二O二一年东营市初中学业水平考试化学试题第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（本题包括12小题，共40分。1至8题每小题3分，9至12题每小题4分。每小题只有一个选项符合题意）1.（2021·东营）东营市“小蓝桶”助力垃圾分类进校园项目正在推广。下列垃圾不能投放到可回收物垃圾桶内的是（）A废口罩B.塑料矿泉水瓶C.废纸D.铝制饮料罐【答案】A2.（2021·东营）下列判断错误的是（）A.NaOH固体有吸水性——物理性质B.NaOH固体为白色片状——物理性质C.NaOH固体溶于水得到的溶液显碱性——物理性质D.NaOH固体放在空气中易变质——化学性质【答案】C3.（2021·东营）下列实验操作正确的是（）A.倾倒液体B.滴加液体C.熄灭酒精灯D.稀释浓硫酸【答案】D4.（2021·东营）“碳中和”是指一定时间内排放的碳总量与吸收的碳总量相互抵消，实现碳“零排放”，下列有关碳循环、碳中和的说法，错误的是（）A.每个人都在参与碳循环，碳循环中的“碳”是指碳单质B.开发可再生能源，降低化石燃料的需求量，以控制二氧化碳排放量C.大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林，以控制二氧化碳排放量D.碳中和能有效维持碳循环的相对稳定，控制日趋严重的温室效应【答案】A【解析】碳循环指的是碳元素的循环；开发新能源可以减少二氧化碳的释放，植树造林，碳中和可以减少空气中的二氧化碳。5.（2021·东营）火药是我国的四大发明之一，已知黑火药爆炸的化学方程式为：，此反应涉及到的化学用语表示方法正确的是（）A.硝酸钾中的硝酸根离子：NO31-B.3个碳原子：3CC.单质硫中硫元素的化合价：D.硫酸钾的化学式：K2S【答案】B6.（2021·东营）下列有关灭火的知识，错误的是（）选项情景灭火方法灭火原理A酒精洒在桌上起火用湿抹布盖灭隔绝氧气B炒菜时油锅着火用锅盖盖灭隔绝氧气
C楼房着火用水浇灭降低可燃物的着火点D森林着火开辟隔离带隔离可燃物【答案】C【解析】物质燃烧必须同时具备三个必要条件,即可燃物、助燃物和着火源.根据这些基本条件,一切灭火措施,都是为了破坏已经形成的燃烧条件；湿抹布和锅盖可以隔绝空气的氧气达到灭火；用水浇灭可以降低可燃物的温度，使其达不到着火点。7.（2021·东营）干冰可以制造云雾缭绕的效果，当喷出的干冰周围出现云雾时，不会发生变化的是（）A.二氧化碳分子的质量B.二氧化碳分子间的相互作用力C.水分子间的间隔D.水分子的运动速率【答案】A【解析】干冰汽化之后，它的物理形态发生改变，但是其化学性质没有变化，分子质量没有发生改变；物理形态发生改变，分子间距改变，相对作用力随之改变。8.（2021·东营）1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的a粒子轰击金箔实验（如图），根据这个实验获得的正确结论是A.金原子核带正电荷B.金原子是实心球体，紧密排列C.金原子中有带负电的电子D.金原子核的质量与a粒子质量相当【答案】A【解析】α粒子束带正电荷，当它遇到金原子核时，有一部分被反弹了回来，说明金原子核的电性与α粒子束电性相同，故金原子核带正电荷。绝大多数α粒子都能穿过金原子，说明金原子内部不完全是实心；α粒子全都离开原子内，故不存在负电电子；α粒子在遇到金原子核后被反弹回来，说明金原子核的质量远大于α粒子的质量。9.（2021·东营）下列观点不正确的是（）A.化学改变世界的途径是使物质发生化学变化，实现物质与能量的互相转化B.物质都是由极其微小的粒子构成的，原子是构成一切化学物质的基本单元C溶解就是溶质分子或离子通过自身不断运动分散到溶剂中的过程D.过滤是分离颗粒大小不同的混合物的方法【答案】C【解析】溶解即溶质分子不断运动分散到溶剂中去，并与溶剂分子作用，形成水合分子。10.（2021·东营）如图是测定空气中氧气含量的实验。对该实验的认识不正确的是（）A.要等到装置冷却至室温后再读数，否则测定结果偏小
B.该实验中的铜粉换成铁粉无法达到实验目的C.将装置1中的气球更换为注射器（见装置2），可使空气与铜粉接触更充分数据更加准确D.正确操作情况下，反应消耗氧气的体积应该是反应前注射器内气体和玻璃管内气体体积总和的1/5【答案】B【解析】当铁粉受热后易与空气中的氧气发生氧化还原反应生成铁的氧化物，故通过测量铁粉增加的质量也可以测量空气中的氧气含量。11.（2021·东营）中国科学家研究表明：“清肺排毒汤”可有效降低新冠肺炎死亡风险，麻黄是其重要成分之一，麻黄的有效成分是麻黄碱（C10H15NO）。下列说法正确的是（）A.麻黄与麻黄碱均属于纯净物B.麻黄碱由10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子和1个氧原子构成C.麻黄碱中氢元素的质量分数最大D.由麻黄碱的组成元素可知，麻黄碱可以燃烧【答案】D【解析】麻黄属于混合物，麻黄碱属于纯净物；麻黄碱由碳元素，氢元素，单元素和氧元素组成，是由麻黄碱分子组成，一个麻黄碱分子是由10个碳原子，15个氢原子，1个氮原子核1个氧原子组成；麻黄碱中C、H、N、O四种元素的质量比为（10×12）：（15×1）：（14×1）：（16×1）=120:15:14:16，碳的质量分数最大；麻黄碱喊C原子，为有机物，可以燃烧。12.（2021·东营）A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别纯净物，它们的关系如图（“一”表示相连的物质能发生化学反应），下列说法正确的是（）A.由题意推测，物质A+D也可以反应，生成盐和水B.物质B和其它四类物质发生的反应均属于复分解反应C.物质B+A、B+D两两反应均能生成盐和水D.物质A+E反应，生成物中一定有沉淀产生【答案】C【解析】物质B可以与氧化物、盐、单质、物质A反应，说明B是酸，B是碱，碱可以与非金属氧化物反应生成盐和水，如果D是金属氧化物，物质A+D就不能反应生成盐和水；物质B和单质C反应属于置换反应，不属于复分解反应；物质B+A是酸和碱反应，B+D是酸和氧化物反应，两两反应均能生成盐和水；物质A+E是碱和盐反应，可能生成气体，生成物中不一定有沉淀产生。第Ⅱ卷（非选择题共60分）二、填空简答题（本题包括5小题，共37分）13.（2021·东营）生活处处有化学，请用所学知识回答下列问题。品名：黄河口大闸蟹营养成分含量（每100g）蛋白质17.5g脂肪2.8g磷182mg钙126mg锌3.68mg
铁2.90mg维生素E6.09mg（1）东营特产黄河口大闸蟹营养成分如右图，其缺少的营养成分主要是_________________，含有的微量元素有_________________。（2）①竹筷、②陶瓷碟、③不锈钢汤匙、④玻璃茶杯等餐具中，由无机非金属材料制成的有（填数字序号）____________________。（3）黄河水经沉降、过滤、吸附、____________等步骤，可净化为自来水。（4）健康的生活离不开化学，下列叙述不正确的是________________。A.霉变的花生、大米蒸煮后仍不可食用B.用碳酸氢钠焙制糕点C.含有食品添加剂的食品对人体都有害D.合理摄人油脂有益身体健康E.食用含碳酸钙的钙片作补钙剂【答案】（1）糖类ZnFe（锌，铁合理均可）（2）②④（3）杀菌消毒（或“杀菌”或“消毒”合理均可）（4）C【解析】（1）主要的营养成分有糖类脂肪蛋白质维生素和一些无机物，由表格可以知道缺少糖类物质。微量元素指人体内含量少于体重万分之一的元素，Fe，Zn均为人体中的微量元素。（2）非金属材料指具有非金属性质(导电性导热性差)的材料，玻璃陶瓷等均属于非金属材料。（3）净化水的过程包括，沉降、过滤、吸附、灭菌。（4）品添加剂是食品的一部分，按照合理的添加量是不会造成损害的。14.（2021·东营）在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，请回答下列问题：（1）从宏观角度看，氯化钠由________________组成；从微观角度看，钠、氯气、氯化钠三种物质中，由原子直接构成的物质是________________。（2）下图是五种粒子的结构示意图。①五种粒子中属于同种元素的是_______________（填字母序号）②微粒D在化学反应中易______________（填“得到”或“失去”）电子，与微粒A形成的化合物的化学式为_______________。③微粒A和微粒E表示氯和溴（Br）元素的原子结构示意图。由图可知，氯和溴具有相似化学性质的原因是_______________，根据氯气与水反应的微观示意图（如下图），写出溴单质（Br2）与水反应的化学方程式_______________。【答案】（1）钠、氯两种元素（或"Na、Cl"或"钠元素和氯元素"均可）钠（或“Na”均可）（2）①AC②失去AlCl3③最外层电子数（目）相同Br2+H2O=HBr+HBrO（HBro写作HOBr亦可）【解析】（1）从宏观角度来看，氯化钠是由钠元素和氯元素组成；从微观角度来看，一个钠是由一个钠原子构成，一个氯气是由一个氯气分子构成，一个氯化钠是由一个氯化钠分子组成。（2）①AC的质子数均为17，为Cl元素。②微粒D最外层电子数小于4，容易失去电子变为八电子稳定结构；微粒A为氯元素，微粒D为铝元素；一个铝原子容易失去三个电子给三个氯原子生成AlCl3
分子；③物质的化学性质与最外层电子数有关，最外层电子数想同的原子具有相似的化学性质；根据氯气和水反应产生氯化氢和次氯酸可知反应的化学方程式是Br2+H2O=HBr+HBrO。15.（2021·东营）研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。下表是碳酸钠的部分溶解度数据。温度/℃203040506080100溶解度/g21.839.748.847.346.445.144.7（1）由表中数据可知，碳酸钠属于___________物质（填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”）。（2）由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高__________________。（3）小东同学进行了如下图所示的实验，若使烧杯③中的溶液达到饱和，至少需再加入__________g碳酸钠；升温至60℃时，烧杯④中会出现的现象是___________________。（4）20℃时，将装有饱和碳酸钠溶液（底部有碳酸钠粉末）的小试管放入盛水的烧杯中（如图）。向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，则加入的物质可能是____________（填字母序号），该物质形成的溶液中存在的微粒有_______________。A.氢氧化钠B.碳酸钙C.硝酸铵D.氯化钠【答案】（1）易溶（2）先增大后减少（3）1.8（带单位“g”不扣分）有晶（固）体或有粉末析出（4）ANa+、OH-、H2O（名称即可）【解析】（1）碳酸钙的溶解度大于10g的为易溶物质。（2）据表分析，随着温度升高，溶解的固体越多，溶解度越高，但温度高于40摄氏度，随着温度升高，溶解度下降，所以随着温度升高，溶解度先增大后减少。（3）烧杯②温度为20℃，据表可知，溶解度为48.8g,若饱和，应加入（48.8g-47g）=1.8g固体。据表分析，随着温度升高到60℃，碳酸钠的溶解度小于40℃的溶解度，有固体析出。（4）由题意可知，当加入某种物质后，固体减少，说明水的温度升高，加入氢氧化钠溶于水放热，导致溶液温度升高，碳酸钠溶解度下降。16.（2021·东营）2020年12月，“嫦娥五号”返回器携带的月球土壤样品，对于全面科学探测月球地质、资源等方面的信息有重要意义。（1）地球和月球上都有单质形式存在的金、银，说明它们的化学性质_______________。（2）月球上存在天然的铁、铝等金属颗粒而地球上没有的原因是_______________。（3）从金、银、铁、铝混合金属中回收金、银。将混合金属放入一定量的硝酸银溶液中充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，向滤渣中加入一定量稀盐酸，有气泡产生。①滤渣中一定含有的金属是_______________。②硝酸银溶液和铁反应的化学方程式为_______________。（4）不论月球土壤材料还是地球土壤材料，人类的使用过程是相似的。已知人类冶炼和使用金属的历史年代数据如下图：
从图中，你得到的结论是______________________。【答案】（1）非常稳定（或比较稳定或稳定或不活泼等合理均可）（2）月球上没有氧气（或“地球上有氧气”氧气写作空气亦可）（3）①Au、Ag、Fe（或“金、银、铁”合理均可）②2AgNO3+Fe=Fe（NO3）2+2Ag（4）人类冶炼和使用金属的前后与金属活动（性）顺序有关（其他说法合理均可）【解析】（1）金、银常以单质游离形态存在，化学性质稳定。（2）铁、铝在空气中会自然氧化，月球中没有氧气，铁铝不被氧化，以单质游离态存在。（3）①四种金属的活动性顺序是金<银<铁<铝，将混合金属放入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到浅绿色溶液，说明滤液中一定含有硝酸亚铁，滤渣中一定不含有铝；向滤渣中加入一定量稀盐酸，有气泡产生，说明一定含有铁，所以滤渣中一定含有的金属是金、银、铁；②由金属活动顺序可知，Fe可以置换出Ag，化学化学式是2AgNO3+Fe=Fe(NO3)2+2Ag。（4）根据人类冶炼和使用金属的历史年代数据图可知，人类冶炼和使用金属的前后与金属活动性顺序有关。17.（2021·东营）海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流程图（如图）回答问题。（1）步骤Ⅰ除杂中，常见的方法有两种：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用NaCl的_______________（填“饱和”或“不饱和”）溶液；二是化学方法，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是_______________。A.①Ca(OH)2②Na2CO3B.①Na2CO3②Ca(OH)2C.①KOH②Na2CO3D.①NaOH②Na2CO3（2）步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是_______________，写出步骤Ⅲ反应的化学方程式___________________。（3）步骤Ⅳ发生的反应属于__________________反应（填基本反应类型）。（4）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有__________________。A.无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境B.大大提高了食盐的利用率，节约了成本C.将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的NH4Cl晶体可用作复合肥【答案】（1）饱和AD（2）有利于吸收二氧化碳或吸收尽可能多的二氧化碳（合理即可）NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3+NH4Cl（有“↓”不扣分）（3）分解（4）AB【解析】（1）粗盐主要成分为NaCl，用饱和氯化钠浸洗粗盐，防止粗盐中的NaCl溶解，同时溶解其中的可溶性杂质。①④加入过量氢氧根，溶解溶解中的Mg2+，在加入过量碳酸根，溶解溶液中的Ca2+，恰好除去杂质，②中先除去钙离子，又引入钙离子，故不合理，③引入杂质外的成分K，不合理。（2）先通氨气生成氨水，可以增加二氧化碳的溶解度，有利于吸收更多的二氧化碳；根据流程图可写出该过程的方程式为NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3+NH4Cl。（3）碳酸氢钠受热易分解，产生碳酸氢钠和二氧化碳，是分解反应。（4）氯化铵是氮肥，不是复合肥。三、实验题（本题包括1个小题，共14分）
18.（2021·东营）化学是一门以实验为基础的自然科学。实验室有以下装置：（1）仪器a的名称__________________；仪器b的名称__________________。（2）实验室要制取和收集较纯净的氢气，现有镁条、锌粒、铁丝、铜片、稀硫酸（10%）、稀盐酸（10%），请你选择适当的药品和装置完成下列问题：①制取氢气的化学方程式为__________________，选用该原理的依据有__________________。A.原料廉价易得B.反应速率适中C.制得的气体要纯净D.实验条件易于控制②选用的装置有__________________（填装置字母）。（3）用装置C制二氧化碳时，关闭开关，多孔隔板处依次观察到的现象是__________________（用字母e、f、g对如图所示现象进行排序）。（4）小英同学在做金属与盐溶液的反应时，发现锌片与硫酸铜溶液反应生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出，生成的是什么气体呢？（提示：反应只生成一种气体）【提出猜想】产生的气体可能是SO2、O2或H2中的一种。【查阅资料】SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳相似，它能使澄清石灰水变浑浊。【设计并进行实验】（请在★处写上对应问题的答案）实验步骤实验现象实验结论①向盛满该气体的试管中，插入带火星的木条无明显变化产生的气体不是O2②将该气体通入澄清石灰水中___________产生的气体不是SO2①将该气体净化后通过表面含CuO的铜网（如图）___________产生的气体是H2【实验反思】由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有______________________。【拓展视野】氢能是未来最理想能源，如图是利用ZnO和Fe2O3为催化剂制取氧气的一种方法。
“循环制氢体系”涉及的能量转化是由太阳能转化为_________能，请写出该体系制取氢气的化学方程式___________________。【答案】（1）分液漏斗集气瓶（2）①Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ABCD②BF（或CF）（3）gfe（4）【设计并进行试验】无明显变化由黑色变为红色【实验反思】硫酸或氢离子（或H+或酸性物质）【拓展视野】化学2H2O2H2↑+O2↑（或2H2O2H2↑+O2↑）【解析】（1）如图可知a为分液漏斗，b为集气瓶。（2）①Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑反应用硫酸，因为反应放热，硫酸不易挥发，制得的氢气更纯。相比与其他物质，Zn与稀硫酸反应更温和，易于调控反应速率，且原料易得。②Zn与稀硫酸反应为固液不加热，发生装置应选择装置B，氢气不溶于水，选择排水法收集，收集装置应选择装置F。（3）多孔隔板的作用是控制反应进行，控制反应的开始和结束。使固体物质在隔板上，当反应进行时隔板上的固体与液体接触，反应进行；当把止水夹关闭时，产生的气体使压强增大，把液体压入长颈漏斗，隔板上的固体与液体分离，反应停止。随着二氧化碳气体的增多，压强变大，液面下降，当固液分离，反应停止。（4）SO2可以使澄清石灰水变浑浊，SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓气体中不含有SO2说明溶液不发生变化。产生的气体为H2，H2具有还原性，可以使CuO还原成为Cu单质。【实验反思】反应生成氢气，硫酸铜溶液中含有H+,被Zn还原为氢气。【拓展视野】由图可知，太阳能转化为化学反应的化学能，为化学反应提供能量。据图可知反应的方程式为2H2O2H2↑+O2↑。四、计算题（本题包括1小题，共9分）19.（2021·东营）实验室常用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取氧气。（1）某兴趣小组打算用如图所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需加水____________g。（2）在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是________________________。（3）为测定该瓶溶液的溶质质量分数，他们取35g该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰。不同时间电子秤的读数如下表所示（不考虑H2O逸出）：
反应时间/min0123456锥形瓶+瓶内物质的总质量/g340.00338.78335.64335.2335.20335.20335.20请回答：①反应生成氧气的总质量为___________g。②该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）【答案】（1）1000（2）过氧化氢溶解常温下即可分解产生氧气（或“2H2O2=2H2O+O2↑”等，合理即可）（3）①4.8g②解：设该瓶过氧化氢溶解中溶质的质量为x。2H2O2MnO22H2O+O2↑6832x4.8g该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数为。答：该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数29.1%。
化学试题参考答案及评分标准第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题题号123456789101112答案ACDABCAACBDC第Ⅱ卷（非选择题共60分）二、填空简答题（本题包括5小题，共37分）13.（共6分）（1）糖类（1分）Zn、Fe（或“锌、铁”合理均可）（1分，写对一个得0.5分，写错不得分）（2）②④（1分，写对一个得0.5分，写错不得分）（3）杀菌消毒（或“杀菌”或“消毒”合理均可，1分）（4）C（2分）14.（共9分）（1）钠、氯两种元素（或“Na、Cl”或“钠元素和氯元素”均可，1分）钠（或“Na”均可，1分）（2）①AC（1分）②失去（1分）AlC13（2分）③最外层电子数（目）相同（1分）（HBrO写作HOBr亦可）（2分）15.（共7分）（1）易溶（1分）（2）先增大后减少（合理即可，1分）（3）1.8（1分，带单位“g”不扣分）有晶（固）体或有粉末析出（只要含“有晶（固）体”或“有粉末”或“变浑浊”即可，1分）（4）A（1分）Na+、OH-、H2O（名称亦可，2分。没有“水分子”或“H2O”得1分）16.（共6分）（1）非常稳定（或比较稳定或稳定或不活泼等合理均可，1分）（2）月球上没有氧气（或“地球上有氧气”，氧气写作空气亦可，1分）（3）①Au、Ag、Fe②（4）人类冶炼和使用金属的先后与金属活动（性）顺序有关（其它说法合理均可，1分）12.（1）饱和（1分）AD（2）有利于吸收二氧化碳或吸收尽可能多的二氧化碳（其他说法合理即可，1分）（3）分解（1分）（4）AB（2分，答对一个得1分，答错不得分）三、实验题（本题包括1小题，共14分）18.（共14分）（1）分液漏斗（1分）集气瓶（1分）（2）①（2分）ABCD（2分，少一个得1分）②BF（或“CF”或“B或C、F”或“BF或CF”均可，1分）（3）gfe（1分）（4）【设计并进行实验】无明显变化（1分，合理均可）由黑色变为红色（1分，只写“变红色”得0.5分）【实验反思】硫酸或氢离子（或H+）或酸性物质等合理均可（1分）
【拓展视野】化学（1分）（或“”均可（2分）四、计算题（本题包括1小题，共9分）19.（共9分）说明：若分步计算，须按步骤赋分。（1）1000（2）过氧化氢溶液常温下即可分解产生氧气（或“”等其它合理答案均可，2分）（3）①4.8（2分，带单位“g”不扣分）②解：设该瓶过氧化氢溶液中溶质的质量为x该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数：答：（略）
2021年广西北部湾经济区初中学业水平考试化学（考试时间：90分钟满分：100分）注意：本试卷分为试题卷和答题卡两部分，答案一律填写在答题卡上，在试题卷上作答无效；考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23K-39Mn-55Ba-137第I卷（选择题共40分）一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑）1.（2021·广西北部湾）下列铁的性质中，属于化学性质的是（）A.银白色B.导热性C.延展性D.易锈蚀【答案】D2.（2021·广西北部湾）下列物质，由原子直接构成的是（）A.水B.铜C.氢气D.氯化钠【答案】B【解析】水、氢气是由分子构成的，铜是由原子构成的，氯化钠是由离子构成的。3.（2021·广西北部湾）2020年华为公司推出全球首款采用塑料制作柔性屏幕的5G折叠手机，塑料属于（）A.天然材料B.金属材料C.合成材料D.复合材料【答案】C【解析】塑料、化纤、合成橡胶属于合成材料。4.（2021·广西北部湾）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A.食盐B.面粉C.泥土D.花生油【答案】A【解析】食盐溶于水能够形成溶液，面粉、泥土、花生油不溶于水，不能形成溶液。5.（2021·广西北部湾）下列有关实验基本操作，正确的是（）A.滴加液体B.倾倒液体C.取固体药品D.量取液体【答案】A【解析】倾倒液体时，瓶塞不能正放，标签要对着手心，口对口紧挨着倾倒；取固体药品，要用药匙或镊子，不能用手拿；量取液体，不能仰视读数，造成读数不准确。6.（2021·广西北部湾）下列有关空气成分的说法，错误的是（）A.氮气常用作保护气B.氧气约占空气体积的21%C.洁净的空气是纯净物D.空气的主要成分是氮气和氧气【答案】C【解析】洁净的空气不含有其他杂质，仍旧是混合物。7.（2021·广西北部湾）下列物质的俗称与化学式，不对应的是（）A.水银——HgB.酒精——C2H5OHC.生石灰——CaOD.熟石灰——CaCO3【答案】D【解析】氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，化学式是Ca(OH)2。8.（2021·广西北部湾）下列有关化学用语的叙述，正确的是（）A.Ne：表示氖气B.C60：表示60个碳原子C.2N：表示2个氮分子D.Fe3+：表示3个铁离子
【答案】A【解析】C60表示1个该物质分子中含有60个碳原子，2N表示2个氮原子，Fe3+表示1个铁离子带3个单位的正电荷。9.（2021·广西北部湾）中学生应有一定的安全常识。下列意外事故的处理方法错误的是（）A.遇到室内起火，迅速打开门窗通风B.图书馆内图书起火，可用二氧化碳灭火器灭火C.发现火势较大或有蔓延趋势的火灾，立即拨打119火警电话D.遭遇火灾险情时，用湿毛巾捂住口鼻等方式跑离着火区域【答案】A【解析】室内起火，不能立即打开门窗，以防空气流通造成火势蔓延。10.（2021·广西北部湾）钛和钛合金是制造飞机的重要材料，钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素的化合价为（）A.+2B.+3C.+4D.+5【答案】C【解析】钛酸亚铁中，铁显+2价，氧显-2价，则钛元素的化合价为+4价。11.（2021·广西北部湾）下列有关碳和碳的氧化物的说法，正确的是（）A.焦炭能用于冶金工业，是因为其具有氧化性B.在一定条件下，一氧化碳与二氧化碳可以相互转化C.碳具有可燃性，木炭在空气中燃烧只生成二氧化碳D.高温条件下，一氧化碳与氧化铁发生的反应属于置换反应【答案】B【解析】焦炭具有还原性，能用于冶金工业；碳具有可燃性，木炭在空气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧，生成一氧化碳；高温条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁与二氧化碳，不属于置换反应。12.（2021·广西北部湾）连花清瘟胶囊具有清瘟解毒，宣肺泄热的功效。其成分中含有一种名为绿原酸的物质，下列有关绿原酸（C16H18O9）的说法正确的是（ ）A.绿原酸是由三种元素组成B.绿原酸的相对分子质量是354gC.绿原酸中氢元素的质量分数最大D.绿原酸由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成【答案】A【解析】绿原酸是由三种元素组成的，是由绿原酸分子构成的，1个绿原酸分子是由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成的；绿原酸的相对分子质量的单位是“1”，不是“g”；绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×16）：（1×18）：（16×9）=32：3：24，则绿原酸中碳元素的质量分数最大。13.（2021·广西北部湾）下列说法错误的是（）A.pH<5.6的降雨称为酸雨B.工业上，常用过滤法、沉淀法和中和法等方法处理污水C.钾肥可以促进农作物生长，增强农作物的抗寒、抗旱能力D.推广使用新能源汽车，可以部分解决化石能源面临耗尽的问题【答案】C【解析】磷肥可以促进农作物生长，增强农作物的抗寒、抗旱能力。14.（2021·广西北部湾）下列化学方程式与客观事实相符，且书写完全正确的是（）A.用过氧化氢溶液制氧气：B.铁丝在氧气中燃烧：C.用稀硫酸除铁锈：D.用澄清石灰水检验二氧化碳：【答案】D【解析】用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式是2H2O2MnO22H2O+O2↑；铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是
3Fe+2O2点燃Fe3O4；用稀硫酸除铁锈的化学方程式是3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+6H2O。15.（2021·广西北部湾）下列有关硫酸的认识或做法，正确的是（）A.组成：硫酸溶液中H+和的数目相同B.性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应C.用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等D.生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放【答案】C【解析】硫酸溶液中H+和的个数比是2:1，稀硫酸不能与CO2、SO2等非金属氧化物反应，含硫酸的工业废水，要用熟石灰处理达标再排放。16.（2021·广西北部湾）有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A.X、Y、ZB.Z、Y、XC.Y、X、ZD.X、Z、Y【答案】A【解析】把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应，说明活动性是X>Y；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化，说明活动性是Y>Z；这三种金属的活动性由强到弱的顺序为X、Y、Z。17.（2021·广西北部湾）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（）A.无色溶液中：K+、Na+、、B.酸性溶液中：Mg2+、Na+、、Cl-C.pH=11溶液中Zn2+、Ba2+、、Cl-D.含有大量Ba2+的溶液中：K+、、、【答案】B【解析】A组溶液中呈紫红色，不是无色溶液；C组pH=11溶液中含有氢氧根离子，氢氧根离子与Zn2+不能共存，生成氢氧化锌白色沉淀；D组Ba2+与不能共存，生成硫酸钡白色沉淀。18.（2021·广西北部湾）一瓶含有Na+、Cl-、OH-、的溶液，现仅用一份样品溶液，选用下列提供的试剂与操作，逐一检验出其中的三种阴离子，正确的顺序是（）①过滤②滴加足量AgNO3溶液③滴加足量Ba（NO3）2溶液④滴加足量Mg（NO3）2溶液A.②①③①④B.②①④①③C.③①④①②D.④①③①②【答案】C【解析】检验Cl-、OH-、分别选择硝酸银溶液、硝酸镁溶液、硝酸钡溶液，由于硝酸银溶液与三种离子都生成白色沉淀，硝酸镁溶液与碳酸根离子、氢氧根离子生成白色沉淀，所以先检验碳酸根离子，再检验氢氧根离子，最后检验氯离子；正确的实验操作顺序是③①④①②。19.（2021·广西北部湾）下列说法正确是（）A.化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂B.使澄清石灰水变浑浊的变化一定是化学变化C.Na+、C1-的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子D.一定温度下，将某物质的饱和溶液转化为不饱和溶液时，溶液中溶质质量可能增加【答案】D【解析】化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能是杂质；使澄清石灰水变浑浊的变化不一定是化学变化，如加热饱和的石灰水也会变浑浊；Na+、C1-的最外层电子数均为8，但最外层电子数为8的粒子不一定是离子，如氖原子的最外层电子数也是8个；一定温度下，将某物质的饱和溶液转化为不饱和溶液时，如果是多加水，少加溶质，溶液中溶质质量可能会增加。20.（2021·广西北部湾）现有一瓶含杂质的碳酸钠固体（可能含有碳酸钙、硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种）。为了判断该固体的组成成分，进行以下实验：取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；然后再往上述烧杯中逐滴加入稀硝酸至过量，不断搅拌，烧杯中的固体质量随加入稀硝酸质量的变化情况如右下图所示，正确的是（）
A.B→C段对应溶液pH逐渐变大B.B点对应溶液中可能含有的溶质是硝酸钙、硫酸钠C.C点对应溶液中一定含有的阳离子是H+、Na+、Ba2+D.原固体中可能含有碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠【答案】C【解析】取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解，说明含有难溶物质，可能出现的难溶物质包括碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡；往上述烧杯中逐滴加入稀硝酸至过量，不断搅拌，固体一开始不变化，说明溶液中含有能够与硝酸反应的物质，可能包括碳酸钠、氢氧化钠；过一会，固体开始减少，说明含有溶于酸的难溶物质，如碳酸钙、碳酸钡；最后固体质量不再改变，说明含有不溶于酸的硫酸钡；B→C段对应溶液pH逐渐变小；A→B段可观察到的现象是固体部分溶解，有气泡冒出，B点对应溶液中含有的溶质是硝酸钠、硝酸钡，可能含有硝酸钙；C点对应溶液中一定含有的阳离子是H+、Na+、Ba2+；原固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有碳酸钙、氢氧化钠。第Ⅱ卷（非选择题共60分）二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）21.（2021·广西北部湾）持续防疫，化学助力。（1）起床后，强身健体。晨跑时远远就能闻到花香，说明分子______。（2）上学时，佩戴口罩。制作口罩用的无纺布面料主要是聚丙烯【C3H6）n】，聚丙烯中碳、氢元素的原子个数比为______（填最简整数比）。（3）午餐时，合理膳食。若午餐食谱是：米饭、炒鸡肉、骨头汤。该食谱中富含糖类的食物是______。从营养均衡上看还应补充的食物是______。（4）放学后，消毒杀菌。用于教室消毒的过氧乙酸化学性质不稳定，其分解的化学方程式为：，则X的化学式为______。【答案】（1）分子是不断运动的（2）1:2（3）米饭维生素（4）O2【解析】（1）晨跑时远远就能闻到花香，说明分子是不断运动的。（2）【C3H6）n】聚丙烯中碳、氢元素的原子个数比为3n:6n=1:2。（3）米饭富含糖类，炒鸡肉、骨头汤富含油脂、蛋白质，从营养均衡上看还应补充的食物是富含维生素的食物，如蔬菜、水果等。（4）过氧乙酸分解前后，原子的种类、数量不变，则X的化学式为O2。22.（2021·广西北部湾）（1）据报道，今年第一季度，南宁市成为全国省会城市的“水质冠军”。以下措施，你认为有利于爱护水资源的是______（填写字母编号）。A．全民提高节约用水意识B．应用新技术、新工艺减少污染物的产生C．抑制水中所有动植物的生长D．对污染的水体作处理使之符合排放标准（2）生活中为了降低水的硬度并杀菌、消毒，常用的方法是______。（3）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如右下图所示，请根据图中信息完成下列问题：
①溶解度随温度升高而降低的物质是______。②t3°C时，A物质的溶解度是______。③以下说法正确的是______。A．将A的溶液由t2°C降温到t1°C，一定有晶体析出B．在t3°C时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1°C，所得溶液中溶剂质量最多的是A溶液C．t1°C时将A、B、C三种物质各5g分别加入20g水中充分溶解，所得溶液质量的大小关系为C=B>AD．将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t2°C升温到t3°C，所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是B【答案】（1）ABD（2）煮沸（3）①C②50g③CD【解析】（1）抑制水中所有动植物的生长，不利于爱护水资源。（2）生活中为了降低水的硬度并杀菌、消毒，常用的方法是煮沸。（3）①溶解度随温度升高而降低的物质是C；②t3°C时，A物质的溶解度是50g；③将A的溶液由t2°C降温到t1°C，没有指明为饱和溶液，不一定有晶体析出；t3°C时，C饱和溶液中所含溶剂最多，降温后，溶剂都不发生改变，所得溶液中溶剂质量最多的还是C溶液；t1°C时将A、B、C三种物质各5g分别加入20g水中充分溶解，A物质只能够溶解2g，B、C物质可以完全溶解，所得溶液质量的大小关系为C=B>A；将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t2°C升温到t3°C，C物质溶解度减小，溶质析出，所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是B。23.（2021·广西北部湾）下图是元素周期表部分元素的信息，根据所给信息按要求填空。（1）磷原子的相对原子质量是______，它属于______（填“金属”或“非金属”）元素。（2）写出8号元素的离子符号______。（3）写出由五个原子构成且含有10个质子的分子的物质是______（写名称）。（4）由原子序数为8、11、16三种元素组成的盐是______（写化学式）。【答案】（1）30.97非金属（2）O2-（3）甲烷（4）Na2SO4【解析】（1）磷原子的相对原子质量是30.97，它属于非金属元素。（2）写出8号元素是氧元素，其离子带两个单位的负电荷，离子符号是O2-。（3）由五个原子构成且含有10个质子的分子的物质是甲烷，化学式是CH4。（4）由原子序数为8、11、16三种元素组成的盐是Na2SO4。24.（2021·广西北部湾）在宏观一微观一符号之间建立联系，是化学学科独特的研究方法。（1）图1和图2分别代表碳的两种单质，图2代表的物质是______
（写物质名称），它们的性质存在着明显差异，原因是构成它们的原子______不同。（2）从微观角度分析，图3中过程①表示______的过程，写出图3发生反应的化学方程式______。【答案】（1）石墨排列方式（2）水分子分解为氢原子、氧原子2H2O通电2H2↑+O2↑【解析】（1）金刚石是立体结构，石墨是层状结构，图2代表的物质是石墨；金刚石与石墨的碳原子的结构相同，但碳原子的排列不同，它们的性质存在着明显差异。（2）该反应是水通电生成氢气与氧气，从微观角度分析，图3中过程①表示水分子分解为氢原子、氧原子的过程，②表示原子重新组合为氢分子、氧分子的过程，化学方程式是2H2O通电2H2↑+O2↑。25.（2021·广西北部湾）已知A~G为初中化学常见的七种物质。其中A~E属于五种不同类别的物质，B中只含两种元素，D是一种最常用的溶剂。各种物质间的反应和转化关系如右下图所示（“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。请分析后回答：（1）物质D的名称是__________。（2）D→A的基本反应类型为______反应。（3）B-F发生反应的实验现象是__________________________。（4）物质C所属物质类别是____________。（5）写出G→B的化学方程式_______________________。【答案】（1）水（2）化合（3）产生气泡（4）单质（5）H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl【解析】（1）A~E属于五种不同类别的物质，D是一种最常用的溶剂，D是水，属于氧化物。D能反应生成A，A也能反应生成D,故D为氢氧化钙。B中只含两种元素，可以生成水，B是盐酸，故C和E分别属于单质和盐。G可以转化为盐酸，G是硫酸，则C为活泼金属单质，E为盐。（2）水与氧化钙反应生成氢氧化钙，基本反应类型为化合反应。（3）F与酸、碱都能够反应，F是碳酸钠，B-F的反应是盐酸与碳酸钠反应，现象是产生气泡。（4）根据酸的化学性质可知，物质C是活泼金属，所属物质类别是单质。（5）G→B是硫酸转化为盐酸的反应，化学方程式是H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl。三、简答题（本大题共2小题，除每个化学方程式和27题第5问占2分外，其余每空1分，共12分）26.（2021·广西北部湾）“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。”这是中国应对全球气候问题作出的庄严承诺。请回答下列问题：（1）控制CO2的排放，目的是为减缓______效应。加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度______。（2）写出日常生活中你能做到的一种“低碳”行为：_________________________。（3）利用天然气代替含硫煤做家庭燃料的优点是可以减少___________的排放。做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，则需将灶具进风口______（填“调大”或“调小”）即可恢复正常的淡蓝色火焰。【答案】（1）温室增大（2）乘坐公共交通上学（合理即可）（3）二氧化硫（或SO2）调大【解析】（1）控制CO2的排放，目的是为减缓温室效应；加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度增大。（2）日常生活中能做到的一种“低碳”行为是乘坐公共交通上学、双面用纸等等。（3）含硫煤做家庭燃料容易产生二氧化硫，污染环境；做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，这是空气不足造成的，此时应将灶具的进风口调大。27.（2021·广西北部湾）某工厂生产高锰酸钾的流程如下图所示。请回答下列问题：
（1）“混合加热室”发生的主要是______（填“物理变化”或“化学变化”）。（2）“电解室”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有______（写元素符号）。（3）生产流程中可循环利用的物质是_________________（写化学式）。（4）写出氧化室中发生反应的化学方程式：___________________________。（5）取47.4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气。计算剩余固体中氧元素的质量分数是______（计算结果保留到0.1%）。【答案】（1）物理变化（2）Mn、H（3）KOH（4）（5）36.2%【解析】（1）“混合加热室”没有生成新物质，发生的主要是物理变化。（2）“电解室”反应中，锰元素由+6→+7，氢元素由-1→0，化合价发生了变化的元素是Mn、H。（3）氢氧化钾反应物、生成物中都有，是可循环利用的物质。（4）氧化室中反应的化学方程式是。（5）设参加反应的高锰酸钾的质量为x，生成的锰酸钾的质量为y，二氧化锰的质量为z。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑3161978732xyz3.2g解得：x＝31.6g，y＝19.7g，z＝8.7g。未分解的高锰酸钾的质量为47.4g﹣31.6g＝15.8g高锰酸钾中氧元素的质量为47.4g×＝19.2g由质量守恒定律，剩余固体中氧元素的质量分数为×100%≈36.2%。四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）28.（2021·广西北部湾）下图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：（1）图中标号①仪器名称是______。用A装置制取氧气的化学方程式是___________________________。选择C装置收集氧气是因为_______________。集满氧气的集气瓶应______（填“正”或“倒”）放在桌面上。（2）用装置F和装置______（填序号）收集并测量O2体积，实验时气体应从装满水的装置F中的导管______（填“a”或“b”）端通入。（3）实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取极易溶于水的氨气（NH3）。若要制取并收集于燥的氨气，正确的装置连接顺序是______（填字母代号）。【答案】（1）酒精灯2KClO32KCl+3O2↑氧气不易溶于水正（2）Ib（3）AHE（或AHF）【解析】（1）图中标号①仪器名称是酒精灯；A装置
需要加热，试管口没有塞棉花，所用药品是氯酸钾与二氧化锰，化学方程式是2KClO32KCl+3O2↑；选择C装置收集氧气是因为氧气不易溶于水；集满氧气的集气瓶应正放在桌面上。（2）用装置F和装置I收集并测量O2体积，实验时气体应从装满水的装置F中的导管b端通入。（3）实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取极易溶于水的氨气（NH3）。若要制取并收集于燥的氨气，正确的装置连接顺序是AHE（或AHF）。29.（2021·广西北部湾）在学习复分解反应发生的条件后，同学们利用已学知识，对稀盐酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应作出判断，并进行实验验证：物质氢氧化钠溶液硫酸钠溶液碳酸钾溶液硝酸银溶液实验现象无明显现象无明显现象产生气泡产生白色沉淀能否反应能反应不能反应能反应能反应【提出问题】对于上述无明显现象的反应，如何设计实验进行验证？【设计实验】为了验证氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应，小刚设计了如下实验方案并进行实验。实验步骤实验现象实验结论①将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸试管中，振荡溶液呈无色稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生化学反应②向步骤①所得无色溶液中滴加几滴酚酞溶液溶液呈无色【分析讨论】小刚设计的实验方案______（填“可行”或“不可行”），说明理由：_______________________________________________________________。【总结提升】通过以上实验分析，对于无明显现象的反应，验证思路可以是：（Ⅰ）验证生成物是否存在。（Ⅱ）验证______是否消失。【拓展迁移】（1）氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的微观示意图如图所示，该反应的实质是_____________________________。写出另一个符合上述反应实质的化学方程式_____________________________。（2）将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，充分反应后所得溶液中溶质成分可能有______种情况，具体的溶质组合情况分别是______（填化学式）。【答案】【分析讨论】可行滴加酚酞溶液后溶液仍然为无色，说明溶液中氢氧化钠消失了，进而说明了氢氧化钠与盐酸发生了化学反应【总结提升】反应物【拓展迁移】（1）氢离子和氢氧根离子生成水分子2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（2）3（或三）NaCl或NaCl、NaOH或NaCl、HCl【解析】【分析讨论】小刚设计的实验方案可行，因为滴加酚酞溶液后溶液仍然为无色，说明溶液中氢氧化钠消失了，进而说明了氢氧化钠与盐酸发生了化学反应。【总结提升】通过以上实验分析，对于无明显现象的反应，验证思路可以是：（Ⅰ）验证生成物是否存在，（Ⅱ）验证反应物是否消失。【拓展迁移】（1）氢氧化钠与稀盐酸反应，属于中和反应，反应的实质是氢离子和氢氧根离子生成水分子，符合上述反应实质的化学方程式是2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。（2）将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，充分反应后所得溶液中溶质成分可能有3种情况，一种情况是恰好完全反应，溶质是氯化钠；第二种情况是氢氧化钠过量，溶质是氯化钠、氢氧化钠；第三种情况是盐酸过量，溶质是氯化钠、氯化氢，具体的溶质组合情况分别是NaCl或NaCl、NaOH或NaCl、HCl。
五、计算题30.（2021·广西北部湾）现有一瓶部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体。某同学想了解其变质情况，称取10.00g上述固体样品于烧杯中，加入足量水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到3.94g沉淀。求：（1）样品中碳酸钠的质量分数为______。（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。【答案】（1）21.2%（2）解：设生成氢氧化钠的质量为x。Ba(OH)2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaOH197803.94gxx=1.6g根据质量守恒定律，反应后所得溶液中氢氧化钠的质量10.00g-2.12g+1.6g=9.48g答：反应后所得溶液中氢氧化钠的质量9.48g。【解析】（1）（2）解：设样品中碳酸钠的质量分数为a。Ba(OH)2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaOH106197a3.94ga=2.12g故样品中碳酸钠的质量分数为×1000%=21.2%。
