第一局部化学根本概念、根本理论第一章常用化学计量第1讲物质的量、气体摩尔体积1.(2022·海南)设NA为阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是()A.标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB.标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC.标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反响生成1mol氢气时，转移的电子数为NA答案C2.以下对“摩尔（mol）”的表达不正确的选项是()A.摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B.摩尔既能用来计量纯洁物，又能用来计量混合物C.1mol任何气体所含的气体分子数目都相等D.用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位答案D3.（2022·许昌联考）以下说法正确的选项是()A.1mol物质的质量就是该物质的摩尔质量B.1mol气体的体积就是气体的摩尔体积C.1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数D.1molHCl溶于1L水中，所得盐酸的物质的量浓度为1mol/L答案C4.(2022·海南，3)在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，假设两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，那么以下说法正确的选项是()A.甲的分子数比乙的分子数多B.甲的物质的量比乙的物质的量少C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小答案B5.以下表达正确的选项是（）A.48gO3气体含有6.02×1023个O3分子B.常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子C.0.5mol/LCuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+D.标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子答案A6.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是()A.p(Ne)>p(H2)>p(O2)B.p(O2)>p(Ne)>p(H2)18/18\nC.p(H2)>p(O2)>p(Ne)D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)答案D7.以下条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A.同质量、不同密度的N2和COB.同温度、同体积的H2和N2C.同体积、同密度的C2H4和C3H6D.同压强、同体积的N2O和CO2答案AC【例1】（2022·上海，9）设NA为阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是()A.23g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NAB.1L2mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+数为2NAC.标准状况下,11.2L的SO3所含分子数为0.5NAD.室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA答案D【例2】（2022·上海，20）设NA为阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项是（）A.常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个B.14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个C.0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个D.5.6g铁与足量的稀硫酸反响失去电子数为0.3NA个答案B1.以下表达正确的选项是()A.相同条件下，N2和O3的混合气与等体积的N2所含原子数相等B.等物质的量的甲基（—CH3）与羟基（—OH）所含电子数相等C.常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数相等D.16gCH4与18gNH所含质子数相等答案B2.(2022·山东理综，13)NA代表阿伏加德罗常数，以下表达错误的选项是()A.10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%B.在H2O2+Cl22HCl+O2反响中，每生成32g氧气，那么转移2NA个电子C.标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28gD.一定温度下，1L0.50mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液含NH物质的量不同答案A【例3】相同条件下，某Cl2与O2混合气体100mL恰好与150mLH2化合生成HCl和H2O,那么混合气体中Cl2与O2的体积比为________，混合气体的平均相对分子质量为__________。答案1∶151.5【例4】为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材料的气球按右图装置进展实验。开场时气球沉于烧杯底部，翻开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。气球内可能的气体是（相对原子质量H—1、C—12、O—16、Cl—35.5）（）18/18\nA.氧气B.氢气C.甲烷D.氯气答案A3.标准状况下，在臭氧发生器中装入100mLO2,在一定条件下使之反响，最后又恢复到标准状况下，其体积为95mL，那么最终混合气体的摩尔质量是()A.32g·mol-1B.33.7g·mol-1C.48g·mol-1D.40g·mol-1答案B4.（2022·大连模拟）在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为__________。假设其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，那么混合气体中氧元素的质量分数为_________。答案27.6%48.3%【例5】设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下某O2和N2的混合气体mg含有b个分子，那么ng该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是（）右答案A【例6】（2022·淮安中学模拟）某不纯的烧碱样品，含Na2CO33.8%(质量百分含量）、H2O5.8%、NaHCO30.004%。取mg样品溶于40mL2mol/L的盐酸后，并用2mol/LNaOH溶液中和剩余的酸，在蒸发后可得枯燥的固体的质量为（）A.4.68gB.5.58gC.2.34gD.2.34mg答案A5.(2022·天津二模)以下说法正确的选项是()①标准状况下，22.4L己烯含有的分子数为6.02×1023②标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023③7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反响转移的电子数约为0.2×6.02×1023④60gSiO2晶体中含有2×6.02×1023个Si—O键⑤1mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023⑥500mL1mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023A.①④B.②⑥C.③⑤D.②⑤答案B6.4.6g金属钠与水反响后所得溶液中，要使每100个水分子溶有1个Na+，需要水的质量是()A.180gB.181.8gC.360gD.363.6g答案D1.重水A和普通水B分别跟足量的金属钠反响，以下说法正确的选项是()A.A、B质量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等B.A、B质量相等时，产生气体的质量相等C.A、B的物质的量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等D.A、B的物质的量相等时，产生气体的质量在同温、同压下相等答案C2.（2022·石家庄质检）NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是()A.84gNaHCO3固体含有的离子数为3NA18/18\nB.18g水所含有电子数目为10NAC.25℃时，1LpH=13的氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子数为NAD.足量的Na2O2和11.2LCO2反响，转移电子数目为0.5NA答案B3.1gN2中含有x个原子，那么阿伏加德罗常数是（）A.x/28mol-1B.x/14mol-1C.14xmol-1D.28xmol-1答案C4.(2022·黄冈质检)同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，以下表达错误的选项是()A.x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比B.x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比C.x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比D.y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比答案B5.（2022·贵阳模拟）已知ag气体X2中含有b个X原子，那么cg该气体在0℃、1.01×105Pa条件下的体积是（NA表示阿伏加德罗常数的值）()A.LB.LC.LD.L答案A6.（1）在标准状况下，8.96L的甲烷和一氧化碳的混合气体的质量为7.6g，混合气体平均摩尔质量为____________，混合气体中的甲烷的体积为____________，一氧化碳的质量为____________。（2）上述混合气体与标准状况下16.8L的氧气混合点燃完全反响后，冷却至标准状况，反响后混合气体的平均摩尔质量为________。答案（1）19g/mol6.72L2.8g(2)41.6g/mol系列实验1气体体积的测定【实验设计】测定1mol氧气在标准状况下所占体积的实验操作的步骤如下：①按以以下图装配实验装置。②洗净试管然后充分枯燥。③向500mL烧瓶里装满水，向500mL烧杯里参加少量水，把连接烧瓶和烧杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也装满水，在中间不要留下气泡，然后用弹簧夹把橡皮管B夹紧。④称得试管的质量为14.45g，往试管里参加KClO3和MnO2的混合物，再称其质量为15.95g。18/18\n⑤翻开弹簧夹，把烧杯举起使烧瓶和烧杯中的水面一致，再关闭弹簧夹，然后把烧杯中的水倒掉。⑥翻开弹簧夹，加热试管的混合物到不再产生气体，即水不再流向烧杯时为止。⑦反响完毕后把装置放置冷却到室温。⑧调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致，然后再关闭弹簧夹。⑨用500mL量筒测量烧杯里水的体积为285.0mL，把它换算为标准状况下氧气的体积为279.7mL。⑩再称量冷却后试管的质量为15.55g(1)在操作⑦中，装置冷却时，玻璃管C的出口，一直要在烧杯的水中，不能离开水面，其理由是_________。(2)简述操作⑧的必要性，即为什么要调节烧杯的高度，使烧瓶和烧杯中的水面一致？答：______________________________________________________________________________。(3)标准状况下，1mol氧气所占的体积(保存小数后两位)为_________L；混合物中MnO2的质量分数为________。答案(1)温度降低时，烧瓶内的压强降低，这时烧杯中的水就会回流，从而可以准确地求出气体的体积(2)如果烧瓶中的压强和外界大气压不一致，就不能准确地求出气体体积。(3)22.3832%【实验拓展】（2022·沈阳模拟）某学生利用氯酸钾分解制氧气的反响，测定氧气的摩尔质量，实验步骤如下：①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入枯燥的试管中，准确称量，质量为ag。②装好实验装置。③检查装置气密性。④加热，开场反响，直到产生一定量的气体。⑤停顿加热（如以下图，导管出口高于液面）。⑥测量收集到气体的体积。⑦准确称量试管和残留物的质量为bg。⑧测量实验室的温度。⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。答复以下问题：（1）如何检查装置的气密性？____________________________。（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：________________（请填写步骤代号）。（3）测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？答：___________________________________________________。（4）如果实验中得到的氧气体积是cL（25℃、1.01×105Pa），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：M（O2）=_________。答案（1）将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，说明装置不漏气（2）②①③（3）慢慢将量筒下移（4）18/18\n1.以下说法正确的选项是（N0表示阿伏加德罗常数的值）()①在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5N0②在常温常压下,1molNe含有的原子数为N0③71gCl2所含原子数为2N0④在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同A.①②B.②③C.③④D.①④答案B2.以下表达正确的选项是()A.同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B.任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数目一定相等答案B3.20g物质A和14g物质B完全反响，生成8.8g物质C、3.6g物质D和0.2mol物质E。那么E的摩尔质量为()A.100g·mol-1B.108g·mol-1C.111g·mol-1D.123g·mol-1答案B4.(2022·汉沽一中高三月考)有NA表示阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是（）A.在标准状况下，VL水含有的氧原子个数为NAB.常温时，2L1mol/L的甲酸溶液中，所含分子总数小于2NAC.1molFeCl3跟水完全反响转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NAD.1molNH中含电子数为10NA答案D5.（2022·西安检测）设NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是()A.32g以任意比例混合的O2和O3，所含的原子数都为2NAB.金刚石晶体中有NA个C，就有4NA个C—C键C.56g铁与足量盐酸反响，转移电子数为3NAD.在标准状况下，2.24LSO3的分子数为0.1NA答案A6.以下选项中所涉及的两个量一定相等的是()A.11.2LCl2与4.25gNH3所含有的原子数B.18.0g重水（D2O）与20gNe所含有的电子数C.标准状况下36gH2O与1.204×1024个O2分子所占的体积D.等物质的量的Al分别与足量的盐酸，NaOH溶液反响转移的电子数答案D7.以下有关物理量相应的单位表达错误的选项是（）A.摩尔质量g/molB.气体摩尔体积L/molC.溶解度g/100gD.密度g/cm3答案C8.已知阿伏加德罗常数为NA，以下说法正确的选项是（）A.2mol重水含有NA个D2O分子B.1g氢气含有NA个H2分子C.2mol钠与过量稀盐酸反响生成NA个H2分子18/18\nD.22.4L水含有NA个H2O分子答案C9.(2022·四川理综，6)以下说法中不正确的选项是()A.1mol氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LB.1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数C.等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1D.等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3答案C10.ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反响后，得到ag铜，那么参与反响的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为()A.1∶7B.7∶1C.7∶8D.8∶7答案B11.某非金属单质A和氧气发生化合反响生成B。B为气体，其体积是反响掉氧气体积的两倍（同温、同压）。以下对B的分子组成的推测一定正确的选项是()A.有1个氧原子B.有2个氧原子C.有1个A原子D.有2个A原子答案A12.以下表达正确的选项是()①标准状况下，0.2mol任何物质的体积为4.48L②假设1mol气体的体积为22.4L，那么它一定处于标准状况下③标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同④标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同⑤28gCO的体积为22.4L⑥两种物质的物质的量相同，那么它们在标准状况下的体积也相同⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，那么压强越大⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A.①②③④B.②③⑥⑦⑧C.⑤⑥⑦⑧D.④⑦⑧答案D13.某气体的摩尔质量是Mg·mol-1,分子数为X,在标准状况下所占的体积是VL，质量是mg。某元素原子的摩尔质量是Ag·mol-1，原子个数是Y。阿伏加德罗常数为NA，试说明以下各式表示的意义。（1）________________________________________。（2）________________________________________。（3）_________________________________________。（4）_________________________________________。（5）________________________________________。答案（1）一个气体分子的质量（2）原子的物质的量（3）气体的密度（4）气体的物质的量（5）气体的密度14.根据以下数据判断元素X的相对原子质量（1）1.01×105Pa，273℃时气态单质Xn的密度为dg/L，那么X的相对原子质量为_________________。（2）相同状况下，一定体积的X的气态氢化物HmX的质量是等体积NH318/18\n的2倍。那么X的相对原子质量为_______________________________。（3）a个X原子的总质量为bg，那么X的相对原子质量可表示为____________________。答案（1）（2）34-m（m=1，2……）（3）NA15.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为_________。答案2.5×101916.已知CO和CO2的混合气体质量为14.4g,在标准状况下体积为8.96L，求：(1)该混和气体的平均摩尔质量；(2)CO的体积分数；(3)将气体全部燃烧成CO2，还需多少克O2？答案(1)36g/mol(2)50%（3）3.2g第2讲物质的量浓度1.以下溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是()A.将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B.将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C.将0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D.含K+为2mol的K2SO4溶液答案B2.（1）标准状况下，用氨气做“喷泉实验”，实验完毕后，当液体进入烧瓶总容积的时，假设溶质不外泄，那么所得溶液的物质的量浓度为_____________。(2）标准状况下，1体积水可以溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.90g·cm-3，那么所得氨水的物质的量浓度为__________________。答案（1）mol/L(2)18.37mol/L3.配制100mL0.1mol/LNa2CO3溶液，以下操作正确的选项是()A.称取10.6g无水碳酸钠，参加100mL容量瓶中，加水溶解、定容B.称取10.6g无水碳酸钠，参加100mL蒸馏水，搅拌、溶解C.转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D.定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀答案D4.实验室配制500mL0.2mol/L的FeSO4溶液，实验操作步骤有：①在天平上称出27.8g绿矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处。改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀请填写以下空白：（1）操作步骤和正确顺序为（填序号）_________________________。（2）本实验用到的根本仪器有_____________________________________。18/18\n（3）某同学观察液面的情况如以下图，对所配溶液浓度有何影响？会_____________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（4）假设出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进展操作步骤④，会_____________；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会__________。（5）假设实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应_______________；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，应_________________________________。答案（1）①②④③⑤（2）天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管（3）偏高（4）偏低偏低（5）宣告实验失败，从头重新做宣告实验失败，从头重做例1（2022·长沙模拟）已知14mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数将（）A.大于40%B.等于40%C.小于40%D.无法确定答案A例2对于1mol/L的氨水，以下表达正确的选项是（忽略溶液混合时的体积变化）（）A.将标准状况下22.4L氨气溶于1L水中配成溶液，即可得1mol/L的氨水B.1mol/L的氨水的质量分数小于1.7%C.将1mol/L的氨水与水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度大于0.5mol/LD.质量分数为10%的氨水与质量分数为20%的氨水等体积混合，所得氨水的质量分数小于15%答案CD1.（1）已知H2SO4溶液的浓度越大密度也越大，40%的H2SO4溶液和50%的H2SO4溶液等质量混合后，所得溶液溶质的质量分数__________（“大于”“小于”或“等于”）45%；如果是等体积混合，混合以后所得溶液溶质的质量分数________（“大于”“小于”或“等于”）45%。（2）已知98%的浓H2SO4溶液的物质的量浓度为18.4mol/L,试判断49%的H2SO4溶液的物质的量浓度______（“大于”“小于”或“等于”）9.2mol/L，通过计算说明依据。答案（1）等于大于（2）小于由c与m%的转化关系知：①②①÷②式知：∵ρ1>ρ2,∴>2，即2c2<18.4c2<9.2。2.假设以w1和w2分别表示浓度为amol/L和bmol/L硫酸的质量分数，且知2a=b，那么以下推断正确的选项是（硫酸的密度比纯水的大）()A.2w1=w2B.2w2=w1C.w2>2w1D.w1<w2<2w1答案D例3在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dg·cm-3，质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，溶液中含氢氧化钠质量为mg。（1）用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度（S）为____________________。（2）用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度（c）为_________________。18/18\n（3）用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度（c）为___________________。（4）用c、d表示溶液中溶质的质量分数为___________________。答案（1）(2)mol/L（3）c=25dwmol/L（4）例4质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水。得到的溶液每毫升质量为qg，且其物质的量浓度为cmol/L。那么溶质的相对分子质量为()A.B.C.D.答案C3.(2022·合肥三模)有硫酸镁溶液500mL,它的密度是1.20g·cm-3，其中镁离子的质量分数是4.8%，那么有关该溶液的说法不正确的选项是()A.溶质的质量分数是24.0%B.溶液的物质的量浓度是2.4mol/LC.溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40D.硫酸根离子的质量分数是19.2%答案C4.体积为VmL，密度为ρg·mL-1的含有相对分子质量为M的某物质的溶液，其中溶质为mg,其物质的量浓度cmol/L，溶质的质量分数为w%，那么以下表示正确的选项是()A.B.C.D.答案BD1.设NA为阿伏加德罗常数的值，以下关于0.2mol/L的Ba(NO3)2溶液不正确的说法是()A.2L溶液中的阴、阳离子总数为0.8NAB.500mL溶液中NO浓度为0.2mol/LC.500mL溶液中Ba2+浓度为0.2mol/LD.500mL溶液中NO总数为0.2NA答案AB2.两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1，密度为ρ1;另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2，密度为ρ2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3，那么混合后硫酸的物质的量浓度为()A.B.C.D.答案A18/18\n3.以下各组溶液中Cl-的物质的量浓度与300mL1mol/LNaCl溶液中Cl-的物质的量浓度相同的是()A.100mL1mol/LAlCl3溶液B.200mL1mol/LMgCl2溶液C.100mL0.5mol/LCaCl2溶液D.100mL2mol/LKCl溶液答案C4.配制0.1mol/L的NaCl溶液，以下操作会导致所配溶液浓度偏高的是()A.称量时，左盘高，右盘低B.定容时俯视读取刻度C.原容量瓶洗净后未枯燥D.定容时液面超过了刻度线答案B5.(1)用18mol/L的硫酸配制100mL1.0mol/L的硫酸，假设实验仪器有：A.100mL量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.25mL酸式滴定管F.胶头滴管G.50mL烧杯H.100mL容量瓶实验时所需仪器的先后顺序是（填入编号）__________________________。（2）在容量瓶的使用方法中，以下操作不正确的选项是（填写编号）__________。A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢参加蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线D.配制溶液时，如果试样是液体，用滴定管量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢参加蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转或摇动屡次答案（1）G、E、C、H、F或E、G、C、H、F（2）B、C、D6.常温下，将20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g·cm-3的混合溶液。计算：（1）该混合溶液中NaCl的质量分数____________________________________。（2）该混合溶液中NaCl的物质的量浓度________________________________。（3）在1000g水中需参加_____________________摩尔氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。（保存1位小数）答案(1)20%(2)4.0mol/L（3）4.37.实验室需要配制0.50mol/LNaCl溶液480mL。（1）按以下操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。第一步：选择仪器。完本钱实验所必需的仪器有：天平（准确到0.1g）、药匙、____________、_______________、___________________、_________________________以及等质量的两片滤纸。第二步：计算。配制该溶液需取NaCl晶体____________________________g。第三步：称量。①天平调平之后，应将天平的游标调至某个位置，请在以以下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：②称量过程中NaCl晶体应放于天平的__________________________（填“左盘”或“右盘”）。③称量完毕，将药品倒入___________________________中。第四步：______________________，该步实验中还需进展的动手操作是_______________________。第五步：转移、洗涤。在转移时应使用_________________引流，需要洗涤2～3次是为了_______________________。第六步：_____________________。第七步：_____________________。第八步：将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、名称及浓度。（2）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如以下图，所配溶液的浓度会_______________________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。18/18\n答案(1)烧杯玻璃棒500mL容量瓶胶头滴管14.6①②左盘③烧杯溶解用玻璃棒搅拌，加速NaCl溶解玻璃棒减少NaCl流失，减小实验误差定容摇匀（2）偏高备用实验1化学实验中的数据处理试题设计（1）准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）A.50mL量筒B.500mL量筒C.50mL酸式滴定管D.50mL碱式滴定管答案C（2）某同学在实验报告中记录了以下数据，其中一定不正确的选项是（）A.用广泛pH试纸测得某醋酸溶液的pH为3B.用托盘天平称取某未知物的质量为18.48gC.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液22.60mLD.用10mL的量筒量取了5.2mL的无水酒精答案B（3）以下实验操作会导致实验结果偏低的是（）①配制100g10%的CuSO4溶液，称取10gCuSO4晶体溶于90g水中②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮③配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2g，所得溶液的浓度④用98%，密度为1.84g/cm3的浓H2SO4配制1∶5稀H2SO4时，把14g98%的浓H2SO4溶于54g水中A.只有①B.只有②C.②③④D.①③④答案D（4）现有KCl和KNO3的混合物，某同学分别称取一定质量的样品，并参加同浓度的AgNO3溶液，对该样品进展了分析，其实验数据如下表。以下对该数据分析不正确的选项是（）实验编号①②③样品质量（g）15.67.87.8AgNO3溶液质量（g）100100150生成沉淀的质量（g）14.3514.3514.35A.实验②所用KCl与AgNO3溶液刚好反响B.根据表中数据能求出KCl的质量分数C.混合液过滤后得到的滤液均含两种或两种以上溶质D.对该实验的数据分析利用了比较法答案C1.假设20g密度为dg·cm-3的Ca(NO3)2（aq）里含有1gCa2+，那么NO的浓度是()A.mol/LB.mol/LC.2.5dmol/LD.1.25dmol/L答案C2.以以下图分别表示四种操作，其中有两处错误的选项是（）18/18\n答案B3.实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为()A.950mL;201.4gB.1000mL;212gC.100mL;21.2gD.500mL;100.7g答案B4.在标准状况下的aLHCl(g)溶于1000cm3水中，得到的盐酸密度为bg·cm-3，那么该盐酸的物质的量浓度是()A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L答案D5.已知某饱和溶液的以下条件：①溶液的质量②溶剂的质量③溶液的体积④溶质的摩尔质量⑤溶质的溶解度⑥溶液的密度，其中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的组合是（）A.④⑤⑥B.①②③④C.①③④D.①③④⑤答案C6.使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，以下情况会使所配溶液浓度偏低的是()①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②用滴定管量取液体时，开场时平视读数，完毕时俯视读数③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，仰视容量瓶的刻线⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新到达刻线A.①③⑤⑥B.①②⑤⑥C.②③④⑥D.③④⑤⑥答案A7.（2022·杭州模拟）t℃时，将wg化合物A放入水中充分溶解，制得Yg饱和溶液，化合物A的相对分子质量为M,饱和溶液密度为dg·cm-3，其质量分数a%，t℃时，A的饱和溶液的物质的量浓度为()A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L答案A8.配制100mL1mol/L氢氧化钠溶液，以下操作错误的选项是()A.在托盘天平上放两片大小、质量一样的纸，然后将氢氧化钠放在纸片上进展称量B.把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C.用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒各2～3次，洗涤液也移入容量瓶中D.沿着玻璃棒往容量瓶中参加蒸馏水，直到溶液凹面恰好与刻度相切答案AD9.(2022·四川理综，13)在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中参加bmolBaCl2，恰好使溶液中的完全沉淀；如参加足量强碱并加热可得到cmolNH3，那么原溶液中的Al3+物质的量浓18/18\n度(mol/L)为（）A.B.C.D.答案C10.物质的量为amol的CaCl2溶解在1molH2O中，测得溶液中Cl-与水分子的物质的量之比为1∶10，那么a为()A.0.05molB.0.1molC.0.5molD.10mol答案A11.(2022·南京模拟)硫酸镁、硫酸铝两种物质组成的混合溶液100mL中，SO物质的量浓度为0.10mol/L，参加0.30mol/LNaOH溶液到生成的白色沉淀恰好不再溶解为止。消耗NaOH溶液的体积为100mL。过滤，在所得滤液中AlO物质的量浓度为()A.0.025mol/LB.0.050mol/LC.0.10mol/LD.0.25mol/L答案B12.(2022·汉沽一中高三月考)t℃时CuSO4的溶解度是Sg，其饱和溶液密度dg·cm-3、物质的量浓度为cmol·L-1。向足量饱和溶液中参加mg无水CuSO4或蒸发掉ng水后恢复t℃，均能获得Wg胆矾晶体，以下关系式正确的选项是()A.c=mol·L-1B.S=C.m=gD.W=g答案C13.28gKOH固体必须溶解在________g水中，才能使每200个水分子中有1个K+。所得溶液的密度为ρg·cm-3，那么该溶液中OH-的物质的量浓度为______________。答案1800c(OH-)=0.2735ρmol/L14.标准状况下336L的NH3溶于1L水中，所得溶液的质量分数为_________，假设该溶液的密度为ag/cm3,那么物质的量浓度为__________。将上述氨水全部转化为NH4Cl，所需4mol/L的盐酸的体积____________________________。答案20.32%11.95amol/L3.75L15.以以下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：硫酸：化学纯（CP）（500mL）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g·cm-3质量分数：98%(1)该硫酸的物质的量浓度是____________mol/L。（2）某化学兴趣小组进展硫酸性质的实验探究时，需要240mL4.6mol/L的稀H2SO4，那么需要取_______mL的该硫酸。将上述硫酸进展稀释的实验操作为________________________。18/18\n（3）在配制4.6mol/L稀H2SO4的过程中，以下情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：。___________________________。②容量瓶用1mol/L稀H2SO4润洗：_____________________________。③定容时仰视观察液面：_________________________________。（4）常温下，某学生取出少量试剂瓶中的硫酸于一干净试管中，参加几片铝，结果铝片外表没有气泡产生，也未发现铝片溶解，试帮助该同学分析其原因________________________________。答案（1）18.4(2)60.0将浓硫酸沿器壁（或玻璃棒）缓慢注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌溶液（3）①偏高②偏高③偏低（4）常温下，铝在浓H2SO4中发生“钝化”16.在化合物X的水溶液中，X与水的物质的量之比为1∶15，已知X的相对分子质量为270，其水溶液的密度为1.40g/mL，那么该溶液的物质的量浓度为多少？答案2.59mol/L章末检测一一、选择题（此题包括14个小题，每题4分，共56分）1.（2022·滨州质检）以下说法正确的选项是()A.1mol物质的质量叫做摩尔质量B.两个等容容器，一个盛一氧化氮，另一个盛N2、H2混合气，同T、同P下两容器内气体原子总数一定相同，分子总数和质子总数也相同C.将98gH2SO4溶于500mL水中所得到的溶液浓度为2mol/LD.等质量的O2和O3中所含的氧原子数相等答案D2.由14CO和12CO组成的混合气体与同温、同压下空气（平均相对分子质量为29）的密度相同，那么以下关系正确的选项是()A.混合气体中14CO与12CO的分子数之比为14∶15B.混合气体中14CO与12CO的物质的量之比为1∶1C.混合气体中14CO与12CO的质量之比为14∶15D.混合气体中14CO与12CO的密度之比为1∶1答案B3.在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中参加Bg该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为（）A.gB.gC.gD.g答案A4.假设以μ表示水的摩尔质量，v表示在标准状况下水蒸气的摩尔体积，ρ为在标准状况下水蒸气的密度，NA为阿伏加德罗常数，m、Δ分别表示每个水分子的质量和体积，下面是四个关系式：①②③④其中正确的选项是（）A.①②B.①③C.③④D.①④答案B5.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO的物质的量浓度为0.718/18\nmol/L，那么此溶液中K+的物质的量浓度为()A.0.1mol/LB.0.15mol/LC.0.2mol/LD.0.25mol/L答案C6.以下说法正确的选项是()A.1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB.从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/LC.配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需62.5g胆矾D.中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4g答案C7.以下实验操作中，错误的选项是（）A.配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解B.硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅C.测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2—3次D.配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释答案D8.以下与化学有关的表达中正确的选项是()A.铜锌原电池中铜为负极B.0.1molN2与0.3molH2在一定条件下反响到达平衡时，生成0.2mol氨C.1mol/LAlCl3溶液中铝离子的物质的量浓度为1mol/LD.18gH2O中含1mol氧原子答案D9.在同温同压下，某空瓶充满O2后的质量为116g，充满CO2后的质量为122g，充满气体X后的质量为114g，那么X的相对分子质量为()A.28B.60C.32D.44答案A10.（2022·南昌模拟）在一定条件下，2体积气体A2和1体积气体B2完全反响生成了2体积气体X（体积在相同条件下测定），那么X的化学式是()A.A2BB.A2B2C.AB2D.AB3答案A11.以下说法正确的选项是()A.100mL1.0mol/L的碳酸钠溶液中CO数目为0.1×6.02×1023B.常温常压下，2.24L氮气中所含分子数为0.1×6.02×1023C.18gH2O所含分子数为6.02×1023D.1molS在O2中充分燃烧时，转移的电子数为6×6.02×1023答案C12.有五瓶溶液分别是：①10mL0.60mol/LNaOH水溶液；②20mL0.50mol/L硫酸溶液；③30mL0.40mol/LHCl溶液；④40mL0.30mol/LCH3COOH水溶液；⑤50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是()A.①>②>③>④>⑤B.②>①>③>④>⑤C.②>③>④>①>⑤D.⑤>④>③>②>①答案D13.(2022·淄博统考)现有某温度下的KCl饱和溶液m1g，溶质的质量分数为w1%，对其采取某种操作后析出m18/18\ng无水KCl晶体，所得母液的质量为m2g，溶质的质量分数为w2%,那么以下关系正确的选项是（）A.原条件下KCl的溶解度等于w1gB.m1·w1%-m=m2·w2%C.w1一定等于w2D.m1-m2≤m答案B14.（2022·广州模拟）有一质量分数为12%的KCl溶液，当蒸发掉120g水后，溶液的溶质质量分数增加一倍（仍未析出晶体），那么原溶液中的溶质的质量为()A.14.4gB.28.8gC.24gD.12g答案B二、非选择题（此题包括5个小题，共44分）15.(8分)(2022·扬州质检)化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示。10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2(同温同压）。（1）A的化学式是__________________________,推断的依据是___________________________。（2）已知A分子中x个氧原子呈…O—O—O…链状排列，那么A分子的电子式是_______________，构造式是____________________________。答案（1）O3F2阿伏加德罗定律和元素质量守恒定律（2）F—O—O—O—F16.（14分）（1）0.25mol某固体A的质量是15g,A的相对分子质量为__________________。（2）在同温同压同体积的条件下，H2与气体A的质量之比是1∶8，那么A的摩尔质量为_____________。（3）在25℃、101kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8,那么A的摩尔质量为___________。（4）两个同容积的密封容器A、B，在25℃下，A中充入agA气体，B中充入agCH4气体，A与B内的压强之比是4∶11，那么A的摩尔质量为____________________。（5）在同温同压下，相同体积的CH4与气体A的密度之比为1∶4,那么A的摩尔质量为_______________。（6）在标准状况下，气体A的密度是3.170g/L，那么A的摩尔质量为___________。（7）在同温同压下，气体A对空气的密度是2,那么A的摩尔质量为_______________。答案（1）60（2）16g/mol(3)30g/mol(4)44g/mol(5)64g/mol(6)71g/mol(7)58g/mol17.(6分)以以下图是医院病人输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖注射液标签，请认真观察标签处的所列内容后填写：葡萄糖注射液GlucoseInjection规格：250mL内含葡萄糖12.5g生产批号：0203203有效期：至2022年3月配伍：5%姓名：床号：（1）该溶液中含水__________g。（2）该溶液的密度约为_____________g·mL-1。（3）该溶液的物质的量浓度为___________________。答案（1）237.5(2)1(3)0.278mol/L18.(12分)假设配制500mL0.2mol/L的稀硫酸：（1）需要使用质量分数为0.98的硫酸（密度为1.84g·mL-1）_____________mL。（2）下面是某学生的操作过程：a.检查容量瓶是否漏水；b.用100mL的量筒量取浓硫酸；c.将浓硫酸倒入另一个盛有适量蒸馏水的量筒中稀释，并冷却到室温；d.用玻璃棒引流，将稀释后的硫酸倒入500mL的容量瓶；e.轻轻摇动容量瓶，使瓶内液体混合均匀，再向容量瓶中加水至离刻度线1cm～2cm;18/18\nf.用胶头滴管加水至凹液面底部与刻度线相切，摇匀；g.在容量瓶上贴上标签待用。按照通常的配制要求，指出其中缺少或操作的错误，并补充或改正（有几项填几项，假设空格不够可以补加）。①________________________________________________________；②________________________________________________________；③________________________________________________________；④________________________________________________________；⑤________________________________________________________。（3）任何实验都有误差，在你改正后的操作中，产生误差的原因还有_________________________。（4）本实验最浪费时间的步骤是将稀释后的硫酸冷却到室温，为了节约时间，简便易行的加快稀硫酸冷却的方法是_______________________________________________________。答案（1）5.4(2)①缺少洗涤烧杯和玻璃棒的操作②量筒的规格错，应该用10mL的量筒量取浓H2SO4（或用移液管、酸式滴定管量取浓H2SO4）③不应该在量筒中稀释浓H2SO4，应用烧杯④不应该用容量瓶保存溶液，应用细口瓶（3）量筒的准确度不够高（或读数误差，溶质仍有少量残留在烧杯内、室温未必是20℃等）（4）充分搅拌（给盛有稀H2SO4的烧杯敷冰块等）19.氧化锌和锌的混合物14.6g，参加浓度为1mol/L的盐酸500mL，充分反响后，所得溶液中Zn2+的物质的量浓度为0.4mol/L,求原混合物中氧化锌和锌的物质的量。答案nZn=nZnO=0.1mol18/18
