威海市2021年初中学业考试化学温馨提示：1.本卷共7页，共70分，考试时间80分钟。2.所有答案必须涂、写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23C1-35.5亲爱的同学:化学是中心的科学，认识自然高不开化学；化学是基础的科学，几乎所有的应用科学都以化学为基础；化学是实用的科学，创造有用物质、消除有害物质、获得新型能源都要化学，化学使物质更丰富、生活更美好。在下面的时间里，相信你能用学到的知识、方法和观念交出满意的答卷！一、选择（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1.（2021·威海）下列关于物质组成和构成的认识，不正确的是（）A.看似庞杂无序的化学物质均统一于种类有限的元素之中B.“元素论”和“原子-分子论”是物质科学的基石，是科学和哲学的重要思想工具C.核外电子特别是外层电子，是决定原子间作用方式的重要原因D.跟卢瑟福原子模型比较，道尔顿原子模型不科学，对科学发展的贡献不大【答案】D【解析】科学的发展道路是曲折的，不管成功与失败，对后人都有启示作用；1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论；1904年汤姆生提出的葡萄干面包原子模型；1911年卢瑟福提出原子结构行星模型；1913年玻尔提出轨道式原子模型。2.（2021·威海）下列关于物质及变化的认识，正确的是（）A.电子、光子、量子属于化学物质B.化学变化有可能创造出世界上原来不存在的物质C.任何变化都遵循质量守恒定律D.只有通过化学变化才能获得物质和能量【答案】B【解析】电子、光子、量子属于微观粒子，任何化学变化都遵循质量守恒定律，通过物理变化也可以获得物质和能量。3.（2021·威海）下图为某反应的微观示意图，有关说法正确的是（）A.反应中丙、丁的化学计量数之比为1:1B.反应前后各元素的化合价没有改变C.反应中物质乙发生还原反应D.反应前后甲、丁的质量比为1:1
【答案】C【解析】该反应的化学方程式是2CO+2NO催化剂2CO2+N2，反应中丙、丁的化学计量数之比为2:1，反应前后氮元素的化合价发生改变；反应中物质乙中氧元素被夺去，发生还原反应；反应前后甲、丁的质量比为（2×28）:（14×2）=2：1.4.（2021·威海）下列物质的分类正确的是（）A.复合肥：硝酸钾、磷酸二氢铵、磷酸二氢钾B.合金：黄铜、青铜、氧化铜C.无机非金属材料：陶瓷、水泥、玻璃钢D.碱：火碱、纯碱、小苏打【答案】A【解析】氧化铜是氧化物，不属于合金；玻璃钢属于复合材料，不属于无机非金属材料；纯碱、小苏打属于盐，不属于碱。5.（2021·威海）下列事实能用金属活动性解释的是（）①铝制品比铁制品耐腐蚀②用硫酸铜溶液和铁制取铜③用稀盐酸除铁锈④金属铜不能与稀硫酸反应A.①②B.①②③C.②④D.①②④【答案】C【解析】铝比较活泼，在空气中就能够与氧气形成致密的氧化膜，铁不如铝活泼，生成的铁锈加速了铁的锈蚀，铝制品比铁制品耐腐蚀，不能用金属活动性解释；用稀盐酸除铁锈，是酸与金属氧化物反应，不能用金属活动性解释。6.（2021·威海）下列宏观现象的微观解释，不正确的是（）A.含有酚酞的烧碱溶液中加入稀硫酸，红色消失——氢离子与氢氧根离子结合成水分子B.水银温度计放入热水中，水银柱升高——原子体积受热变大C.一氧化碳有毒，二氧化碳无毒——不同种分子化学性质不同D.硝酸银溶液中滴入氯化钠溶液，产生沉淀——银离子与氯离子结合成难溶性氯化银【答案】B【解析】水银温度计放入热水中，水银柱升高，说明原子之间的间隔增大，原子的体积不变。7.（2021·威海）下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）A.用生石灰做干燥剂B.用75%的酒精溶液对皮肤消毒C.用活性炭除去自来水中的异味和色素D.用白醋除去水壶中的水垢【答案】C【解析】用生石灰做干燥剂，是生石灰与水反应，利用的是化学性质；用75%的酒精溶液对皮肤消毒，是病菌表皮蛋白质发生变性，利用的是化学性质；用活性炭除去自来水中的异味和色素，利用活性炭的吸附性，利用的是物理性质；用白醋除去水壶中的水垢，是醋酸与水垢的主要成分发生化学反应，利用的是化学性质。8.（2021·威海）如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A.t1℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数大于乙的饱和溶液溶质质量分数B.t1℃时，15g甲加入50g水，充分溶解得到65g溶液C.将t2℃甲、乙的饱和溶液升温后，溶质质量分数：甲>乙D.甲中含有少量乙，可以用降温结晶的方法提纯甲【答案】D【解析】t1℃时，甲的溶解度<乙的溶解度，甲饱和溶液溶质质量分数<乙的饱和溶液溶质质量分数；t1℃时，15g甲加入50g水，充分溶解只能够得到60g溶液，因为只有10g甲溶解；t2℃时甲、乙的溶解度相等，饱和溶液升温后，溶质质量分数是甲=乙；甲的溶解度受温度的影响较大，甲中含有少量乙，可以用降温结晶的方法提纯甲。9.（2021·威海）为探究某块状固体的成分，小华做了如下图所示的实验，根据实验结果推理获得的结论不正确的是（）A.由实验①中有气泡产生，可推断固体中肯定含有碳酸盐B.由实验②中酚酞试液不变色，可推断固体中不含可溶性碱性物质C.由实验③中有烧焦羽毛的气味，可推断固体中含有蛋白质D.由实验②中酚酞试液不变色、实验④中试液变红色，可推断固体灼烧后生成新物质【答案】A【解析】与食醋反应产生气泡，不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属。10.（2021·威海）下列除杂方法（括号内为杂质），正确的是（）序号混合物除杂方法ACO2（HCl）将混合气体依次通过浓NaOH溶液、浓硫酸BCu（CuO）将混合物灼烧CNaNO3固体（NH4NO3）加适量的熟石灰研磨DNa2SO4溶液（H2SO4）加适量的碳酸钠溶液【答案】D【解析】氢氧化钠溶液不仅能与氯化氢反应也能与二氧化碳反应；将混合物灼烧，铜与氧气反应，氧化铜没有变化；加适量的熟石灰研磨，硝酸铵与氢氧化钙反应，生成硝酸钙，属于新的杂质。二、填空与简答（本大题共4小题，共44分）11.（2021·威海）（13分）焰火中的化学五光十色的焰火让人叹为观止。焰火中的白光主要是由金属镁燃烧产生。下图是有关微粒的结构示意图，请回答下列问题:
（1）燃烧前图中属于原子的有（填序号），属于阴离子的有（填序号）。氧原子（填“能”或“不能”）直接构成物质。保持金属镁化学性质的微粒是（填符号）。（2）燃烧中在空气中点燃镁条，镁主要跟氧气反应，还能跟氮气反应生成少量氮化镁（氮元素显-3价）。①镁跟氮气反应的微观实质是，镁跟氮气反应的化学方程式为，所属基本反应类型为。②焰火中燃烧金属镁是把能转化为能。（3）燃烧后氧化镁能跟盐酸反应生成氯化镁，要把氯化镁中的镁元素重新分配到其它物质中，从化学变化中镁元素化合价是否改变的角度，反应可分为两类，请举例说明（用化学方程式表示）和。但无论化学反应多么复杂，从宏观看不会消失，从微观看不会消失。【答案】（1）BCE（错答不得分，漏答得0.5分。下同）DF不能Mg（2）①镁原子失去电子变成镁离子，氮原子得到电子变成氮离子，镁离子与氮离子结合生成氮化镁化合反应②化学光（3）元素原子【解析】（1）原子中，质子数=电子数，BCE属于原子；阴离子中，质子数<电子数，DF属于阴离子；氧原子不能直接构成物质，保持金属镁化学性质的微粒是镁原子，符号是Mg。（2）镁不仅能跟氧气反应，还能跟氮气反应生成少量氮化镁（氮元素显-3价）；①镁跟氮气反应的微观实质是镁原子失去电子变成镁离子，氮原子得到电子变成氮离子，镁离子与氮离子结合生成氮化镁；镁跟氮气反应的化学方程式为，属于化合反应；②焰火中燃烧金属镁是化学能转化为光能；（3）根据化合价是否改变，可以将化学反应分为两类，一是化合价改变的，如；二是化合价不发生改变的，如；但无论化学反应多么复杂，从宏观看元素不会消失，从微观看原子不会消失。12.（2021·威海）（9分）碳中和，中国在行动人类在向大自然获取物质和能源的过程中，对物质的循环产生影响。有研究表明，大气中的碳元素只占地球碳总量的0.0000319%。通常，这部分碳是通过自然界中的碳循环（包括大气、海洋、地表生物、火山爆发等）实现平衡。由于人类过度开采使用地下碳（主要是化石燃料），导致工业革命以来碳排放量急剧增加，正是这部分碳打破了大气中二氧化碳的平衡。为减缓温室效应，我国政府向世界庄严承诺，中国将在2060年前实现碳中和，请回答以下问题：
（1）“碳循环”与“碳中和”中的“碳”，含义是否相同？。为什么？。（2）有人认为碳循环过程中碳元素的化合价始终保持不变，你认为是否正确？，你的证据是（用化学方程式表示）。（3）碳循环中的关键物质——二氧化碳①天然气的主要成分是甲烷，若每个家庭每天平均消耗甲烷0.32kg，按三亿个家庭计算，每天向大气中排放kg二氧化碳（假设甲烷完全燃烧）。②沼气的主要成分也是甲烷，是利用植物秸秆等废物发酵而成。为解决能源需求跟气候变暖之间的矛盾，有学者建议：用沼气替代天然气，这样就不会额外增加二氧化碳的排放量。请你解释其中的道理。③某研究机构发明了转化大气中二氧化碳的技术。方法一：在一定条件下，二氧化碳和氢气反应生成甲醇（CH3OH）和水，用甲醇生产人造纤维：方法二：将二氧化碳转化为甲醇后用作燃料。这两种转化方法对大气中二氧化碳含量的影响是（填“增加”“减少”“不影响”）：方法一；方法二。【答案】（1）否（或不相同）前者指碳元素，后者指二氧化碳（2）否（或不正确）C+O2点燃CO2（3）①264000000（2.64×108或2.64亿）②沼气燃烧产生二氧化碳，植物光合作用吸收二氧化碳，形成碳循环，不会额外增加碳排放量③减少不影响【解析】（1）“碳循环”与“碳中和”中的“碳”，含义不相同，前者指碳元素，后者指二氧化碳。（2）碳循环过程中碳元素的化合价也可能发生变化，如碳燃烧生成二氧化碳化合价就发生了改变，化学方程式是C+O2点燃CO2。（3）①天然气的主要成分是甲烷，每个家庭每天平均消耗甲烷0.32kg，设每个家庭每天向大气中排放二氧化碳的质量是x。CH4+2O2点燃CO2+2H2O16440.32kgx三亿个家庭每天向大气中排放二氧化碳的质量是：0.88kg×3亿=2.64亿；②沼气燃烧产生二氧化碳，植物光合作用吸收二氧化碳，形成碳循环，不会额外增加碳排放量；③方法一能够减少大气中二氧化碳的含量，方法二大气中二氧化碳的含量不影响。13.（2021·威海）（16分）探秘火星上的化学物质2021年5月15日，我国自主研制的天问一号搭载祝融号火星车，成功登陆火星。研究表明，火星上有大气，但总量很小，密度只有地球空气的1%左右，主要成分是二氧化碳，年平均气温-55℃，冬季最低至-133℃，夏季最高至27℃。火星地表没有发现水，但地表下发现有水冰的痕迹，并有大量干冰。土壤及岩石中含有的无机盐跟地球相似，表层土壤主要为氧化铁。到目前为止，火星上还没有发现生命迹象。（1）下表是火星大气及土壤的部分成分。请你完善下表信息：成分二氧化碳氮气氩气氧气水蒸气碳酸钙构成微粒（写符号）体积分数95.3%2.7%1.6%0.15%0.03%/（2）已知干冰在-78.5℃升华。一年四季火星大气中二氧化碳的含量波动较大，原因是。（3）移居火星是人类的梦想，根据题中信息回答：跟地球相比，火星上没有或含量不足以支持人类生命活动的基本物质有哪些？。
（4）要在太空中制取氧气、水和铁，有关物质的信息如下：资料1.用铁酸镍（NiFe2O4）做催化剂，用舱外太阳能电池发电，通电分解二氧化碳可生成氧气和碳。资料2.氮气的沸点-196℃：氢气的沸点-253℃。肼（分子式为N2H4，读音：jing）的沸点114℃：肼是一种无色、易挥发、有刺激性气味的油状液体，有腐蚀性，能腐蚀玻璃和橡胶，有剧毒。肼是航空器上常用的燃料。请根据提供的信息，探究制取氧气、水和铁的方法。①在密闭的太空舱中，用资料1中的方法制备氧气的优点是，该反应的化学方程式为。②肼在氧气中燃烧是否有可能获得水？请说明理由。，。③已知肼在金属铂（Pt）的催化作用下，常温即可分解产生氢气和氮气，反应的化学方程式为。写出从氢气、氮气混合气体中分离出氢气的依据。分离出的氢气在氧气中燃烧可制得水。④根据资料2中肼的性质，在使用肼制取氢气时，为保障安全，需要注意的问题有。⑤以资料1中二氧化碳分解产生的碳、火星大气中的二氧化碳和火星土壤中的氧化铁为原料制备金属铁，反应的化学方程式为。【答案】（1）（共3分，每空0.5分）CO2N2ArO2H2OCa2+、CO32-（2）火星上一年四季温差很大，温度高于-78.5℃时，干冰转化为气态二氧化碳，温度低于-78.5℃时，大气中的二氧化碳又变为干冰（3）水、氧气、糖类、油脂、蛋白质、维生素（错答、答1-2种不得分。答3-5种，得1分，答6种得2分）（4）①不仅能获得氧气，还能消除宇航员呼出的二氧化碳，②是（或有可能）反应物为肼和氧气，含有氢元素和氧元素，依据化学反应前后元素种类不变，生成物中可能有水③氢气和氮气的沸点不同④防止肼泄漏，反应容器不能用玻璃、橡胶制品（共2分，答两条即可，每条1分）⑤（共2分，每个方程式1分）（或，2分）【解析】（1）二氧化碳、氮气、氧气、水蒸气是由分子构成的，构成微粒分别是CO2、N2、O2、H2O，氩气是由原子构成的，构成微粒是Ar；碳酸钙是由离子构成的，构成微粒是Ca2+、CO32-。（2）一年四季火星大气中二氧化碳的含量波动较大，原因是火星上一年四季温差很大，温度高于-78.5℃时，干冰转化为气态二氧化碳，温度低于-78.5℃时，大气中的二氧化碳又变为干冰。（3）跟地球相比，火星上没有或含量不足以支持人类生命活动的基本物质有水、氧气、糖类、油脂、蛋白质、维生素等等。（4）①用资料1中的方法制备氧气的优点是不仅能获得氧气，还能消除宇航员呼出的二氧化碳，化学方程式是；②肼在氧气中燃烧有可能获得水，这是因为反应物为肼和氧气，含有氢元素和氧元素，依据化学反应前后元素种类不变，生成物中可能有水；③肼在金属铂的催化作用下，分解产生氢气和氮气，化学方程式为；根据氢气和氮气的沸点不同，可从氢气、氮气混合气体中分离出氢气；④根据资料2中肼的性质，在使用肼制取氢气时，为保障安全，需要注意的问题有防止肼泄漏，反应容器不能用玻璃、橡胶制品等；⑤二氧化碳分解产生的碳与火星大气中的二氧化碳和火星土壤中的氧化铁为原料制备金属铁，化学方程式为
（或）。14.（2021·威海）（6分）证据推理（1）在探究碱的性质时，用到了氢氧化钾，小铭在整理实验台时发现，盛有氢氧化钾固体的试剂瓶没有盖上瓶盖。他认为瓶中氢氧化钾已有部分变质，他推理的依据是（用化学方程式表示）。要证明氢氧化钾部分变质，请写出实验步骤、可能的现象及相关推理。（2）小铭在切圆葱时眼睛被刺激而流泪。小铭想：为什么圆葱会释放出催泪的物质？这种“催人泪下”的物质有什么性质？小铭查阅资料得知：①圆葱被切开时因破坏了细胞组织，生成了多种挥发性的能刺激眼睛的物质（其中含有少量SO3，这些挥发性物质是“催人泪下”的元凶。②SO3跟CO2的化学性质相似。请你运用类比推理，写出三氧化硫跟水反应的化学方程式。若要避免切圆葱时眼睛流泪，请你给出两条建议，、。【答案】（1）取少量样品于试管中，加水溶解，向溶液中滴加过量氯化钙溶液，有白色沉淀产生，证明含有碳酸钾，（1分）静置，取上层清液，滴加无色酚酞试液，若溶液变红，证明部分变质（1分）（2）圆葱放在水中切（或菜刀蘸水切）圆葱放在冰箱冷藏后再切（或圆葱放在苏打水中切）【解析】（1）氢氧化钾是一种碱，能够与二氧化碳反应生成碳酸钾与水，化学方程式是2KOH+CO2==K2CO3+H2O；要证明氢氧化钾部分变质，取少量样品于试管中，加水溶解，向溶液中滴加过量氯化钙溶液，有白色沉淀产生，证明含有碳酸钾，（1分）静置，取上层清液，滴加无色酚酞试液，若溶液变红，证明部分变质。（2）三氧化硫与水反应生成硫酸，化学方程式是；要避免切圆葱时眼睛流泪，给出的建议是圆葱放在水中切（或菜刀蘸水切），或圆葱放在冰箱冷藏后再切（或圆葱放在苏打水中切）。三、计算（本大题共1小题，共6分）15.（2021·威海）（6分）为测定某盐酸的溶质质量分数，取200g样品于烧杯中，将50g碳酸钠溶液分为5等份，分5次加入盛有样品的烧杯中。测出每次反应后溶液的总质量，实验数据如下表：第一次第二次第三次第四次第五次加入Na2CO3溶液的质量10g10g10g10g10g反应后溶液的质量208.9g217.8g226.7g235.6g245.6g请根据实验数据计算盐酸的溶质质量分数。【答案】解：根据表中数据分析得知，完全反应产生二氧化碳的质量为设废液中氯化氢的质量为x7344x4.4gx=7.3g
答：盐酸的溶质质量分数为3.65%。2021年广西北部湾经济区初中学业水平考试化学（考试时间：90分钟满分：100分）注意：本试卷分为试题卷和答题卡两部分，答案一律填写在答题卡上，在试题卷上作答无效；考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23K-39Mn-55Ba-137第I卷（选择题共40分）一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑）1.（2021·广西北部湾）下列铁的性质中，属于化学性质的是（）A.银白色B.导热性C.延展性D.易锈蚀【答案】D2.（2021·广西北部湾）下列物质，由原子直接构成的是（）A.水B.铜C.氢气D.氯化钠【答案】B【解析】水、氢气是由分子构成的，铜是由原子构成的，氯化钠是由离子构成的。3.（2021·广西北部湾）2020年华为公司推出全球首款采用塑料制作柔性屏幕的5G折叠手机，塑料属于（）A.天然材料B.金属材料C.合成材料D.复合材料【答案】C【解析】塑料、化纤、合成橡胶属于合成材料。4.（2021·广西北部湾）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A.食盐B.面粉C.泥土D.花生油【答案】A【解析】食盐溶于水能够形成溶液，面粉、泥土、花生油不溶于水，不能形成溶液。5.（2021·广西北部湾）下列有关实验基本操作，正确的是（）A.滴加液体B.倾倒液体C.取固体药品D.量取液体【答案】A【解析】倾倒液体时，瓶塞不能正放，标签要对着手心，口对口紧挨着倾倒；取固体药品，要用药匙或镊子，不能用手拿；量取液体，不能仰视读数，造成读数不准确。6.（2021·广西北部湾）下列有关空气成分的说法，错误的是（）A.氮气常用作保护气B.氧气约占空气体积的21%C.洁净的空气是纯净物D.空气的主要成分是氮气和氧气【答案】C【解析】洁净的空气不含有其他杂质，仍旧是混合物。7.（2021·广西北部湾）下列物质的俗称与化学式，不对应的是（）A.水银——HgB.酒精——C2H5OHC.生石灰——CaOD.熟石灰——CaCO3【答案】D【解析】氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，化学式是Ca(OH)2。
8.（2021·广西北部湾）下列有关化学用语的叙述，正确的是（）A.Ne：表示氖气B.C60：表示60个碳原子C.2N：表示2个氮分子D.Fe3+：表示3个铁离子【答案】A【解析】C60表示1个该物质分子中含有60个碳原子，2N表示2个氮原子，Fe3+表示1个铁离子带3个单位的正电荷。9.（2021·广西北部湾）中学生应有一定的安全常识。下列意外事故的处理方法错误的是（）A.遇到室内起火，迅速打开门窗通风B.图书馆内图书起火，可用二氧化碳灭火器灭火C.发现火势较大或有蔓延趋势的火灾，立即拨打119火警电话D.遭遇火灾险情时，用湿毛巾捂住口鼻等方式跑离着火区域【答案】A【解析】室内起火，不能立即打开门窗，以防空气流通造成火势蔓延。10.（2021·广西北部湾）钛和钛合金是制造飞机的重要材料，钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素的化合价为（）A.+2B.+3C.+4D.+5【答案】C【解析】钛酸亚铁中，铁显+2价，氧显-2价，则钛元素的化合价为+4价。11.（2021·广西北部湾）下列有关碳和碳的氧化物的说法，正确的是（）A.焦炭能用于冶金工业，是因为其具有氧化性B.在一定条件下，一氧化碳与二氧化碳可以相互转化C.碳具有可燃性，木炭在空气中燃烧只生成二氧化碳D.高温条件下，一氧化碳与氧化铁发生的反应属于置换反应【答案】B【解析】焦炭具有还原性，能用于冶金工业；碳具有可燃性，木炭在空气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧，生成一氧化碳；高温条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁与二氧化碳，不属于置换反应。12.（2021·广西北部湾）连花清瘟胶囊具有清瘟解毒，宣肺泄热的功效。其成分中含有一种名为绿原酸的物质，下列有关绿原酸（C16H18O9）的说法正确的是（ ）A.绿原酸是由三种元素组成B.绿原酸的相对分子质量是354gC.绿原酸中氢元素的质量分数最大D.绿原酸由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成【答案】A【解析】绿原酸是由三种元素组成的，是由绿原酸分子构成的，1个绿原酸分子是由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成的；绿原酸的相对分子质量的单位是“1”，不是“g”；绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×16）：（1×18）：（16×9）=32：3：24，则绿原酸中碳元素的质量分数最大。13.（2021·广西北部湾）下列说法错误的是（）A.pH<5.6的降雨称为酸雨B.工业上，常用过滤法、沉淀法和中和法等方法处理污水C.钾肥可以促进农作物生长，增强农作物的抗寒、抗旱能力D.推广使用新能源汽车，可以部分解决化石能源面临耗尽的问题【答案】C【解析】磷肥可以促进农作物生长，增强农作物的抗寒、抗旱能力。14.（2021·广西北部湾）下列化学方程式与客观事实相符，且书写完全正确的是（）A.用过氧化氢溶液制氧气：B.铁丝在氧气中燃烧：C.用稀硫酸除铁锈：
D.用澄清石灰水检验二氧化碳：【答案】D【解析】用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式是2H2O2MnO22H2O+O2↑；铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是3Fe+2O2点燃Fe3O4；用稀硫酸除铁锈的化学方程式是3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+6H2O。15.（2021·广西北部湾）下列有关硫酸的认识或做法，正确的是（）A.组成：硫酸溶液中H+和的数目相同B.性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应C.用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等D.生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放【答案】C【解析】硫酸溶液中H+和的个数比是2:1，稀硫酸不能与CO2、SO2等非金属氧化物反应，含硫酸的工业废水，要用熟石灰处理达标再排放。16.（2021·广西北部湾）有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A.X、Y、ZB.Z、Y、XC.Y、X、ZD.X、Z、Y【答案】A【解析】把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应，说明活动性是X>Y；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化，说明活动性是Y>Z；这三种金属的活动性由强到弱的顺序为X、Y、Z。17.（2021·广西北部湾）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（）A.无色溶液中：K+、Na+、、B.酸性溶液中：Mg2+、Na+、、Cl-C.pH=11溶液中Zn2+、Ba2+、、Cl-D.含有大量Ba2+的溶液中：K+、、、【答案】B【解析】A组溶液中呈紫红色，不是无色溶液；C组pH=11溶液中含有氢氧根离子，氢氧根离子与Zn2+不能共存，生成氢氧化锌白色沉淀；D组Ba2+与不能共存，生成硫酸钡白色沉淀。18.（2021·广西北部湾）一瓶含有Na+、Cl-、OH-、的溶液，现仅用一份样品溶液，选用下列提供的试剂与操作，逐一检验出其中的三种阴离子，正确的顺序是（）①过滤②滴加足量AgNO3溶液③滴加足量Ba（NO3）2溶液④滴加足量Mg（NO3）2溶液A.②①③①④B.②①④①③C.③①④①②D.④①③①②【答案】C【解析】检验Cl-、OH-、分别选择硝酸银溶液、硝酸镁溶液、硝酸钡溶液，由于硝酸银溶液与三种离子都生成白色沉淀，硝酸镁溶液与碳酸根离子、氢氧根离子生成白色沉淀，所以先检验碳酸根离子，再检验氢氧根离子，最后检验氯离子；正确的实验操作顺序是③①④①②。19.（2021·广西北部湾）下列说法正确是（）A.化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂B.使澄清石灰水变浑浊的变化一定是化学变化C.Na+、C1-的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子D.一定温度下，将某物质的饱和溶液转化为不饱和溶液时，溶液中溶质质量可能增加【答案】D【解析】化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能是杂质；使澄清石灰水变浑浊的变化不一定是化学变化，如加热饱和的石灰水也会变浑浊；Na+、C1-的最外层电子数均为8，但最外层电子数为8的粒子不一定是离子，如氖原子的最外层电子数也是8个；一定温度下，将某物质的饱和溶液转化为不饱和溶液时，如果是多加水，少加溶质，溶液中溶质质量可能会增加。20.（2021·广西北部湾）
现有一瓶含杂质的碳酸钠固体（可能含有碳酸钙、硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种）。为了判断该固体的组成成分，进行以下实验：取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；然后再往上述烧杯中逐滴加入稀硝酸至过量，不断搅拌，烧杯中的固体质量随加入稀硝酸质量的变化情况如右下图所示，正确的是（）A.B→C段对应溶液pH逐渐变大B.B点对应溶液中可能含有的溶质是硝酸钙、硫酸钠C.C点对应溶液中一定含有的阳离子是H+、Na+、Ba2+D.原固体中可能含有碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠【答案】C【解析】取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解，说明含有难溶物质，可能出现的难溶物质包括碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡；往上述烧杯中逐滴加入稀硝酸至过量，不断搅拌，固体一开始不变化，说明溶液中含有能够与硝酸反应的物质，可能包括碳酸钠、氢氧化钠；过一会，固体开始减少，说明含有溶于酸的难溶物质，如碳酸钙、碳酸钡；最后固体质量不再改变，说明含有不溶于酸的硫酸钡；B→C段对应溶液pH逐渐变小；A→B段可观察到的现象是固体部分溶解，有气泡冒出，B点对应溶液中含有的溶质是硝酸钠、硝酸钡，可能含有硝酸钙；C点对应溶液中一定含有的阳离子是H+、Na+、Ba2+；原固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有碳酸钙、氢氧化钠。第Ⅱ卷（非选择题共60分）二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）21.（2021·广西北部湾）持续防疫，化学助力。（1）起床后，强身健体。晨跑时远远就能闻到花香，说明分子______。（2）上学时，佩戴口罩。制作口罩用的无纺布面料主要是聚丙烯【C3H6）n】，聚丙烯中碳、氢元素的原子个数比为______（填最简整数比）。（3）午餐时，合理膳食。若午餐食谱是：米饭、炒鸡肉、骨头汤。该食谱中富含糖类的食物是______。从营养均衡上看还应补充的食物是______。（4）放学后，消毒杀菌。用于教室消毒的过氧乙酸化学性质不稳定，其分解的化学方程式为：，则X的化学式为______。【答案】（1）分子是不断运动的（2）1:2（3）米饭维生素（4）O2【解析】（1）晨跑时远远就能闻到花香，说明分子是不断运动的。（2）【C3H6）n】聚丙烯中碳、氢元素的原子个数比为3n:6n=1:2。（3）米饭富含糖类，炒鸡肉、骨头汤富含油脂、蛋白质，从营养均衡上看还应补充的食物是富含维生素的食物，如蔬菜、水果等。（4）过氧乙酸分解前后，原子的种类、数量不变，则X的化学式为O2。22.（2021·广西北部湾）（1）据报道，今年第一季度，南宁市成为全国省会城市的“水质冠军”。以下措施，你认为有利于爱护水资源的是______（填写字母编号）。A．全民提高节约用水意识B．应用新技术、新工艺减少污染物的产生C．抑制水中所有动植物的生长D．对污染的水体作处理使之符合排放标准（2）生活中为了降低水的硬度并杀菌、消毒，常用的方法是______。（3）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如右下图所示，请根据图中信息完成下列问题：
①溶解度随温度升高而降低的物质是______。②t3°C时，A物质的溶解度是______。③以下说法正确的是______。A．将A的溶液由t2°C降温到t1°C，一定有晶体析出B．在t3°C时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1°C，所得溶液中溶剂质量最多的是A溶液C．t1°C时将A、B、C三种物质各5g分别加入20g水中充分溶解，所得溶液质量的大小关系为C=B>AD．将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t2°C升温到t3°C，所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是B【答案】（1）ABD（2）煮沸（3）①C②50g③CD【解析】（1）抑制水中所有动植物的生长，不利于爱护水资源。（2）生活中为了降低水的硬度并杀菌、消毒，常用的方法是煮沸。（3）①溶解度随温度升高而降低的物质是C；②t3°C时，A物质的溶解度是50g；③将A的溶液由t2°C降温到t1°C，没有指明为饱和溶液，不一定有晶体析出；t3°C时，C饱和溶液中所含溶剂最多，降温后，溶剂都不发生改变，所得溶液中溶剂质量最多的还是C溶液；t1°C时将A、B、C三种物质各5g分别加入20g水中充分溶解，A物质只能够溶解2g，B、C物质可以完全溶解，所得溶液质量的大小关系为C=B>A；将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t2°C升温到t3°C，C物质溶解度减小，溶质析出，所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是B。23.（2021·广西北部湾）下图是元素周期表部分元素的信息，根据所给信息按要求填空。（1）磷原子的相对原子质量是______，它属于______（填“金属”或“非金属”）元素。（2）写出8号元素的离子符号______。（3）写出由五个原子构成且含有10个质子的分子的物质是______（写名称）。（4）由原子序数为8、11、16三种元素组成的盐是______（写化学式）。【答案】（1）30.97非金属（2）O2-（3）甲烷（4）Na2SO4【解析】（1）磷原子的相对原子质量是30.97，它属于非金属元素。（2）写出8号元素是氧元素，其离子带两个单位的负电荷，离子符号是O2-。（3）由五个原子构成且含有10个质子的分子的物质是甲烷，化学式是CH4。（4）由原子序数为8、11、16三种元素组成的盐是Na2SO4。24.（2021·广西北部湾）在宏观一微观一符号之间建立联系，是化学学科独特的研究方法。（1）图1和图2分别代表碳的两种单质，图2代表的物质是______
（写物质名称），它们的性质存在着明显差异，原因是构成它们的原子______不同。（2）从微观角度分析，图3中过程①表示______的过程，写出图3发生反应的化学方程式______。【答案】（1）石墨排列方式（2）水分子分解为氢原子、氧原子2H2O通电2H2↑+O2↑【解析】（1）金刚石是立体结构，石墨是层状结构，图2代表的物质是石墨；金刚石与石墨的碳原子的结构相同，但碳原子的排列不同，它们的性质存在着明显差异。（2）该反应是水通电生成氢气与氧气，从微观角度分析，图3中过程①表示水分子分解为氢原子、氧原子的过程，②表示原子重新组合为氢分子、氧分子的过程，化学方程式是2H2O通电2H2↑+O2↑。25.（2021·广西北部湾）已知A~G为初中化学常见的七种物质。其中A~E属于五种不同类别的物质，B中只含两种元素，D是一种最常用的溶剂。各种物质间的反应和转化关系如右下图所示（“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。请分析后回答：（1）物质D的名称是__________。（2）D→A的基本反应类型为______反应。（3）B-F发生反应的实验现象是__________________________。（4）物质C所属物质类别是____________。（5）写出G→B的化学方程式_______________________。【答案】（1）水（2）化合（3）产生气泡（4）单质（5）H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl【解析】（1）A~E属于五种不同类别的物质，D是一种最常用的溶剂，D是水，属于氧化物。D能反应生成A，A也能反应生成D,故D为氢氧化钙。B中只含两种元素，可以生成水，B是盐酸，故C和E分别属于单质和盐。G可以转化为盐酸，G是硫酸，则C为活泼金属单质，E为盐。（2）水与氧化钙反应生成氢氧化钙，基本反应类型为化合反应。（3）F与酸、碱都能够反应，F是碳酸钠，B-F的反应是盐酸与碳酸钠反应，现象是产生气泡。（4）根据酸的化学性质可知，物质C是活泼金属，所属物质类别是单质。（5）G→B是硫酸转化为盐酸的反应，化学方程式是H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl。三、简答题（本大题共2小题，除每个化学方程式和27题第5问占2分外，其余每空1分，共12分）26.（2021·广西北部湾）“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。”这是中国应对全球气候问题作出的庄严承诺。请回答下列问题：（1）控制CO2的排放，目的是为减缓______效应。加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度______。（2）写出日常生活中你能做到的一种“低碳”行为：_________________________。（3）利用天然气代替含硫煤做家庭燃料的优点是可以减少___________的排放。做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，则需将灶具进风口______（填“调大”或“调小”）即可恢复正常的淡蓝色火焰。【答案】（1）温室增大（2）乘坐公共交通上学（合理即可）（3）二氧化硫（或SO2）调大【解析】（1）控制CO2的排放，目的是为减缓温室效应；加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度增大。（2）日常生活中能做到的一种“低碳”行为是乘坐公共交通上学、双面用纸等等。（3）含硫煤做家庭燃料容易产生二氧化硫，污染环境；做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，这是空气不足造成的，此时应将灶具的进风口调大。27.（2021·广西北部湾）某工厂生产高锰酸钾的流程如下图所示。请回答下列问题：
（1）“混合加热室”发生的主要是______（填“物理变化”或“化学变化”）。（2）“电解室”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有______（写元素符号）。（3）生产流程中可循环利用的物质是_________________（写化学式）。（4）写出氧化室中发生反应的化学方程式：___________________________。（5）取47.4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气。计算剩余固体中氧元素的质量分数是______（计算结果保留到0.1%）。【答案】（1）物理变化（2）Mn、H（3）KOH（4）（5）36.2%【解析】（1）“混合加热室”没有生成新物质，发生的主要是物理变化。（2）“电解室”反应中，锰元素由+6→+7，氢元素由-1→0，化合价发生了变化的元素是Mn、H。（3）氢氧化钾反应物、生成物中都有，是可循环利用的物质。（4）氧化室中反应的化学方程式是。（5）设参加反应的高锰酸钾的质量为x，生成的锰酸钾的质量为y，二氧化锰的质量为z。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑3161978732xyz3.2g解得：x＝31.6g，y＝19.7g，z＝8.7g。未分解的高锰酸钾的质量为47.4g﹣31.6g＝15.8g高锰酸钾中氧元素的质量为47.4g×＝19.2g由质量守恒定律，剩余固体中氧元素的质量分数为×100%≈36.2%。四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）28.（2021·广西北部湾）下图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：（1）图中标号①仪器名称是______。用A装置制取氧气的化学方程式是___________________________。选择C装置收集氧气是因为_______________。集满氧气的集气瓶应______（填“正”或“倒”）放在桌面上。（2）用装置F和装置______（填序号）收集并测量O2体积，实验时气体应从装满水的装置F中的导管______（填“a”或“b”）端通入。（3）实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取极易溶于水的氨气（NH3）。若要制取并收集于燥的氨气，正确的装置连接顺序是______（填字母代号）。【答案】（1）酒精灯2KClO32KCl+3O2↑氧气不易溶于水正（2）Ib（3）AHE（或AHF）【解析】（1）图中标号①仪器名称是酒精灯；A装置
需要加热，试管口没有塞棉花，所用药品是氯酸钾与二氧化锰，化学方程式是2KClO32KCl+3O2↑；选择C装置收集氧气是因为氧气不易溶于水；集满氧气的集气瓶应正放在桌面上。（2）用装置F和装置I收集并测量O2体积，实验时气体应从装满水的装置F中的导管b端通入。（3）实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取极易溶于水的氨气（NH3）。若要制取并收集于燥的氨气，正确的装置连接顺序是AHE（或AHF）。29.（2021·广西北部湾）在学习复分解反应发生的条件后，同学们利用已学知识，对稀盐酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应作出判断，并进行实验验证：物质氢氧化钠溶液硫酸钠溶液碳酸钾溶液硝酸银溶液实验现象无明显现象无明显现象产生气泡产生白色沉淀能否反应能反应不能反应能反应能反应【提出问题】对于上述无明显现象的反应，如何设计实验进行验证？【设计实验】为了验证氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应，小刚设计了如下实验方案并进行实验。实验步骤实验现象实验结论①将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸试管中，振荡溶液呈无色稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生化学反应②向步骤①所得无色溶液中滴加几滴酚酞溶液溶液呈无色【分析讨论】小刚设计的实验方案______（填“可行”或“不可行”），说明理由：_______________________________________________________________。【总结提升】通过以上实验分析，对于无明显现象的反应，验证思路可以是：（Ⅰ）验证生成物是否存在。（Ⅱ）验证______是否消失。【拓展迁移】（1）氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的微观示意图如图所示，该反应的实质是_____________________________。写出另一个符合上述反应实质的化学方程式_____________________________。（2）将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，充分反应后所得溶液中溶质成分可能有______种情况，具体的溶质组合情况分别是______（填化学式）。【答案】【分析讨论】可行滴加酚酞溶液后溶液仍然为无色，说明溶液中氢氧化钠消失了，进而说明了氢氧化钠与盐酸发生了化学反应【总结提升】反应物【拓展迁移】（1）氢离子和氢氧根离子生成水分子2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（2）3（或三）NaCl或NaCl、NaOH或NaCl、HCl【解析】【分析讨论】小刚设计的实验方案可行，因为滴加酚酞溶液后溶液仍然为无色，说明溶液中氢氧化钠消失了，进而说明了氢氧化钠与盐酸发生了化学反应。【总结提升】通过以上实验分析，对于无明显现象的反应，验证思路可以是：（Ⅰ）验证生成物是否存在，（Ⅱ）验证反应物是否消失。【拓展迁移】（1）氢氧化钠与稀盐酸反应，属于中和反应，反应的实质是氢离子和氢氧根离子生成水分子，符合上述反应实质的化学方程式是2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。（2）将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，充分反应后所得溶液中溶质成分可能有3种情况，一种情况是恰好完全反应，溶质是氯化钠；第二种情况是氢氧化钠过量，溶质是氯化钠、氢氧化钠；第三种情况是盐酸过量，溶质是氯化钠、氯化氢，具体的溶质组合情况分别是NaCl或NaCl、NaOH或NaCl、HCl。
五、计算题30.（2021·广西北部湾）现有一瓶部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体。某同学想了解其变质情况，称取10.00g上述固体样品于烧杯中，加入足量水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到3.94g沉淀。求：（1）样品中碳酸钠的质量分数为______。（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。【答案】（1）21.2%（2）解：设生成氢氧化钠的质量为x。Ba(OH)2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaOH197803.94gxx=1.6g根据质量守恒定律，反应后所得溶液中氢氧化钠的质量10.00g-2.12g+1.6g=9.48g答：反应后所得溶液中氢氧化钠的质量9.48g。【解析】（1）（2）解：设样品中碳酸钠的质量分数为a。Ba(OH)2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaOH106197a3.94ga=2.12g故样品中碳酸钠的质量分数为×1000%=21.2%。
