2022年高三化学选择题精编专项训练----元素化合物1、能产生氯气的反应是（A）加热次氯酸钙和亚硫酸盐的混合物（B）在KMnO4中加入NaCl和浓H2SO4共热（C）CaCl2加H2SO4并加热（D）在浓HCl中加入浓H2SO4并加热2、下列关于卤素的叙述中正确的是①卤素的钾盐中，最易被氧化的氟化钾：②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯；③溴化银具有感光性，碘化银不具感光性；④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有HF和O2生成；⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂。（A）①③⑤ （B）②④⑥ （C）②⑤⑥ （D）①③④3、溴化碘（IBr）的化学性质类似卤素单质，它同水反应的化学方程式为IBr+H2O==HBr+HIO，下列有关IBr的叙述不正确的是 （A）IBr是共价化合物（B）在很多反应中，IBr是强氧化剂（C）IBr跟水反应时既不是氧化剂，也不是还原剂（D）IBr跟NaOH稀溶液反应生成NaI、NaBrO和水4、在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃，三种气体正好完全反应，冷却至室温后，所得液体产物质量分数为25.26％，则容器中原有H2、O2、Cl2的分子个数比是（A）6：3：1 （B）9：6：1 （C）13：6：1 （D）10：6：15、能与硝酸银溶液反应产生沉淀的物质是（A）CCl4 （B）KClO3 （C）漂白粉 （D）氯苯6、(CN)2、(SCN)2、(OCN)2称“拟卤素”，与卤素单质性质相似，且其阴离子性质也相似，有2Fe+3(SCN)2==2Fe(SCN)3；2Fe+3Cl2==2FeCl3。又知拟卤素与氢形成的酸一般比氢卤酸弱。下列化学方程式中错误的是 7、已知BrCl能发生下列反应（M为+n价金属元素）nBrCl+2M==MCln+MBrn，BrCl+H2O==HCl+HBrO以下推论不正确的是（A）BrCl具有和卤素单质相似的化学性质（B）BrCl与M反应时，BrCl只做氧化剂（C）将BrCl与Na溶液反应生成NaCl和NaBrO两种盐（D）将BrCl跟FeSO4溶液反应，溶液会变成无色8、电导仪测得液态BrF3具有微弱的导电性。表示BrF3（液）中有阴、阳离子X和Y存在。X和Y也存在于BrF2SbF4、KBrF4、(BrF2)SnF6等化合物中，则X、Y的化学式分别为 9、标准状况下112LH2S燃烧用掉氧气100.8L（标准状况），燃烧后把产生的物质冷却到原来状况，剩余气体体积缩小为原混合气体体积的21.05％，则充分燃烧的H2S气体占H2S总体积的 （A）40％ （B）32％ （C）74％ （D）80％4/4\n10、向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量是 （A）＜0.45mol （B）＝0.45mol（C）在0.45mol和0.90mol之间 （D）0.90mol11、下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是 12、把硫和强碱（如NaOH）加热至沸，反应后，硫转化为S2－和SO32－，则反应的S和生成的S2－、SO32－的物质的量之比为（A）2：1：1 （B）3：2：1 （C）3：1：2 （D）4：1：313、将等体积的硫化钠溶液与亚硫酸钠溶液混合，并加入适量的硫酸，有浅黄色沉淀生成，微热，无酸性气体产生，这表明原硫化钠溶液与亚硫酸钠的物质的量之比为（A）3：2 （B）1：2 （C）2：1 （D）2：314、将nmolK2SO3和mmolNa2S溶于水，用稀硫酸酸化后，若生成物分别是①SO2和S，②S和H2S，③只有S。则n与m之比值从（Ⅰ）1：2，（Ⅱ）大于1：2，（Ⅲ）小于1：2中选出符合上述情况的组合是 （A）（Ⅰ）（Ⅱ）（Ⅲ） （B）（Ⅱ）（Ⅲ）（Ⅰ）（C）（Ⅲ）（Ⅱ）（Ⅰ） （D）（Ⅱ）（Ⅰ）（Ⅲ）15、在常温常压下，将aLSO2和bLH2S混合，当反应后气体体积是反应前气体体积的1/4时，则a与b之比是 ①1：1， ②1：2， ③1：3， ④2：1（A）① （B）②③ （C）③④ （D）①③16、常温下，向20L真空容器内通入amolH2S和bmolSO2（a和b都是正整数，且a≤5，b≤5），反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度约是（A）14.4g/L （B）5.1g/L （C）8g/L （D）24.5g/L17、测得某黄铜矿（CuFeS2）中含硫20％，该矿中含铜的质量分数为（A）10％ （B）20％ （C）30％ （D）40％18、将XmolNa2SO3和YmolNa2S完全溶于水后，再加入稀H2SO4酸化，这时可能有三种情况：①生成物只有S、Na2SO4和水②生成物为SO2、S，Na2SO4和水③生成物为H2S、S、Na2SO4和水则X：Y的值也应有三种情况即：a)＞0.5,b)＜0.5,c)＝0,5。按上述①②③情况的顺序选出X：Y的比值排列顺序正确的是（A）c，a，b （B）a，c，b（C）a，b，c （D）c，b，a19、在空气中放置一段时间的KOH固体，经分析知其中含水a％，含K2CO3b％，其余为KOH。取此样品mg溶于100mL浓度为1mol/L的H2SO4中，所得溶液中剩余的H2SO4需加ngKOH才能完全中和，然后将溶液蒸干，可得固体物质（不含结晶水）的质量为 （A）3.1(m+n)g （B）14.2g （C）17.4g （D）20.6g20、将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：，如将生成的混合气体通入氯化钡溶液，应发生的现象有（A）一定产生BaSO4沉淀（B）一定产生BaSO3沉淀（C）一定有SO2逸出（D）一定有SO3逸出21、用向下排气法在容积为VmL的集气瓶中收集氨气。由于空气未排完，最后瓶内气体的平均相对分子质量为19。将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水面上升到一定高度后即停止上升。则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为（A）V/4mL （B）1/5mL（C）V/6mL （D）无法判断4/4\n22、把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有①NaHCO3饱和溶液，②浓H2SO4，③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是（同温同压下测定）（A）1体积NO （B）2体积NO2和0.5体积O2（C）2体积O2 （D）0.25体积O223、在标况下，将O2与NO按3：4体积比充满一干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶中液面逐渐上升后，最终烧瓶内溶液的物质的量浓度最接近于（A）0.45mol/L （B）0.036mol/L（C）0.026mol/L （D）0.030mol/L24、碘化膦（PH4I）是一种白色晶体。根据你所学的知识，判断下列关于碘化膦的描述错误的是（A）它是离子晶体，稳定，高温也不分解（B）它的水溶液显酸性（C）能跟强碱反应放出气体PH3（D）该物质中含有共价键，配位键和离子键25、化合物M溶于水，加入少量硝酸银溶液有白色沉淀。如果先在M的水溶液中加入一定量的苛性钠溶液，再加入少量硝酸银溶液，若无沉淀生成，则M可能是 （A）氯化铵 （B）食盐（C）氯化钙 （D）氯化镁26、在1L/mol/L的氯水中（A）含有1molNH3分子 （B）含有NH3和NH4+之和为1mol（C）含NH3·H2O1mol （D）含NH3、NH3·H2O、NH4+之和为1mol27、在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3搅拌后静置，最终得到晶体的质量是 （A）等于1.06g （B）大于1.06g而小于2.86g（C）等于2.86g （D）大于2.86g28、ag纯净的碳酸钠和ag碳酸钠与碳酸氢钠的混合物相比，下列各种情况的描述正确的是 （A）分别和盐酸反应时，混合物的耗酸量大（B）分别和足量盐酸反应时，混合物放出的CO2多（C）分别配制成等体积溶液，混合物的pH值大（D）分别配制成等体积溶液，混合物的Na+的物质的量大29、在下列各物质溶液中通入CO2看不到明显现象的一组是（A）Na2SiO3与C6H5ONa（B）CaCl2与NaOH溶液混合（C）CaCl2与Ba(NO3)2（D）NaAlO2与Ca(ClO)230、在120℃时，将2LH2O、1LN2、1LCO、1LO2和2LCO2组成的混合气体依次缓缓通过过量的热铜粉，过量过氧化钠和过量炽热木炭粉的三个反应管。经充分反应后，恢复到原来温度和压强。其气体体积是（A）2.5L （B）3.5L （C）5L （D）6L31、在一定体积的密闭容器中充入CO2后，压强为P，若再向其中投入足量的Na2O2，充分反应后，容器内的压强等于 （A）P （B）2P （C）1/2P （D）3/2P32、把6.2gNa2O溶于93.8g水中；把4.6g金属钠溶于95.6g水中；把7.8gNa2O2溶于93.8g水中；把8gNaOH溶于92g水中，得到的溶液的质量分数 （A）都是8％ （B）分别为8％、8％、7％、10％（C）都是9％ （D）分别为6％、7％、8％、10％33、将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，则它们的物质的量之比为 （A）1：1：1 （B）1：1：2（C）1：2：1 （D）4：3：234、有甲、乙、丙3瓶等体积、等物质的量浓度的硫酸，若将甲用水稀释，在乙中加入少量的氯化钡溶液，丙不变。然后用等浓度的NaOH溶液滴定，至恰好完全反应时，所需NaOH溶液的体积是 （A）丙＞乙＞甲 （B）甲＝丙＞乙（C）乙＞丙＞甲 （D）甲＝乙＝丙35、将xmolNa2O和Na2O2分别投入过量的yg水中，得质量分数分别为a％和b％的两种溶液，则a和b的关系为 （A）a＝b （B）a＞b（C）a＜b （D）78a＝62b36、某固体物质跟浓H2SO4共热可生成一种酸性气体。若把氨水加到此物质的溶液中，先生成白色沉淀，继续加氨水沉淀消失，则此固体物质可能是 4/4\n（A）MgCl2 （B）AlCl3 （C）AgNO3 （D）Cu(NO3)237、为了除去氯化镁酸性溶液种的Fe3+离子，可在加热搅拌条件下加入物质M后过滤，在滤液中加入适量盐酸即可，则物质M可选（A）NaOH （B）NH3·H2O （C）Na2CO3 （D）MgCO338、用下列方法除去含有Ca2+、Mg2+、HCO3－、Cl-的硬水，所得的水含离子浓度最小的方法是（A）蒸馏 （B）加热煮沸（C）用石灰纯碱法 （D）用离子交换法39、下列两种溶液反应，将第一种溶液滴入第二种溶液与将第二种溶液滴入第一种溶液时，发生的反应不完全相同的是①AlCl3与NaOH ②AgNO3与NH3·H2O③Na2PO4与H2SO4④NaAlO2与盐酸⑤苯酚钠与盐酸（A）①②⑤ （B）①②③④（C）②③⑤ （D）全部40、检验钢质设备完好性的方法之一是：在被怀疑有裂纹处涂上6mol/L盐酸，过一段时间若观察到有粗线裂纹，表示该处原先确有看不见的细裂纹，产生粗线裂纹的主要原因是（A）原裂纹处有碳积存（B）裂纹处表面积很大，反应快（C）裂纹处的尘埃起催化作用（D）裂纹处有氧化铁积存，并与盐酸作用生成可溶性氯化物答案1.B 2.C 3.D 4.C 5.C 6.C 7.D 8.B 9.A10.A 11.C 12.B 13.C 14.B 15.D 16.A 17.B 18.A19.C 20.A 21.C 22.D 23.C 24.A 25.A 26.D 27.D28.B 29.C 30.D 31.C 32.A 33.D 34.D 35.A 36.C37.D 38.A 39.B 40.D4/4
