第四课时非极性分子和极性分子【考纲要求】1.理解极性键与非极性键的形成原因，并能进展化学键的极性强弱比较。2.理解化学键的极性与分子的极性的区别与联系，掌握极性分子与非极性分子的判断依据和判断方法。3.理解分子间作用力和氢键的概念以及对物质性质的影响。教与学方案【自学反响】一、概念辨析1.非极性键：（1）概念：。（2）形成条件：。2.极性键：（1）概念：。（2）形成条件：。（3）共价键极性强弱比较依据：形成共价键的共用电子对偏向与偏离程度越大，键的极性就越强。试比较以下两组共价键的强弱：①H—H、H—F、H—O、H—N、H—C：；②H—F、C—F、N—F、O—F、F—F：。3.极性分子：（1）含义：。（2）举例：。4.非极性分子：（1）含义：。（2）判断方法:①根据键角判断分子中的正负电荷重心是否重叠②根据ABn的中心原子A周围是否为完全等价的电子对③根据ABn的中心原子A的最外层价电子是否全部参与形成了同样的共价键。（或A是否达最高价）9/9\n(3)常见ABn型分子中极性分子与非极性分子比较：分子类型举例键角构形分子极性ABCOAB2（A2B）H2OCS2BeCl2AB3PCl3BF3SO3AB4CH4AB2C2CH2Cl2A2B4C2H4A2B2C2H2A6B6C6H65．分子间作用力：（1）概念：。（2）影响因素：。（3）对物质性的影响：。6．氢键：（1）概念：。（2）形成条件：。（3）对物质性质的影响：。7.相似相溶原理:。.【例题解析】[例1]]氰(CN)2为无色可燃气体、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质的性质相似。(1)写出氰与苛性钠溶液反响的离子方程式：_______________________。(2)已知氰分子键之间夹角为180°并有对称性，(CN)2的电子式为______________，构造式为______________，(CN)2分子为______________(填“极性”或“非极性”)分子。(3)CN-中电子数为______________，CN-的电子式为______________。9/9\n解题思路:。易错点:。[例2]将以下粒子的符号填入相应的空格内：O2、NH3、CO2、H2O、N2、(NH4)2SO4、SiCl4。(1)存在极性键的极性分子是______________。(2)存在非极性键的非极性分子是______________。(3)存在极性键的非极性分子是______________。(4)全部由非金属元素组成的离子化合物是______________。解题思路:。易错点:。【考题再现】1.今有三种物质AC2、B2C2、AD4，元素A的最高正价和负价绝对值相等；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2；元素D的负一价阴离子电子层构造与氩原子相同，那么(1)A、B、C、D的元素符号分别为_______________、_______________、____________、______________________。(2)AC2的空间构型为______________，属______________分子，AD4的空间构型为______________，属______________分子。(3)B2C2的电子式为__________，属_________。(填离子或共价化合物)思维方法:。展望高考:2．科学家发现铂的两种化合物其化学式都为PtCl2(NH3)2，且均为平面正方形构造，但一种为黄绿色，在水中溶解度较大，具有抗癌作用，另一种为淡黄色，在水中溶解度较小，不具有抗癌作用。试答复以下问题：(1)一这两种铂的化合物的几何构型图。黄绿色：______________；淡黄色：______________。(2)黄绿色固体在水中溶解度大的原因是__________________________。思维方法:。9/9\n展望高考:。【针对训练】A．根底训练1.根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，说明正确的选项是()A.溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素B.溴、碘是单质，四氯化碳是化合物C.Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子D.以上说明都不对2.以下物质的熔、沸点上下顺序正确的选项是()A.F2＜Cl2＜Br2＜I2B.CF4＜CCl4＞CBr4＞CI4C.HF＞HCl＜HBr＜HID.CH4＜SiH4＜CeH4＜SnH43.已知CO2、BF3、CH4、SO3都是非极性分子，NH3、H2S、H2O、SO2都是极性分子，由此可推出ABn型分子是非极性分子的经历规律正确的选项是()A.分子中所有原子在同一平面内B.分子中不含氢原子C.在ABn分子中，A元素为最高正价D.在ABn分子中，A原子最外层的电子都已成键4.以下各组物质中，化学键的类型(离子键、共价键)相同的是()A.CaO和MgCl2B.NH4F和NaFC.Na2O2和H2O2D.H2O和SO25.以下表达中肯定正确的选项是()A.在离子化合物中不可能存在非极性键B.在共价化合物形成的分子中不可能存在离子键C.在极性分子中不可能存在非极性键D.在非极性分子中不可能存在极性键6.以下表达中正确的选项是()A.两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键B.两种非金属元素的原子间形成的共价键都是极性键9/9\nC.含有极性键的共价化合物分子不一定是极性分子D.只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高7.以下说法中正确的选项是()A.非金属原子间只能形成共价化合物B.非金属原子间不可能形成离子键C.以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子D.以极性键结合的分子一定是极性分子8.CH4、NH3、H2O、HF分子中，共价键的极性强弱顺序是()A.CH4、NH3、H2O、HFB.HF、H2O、NH3、CH4C.H2O、HF、CH4、NH3D.HF、H2O、CH4、NH3B．提高训练9.三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面三角形。以下关于三氯化磷分子空间构型理由的表达中正确的选项是()A.PCl3分子中3个共价键的键长、键这间夹角均相等B.PCl3分子中的3个P—Cl键属于极性共价键C.PCl3分子中3个共价键的键长、键之间的夹角不相等D.PCl3分子中P—Cl键的3个键之间夹角都是100.1°10.实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，由此可判断BeCl2属于()A.由极性键形成的极性分子B.由极性键形成的非极性分子C.由非极性键形成的极性分子D.由非极性键形成的非极性分子11.以下表达中正确的选项是()A.同主族金属元素的原子半径越大熔点越高B.稀有气体原子序数越大沸点越高C.分子间作用力越弱的分子其熔点越低D.同周期元素的原子半径越小越易失去电子12.A、B、C、D四种元素，AB2分子中有22个电子，C离子中质子数比中子数少一个，11.5gC与足量水可放出H25.6L(标况下)；D与C同周期，无延展性，但有一定的导电性，且在化合物中主要是共价键结合，下面表达正确的选项是()9/9\nA.DB2的熔点很低B.C2B2有非极性键C.晶体A一定是原子晶体D.这四种元素原子序数只有一个奇数13.比照以下几个反响式:Cl+Cl→Cl2+247KJ;O+O→O2+493KJ;N+N→N2+946J，可得出的结论是()A.在常温下N2比O2、Cl2稳定B.氮、氧、氯的分子都是非极性分子C.氮、氧、氯都是双原子分子D.氮气、氧气和氯气的密度不同C．能力训练14.已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进展氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换，由此可推断出H3PO2的分子构造是()15.A、B、C、D、E、F、G为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其构造特点如下：微粒代码ABCDEFG原子核数单核单核双核多核单核多核多核电荷数(单位电荷)01+1-02+1+0其中：B的离子半径大于E的离子半径；D是由极性键构成的4原子极性分子；C与F可形成D和G分子。(1)A微粒的构造示意图是______________。(2)比较B和E相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，为______________＞______________(用化学式表示)。(3)D和G微粒是否为极性分子?答：______________。(4)C微粒是______________，F微粒是______________(用电子式表示)。9/9\n16.现有短周期A、B、C三种元素，原子序数依次增大，A元素的单质是密度最小的气体，B获得2个电子可到达稳定构造，C与A同主族。(1)判断A、B、C各为何种元素。A______________B______________C______________(2)用电子式表示三种元素原子之间可能构成的化合物的形成过程，并指示各自化学键的类型：①A与B______________、______________②A与C______________③B与C______________、______________④A、B、C______________17.已知某元素R的最高价氧化物的水化物0.49g与R的气态氢化物0.17g，分别能和100ml,0.1mol/2的NaOH溶液完全反响，R元素的原子中，质子数与中子数相等，在周期表中元素A、B与R同周期左右相邻，元素C、D与R同主族上下相邻，试确定：(1)R、A、B、C、D各为何元素?(2)比较R、C、D三种元素气态氢化物的稳定性大小?(3)由R和C两元素形成的两种化合物分子中，指出它们各属于何种分子?18.某元素A能形成气态氢化物HxA，它的水溶液能和CaCO3反响放出使澄清石灰水变浑浊的气体，反响中HxA和CaCO3的物质的量之比为2∶1，测得HxA气体在标准状况下的密度为1.629g/L。试确定：(1)x值；(2)A的相对原子质量和名称；(3)H—A键是否是极性键?HxA是否是极性分子?D．奥赛一瞥19.核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子构造的测定和医学论断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断以下哪组原子均可产生NMR现象（）A.B.C.元素周期表中VA族所有元素的原子D.元素周期表中第1周期所有元素的原子9/9\n第四课时非极性分子和极性分子【例题解析】1.[解析]根据（CN）2分子的对称性和180度的键角这两个已知条件，即可推知其电子式，并知其为非极性分子，再据其与氯气的性质相似，可写出与碱反响的方程式。[答案]15.(1)(CN)2+2OH-＝CN-+CNO-+H2O(2)非极性(3)142.[解析]单质分子都是非极性键构成的非极性分子；在化合物分子中，可由极性键形成非极性分子，也可形成极性分子；铵盐是离子化合物，都可由非金属元素形成。[答案](1)NH3、H2O(2)O2、N2(3)SiCl4、CO2(4)(NH4)2SO4[考题再现]1.(1)CNaOCl(2)直线型非极性正四面体型非极性(3)离子化合物2.(2)Ⅱ中构造对称，分子无极性，由相似相溶原理可知由于N—Pt、Cl—Pt键长不同，∴两个Cl-的负电荷重心与两个N的负电荷重心无法重合，分子有极性；而Ⅱ中两个Cl的负电荷重心落在Pt上，两个N的负电荷重心也落在Pt上，所以正负电荷重心可以重合，分子无极性。【针对训练】1.C2.AD3.CD4.AD5.B6.BC7.C8.B9.D10.B11.BC12.BD13.A9/9\n14.B15.(1)(2)NaOH(3)均为极性分子(4)16.17..(1)S、P、Cl、O、Se(2)稳定性：H2O＞H2S＞H2Se(3)SO2，极性分子SO3非极性分子18.解析由题可知2HxA+xCaCO3＝CaxA2+xCO2+xH2O或HxA+CaCO3＝CaA+CO2+H2OHxA与CaCO3的物质的量之比为2∶1，∴x＝1∴气态氢化物为HA型，又∴M＝1.629×22.4＝36.5，A的相对原子质量为35.5，应为Cl，氯元素H—A即为H—Cl应是极性键，HA为极性分子。19.C9/9
