二氧化硫和三氧化硫的性质高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆典例在线化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。(已知：Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O)请回答下列问题：(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是________、________。(2)反应后，装置B中发生的现象是_________________________________；反应的离子方程式为______________________________；装置C中的现象是___________________________，表现了SO2的________；装置D中现象是_____________________________________________，发生反应的化学方程式为_________________________________________。(3)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_________________________。(4)F装置的作用是________________________，漏斗的作用是___________________________。【答案】(1)分液漏斗 圆底烧瓶(2)溶液褪色SO2+Cl2+2H2O===4H++2Cl−+溶液紫色褪去(溶液褪色) 还原性 有黄色沉淀生成2H2S+SO2===3S↓+2H2O(3)将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色5(4)吸收多余的SO2 防止倒吸【解析】浓硫酸与Na2SO3发生反应Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O，SO2能使氯水及酸性KMnO4溶液褪色，在反应中SO2表现还原性；SO2与装置D中的H2S发生反应SO2+2H2S===3S↓+2H2O，从而使溶液变浑浊，该反应中SO2表现氧化性；SO2能使品红溶液褪色，但加热后溶液又恢复红色，说明SO2与品红溶液的作用具有可逆性；装置F用于吸收多余的SO2，因为SO2易与NaOH溶液反应，因此采用倒扣漏斗吸收SO2可防止液体倒吸。解题必备一、二氧化硫的性质1．二氧化硫的物理性质二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。2．二氧化硫的化学性质(1)二氧化硫具有酸性氧化物的通性，与水反应的化学方程式是SO2+H2OH2SO3；与NaOH溶液反应的化学方程式是2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O。(2)二氧化硫具有还原性，与新制氯水反应的化学方程式是SO2+2H2O+Cl2===H2SO4+2HCl；与氧气反应的化学方程式是2SO2+O22SO3。(3)二氧化硫具有弱氧化性：在反应2H2S+SO2===3S↓+2H2O中SO2是氧化剂。(4)二氧化硫具有漂白性①漂白原理：SO2能与某些有色物结合成不稳定的无色物质。②漂白效果：不稳定，加热能复原。③与有机色质作用实例：品红褪色红色；紫色石蕊红色。二、三氧化硫的性质三氧化硫具有酸性氧化物的通性：(1)能溶于水形成硫酸：SO3+H2O===H2SO4。(2)能与碱反应：SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O。(3)能与碱性氧化物反应：SO3+CaO===CaSO4。学霸推荐1．下列有关三氧化硫的说法中，正确的是5A．三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成H2SO4B．SO3不属于酸性氧化物C．SO2遇氧气易转化为SO3D．SO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊试液褪色2．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．品红试纸、沾有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO23．如图是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答：(1)⑥中发生反应的化学方程式为____________________________________。(2)⑤的作用是__________________，反应的离子方程式为__________________。(3)填写表格：装置实验现象体现SO2的性质①②③④4．为了探究Cl2、SO2同时通入H25O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。(1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12mol·L−1)为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是________；发生装置B应选择以下三种装置中的________(填序号)。(2)D装置中主要反应的离子方程式为_________________________________。(3)为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：①氯化铁溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液 ④酸性高锰酸钾溶液若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________(选填一个序号)试剂的试管内，再加入________(选填一个序号)试剂。发生的现象是______________________________________。若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________(选填一个序号)试剂的试管内，发生的现象是_______________________________________________________________。参考答案1．【答案】A【解析】因SO3+H2O===H2SO4，A正确。SO3和SO2都属于酸性氯化物，B错误。SO2在适当的温度并有催化剂存在的条件下，才能被氧气氧化为SO3，C错。SO2具有漂白性，但SO3不具有漂白性，且SO2不能使石蕊试液褪色。52．【答案】C3．【答案】(1)Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑(2)吸收过量的SO2，防止污染环境SO2+2OH−===+H2O(3)装置实验现象体现SO2的性质①溶液变红色SO2水溶液显酸性②溶液褪色漂白性③溶液变浑浊氧化性④氯水褪色还原性4．【答案】(1)防倒吸 ①(2)Cl2+SO2+2H2O===4H+++2Cl−(3)② ③ 溶液呈红色 ④ 紫红色褪为无色【解析】(1)由实验装置可知，气体发生装置B产生的气体用饱和食盐水进行除杂净化，可知B装置为制取Cl2装置，则A装置为制取SO2的装置，因SO2易溶于水，故F仪器的作用为防倒吸。制取Cl2所用试剂为MnO2和浓盐酸，属于固、液混合加热制取气体，故应选①装置为发生装置B。(2)将Cl2和SO2同时通入水中时，Cl2将SO2氧化生成H2SO4，Cl2被还原为HCl。(3)若Cl2过量，则在D中溶液中除含H2SO4、HCl外，还含有剩余Cl2及HClO，具有强氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，故可选择②③进行检验；若SO2过量，则在D中溶液中会含有SO2、H2SO3，SO2具有还原性，故可选用④进行检验。5
