2012年山东省济南市中考化学试卷一、选择题（共11小题，每小题2分，满分22分） 1.下列过程中，只发生物理变化的是（）A.火箭发射B.节日焰火C.风力发电D.葡萄酿酒 2.近期饮食安全成为大家非常关心的话题，下列有关做法中，合理的是（）A.用工业明胶和油酸钠非法加工卤猪耳朵B.用化工染料浸泡包裹粽子的粽叶C.种植西瓜过量使用膨大剂和增甜剂D.将氮气充入食品包装袋中以防腐 3.某粒子结构示意图如图所示，下列对该粒子的判断中，错误的是（）A.原子核内有12个质子B.该粒子是阴离子C.在化学变化中易失电子D.该粒子属于金属元素 4.化学是一门以实验为基础的学科，以下实验操作中，不合理的是（）A.向试管内滴加液体时，将胶头滴管伸入试管内B.用量筒量取液体时，视线要跟量筒内的凹液面最低处水平C.在实验室里制取氧气等气体时，要检查装置的气密性D.酒精洒在实验桌上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭 试卷第15页，总16页
5.化学与我们的生产、生活息息相关，以下说法中，不合理的是（）A.工业常用铁桶来储运烧碱B.冬天室内用煤炉取暖要严防煤气中毒C.自来水是纯净物，不含任何杂质D.可用食醋除去热水瓶内壁上的水垢 6.下列有关知识的叙述中，不正确的是（）A.能使燃着的木条熄灭的气体一定是二氧化碳B.复分解反应前后各元素的化合价均未发生变化C.在农业生产中，铵态氮肥不能与碱性物质混合使用D.能使无色酚酞试液变红色的溶液是碱性溶液 7.设计实验方案是科学探究的重要环节，以下化学实较设计中，不能达到实脸目的是（）A.厨房中用食醋鉴别纯碱和食盐B.用AgNO3溶液鉴别H2中混入的少量HCl杂质C.用稀硫酸除去铁粉中混有的少量铜粉D.用稀盐酸检验暴露在空气中的NaOH固体是否变质 8.某化学反应的微观过程用图所示，则下列说法中，正确的是（）A.该反应中分子和原子的种类都发生了改变B.物质丙的化学式是NH3C.甲、乙两物质参加反应的质量比为1:3D.图示反应属于分解反应 9.有一无色溶液X，分成三等分，向其中分别加入少量的BaSO4固体、CaCO3固体、Mg(OH)2固体，产生的现象如下表．则该无色溶液X是下列各项中的（）加入物质BaSO4固体CaCO3固体Mg(OH)2固体现象固体仍难溶解固体逐渐溶解，产生无色气体固体溶解A.水B.稀盐酸C.Na2CO3溶液D.酚酞试液 10.在实验室中，小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2试卷第15页，总16页
的混合溶液中，实验过程及现象如图所示，结合实际现象判断，小明同学得出的以下结论中，错误的是（）A.滤液中一定没有银离子B.滤渣中一定含有金属单质MC.滤渣中一定含有单质铜D.加入的金属M可能是单质铁 11.现有40.6g氧化钙和碳酸钙的固体混合物，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得煅烧后剩余固体质量比原混合物减少15.4g，则原固体混合物中钙元素的质量为下列的（）A.14gB.18gC.16.24gD.29g二、解答题（共7小题，满分38分） 按要求从氢气、硫酸钡、氢氧化钙、二氧化碳、硫酸、氯化钠中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。（1）理想的清洁高效能源________。 （2）难溶于水的盐________。（3）可改良酸性土壤的碱________________。 （4）不易挥发的酸_____________。 近期，媒体报道的多起食品安全问题成为公众关注的焦点．菜贩为使大白菜等蔬菜保鲜喷洒甲醛（化学式为HCHO）溶液，酒店为延长海参存活期，用海水晶[含致癌物质亚硝酸钠(NaNO2)]配制人造海水养海参，可口可乐（山西）饮料有限公司发布声明称，经检测该厂确认有9个批次的可口可乐产品中含极其微量的残留氯．试回答下列问题：（1）在甲醛、亚硝酸钠、氯气三物质中，属于有机物的是________．（2）甲醛中含碳、氢、氧元素的原子个数比为________．（填最简整数比）（3）在亚硝酸钠中，所含元素的质量分数最大的元素是________．试卷第15页，总16页
（4）氯气与水反应，生成次氯酸和盐酸，化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO，在这个反应的两种生成物中，氯元素的化合价分别为________． 为建设美丽泉城，迎接第十届艺术节的到来，环境卫生整治是当前重要的工作之一，我市出现的某些环境问题也引起了人们的高度关注，如：马路烧烤、小清河污染、作物秸秆焚烧、化石燃料燃烧的废气排放等问题．（1）马路烧烤除了污染环境外，在烧烤的肉类食品中还含有一种致癌物质--苯并(a)芘（化学式C20H12），在苯并(a)芘中，碳、氢两元素的质量比为________（填最简整数比）．（2）小清河沿岸环境有很大改善，但是水体污染依然严重，为研究污染情况，小强同学想用pH试纸粗略测定河水的酸碱性强弱，测定的具体方法是________．（3）济南PM2.5自动监测工作将在今年7月份全面展开．农田农作物秸秆焚烧将受到进一步监测、预警、干预．植物秸秆焚烧过程中发生的反应主要是________反应（填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”、“氧化”之一）．（4）工厂化石燃料燃烧的废气和汽车尾气除了污染大气外还是导致酸雨的重要原因，请简述酸雨的形成过程________． 南海是我国的固有领海，南海蕴藏着丰富的海洋资源．（1）我国科学家在南海海底发现了一种蕴藏量极大的新型矿产资源--天然气水合物，它是天然气（主要成分是CH4）和水形成的冰状固体，极易燃烧，又称“可燃冰”．它被认为是一种清洁能源，原因是________．（2）从海水中提取单质镁的过程如下图所示：在上述转化过程中，所发生的化学反应属于复分解反应的是________（填反应顺序标号）．试卷第15页，总16页
（3）我国化学科学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，同时制得Na2CO3和NH4Cl产品．Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示．回答下列问题：①t1∘C时，NH4Cl的溶解度________ Na2CO3的溶解度（填“大于”“小于”“等于”之一）．②t2∘C时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数________NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）．③t1∘C时，一小试管内盛有Na2CO3的饱和溶液，试管底部还存有少许Na2CO3固体，将小试管放入盛有水的烧杯中，现将多量的NaOH固体加入烧杯内的水中，小试管内的固体物质逐渐溶解，原因是________． 如图所示为实验室中常见的气体的制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），试根据题目要求，回答下列问题：（1）若用Zn和稀H2SO4溶液反应制取并收集干燥的氢气，并进行氢气的可燃性实验．①制取并收集干燥的氢气所选仪器的连接顺序为________（填写仪器序号字母）．②为了安全进行氢气的可燃性实验，点燃氢气前，一定要检验________．（2）小强同学欲用一氧化碳气体（含少量水蒸气）测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质为单质铁粉），并验证反应中气体生成物的性质，小强同学设计了实验方案：气体流向是从左向右，选择的仪器按D1→C→B→D2顺序连接，然后进行实验（假设有关反应均反应完全）．①仪器C处大玻璃管内发生反应的化学方程式是________．②通过测量反应前后C处大玻璃管的质量变化，来计算氧化铁的纯度．若其他操作正确，反应结束熄灭酒精灯后，继续通入一氧化碳气体，直至大玻璃管冷却，则这样计算出的氧化铁样品纯度与实际值比较将________（填“一定偏大”、“一定偏小”、“基本一致”之一）．在这个实验装置中，除了可以利用反应前后C处大玻璃管的质量数据变化来计算氧化铁样品的纯度外，你认为还可以通过测量来计算氧化铁样品纯度的方法是________．③对于小强同学设计的这个实验装置，你认为存在的不足是________你的具体改进建议是________． 已知在某化肥K2SO4样品中可能混入了NH4Cl、NH4NO3、K2CO3三种物质中的一种或多种，为推测混入的物质种类，现按图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）．试卷第15页，总16页
试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：（1）常温下，气体B水溶液的pH________（填“大于”“小于”“等于”之一）．（2）实验步骤②的现象证明可能混入的三物质中，一定存在的物质是________．（3）根据上述实验，已经证明了溶液E中存在的溶质有（写化学式）________．（4）仅根据上述实验现象，NH4Cl、NH4NO3、K2CO3三种物质中，还不能确定是否混入化肥K2SO4样品中物质是（写化学式）________．（5）要进一步推理化肥样品中的物质，可用溶液E再实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论________． 铜质的器皿长期暴露在潮湿空气中会长出一层绿色的铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，小娟同学进行了单质铜生锈影响因素的实验探究．她将除锈后光亮的铜片同时分别放置在下列三种环境中，然后观察、研究．A、密封在干燥的环境中 B、浸没在煮沸后的蒸馏水中 C、放置在潮湿的空气中请回答下列问题：（1）铜片在上述三种环境中放置一段时间后，最先有明显铜锈生成的是________（填环境序号）．（2）小娟同学通过实验，得出的实验结论是：铜的锈蚀是铜与水、氧气共同作用的结果．对于这个结论你认为还应补充的一个重要影响因素是________．（3）取一定量的碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]放入盛有一定量稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，有关反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O①该反应过程中，观察到的明显反应现象是（答一条即可）________．②向上述盛有反应后溶液的烧杯中滴入200g质量分数为10%的NaOH溶液，恰好完全反应，通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量．（计算结果精确到0.1g）试卷第15页，总16页
参考答案与试题解析2012年山东省济南市中考化学试卷一、选择题（共11小题，每小题2分，满分22分）1.【答案】C【考点】化学变化和物理变化的判别【解析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。【解答】B、节日焰火，火药燃烧属于化学变化，故选项错误（1）C、风力发电后，还是风，属于物理变化，故选项正确（2）D、葡萄酿酒，酒是新物质，故选项错误（3）故选：C。2.【答案】D【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康常见气体的用途【解析】根据物质的性质进行分析，工业明胶、油酸钠对人体有害；化工染料不能用于食品工业；种植西瓜使用膨大剂和增甜剂对人体健康不利；氮气化学性质稳定，能用于食品防腐．【解答】A、用工业明胶和油酸钠非法加工卤猪耳朵，工业明胶、油酸钠对人体有害，故A错误；B、用化工染料浸泡包裹粽子的粽叶，对人体健康不利，故B错误；C、种植西瓜使用膨大剂和增甜剂对人体健康不利，故C错误；D、氮气化学性质稳定，能用于食品防腐，故D正确；3.【答案】B【考点】原子结构示意图与离子结构示意图【解析】因为粒子种类与粒子结构间的关系是：阳离子的核内质子数>核外电子数；阴离子的核内质子数<核外电子数；原子的核内质子数＝核外电子数．所以可知该粒子为镁原子．金属元素的原子的最外层电子一般少于4个，在化学变化中容易失去电子，达到8电子（或2电子）稳定结构；【解答】试卷第15页，总16页
A、从图示可以看出，该元素核内质子数为12，故正确；B、该粒子核内质子数等于核外电子数，都为12，为镁原子，说法错误；C、该元素的原子最外层上有2个电子，易失去2个电子达到稳定结构，故正确。D、该元素的核内存在12个质子，属于镁元素，镁元素属于金属元素，故正确；4.【答案】A【考点】液体药品的取用量筒的使用检查装置的气密性实验室安全及常见意外事故的处理方法【解析】A、根据胶头滴管使用的注意事项分析；B、用量筒量取液体时，视线要跟量筒内的凹液面最低处水平；C、任何制取气体的实验，都要检查装置的气密性；D、酒精洒在实验桌上燃烧起来，可用湿抹布盖灭．【解答】解：A、用胶头滴管滴加液体时，滴管要悬空垂直滴加，为防止污染药品，滴管不可伸入试管内，故A错误；B、用量筒量取液体时，视线要跟量筒内的凹液面最低处水平，故B正确；C、任何制取气体的实验，都要检查装置的气密性，故C正确；D、酒精洒在实验桌上燃烧起来，可用湿抹布盖灭，隔绝氧气灭火，故D正确．故选A5.【答案】C【考点】常见中毒途径及预防方法酸的化学性质纯净物和混合物的概念及判别【解析】A、金属铁和烧碱不反应；B、煤炭不完全燃烧的产物是一氧化碳，有毒；C、自来水是一种混合物；D、食醋的主要成分是醋酸，可以和碳酸钙以及氢氧化镁反应．【解答】解：A、金属铁和烧碱不反应，可以用铁桶来储运烧碱，故A正确；B、煤炭不完全燃烧的产物是有毒的一氧化碳气体，冬天室内用煤炉取暖要严防煤气中毒，故B正确；C、纯净水是纯净物，但在生活中通常所说的纯净物都不是绝对纯净物，纯净物一般指含杂质很少的较纯物质，自来水是一种混合物，故C错误；D试卷第15页，总16页
、食醋的主要成分是醋酸，可以和水垢的主要成分碳酸钙以及氢氧化镁反应，从而达到除垢的目的，故D正确．故选C．6.【答案】A【考点】复分解反应及其应用酸碱指示剂及其性质铵态氮肥的检验【解析】A、根据不支持燃烧的气体都能使燃着的木条熄灭分析；B、根据复分解反应前后各元素的化合价不发生变化分析；C、根据铵态氮肥与碱性物质反应生成氨气分析；D、根据碱性溶液都能能使无色酚酞试液变红色分析；【解答】解：A、不支持燃烧的气体都能使燃着的木条熄灭，如氮气、稀有气体等，故A错误；B、复分解反应前后各元素的化合价均未发生变化，故B正确；C、因为铵态氮肥与碱性物质反应生成氨气，降低肥效，故C正确；D、碱性溶液都能能使无色酚酞试液变红色，故D正确；故选A．7.【答案】C【考点】实验方案的评价常见气体的检验与除杂方法金属的化学性质酸的化学性质酸、碱、盐的鉴别【解析】A、根据纯碱与食盐的化学性质进行分析判断．B、根据常见气体的检验方法进行分析判断．C、根据金属的化学性质进行分析判断．D、氢氧化钠在空气中能吸收空气中的二氧化碳变质，检验氢氧化钠是否变质也就是检验是否有碳酸钠即可．【解答】解：A、纯碱是碳酸钠的俗称，食醋能与碳酸钠反应产生大量的气泡；食盐不能与食醋反应；现象不同，可以鉴别；该实验设计能达到实脸目的．B、AgNO3溶液能与氯化氢气体反应生成白色沉淀，AgNO3溶液不与氢气反应；现象不同，可以鉴别；该实验设计能达到实脸目的．C、铜不与稀硫酸反应，用稀硫酸除去铁粉中混有的少量铜粉，不但不能除去杂质反而会把原物质除去；该实验设计不能达到实脸目的．D试卷第15页，总16页
、氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，在实验室检验碳酸盐的存在常向样品中加盐酸，看是否会生成气体而进行检验；该实验设计能达到实脸目的．故选C．8.【答案】B【考点】微粒观点及模型图的应用反应类型的判定质量守恒定律及其应用【解析】依据质量守恒定律可知化学反应前后原子的种类及数量不变，所以反应前氮、氢原子的个数等于反应后氮、氢原子的个数，所以丙中的一个分子中必含有1个氮原子和3个氢原子，据此分析解答即可；【解答】由分析知该反应的方程式为N2+3H22NH3；A、由以上分析可知该反应中分子的种类发生了变化，而原子的种类未变；B、由该反应的方程式可以看出物质丙的化学式是NH3；C、依据化学方程式可知甲、乙两物质参加反应的质量比为(14×2)：(3×2)＝14:3；D、该反应的反应物是两种，生成物是一种，符合化合反应的特征，不是分解反应；9.【答案】B【考点】物质的鉴别、推断的综合应用【解析】根据BaSO4固体是不溶于酸的白色沉淀、CaCO3固体不溶于水但能溶于酸、Mg(OH)2固体不溶于水但能溶于酸．【解答】解：A、BaSO4固体、CaCO3固体、Mg(OH)2固体都是不溶于水的沉淀，而题干中碳酸钙和氢氧化镁都溶解了，所以不可能是水，故A错；B、BaSO4固体是不溶于酸的白色沉淀、CaCO3固体不溶于水但能溶于酸，与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳；Mg(OH)2固体不溶于水但能溶于酸，与盐酸反应生成氯化镁和水，故B正确；C、Na2CO3溶液与BaSO4固体、CaCO3固体、Mg(OH)2都不能反应，都不能使它们被溶解，故C错；D、酚酞试液与BaSO4固体、CaCO3固体、Mg(OH)2都不能反应，都不能使它们被溶解，故D错．故选B．10.【答案】D【考点】金属活动性顺序及其应用金属的化学性质试卷第15页，总16页
【解析】根据题意向滤渣中加入稀盐酸产生了无色气体，而银和铜都不能和稀盐酸反应，所以说明在滤渣存在着活泼金属，进而可以判断加入的M比铜和银都活泼，从而可以判断滤液的银离子和铜离子已被完全置换出来，可以据此解答该题．【解答】解：根据题意向滤渣中加入稀盐酸产生了无色气体，而银和铜都不能和稀盐酸反应，所以说明在滤渣存在着活泼金属，进而可以判断加入的M比铜和银都活泼，从而可以判断滤液的银离子和铜离子已被完全置换出来，故：A、由于活泼金属是过量的，所以滤液中一定没有银离子，故A结论正确；B、加入稀盐酸产生气体，所以可以判断在滤渣中一定含有金属M，故B结论正确；C、根据B的解答可以知道，活泼金属是过量的，所以滤渣中一定含有金属铜，故C结论正确；D、铁在发生置换反应时生成的是浅绿色的亚铁盐溶液，而题中得到的是无色溶液，所以不可能为铁，故D结论错误．故选D．11.【答案】B【考点】根据化学反应方程式的计算化合物中某元素的质量计算【解析】根据钙元素守恒，混合物中的钙元素全部转化为氧化钙进行分析解答。【解答】煅烧后剩余固体即氧化钙的质量为：40.6g−15.4g＝25.2g所有CaO中的钙元素的质量：25.2g×4056×100%＝18g所以原固体混合物中钙元素的质量为 18g；二、解答题（共7小题，满分38分）【答案】（1）H2（2）BaSO4（3）Ca(OH)2（4）H2SO4【考点】化学式的书写及意义【解析】（1）理想的清洁高效能源是氢气；正确书写化学式即可；（2）难溶于水的盐硫酸钡； （3）可改良酸性土壤的碱 氢氧化钙； 试卷第15页，总16页
（4）不易挥发的酸为硫酸；依据化合物化学式的书写步骤：归类→定序→标价→交叉→约简，正确书写化学式．【解答】（1）理想的清洁高效能源是氢气，化学式为：H2；（2）硫酸钡为难溶于水的盐，化学式为：BaSO4；（3）可改良酸性土壤的碱为氢氧化钙，氢氧根的化合价为−1价，钙元素的化合价为+2价，因此氢氧化钙的化学式为：Ca(OH)2； （4）不易挥发的酸为硫酸，硫酸根的化合价为−2价，氢元素的化合价为+1价，因此硫酸的化学式为：H2SO4。【答案】甲醛；（2）根据甲醛的化学式为HCHO，可以看出碳、氢、氧元素的原子个数比为1:2:1，故填：1:2:1；（3）亚硝酸钠中，钠元素的质量分数为2369×100% 氮元素的质量分数为1469×100% 氧元素的质量分数为3269×100%故含量最高的元素是氧元素，故填：氧元素；（4）在HCl中，设氯元素的化合价为x，则有(+1)+x=0，解得x=−1，在HClO中，设氯元素的化合价为y，则有(+1)+y+(−2)=0，解得y=+1，故填：−1，+1．【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康有机物与无机物的区别有关元素化合价的计算元素的质量分数计算【解析】根据已有的知识进行分析，有机物就是含有碳元素的化合物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸及碳酸盐不属于有机物；根据甲醛的化学式可以求出各元素的原子个数比；根据元素质量分数的求算，判断含量最高的元素；根据化合价规则可以求得化合物中某元素的化合价．【解答】解：（1）甲醛属于有机物，亚硝酸钠属于无机盐，氯气属于单质，（2）根据甲醛的化学式为HCHO，可以看出碳、氢、氧元素的原子个数比为1:2:1，（3）亚硝酸钠中，钠元素的质量分数为2369×100% 氮元素的质量分数为1469×100% 氧元素的质量分数为3269×100%故含量最高的元素是氧元素，试卷第15页，总16页
（4）在HCl中，设氯元素的化合价为x，则有(+1)+x=0，解得x=−1，在HClO中，设氯元素的化合价为y，则有(+1)+y+(−2)=0，解得y=+1，【答案】20:1．（2）要用pH试纸粗略测定河水的酸碱性强弱，可在白瓷片或玻璃片上放一小片pH试纸，将待测液涂到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，得出被测液的pH．故答案为：在白瓷片或玻璃片上放一小片pH试纸，将待测液涂到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，得出被测液的pH．（3）植物秸秆焚烧过程中发生的反应主要是氧化．故答案为：氧化．（4）酸雨是由于排放的S02等酸性气体进入大气后，造成局部地区中的SO2富集，在水凝过程中溶解于水形成亚硫酸[SO2+H2O=H2SO3]，然后经某些污染物的催化作用及氧化剂的氧化作用生成硫酸[2H2SO3+O2=2H2SO4]，随雨水降下形成酸雨．故答案为：酸雨是由于排放的S02等酸性气体进入大气后，造成局部地区中的SO2富集，在水凝过程中溶解于水形成亚硫酸[SO2+H2O=H2SO3]，然后经某些污染物的催化作用及氧化剂的氧化作用生成硫酸[2H2SO3+O2=2H2SO4]，随雨水降下形成酸雨．【考点】环境的污染与治理溶液酸碱度或酸碱性的测定酸雨的产生、危害及防治元素质量比的计算反应类型的判定【解析】（1）化合物中元素的质量比等于该元素原子量和的比；（2）根据化学实验中用pH试纸测定溶液酸碱度的方法分析解决；（3）植物秸秆焚烧过程中发生的反应主要是氧化；（4）酸雨的形成是二氧化硫气体在空气中经过一系列复杂的变化形成的．【解答】解：（1）化合物中元素的质量比等于该元素原子量和的比，所以芘（化学式C20H12）中碳、氢两元素的质量比为：12×20:1×12=20:1．（2）要用pH试纸粗略测定河水的酸碱性强弱，可在白瓷片或玻璃片上放一小片pH试纸，将待测液涂到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，得出被测液的pH．（3）植物秸秆焚烧过程中发生的反应主要是氧化．（4）酸雨是由于排放的S02等酸性气体进入大气后，造成局部地区中的SO2富集，在水凝过程中溶解于水形成亚硫酸[SO2+H2O=H2SO3]，然后经某些污染物的催化作用及氧化剂的氧化作用生成硫酸[2H2SO3+O2=2H2SO4]，随雨水降下形成酸雨．【答案】燃烧产物是水和二氧化碳，不污染环境①②试卷第15页，总16页
大于,等于,氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，碳酸钠的溶解度增大，变为不饱和溶液，所以又能溶解碳酸钠了．【考点】反应类型的判定溶解时的吸热或放热现象溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系固体溶解度曲线及其作用对海洋资源的合理开发与利用【解析】（1）根据可燃冰的优点考虑；（2）根据复分解反应的特点：两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应类型；（3）①根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑；②根据饱和溶液的质量分数的计算考虑；③根据氢氧化钠溶于水放热考虑．【解答】解：（1）因为可燃冰燃烧放出的热量多，燃烧产物是二氧化碳和水，不污染环境所以被认为是一种清洁能源；（2）第①个反应是氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，属于复分解反应，第②是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，属于复分解反应；（3）①从t1∘C向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以t1∘C时，NH4Cl的溶解度大于Na2CO3的溶解度；②饱和溶液的质量分数：溶解度100g+溶解度×100%，又因为t2∘C时，Na2CO3的溶解度等于NH4Cl的溶解度，所以饱和溶液的质量分数也相等；③氢氧化钠溶于水放热，所以使溶液温度升高，碳酸钠的溶解度增大，变为不饱和溶液，所以又能溶解碳酸钠了．【答案】ADE,氢气的纯度Fe2O3+3CO======高温2Fe+3CO2,基本一致,通过测量生成气体二氧化碳的量来计算氧化铁样品的纯度,杂质铁影响测量结果,用磁铁将铁与氧化铁分离，然后进行实验【考点】常见制取气体的选取方法常见气体的检验与除杂方法气体的干燥（除水）氢气的性质氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯【解析】（1）①根据用锌与稀硫酸反应制取氢气是固体和液体的不加热反应，选择发生装置；要制取干燥的氢气，可使生成的气体通过浓硫酸吸收水分后，再用向下排空气法收集；②氢气是可燃性气体，不纯点燃有爆炸的危险，所以要进行纯度的检验．试卷第15页，总16页
（2）①根据一氧化碳还原氧化铁，在高温条件下生成二氧化碳和铁，写出反应方程式；②通过测量反应前后C处大玻璃管的质量变化，来计算氧化铁的纯度，计算出的氧化铁样品纯度与实际值基本一致；我们还可以通过测量生成气体二氧化碳的量来计算氧化铁样品的纯度；③小强同学设计的这个实验装置的不足是杂质铁影响测量结果，我们可以用磁铁将铁与氧化铁分离，然后进行实验．【解答】解：（1）①用锌与稀硫酸反应制取氢气是固体和液体的不加热反应，所以用装置A作为发生装置；要制取干燥的氢气，可使生成的气体通过浓硫酸吸收水分后，再用向下排空气法收集．（2）①一氧化碳还原氧化铁，在高温条件下生成二氧化碳和铁，反应方程式是：Fe2O3+3CO======高温2Fe+3CO2．【答案】（1）大于；（2）K2CO3；（3）KNO3；（4）NH4Cl、NH4NO3；向溶液E中加入硝酸银，如果有白色沉淀生成，说明样品中含有NH4Cl，可能含有NH4NO3；如果没有白色沉淀，则样品中含有NH4NO3，不含有NH4Cl．【考点】实验探究物质的组成成分以及含量溶液的酸碱性与pH的关系盐的化学性质【解析】（1）根据使紫色石蕊试液变蓝考虑；（2）根据加入酸产生气体来考虑；（3）根据碳酸钾与硫酸反应的生成物，再与硝酸钡反应的生成物考虑；（4）只能证明样品中含有带铵根离子的，但不能确定是氯化铵还是硝酸铵．【解答】解：（1）由于碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以气体B水溶液的pH>7；（2）由于碳酸根离子与酸能反应生成二氧化碳，所以加入硫酸产生气体，说明含有碳酸根离子，所以一定含有碳酸钾；（3）由于碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾和水、二氧化碳；原来也含有硫酸钾，所以硫酸钾再与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，所以E中一定含有硝酸钾；（4）加入氢氧化钾能产生气体，由于碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以气体B水溶液的pH>7，我们学习过去的碱性气体是氨气，与碱溶液产生氨气，说明样品中含有带铵根离子的，只能证明样品中含有带铵根离子的，但不能确定是氯化铵还是硝酸铵；（5）向溶液E中加入硝酸银，如果有白色沉淀生成，说明样品中含有NH4Cl，因为氯化银属于白色沉淀，所以说明一定含有氯化铵，可能含有NH4NO3；如果没有白色沉淀，则不含有氯离子，则样品中含有NH4NO3，不含有NH4Cl．试卷第15页，总16页
【答案】（1）C；（2）二氧化碳的参与；（3）①冒出气泡（或溶液变为蓝色）；②35.5g．【考点】探究金属锈蚀的条件根据化学反应方程式的计算【解析】（1）根据题中信息可以知道铜质的器皿长期暴露在潮湿空气中会长出一层绿色的铜锈，可以据此作出判断和选择；（2）根据铜锈的成分结合质量守恒定律来进行解答；（3）①根据化学方程式可以结合反应的化学方程式来进行解答即可；②将氢氧化钠溶液加入到溶液中后，氢氧化钠要和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以可以根据氢氧化钠的质量结合化学方程式可求算出硫酸钠的质量．【解答】解：（1）根据题中信息可以知道铜质的器皿长期暴露在潮湿空气中会长出一层绿色的铜锈，分析所给的选项可以知道选项C是正确的；故选C．（2）根据铜锈的成分结合质量守恒定律可以知道在铜锈中含有碳元素，所以在反应物质中应该含有碳元素，结合铜所处的环境可以判断反应物中还应该含有二氧化碳；（3）①根据化学方程式可以结合反应的化学方程式可以知道产生了二氧化碳，所以会冒出气泡，生成了硫酸铜，所以溶液会变成蓝色；②200g质量分数为10%的NaOH溶液中含有的氢氧化钠的质量为：200g×10%=20g；设生成硫酸钠的质量为x2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO480 14220g x80142=20gx解得：x=35.5g答：此时所得不饱和溶液中溶质的质量为35.5g．试卷第15页，总16页
