2022江苏省灌云高级中学高三年级化学专题复习无机简答班级学号姓名1.有八种晶体：A.水晶B.冰醋酸C.氧化镁D.白磷E.晶体氩F.氯化铵G.铝H.金刚石（1）属于原子晶体的化合物是，直接由原子构成的晶体是，直接由原子构成的分子晶体是。（2）在一定条件下能导电而不发生化学变化的是，受热熔化后化学键不发生变化的是，需克服共价键的是。2、氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答：（1）Na3N的电子式是，氮化钠是由键形成。（2）Na3N与盐酸反应生成种盐，其电子式为。（3）Na3N与水反应属于反应。（4）比较Na3N中两种微粒的半径：r（Na+）r（N3-）。3.（1）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e-==Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e-==2Fe2+。请据此将反应3NO2+H2O==2H++2NO3-+NO拆写为两个半反应式。氧化反应___________________________________________；还原反应___________________________________________。（2）已知HClO3在不同条件下分解因为生成物量不同，可用不同反应式表示：①8HClO3==4HClO4+2Cl2↑+3O2↑+2H2O②3HClO3==HClO4+Cl2↑+2O2↑+H2O，判断以上两个反应式（填全对，①对，②对），理由是(3)配平下面化学方程式KClO3＋HCl(浓)®KCl＋ClO2＋Cl2＋4.2022年10月17日晨6时许，载着航天英雄杨利伟的“神舟”五号飞船在内蒙古大草原成功着陆，我国首次载人航天飞行取得圆满成功。发射“神舟”飞船的长征2号火箭用了肼（N2H4）作燃料，N2H4与NH3有相似的化学性质。（1）写出肼与盐酸反应的离子方程式。（2）用拉席希法制备肼，是将NaClO和NH3按物质的量之比1：2反应生成肼，试写出该反应的化学方程式。该反应中是氧化产物。（3）发射火箭时肼（N2H4）为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知4gN2H4（g）在上述反应中放出71kJ的热量，写出热化学方程式。5/5（4）为使宇航员有良好的生存环境，宇宙飞船中装有盛Na2O2颗粒的供氧装置，如用KO2代替Na2O2，能达到同样的目的。写出KO2与CO2反应的方程式。若仅从飞船携带物品宜轻便考虑，这两种物质中哪种更好，请用计算结果加以说明。。5.NaHSO4是一种酸式盐，写出：（1）溶于水后配成稀溶液，电离方程式_____________（2）0.1mol/L的NaHSO4的pH=（3）NaHSO4与NaHCO3溶液反应的离子方程式____________________________________（4）2mol/LNaHSO4与1mol/LBa（OH）2溶液等体积混合，反应的离子方程式若在反应后的溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，反应的离子方程式6.已知NaNO2能发生下列反应：2NaNO2+4HI==2NO+I2+2NaI+2H2O(1)上述反应中氧化剂为；若有0.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂mo（2）NaNO2常被误用作食盐而中毒，可以用试剂和生活中常见物质进行实验，鉴别NaNO2和NaCl，现有物质：①自来水②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白糖⑤食醋⑥白酒，进行实验必须选用的物质有（填编号），反应的离子方程式(3)某厂废液中含有NaNO2直接排放会造成污染，加入NH4Cl能使NaNO2转化为无毒的单质，反应的化学方程式为7.（1）在25℃条件下将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，稀释后溶液pH为（填序号）__________。A．3 B．5 C．2∽3之间 D．3∽5之间（2）25℃时，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH增大，主要原因是（填序号）_______。A．醋酸与醋酸钠发生化学反应B．醋酸钠溶液水解显碱性，增加了C(OH_)．C.醋酸钠溶于水，电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使C(H+)减小（3）室温下，如果将0.1molCH3COONa和0.05molHCl全部溶于水，形成1L混合溶液（假设无损失），请写出溶液中存在平衡的电离方程式和离子主程式_____________。8.某温度（t℃）时，水的KW＝10-13,则该温度（填大于、小于或等于） 25℃，其理由是 。将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合，（1）若所得混合液为中性，则a∶b=；（2）若所得混合液的pH＝2，则a∶b=；9.如图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：5/5（1）电源A上的a为______________极（2）滤纸B上发生的总化学方程式为：_____________________________（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为：_______________________，电极f上发生的反应为：________________，槽中盛放的镀液可以是____或_______。(只要求填两种电解质溶液)。10．在一个固定容积的密闭容器里，保持一定温度，在一定条件下发生发应：A(g)＋B(g)2C(g)。已知加入1molA和2molB，到达平衡后，生成amolC，此时C在平衡混合气中的体积分数为φ，在相同的实验条件下，回答下列问题。（1）若向同一容器中加入2molA和4molB，到达平衡后，C的物质的量为mol。此时C在平衡混合气中的体积分数将φ（填>，=，<），（2）若向同一容器中加入了0.5molC，若要求平衡后C的物质的量为0.5amol，平衡后C的体积分数仍为φ，还应向容器中加入Amol，加入Bmol。（3）若向同一容器中加入2molA和6molB，若要求平衡后C体积分数仍为φ，应加入Cmol，平衡后C的物质的量为mol。11.有两只密闭容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2∶1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等（如下图所示）。在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO2＋O22SO3。试填写下列空格：（1）A容器达到平衡时所需的时间比B容器__________；平衡时A容器中SO2的转化率比B容器_______；（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等物质的量的氩气，A容器中化学平衡_________移动，B容器中化学平衡__________；（3）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO3的体积分数_________（填“增大”、“减小”或“不变”下同）；B容器的混合气体中SO3的体积分数_________。12.A、B、C、D均为短周期元素，B、A可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为：1∶1和2∶1，且分子中电子总数分别为18和10；B与D能形成一种极易溶于水的碱性气体X，B与C能形成极易溶于水的酸性气体Y。X分子与5/5分子中的电子数相同、Y分子中的电子数为18，A，B，D形成离子化合物，其化学式为，其水溶液呈弱酸性；请回答：（1）元素符号A、B、C、D。（2）写出化学方程式：和X（过量）反应。（3）的化学式，其水溶液呈酸性的离子方程式。（4）液态X能电离（可根据电离推知），其阴离子电子式。13.短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：(1)X元素的名称是；Y元素的名称是；Z元素的名称是：。（2）XZ3化合物的分子式是，电子式是。（3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式、。14.X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y＋X→A(g)，Y＋Z→B(g)。请针对以下两种不同情况回答：（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：①Y的化学式是；②生成固体C的化学方程式是。（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：①B的化学式是__；②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式；③将B与（1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是。15.有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数由A至D逐渐增大，D的氢化物分子式为H2D，D在最高价氧化物中质量分数为40%，而且D的原子核内质子数和中子数相等；A和B原子有相同的电子层数。A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；B的阴离子、C的阳离子和Ne原子的电子层结构相同。通常状况下B的单质是气体，0.1molB的单质和H2充分反应时，有2.408×1023个电子转移；C的单质在高温下与B的单质充分反应可得淡黄色固体，此生成物与AB2反应可生成B的单质，由以上叙述回答：（1）C、B单质反应生成的淡黄色固体的电子式为_____________。AB2结构式为，分子的空间构型为，AB2的晶体属于晶体。（2）淡黄色固体与AB2反应可生成B的单质的化学方程式为（3）C和D组成的化合物溶于水，溶液并不显中性的原因是（用离子方程式稀释）：。5/5答案：1、（1）A；AEH；E（2）G；BDE；AH2、（1）离子（2）2（3）水解（4）小于3、（1）2NO2-2e-+2H2O=2NO3-+4H+NO2+2e-+H2O=NO+2OH-（2）全对；元素、电子均守恒（3）2；4；2；2；1；2H2O4、（1）N2+2H+=N2H62+（2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O；N2H4（3）（4）略5、（1）NaHSO4=Na++H++SO42-；（2）1；（3）H++HCO3-=H2O+CO2；（4）2H++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4+2H2O、Ba2++SO42-=BaSO46、（1）NaNO2；0.75（2）②⑤；4HAc+2I-+2NO2-=I2+2NO+2Ac-+2H2O（3）NH4Cl+NaNO2=N2+NaCl+2H2O7、（1）D（2）C8、大于；温度升高，促进水的电离；（1）10：1（2）9：29、（1）+（2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（3）Zn-2e-=Zn2+；Zn2++2e-=Zn10、（1）2a；=（2）0.25；0.75（3）4、4a11、（1）短、大（2）逆向、不移动（3）不变、增大12、（1）O、H、Cl、N（2）3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl（3）NH4NO3、NH4++H2ONH3•H2O+H+13、（1）氮、碳、氢（2）NH3；（3）HNO3、H2CO314、（1）H2、HCl+NH3=NH4Cl（2）SO2；OH-+H2S=HS-+H2O；2H2O+SO2+2Cl2=H2SO4+2HCl15、5/5
