（江西专用）2022届高三化学二轮复习专项检测题18

（江西专用）2022届高三化学二轮复习专项检测题18(45分钟　100分)可能用到的相对原子质量：H1　Li7　C12　N14　O16　Na23　Mg24　Al27　S32　Cl35.5　K39Ca40　Mn55　Fe56　Cu64　Ba137一、选择题(本题包括6小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.(2022·天津南开区模拟)化学与生活密切相关,下列说法不正确的是(　　)A.福岛核电站泄漏的放射性物质131I与127I互为同位素,化学性质几乎相同B.金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀,但二者的本质相同C.含植物营养元素氮、磷的生活污水有利于水生植物生长,可以净化天然水体D.乙醇是可再生的燃料,车用乙醇汽油值得提倡2.(2022·安庆检测)下列有关实验原理、方法和结论都正确的是　(　　)A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水,可制取Fe(OH)3胶体B.取少量溶液X,加入适量的新制氯水,再加几滴KSCN溶液,溶液变红,说明X溶液中一定含有Fe2+C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液,振荡、静置后分液,可除去苯中少量苯酚D.已知I2+I-,向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4,振荡静置后CCl4层显紫色,说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大3.(2022·天津六校联考)下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是　(　　)①无色溶液中:K+,Cl-,Na+,Mn,N,S②pH=11的溶液中:C,Na+,Al,N,S2-,S③水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Cl-,HC,N,N,S2④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+,N,Cl-,K+,S⑤使甲基橙变红的溶液中:Fe3+,Mn,N,Na+,S⑥酸性溶液中:Fe2+,Al3+,N,I-,Cl-,S2-A.①②⑤　　　　　　　　B.①③⑥C.②④⑤D.②④⑥4.将CoCl2溶解于盐酸中可以形成CoC,在溶液中存在下面的化学平衡:Co2+(aq)+4Cl-(aq)CoC(aq)　ΔH>0(粉红色)(蓝色)下列说法正确的是　(　　)A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小-7-\nB.该反应的平衡常数K=C.将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中,试管内溶液为红色D.向上述溶液中再通入少量HCl气体,平衡正向移动,Co2+、Cl-浓度都减小5.铝电池性能优越,Al-AgO电池可用作水下动力电源,其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为2Al+3AgO+2NaOH====2NaAlO2+3Ag+H2O,则下列说法正确的是　(　　)A.该隔膜是阳离子交换膜B.当电极上析出1.08gAg时,电路中转移的电子为0.01molC.Al电极的反应式为:Al-3e-+4OH-====Al+2H2OD.正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-====4OH-6.下列说法正确的是　(　　)A.向氨水中加水稀释后,溶液中c(H+)/c(OH-)减小B.25℃时,将10mLpH=a的盐酸与100mLpH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和,则a+b=13C.等物质的量浓度的NaCl溶液和CH3COONa溶液等体积混合,则混合溶液中离子浓度大小关系为c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D.等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液显碱性,则混合溶液中微粒浓度大小关系为c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(OH-)>c(H+)二、非选择题(本题包括4小题,共64分)7.(17分)A、B、C、D、E五种短周期元素,其原子序数依次增大,而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大。A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10；E的单质可做半导体材料；C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M。1molM中含有42mol电子。回答下列问题：(1)化合物M中含有的化学键类型有　　　　。(2)比较B、C、E形成的气态氢化物的稳定性：　　　　>　　　　　>　　　　　(用化学式表示)；写出C与A形成的18e-化合物的电子式　。(3)写出C与E两元素形成的化合物与Y溶液反应的离子方程式：　。(4)①以铂作电极,以Y溶液作为电解质溶液,A、C元素的单质分别在两电极上发生原电池反应,则负极上的电极反应式为　；②常温下若以该电池作为电源,用惰性电极电解1L1mol·L-1的NaCl溶液,当溶液的pH=13时(溶液体积变化忽略不计),理论上消耗元素A的单质在标准状况下的体积为　。8.(15分)已知有机物A、B、C、D、E有如下图所示转化关系:-7-\n其中C和D的相对分子质量相等,C的分子中有2种不同类型的氢原子,且E为无支链的化合物酯。根据上图回答问题:(1)A的结构简式是　。(2)下列关于有机物B的说法正确的是　　　　(填字母序号)。A.能发生缩聚反应B.能与浓溴水发生加成反应C.能发生消去反应D.能与H2发生加成反应(3)写出反应②的化学方程式 　。(4)B可自身发生反应形成2个六元环的化合物,该反应的化学方程式为 　。(5)写出一个同时符合下列四个条件的B的同分异构体的结构简式　。a.含苯环结构,两个取代基位于苯环的间位b.能发生水解反应c.能发生银镜反应d.与FeCl3溶液发生显色反应。9.(16分)(1)元素M的离子与N所含电子数和质子数均相同,则M的原子结构示意图为　　　　。(2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为 　。(3)能证明Na2SO3溶液中存在S+H2OHS+OH-水解平衡的事实是　　　　(填序号)。A.滴入酚酞试液变红,再加入H2SO4溶液后红色褪去B.滴入酚酞试液变红,再加入氯水后红色褪去C.滴入酚酞试液变红,再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去(4)元素X、Y在周期表中位于同一主族,化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化(其中D是纤维素水解的最终产物)：Cu2X澄清溶液悬浊液Cu2Y(红色沉淀)①非金属性X　　　　Y(填“>”或“<”)。②Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成,化学方程式为　。-7-\n(5)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)+B(g)2C(g)+D(s)反应,按下表数据投料,反应达到平衡状态,测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：　。物质ABCD起始投料/mol212010.(16分)实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(发生装置如图所示)。(1)制备实验开始时,先检查装置气密性,接下来的操作依次是　　　　(填序号)。A.往烧瓶中加入MnO2粉末B.加热C.往烧瓶中加入浓盐酸(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度,探究小组同学提出下列实验方案:甲方案:与足量AgNO3溶液反应,称量生成的AgCl质量。乙方案:采用酸碱中和滴定法测定。丙方案:与已知量CaCO3(过量)反应,称量剩余的CaCO3质量。丁方案:与足量Zn反应,测量生成的H2体积。继而进行下列判断和实验:①判定甲方案不可行,理由是　。②进行乙方案实验:准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。a.量取试样20.00mL,用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定,消耗22.00mL,该次滴定测得试样中盐酸浓度为　　　　mol·L-1;b.平行滴定后获得实验结果。③判断丙方案的实验结果　　　　(填“偏大”“偏小”或“准确”)。[已知:Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(MnCO3)=2.3×10-11]-7-\n答案解析1.【解析】选C。水体中含氮、磷元素较多,会造成水体富营养化,使水体缺氧,造成水质恶化,故C项不正确。2.【解析】选C。A项向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水得到的是Fe(OH)3沉淀,A错误;B项中由于没有先加KSCN溶液而直接加了氯水,所以不能确定原溶液是有Fe2+还是Fe3+,B错误;C项向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液,苯酚会转变成苯酚钠,苯酚钠易溶于水,所以静置分液可以分离开;D项使CCl4层显紫色的是I2,而不是,所以说明I2在CCl4中的溶解度大,D错误。故选C。3.【解析】选C。①中的Mn有颜色,所以错;②pH=11的溶液是碱性的,所有离子可以共存;③水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol·L-1的溶液,既可以是酸性也可以是碱性,不管是酸性还是碱性,HC都不能与之共存,会有反应:HC+H+====H2O+CO2或HC+OH-====H2O+C,故③也不对;④加入Mg能放出H2的溶液是酸性的,这些离子可以共存,所以④对;⑤使甲基橙变红的溶液是酸性的,这些离子可以共存,所以⑤对;⑥酸性溶液会提供H+与N变成HNO3具有强氧化性,会把Fe2+氧化成Fe3+,而且Al3+与S2-发生水解相互促进反应,所以不能共存,故⑥错误。综上所述正确的有②④⑤,正确答案为C。4.【解析】选B。正反应是吸热反应,升高温度,正逆反应速率都增大,A错误;平衡常数的表达式正确,B正确;正反应是吸热反应,置于热水中,平衡向正反应方向移动,溶液应变蓝色,C错误;通入氯化氢气体,提供氯离子,平衡向正反应方向移动,Co2+浓度减小Cl-浓度增大,D错误。5.【解析】选C。解答本题首先要分析总反应,明确发生氧化还原反应的物质及化合价的变化。A:根据总反应写出正极反应式为3AgO+3H2O+6e-====3Ag+6OH-,产生OH-,隔膜是阴离子交换膜,错误;B:AgO→Ag得到2个电子,析出1.08gAg,电路转移0.02mol电子,错误;C:Al失去电子生成Al方程式正确;D:由题干方程式知正极反应式应该为3AgO+3H2O+6e-====3Ag+6OH-。【答题误区】电化学电极反应式的书写要根据电解质的成分有没有参加反应,如本题的OH-参与反应[再比如燃料电池正极反应在酸性条件下为O2+4e-+4H+====2H2O,在碱性条件下为O2+4e-+2H2O====4OH-,在熔融碳酸盐条件下为O2+4e-+2CO2====2C,在熔融氧化物中为O2+4e-====2O2-]、根据总反应分析正负极的反应,如本题的正极反应不是:O2+2H2O+4e-====4OH-;很多电池有隔膜,要仔细分析隔膜的性质,如本题正极为3AgO+3H2O+6e-====3Ag+6OH-,所以隔膜是阴离子隔膜;转移电子数的计算要看反应方程式,本题不能想当然认为仅是Ag由+1→0;电极反应式的书写要注意质量、电荷守恒。6.【解析】选B。加水稀释促进氨水的电离,使OH-的物质的量增大,但溶液体积增大的程度大,使c(OH-)减小,则c(H+)增大,c(H+)/c(OH-)增大,A错误;根据题意有10×10-a=100×10-14/10-b,则a+b=13,B正确;根据题意NaCl和CH3COONa的物质的量相等,CH3COO-水解显碱性,则c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),C错误;D项根据题意NaX的水解程度大于HX的电离程度,使溶液呈碱性,设NaX、HX物质的量为1mol,X-水解amol,HX电离bmol,X-+H2OHX　+　OH-1molamolamolamol-7-\nHXH+　+　X-1molbmolbmolbmol此时溶液中X-为1-amol+bmol,HX为1+amol-bmol,因为a>b,所以n(X-)<1mol,n(HX)>1mol,则c(HX)>c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+),D错误。7.【解析】(1)E的单质可做半导体材料,则E为硅元素。A、B、C、D、E原子序数依次增大,而原子半径按A、C、B、E、D的顺序增大,且A、D同主族,可得A应为氢元素,D为钠元素,再由B、D、E三种元素原子最外层电子数之和为10可得B为氮元素。C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物发生反应,可判断C为氧元素。化合物M为NH4NO3,含有的化学键类型有离子键和共价键。(2)B、C、E形成的气态氢化物分别为NH3、H2O、SiH4,稳定性为H2O>NH3>SiH4。C与A形成的18e-的化合物为H2O2。(3)C与E两元素形成的化合物为SiO2,Y为NaOH,二者反应的离子方程式为SiO2+2OH-====Si+H2O。(4)氢气、氧气与氢氧化钠溶液形成原电池,负极上的电极反应式为H2-2e-+2OH-====2H2O。电解氯化钠溶液时当溶液的pH=13时,生成氢氧化钠0.1mol,转移电子物质的量为0.1mol,则理论上消耗氢气的物质的量为0.05mol,标准状况下的体积为1.12L。答案：(1)离子键、共价键(2)H2O　NH3　SiH4　H(3)SiO2+2OH-====Si+H2O(4)①H2-2e-+2OH-====2H2O　②1.12L8.【解析】本题是有机合成与推断题,考查结构简式、反应类型、官能团性质、化学方程式、限制条件的同分异构体的书写等。由于E是无支链的化合物酯,再结合C、D的相对分子质量相等可知C、D其中一个为乙酸,另外一个为1-丙醇(E无支链),再根据C的分子中有2种不同类型的氢原子可知C是乙酸,则D是1-丙醇,则A为,B含苯环、羧基、羟基,因此可发生取代、加成、消去、缩聚,但不可与溴加成,可发生分子内酯化,形成环酯,根据题意B的同分异构体是甲酸酯,含酚羟基。答案:(1)　(2)A、C、D(3)CH3COOH+CH3CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH3+H2O-7-\n(4)+H2O(5)或9.【解析】(1)N、H3O+和Na+中都含有11个质子和10个电子,所以M为钠元素。(2)氨水为弱碱,在写离子方程式时要保留化学式形式。(3)无论Na2SO3是否完全水解,加硫酸都会中和OH-,酚酞都会褪色,只能证明发生了水解,而无法说明是否存在水解平衡,A选项错误；氯水既可能中和OH-,又可能将酚酞氧化,所以褪色不足以说明存在水解平衡,B选项错误；加入BaCl2溶液,若有白色沉淀产生,则该沉淀一定是BaSO3,说明S没有水解完全,红色褪去,说明c(OH-)减小,因为OH-与BaCl2不反应,只能说明平衡逆向移动引起其浓度的减小,C选项正确。(4)砖红色沉淀是Cu2O,所以Y是O,则X为S,O的非金属性比S强,Cu2O和浓硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO2和H2O。(5)因为开始时没有加入D,所以反应正向进行,因为该反应为气体体积减小的反应,反应后气体的物质的量减小,根据pV=nRT,因为压强增大,所以温度必须升高才能满足该条件,说明该反应为放热反应。所以升高温度,平衡逆向移动,平衡常数减小。答案：(1)(2)Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3N(3)C(4)①<　②Cu2O+6HNO3(浓)====2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O(5)平衡常数随温度的升高而减小(或其他合理答案)10.【解析】(1)实验操作的先后顺序:检查气密性→加固体药品→加液体药品→加热反应。(2)①反应后的残液中含有HCl和MnCl2,n(Cl-)>n(H+),甲方案加入AgNO3溶液,能够测出残液中的c(Cl-),无法准确测出盐酸的浓度。②恰好中和时,n(HCl)=n(NaOH),c(HCl)×20.00mL=0.1000mol·L-1×22.00mL,所以c(HCl)=0.1100mol·L-1。③因为Ksp(CaCO3)>Ksp(MnCO3),所以向HCl和MnCl2的混合液中加入CaCO3,CaCO3除了和盐酸反应外,还有一部分转化为更难溶的MnCO3,而且MnCO3的质量比CaCO3的大,使测得剩余的CaCO3质量偏大,则反应的CaCO3质量偏小,测出盐酸的浓度也偏小。答案:(1)A、C、B(2)①残余清液中,n(Cl-)>n(H+)(或其他合理答案)②0.1100　③偏小-7-