第五章物质构造元素周期律第一课时原子构造【考纲要求】1.理解原子的组成和原子构造的表示方式，掌握单核微粒的相对质量及所带电荷与根本粒子的关系。2.理解核素与同位素的概念，掌握元素的平均相对原子质量的计算方法以及与同位素原子相对原子质量的关系。3.了解原子核外电子运动状态和排布规律，了解电子云概念。教与学方案【自学反响】一、概念辨析1.原子的组成：原子AZX原子核中子N个=（A-Z，UUUUNPG质子Z个,决定核外电子Z个据以上关系填空:决定原子种类的因素是、决定同位素种类的因素是、决定原子近似相对原子质量的因素是、决定原子所显电性的因素是。2.原子构造的表示方式：（分别以铝原子和氯离子为例说明）（1）原子构造示意图：、；（2）电子式：、；（3）原子组成表示式（原子符号）：、。3.核素与同伴素：（1）核素概念：。（2）同位素概念：。（3）二者的区别与联系：。（4）同位素特征：①核物理性质：、②物理性质：、③化学性质：、④在自然界中不同形态下的丰度：。（5）几种相对原子质量:①原子的相对质量:、7/7\n②原子的近似相对原子质量：、③元素的相对原子质量：、④元素的近似相对原子质量：。4.核外电子排布规律：（1）每个电子层最多容纳的电子数为个。（2）最外层不超过个（假设最外层为K层那么不超过个）；次外层不超过个（假设次外层为L层那么不超过个）；倒数第三层不超过个。（3）能量最低原理：即核外电子总是尽先排在、然后才依次排在、而原子失去电子时总是先失去。（4）核外电子运动特征：自身质量和体积：；运动范围：运动速度：；所以固定轨道，能同时测出某时的速度和位置。描述电子在原子核外运动状态的方法是：，此法中的小黑点表示的意义是。【例题解析】[例1]已知氢元素存在1H、2H、3H三种同位素，氧元素存在16O、17O、18O、三种同位素，那么形成的H2共有种，形成的H2O共有种，在形成的水分子中，具有不同相对分子质量的水分子有种。解题思路:。易错点:。[例2]已知X元素能形成相对分子质量分别为a、b、c的三种双原子分子，其分子个数之比为m:n:q，且a>b>c，那么X元素存在种同位素，其质量数分别为；这些同位素原子所占该元素原子总数的百分比依次为。解题思路:。易错点:。【考题再现】1.有几种元素的微粒电子层构造如以下图，其中：⑴某电中性微粒一般不和其他元素的原子反响，这种微粒符号是________。7/7\n⑵某微粒的盐溶液，参加AgNO3溶液时会出现白色浑浊，这种微粒符号是_______。 ⑶某微粒氧化性甚弱，但得到电子后复原性强，且这种原子有一个单电子，这种微粒符号是________。 ⑷某微粒具有复原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号是________。思维方法:。展望高考:2.据报道,上海某医院正在研究用放射性同位素碘12553I治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为（）A．72B.19C.53D.125思维方法:。展望高考:【针对训练】A．根底训练1．以下有关原子构造的说法中，正确的选项是（ ） A．原子核都是由质子和中子构成的 B．原子次外层电子数不一定都是8 C．稀有气体元素原子最外层电子数不一定都是8 D．原子最外层电子数一般不超过42．在10g中，含有的中子数是阿伏加德罗常数的（ ） A．1倍B．3倍C．5倍D．7倍3．以下离子化合物中，阴阳离子电子层构造相同的是（ ） A．氯化钠B．氧化镁C．氯化钙D．氧化钙4．已知、、、、五种简单离子的核外电子数相等，那么它们对应的核电荷数由大到小的顺序是（ ）7/7\n A．A＞B＞C＞D＞EB．B＞A＞C＞D＞E C．C＞D＞E＞A＞BD．E＞D＞C＞B＞A5．X、Y、Z三种元素，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数相同，又知三种元素原子最外层电子数总和为14，而质子数总和为28，那么三种元素为（ ） A．N、P、OB．N、C、SiC．B、Mg、AlD．C、N、P6．以下微粒中，电子层构造完全相同的一组是（ ）。 A．、、B．、、 C．、、D．、、7．以下反响中，有1mol电子转移的是（ ）。 A．11.5g金属钠在过量氯气中完全燃烧 B．0.125mol二氧化锰与浓盐酸完全反响 C．标准状况下，5.6L氯气与钠完全反响 D．12g镁在空气中完全燃烧8．已知离子中含有x个中子，A元素的质量数为m，那么n克离子共含有电子的物质的量为（单位为摩尔）（ ）。 A．B．C．D．B．提高训练9．某原子中的电子由在K层上运动变为在M层上运动，将（ ）。 A．吸收能量B．释放能量C．能量不变D．无法判断10．1996年2月9日欧洲一科学小组，由和两原子经核聚合，并放出一定数目的中子而制得原子，那么两原子在核聚合过程中放出的中子数目是（ ）。 A．41B．115C．142D．16211．已知元素X、Y的核电荷数分别是x和y，它们的离子和的核外电子排布相同，那么以下关系式中正确的选项是（ ）。 A．x－y＝m－nB．x－y＝m＋n C．y－x＝m－nD．y－x＝m＋n7/7\n12．今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍。那么A、B分别是（ ）。 A．He和BB．C和ClC．Na和SiD．C和Al13．以下分子中有3个原子核和10个电子的是（ ）。 A．B．C．HFD．14．以下说法中错误的选项是（ ）。 A．金属越活泼，其原子在反响中越易失去电子 B．非金属越活泼，其阴离子在反响中越难失去电子 C．质量数相同的原子，其化学性质一定相同 D．质子数相同的微粒，其核外电子排布必相同15．X、Y两种元素组成的两种化合物甲和乙，已知：甲的化学式为，甲中X的质量分数为80％，乙中Y的质量分数为25％，那么乙的化学式是（ ）。 A．B．C．D．16．19世纪末，人类开场揭开原子内部构造的秘密，最先发现电子的科学家是（ ）。 A．法国化学家拉瓦锡B．英国物理学家汤姆逊 C．意大利物理学家阿伏加德罗D．英国化学家道尔顿C．能力训练17．与氖原子核外电子数相同的双原子分子是________；与氖原子核外电子数相同的三原子分子是________；与氖原子核外电子数相同的四原子分子是________；与氖原子核外电子数相同的五原子分子是________。18．构造示意图为的微粒，其x值可能为________、________、________、________、________、________，相应的微粒符号分别为________、________、________、________、________、________。19．某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子构造示意图为________。D．奥赛一瞥20．在1911年前后，新西兰出生的物理学家——卢瑟福把一束变速运动的a7/7\n－粒子（质量数为4的带2个正电荷的质子粒），射向一片极薄的金箔。他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而由这种“实心球”严密排列而成的金箔竟被大多数a－粒子畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的，但也有极少数的a－粒子发生偏转，或被笔直地弹回。根据以上实验现象能得出关于金箔中Au原子构造的一些结论，试写出其中的三点： （1）___________________（2）___________________（3）__________________21．已知一个分子的质量为nkg，一个分子的质量为mkg（假设两种分子中硫原子、氧原子分别具有相同的中子数）。假设以硫原子质量的作为标准，试计算的式量为多少?第五章物质构造元素周期律第一课时原子构造【例题解析】1.[解析]可利用数学上排列组合的思想方法解答前两问,而由1H、2H、3H与16O、17O、18O构成的H2O中相对分子质量最大的是24，最小的是18，从18到24共只有7个整数。[答案]6、18、72.[解析]根据排列组合规律，两种同位素原子可构成三种双原子分子，而相对分子质量最大的双原子分子是由两个质量数大的原子构成，相对分子质量最小的双原子分子是由两个质量数小的原子构成，相对分子质量居中的双原子分子是由一个质量数大的原子与一个质量数小的原子构成。[答案]2、m/2、q/2、（2m+n）/（2m+2n+2q）、（n+2q）/（2m+2n+2q）[考题再现]1.（1）Ar、（2）Cl-、（3）K+、（4）S2-2.19【针对训练】1．BC2．C3．BC4．D5．D6．AC7．D8．A9．A10．A11．B12．D13．D14．CD15．C16．B7/7\n17．HF；；；18．8，9，10，11，12，13；，，Ne，，，19．P20．（1）金属原子中存在原子核，它占有原子中极小的体积（2）金属原子核带正电荷，且电荷数远大于a－粒子（3）金属原子核质量远大于a－粒子的质 21．7/7
