在t°C时的溶解度，下式中正确的是（A）（B）（C）（D）30、已知98％的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L，则49％的H2SO4物质的量浓度（mol/L）是（A）等于9.2 （B）大于9.2 （C）小于9.2 （D）不能确定31、某元素A形成的A2分子共有三种，其相对分子质量（分子量）依次为158、160、162。此三种分子的物质的量之比为7：10：7，则下列说法正确的是（A）A元素有三种同位素（B）三种分子的平均相对分子质量为159（C）A的一种同位素质量数为80（D）A的各种同位素的原子个数百分比相同32、X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式：①X2Y2Z2 ②X2YZ3 ③X2YZ2④X2Y2Z4 ⑤X3YZ4 ⑥XYZ3，其中可能存在对应物质的是 （A）①②③④ （B）② （C）②④ （D）②⑤⑥7/733、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A；C、D两种元素的对应的气态氢化物的稳定性；C＞D，E是这五种元素中原子半径最小的，则它们的原子序数由小到大的顺序是（A）B，A，C，D，E （B）A，E，B，C，D（C）E，B，A，C，D （D）B，A，D，C，E34、元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是①原子半径：A＜B ②原子序数：A＞B③原子最外层电子数：B＞A ④元素所在的周期数：A＞B⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等（A）②④③ （B）①② （C）④⑤ （D）②⑤35、同主族的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是HnXO4＜HnYO4＜HnZO4，下列推断正确的是（A）同浓度水溶液的pH值：NanXO4＜NanYO4＜NanZO4（B）气态氢化物的稳定性：H8-nX＞H8-nX＞H8-nZ（C）元素的非金属性：X＞Y＞Z（D）原子半径：X＞Y＞Z36、在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生如下反应，达到平衡时，C的浓度为wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质达到平衡时，C的浓度仍为wmol/L的是（A）4molA＋2molB（B）1.6molA＋0.8molB＋0.6molC＋0.2molD（C）3molC＋1molD＋1molB（D）3molC＋1molD＋2molA37、某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：，若维护温度和压强不变，当到达平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积占10％，下列推断正确的是①原混合气体体积为1.2VL；②原混合气体的体积为1.1VL；③反应达平衡时气体A消耗0.05VL；④反应达平衡时气体B消耗掉0.05VL。（A）②③ （B）②④ （C）①③ （D）②①38、在一个密闭容器中进行如下反应：,已知反应过程中某一时刻SO2，SO3和O2的浓度分别为0.2mol/L、0.2mol/L、0.1mol/L当反应达到平衡时，可能的数据是（A）[SO2]＝0.4mol/L （B）[SO2]＝[SO3]＝0.15mol/L（C）[SO3]＝0.4mol/L （D）[SO2]＝0.25mol/L39、如右下图所示外界条件（温度、压强）的变化对下列反应的影响：试判断Y轴指的是（A）平衡混合气体中R的质量分数（B）G的转化率（C）L的转化率（D）平衡混合气体中G的百分含量40、某可逆反应:;其温度T，时间t与生成物C的体积百分数C％，平衡混合气体的平均相对分子质量M的关系如右图所示，下列结论正确的是（A）m＋n＞pQ＞0（B）m＋n＞pQ＜0（C）m＋n＜pQ＞0（D）m＋n＜pQ＜041、在某容积一定的密闭容器中，可逆反应符合下列图中所示关系。由此推断对图II的正确说法是7/7（A）p3＜p4，Y轴表示A的转化率（B）p3＜p4，Y轴表示B的质量分数（C）p3＞p4，Y轴表示混合气体的密度（D）p3＞p4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量42、今有反应。从反应开始到t1s时达到平衡状态，在t2s时，由于条件变化使平衡破坏，到t3s时又达平衡，下图表示在上述过程中物质浓度与反应时间的关系，试判断图中引起t2－t3变化的是（A）降低温度（B）增大压强（C）加大B或C的浓度（D）使用了催化剂43、4份各2g的NaOH固体，分别加入100mL下列各液体中，待足够长时间后（不计水分挥发）溶液的导电能力变化不大的是（A）自来水 （B）o.6mol/LHCl（C）0.5mol/LCH3COOH溶液 （D）0.5mol/LNH4Cl溶液44、同温度下的两种稀氨水A和B，A溶液的浓度是cmol/L，电离度为α1；B溶液中[NH4+]为cmol/L，电离度为α2。则下列判断中错误的是（A）A溶液中的[OH－]是B溶液中[OH－]的α1倍（B）α1＞α2（C）B溶液的物质的量浓度可表示为c/α2mol/L（D）A溶液的pH值大于B溶液的pH值45、c1、c2、α1、α2、pH1、pH2分别表示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液的pH值。如果已知pH1＜pH2，且α1＞α2，则c1和c2的关系是（A）c1＞c2 （B）c1＝c2 （C）c1＜c2 （D）无法确定46、已知一种[H+]＝1×10－3mol/L的一元酸溶液和一种[OH－]＝1×10－3mol/L的一元碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能是（A）浓的强碱和稀的强酸溶液反应 （B）浓的弱碱和稀的强酸溶液反应（C）等浓度的强碱和弱酸溶液反应 （D）生成了一种强碱弱酸盐47、有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。今有下列几种说法：①相同的物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者电离程度大于后者的电离程度；②H2B不是强酸；③HB－的电离程度大于HB－的水解程度；④该盐溶液的电离方程式一般写成： AHB＝A+＋HB－ HB－＝H+＋B2+其中错误的是（A）①② （B）③④ （C）②③ （D）①④48、体积相同，pH值相同的①稀盐酸，②稀硫酸，③稀醋酸，分别用同物质的量浓度的NaOH溶液完全中和时，所消耗的NaOH溶液的体积关系正确的是 （A）②＞①＞③ （B）②＝①＞③ （C）②＜①＝③ （D）③＞②＝①49、用已知浓度的盐酸来测定某Na2CO3溶液的浓度，若配制Na2CO3溶液时所用的Na2CO3中分别含有①NaOH②NaCl③NaHCO3④K2CO3杂质时，所测结果偏低的是（A）① （B）② （C）②③ （D）②③④50、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（A）用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸（B）用托盘天平称量25.20gNaCl（C）用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为2.3（D）用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL7/751、实验测得常温下 0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH值不等于1，0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液里[H+]/[OH－]＝10－12，将此两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度由大到小排列顺序是（A）[A－]＞[B+]＞[H+]＞[OH－]（B）[B+]＞[A－]＞[OH－]＞[H+]（C）[B+]＝[A－]＞[H+]＝[OH－]（D）[B+]＞[A－]＞[H+]＞[OH－]52、物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③H2CO3、④(NH4)2CO3、⑤NH4HCO3，按[CO32－]由小到大排列顺序是（A）⑤＜④＜③＜②＜①（B）③＜⑤＜②＜④＜①（C）③＜②＜⑤＜④＜①（D）③＜⑤＜④＜②＜①53、有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（A）DCAB （B）DABC （C）DBAC （D）BADC54、蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。下式是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：下列有关对爱迪生蓄电池的推断错误的是（A）放电时，Fe是负极，NiO2是正极（B）充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2＋2e==Fe＋2OH－（C）放电时电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动（D）蓄电池的电极必须浸入碱性电解质溶液中55、现有M、N、P、E四种元素。E的单质是这四种元素单质里最容易在空气中燃烧的物质，电解含有M和N单质负离子的混合溶液时，阳极上先得到M的单质。M和P两元素原子的最外层上电子数相等，但M的电子层数小于P。对这四种元素的下列判断肯定不正确的是 （A）最高氧化物的水化物酸性不一定是N＞M＞P＞E（B）气态氢化物稳定性一定是E＜P＜M＜N（C）单质氧化性由强到弱一定是M＞N＞P＞E（D）单质的沸点由高到低不一定是P＞M＞N＞E56、有M、N、P、E四种金属，从下列实验中：①②用惰性电极电解同物质的量浓度的P和M的硫酸盐混合溶液,在阳极上首先析出单质M，③把N和E用导线相连，同时放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为E2+＋2e─→E，N－2e─→N2+，判断这四种金属的还原性由强到弱的正确顺序是 （A）M＞N＞P＞E （B）N＞M＞E＞P（C）E＞P＞N＞M （D）P＞M＞N＞E57、用右图所示装置进行电解实验，a，b，c，d都是惰性电极，下表是供选择的电解液（皆为水溶液），要求满足以下条件，应选择哪组电解液条件：(1)工作一段时间后，甲池溶液的pH值升高， 乙池溶液的pH值下降；（2）b，c两极上放电离子的物质的量相等组ABCDE甲池NaOHAgNO3H2SO4NaClNaCl乙池CuSO4CuSO4AgNO3AgNO3CuSO458、用惰性电极电解某金属硫酸盐时，在阴极上析出ag金属，同时在阴极上析出0.8g气体。如果该金属的原子量为b，则金属的化合价是 7/7（A）a，b （B）b/a （C）20a/b （D）b/10a59、将两个铂电极插入200LAgNO3溶液中进行电解，工作一段时间后，某极质量增加0.108mg（设溶液体积不变），此时溶液中[H+]为（A）2×10-3mol/L （B）5×10-3mol/L （C）1×10-3mol/L （D）1×10-7mol/L60、用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电进行电解。当电解液的pH值从6.0变为3.0时（体积无变化），电极上应析出的银的质量是（A）27mg （B）108mg （C）54mg （D）216mg答案：1.B 2.A 3.D 4.C 5.D 6.B 7.D 8.C 9.B10.A 11.B 12.B 13.C 14.D 15.B 16.B 17.B 18.A19.B 20.B 21.B 22.B 23.D 24.C 25.B 26.A 27.C28.D 29.C 30.C 31.D 32.A 33.D 34.A 35.D 36.B37.A 38.D 39.D 40.A 41.D 42.A 43.B 44.D 45.D46.B 47.B 48.D 49.D 50.D 51.B 52.B 53.B 54.C55.B 56.D 57.D 58.D 59.B 60.C7/7
