2017年山东省济南市中考化学试卷一、单项选择题（本大题包括11小题，每小题2分，共22分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求） 1.赏中华诗词，品生活之美。下列诗词中，不涉及化学变化的是（）A.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏B.北国风光，千里冰封，万里雪飘C.人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同D.野火烧不尽，春风吹又生 2.泉城济南，有“四面荷花三面柳，一城山色半城湖”的美誉．保护碧水蓝天，是我们每个公民的责任．下列做法中，有利于环境保护的是（）A.种植花草树木，增加绿地面积B.随意丢弃快递包装等垃圾C.把废旧电池埋入土中处理D.工业污水直接排入小清河 3.化学是一门以实验为基础的自然学科。下列实验操作中，正确的是（）A.加热液体B.稀释浓硫酸C.点燃酒精灯D.过滤 4.化学与我们的健康、生产、生活息息相关．下列说法中，不正确的是（）A.变质食品中常含霉菌毒素，不可食用B.室内放置一盆水，不能防止煤气中毒C.夜间室内煤气泄露，立即开灯检査D.工业生产中储运烧碱，可用铁桶盛装 试卷第17页，总18页
5.如图是钠原子结构示意图及在元素周期表中的部分信息，下列判断中，不正确的是（）A.钠原子核内有11个质子B.钠原子和钠离子电子层数不相同C.钠元素在化合物中常显−1价D.钠的相对原子质量为22.99 6.下列说法中，不正确的是（）A.溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，则溶质质量分数一定减小B.将钢铁制成合金是有效减缓钢铁制品锈蚀的方法之一C.碱溶液中都含有氢氧根离子，因此碱具有相似的化学性质D.自然界中二氧化碳的循环平衡，对地球生命具有重要意义 7.宏观辨识与微观探析是化学学科的重要核心素养。如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法正确的是（ ）A.反应前后氧元素的化合价没有改变B.生成的丙、丁两物质的分子个数比为2:1C.该反应属于复分解反应D.参加反应的甲、乙两物质的质量比为13:16 8.以下实验方案设计中，不能达到实验目的是（）A.除去N2中混有的少量O2：通过灼热的铜网B.检验Na2CO3中是否混有NaCl：先加足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，观察现象C.鉴別NaOH固体和NH4NO3固体：加水溶解，观察现象D.除去CaO中混有的少量CaCO3：加入足量水，过滤 9.某无色溶液X是稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一种，取三份等质量的X溶液，向其中分別加入酚酞试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，产生的现象如下表所述。根据现象判断，无色溶液X是（）加入的物质酚酞试液Fe2O3粉末BaCl2溶液实验现象无明显现象固体逐渐溶解，溶液变黄无明现象A.稀盐酸B.稀硫酸C.NaOH溶液D.Na2CO3溶液试卷第17页，总18页
10.将未知金属M和金属镁的粉末状混合物共ag，加入一定质量的Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关判断中，正确的是（）A.若滤渣中含有Cu、Fe，则滤液一定为无色溶液B.滤渣的质量一定大于agC.若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤渣中一定只含有CuD.若滤液中金属离子只含有Mg2+，则金属活动性由强到弱的顺序有可能为Mg>Fe>M>Cu 11.烧杯中盛有一定质量的MgO和Mg(OH)2的固体混合物，向其中加入氢元素质量分数为10%的稀硫酸100g，恰好完全反应，得到106g该温度下的不饱和溶液。下列数据中，与原固体混合物中Mg(OH)2的质量分数最接近的是（）A.53.7%B.59.2%C.62.5%D.67.2%二、非选择题（本大题共小题，共94分） 按要求从氧化钙、氢气、氢氧化铜、硫酸、碳酸钠、二氧化硫中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。（1）一种可燃性气体________（2）一种非金属氧化物________（3）一种难溶性的碱________（4）一种不易挥发的酸________。 争创文明城市，共建美丽泉城，保护生态环境，倡导健康生活．（1）2017年1月，摩拜单车入驻济南，解决了市民出行“最后一公里”的问题．摩拜单车的实体轮胎，采用的是新型PU材料，具有缓冲好、免充气、不怕扎、可回收等优点．甲苯二异氰酸酯是一种合成新型PU 材料的单体，其分子式为C9H6N2O2，在该物质中，碳、氢两种元素的质量比为________（填写最简整数比）．（2）茶，一片树叶的技艺．这片神奇的东方树叶，曾伴随丝绸之路的驼铃和大航海时代的货船，远赴西亚和欧洲．喝茶有益身体健康，茶叶中的茶多酚，有较好的抗癌、防治心血管病和抗辐射作用．EGCG（分子式：C22H18O11）是茶多酚中的一种主要成分，C22H18O11属于________（填“混合物”“氧化物”“无机物”“有机物”中的一项）．（3）“珍爱生命、远离烟草、拒绝毒品”是一种健康向上的生活理念．甲基苯丙胺俗称“冰毒”，其分子式为C10H15N，是一种危害极大的毒品．在________g甲基苯丙胺中含有60g碳元素．（4）保护生态环境，倡导健康生活，文明与我同行．下列说法中与之相符合的是（ ）（填写序号A、B、C、D之一）．①近距离出行尽量步行或骑单车②儿童不能盲目吃各种营养补品 ③公共场所吸烟不影响他人健康④拒绝毒品就是保护自己和家人A.只有①④B.只有①②④试卷第17页，总18页
C.只有①③④D.只有②③ 2017年4月，天舟一号货运飞船发射成功，并完成与天宫二号的首次推进剂在轨补加试验，也正式宣告中国航天迈进“空间站时代”．中国航天工程的发展离不开化学科学的支持．（1）偏二甲肼(C2H8N2)是早期“长征二F”运载火箭的一种燃料．其燃烧的化学方程式为C2H8N2+2N2O4点燃+3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为________．（2）发射“天舟一号”的“长征七号遥二”运载火箭采用液氧和煤基肮天煤油作推进剂．煤基航天煤油是新型高能燃料，分子式可用CH3(CH2)nCH3来表示（式中n＝8〜16）．下列有关说法正确的是（ ）（填写序号A、B，C、D之一）．①液氧变成氧气，分子种类发生改变②液氧(O2)与臭氧(O3)组成的物质属于单质③煤基航天煤油燃烧，需要温度达到其着火点④煤基肮天煤油燃烧时化学能转化为热能⑤煤基航天煤油CH3(CH2)nCH3，当n的数值不同时，性质有所差异A.只有①②B.只有②③⑤C.只有③④⑤D.只有②③④⑤（3）航天工程中需要大量的金属材料．我国是最早掌握“湿法炼铜”的国家，西汉时期的《淮南万毕术》中，就有“曾青得铁则化为铜”的记载．请你写出用铁和硝酸铜为原料进行湿法炼铜的化学方程式：________，该反应属于________反应（填写“化合”“分解”“置换”“复分解”之一）． 南海是我国的固有领海，蕴藏着丰富的海洋资源．2017年5月18日，我国南海神狐海域的可燃冰试采取得圆满成功，实现历史性突破．（1）可燃冰的主要成分是甲烷．请你写出甲烧在空气中燃烧的化学方程式：________．（2）可燃冰被科学家誉为“未来能源”“21世纪能源”，原因是________．（3）1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展．侯氏制碱法以试卷第17页，总18页
食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠．Na2CO3和NaCl 的溶解度曲线如图2所示，试回答下列问题：①t1∘C时，NaCl的溶解度________Na2CO3的溶解度（填写“大于”“等于”“小于”之一）．②t1∘C时，50g水中加入10g Na2CO3，经充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量之比为________（填最简整数比）．③t1∘C时，将不同质量的碳酸钠饱和溶液和氯化钠饱和溶液均升温至t2∘C，此时所得碳酸钠溶液溶质质量分数________氯化钠溶液溶质质量分数（填写“大于”“等于”“小于”“无法判断”之一）． 如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列各化学实验。（1）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制备并收集干燥的氧气。按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。①所选装置的连接顺序为（ ）（从左至右填写装置序号字母）。②制取氧气所发生反应的化学方程式为（ ）。③下列有关氧气制取和性质的叙述中，不正确的是（ ）（填写序号A、B、C，D之一）A.实验室制氧气时，应先加入药品，再检査装置的气密性B.在此反应前后，二氧化锰的质量和化学性质都不发生改变C.铁丝在纯氧中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体D.氧气是一种化学性质比较活泼的气体（2）用干燥纯净的氧气对纤维素的组成进行分析探究实验（资料显示纤维素只含C、H、O三种元素）。所选装置按“氧气→D→A→C→碱石灰干燥管”的顺序连接（实验前检验装置的气密性，假设所发生的化学反应都完全充分进行）。装置D的玻璃管中放入纤维素试样的质量为wg，充分反应后，测得装置A的质量增加ag，装置C的质量增加bg，则纤维素中碳元素的质量分数为________。试卷第17页，总18页
若实验中使用的氧气未干燥，这样测算出的纤维素中碳元素与氢元素的质量比与实际值比较将________（填“偏大”“偏小”“基本一致”“无法确定”之一）（3）用一氧化碳气体（含有少量二氧化碳和水蒸气）测定某铁的氧化物(FexOy)试样的元素组成比例，所选装置按“混合气体→A1→D→C→A2”的顺序连接（A1、A2为浓硫酸洗气瓶，实验前检验装置的气密性，假设所发生的化学反应都充分反应）。进行实验并记录实验数据，如下表所示：装置编号A1中浓硫酸D中玻璃管内固体C中溶液反应前质量150g14.4g200g反应后质量152.7g11.2g213.2g①请选择合理数据计算FexOy中x:y=________（填写最简整数比）。②从环保角度考虑，该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是________。 已知某固体样品A可能是NH4NO3和MgCO3或两者之一，另有一固体样品B，其中可能含有Na2SO4，BaCl2，CuSO4、KCl四种物质中的一种或多种．按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）．试根据实验过程和发生的现象，填写以下空白：（1）将气体C通入紫色石蕊试液，试液变________色．（2）沉淀F的化学式为________．（3）溶液D中，一定存在的阳离子是________（填写离子符号）．（4）写出步骤③中生成沉淀I的化学方程式________．（5）在溶液H中，肯定存在的阴离子有________种．（6）固体样品B中，一定不存在的物质是________（填写化学式），得出此结论的理由是：________． 试卷第17页，总18页
海水中蕴藏着丰富的资源，海水“晒盐”过程中可得到粗盐和卤水．粗盐中常含有多种杂质，必须对其分离和提纯，才能用于生产和生活；卤水经常用作工业制镁的原料．（1）实验室除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤为：溶解、过滤、蒸发结晶．在三步中都要用到的一种玻璃仪器是________．（2）若要除去食盐固体中含有的少量CaCl2杂质，得到较为纯净的食盐晶体．请简述实验操作步骤：________．（3）在一烧杯中盛有Mg(OH)2和MgCl2的混合粉末6g，向其中加入20g水，经充分溶解后，再逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸．烧杯中溶液的溶液的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：①当滴入稀盐酸30g时（即图中A点时），烧杯内溶液中的溶质是________（填写化学式）．②当滴入稀盐酸73g时（即图中B点时），试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量．试卷第17页，总18页
参考答案与试题解析2017年山东省济南市中考化学试卷一、单项选择题（本大题包括11小题，每小题2分，共22分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）1.【答案】B【考点】化学变化和物理变化的判别【解析】 【解答】A．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏中火药爆炸过程中生成了二氧化碳、二氧化硫等物质，属于化学变化，故A不符合题意；B．北国风光，千里冰封，万里雪飘，只是水的状态发生了变化，属于物理变化，故B符合题意；C．人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同，包含物质燃烧，有新物质的产生，属于化学变化，故C不符合题意；D．野火烧不尽，春风吹又生包含物质的燃烧，有新物质的产生，属于化学变化，故D不符合题意；故选B。2.【答案】A【考点】空气污染的危害及防治措施水资源的污染与防治【解析】从常见污染物的来源、危害来倡导对环境的保护进行解答．【解答】A、种植花草树木，增加绿地面积，利于环境保护，正确；B、随意丢弃快递包装等垃圾不利于环境保护，错误；C、把废旧电池埋入土中处理不利于环境保护，错误；D、工业污水直接排入小清河不利于环境保护，错误；3.【答案】D【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释酒精灯的使用过滤的原理、方法及其应用给试管里的液体加热试卷第17页，总18页
【解析】A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。D、过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则。【解答】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的13，图中液体超过试管容积的13，图中所示操作错误。B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误。C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。D、过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则；图中所示操作正确。4.【答案】C【考点】一氧化碳的毒性碱的化学性质防范爆炸的措施有害物质对人体健康的影响【解析】A、根据变质食品中常含有霉菌毒素进行解答；B、根据一氧化碳难溶于水分析；C、根据可燃性的气体遇到电火花易产生爆炸进行分析；D、金属铁和烧碱不反应．【解答】A、变质食品中常含有霉菌毒素，所以不可以食用，故说法正确；B、一氧化碳难溶于水，放一大盆水，不能防止煤气中毒，故说法正确；C、煤气泄露，立即开灯检查，容易引起火灾，甚至引起爆炸。故说法错误；D、金属铁和烧碱不反应，可以用铁桶来储运烧碱，故说法正确。5.【答案】C【考点】原子结构示意图与离子结构示意图元素周期表的特点及其应用【解析】A、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，进行分析判断。B、根据钠原子失去1个电子形成钠离子，进行分析判断。C、根据钠原子失去1个电子形成带1个单位正电荷的钠离子，D、根据元素周期表中汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。【解答】试卷第17页，总18页
A、由钠原子结构示意图，圆圈内数字表示核内质子数，该元素原子核内有11个质子，故选项说法正确。B、钠原子失去1个电子形成钠离子，钠原子和钠离子电子层数不相同，故选项说法正确。C、钠原子失去1个电子形成带1个单位正电荷的钠离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则钠元素在化合物中常显+1价，故选项说法错误。D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素原子的相对原子质量为22.99，故选项说法正确。故选：C。6.【答案】A【考点】自然界中的碳循环晶体和结晶的概念与现象金属锈蚀的条件碱的化学性质【解析】A、根据溶液的状态与溶质质量分数的关系判断．B、从合金的性质进行分析；C、根据碱具有相似化学性质的原因进行分析判断；D、根据二氧化碳是植物光合作用的原料之一，人呼吸所需的氧气源于植物的光合作用分析解答．【解答】A、溶液中有晶体析出时，溶质质量一定减小，但溶质的质量分数不一定减小，当只改变温度析出晶体时，溶液的溶质质量分数改变，当恒温蒸发析出晶体时，溶质的质量分数不变，故说法错误；B、将钢铁制成合金是有效减缓钢铁制品锈蚀的方法之一，故说法正确；C、碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱溶液中的阴离子都是氢氧根离子，所以碱溶液具有相似的化学性质，故说法正确；D、人的生命活动离不开氧气，而氧气源于植物的光合作用，二氧化碳是植物光合作用的原料之一，所以人的生命活动离不开碳循环，故说法正确；7.【答案】B【考点】微粒观点及模型图的应用反应类型的判定【解析】本题考查化学反应的微观解释。【解答】该反应点燃的化学方程式为2C2H2+5O2===点燃4CO2+2H2O。反应前后氧元素化合价发生了改变，A错误；生成的丙、丁两物质的分子个数比为2:1，B正确；试卷第17页，总18页
该反应的反应物中有一种是单质，不是复分解反应，C错误；参加反应的甲、乙两物质的质量比为[2×(12×2+1×2)]:[5×(16×2)]=13:40，D错误。故选B。8.【答案】D【考点】常见气体的检验与除杂方法盐的化学性质实验方案的评价酸、碱、盐的鉴别【解析】根据实验目的和给出的实验操作进行分析，主要考虑过程中是否存在干扰或者结论是否唯一。【解答】A、除去氮气中的氧气时，将混合气体通过灼热的铜网，只有氧气和铜网反应，剩余氮气。正确；B、检验碳酸钠中是否混有氯化钠，加入足量硝酸可以将碳酸钠除去，进而加入硝酸银，如果生成沉淀则含有氯化钠，反之则没有。正确；C、鉴别氢氧化钠和硝酸铵，由于两者溶解于水时，氢氧化钠时放热的，而硝酸铵是吸热的，所以对应现象不同（关注温度的变化），可以加水溶解观察现象。正确；D、除去氧化钙中的碳酸钙加入水，导致主要成分氧化钙被反应，而杂质不反应。错误；9.【答案】A【考点】酸的化学性质【解析】A、根据盐酸不能使酚酞变色，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，盐酸和氯化钡不会发生反应进行分析；B、根据硫酸不能使酚酞变色，硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀进行分析；C、根据氢氧化钠能使酚酞变红色进行分析；D、根据碳酸钠能使酚酞变红色进行分析。【解答】A、盐酸不能使酚酞变色，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，盐酸和氯化钡不会发生反应，符合题意，故A正确；B、硫酸不能使酚酞变色，硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，不符合题意，故B错误；C、氢氧化钠能使酚酞变红色，不符合题意，故C错误；D、碳酸钠能使酚酞变红色，不符合题意，故D错误。10.【答案】试卷第17页，总18页
D【考点】金属活动性顺序及其应用金属的化学性质【解析】此题暂无解析【解答】A．若金属镁的量不足，则溶液中会含有未被置换出的Fe2+，使得滤液为浅绿色，故A错误；B．不确定M的金属活动性和相对原子质量，故滤渣的质量不能确定是否大于ag，故B错误；C．若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡生成，说明滤渣中含有金属活动性排在H后的金属，滤液中一定含有Cu，可能含有金属M，故C错误；D．若滤液中金属离子只含有Mg2+，则说明镁的活动性比M强，M与Fe、Cu的金属活动性大小不确定，则金属活动性由强到弱的顺序有可能为Mg>Fe>M>Cu，故D正确；故选D。11.【答案】A【考点】根据化学反应方程式的计算【解析】根据稀硫酸中氢元素的质量分数求算酸的质量分数，进而结合固体混合物的质量为6g求算出氢氧化镁的质量以及质量分数。【解答】设100g稀硫酸中硫酸的质量为yy×1×298×100%+(100g−y)×1×218×100%=10%×100gy=12.25g设氢氧化镁的质量为x，则氧化镁的质量为6g−x，设与氧化镁反应的硫酸的质量为a，则与氢氧化镁反应的硫酸的质量为12.25g−aMgO+H2SO4=MgSO4+H2O40 986g−x a4098=6g−xaMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O58 98x 12.25g−a5898=x12.25g−ax≈3.2g原固体混合物中Mg(OH)2的质量分数为3.2g6g×100%≈53.7%。试卷第17页，总18页
二、非选择题（本大题共小题，共94分）【答案】H2SO2Cu(OH)2,H2SO4【考点】化学式的书写及意义【解析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。【解答】氢气具有可燃性，故填：H2；二氧化硫是由硫元素与氧元素组成的化合物，属于非金属氧化物，故填：SO2；氢氧化铜是一种难溶于水的碱；故填：Cu(OH)2；（1）提供的物质中，硫酸是一种不易挥发的酸；故填：H2SO4。【答案】18:1有机物74.5B【考点】空气污染的危害及防治措施氧化物的概念与特性纯净物和混合物的概念及判别有机物与无机物的区别元素质量比的计算化合物中某元素的质量计算有害物质对人体健康的影响毒品的危害性及预防【解析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；（2）根据物质的分类特点分析．（3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．（4）①出行尽量步行或骑单车，可以节约资源；②只有均衡地摄取营养物质，才能够促进人体健康发展；③吸烟会危害人体健康，毒品对人体危害很大；④根据毒品的危害分析．【解答】甲苯二异氰酸酯(C15H10N2O2)中碳、氢元素的质量比为(12×15)：(1×10)=18:1．试卷第17页，总18页
EGCG分子式(C22H18O11)可知，它含有碳、氢、氧元素组成，属于化合物，属于其中的有机化合物．设甲基苯丙胺的质量为x：x×12×1012×10+15+14×100%=60g．x=74.5gA、出行尽量步行或骑单车，可以节约能源，有利于环保，该选项说法正确；②少年儿童不能盲目吃各种营养补品，该选项说法正确；③为了自己和他人的健康，拒绝烟草，远离毒品，该选项说法错误；④毒品具有很强的成瘾性，一旦沾染，很难戒除，严重危害人体身心健康，危害社会，该选项说法正确；故选：B．故答案为：（1）18:1；（2）有机物；（3）74.5；（4）B．【答案】N2CFe+Cu(NO3)2＝Fe(NO3)2+Cu,置换【考点】金属的化学性质单质和化合物的概念及判别物质发生化学变化时的能量变化反应类型的判定质量守恒定律及其应用燃烧与燃烧的条件【解析】（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式；（2）①根据物理变化中分子的特点分析；②根据纯净物和混合物概念分析；③根据燃烧的条件分析；④根据化学变化中的能量转化分析；⑤分子是保持物质化学性质的最小粒子；（3）根据铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁进行解答；【解答】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式C2H8N2+2N2O4点燃3X+2CO2+4H2O，反应前碳、氢、氮、氧原子个数分别为2、8、6、8，反应后的生成物中碳、氢、氮、氧原子个数分别为2、8、0、8，根据反应前后原子种类、数目不变，则3X分子中含有6个氮原子，则每个X分子由2个氮原子构成，则物质X的化学式为N2．①液氧变成氧气，属于物理变化，分子种类不变，故错误；②液氧(O2)与臭氧(O3)组成的物质属于混合物，故错误；③由燃烧的条件可知，煤基航天煤油燃烧，需要温度达到其着火点，正确；④煤基肮天煤油燃烧时化学能转化为热能，正确；试卷第17页，总18页
⑤煤基航天煤油CH3(CH2)nCH3，当n的数值不同时，代表的分子不同，所以性质有区别，故正确；铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，化学方程式为：Fe+Cu(NO3)2＝Fe(NO3)2+Cu，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应．【答案】CH4+202点燃CO2+2H2O可燃冰储量大，甲烷燃烧比较环保大于,9:59,小于【考点】固体溶解度曲线及其作用溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系书写化学方程式、文字表达式资源综合利用和新能源开发【解析】（1）可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，配平即可；（2）可燃冰被科学家誉为“未来能源”“21世纪能源”，原因是：可燃冰储量大，甲烷燃烧比较环保；（3）根据题目信息和溶解度曲线可知：Na2CO3和NaCl两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而碳酸钠的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大；t1∘C时，NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度；t1∘C时，50g水中加入10g Na2CO3，经充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量之比=9g:59g=9:59；t1∘C时，将不同质量的碳酸钠饱和溶液和氯化钠饱和溶液均升温至t2∘C，质量分数不变，还是氯化钠的质量分数大于碳酸钠的质量分数；【解答】可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，配平即可；故答案为：CH4+202点燃CO2+2H2O；可燃冰被科学家誉为“未来能源”“21世纪能源”，原因是：可燃冰储量大，甲烷燃烧比较环保；故答案为：可燃冰储量大，甲烷燃烧比较环保；Na2CO3和NaCl两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而碳酸钠的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大；t1∘C时，NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度；t1∘C时，50g水中加入10g Na2CO3，经充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量之比=9g:59g=9:59；t1∘C时，将不同质量的碳酸钠饱和溶液和氯化钠饱和溶液均升温至t2∘C，质量分数不变，还是氯化钠的质量分数大于碳酸钠的质量分数；故答案为：①大于；②9:59；③小于；【答案】①BAF②2H2O2MnO22H2O+O2↑③A3b11w×100%,偏小1:1,A2装置后连接尾气处理装置【考点】试卷第17页，总18页
实验方案的评价氧气的化学性质氧气的制取装置氧气的收集方法制取氧气的操作步骤和注意点【解析】（1）①根据实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是液体，反应条件是常温、催化剂，浓硫酸有吸水性，向上排空气法收集的氧气干燥进行分析；②根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气进行分析；③A、根据实验室制氧气时，应先检査装置的气密性，再加入药品进行分析；B、根据在此反应前后，催化剂的质量和化学性质都不发生改变，二氧化锰是该反应的催化剂进行分析；C、根据铁丝在纯氧中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体进行分析；D、根据氧气是一种化学性质比较活泼的气体进行分析；（2）根据二氧化碳能和氢氧化钠反应，仪器C增加的是二氧化碳的质量，依据二氧化碳的质量可求出二氧化碳中碳元素的质量，然后计算碳元素的质量分数；根据产生的氧气混有水蒸气，必须干燥，否则将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果进行分析；（3）①根据一氧化碳和金属氧化物反应生成金属和二氧化碳，依据金属氧化物的质量和二氧化碳的质量进行计算；②根据一氧化碳有毒，需要尾气处理进行分析。【解答】①实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是液体，反应条件是常温、催化剂，浓硫酸有吸水性，向上排空气法收集的氧气干燥，所以所选装置的连接顺序为BAF；②过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2MnO22H2O+O2↑；③A、实验室制氧气时，应先检査装置的气密性，再加入药品，故A错误；B、在此反应前后，催化剂的质量和化学性质都不发生改变，二氧化锰是该反应的催化剂，故B正确；C、铁丝在纯氧中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体，故C正确；D、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，故D正确；故选：A；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以氢氧化钠溶液增加的质量就是二氧化碳的质量，所以纤维素中碳元素的质量分数为：bg×1244×100%wg×100%=3b11w×100%；若实验中使用的氧气未干燥，浓硫酸增加的质量偏大，氢元素的质量偏大，所以这样测算出的纤维素中碳元素与氢元素的质量比与实际值比较将偏小；①由题意可知 FexOy+yCO高温xFe+yCO2， 56x+16y 56x 14.4g 11.2g 56x+16y14.4g=56x11.2g x:y=1:1；试卷第17页，总18页
②一氧化碳有毒，需要尾气处理，所以从环保角度考虑，该实验方案设计还存在不完善之处，具体改进方案是：A2装置后连接尾气处理装置。故答案为：（1）①BAF；②2H2O2MnO22H2O+O2↑；③A；(1)3b11w×100%，偏小；（2）①1:1；②A2装置后连接尾气处理装置。【答案】红BaSO4Mg2+、NH4+2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓+Na2SO43CuSO4,若样品B中存在硫酸铜，则溶液E中不含有氢氧化钠，步骤③中不会生成气体G【考点】盐的化学性质物质的鉴别、推断的综合应用书写化学方程式、文字表达式【解析】根据碳酸镁和硫酸反应生成二氧化碳气体，氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜沉淀，硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子和镁离子反应会生成氢氧化镁沉淀，铵根离子和氢氧根离子反应会生成氨气等知识进行分析．【解答】将气体C通入紫色石蕊试液，试液变红色；沉淀F的化学式为：BaSO4；溶液D中，一定存在的阳离子是：Mg2+、NH4+；步骤③中生成沉淀I的反应是氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，化学方程式是：2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓+Na2SO4；在溶液H中，肯定存在的阴离子有硫酸根离子、硝酸根离子、氯离子3种；固体样品B中，一定不存在的物质是：CuSO4，得出此结论的理由是：若样品B中存在硫酸铜，则溶液E中不含有氢氧化钠，步骤③中不会生成气体G．【答案】玻璃棒取样品于烧杯中，充分溶解，向烧杯中加入足量的碳酸钠，震荡，过滤，向滤液中加入足量的稀盐酸，蒸发结晶MgCl2【考点】粗盐的提纯根据化学反应方程式的计算【解析】试卷第17页，总18页
（1）根据粗盐提纯的实验操作分析；（2）除杂过程中要除杂而不引入新的杂质，同时在实际操作中加入的除杂剂要过量，以保证杂质的彻底去除；（3）根据给出的数据进行分析；【解答】溶解、过滤、蒸发结晶都需要用到玻璃棒，作用各不同，溶解中玻璃棒的作用是加速溶解，过滤中玻璃棒的作用是引流，蒸发结晶过程中玻璃棒的作用是使受热均匀．除去氯化钠中的氯化钙，首先要加入碳酸钠，为彻底去除氯化钙，加入的碳酸钠要过量，然后过滤后，得到氯化钠和碳酸钠的混合溶液，加过量的盐酸将碳酸钠去除，而稀盐酸的过量可以通过蒸发去除．所以操作为：取样品于烧杯中，充分溶解，向烧杯中加入足量的碳酸钠，震荡，过滤，向滤液中加入足量的稀盐酸，蒸发结晶．通过图可以看出，加入盐酸到73g 时恰好完全反应，所以加入盐酸30g时，此时的溶质为氯化镁，对应的化学式为MgCl2．尚有剩余的氢氧化镁没有反应．加入73g稀盐酸时，加入的HCl的质量为73g×10%=7.3g设氢氧化镁的质量为x，生成的氯化镁的质量为yMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O58 73 95x 7.3g y58x=737.3g=95yx=5.8gy=9.5g所得溶液中氯化镁的质量为6g−5.8g+9.5g=9.7g试卷第17页，总18页
