南充市二○二一年初中学业水平考试理科综合试卷化学部分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16C1-35.5Ca-40Fe-56Zn-65一、选择题（本大题包括12个小题，每小题3分，共36分）每小题只有一个选项符合题意，将符合题意的选项用2B铅笔涂在答题卡上）1.（2021·南充）《中国诗词大会》弘扬了中国传统文化。下列诗句反映的物质变化主要为化学变化的是（）A.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金。 B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。C.花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴。 D.无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来。【答案】B2.（2021·南充）学习化学应树立社会责任意识。下列关于环境保护不合理的是（）A.火力发电厂需进行燃煤脱硫、控尘处理 B.为减少“白色污染”，可用布袋代替塑料袋C.为治理雾霾，禁止使用化石燃料 D.垃圾分类处理是实现低碳生活的重要手段【答案】C3.（2021·南充）下列图示实验操作中，正确的是（）【答案】A【解析】检查装置气密性时，先将导管一段浸没在水中，后用手紧握试管外壁，观察到导管口有气泡冒出，证明装置不漏气；取用液体药品时，拿下瓶塞应倒放在桌上，试剂瓶的标签向上，试管口紧挨着试剂瓶口缓慢倾倒；气体发生装置应左边的导管浸入瓶中的液体中，右边的导管在液体上方且应在右边的导管上安装弹簧夹；蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅。4.（2021·南充）人体健康离不开化学。下列叙述不正确的是（）A.摄入过多油脂易引发肥胖和心脑血管疾病，因此不能食用过量油脂类食物B.用甲醛浸泡水产品，会破坏蛋白质结构，使其变质，因此甲醛对人体健康有严重危害C.青少年因缺钙会患佝偻病和发育不良，可食用奶制品等含钙丰富的食物D.吸烟有害健康，但吸电子烟对健康无害【答案】D5.（2021·南充）下列做法不正确的是（）A.稀释浓硫酸时将水缓慢加入浓硫酸中B.图书档案着火，用液态二氧化碳灭火器灭火C.点燃可燃性气体前一定要先验纯 D.燃着的酒精灯不慎被碰倒，立即用湿抹布盖灭【答案】A【解析】稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓慢地沿壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，一定不能把水注入浓硫酸中。6.（2021·南充）下列对相关实验现象的描述完全正确的是（）A.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B.向澄清石灰水中滴加无色酚酞试液，溶液变红C.把银片浸入硫酸铜溶液一段时间，银片表面有红色物质析出D.镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种黑色固体，放出热量【答案】B【解析】铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧、火星四射；银的金属活动性比铜弱，将银片浸入硫酸铜溶液中一段时间，不反应，无明显现象；镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光生成白色固体，放出大量热。7.（2021·南充）下列物质的俗称、化学式和分类完全正确的是（）A.纯碱、NaHCO3、盐 B.烧碱、NaOH、碱C.生石灰、Ca(OH)2、氧化物 D.水银、Ag、单质【答案】B【解析】纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3；生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，属于氧化物；水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg，属于单质。8.（2021·南充）碳酸二甲酯(C3H6O3)是一种重要绿色化学试剂。下列有关说法中正确的是（）A.碳酸二甲酯的相对分子质量为90g B.碳酸二甲酯是由12个原子构成的C.碳酸二甲酯由碳、氢、氧三种元素组成D.碳酸二甲酯中碳元素的质量分数最大【答案】C【解析】碳酸二钾脂的相对分子质量为12×3+6×1+3×16=90，但相对分子质量后面不能加g；碳酸二甲酯分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，每个碳酸二甲酯分子是由三个碳原子、六个氢原子和三个氧原子构成的；碳酸二甲酯中，碳、氢、氧元素的质量比为（12×3）：（1×6）：（16×3）=6：1：8，可见其中氧元素的质量分数最大。9.（2021·南充）下列关于水相关知识的描述完全正确的是（）A.过滤可降低水的硬度 B.鉴别硬水和软水，加肥皂水产生泡沫多的为硬水C.由电解水可知水由氢气和氧气组成 D.电解水时，正、负极端产生的气体体积比约为1:2【答案】D【解析】生活中可通过煮沸来降低水的硬度，过滤只能除去不溶性杂质，不能降低水的硬度；硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水；电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的。10.（2021·南充）归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A.酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性B.单质是由一种元素组成的物质，因此由一种元素组成的物质一定是单质C.常温下，pH<7的溶液显酸性，因此pH<7的雨水一定都是酸雨D.碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐【答案】A【解析】单质是指由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧组成的物质属于混合物；pH＜5.6的雨水才是酸雨；碳酸盐与盐酸反应放出气体，但与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属。11.（2021·南充）下列实验方案设计完全合理的是（）A.除去NaCl中的少量KNO3,可先加水，并加热溶解，再降温结晶
B.除去KCl溶液中的少量K2SO4溶液，加过量BaCl2溶液，过滤C.除去CO中的少量CO2气体，依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸D.鉴别硫酸铵和氯化铵，分别加熟石灰、研磨、闻气味【答案】C【解析】氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以除去NaCl中少量KNO3，可将溶液蒸发结晶、过滤、干燥；氯化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，除去硫酸钾的同时带入过量的氯化钡；加熟石灰研磨，硫酸铵和氯化铵都能够产生刺激性气味。12.（2021·南充）下列图像能正确反应其对应关系的是（）A.①表示向一定质量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4至过量B.②表示发生的反应为:CaCO3高温CaO+CO2↑C.③表示等质量且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数都相同的稀硫酸反应D.④表示向盛有MnO2的烧杯中加入H2O2溶液【答案】D【解析】一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀H2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡属于盐，盐的PH始终为7，而不是趋近于7；高温煅烧碳酸钙达到分解温度才开始分解，反应开始后，碳酸钙的质量减少，生成二氧化碳，所以固体总质量减少，但杂质不变，所以固体中杂质的质量分数会增大，当碳酸钙完全分解后，质量分数不再变化；横坐标表示的不是反应时间，而是金属的质量，产生相同质量的氢气，消耗锌的质量比铁多，故应该是硫酸与铁的反应先结束，从另一方面看，消耗等量的金属，Fe产生的氢气比Zn产生的氢气多。二、生活现象解释（本大题包括4个小题，共30分）13.（2021·南充）（1）下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。①C粒子的符号为_____________________。②图A、B、C、D共表示___________________种元素，由A、C两种元素组成的化合物的化学式为___________________。③D中x=___________________。（2）二氧化碳会引起温室效应。某纳米纤维催化剂可将二氧化碳转化为液体燃料甲醇（CH3OH），其微观示意图如下（图中的微粒恰好完全反应）。①该反应中涉及到的单质的化学式为________________。②写出该化学反应方程式：________________。
【答案】（1）①Al3+②三（或3）Al2O3③8（2）①H2②3H2+CO2催化剂CH3OH+H2O【解析】（1）①铝原子核内有13个质子，核外有3个电子层，各层分别容纳2、8、3个电子，所以C粒子的符号为Al3+；②依据质子数不同元素种类不同，由图示可知ABCD微粒中共有质子数是8、13、18的三种元素；阳离子是质子数大于核外电子数，故C是带有三个正电荷的铝离子，符号为Al3+，根据A的质子数等于核外电子数可知，A是氧原子，故所形成的化合物的化学式为Al2O3；③由于原子中质子数与核外电子数相等，观察可知该微粒的质子数是18，是具有稳定结构的氩原子，所以核外电子数也应为18，所以X为8。①由图可知，甲为单质，所以答案为H2；②该反应的化学方程式为3H2+CO2催化剂CH3OH+H2O。14.（2021·南充）化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。（1）杂交水稻之父袁隆平说“人就像一粒种子，要做一粒好的种子”。水稻种子的主要成分为淀粉，淀粉属于____________营养物质。A.蛋白质B.糖类C.油脂D.维生素（2）碱性甲烷燃料电池具有低污染、高效率等特点，是一种很有前途的能源利用方式。①电池总反应方程式为，则X的化学式为________________。②K2CO3属于_______________类化合物（填物质类别），其中碳元素化合价为________________。（3）4500L氧气可加压装入容积为30L钢瓶中，其原因是________________（从微观角度解释）。（4）在农业生产中，改良酸性土壤（硫酸型酸雨所致），通常加入________________，以中和其酸性，反应的化学方程式为________________，该反应属于________________（填基本反应类型）。【答案】（1）B（2）①H2O②盐+4（3）分子间有间隔（4）熟石灰（氢氧化钙/Ca(OH)2）H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O复分解反应【解析】（1）淀粉属于糖类。①根据质量守恒定律，可推断出X的化学式为H2O；②碳酸钾属于盐类化合物；化合物中正负化合价的代数和为零，K2CO3中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，则碳元素的化合价为+4。（4）改良酸性土壤通常加入熟石灰以中和酸性，反应的方程式为H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O，该反应属于复分解反应。15.（2021·南充）右图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，根据右图回答下列问题。（1）P点的含义是________________。（2）t2°C时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是________________。（3）t1℃时，将25ga物质加入到100g水中，充分搅拌溶解后恢复到原温度，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是________________（最简整数比）。
（4）t2℃时，将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是________________。A.都是饱和溶液B.溶质质量分数大小关系是：b>a>cC.析出晶体质量最多的是a【答案】（1）t1 °C时，a、c两物质的溶解度相等且为20g（2）a>b>c（3）1:5（4）BC【解析】（1）P点的含义是t1 °C时，a、c两物质的溶解度相等且为20g。（2）由图可知，t2 °C时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c。（3）所得溶质与溶剂的质量比为20：100=1:5。（4）由题可知，t2 °C时，a、b、c三种物质的溶液都是等质量的饱和溶液，所以降温至t1 °C时，a、b的溶解度下降了而c溶解度上升了，所以a、b为饱和溶液，c为不饱和溶液。16.（2021·南充）金属材料与人类生活息息相关，请回答下列问题。（1）钛元素在元素周期表中的信息如右图所示，则钛的相对原子质量是________________。（2）家用台灯通常采用铜质插头，是利用金属铜的________________性。（3）我国是最早采用湿法炼铜的国家，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是________________。（4）将一定质量的Zn片加入AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，则滤渣中一定含有的金属是________________；若滤液显蓝色，则滤液中溶质一定有________________。【答案】（1）47.87（2）导电（3）Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（4）AgCu(NO3)2、Zn(NO3)2【解析】（1）由图可知，钛元素的相对原子质量为47.87。（2）家用台灯通常采用铜质插头，是利用了铜的导电性原理。（3）铁与硫酸铜反应的化学方程式为Fe+CuSO4==FeSO4+Cu。（4）将一定质量的Zn片加入AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，则锌先与硝酸银溶液反应，置换出银，再与硝酸铜溶液反应置换出铜，充分反应后过滤，则滤渣中一定含有银，可能含有锌和铜；如果滤液显蓝色，则滤液中溶质一定有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2。三、科普阅读理解（本大题包括1个小题，共10分）17.（2021·南充）阅读下面科普短文。2020年3月8日，面对口罩核心材料熔喷布的需求井喷，国务院国资委指导推动相关中央企业加快生产线建设，为新冠肺炎疫情防控提供保障。熔喷布主要以聚丙烯【（C3H6）n】为原料，纤维直径可以达到1~5微米，具有独特的毛细结构超细纤维，从而使熔喷布具有很妤的过滤性、屏蔽性、绝热性和吸油性，是良好的口罩材料。聚丙烯是丙烯（C3H6）的聚合物。全球丙烯的工业化生产工艺主要有裂解法、催化裂化法（FCC）、甲醇制烯烃（MTO/MTP）、丙烷脱氲（PDH和烯烃歧化法等。我国和全球丙烯的工业化生产工艺方法及份额分别如图1、图2所示：
中国丙烯产能扩张速度稳定，未来产能增量以PDH为主。因PDH的主要成本来自于原料丙烷，丙烷价格越低麇，项目盈利越可观。因此丙烯作为化工领域中重要的基础原料产品，合理布局及发展烯烃产业结构尤为重要。据文章内容，回答下列问题。（1）口罩的核心材料熔喷布主要以_____________为原料，它是有机合成材料，而日常生活中用得最多的有机合成材料是塑料、____________、合成橡胶。（2）熔喷布是良好的口罩材料，是因为它具有很好的_______、_______等优点（任写两点）。（3）写出丙烯完全燃烧的化学方程式___________________。（4）一定条件下，丙烷气体（C 3H8）分解可以制得丙烯气体，写出该反应的化学方程式_________________。（5）我国生产丙烯份额最多的方法是：_________________；由图2可知2015-2025年，全球各地区采用裂解和FCC生产丙烯份额均有下降趋势，而_________________工艺法所产丙烯份额有逐步上升趋势。【答案】(1)聚丙烯或(C3H6)n合成纤维（2）过滤性、屏蔽性、绝热性和吸油性（3）2C3H6+9O2点燃6CO2+6H2O （4）C3H8一定条件C3H6+H2（5）催化裂化丙烷脱氢或PDH【解析】（1）口罩的核心材料熔喷布主要以聚丙烯为原料，而日常生活中用得最多的有机合成材料是塑料、合成纤维、合成塑胶。（2）熔喷布具有很好的过滤性、屏蔽性、绝热性和吸油性。（3）丙烯完全燃烧的化学方程式为2C3H6+9O2点燃6CO2+6H2O。（4）该反应的化学方程式为C3H8一定条件C3H6+H2。（5）我国生产丙烯份额最多的方法是催化裂化﹔2015-2025年，全球各地区采用裂解和FCC生产丙烯份额均有下降趋势，而丙烷脱氢或PDH工艺法所产丙烯份额有逐步上升趋势。四、科学探究实验（本大题包括1个小题，共14分）18.（2021·南充）（1）下图为实验室制取并收集气体的装置图，请回答下列问题。
①仪器a的名称是_________________。②若用A装置制取氧气，写出对应的化学方程式_________________。③若需收集一瓶较纯净的氧气，应选用的装置是_________________（填装置序号）。④若用C装置收集一瓶二氧化碳气体，其验满的方法是_________________。⑤二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体，比空气的密度大，易溶于水且与水反应。若用F装置收集二氧化硫气体，则气体应从_________________（填“b”或“c”）端导入。（2）电解饱和食盐水可以制得氢氧化钠、氯气（Cl2）和氢气，并进而生产具有消毒、漂白作用的漂白液。①粗盐中的难溶性杂质可通过溶解、_________________操作除去，以免破坏电解装置。②写出电解饱和食盐水的化学方程式_________________。③某同学想知道某一瓶放置一段时间的漂白液是否变质，设计了下列探究实验。【查阅资料】Ⅰ.制取漂白液（有效成分为NaClO）的原理：。Ⅱ.在空气中NaClO易发生反应：，HClO能使有色布条褪色，且HClO含量越高，漂白效果越好；HClO易分解，分解后丧失漂白作用。Ⅲ.Ca（ClO）2易溶于水。【提出问题】放置一段时间的漂白液是否变质？【提出猜想】猜想1：未变质，溶液中主要成分为NaCl、NaClO；猜想2：部分变质，溶液中主要成分为NaCl、NaClO、Na2CO3；猜想3：全部变质，溶液中主要成分为NaCl、Na2CO3。【实验探究】实验操作实验现象实验结论a.取适量该溶液于烧杯中，放入有色布条____________猜想3不成立b.另取适量该溶液于试管中，滴入适量氯化钙溶液产生白色沉淀猜想_____成立写出实验操作b中产生白色沉淀的化学方程式_________________。【拓展应用】由【查阅资料】和右图可知，需控制pH约为__________时（填整数），漂白液具有最佳漂白能力。【答案】(1)①锥形瓶②2KClO32KCl+3O2↑③E ④将燃着的木条平放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满⑤c(2)①过滤②2NaCl+ 2H2O通电或电解 2NaOH +H2↑+Cl2↑③【实验探究】a.有色布条褪色 b. 2 Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl【拓展应用】5【解析】(1)②A装置制取氧气的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑。③若需收集一瓶较纯净的氧气， 应选用的装置是E 。
④若用C装置收集一瓶二氧化碳气体，其验满的方法是将燃着的木条平放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满。⑤二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体，比空气的密度大，易溶于水且与水反应。若用F装置收集二氧化硫气体，则气体应从c端导入。（2）①粗盐中的难溶性杂质可通过溶解、 过滤操作除去，以免破坏电解装置。②电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl+ 2H2O通电或电解 2NaOH +H2↑+Cl2↑。【实验探究】由给出的实验结论可知猜想3不成立，所以漂白液并为全部变质，所以实验现象为有色布条褪色；由出现的实验现象为产生白色沉淀可知，产生了碳酸钙，所以证明了猜想二成立；产生白色沉淀的化学方程式为 Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl。【拓展应用】由图可知，当pH为5时，含氮物质中HClO的质量分数最高。19.（2021·南充）N4O6是科学家发现的一种新型火箭燃料。试计算：（1）N4O6中氮元素和氧元素的质量比是_________（最简整数比）。（2）152gN4O6中氮元素的质量是_____________g。【答案】（1）7：12（2）5620.（2021·南充）某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，先将10g样品放入烧杯中，再把100g稀盐酸分5次加入该样品中（该实验条件下，杂质不与酸反应，也不溶解于水，忽略稀盐酸挥发），得实验数据如右表格。稀盐酸的质量充分反应后剩余固体的质量第一次加入20g8g第二次加入20g6g第三次加入20g4g第四次加入20g2g第五次加入20g2g（1）10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数是___________________。（2）求稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）【答案】 (1) 80%（2）解:设20g稀盐酸中溶质的质量为x。CaCO3+2HCl = CaCl2 +CO2↑+ H2O100 732g x1002g=73xx=1.46g稀盐酸中溶质质量分数= 1.46g20g×100%= 7.3%。答:稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
2021年广西北部湾经济区初中学业水平考试化学（考试时间：90分钟满分：100分）注意：本试卷分为试题卷和答题卡两部分，答案一律填写在答题卡上，在试题卷上作答无效；考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23K-39Mn-55Ba-137第I卷（选择题共40分）一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑）1.（2021·广西北部湾）下列铁的性质中，属于化学性质的是（）A.银白色B.导热性C.延展性D.易锈蚀【答案】D2.（2021·广西北部湾）下列物质，由原子直接构成的是（）A.水B.铜C.氢气D.氯化钠【答案】B【解析】水、氢气是由分子构成的，铜是由原子构成的，氯化钠是由离子构成的。3.（2021·广西北部湾）2020年华为公司推出全球首款采用塑料制作柔性屏幕的5G折叠手机，塑料属于（）A.天然材料B.金属材料C.合成材料D.复合材料【答案】C【解析】塑料、化纤、合成橡胶属于合成材料。4.（2021·广西北部湾）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A.食盐B.面粉C.泥土D.花生油【答案】A【解析】食盐溶于水能够形成溶液，面粉、泥土、花生油不溶于水，不能形成溶液。5.（2021·广西北部湾）下列有关实验基本操作，正确的是（）A.滴加液体B.倾倒液体C.取固体药品D.量取液体【答案】A【解析】倾倒液体时，瓶塞不能正放，标签要对着手心，口对口紧挨着倾倒；取固体药品，要用药匙或镊子，不能用手拿；量取液体，不能仰视读数，造成读数不准确。6.（2021·广西北部湾）下列有关空气成分的说法，错误的是（）A.氮气常用作保护气B.氧气约占空气体积的21%C.洁净的空气是纯净物D.空气的主要成分是氮气和氧气【答案】C【解析】洁净的空气不含有其他杂质，仍旧是混合物。7.（2021·广西北部湾）下列物质的俗称与化学式，不对应的是（）A.水银——HgB.酒精——C2H5OHC.生石灰——CaOD.熟石灰——CaCO3【答案】D【解析】氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，化学式是Ca(OH)2。
8.（2021·广西北部湾）下列有关化学用语的叙述，正确的是（）A.Ne：表示氖气B.C60：表示60个碳原子C.2N：表示2个氮分子D.Fe3+：表示3个铁离子【答案】A【解析】C60表示1个该物质分子中含有60个碳原子，2N表示2个氮原子，Fe3+表示1个铁离子带3个单位的正电荷。9.（2021·广西北部湾）中学生应有一定的安全常识。下列意外事故的处理方法错误的是（）A.遇到室内起火，迅速打开门窗通风B.图书馆内图书起火，可用二氧化碳灭火器灭火C.发现火势较大或有蔓延趋势的火灾，立即拨打119火警电话D.遭遇火灾险情时，用湿毛巾捂住口鼻等方式跑离着火区域【答案】A【解析】室内起火，不能立即打开门窗，以防空气流通造成火势蔓延。10.（2021·广西北部湾）钛和钛合金是制造飞机的重要材料，钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素的化合价为（）A.+2B.+3C.+4D.+5【答案】C【解析】钛酸亚铁中，铁显+2价，氧显-2价，则钛元素的化合价为+4价。11.（2021·广西北部湾）下列有关碳和碳的氧化物的说法，正确的是（）A.焦炭能用于冶金工业，是因为其具有氧化性B.在一定条件下，一氧化碳与二氧化碳可以相互转化C.碳具有可燃性，木炭在空气中燃烧只生成二氧化碳D.高温条件下，一氧化碳与氧化铁发生的反应属于置换反应【答案】B【解析】焦炭具有还原性，能用于冶金工业；碳具有可燃性，木炭在空气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧，生成一氧化碳；高温条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁与二氧化碳，不属于置换反应。12.（2021·广西北部湾）连花清瘟胶囊具有清瘟解毒，宣肺泄热的功效。其成分中含有一种名为绿原酸的物质，下列有关绿原酸（C16H18O9）的说法正确的是（ ）A.绿原酸是由三种元素组成B.绿原酸的相对分子质量是354gC.绿原酸中氢元素的质量分数最大D.绿原酸由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成【答案】A【解析】绿原酸是由三种元素组成的，是由绿原酸分子构成的，1个绿原酸分子是由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成的；绿原酸的相对分子质量的单位是“1”，不是“g”；绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×16）：（1×18）：（16×9）=32：3：24，则绿原酸中碳元素的质量分数最大。13.（2021·广西北部湾）下列说法错误的是（）A.pH<5.6的降雨称为酸雨B.工业上，常用过滤法、沉淀法和中和法等方法处理污水C.钾肥可以促进农作物生长，增强农作物的抗寒、抗旱能力D.推广使用新能源汽车，可以部分解决化石能源面临耗尽的问题【答案】C【解析】磷肥可以促进农作物生长，增强农作物的抗寒、抗旱能力。14.（2021·广西北部湾）下列化学方程式与客观事实相符，且书写完全正确的是（）A.用过氧化氢溶液制氧气：
B.铁丝在氧气中燃烧：C.用稀硫酸除铁锈：D.用澄清石灰水检验二氧化碳：【答案】D【解析】用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式是2H2O2MnO22H2O+O2↑；铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是3Fe+2O2点燃Fe3O4；用稀硫酸除铁锈的化学方程式是3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+6H2O。15.（2021·广西北部湾）下列有关硫酸的认识或做法，正确的是（）A.组成：硫酸溶液中H+和的数目相同B.性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应C.用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等D.生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放【答案】C【解析】硫酸溶液中H+和的个数比是2:1，稀硫酸不能与CO2、SO2等非金属氧化物反应，含硫酸的工业废水，要用熟石灰处理达标再排放。16.（2021·广西北部湾）有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A.X、Y、ZB.Z、Y、XC.Y、X、ZD.X、Z、Y【答案】A【解析】把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应，说明活动性是X>Y；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化，说明活动性是Y>Z；这三种金属的活动性由强到弱的顺序为X、Y、Z。17.（2021·广西北部湾）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（）A.无色溶液中：K+、Na+、、B.酸性溶液中：Mg2+、Na+、、Cl-C.pH=11溶液中Zn2+、Ba2+、、Cl-D.含有大量Ba2+的溶液中：K+、、、【答案】B【解析】A组溶液中呈紫红色，不是无色溶液；C组pH=11溶液中含有氢氧根离子，氢氧根离子与Zn2+不能共存，生成氢氧化锌白色沉淀；D组Ba2+与不能共存，生成硫酸钡白色沉淀。18.（2021·广西北部湾）一瓶含有Na+、Cl-、OH-、的溶液，现仅用一份样品溶液，选用下列提供的试剂与操作，逐一检验出其中的三种阴离子，正确的顺序是（）①过滤②滴加足量AgNO3溶液③滴加足量Ba（NO3）2溶液④滴加足量Mg（NO3）2溶液A.②①③①④B.②①④①③C.③①④①②D.④①③①②【答案】C【解析】检验Cl-、OH-、分别选择硝酸银溶液、硝酸镁溶液、硝酸钡溶液，由于硝酸银溶液与三种离子都生成白色沉淀，硝酸镁溶液与碳酸根离子、氢氧根离子生成白色沉淀，所以先检验碳酸根离子，再检验氢氧根离子，最后检验氯离子；正确的实验操作顺序是③①④①②。19.（2021·广西北部湾）下列说法正确是（）
A.化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂B.使澄清石灰水变浑浊的变化一定是化学变化C.Na+、C1-的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子D.一定温度下，将某物质的饱和溶液转化为不饱和溶液时，溶液中溶质质量可能增加【答案】D【解析】化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能是杂质；使澄清石灰水变浑浊的变化不一定是化学变化，如加热饱和的石灰水也会变浑浊；Na+、C1-的最外层电子数均为8，但最外层电子数为8的粒子不一定是离子，如氖原子的最外层电子数也是8个；一定温度下，将某物质的饱和溶液转化为不饱和溶液时，如果是多加水，少加溶质，溶液中溶质质量可能会增加。20.（2021·广西北部湾）现有一瓶含杂质的碳酸钠固体（可能含有碳酸钙、硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种）。为了判断该固体的组成成分，进行以下实验：取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；然后再往上述烧杯中逐滴加入稀硝酸至过量，不断搅拌，烧杯中的固体质量随加入稀硝酸质量的变化情况如右下图所示，正确的是（）A.B→C段对应溶液pH逐渐变大B.B点对应溶液中可能含有的溶质是硝酸钙、硫酸钠C.C点对应溶液中一定含有的阳离子是H+、Na+、Ba2+D.原固体中可能含有碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠【答案】C【解析】取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解，说明含有难溶物质，可能出现的难溶物质包括碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡；往上述烧杯中逐滴加入稀硝酸至过量，不断搅拌，固体一开始不变化，说明溶液中含有能够与硝酸反应的物质，可能包括碳酸钠、氢氧化钠；过一会，固体开始减少，说明含有溶于酸的难溶物质，如碳酸钙、碳酸钡；最后固体质量不再改变，说明含有不溶于酸的硫酸钡；B→C段对应溶液pH逐渐变小；A→B段可观察到的现象是固体部分溶解，有气泡冒出，B点对应溶液中含有的溶质是硝酸钠、硝酸钡，可能含有硝酸钙；C点对应溶液中一定含有的阳离子是H+、Na+、Ba2+；原固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有碳酸钙、氢氧化钠。第Ⅱ卷（非选择题共60分）二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）21.（2021·广西北部湾）持续防疫，化学助力。（1）起床后，强身健体。晨跑时远远就能闻到花香，说明分子______。（2）上学时，佩戴口罩。制作口罩用的无纺布面料主要是聚丙烯【C3H6）n】，聚丙烯中碳、氢元素的原子个数比为______（填最简整数比）。（3）午餐时，合理膳食。若午餐食谱是：米饭、炒鸡肉、骨头汤。该食谱中富含糖类的食物是______。从营养均衡上看还应补充的食物是______。（4）放学后，消毒杀菌。用于教室消毒的过氧乙酸化学性质不稳定，其分解的化学方程式为：，则X的化学式为______。【答案】（1）分子是不断运动的（2）1:2（3）米饭维生素（4）O2【解析】（1）晨跑时远远就能闻到花香，说明分子是不断运动的。（2）【C3H6）n】聚丙烯中碳、氢元素的原子个数比为3n:6n=1:2。
（2）米饭富含糖类，炒鸡肉、骨头汤富含油脂、蛋白质，从营养均衡上看还应补充的食物是富含维生素的食物，如蔬菜、水果等。（4）过氧乙酸分解前后，原子的种类、数量不变，则X的化学式为O2。22.（2021·广西北部湾）（1）据报道，今年第一季度，南宁市成为全国省会城市的“水质冠军”。以下措施，你认为有利于爱护水资源的是______（填写字母编号）。A．全民提高节约用水意识B．应用新技术、新工艺减少污染物的产生C．抑制水中所有动植物的生长D．对污染的水体作处理使之符合排放标准（2）生活中为了降低水的硬度并杀菌、消毒，常用的方法是______。（3）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如右下图所示，请根据图中信息完成下列问题：①溶解度随温度升高而降低的物质是______。②t3°C时，A物质的溶解度是______。③以下说法正确的是______。A．将A的溶液由t2°C降温到t1°C，一定有晶体析出B．在t3°C时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1°C，所得溶液中溶剂质量最多的是A溶液C．t1°C时将A、B、C三种物质各5g分别加入20g水中充分溶解，所得溶液质量的大小关系为C=B>AD．将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t2°C升温到t3°C，所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是B【答案】（1）ABD（2）煮沸（3）①C②50g③CD【解析】（1）抑制水中所有动植物的生长，不利于爱护水资源。（2）生活中为了降低水的硬度并杀菌、消毒，常用的方法是煮沸。（3）①溶解度随温度升高而降低的物质是C；②t3°C时，A物质的溶解度是50g；③将A的溶液由t2°C降温到t1°C，没有指明为饱和溶液，不一定有晶体析出；t3°C时，C饱和溶液中所含溶剂最多，降温后，溶剂都不发生改变，所得溶液中溶剂质量最多的还是C溶液；t1°C时将A、B、C三种物质各5g分别加入20g水中充分溶解，A物质只能够溶解2g，B、C物质可以完全溶解，所得溶液质量的大小关系为C=B>A；将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t2°C升温到t3°C，C物质溶解度减小，溶质析出，所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是B。23.（2021·广西北部湾）下图是元素周期表部分元素的信息，根据所给信息按要求填空。（1）磷原子的相对原子质量是______，它属于______（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）写出8号元素的离子符号______。（3）写出由五个原子构成且含有10个质子的分子的物质是______（写名称）。（4）由原子序数为8、11、16三种元素组成的盐是______（写化学式）。【答案】（1）30.97非金属（2）O2-（3）甲烷（4）Na2SO4【解析】（1）磷原子的相对原子质量是30.97，它属于非金属元素。（2）写出8号元素是氧元素，其离子带两个单位的负电荷，离子符号是O2-。（3）由五个原子构成且含有10个质子的分子的物质是甲烷，化学式是CH4。（4）由原子序数为8、11、16三种元素组成的盐是Na2SO4。24.（2021·广西北部湾）在宏观一微观一符号之间建立联系，是化学学科独特的研究方法。（1）图1和图2分别代表碳的两种单质，图2代表的物质是______（写物质名称），它们的性质存在着明显差异，原因是构成它们的原子______不同。（2）从微观角度分析，图3中过程①表示______的过程，写出图3发生反应的化学方程式______。【答案】（1）石墨排列方式（2）水分子分解为氢原子、氧原子2H2O通电2H2↑+O2↑【解析】（1）金刚石是立体结构，石墨是层状结构，图2代表的物质是石墨；金刚石与石墨的碳原子的结构相同，但碳原子的排列不同，它们的性质存在着明显差异。（2）该反应是水通电生成氢气与氧气，从微观角度分析，图3中过程①表示水分子分解为氢原子、氧原子的过程，②表示原子重新组合为氢分子、氧分子的过程，化学方程式是2H2O通电2H2↑+O2↑。25.（2021·广西北部湾）已知A~G为初中化学常见的七种物质。其中A~E属于五种不同类别的物质，B中只含两种元素，D是一种最常用的溶剂。各种物质间的反应和转化关系如右下图所示（“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。请分析后回答：（1）物质D的名称是__________。（2）D→A的基本反应类型为______反应。（3）B-F发生反应的实验现象是__________________________。（4）物质C所属物质类别是____________。（5）写出G→B的化学方程式_______________________。【答案】（1）水（2）化合（3）产生气泡（4）单质（5）H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl【解析】（1）A~E属于五种不同类别的物质，D是一种最常用的溶剂，D是水，属于氧化物。D能反应生成A，A也能反应生成D,故D为氢氧化钙。B中只含两种元素，可以生成水，B是盐酸，故C和E分别属于单质和盐。G可以转化为盐酸，G是硫酸，则C为活泼金属单质，E为盐。（2）水与氧化钙反应生成氢氧化钙，基本反应类型为化合反应。（3）F与酸、碱都能够反应，F是碳酸钠，B-F的反应是盐酸与碳酸钠反应，现象是产生气泡。
（4）根据酸的化学性质可知，物质C是活泼金属，所属物质类别是单质。（5）G→B是硫酸转化为盐酸的反应，化学方程式是H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl。三、简答题（本大题共2小题，除每个化学方程式和27题第5问占2分外，其余每空1分，共12分）26.（2021·广西北部湾）“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。”这是中国应对全球气候问题作出的庄严承诺。请回答下列问题：（1）控制CO2的排放，目的是为减缓______效应。加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度______。（2）写出日常生活中你能做到的一种“低碳”行为：_________________________。（3）利用天然气代替含硫煤做家庭燃料的优点是可以减少___________的排放。做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，则需将灶具进风口______（填“调大”或“调小”）即可恢复正常的淡蓝色火焰。【答案】（1）温室增大（2）乘坐公共交通上学（合理即可）（3）二氧化硫（或SO2）调大【解析】（1）控制CO2的排放，目的是为减缓温室效应；加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度增大。（2）日常生活中能做到的一种“低碳”行为是乘坐公共交通上学、双面用纸等等。（3）含硫煤做家庭燃料容易产生二氧化硫，污染环境；做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，这是空气不足造成的，此时应将灶具的进风口调大。27.（2021·广西北部湾）某工厂生产高锰酸钾的流程如下图所示。请回答下列问题：（1）“混合加热室”发生的主要是______（填“物理变化”或“化学变化”）。（2）“电解室”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有______（写元素符号）。（3）生产流程中可循环利用的物质是_________________（写化学式）。（4）写出氧化室中发生反应的化学方程式：___________________________。（5）取47.4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气。计算剩余固体中氧元素的质量分数是______（计算结果保留到0.1%）。【答案】（1）物理变化（2）Mn、H（3）KOH（4）（5）36.2%【解析】（1）“混合加热室”没有生成新物质，发生的主要是物理变化。（2）“电解室”反应中，锰元素由+6→+7，氢元素由-1→0，化合价发生了变化的元素是Mn、H。（3）氢氧化钾反应物、生成物中都有，是可循环利用的物质。（4）氧化室中反应的化学方程式是。（5）设参加反应的高锰酸钾的质量为x，生成的锰酸钾的质量为y，二氧化锰的质量为z。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑3161978732xyz3.2g解得：x＝31.6g，y＝19.7g，z＝8.7g。
未分解的高锰酸钾的质量为47.4g﹣31.6g＝15.8g高锰酸钾中氧元素的质量为47.4g×＝19.2g由质量守恒定律，剩余固体中氧元素的质量分数为×100%≈36.2%。四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）28.（2021·广西北部湾）下图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：（1）图中标号①仪器名称是______。用A装置制取氧气的化学方程式是___________________________。选择C装置收集氧气是因为_______________。集满氧气的集气瓶应______（填“正”或“倒”）放在桌面上。（2）用装置F和装置______（填序号）收集并测量O2体积，实验时气体应从装满水的装置F中的导管______（填“a”或“b”）端通入。（3）实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取极易溶于水的氨气（NH3）。若要制取并收集于燥的氨气，正确的装置连接顺序是______（填字母代号）。【答案】（1）酒精灯2KClO32KCl+3O2↑氧气不易溶于水正（2）Ib（3）AHE（或AHF）【解析】（1）图中标号①仪器名称是酒精灯；A装置需要加热，试管口没有塞棉花，所用药品是氯酸钾与二氧化锰，化学方程式是2KClO32KCl+3O2↑；选择C装置收集氧气是因为氧气不易溶于水；集满氧气的集气瓶应正放在桌面上。（2）用装置F和装置I收集并测量O2体积，实验时气体应从装满水的装置F中的导管b端通入。（3）实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取极易溶于水的氨气（NH3）。若要制取并收集于燥的氨气，正确的装置连接顺序是AHE（或AHF）。29.（2021·广西北部湾）在学习复分解反应发生的条件后，同学们利用已学知识，对稀盐酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应作出判断，并进行实验验证：物质氢氧化钠溶液硫酸钠溶液碳酸钾溶液硝酸银溶液实验现象无明显现象无明显现象产生气泡产生白色沉淀能否反应能反应不能反应能反应能反应【提出问题】对于上述无明显现象的反应，如何设计实验进行验证？【设计实验】为了验证氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应，小刚设计了如下实验方案并进行实验。实验步骤实验现象实验结论①将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸试管中，振荡溶液呈无色稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生化学反应②向步骤①所得无色溶液中滴加几滴酚酞溶液溶液呈无色【分析讨论】小刚设计的实验方案______（填“可行”或“不可行”），说明理由：_______________________________________________________________。
【总结提升】通过以上实验分析，对于无明显现象的反应，验证思路可以是：（Ⅰ）验证生成物是否存在。（Ⅱ）验证______是否消失。【拓展迁移】（1）氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的微观示意图如图所示，该反应的实质是_____________________________。写出另一个符合上述反应实质的化学方程式_____________________________。（2）将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，充分反应后所得溶液中溶质成分可能有______种情况，具体的溶质组合情况分别是______（填化学式）。【答案】【分析讨论】可行滴加酚酞溶液后溶液仍然为无色，说明溶液中氢氧化钠消失了，进而说明了氢氧化钠与盐酸发生了化学反应【总结提升】反应物【拓展迁移】（1）氢离子和氢氧根离子生成水分子2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（2）3（或三）NaCl或NaCl、NaOH或NaCl、HCl【解析】【分析讨论】小刚设计的实验方案可行，因为滴加酚酞溶液后溶液仍然为无色，说明溶液中氢氧化钠消失了，进而说明了氢氧化钠与盐酸发生了化学反应。【总结提升】通过以上实验分析，对于无明显现象的反应，验证思路可以是：（Ⅰ）验证生成物是否存在，（Ⅱ）验证反应物是否消失。【拓展迁移】（1）氢氧化钠与稀盐酸反应，属于中和反应，反应的实质是氢离子和氢氧根离子生成水分子，符合上述反应实质的化学方程式是2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。（2）将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，充分反应后所得溶液中溶质成分可能有3种情况，一种情况是恰好完全反应，溶质是氯化钠；第二种情况是氢氧化钠过量，溶质是氯化钠、氢氧化钠；第三种情况是盐酸过量，溶质是氯化钠、氯化氢，具体的溶质组合情况分别是NaCl或NaCl、NaOH或NaCl、HCl。五、计算题30.（2021·广西北部湾）现有一瓶部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体。某同学想了解其变质情况，称取10.00g上述固体样品于烧杯中，加入足量水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到3.94g沉淀。求：（1）样品中碳酸钠的质量分数为______。（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。【答案】（1）21.2%（2）解：设生成氢氧化钠的质量为x。Ba(OH)2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaOH197803.94gxx=1.6g根据质量守恒定律，反应后所得溶液中氢氧化钠的质量10.00g-2.12g+1.6g=9.48g答：反应后所得溶液中氢氧化钠的质量9.48g。【解析】（1）（2）解：设样品中碳酸钠的质量分数为a。Ba(OH)2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaOH106197a3.94g
a=2.12g故样品中碳酸钠的质量分数为×1000%=21.2%。
