（江西专用）2022届高三化学二轮复习专项检测题19(45分钟 100分)一、选择题(本题包括6小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.(2022·天津红桥区一模)化学已经渗透到人类生活的各个方面,下列说法正确的是( )A.垃圾焚烧不仅可以用于发电,还不会带来任何新污染B.喂养鸡的过程中大量使用抗生素,大量进食这样的鸡肉对人体健康有益C.油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子被吸收D.铜具有良好的导电性,常用来制作印刷电路板2.(2022·天津南开区二模)设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.1.7gH2O2中含有的电子数目为0.9NAB.1molNa2O2固体中含离子总数为4NAC.标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移电子数目为0.2NAD.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA3.下列叙述正确的是( )A.铅位于周期表中金属与非金属元素交界处,可做半导体材料B.若存在简单阴离子R2-,则R一定属于第ⅥA族元素C.S和Se属于第ⅥA族元素,H2S还原性比H2Se的强D.元素原子最外层电子数较少的金属一定比最外层电子数较多的金属活泼性强4.(2022·天津和平区调研)仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置就能实现相应实验目的的是( )选项ABCD实验目的除去KCl中少量MnO2用10mol·L-1盐酸配制100mL0.1mol·L-1盐酸用NaCl溶液制备氯化钠晶体除去C2H4中少量SO2实验仪器或装置烧杯、玻璃棒、分液漏斗100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯5.下列浓度关系正确的是( )A.氯水中：c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)]B.氯水中：c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-)C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-)D.Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(C)>c(OH-)>c(HC)>c(H+)6.以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池,负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO2,可用作空军通信卫星电源,-8-\n其工作原理如图所示。下列说法正确的是( )A.电池放电时Na+从b极区移向a极区B.电极b采用MnO2,MnO2既作电极材料又有催化作用C.该电池的负极反应为：B+8OH--8e-====B+6H2OD.每消耗3molH2O2,转移的电子为3mol二、非选择题(本题包括4小题,共64分)7.(14分)甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族,丙、丁、戊处于同一周期,戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质,同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1mol·L-1的Y溶液pH>1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L,也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。请回答下列问题：(1)戊离子的结构示意图为 。(2)写出乙的单质的电子式： 。(3)戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2∶4,反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为 。(4)写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式： 。(5)按如图电解M的饱和溶液,写出该电解池中发生反应的总反应方程式： 。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中,观察到的现象是 。8.(18分)(2022·天津高考)萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成α-萜品醇G的路线之一如下：-8-\n已知：RCOOC2H5请回答下列问题：(1)A所含官能团的名称是 。(2)A催化氢化得Z(C7H12O3),写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式： 。(3)B的分子式为 ；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式： 。①核磁共振氢谱有2个吸收峰②能发生银镜反应(4)BC、EF的反应类型分别为 、 。(5)CD的化学方程式为 。(6)试剂Y的结构简式为 。(7)通过常温下的反应,区别E、F和G的试剂是 和 。(8)G与H2O催化加成得不含手性碳原子(连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子)的化合物H,写出H的结构简式： 。9.(16分)氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]是一种新型离子交换材料,其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气,现用如图装置进行实验确定其化学式(固定装置略去)。-8-\n(1)Mg2Al(OH)6Cl·xH2O热分解的化学方程式为 。(2)若只通过测定装置C、D的增重来确定x,则装置的连接顺序为 (按气流方向,用接口字母表示),其中C的作用是 。装置连接后,首先要进行的操作的名称是 。(3)加热前先通N2排尽装置中的空气,称取C、D的初始质量后,再持续通入N2的作用是 、 等。(4)完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g,则x= 。若取消冷却玻管B后进行实验,测定的x值将 (填“偏高”或“偏低”)。(5)上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg2Al(OH)6Cl1-2y(CO2)y·zH2O],该生成物能发生类似的热分解反应,现以此物质为样品,用(2)中连接的装置和试剂进行实验测定z,除测定D的增重外,至少还需测定 。10.(16分)(2022·天津高考)某市对大气进行监测,发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物),其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此,对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：(1)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NSNCl-浓度/mol·L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为 ,试样的pH= 。(2)为减少SO2的排放,常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2(g)+O2(g)====H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol-1C(s)+O2(g)====CO(g)ΔH=-110.5kJ·mol-1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式： 。②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 。a.Ca(OH)2 b.Na2CO3c.CaCl2d.NaHSO3(3)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化①已知汽缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH>0-8-\n若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2,1300℃时在密闭容器内反应达到平衡,测得NO为8×10-4mol。计算该温度下的平衡常数K= 。汽车启动后,汽缸温度越高,单位时间内NO排放量越大,原因是 。②汽车燃油不完全燃烧时产生CO,有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)====2C(s)+O2(g)已知该反应的ΔH>0,简述该设想能否实现的依据： 。③目前,在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染,其化学反应方程式为 。-8-\n答案解析1.【解析】选D。垃圾焚烧虽然能产生大量的热,但是同时可产生大量的污染物,A项错；大量食用含有抗生素的鸡肉,会造成人体药物的富集,对人体健康带来危害,B项错；油脂在人体内水解为高级脂肪酸和甘油,C项错。2.【解析】选A。1.7gH2O2的物质的量为0.05mol,1molH2O2中含有18mol电子,所以1.7gH2O2含有电子数为0.9NA,A项正确；1molNa2O2固体中含有2molNa+和1mol,所以B项错误；标准状况下,0.1molCl2溶于水转移电子数为0.1NA,C项错误；25℃时,pH=13的NaOH溶液中OH-的浓度为0.1mol·L-1,由于不知该溶液的体积,所以无法计算出OH-的数目,D项错误。3.【解析】选B。铅在周期表中并不位于金属与非金属元素交界处,不能做半导体材料,A错误。若存在简单阴离子R2-,则R为-2价,一定属于第ⅥA族元素,B正确。H2S还原性比H2Se的弱,C错误。元素原子最外层电子数较少的金属不一定比最外层电子数较多的金属活泼性强,如金属性Ca>Na,所以D错误。4.【解析】选C。KCl易溶于水而MnO2不溶于水,通过过滤的方法除去KCl中混有的少量的MnO2,所需仪器有烧杯、玻璃棒、普通漏斗,A项错；配制盐酸溶液需要量筒,B项错；可通过蒸发结晶的方法制备NaCl晶体,C项正确；C2H4、SO2均能与酸性KMnO4溶液反应,D项错。5.【解析】选D。在氯水中,氯元素绝大多数以Cl2形式存在,不会存在此等式,故A不正确。氯气与水反应生成HCl和HClO,HCl完全电离生成H+和Cl-,HClO部分电离,即c(H+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-),B项错。C项完全反应后相当于CH3COONa溶液,由于CH3COO-水解导致c(Na+)>c(CH3COO-),C项错。D项中,由于水解,1/2c(Na+)>c()；从反应+H2OHC+OH-、HC+H2OH2CO3+OH-,H2OH++OH-可知,c(OH-)与c(HC)大小相近,但c(OH-)>c(HC)；H+的来源是水的电离(极弱),c(H+)很小,远小于c(OH-),而c(HC)与c(OH-)相近,所以c(HC)>c(H+),可确定D项正确。6.【解析】选C。由图可知a极反应过程B→B,B元素化合价不变,H从-1价变为+1价,失电子,发生反应B+8OH--8e-====B+6H2O,则a极为负极；b极H2O2→OH-得电子,电极反应为H2O2+2e-====2OH-,则b为正极；电池放电时作原电池,Na+移向正极,即由a移向b,A错、C正确,MnO2作电极b材料,若起催化作用,则使H2O2变为H2O和O2,与图示不符,B错；由H2O2～2e-可知,每消耗3molH2O2,转移6mol电子,D错。7.【解题指南】在解答该题时应注意：(1)突破口：甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,可知X为NH3。(2)Y和Z的推导涉及到氯气和过量氨气的反应。(3)在(5)电解饱和食盐水时,要考虑产生的氯气要与NaOH溶液发生反应。【解析】由题中所给信息可知,甲：H,乙：N,丙：Na,丁：Al,戊：Cl,X：NH3；Y：NH4Cl,Z：HCl,L：NaAlO2,M：NaCl。其中涉及的反应为3Cl2+4NH3====N2+4HCl+2NH4Cl；2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑；2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑。-8-\n第(4)问涉及的反应为NaAlO2+HCl+H2O====NaCl+Al(OH)3↓。第(5)问涉及的反应为NaCl+H2ONaClO+H2↑。答案：(1) (2) (3)2∶3(4)H++Al+H2O====Al(OH)3↓(5)NaCl+H2ONaClO+H2↑ 先变红后褪色8.【解析】(1)A中含有两个官能团,羧基和羰基；(2)A催化氢化时羰基转化为羟基,分子中的羟基和羧基发生聚合反应生成聚酯；(3)B的同分异构体中含有两类氢原子还有醛基；(4)这两个反应类型的判断反应条件起到至关重要的作用,醇在浓氢溴酸溶液中发生取代反应,羧酸在浓硫酸和醇溶液中发生酯化反应；(5)卤代烃在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应；(6)根据题目中给出的已知条件,可以判断Y中应该有甲基；(7)E中含有羧基,F中含有酯基,G中含有羟基,三者在碳酸氢钠溶液中E会冒气泡,F会分层,G则没有任何明显现象；(8)H中不含有手性碳原子,因此羟基只能加在含甲基的碳原子上。答案：(1)羰基、羧基(2)n+(n-1)H2O(3)C8H14O3 (4)取代反应 酯化反应(或取代反应)(5)+2NaOH+NaBr+2H2O(6)CH3MgX(X=Cl、Br、I)(7)NaHCO3溶液 Na(其他合理答案均可)(8)9.【解析】(1)根据信息中给予的反应物和生成物书写反应的化学方程式,然后配平即可。-8-\n(2)测量生成的水和氯化氢的质量时,应该先测水的质量,然后测量氯化氢的质量,同时注意气体经过洗气瓶时应该“长管进,短管出”。(3)必须考虑氯化氢易溶于氢氧化钠溶液,而C中没有防倒吸装置,同时注意反应体系中遗留有生成物气体对实验造成误差。(4)C、D增重分别是氯化氢和水的质量,根据元素守恒可以判断x的数值,没有冷却装置,浓硫酸对水的吸收效果不好,部分水被氯化氢气流带走,因此结果偏低。(5)由于分解的生成物中仍然有氯化氢和水,因此需称量C装置的质量；样品变质,成分不唯一,因此需要测量分解后固体物质的质量。答案：(1)2[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]4MgO+Al2O3+2HCl↑+(5+2x)H2O↑(2)a—e—d—b 吸收HCl气体 检查气密性(3)将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收 防止发生倒吸(合理答案均可)(4)3 偏低(5)装置C的增重及样品质量(样品质量及样品分解后残余物质质量或装置C的增重及样品分解后残余物质质量)10.【解析】该题综合考查化学反应原理的基础知识。涉及离子的水解、pH的计算、盖斯定律的应用、化学平衡常数的计算、自由能的应用等。(1)观察表格中数据发现N水解显酸性,PM2.5的酸碱性为酸性。试样的pH根据溶液中电荷守恒计算H+浓度为10-4mol·L-1,pH为4。(2)焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3kJ·mol-1洗涤含SO2的烟气,根据酸性氧化物的性质选a.Ca(OH)2,b.Na2CO3。(3)计算平衡常数时,先计算物质的平衡量。N2为(0.8-4×10-4)mol,O2为(0.2-4×10-4)mol,NO为8×10-4mol,代入平衡常数表达式即可,得K=4×10-6。汽缸温度越高,单位时间内NO排放量越大,原因是温度升高,反应速率加快,平衡右移。2CO(g)====2C(s)+O2(g),该反应是焓增、熵减的反应。根据ΔG=ΔH-TΔS,ΔG>0,不能实现。汽车尾气系统中装置催化转化器,发生反应的化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2。答案：(1)酸性 4(2)①C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ·mol-1②a、b(3)①4×10-6 温度升高,反应速率加快,平衡右移②该反应是焓增、熵减的反应,任何温度下均不自发进行③2CO+2NO2CO2+N2-8-
