溶液（时间：45分钟满分：50分）班级姓名得分可能用到的相对原子质量：H:1O:16Cl:35.5一、单选题（共10×2=20分）题号12345678910答案1、小明在做家庭小实验时，把下列物质分别放入适量水中并充分搅拌，其中不能得到溶液的是A.面粉B.纯碱C.食盐D.白酒2、下列说法中正确的是A.溶液中可以含有多种溶质B.析出晶体后的溶液是不饱和溶液C.用汽油洗去衣服上的油渍是乳化作用的结果D.增大空气与水的接触面积，可以增大氧气的溶解度3、用右图所示的密闭实验装置，能够使气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是A.固体：硝酸铵；液体：水B.固体：生石灰；液体：水C.固体：碳酸钠；液体：稀盐酸D.固体：氯化钠；液体：水4、下列有关溶液的说法正确的是A、盐水的沸点比水低B、无色澄清液体一定是溶液C、只有固体能作溶质D、溶液的各部分性质均相同5、鉴别下列各组物质，括号中所选择的试剂或方法错误的是A．汽油和蒸馏水（闻气味）B．FeCl3溶液和KNO3溶液（观察颜色）C．硬水和软水（过滤）D．食盐水和双氧水（MnO2）6、已知KNO3的溶解度随温度的升高而增大。下图各图是某KNO3饱和溶液的浓度随温度升高而变化的图像(不考虑溶剂的质量变化)，其中正确的是7、20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是A.②中所得溶液是饱和溶液B.20℃时10g水最多能溶解4gNaClC.③④溶液的溶质质量分数相等D.①所得溶液的溶质质量分数为20％8、20℃时，向一盛有40g氯化钠的烧杯内加入100g水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体，过滤得到4g固体和澄清溶液。下列有关叙述错误的是A．该溶液中溶质的质量等于36gB．20℃时氯化钠在水中的溶解度为36gC．该溶液中溶质的质量分数等于36%D．加水后该溶液变为不饱和溶液9、右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是A．a物质的溶解度受温度变化的影响较小，b物质的溶解度受温度变化的影响较大。B．t℃时，等质量的a、b饱和溶液中含有相同质量的溶质C．当温度大于t℃时，a溶液一定比b溶液浓D．a中含有少量b时，用冷却热饱和溶液的方法提纯a。10、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图。下列说法正确的是A．甲物质的溶解度为60gB．t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等C．升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和溶液D．t℃乙物质的饱和溶液降到20℃时，溶液中溶质质量分数增大二、填空题(每空1分，共19分)11、碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。(1)碘的汽油溶液中，溶质是____________，溶剂是____________；(2)甲、乙、丙三个同学分别画出右图所示的表示溶液中碘分子的分布示意图（汽油分子没有画出）。①如果乙同学的示意图符合事实，应该观察到的现象是__________；②根据你在实验中观察到的现象，_______（填甲、乙、丙）的示意图符合事实。12、如图所示，在室温情况下，烧杯中盛装的是甲物质的溶液，试管①中盛装的是乙物质的溶液，试管②中盛装的是丙物质的溶液。当它们由室温升到80℃时，发现烧杯中甲物质没有明显变化，而试管中盛装的是乙物质全部溶解，试管②中有丙物质析出。请你据此现象回答下列有关问题：（1）室温时，___________（选填“烧杯”、“试管①”或“试管②”）中溶液可能是不饱和溶液；（2）上图能表示甲物质的溶解度曲线的是_______（选填“a”、“b”或“c”，下同），能表示丙物质的溶解度曲线的是____________；（3）若乙物质溶液中混有少量的甲物质，可采取的提纯方法_______________（选填“降温结晶”、“蒸发结晶”）；（4）若将试管①从烧杯中取出冷却至室温后，从溶液中析出的固体质量为__________g；（5）在温度_________时，乙物质的饱和溶液一定比甲物质的饱和溶液的溶质质量分数更大。13、实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，现有25g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填入下表配制方案（只要说明配制时所需的各种药品及用量即可）方案一方案二方案三14、右图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。请回答：(1)该浓盐酸的溶质是(填化学式)；(2)现要配制3％的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸g；(3)使用一段时间后，浓盐酸的溶质的质量分数小于36％，原因是；（4）盐酸等许多酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中含有较多的(用化学符号表示)。15、医疗上常用生理盐水给病人补充体液。现有0.9%生理盐水500g，该溶液含溶质氯化钠g，可由10%的氯化钠溶液g稀释得到。三、实验题(每空1分，共6分)16、（1）小明欲在实验室配制100g10%的氯化钠溶液。需要g氯化钠固体。①称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是右图的（填字母）。②下列仪器中，量取水时需要用到d和仪器（填序号），溶解时需要用到e和仪器（填序号）。a．烧杯b．10mL量筒c．100mL量筒d．滴管e．玻璃棒f．药匙g．蒸发皿（2）在称量食盐过程中，小明误将氯化钠放在右盘进行称量，其他操作无误，则他实际配制的溶液的溶质质量分数为。若小明所配制的溶液溶质质量分数偏大，可能原因是。四、计算题（共5分）17、过氧化氢不稳定，会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验。测得相关数据如图所示：二氧化锰0.5g过氧化氢溶液34.0g剩余的混合物33.7g33.7g至质量不再减轻+（1）反应生成氧气的质量为。（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）参考答案题号12345678910答案AABDCCCCDB二、11.（1）碘汽油（2）碘不溶于汽油甲12.（1）试管②（2）bc（3）降温结晶（4）1（5）>t℃13.方案一：10g硝酸钾晶体、40g水方案二：25g40%的硝酸钾溶液、25g水方案三：20g15%的硝酸钾溶液、7g硝酸钾晶体、23g水其他合理答案均可14.（1）HCl（2）10（3）浓盐酸具有挥发性，使用过程中溶质会减少（4）H+15.4.54516.（1）10Bca(2)4.05%量取液体时俯视读数（其他合理答案均可）17.（1）0.8g（2）设样品溶液中含过氧化氢的质量为x2H2O22H2O+O2↑6832x0.8g答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。
