南充市二○二一年初中学业水平考试理科综合试卷化学部分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16C1-35.5Ca-40Fe-56Zn-65一、选择题（本大题包括12个小题，每小题3分，共36分）每小题只有一个选项符合题意，将符合题意的选项用2B铅笔涂在答题卡上）1.（2021·南充）《中国诗词大会》弘扬了中国传统文化。下列诗句反映的物质变化主要为化学变化的是（）A.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金。 B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。C.花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴。 D.无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来。【答案】B2.（2021·南充）学习化学应树立社会责任意识。下列关于环境保护不合理的是（）A.火力发电厂需进行燃煤脱硫、控尘处理 B.为减少“白色污染”，可用布袋代替塑料袋C.为治理雾霾，禁止使用化石燃料 D.垃圾分类处理是实现低碳生活的重要手段【答案】C3.（2021·南充）下列图示实验操作中，正确的是（）【答案】A【解析】检查装置气密性时，先将导管一段浸没在水中，后用手紧握试管外壁，观察到导管口有气泡冒出，证明装置不漏气；取用液体药品时，拿下瓶塞应倒放在桌上，试剂瓶的标签向上，试管口紧挨着试剂瓶口缓慢倾倒；气体发生装置应左边的导管浸入瓶中的液体中，右边的导管在液体上方且应在右边的导管上安装弹簧夹；蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅。4.（2021·南充）人体健康离不开化学。下列叙述不正确的是（）A.摄入过多油脂易引发肥胖和心脑血管疾病，因此不能食用过量油脂类食物B.用甲醛浸泡水产品，会破坏蛋白质结构，使其变质，因此甲醛对人体健康有严重危害C.青少年因缺钙会患佝偻病和发育不良，可食用奶制品等含钙丰富的食物D.吸烟有害健康，但吸电子烟对健康无害【答案】D5.（2021·南充）下列做法不正确的是（）A.稀释浓硫酸时将水缓慢加入浓硫酸中B.图书档案着火，用液态二氧化碳灭火器灭火C.点燃可燃性气体前一定要先验纯 D.燃着的酒精灯不慎被碰倒，立即用湿抹布盖灭【答案】A【解析】稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓慢地沿壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，一定不能把水注入浓硫酸中。6.（2021·南充）下列对相关实验现象的描述完全正确的是（）A.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B.向澄清石灰水中滴加无色酚酞试液，溶液变红C.把银片浸入硫酸铜溶液一段时间，银片表面有红色物质析出D.镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种黑色固体，放出热量【答案】B【解析】铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧、火星四射；银的金属活动性比铜弱，将银片浸入硫酸铜溶液中一段时间，不反应，无明显现象；镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光生成白色固体，放出大量热。7.（2021·南充）下列物质的俗称、化学式和分类完全正确的是（）A.纯碱、NaHCO3、盐 B.烧碱、NaOH、碱C.生石灰、Ca(OH)2、氧化物 D.水银、Ag、单质【答案】B【解析】纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3；生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，属于氧化物；水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg，属于单质。8.（2021·南充）碳酸二甲酯(C3H6O3)是一种重要绿色化学试剂。下列有关说法中正确的是（）A.碳酸二甲酯的相对分子质量为90g B.碳酸二甲酯是由12个原子构成的C.碳酸二甲酯由碳、氢、氧三种元素组成D.碳酸二甲酯中碳元素的质量分数最大【答案】C【解析】碳酸二钾脂的相对分子质量为12×3+6×1+3×16=90，但相对分子质量后面不能加g；碳酸二甲酯分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，每个碳酸二甲酯分子是由三个碳原子、六个氢原子和三个氧原子构成的；碳酸二甲酯中，碳、氢、氧元素的质量比为（12×3）：（1×6）：（16×3）=6：1：8，可见其中氧元素的质量分数最大。9.（2021·南充）下列关于水相关知识的描述完全正确的是（）A.过滤可降低水的硬度 B.鉴别硬水和软水，加肥皂水产生泡沫多的为硬水C.由电解水可知水由氢气和氧气组成 D.电解水时，正、负极端产生的气体体积比约为1:2【答案】D【解析】生活中可通过煮沸来降低水的硬度，过滤只能除去不溶性杂质，不能降低水的硬度；硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水；电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的。10.（2021·南充）归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A.酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性B.单质是由一种元素组成的物质，因此由一种元素组成的物质一定是单质C.常温下，pH<7的溶液显酸性，因此pH<7的雨水一定都是酸雨D.碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐【答案】A【解析】单质是指由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧组成的物质属于混合物；pH＜5.6的雨水才是酸雨；碳酸盐与盐酸反应放出气体，但与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属。11.（2021·南充）下列实验方案设计完全合理的是（）A.除去NaCl中的少量KNO3,可先加水，并加热溶解，再降温结晶
B.除去KCl溶液中的少量K2SO4溶液，加过量BaCl2溶液，过滤C.除去CO中的少量CO2气体，依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸D.鉴别硫酸铵和氯化铵，分别加熟石灰、研磨、闻气味【答案】C【解析】氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以除去NaCl中少量KNO3，可将溶液蒸发结晶、过滤、干燥；氯化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，除去硫酸钾的同时带入过量的氯化钡；加熟石灰研磨，硫酸铵和氯化铵都能够产生刺激性气味。12.（2021·南充）下列图像能正确反应其对应关系的是（）A.①表示向一定质量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4至过量B.②表示发生的反应为:CaCO3高温CaO+CO2↑C.③表示等质量且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数都相同的稀硫酸反应D.④表示向盛有MnO2的烧杯中加入H2O2溶液【答案】D【解析】一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀H2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡属于盐，盐的PH始终为7，而不是趋近于7；高温煅烧碳酸钙达到分解温度才开始分解，反应开始后，碳酸钙的质量减少，生成二氧化碳，所以固体总质量减少，但杂质不变，所以固体中杂质的质量分数会增大，当碳酸钙完全分解后，质量分数不再变化；横坐标表示的不是反应时间，而是金属的质量，产生相同质量的氢气，消耗锌的质量比铁多，故应该是硫酸与铁的反应先结束，从另一方面看，消耗等量的金属，Fe产生的氢气比Zn产生的氢气多。二、生活现象解释（本大题包括4个小题，共30分）13.（2021·南充）（1）下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。①C粒子的符号为_____________________。②图A、B、C、D共表示___________________种元素，由A、C两种元素组成的化合物的化学式为___________________。③D中x=___________________。（2）二氧化碳会引起温室效应。某纳米纤维催化剂可将二氧化碳转化为液体燃料甲醇（CH3OH），其微观示意图如下（图中的微粒恰好完全反应）。①该反应中涉及到的单质的化学式为________________。②写出该化学反应方程式：________________。
【答案】（1）①Al3+②三（或3）Al2O3③8（2）①H2②3H2+CO2催化剂CH3OH+H2O【解析】（1）①铝原子核内有13个质子，核外有3个电子层，各层分别容纳2、8、3个电子，所以C粒子的符号为Al3+；②依据质子数不同元素种类不同，由图示可知ABCD微粒中共有质子数是8、13、18的三种元素；阳离子是质子数大于核外电子数，故C是带有三个正电荷的铝离子，符号为Al3+，根据A的质子数等于核外电子数可知，A是氧原子，故所形成的化合物的化学式为Al2O3；③由于原子中质子数与核外电子数相等，观察可知该微粒的质子数是18，是具有稳定结构的氩原子，所以核外电子数也应为18，所以X为8。①由图可知，甲为单质，所以答案为H2；②该反应的化学方程式为3H2+CO2催化剂CH3OH+H2O。14.（2021·南充）化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。（1）杂交水稻之父袁隆平说“人就像一粒种子，要做一粒好的种子”。水稻种子的主要成分为淀粉，淀粉属于____________营养物质。A.蛋白质B.糖类C.油脂D.维生素（2）碱性甲烷燃料电池具有低污染、高效率等特点，是一种很有前途的能源利用方式。①电池总反应方程式为，则X的化学式为________________。②K2CO3属于_______________类化合物（填物质类别），其中碳元素化合价为________________。（3）4500L氧气可加压装入容积为30L钢瓶中，其原因是________________（从微观角度解释）。（4）在农业生产中，改良酸性土壤（硫酸型酸雨所致），通常加入________________，以中和其酸性，反应的化学方程式为________________，该反应属于________________（填基本反应类型）。【答案】（1）B（2）①H2O②盐+4（3）分子间有间隔（4）熟石灰（氢氧化钙/Ca(OH)2）H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O复分解反应【解析】（1）淀粉属于糖类。①根据质量守恒定律，可推断出X的化学式为H2O；②碳酸钾属于盐类化合物；化合物中正负化合价的代数和为零，K2CO3中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，则碳元素的化合价为+4。（4）改良酸性土壤通常加入熟石灰以中和酸性，反应的方程式为H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O，该反应属于复分解反应。15.（2021·南充）右图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，根据右图回答下列问题。（1）P点的含义是________________。（2）t2°C时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是________________。（3）t1℃时，将25ga物质加入到100g水中，充分搅拌溶解后恢复到原温度，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是________________（最简整数比）。
（4）t2℃时，将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是________________。A.都是饱和溶液B.溶质质量分数大小关系是：b>a>cC.析出晶体质量最多的是a【答案】（1）t1 °C时，a、c两物质的溶解度相等且为20g（2）a>b>c（3）1:5（4）BC【解析】（1）P点的含义是t1 °C时，a、c两物质的溶解度相等且为20g。（2）由图可知，t2 °C时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c。（3）所得溶质与溶剂的质量比为20：100=1:5。（4）由题可知，t2 °C时，a、b、c三种物质的溶液都是等质量的饱和溶液，所以降温至t1 °C时，a、b的溶解度下降了而c溶解度上升了，所以a、b为饱和溶液，c为不饱和溶液。16.（2021·南充）金属材料与人类生活息息相关，请回答下列问题。（1）钛元素在元素周期表中的信息如右图所示，则钛的相对原子质量是________________。（2）家用台灯通常采用铜质插头，是利用金属铜的________________性。（3）我国是最早采用湿法炼铜的国家，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是________________。（4）将一定质量的Zn片加入AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，则滤渣中一定含有的金属是________________；若滤液显蓝色，则滤液中溶质一定有________________。【答案】（1）47.87（2）导电（3）Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（4）AgCu(NO3)2、Zn(NO3)2【解析】（1）由图可知，钛元素的相对原子质量为47.87。（2）家用台灯通常采用铜质插头，是利用了铜的导电性原理。（3）铁与硫酸铜反应的化学方程式为Fe+CuSO4==FeSO4+Cu。（4）将一定质量的Zn片加入AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，则锌先与硝酸银溶液反应，置换出银，再与硝酸铜溶液反应置换出铜，充分反应后过滤，则滤渣中一定含有银，可能含有锌和铜；如果滤液显蓝色，则滤液中溶质一定有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2。三、科普阅读理解（本大题包括1个小题，共10分）17.（2021·南充）阅读下面科普短文。2020年3月8日，面对口罩核心材料熔喷布的需求井喷，国务院国资委指导推动相关中央企业加快生产线建设，为新冠肺炎疫情防控提供保障。熔喷布主要以聚丙烯【（C3H6）n】为原料，纤维直径可以达到1~5微米，具有独特的毛细结构超细纤维，从而使熔喷布具有很妤的过滤性、屏蔽性、绝热性和吸油性，是良好的口罩材料。聚丙烯是丙烯（C3H6）的聚合物。全球丙烯的工业化生产工艺主要有裂解法、催化裂化法（FCC）、甲醇制烯烃（MTO/MTP）、丙烷脱氲（PDH和烯烃歧化法等。我国和全球丙烯的工业化生产工艺方法及份额分别如图1、图2所示：
中国丙烯产能扩张速度稳定，未来产能增量以PDH为主。因PDH的主要成本来自于原料丙烷，丙烷价格越低麇，项目盈利越可观。因此丙烯作为化工领域中重要的基础原料产品，合理布局及发展烯烃产业结构尤为重要。据文章内容，回答下列问题。（1）口罩的核心材料熔喷布主要以_____________为原料，它是有机合成材料，而日常生活中用得最多的有机合成材料是塑料、____________、合成橡胶。（2）熔喷布是良好的口罩材料，是因为它具有很好的_______、_______等优点（任写两点）。（3）写出丙烯完全燃烧的化学方程式___________________。（4）一定条件下，丙烷气体（C 3H8）分解可以制得丙烯气体，写出该反应的化学方程式_________________。（5）我国生产丙烯份额最多的方法是：_________________；由图2可知2015-2025年，全球各地区采用裂解和FCC生产丙烯份额均有下降趋势，而_________________工艺法所产丙烯份额有逐步上升趋势。【答案】(1)聚丙烯或(C3H6)n合成纤维（2）过滤性、屏蔽性、绝热性和吸油性（3）2C3H6+9O2点燃6CO2+6H2O （4）C3H8一定条件C3H6+H2（5）催化裂化丙烷脱氢或PDH【解析】（1）口罩的核心材料熔喷布主要以聚丙烯为原料，而日常生活中用得最多的有机合成材料是塑料、合成纤维、合成塑胶。（2）熔喷布具有很好的过滤性、屏蔽性、绝热性和吸油性。（3）丙烯完全燃烧的化学方程式为2C3H6+9O2点燃6CO2+6H2O。（4）该反应的化学方程式为C3H8一定条件C3H6+H2。（5）我国生产丙烯份额最多的方法是催化裂化﹔2015-2025年，全球各地区采用裂解和FCC生产丙烯份额均有下降趋势，而丙烷脱氢或PDH工艺法所产丙烯份额有逐步上升趋势。四、科学探究实验（本大题包括1个小题，共14分）18.（2021·南充）（1）下图为实验室制取并收集气体的装置图，请回答下列问题。
①仪器a的名称是_________________。②若用A装置制取氧气，写出对应的化学方程式_________________。③若需收集一瓶较纯净的氧气，应选用的装置是_________________（填装置序号）。④若用C装置收集一瓶二氧化碳气体，其验满的方法是_________________。⑤二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体，比空气的密度大，易溶于水且与水反应。若用F装置收集二氧化硫气体，则气体应从_________________（填“b”或“c”）端导入。（2）电解饱和食盐水可以制得氢氧化钠、氯气（Cl2）和氢气，并进而生产具有消毒、漂白作用的漂白液。①粗盐中的难溶性杂质可通过溶解、_________________操作除去，以免破坏电解装置。②写出电解饱和食盐水的化学方程式_________________。③某同学想知道某一瓶放置一段时间的漂白液是否变质，设计了下列探究实验。【查阅资料】Ⅰ.制取漂白液（有效成分为NaClO）的原理：。Ⅱ.在空气中NaClO易发生反应：，HClO能使有色布条褪色，且HClO含量越高，漂白效果越好；HClO易分解，分解后丧失漂白作用。Ⅲ.Ca（ClO）2易溶于水。【提出问题】放置一段时间的漂白液是否变质？【提出猜想】猜想1：未变质，溶液中主要成分为NaCl、NaClO；猜想2：部分变质，溶液中主要成分为NaCl、NaClO、Na2CO3；猜想3：全部变质，溶液中主要成分为NaCl、Na2CO3。【实验探究】实验操作实验现象实验结论a.取适量该溶液于烧杯中，放入有色布条____________猜想3不成立b.另取适量该溶液于试管中，滴入适量氯化钙溶液产生白色沉淀猜想_____成立写出实验操作b中产生白色沉淀的化学方程式_________________。【拓展应用】由【查阅资料】和右图可知，需控制pH约为__________时（填整数），漂白液具有最佳漂白能力。【答案】(1)①锥形瓶②2KClO32KCl+3O2↑③E ④将燃着的木条平放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满⑤c(2)①过滤②2NaCl+ 2H2O通电或电解 2NaOH +H2↑+Cl2↑③【实验探究】a.有色布条褪色 b. 2 Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl【拓展应用】5【解析】(1)②A装置制取氧气的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑。③若需收集一瓶较纯净的氧气， 应选用的装置是E 。
④若用C装置收集一瓶二氧化碳气体，其验满的方法是将燃着的木条平放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满。⑤二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体，比空气的密度大，易溶于水且与水反应。若用F装置收集二氧化硫气体，则气体应从c端导入。（2）①粗盐中的难溶性杂质可通过溶解、 过滤操作除去，以免破坏电解装置。②电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl+ 2H2O通电或电解 2NaOH +H2↑+Cl2↑。【实验探究】由给出的实验结论可知猜想3不成立，所以漂白液并为全部变质，所以实验现象为有色布条褪色；由出现的实验现象为产生白色沉淀可知，产生了碳酸钙，所以证明了猜想二成立；产生白色沉淀的化学方程式为 Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl。【拓展应用】由图可知，当pH为5时，含氮物质中HClO的质量分数最高。19.（2021·南充）N4O6是科学家发现的一种新型火箭燃料。试计算：（1）N4O6中氮元素和氧元素的质量比是_________（最简整数比）。（2）152gN4O6中氮元素的质量是_____________g。【答案】（1）7：12（2）5620.（2021·南充）某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，先将10g样品放入烧杯中，再把100g稀盐酸分5次加入该样品中（该实验条件下，杂质不与酸反应，也不溶解于水，忽略稀盐酸挥发），得实验数据如右表格。稀盐酸的质量充分反应后剩余固体的质量第一次加入20g8g第二次加入20g6g第三次加入20g4g第四次加入20g2g第五次加入20g2g（1）10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数是___________________。（2）求稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）【答案】 (1) 80%（2）解:设20g稀盐酸中溶质的质量为x。CaCO3+2HCl = CaCl2 +CO2↑+ H2O100 732g x1002g=73xx=1.46g稀盐酸中溶质质量分数= 1.46g20g×100%= 7.3%。答:稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
