专题19化学计算常用方法和技巧班级姓名学号【专题目标】1．掌握化学计算中的常用方法和技巧。2．强化根本计算技能，提高速算巧解能力和数学计算方法的运用能力。【经典题型】题型一：差量法的应用【例1】10毫升某气态烃在80毫升氧气中完全燃烧后，恢复到原来状况（1.01×105Pa,270C）时，测得气体体积为70毫升，求此烃的分子式。【点拨】原混和气体总体积为90毫升，反响后为70毫升，体积减少了20毫升。剩余气体应该是生成的二氧化碳和过量的氧气，下面可以利用差量法进展有关计算。CxHy+（x+）O2xCO2+H2O体积减少1 1+10 20计算可得y=4，烃的分子式为C3H4或C2H4或CH4【规律总结】差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，找出所谓“理论差量”14/14\n，这个差量可以是质量差、气态物质的体积差、压强差，也可以是物质的量之差、反响过程中的热量差等。该法适用于解答混合物间的反响，且反响前后存在上述差量的反响体系。【稳固】1、现有KCl、KBr的混合物3.87g，将混合物全部溶解于水，并参加过量的AgNO3溶液，充分反响后产生6.63g沉淀物，那么原混合物中钾元素的质量分数为A.0.241B.0.259C.0.403D.0.487题型二：守恒法的应用【例2】Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，参加100Ml0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况）。求：（1）写出Cu2O跟稀硝酸反响的离子方程式。（2）产物中硝酸铜的物质的量。（3）如混合物中含0.01moLCu，那么其中Cu2O、CuO的物质的量分别为多少？（4）如混合物中Cu的物质的量为X，求其中Cu2O、CuO的物质的量及X的取值范围。【点拨】此题为混合物的计算，假设建立方程组求解，那么解题过程较为繁琐。假设抓住反响的始态和终态利用守恒关系进展求解，那么可到达化繁为简的目的。（1）利用电子守恒进展配平。3Cu2O+14HNO3==6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O（2）利用N原子守恒。n（HNO3）==0.06mol，n（NO）==0.01mol，那么n（Cu(NO3)2）==（0.06-0.01）/2=0.025mol14/14\n（1）此题混合物中虽含有Cu、Cu2O和CuO三种物质，但参加氧化复原反响的只有Cu、Cu2O，所以利用电子守恒可直接求解。转移电子总数：n（e-）=n（NO）×3==0.03molCu提供电子数：0.01×2=0.02molCu2O提供电子数：0.03-0.02=0.01moln（Cu2O）=0.01/2=0.005moln（CuO）=0.0025-0.01-0.005×2=0.005mol（2）根据（3）解法可得n（Cu2O）=0.015-Xmoln（CuO）=X-0.005mol。根据电子守恒进展极端假设：假设电子全由Cu提供那么n（Cu）=0.015mol；假设电子全由Cu2O提供那么n（Cu2O）=0.015mol，那么n（Cu2+）==0.03mol大于了0.025mol，说明n（Cu）不等于0，另根据n（CuO）=X-0.005mol要大于0可得n（Cu）>0.005mol。所以0.005mol<n（Cu）<0.015mol。【规律总结】化学反响的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反响中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。质量守恒就是化学反响前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。元素守恒即反响前后各元素种类不变，各元素原子个数不变，其物质的量、质量也不变。电荷守恒即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。电子得失守恒是指在发生氧化—14/14\n复原反响时，氧化剂得到的电子数一定等于复原剂失去的电子数，无论是自发进展的氧化—复原反响还是原电池或电解池中均如此。【稳固】2、碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL。燃烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是A.35gB.30gC.20gD.15g题型三：关系式法的应用【例3】为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并参加足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反响如下：IO3－＋5I－＋6H＋→3I2＋3H2OI2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－【点拨】此题为多步反响的计算，可根据反响方程式直接建立IO3－和S2O32－的关系式进展求解。解：6S2O32－-------IO3－6mol1mol0.030mol/L×18.00mL×10-3nn（I2）==0.09×10-3mol每千克食盐中含KIO3：14/14\n∴该加碘食盐是合格的【规律总结】实际化工生产中以及化学工作者进展科学研究时，往往涉及到多步反响：从原料到产品可能要经过假设干步反响；测定某一物质的含量可能要经过假设干步中间过程。对于多步反响体系，依据假设干化学反响方程式，找出起始物质与最终物质的量的关系，并据此列比例式进展计算求解方法，称为“关系式”法。利用关系式法可以节省不必要的中间运算步骤，防止计算错误，并能迅速准确地获得结果。用关系式解题的关键是建立关系式，建立关系式的方法主要有：1、利用微粒守恒关系建立关系式，2、利用方程式中的化学计量数间的关系建立关系式，3、利用方程式的加合建立关系式。【稳固】3、已知脊椎动物的骨骼中含有磷。以下是测定动物骨灰中磷元素含量的实验方法。称取某动物骨灰样品0.103g，用硝酸处理，使磷转化成磷酸根。再参加某试剂，使磷酸根又转化成沉淀。沉淀经灼烧后得到组成为P2Mo24O77的固体（其式量以3.60×103计）0.504g。试由上述数据计算该骨灰样品中磷的质量分数。（磷的相对原子质量以31.0计。）题型四：平均值法的应用【例4】由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反响产生的氢气在标准状况下为11.2升，那么混和物中一定含有的金属是A.锌B.铁C.铝D.镁【点拨】此题利用平均摩尔电子质量求解，据10克金属与足量的盐酸反响产生的氢气在标准状况下为11.214/14\n升可得金属平均摩尔电子质量为10g/mol。四种金属的摩尔电子质量分别为：Zn：32.5g/mol、Fe：28g/mol、Al：9g/mol、Mg：12g/mol，其中只有Al的摩尔电子质量小于10g/mol，故答案为C。【规律总结】所谓平均值法是一种将数学平均原理应用于化学计算的解题方法。它所依据的数学原理是：两个数Mr1和Mr2（Mr1大于Mr2）的算术平均值Mr，一定介于两者之间。所以，只要求出平均值Mr，就可以判断出Mr1和Mr2的取值范围，再结合题给条件即可迅速求出正确答案。常见方法有：求平均原子量、平均式量、平均摩尔电子质量、平均组成等。【稳固】4、由10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反响，产生CO20.1mol，那么此样品中可能含有的杂质是A.KHCO3和MgCO3B.MgCO3和SiO2C.K2CO3和SiO2D.无法计算题型五：极端假设法的应用【例5】将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反响，生成H22.8L（标准状况），原混合物的质量可能是A.2gB.4gC.8gD.10g【点拨】14/14\n此题给出的数据缺乏，故不能求出每一种金属的质量只能确定取值范围。三种金属中产生等量的氢气质量最大的为锌，质量最小的为铝。故假设金属全部为锌可求的金属质量为8.125g，假设金属全部为铝可求的金属质量为2.25g，金属实际质量应在2.25g~~8.125g之间。故答案为B、C。【规律总结】“极端假设法”是用数学方法解决化学问题的常用方法，一般解答有关混合物计算时采用，可分别假设原混合物是某一纯洁物，进展计算，确定最大值、最小值，再进展分析、讨论、得出结论。【稳固】5、0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是A．30B．46C．50D．66题型六：讨论法的应用【例6】向300mLKOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反响后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请答复以下问题：（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。（2）假设通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色团体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少【点拨】（1）由于CO2和KOH反响时物质的量之比不同那么产物不同，故可根据CO2和KOH反响时物质的量之比对产物进展讨论。由：①CO2＋2KOH＝K2CO3＋H2O②CO2＋KOH＝KHCO3可知n（CO2）/n（KOH）=1/2时产物为K2CO3，n（CO2）/n（KOH）=1时产物为KＨCO3，所以n（CO2）/n（KOH）<1/2时，KOH过量那么产物为K2CO3＋KOH；1/2<n（CO2）/n（KOH）<１时，对于①反响来说二氧化碳过量而对于②反响来说二氧化碳量缺乏，所以产物为K2CO3＋KHCO314/14\n；n（CO2）/n（KOH）>１时，二氧化碳过量，那么固体产物为KHCO3。答案为：①K2CO3＋KOH②K2CO3③K2CO3＋KHCO3④KHCO3（2）由：①CO2＋2KOH＝K2CO3＋H2O②CO2＋KOH＝KHCO322.4L(标态)138g22.4L(标态)100g2.24L(标态)13.8g2.24L(标态)10.0g∵13.8g＞11.9g＞10.0g∴得到的白色固体是K2CO3和KHCO3的混合物。设白色固体中K2CO3xmol，KHCO3ymol，即①CO2＋2KOH＝K2CO3＋H2O②CO2＋KOH＝KHCO3xmol2xmolxmolymolymolymolxmol＋ymol＝2.24L/22.4mol•L—1＝0.100mol（CO2）138g•mol—1×xmol100g•mol—1×ymol＝11.9g（白色固体）解此方程组，得x＝0.0500mol（K2CO3）y＝0.0500mol（KHCO3）∴白色固体中，K2CO3质量为138g•mol—1×0.0500mol＝6.90gKHCO3质量为100g•mol—1×0.0500mol＝5.00g消耗KOH物质的量为2xmol＋ymol＝2×0.0500mol＋0.0500mol＝0.150mol∴所用KOH溶液物质的量浓度为0.150mol/0.300L＝0.500mol•L—1【规律总结】有一类化学计算题，由于某一条件的不确定，结果可能是两个或两个以上，也可能在某个范围内取值，这类题需要用讨论的方法求解。常见的类型：1、讨论反响发生的程度；2、讨论反响物是否过量；3、讨论反响物或生成物的组成范围；4、讨论不定方程的解。【稳固】6、常温下盛有10mlNO2和10mlNO组成的混合气体的大试管倒立于水中，当向其中缓缓通入O2一段时间后，试管内残留有2mL气体，那么通入O2的体积可能为多少升?14/14\n【随堂作业】一、选择题（每题有1~2个答案）1．密度为1.45g/cm3的硫酸溶液中,逐滴参加BaCl2溶液,直到沉淀完全为止,已知沉淀的质量与原硫酸溶液相等,那么原硫酸溶液的浓度为A.29.6%B.42.1%C.14.8mol/LD.6.22mol/L2．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，假设K+、Cl-各为1.5mol，Mg2+为0.5mol，那么SO42-的物质的量为A.0.1molB.0.5molC.0.15molD.0.25mol3．将3.20gCu跟30.0mL10.0mol/L的硝酸反响，产物只有NO和NO2。假设反响后溶液中有amolH+，那么此时溶液中含有NO3-离子的物质的量为A.a/2molB.2amolC.0.1amolD.(a+0.1)mol4．在一定条件下，合成氨反响到达平衡后，混合气体中氨气的体积分数为0.25。假设反响前后条件不变，那么反响后缩小的气体体积与原反响物的体积比值是A.1/5B.1/4C.1/3D.1/25．3g镁、铝合金与100mL稀硫酸恰好完全反响，将反响后所得溶液蒸干，得到无水硫酸盐17.4g，那么原硫酸溶液的物质的量浓度为A.1mol/LB.1.5mol/LC.2mol/LD.2.5mol/L6．在碳酸钾中含有纯碱、硝酸钾、硝酸钡中的杂质一种或两种。将7.8g试样溶于水、得到澄清溶液，再参加过量的CaCl2溶液得到沉淀5.0g，对原样品中的杂质的判断正确的选项是A.一定没有Na2CO3和Ba(NO3)2B.一定有Na2CO3而没有Ba(NO3)214/14\nC.没有Ba(NO3)2但有KNO3，可能还有Na2CO3D.没有Na2CO3但有Ba(NO3)2和KNO37．1摩CO与2摩H2O(气)在一定条件下发生可逆反响:CO+H2O(气)CO2+H2,反响到达平衡时生成0.6摩CO2。假设在相同条件下将H2O(气)由2摩改为4摩,反响到达平衡时生成的CO2的物质的量为A.0.3molB.0.6molC.0.9molD.1.2mol8．质量为25.6g的KOH和KHCO3混合物在250oC的密闭容器中充分煅烧后排出气体，冷却，残留固体20.7g，原混合物中KOH和KHCO3的物质的量关系正确的选项是A.大于B.小于C.等于D.任意比9．有一氧化铁样品，用5mol/L的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，亚铁离子全部转变为铁离子，那么该氧化物可能的化学式为A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4 O5D.Fe5O710．合成氨过程中将N2和H2按1:3体积比混合后通过合成塔。假设合成塔排出的混合气体中NH3占12%,那么N2所占的体积分数应为(气体在同温同压条件测得)A.12%B.6%C.22%D.44%二、计算题11、氢气和氧气的混合气体为120℃和一定压强下物质的量为amol，点燃后发生反响，待气体恢复到原来的温度和压强时，测得气体的物质的量为bmol，求原昆合气体中氢气和氧气的物质的量各是多少？14/14\n12、工业上利用氨催化氧化法可制取硝酸，参加脱水剂后制得较高浓度的硝酸。现以17吨氨作为原料，假设NH3全部转化为HNO3。（1）写出NH3完全转化为HNO3的总化学反响方程式（2）生产过程中需加水吸收，如果参加脱水剂后脱去水的量相等，那么所得硝酸溶液的质量分数为多少？（3）如果生产中同时制得50%的硝酸m1吨和90%的硝酸m2吨（脱去的水可循环使用，制得教低浓度的稀硝酸），假设共参加27吨水，那么m1与m2的质量比为多少？13、现有等物质的量的NaHCO3、KHCO3的混合物ag与100mL盐酸反响。题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的公式表示。（1）该混合物中NaHCO3与KHCO3的质量比为。（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反响，那么盐酸的物质的量浓度为mol·L-1。（3）如果盐酸过量，生成CO2的体积为L。（4）如果反响后碳酸氢盐有剩余，盐酸缺乏量，要计算生成CO2的体积，还需要知道。（5）假设NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，那么ag固体混合物与足量的盐酸完全反响时生成CO2的体积范围是。14/14\n14、标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气完全燃烧。假设产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g，假设用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。（1）计算燃烧产物中水的质量。（2）假设原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。（3）假设原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中一种是烃，请写出它们的分子式。（只要求写出一组）15、接触法制硫酸排放的尾气中含少量的SO2，为防止污染大气，在排放前设法进展综合利用。（1）某硫酸厂每天排放的10000m3尾气0.2%（体积分数）的SO2，问用NaOH溶液、石灰及O2处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏（CaSO4•2H2O）？（2）如果将一定体积的尾气通入100mL2mol•L-1的NaOH溶液中使其完全反响，经测定所得溶液含16.7g溶质。试分析该溶液的成分，并计算确定各成分的物质的量。（3）工厂在尾气处理制石膏的过程中，中间产物是NaHSO3。调节尾气排放的流量，以取得SO2与NaOH间物质的量的最正确比值，从而提高亚硫酸氢钠的产量。现设nSO2、nNaOH、nNaHSO3分别表示SO2、NaOH和NaHSO3的物质的量，且=x，试写出x在不同的取值范围时，n（NaHSO3）的值或NaHSO3与nSO2、nNaOH间的关系式。14/14\nXN（NaHSO3）参考答案稳固：1、C2、C3、8.42%4、B5、BC6、8.5ml,12ml随堂作业:1、BD2、B3、D4、A5、B6、C7、C8、B9、D10、C11、（1）当完全反响时，nH2为2（a-b）mol，nO2为（a-b）mol；（2）当H2有剩余时，nH2为bmol，nO2为（a-b）mol；（3）当O2有剩余时，nH2为2（a-b）mol，nO2为（2b-a）mol。]12、（1）NH3+2O2=HNO3+H2O（2）NH3+2O2==HNO3+H2O(3)0.5m1+(1-0.9)m2=27+1817吨63吨18吨0.5m1+0.9m2=6363吨/(63吨+18吨)×100%=77.8%m1/m2=19/513、（1）84︰100（2）5a/46（3）22.4a/92或5.6a/23（4）盐酸的物质的量浓度（5）(22.4/100)a--(22.4/84)a14、（1）2.7g（2）C2H4（3）C4H6和H2或C3H8和CO，C3H6和CH2O等15、解（1）153.6kg（2）NaHSO30.1molNa2SO30.05mol（3）XnNaHSO3X≤O<X<1nNaHSO3=2nSO2-nNaOHX≥1nNaHSO3=nNaOH14/14\n14/14
