2022届高三化学一轮考点精讲精析考点55物质的别离与提纯考点聚焦1.知道物质别离和提纯的常用方法2.能根据常见物质的性质设计别离和提纯的方案，并初步掌握其操作技能。知识梳理混合物的别离，就是将混合物中的各组分各自独立开来。别离时要做到操作正确，操作简便，少用试剂，量不减少，纯度合格。混合物的提纯，即将混合物中的杂质除去而使主成分（非杂质）到达一定的纯度保存下来，混合物的提纯又叫做物质的净化或除杂。对混合物的提纯要做到：原理正确，操作简便，少用试剂（主要成分）量不减少（或减少很少），保护环境。选择混合物别离、提纯的方法首先要掌握混合物中各物质的性质，包括物理性质和化学性质。不同物质在某些性质上的差异是别离和提纯的根底。一、固体与液体的混合物⑴难溶固体与液体混合物常用过滤的方法别离。思考：1.假设难溶固体通过沉淀法得到，如何判断沉淀是否完全？2.过滤需要哪些仪器、如何操作？3.如何洗涤沉淀以及判断沉淀已经洗涤干净？⑵固体溶解于液体中如何别离？蒸发结晶和降温结晶有何区别？二、固体与固体的混合物思考：溶解过滤、结晶或重结晶、加热升华这三种方法适用的对象分别是什么？操作时有哪些本卷须知？三、胶体与溶液混合物胶体中常混有溶液，一般用_________或__________的方法进展别离和提纯。6/6\n四、气体与气体的混合物除去气体中的水蒸气通常叫枯燥，除去气体中的其它杂质通常叫洗气。除去气体中杂质通常有以下装置：五、液体与液体混合物⑴互不相溶的液体混合物的别离(如别离CCl4和水等)。方法：，主要仪器或用品，适用条件：。⑵两种或两种以上互溶液体的别离方法1：，适用条件：。如别离菠菜中的色素。方法2：，适用条件：。如别离酒精和水。⑶假设两种物质互溶但沸点相差较小，一般不可用蒸馏的方法进展别离，而是通过化学反响使其中一种物质发生转化，转化为两种互不相溶或沸点相差较大的物质。五、常见物质除杂方法序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法1N2O2灼热的铜丝网用固体转化气体2CO2H2SCuSO4溶液洗气3COCO2NaOH溶液洗气4CO2CO灼热CuO用固体转化气体5CO2HCl饱和的NaHCO3洗气6H2SHCl饱和的NaHS洗气7SO2HCl饱和的NaHSO3洗气8Cl2HCl饱和的食盐水洗气9CO2SO2饱和的NaHCO3洗气10炭粉MnO2浓盐酸（需加热）过滤11炭粉CuO稀酸（如稀盐酸）过滤12Al2O3Fe2O3NaOH(过量)，CO2过滤13Fe2O3Al2O3NaOH溶液过滤14Al2O3SiO2盐酸`氨水过滤15SiO2ZnOHCl溶液过滤，16BaSO4BaCO3HCl或稀H2SO4过滤6/6\n17NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸转化法18NaCl溶液NaHCO3HCl加酸转化法19FeCl3溶液FeCl2Cl2加氧化剂转化法20FeCl3溶液CuCl2Fe、Cl2过滤21FeCl2溶液FeCl3Fe加复原剂转化法22CuOFe(磁铁)吸附23Fe(OH)3胶体FeCl3蒸馏水渗析24CuSFeS稀盐酸过滤25I2晶体NaCl--------加热升华26NaCl晶体NH4Cl--------加热分解27KNO3晶体NaCl蒸馏水重结晶.28乙烯SO2、H2O碱石灰加固体转化法29乙烷C2H4溴的四氯化碳溶液洗气30溴苯Br2NaOH稀溶液分液31甲苯苯酚NaOH溶液分液32己醛乙酸饱和Na2CO3蒸馏33乙醇水（少量）新制CaO蒸馏34苯酚苯NaOH溶液、CO2分液试题枚举【例1】提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为A.参加过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸B.参加过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸C.参加过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸D.参加过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸解析A步骤中参加过量碳酸钠，钠离子是新杂质，此法不可用；B步骤中参加过量硫酸钾，过量的硫酸钾是新杂质，此法不可用；C步骤参加过量硫酸钠，钠离子和过量的硫酸根离子，都是新杂质，此法不可用.。只有D碳酸钾可使碳酸钡生成碳酸钡沉淀，过滤出去后，过量碳酸钾跟适量硝酸生成硝酸钾和CO2气体，硝酸钾是待提纯的物质而CO2将逸出。所以此法可用，应选D项。6/6\n答案D【例2】(06四川高考26)海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进展了以下实验： 请填写以下空白：（1）步骤①灼烧海带时，除需要三角架外，还需要用到的仪器是（从以下仪器中选择所需的仪器，用标号字母填写在空白处）A、烧杯 B、坩埚 C、外表皿 D、泥三角 E、酒精灯 F、枯燥器（2）步骤③的实验操作名称是；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中别离出碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是。（3）步骤④反响的离子方程式是。（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 。（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法 。解析此题是以从海带中提取碘为背景，综合考察了物质的别离、检验等根本实验知识。灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要有坩埚、泥三角和酒精灯。步骤③是由海带灰悬浊液得到含碘离子的溶液，因此需要进展过滤。步骤⑥是从含碘苯溶液中别离出单质碘和回收苯，只能采用蒸馏的方法。步骤④反响的离子方程式利用实验室制取Cl26/6\n的知识；选择用苯来提取碘的理由是因为苯与水互不相溶且碘在苯中的溶解度比在水中大；根据碘单质遇淀粉变蓝这一实验现象可以通过取少量提取碘后的溶液，参加淀粉看是否变蓝来检验。答案（1）灼烧海带需要坩埚（盛放海带）、搁放坩埚的泥三角、火源酒精灯。注意不要枯燥器。BDE（2）别离悬浊液和溶液应用过滤、别离出碘和苯用蒸馏。（3）2I-+MnO4-+4H+==Mn2++I2+2H2O（4）苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大。（5）检验单质碘方法：取少量提取碘后的水溶液于试管中，参加几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）。【例3】已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进展别离，可得到固体甲。（实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器。）请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。序号实验步骤简述实验操作（不必表达如何组装实验装置）①溶解将混合物放入烧杯中，参加98%H2SO4，充分搅拌直到固体不再溶解。②③④⑤洗涤沉淀⑥检验沉淀是否洗净解析此题通过对混合物的别离考察实验设计和化学实验根本操作。题中给出了信息“化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶”，又给出了第一步实验操作“将混合物放入烧杯中，参加98%H2SO4，充分搅拌直到固体不再溶解”。综合分析两个信息，应该知道实验设计的大体思路：用浓硫酸将甲溶解，过滤出乙后，滤液参加水中稀释同时析出甲，再过滤。6/6\n知道了实验设计的大体思路之后，就需要考虑操作的细节问题了：含浓硫酸的滤液与水混合时应怎样操作？过滤得到的沉淀物需要洗涤，怎样洗？怎样才算洗干净了？等等。答案②过滤将烧杯中物质倒入耐酸过滤器中过滤，得滤液。③析出沉淀将滤液沿烧杯壁慢慢倒入足量水中，并不段搅拌，直至析出全部固体。④过滤将此烧杯中的物质倒入过滤器中过滤，得固体。⑤用蒸馏水冲洗滤纸上的固体假设干次，直至洗净。⑥取新得到的洗出液少许，滴入用盐酸酸化的BaCl2溶液，假设没有白色浑浊出现，那么说明沉淀已洗净，假设有白色浑浊出现，那么说明沉淀没有洗净。 6/6
