（广东版）2022届高三化学一轮复习 专讲专练 第3-5单元（含详解）

（广东版）2022届高三化学一轮复习专讲专练第3-5单元（含详解）(考查范围：第三～五单元　分值：100分)一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题只有一个正确答案)1．下列有关物质用途的说法中，不正确的是(　　)A．明矾可用作净水剂B．过氧化钠可作潜水艇中的供氧剂C．生活中应用最广的合金是钢D．氯气是一种有百利而无一弊的水消毒剂2．下列各组物质相互反应时，能产生可燃性气体的是(　　)①炭块投入热的浓硝酸中　②铁丝投入稀硫酸中　③过氧化钠投入水中　④电石投入食盐水中A．①③　　　　　　B．②③④C．①④D．②④3．已知A是一种单质，在一定条件下可发生如图G2－1所示的转化关系，则下列叙述中正确的是(　　)图G2－1①A可能是铝或硅　②D一定是一种两性物质③D晶体的熔点很高A．①②　　　　　　　B．①③C．②③D．②4．X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图G2－2所示转化关系，则下列组合不可能的是(　　)XYZWACCOCO2O2BNaNa2ONa2O2O2CAlCl3Al(OH)3NaAlO2NaOHDFeFeCl2FeCl3Cl2　5．下列实验能达到目的的是(　　)A．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液以制备Al(OH)3B．用饱和食盐水除去混在Cl2中的HCl气体C．由铁与氯气直接化合制氯化亚铁D．用水和Al2O3混合共热制备Al(OH)36．下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是(　　)A．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯B．铜和氯化钠溶液均能导电C．硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液在空气中久置后均会变质D．铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象二、双项选择题(每小题6分，共12分)7\n7．已知CaH2中Ca为＋2价，对于CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法正确的是(　　)A．CaH2中的氢元素既被氧化又被还原B．H2只是氧化产物C．H2O是氧化剂D．当有2molH2生成时转移电子2mol8．电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多1，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是(　　)A．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应B．Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大D．W的氢化物的热稳定性强于Z的氢化物三、非选择题(本题包括4小题，共64分)9．(15分)如图G2－3是教师在课堂中演示的两个实验装置(铁架台等辅助仪器略去未画)。图G2－3回答下列问题：(1)实验一是为了探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，请问试管A中盛放的药品是(填序号)________(①碳酸钠　②碳酸氢钠)。(2)实验一中观察到的实验现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________，得到的结论是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，写出受热分解的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)实验二用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象是：包有Na2O2的棉花燃烧。请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。10.(16分)下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题。　　族周期　　ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02CNO3NaMgSiSClAr7\n4Ca(1)第3周期中金属性最强的元素是__________(填元素名称)；(2)S原子结构示意图为__________；(3)第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________(填化学式)；(4)C、N和O原子半径由小到大的顺序的是______________；(5)第3周期中气态氢化物最稳定的是________________________________________________________________________；(6)Si是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物化学式是________，常用于制造__________(填一种高性能的现代通讯材料的名称)；(7)铝是大自然赐予人类的宝物。它其中的一个用途是作为铝热剂，该反应的化学方程式为______________________________________；(8)N元素形成的一种氢化物的化学式是____________，俗话说“雷雨发庄稼”，请写出二氧化氮溶于水的反应________________________________________________________________________________。11．(17分)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验(部分产物略去)：　　图G2－4(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填化学式)__________。(2)Z为一种或两种气体：①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则Z中两种气体的化学式是__________。(3)向Y中通入过量的Cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)________________________________________________________________________。(4)取Y中的溶液，调节pH约为7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI－时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应，若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中物质用化学式表示)________________________________________________________________________。12．(16分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息A最高正价和最低负价的绝对值之差为2B最外层电子数是内层电子数的3倍C1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2D原子最外层电子数等于其周期序数7\nE负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同(1)E的简单离子的结构示意图为__________；(2)D在周期表中的位置为____________；(3)B和C简单离子的半径大小为________；(用离子符号和“>”“＝”或“<”表示)(4)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是________(填序号)；a．比较两种单质的颜色b．比较氢化物的稳定性c．依据两元素在周期表中的位置d．依据两元素单质在自然界中的存在状态(5)B元素均可与另外四种元素中的一种形成化合物，其中只含离子键的是__________(写化学式，下同)，既含离子键又含共价键的是____________。7\n1．D　[解析]氯气有毒，与水中物质反应生成的物质可能更毒，故D错。2．D　[解析]所给各组物质发生的化学反应为：①C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；②Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑；③2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；④CaC2＋2H2O===Ca(OH)2＋C2H2↑；显然只有H2、C2H2可燃。3．B　[解析]可以与强碱溶液反应的单质是铝或硅。　AlNaAlO2＋H2　　Al2O3Al(OH)3SiNa2SiO3＋H2　　SiO2H2SiO3由此可知，当A为Si时，SiO2不是两性物质；D不论是Al2O3还是SiO2，均具有很高的熔点。4．D　[解析]用验证法处理该题。Fe与Cl2不能直接生成FeCl2，这是由于Cl2为强氧化性物质，直接把Fe氧化成＋3价，2Fe＋3Cl22FeCl3。5．B　[解析]氢氧化铝能溶于过量的氢氧化钠，应选过量氨水，故A错；溶解度：氯化氢>氯化钠>氯气，故B正确；铁与氯气反应只能生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，故C错；氧化铝不溶于水，故D错。6．D　[解析]A项中前者是化学变化，后者是物理变化，故A错；Cu是金属，因其含有自由电子而能导电，NaCl是电解质或强电解质，因其溶于水时电离出自由移动的阴、阳离子而能导电，因此二者的导电原理不同，故B错；前者发生氧化还原反应，后者发生复分解反应，Fe2＋具有还原性，易被空气中的氧气氧化为Fe3＋，NaOH则吸收空气中的CO2，生成Na2CO3和水，故C错；铁片和铝片都能被冷的浓硫酸氧化为致密的氧化膜，这层膜阻止了酸与内层金属的进一步反应，故D正确。7．CD　[解析]氢化钙中氢元素的化合价全部由－1价升为0价，失去2个电子，被氧化，氢化钙是还原剂，而水中氢部分由＋1价降为0价，得到2个电子，被还原，水是氧化剂，则转移电子数为2，故AB错，而CD正确。8．AD　[解析]本题的突破口为单质的特性和重要应用，由此可以推断Z为Si，其原子具有2、8、4的电子层结构；再根据题意可知X、Y、W分别为Na、Al、Cl；X、Y、W的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al(OH)3、HClO4，分别属于强碱、两性氢氧化物、强酸，因此能两两反应，故A正确；Z的氧化物为SiO2，不溶于水，也不能与水反应制得硅酸，故B错；电子层数相同，原子半径随核电荷数增大而减小，离子半径随核电荷数增大而减小，则原子半径：Na>Al>Cl，而离子半径：Cl－>Na＋>Al3＋，故C错；非金属性：Si<Cl，则氢化物的稳定性：SiH4<HCl，故D正确。9．(1)②(3分)(2)Ⅰ中澄清石灰水不变浑浊，Ⅱ中澄清石灰水变浑浊(3分)　碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解且产生二氧化碳(答“碳酸钠热稳定性大于碳酸氢钠”也给3分)　2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑(3分)(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(3分)7\n[解析](1)受热温度：B>A，因此，A管中应装低温下易分解的碳酸氢钠；(2)碳酸钠受热不分解，则Ⅰ中澄清石灰水不变浑浊，Ⅱ中澄清石灰水变浑浊；(3)过氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气。10．(1)钠(2)(3)HClO4　(4)O＜N＜C　(5)HCl(6)SiO2　光导纤维(7)2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3(8)NH3(其他合理结论也给分)　3NO2＋H2O===2HNO3＋NO(半径及方程式每个3分，其余每空1分)[解析](1)钠是第三周期金属性最强的元素；(3)第三周期非金属性最强的是氯，则高氯酸酸性最强；(4)同周期主族元素半径递减，则C>N>O；(5)第三周期非金属性最强的是氯，则HCl最稳定；(6)二氧化硅可作光导纤维；(7)铝与氧化铁高温下发生置换反应；(8)氮可形成NH3、N2H4等物质，二氧化氮易与水反应生成硝酸和一氧化氮。11．(1)Al(2分)(2)①C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(3分)②NO、CO2(2分)(3)Cu2＋、Fe2＋、H＋(3分)(4)2Fe2＋＋3H2O2＋4I－===2Fe(OH)3↓＋2I2(3分)(5)CuO、C；CuO、C、Fe2O3(4分)[解析]根据题给物质，包括Fe2O3、Fe、CuO、C、Al，根据(1)中现象，可知不含Al，Y为亚铁盐溶液，固体为Cu和Fe；Z为一种气体时，浓酸为硫酸，C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，通过碳酸氢钠后，气体只有CO2,若是两种气体时，浓酸为硝酸，C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O，通过水后，气体为CO2和NO；向Y中通入过量氯气，生成的FeCl3逐渐与铁粉和铜粉反应生成CuCl2和FeCl2，溶液阳离子为Cu2＋、Fe2＋和H＋；氯化亚铁溶液中加淀粉碘化钾和H2O2时，其反应为2Fe2＋＋3H2O2＋4I－===2Fe(OH)3↓＋2I2；原样品中加足量稀硫酸，Y溶液中不出现红色固体，则原样品中不存在铁和铝，故其可能组合为CuO和C或CuO、C和Fe2O3。12．(1)(2分)(2)第三周期ⅢA族(2分)(3)O2－＞Na＋(3分)　(4)ad(3分)(5)Na2O、Al2O3(4分)　Na2O2(2分)7\n[解析]短周期元素原子序数依次增大：最高正价和最低负价的绝对值之差为2的A是N元素；最外层电子数是内层电子数的3倍的B是O元素；1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2的是Na元素；原子最外层电子数等于其周期序数的D是Al元素；负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同的E是S元素。7