（广东版）2022届高三化学一轮复习 专讲专练 第6-8单元（含详解）

（广东版）2022届高三化学一轮复习专讲专练第6-8单元（含详解）(考查范围：第六～八单元　分值：100分)一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题只有一个正确答案)图G3－11．氯原子对O3分解有催化作用：O3＋Cl===ClO＋O2　ΔH1ClO＋O===Cl＋O2　ΔH2大气臭氧层的分解反应是：O3＋O===2O2　ΔH，该反应的能量变化示意图如图G3－1：下列叙述中，正确的是(　　)A．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3B．O3＋O===2O2是吸热反应C．ΔH＝ΔH1＋ΔH2D．大气层中的臭氧无法再生2．下列说法中，正确的是(　　)A．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止B．Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱C．Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关D．相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同3．中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是(　　)A．使用光催化剂不改变反应速率B．使用光催化剂能增大NO的转化率C．升高温度能加快反应速率D．改变压强对反应速率无影响4．下列叙述正确的是(　　)A．0.1mol/LNH3·H2O溶液中：c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)B．中和pH与体积都相同的NaOH溶液和氨水，消耗盐酸的量前者大于后者C．常温下，由水电离的H＋浓度为1.0×10－10mol/L的溶液，pH一定等于10D．NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(H2CO3)＞c(OH－)＞c(H＋)5．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH>0，下列叙述正确的是(　　)A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入少量固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，KW增大，pH不变6．有关能量的判断或表示方法正确的是(　　)A．由：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ/mol，可知：含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJB．从C(石墨)＝C(金刚石)　ΔH＝＋1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多6\nD．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8kJ/mol二、双项选择题(每小题6分，共12分)7．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　　)A．生成物总能量低于反应物总能量，该反应是放热反应B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．运用盖斯定律、可以计算某些难以直接发生的反应的反应热D．同温同压下、化学反应：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同8．Li—SOCl2电池可用于心脏起搏器。电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2。电池工作时，下列说法正确的是(　　)A．锂电极发生还原反应B．电子通过外电路从锂电极流向碳电极C．每生成1molSO2转移4mol电子D．SOCl2既是氧化剂又是还原剂三、非选择题(本题包括3小题，共64分)9．(25分)由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。(1)目前，用超临界CO2(其状态介于气态和液态之间)代替氟利昂作制冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于________________________________________________________________________。(2)将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：a．6CO2＋6H2OC6H12O6＋6O2b．CO2＋3H2CH3OH＋H2Oc．CO2＋CH4CH3COOHd．2CO2＋6H2CH2===CH2＋4H2O以上反应中，最节能的是________，原子利用率最高的是________。(3)若有4.4kgCO2与足量H2恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出4947kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。图G3－2(4)为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器，充入1molCO2和3molH2，进行反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图G3－2所示。从反应开始到平衡v(H2)＝________；CO2的转化率＝________；该温度下的平衡常数数值(已知反应物和生成物均为气态)＝________________________________________________________________________。6\n能使平衡体系中增大的措施有________________________________________________________________________(任写一条)。(5)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp＝2.8×10－9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为4×10－4mol·L－1，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为__________________。10．(22分)铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中。(1)CrO3具有强氧化性，遇到有机物(如酒精)时，猛烈反应以至着火，若在硫酸溶液中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。请给出该反应的一种实际应用________________________________________________________________________。(2)在如图G3－3所示装置中，观察到图(a)装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图(b)装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体。由图(a)知金属铬的活动性比铜________(填“强”或“弱”)，图(b)装置中铬电极的电极反应式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。图G3－3(3)CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因，＋6价铬易被人体吸收，可致癌：＋3价铬不易被人体吸收，毒性小，Cr3＋易水解。①其中一种处理方法是：将铬渣用稀硫酸浸取、过滤，在浸出液中加入适量的绿矾(FeSO4·7H2O)，加入绿矾的目的是________________________________________________________________________。再向浸出液中缓慢加入烧碱，至pH刚好达到某一数值，过滤，则调节pH的目的是________________________________________________________________________；②净化处理方法之一是将含＋6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2＋和Cr2O发生反应，生成的Fe3＋和Cr3＋在阴极区与OH－结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去[已知Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31]。电解过程中NaCl的作用是________________________________________________________________________。已知电解后的溶液中c(Fe3＋)为2.0×10－13mol·L－1，则溶液中c(Cr3＋)为________mol·L－1。11．(17分)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：方法Ⅰ用炭粉在高温条件下还原CuO方法Ⅱ电解法，反应为2Cu＋H2OCu2O＋H2↑方法Ⅲ用肼(N2H4)还原新制Cu(OH)26\n(1)工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是________________________________________________________________________。(2)已知：2Cu(s)＋O2(g)===Cu2O(s)ΔH＝－akJ·mol－1C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－bkJ·mol－1Cu(s)＋O2(g)===CuO(s)　ΔH＝－ckJ·mol－1则方法Ⅰ发生的反应：2CuO(s)＋C(s)===Cu2O(s)＋CO(g)　ΔH＝________kJ·mol－1。图G3－4(3)方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图G3－4所示，该电池的阳极反应式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)方法Ⅲ为加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O(l)2H2(g)＋O2(g)　ΔH>0水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示。序号温度/℃t/min01020304050①T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480②T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480③T20.100.0940.0900.0900.0900.090下列叙述正确的是________(填字母代号)。A．实验的温度：T2<T1B．实验①前20min的平均反应速率v(O2)＝7×10－5mol·L－1·min－1C．实验②比实验①所用的催化剂催化效率高6\n1．C　[解析]总反应的ΔH应为E3与E2的差值，A项错。从图像中分析，O3和O的能量要高于2O2的能量，故O和O3反应生成O2的反应为放热反应，B项错误；从盖斯定律知，将两个反应叠加即得总反应，则ΔH也是由两个反应的焓变相加而得的，C项正确。2．C　[解析]沉淀溶解平衡是动态的平衡，A项错误；对于组成相似的难溶盐来说，Ksp越小，其在水中的溶解能力一定越弱，但对于组成不相似的难溶盐来说，不能直接根据Ksp大小比较其溶解能力，B项错误；根据“同离子效应”，相同温度下，AgCl在水中的溶解能力大于其在NaCl溶液中的溶解能力，D项错误。3．C　[解析]使用催化剂可以加快反应速率，但不能改变反应物的平衡转化率，故A、B两项不正确；该反应有气体参与，改变压强可影响化学反应速率，故D项不正确。4．A　[解析]NH3·H2O溶液存在NH、OH－、H＋，根据电荷守恒规律可得，c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，故A正确；中和前二者的n(OH－)相等，酸碱中和能促进NH3·H2O电离出OH－，则NaOH溶液中的OH－比氨水中少，因此前者消耗盐酸的量小于后者，故B错；NaHCO3的电离程度远大于水解，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，则c(Na＋)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H2CO3)>c(H＋)，故D错。5．B　[解析]向水中加入稀氨水，增大了c(OH－)，平衡逆向移动；加入固体NaHSO4，NaHSO4溶于水后电离生成H＋，c(H＋)增大，KW不变；加入醋酸钠，CH3COO－结合水电离出的H＋，使平衡正向移动，c(H＋)降低；将水加热，KW增大，pH减小。6．B　[解析]醋酸的电离要吸热，1molCH3COOH与1molNaOH混合，放出热量小于57.3kJ，故A错；石墨变金刚石是吸热反应，则石墨的能量低于金刚石，故B正确；硫蒸气的能量比硫固体高，则等质量的硫蒸气完全燃烧放出热量更多，故C错；氢气燃烧的热化学方程式为H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8kJ/mol，故D错。7．AC　[解析]降低温度时，放热反应的反应速率大于吸热反应的反应速率，升高温度时，放热反应的反应速率小于吸热反应的反应速率，故B错；同温同压下、化学反应：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同，故D错。8．BC　[解析]锂由0价升为＋1价，发生氧化反应，故A错；Li比C活泼，Li是负极，C是正极，故B正确；反应4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2中锂和硫元素的化合价升降总数都是4，则每生成1个SO2转移4个电子，故C正确；SOCl2中只有50%硫元素的化合价由＋4价降为0价，则SOCl2是氧化剂，而非还原剂，故D错。9．(1)保护臭氧层(3分)(2)a(2分)　c(2分)(3)CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.47kJ/mol(3分)(4)0.225mol/(L·min)(3分)　75%(3分)　(3分)　降低温度(或加压或增大H2的量或将H2O(g)从体系中分离等)(3分)(5)2.8×10－5mol/L(3分)[解析](2)a项中光合作用是植物利用太阳光能将CO2转化为葡萄糖，属于最节能型的转化，而c项中反应物均转化成目标生成物，原子利用率为100%。(3)4.4kgCO2为100mol，结合(2)中b项方程式可写出其热化学方程式，注意书写物质的聚集状态以及反应热与化学计量数的对应。(4)根据反应方程式：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)结合图像v(H2)＝3v(CO2)＝3×＝0.225mol·L－1·min－1。K＝＝＝。使平衡中增大，6\n只要设法使平衡向右移动即可(但不能通过增大CO2的浓度)。(5)c(CaCl2)＝c(Ca2＋)＝＝＝1.4×10－5mol·L－1(注意等体积混合，这是混合后的最小浓度)，故CaCl2溶液的最小浓度为2.8×10－5mol·L－1。10．(1)交警检查司机是否酒驾(3分)(2)强(3分)　NO＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O(4分)(3)①将＋6价Cr还原为＋3价Cr(3分)　使Cr3＋成分水解生成沉淀而除去(3分)②增强溶液的导电性(3分)　3.0×10－6(3分)[解析](2)由图(a)，金属Cr做负极，Cu做正极，故Cr金属性强于Cu的金属性。而图(b)装置中铬与稀硝酸不反应，作正极，在该极NO发生得电子还原反应。(3)①由题意＋6价铬有毒，而＋3价铬不易被人体吸收，毒性小，结合(1)中信息＋6价铬具有强氧化性，故可知加入的绿矾做还原剂；再结合Cr3＋易水解可知调节pH的目的是使之充分水解。②由c(Fe3＋)·c3(OH－)＝4.0×10－38，则c3(OH－)＝＝＝2.0×10－25，故c(Cr3＋)＝＝＝3.0×10－6mol·L－1。11．(1)反应不易控制，易还原产生Cu(3分)(2)－(a＋b－2c)(3分)(3)2Cu－2e－＋2OH－===Cu2O＋H2O(4分)(4)4Cu(OH)2＋N2H42Cu2O＋N2↑＋6H2O(4分)(5)C(3分)[解析](2)按照顺序将三个已知的热化学方程式依次编号为①②③，根据盖斯定律：①＋②－③×2得：2CuO(s)＋C(s)===Cu2O(s)＋CO(g)　ΔH＝－(a＋b－2c)kJ·mol－1。(3)铜做阳极失去电子，与OH－结合生成Cu2O。(4)根据氧化还原反应规律及电子守恒可写出反应方程式。(5)由表中数据看出：实验①在第40min达到平衡，而实验②在第30min达到平衡，可知实验②催化剂效率更好，C项正确；实验③浓度增大，即压强增大，平衡应向逆向移动，而此时平衡相对实验①正向移动，故T2>T1，A项错误；实验①前20min的平均反应速率v(O2)＝v(H2O)＝×＝3.5×10－5mol·L－1·min－1，B项错误。6