泰安市2021年初中学业水平考试化学试题第Ⅰ卷（选择题共20分）一、选择题（本题包括20小题，每小题1分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.（2021·泰安）中国古诗词既蕴含人文思想，又闪耀理性光辉。对下列古诗词划线部分隐含的化学现象解释不合理的是（）A.花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴——温度升高，分子运动加快B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等困——煅烧石灰石，发生物理变化C.美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来——金的化学性质稳定，在自然界中以单质形态存在D.何意百炼钢，化为绕指柔——生铁经不断煅烧锤打氧化，降低碳的含量后变成钢【答案】B【解析】煅烧石灰石，产生了新物质，发生的是化学变化。2.（2021·泰安）树立和践行“绿水青山就是金山银山”的理念，建设美丽家乡人人有责。下列做法不合理的是（）A.绿色出行，积极践行“低碳生活”B.防治雾霾，禁止使用化石燃料C.变废为宝，回收利用废旧电池D.布袋购物，努力减少“白色污染”【答案】B【解析】防治雾霾，禁止使用化石燃料错误，不能禁止，要合理使用。3.（2021·泰安）规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是（）A.塞进橡皮塞B.处理废弃药品C.蒸发食盐水D.滴加试剂【答案】C【解析】给试管塞橡皮塞时，不能将试管底部放在桌面上，会导致试管破裂；实验后的废液要倒入废液缸内，不能倒入水池，以免造成水污染；蒸发滤液时，要用玻璃棒不断搅拌，以防止出现因局部受热不均出现液滴飞溅的现象；用滴管向试管中滴加液体时，应垂直悬空于试管口正上方一厘米处，不能伸入到试管中。4.（2021·泰安）“庄稼一枝花，要靠肥当家”。化学肥料与传统农家肥配合使用，对促进农作物增产、解决粮食短缺问题起了重要作用。下列属于复合肥料的是（）A.NH4H2PO4B.K2CO3C.CO（NH2）2D.NH4NO3【答案】A第12页共12页,【解析】NH4H2PO4含有氮元素和磷元素，属于复合肥料。5.（2021·泰安）下列化学用语中，关于数字“2”表示的意义正确的是（）A.2H：表示两个氢元素B.Mg2+：表示镁元素的化合价为+2价C.NO2：表示二氧化氮中含有两个氧原子D.2CH4：表示两个甲烷分子【答案】D【解析】2H表示两个氢原子，Mg2+中数字2表示一个镁离子带2个单位正电荷，NO2中数字2表示一个二氧化氮分子中含有两个两个氧原子。6.（2021·泰安）下列洗涤方法主要利用了物质化学性质的是（）A.无水酒精擦洗手机屏幕B.食醋洗去水壶内的水垢C.清水洗涤衣服上的泥土D.汽油清洗工具上的油污【答案】B【解析】食醋洗去水壶内的水垢是利用食醋的酸性，属于化学性质。7.（2021·泰安）如图为某反应的微观过程，下列有关说法正确的是（）A.反应前后两种化合物的质量比为1:2B.反应物中化合物与单质的分子个数比为1：1C.此反应属于置换反应D.反应前后催化剂的物理性质保持不变【答案】A【解析】反应物中有氧气分子，生成物中也有氧气分子，有一个氧气分子不参与反应，所以反应物中化合物与单质的分子个数比为2：1；此反应是两个物质生成一种物质，所以属于化合反应；反应前后催化剂的化学性质保持不变，物理性质可能发生改变。8.（2021·泰安）“碳达峰、碳中和”是近期频繁出现的热词。关于碳循环和氧循环，下列说法不正确的是（）A.碳循环和氧循环过程中均发生了化学变化B.碳循环和氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定C.绿色植物的生长过程，既涉及碳循环，又涉及氧循环D.碳循环和氧循环分别是指二氧化碳和氧气的循环【答案】D第12页共12页,【解析】碳循环和氧循环分别是指碳元素和氧元素的循环。9.（2021·泰安）实验室制取某些气体的装置如下图，下列说法错误的是（）A.装置①和④组合可以用来制取氧气B.装置②和⑤组合可以用来制取氢气C.装置②和③组合可以用来制取二氧化碳D.装置②可以随时添加液体药品【答案】A【解析】实验室制取氧气可以选取装置①进行制取；选择气体的收集装置时，因为氧气不易溶于水、密度比空气大,所以可以用装置③⑤进行制取。10（2021·泰安）构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识不正确的是（）A.元素观：过氧化氢和水都是由氢元素和氧元素组成的B.结构观：过氧化氢和水的化学性质不同是因为两者的分子构成不同C.微粒观：过氧化氢是由氢分子和氧分子构成的D.转化观：过氧化氢在一定条件下可以转化为水【答案】C【解析】过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含氢分子和氧分子。11.（2021·泰安）如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，下图中甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，且相连物质之间均能发生化学反应。下列说法符合图示要求的是（）A.当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，丁可以为碳酸钠B.当甲为氯化铜时，丁可以为氢氧化钠C.当丁为氧气时，甲、乙、丙可以为红磷、甲烷、一氧化碳D.当丁为盐酸时，甲、乙、丙可以为铜、硝酸银、氢氧化钙【答案】B第12页共12页,【解析】依据题意可知，甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，丁分别能与甲、乙、丙三个物质反应，当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，丁应为氧化物，不可能为碳酸钠，碳酸钠属于盐;当丁为氧气时，则甲、乙、丙应分别为酸、碱、盐或有机物且红磷也是单质；当丁为盐酸时，推出甲、乙、丙可能分别铝、硝酸银、氢氧化钙。12.（2021·泰安）将20g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法错误的是（）A.实验步骤：计算、量取、稀释、装瓶存放B.实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶C.溶液稀释：稀释浓硫酸时将水沿烧杯內壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌D.事故处理：浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液【答案】C【解析】稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中。13.（2021·泰安）下列图象与对应的叙述相符合的是（）A.图A是高温煅烧一定质量的大理石B.图B是一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体C.图C是将等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应D.图D是向一定质量的盐酸和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液【答案】D【解析】高温煅烧大理石时，其中的碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，随着反应的进行，固体质量不断减小，但是不能减小到0，A图象与对应的叙述不相符合；一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，硝酸钾能继续溶解，至达到饱和状态不再发生改变，原溶液是接近饱和的硝酸钾溶液，不可能从0开始增加，B图象与对应的叙述不相符合；等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，开始两斜线重合，后因硫酸过量，镁消耗硫酸多，生成氢气多，拐点高些，C图象与对应的叙述不相符合；向一定质量的盐酸和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，盐酸先和氢氧化钠反应，等盐酸完全反应后，氯化镁再与氢氧化钠反应生成白色沉淀，D图象与对应的叙述相符合。14.（2021·泰安）在化学实验中，实验操作要保证人身安全和仪器、试剂的安全，试剂安全是指操作应避免造成试剂的污染或变质。下列操作要求中不是从试剂安全角度考虑的是（）第12页共12页,A.不能用未经清洗的非专用胶头滴管吸取另一种试剂B.不能用手接触药品，不得品尝任何药品的味道C.从试剂瓶倒完试液后，应立即盖紧瓶塞D.用药匙取用一种药品后，取另一种药品前必须擦拭干净【答案】B【解析】不能用手接触药品，不得尝任何药品的味道，否则会对人体造成伤害，属于人身安全。15.（2021·泰安）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A.使a、c的饱和溶液析出晶体都可以采用降温结晶的方法B.t1℃时，a、c两种物质的溶液溶质质量分数一定相等C.t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的关系是：a>b>cD.在t2℃时，将30ga物质加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为80g【答案】C【解析】a的溶解度随温度的升高而增大，c的溶解度随温度的升高而减小，采用降温结晶的方法，a能够析出晶体，c不能析出晶体；t1℃时，a、c两种物质的溶液的溶质质量分数不一定相等，因为没有指明是饱和溶液；t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度大小关系是a>b>c，所以饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是a>b>c；在t2℃时，a的溶解度是50g，将a物质30g加入50g水中，充分溶解，所得溶液质量=25g+50g=75g。16.（2021·泰安）海水是一种重要资源，利用海水可制取金属镁等物质。某化学兴趣小组的同学设计了如下实验流程进行实验：分析该流程图，下列说法错误的是（）A.操作Ⅰ、操作Ⅲ都需用到的玻璃仪器是玻璃棒B.固体B是Mg（OH）2，试剂X是稀盐酸第12页共12页,C.加入的NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应D.处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，既能节约成本又能提高镁的产量【答案】D【解析】无论氯化镁与氢氧化钠反应，还是与氢氧化钙反应，根据反应前后镁元素质量守恒，只要参加反应的氯化镁质量相等，最终生成的氢氧化镁的质量一定相等，当再加入稀盐酸充分反应后，同样生成等质量的氯化镁，从而生成等质量的镁，故不能提高镁的质量。17.（2021·泰安）根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是（）编号ABCD实验方案实验目的探究影响物质溶解性的因素探究燃烧条件之一需要可燃物探究铁钉生锈时O2是否参与反应比较Zn和Fe的金属活动性强弱【答案】C【解析】必须溶质相同，溶剂不相同，或溶质不相同，溶剂相同，不符合题意；白磷的着火点为40°C，红磷的着火点为240°C，两者均为可燃物，在实验过程中，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，水中白磷不燃烧，说明燃烧需要氧气，所以该实验探究的是可燃物燃烧的条件；左边试管中的铁钉生锈，右边试管中的铁钉不能生锈，说明铁生锈需要氧气，该选项能够达到实验目的；图中实验稀盐酸的浓度不同，不能用于比较Zn和Fe的金属活动性强弱。18.（2021·泰安）下列说法正确的是（）①酸和碱中都含氢元素，所以含氢元素的化合物一定是酸或碱②我们把pH小于5.6的降雨称为酸雨③书写化学方程式时，生成物中有气体生成就必须注明“↑”符号④红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质⑤燃烧都伴随有发光、放热现象，有发光、放热现象的变化一定是燃烧⑥分子原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是分子或原子⑦现有Al、Cu、Ag三种金属，只用CuSO4溶液不能确定其金属活动性顺序A.①③⑦B.①②⑥C.③④⑤D.②④⑥【答案】D【解析】第12页共12页,①酸和碱中都含氢元素，但含氢元素的化合物不一定是酸或碱，如水，错误；③书写化学方程式时，生成物中有气体生成不一定注明“↑”符号，若反应物中有气体，则不需要注明“↑”符号，错误；⑤燃烧都伴随有发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，错误；⑦判断金属活动性顺序一般是通过金属与酸反应或金属与盐溶液反应的现象，如用CuSO4溶液，还需选择Zn、Ag两种金属，通过Zn、Ag能否与CuSO4溶液发生置换反应判断，所以正确。②④⑥均正确，但符合题意的只有选项D。19.（2021·泰安）下列归纳和总结完全正确的一组是（）A.化学与生活B.化学与安全①用煮沸的方法将水杀菌②用活性炭吸附冰箱中的异味③点燃并闻气味区分棉线和羊毛线①油锅着火可以用锅盖盖灭②高层楼房着火时立即乘电梯逃离③夜间发现液化气泄漏立即开灯寻找泄漏源C.化学与健康D.化学与社会①缺乏维生素C会引起坏血病②无机盐和水不属于营养物质③添加过量防腐剂延长食品保质期①干电池可将化学能转变为电能②陶瓷、水泥属于无机非金属材料④化石燃料属于可再生能源，风能、氢能属于新能源【答案】A【解析】高层楼房着火时不能乘电梯逃离，可燃性气体和氧气或空气混合达到一定程度时，遇明火会发生爆炸，因此夜间发现液化气泄漏时，不能开灯寻找泄漏源，应立即开窗通风，情况严重的话可拨打119进行求救；食物中含有六大类营养物质：蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水和无机盐，无机盐和水属于营养物质，添加过量防腐剂延会威胁人体健康；化石燃料是经过亿万年形成的，属于不可再生能源。20.（2021·泰安）有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、NaCl、Ba（OH）2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示：关于该实验的说法正确的是（）A.步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3、K2SO4B.步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有5种情况C.步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3，可能有NaClD.步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有K2SO4，一定没有Na2CO3【答案】C【解析】步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠，可能含有硫酸钠、硫酸钾中的一种或两种，A错误；步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有：①氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠，②氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾，③氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾、硫酸钠，④第12页共12页,氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠，⑤氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾、氯化钠，⑥氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾、硫酸钠、氯化钠6种情况，B错误；步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡，一定没有碳酸钠，可能含有硫酸钠、硫酸钾中的一种或两种，D错误。第Ⅱ卷（非选择题共30分）二、（本题包括3小题，共12分）21.（2021·泰安）化学知识在疫情防控中具有重要价值。（1）预防新冠肺炎，要保持均衡膳食，提高自身的免疫力。某同学的营养早餐是：豆浆、馒头、鸡蛋、苹果。其中馒头所提供的营养物质为___________________。（2）医用一次性口罩内层为熔喷布，以聚丙烯为主要原料，聚丙烯属于________________材料；口罩鼻梁上的金属条通常采用铝条，__________________（用化学方程式表示）。（3）过氧乙酸溶液是常用的消毒液。过氧乙酸（C2H4O3）无色且有辛辣味；具有强氧化性，温度稍高即分解放出氧气并生成醋酸（C2H4O2）。其分解的化学方程式为__________________。【答案】（1）糖类（2）有机合成（或有机高分子）4Al+3O2═2Al2O3（3）2C2H4O3△2C2H4O2+O2↑【解析】（1）馒头所提供的营养物质为糖类。（2）聚丙烯属于有机合成材料；铝条耐腐蚀，是因为铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，化学方程式是4Al+3O2═2Al2O3。（3）过氧乙酸加热分解放出氧气并生成醋酸，化学方程式是2C2H4O3△2C2H4O2+O2↑。22.（2021·泰安）宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。（1）氧原子的结构示意图为，硫原子的结构示意图为。①一个硫原子得到二个电子形成一种新粒子，该粒子的符号为_____________。②氧气和硫单质分别与氢气反应生成H2O和H2S。H2O、H2S中氧与硫元素的化合价均为-2价，从原子结构上分析它们化合价相同的原因是________________。（2）Na2CO3溶液和H2SO4溶液反应的微观示意图如图1所示。该反应中实际参加反应的离子是_____（填离子符号）。第12页共12页,（3）硫及其化合物的“化合价-物质类别”关系图如图2所示。物质X的化学式为________________。【答案】（1）①S2-②氧原子和硫原子的最外层均为6个电子（2）H+和CO32-（3）SO2【解析】（1）①一个硫原子得到二个电子，形成一种新粒子，该粒子是带2个单位负电荷的硫离子，其离子符号为S2-；②从原子结构上看，氧原子和硫原子的最外层均为6个电子，在化学反应中均易得到2个电子，所以它们化合价相同。（2）由Na2CO3溶液和H2SO4溶液反应的示意图可知，该反应中实际参加反应的离子是氢离子与碳酸根离子。（3）X是硫的氧化物，其中硫元素显+4价，所以该物质是二氧化硫，化学式是SO2。23.（2021·泰安）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图所示：请回答下列问题。（1）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为____________________。（2）用化学式表示固体甲的成分__________________。（3）溶液甲中的金属离子是_________________（用离子符号表示）。（4）完成步骤④的化学方程式：。【答案】（1）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu（2）Fe、Cu（3）Na+、Fe2+（4）H2O【解析】（1）向废水中加入过量的铁，可以把铜还原出来，化学方程式是Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。（2）废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁，由于目的是获得铜和铁红，所以需要在过程中铜离子转化为铜单质，根据流程可以看成铜应该出现在固体甲中，所以A就是转化铜离子用的铁粉，为使铜离子彻底转化，所以应该加入过量的铁粉．这样导致固体甲为生成的铜和剩余的铁粉。第12页共12页,（3）溶液甲中含有溶质氯化亚铁和不参加反应的氯化钠，所以溶液甲中的金属离子是Na+、Fe2+。（4）根据质量守恒定律可推断出缺少的部分为H2O。三、（本题包括2小题，共12分）24.（2021·泰安）下图为初中化学常见的实验，根据要求回答问题。（1）图甲中玻璃棒的作用是________________。（2）图乙是电解水的实验，a端为电源________________（填“正”或“负”）极。（3）图丙A中的现象是_______________；B中发生反应的化学方程式为________________。C中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，该实验说明________________。【答案】（1）引流（2）负（3）溶液由紫色变为红色CO2的密度比空气大，既不燃烧，也不支持燃烧【解析】（1）图甲过滤操作中，玻璃棒的作用是引流。（2）电解水实验中，正小氧负大氢，可知a端为电源负极；（3）二氧化碳和水反应生成碳酸，酸能使石蕊溶液变红；由题可知，B中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙与水，化学方程式为；蜡烛由低到高依次熄灭，说明CO2的密度比空气大，不燃烧，也不支持燃烧。25.（2021·泰安）某化学兴趣小组学习了金属、酸、碱、盐的知识后，对金属钠的性质开展了探究活动。硏究主题：钠与水反应、钠在空气中燃烧及其产物的性质研究。相关信息：①钠贮存在煤油中②③④BaCl2溶液pH=7（1）实验一：在盛有水的烧杯中滴入几滴酚酞试液，把一块绿豆大小的金属钠（用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去表面的外皮）投入烧杯中。观察到钠浮在水面上，熔化成闪亮的小球且在水面上迅速游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后溶液呈红色。第12页共12页,①从实验现象可知，钠的物理性质有：A.固体；B.硬度小；C.密度比水小；D._________。②烧杯中的溶质除酚酞外还含有____________（填化学式）。③少量烧杯中的溶液于试管中，然后向试管中滴加某溶液至红色恰好消失（无其它现象），所得溶液中溶质不能与其它物质发生复分解反应，则滴加的是_______________（填化学式）溶液。（2）实验二：另取一小块钠（如实验一处理）放在石棉网上灼烧，金属钠燃烧并产生黄色火焰，最后生成淡黄色固体Na2O2。将淡黄色固体露置于空气中，段时间后变为白色粉末。同学们经过讨论，认为该白色粉末可能是：Ⅰ.NaOH；Ⅱ.Na2CO3；Ⅲ.______________。为确定该白色粉末的成分，进行如下实验：实验步骤实验现象实验结论①取少量白色粉末于试管中，加水溶解，滴加过量的__________溶液___________综合实验现象判断，此白色粉末是Na2CO3②静止后，向上层清液中滴加少量__________溶液无明显现象【答案】（1）①熔点低②NaOH③HNO3（2）Ⅲ.NaOH和Na2CO3①CaCl2（或BaCl2）有白色沉淀生成②酚酞【解析】（1）①把金属钠投入烧杯中，发现熔化成闪亮的小球且在水面上迅速游动，可推断出钠有熔点低、密度比水小的物理性质。②反应后溶液呈红色，说明含有碱性物质，并且含有钠元素，因此判断溶质为氢氧化钠，化学式是NaOH。③在氢氧化钠加入一种酸，反应后的生成物不能发生复分解反应，而常见的盐酸反应后为氯化钠，氯化钠与硝酸银可以反应生成氯化银，而若为硫酸，生成硫酸钠，硫酸钠与氯化钡可以反应生成硫酸钡沉淀，都会发生复分解反应，而酸为硝酸，生成硝酸钠，硝酸钠不会发生复分解反应，因此加入的酸为硝酸。（2）Ⅲ.空气中含有水蒸气和二氧化碳，过氧化钠与水可以反应生成氢氧化钠和氧气，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，因此白色固体为氢氧化钠与碳酸钠中一种或者两种混合物，答案为：NaOH和Na2CO3混合物；实验结论为碳酸钠，说明不含有氢氧化钠，碳酸钠可与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，此时若不含有氢氧化钠，溶液呈中性，加入酚酞溶液，不发生变化，则可推出固体只为碳酸钠。四、（本题包括2小题，共6分）26.（2021·泰安）常用的医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液，可用于杀菌消毒，乙醇的化学式为C2H6O。请完成下列计算。（1）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为__________________。（2）92g乙醇中碳元素的质量为__________________g。【答案】（1）4:1（2）48【解析】（1）乙醇中碳元素的和氢元素的质量比为12×21×6=41。（2）92g乙醇中碳元素的质量为92g×12×246×100%=48g。27.（2021·泰安）第12页共12页,欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取30g该稀硫酸样品于烧杯中，将溶质质量分数为15%的NaOH溶液逐滴滴入到烧杯中，边滴边搅拌，随着NaOH溶液的不断滴入，溶液pH的变化如图所示。请回答下列问题。（1）a点溶液中的溶质是___________（填化学式）。（2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程，精确到0.1%）【答案】（1）Na2SO4和H2SO4（2）解：当pH为7时，此时消耗氢氧化钠溶液的质量为8g，则消耗NaOH溶液中NaOH的质量为设pH为7时反应消耗稀硫酸的溶质质量为x该稀硫酸的溶质质量分数为答：该稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。【解析】（1）当滴加NaOH溶液至a点时，由于溶液此时pH小于7，显酸性，也就是硫酸有剩余，此时的溶质为剩余的硫酸和生成的硫酸钠，所以溶液中的溶质的化学式为Na2SO4和H2SO4。第12页共12页
