2020-2021学年九年级化学上学期期末测试卷02（人教版）（时间：90分钟，满分100分）班级姓名学号分数注意事项：1．考生答题全部在答题纸上，答在本试卷上无效2．相对原子质量：H-1C-12O-16F-19Na-23Mg-24Al-27Ca-40Fe-56Zn-65一、选择题（本题共20题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共40分）1．我国是世界上酿酒最早的国家之一，下列生产白酒过程中，主要属于化学変化的是（ ）A．粉碎谷物B．淀粉发酵C．蒸馏取酒D．白酒装瓶【答案】B【解析】A、粉碎谷物，没有新物质生成，属于物理变化；B、淀粉发酵有新物质生成，属于化学变化；C、蒸馏取酒，没有新物质生成，属于物理变化；D、白酒装瓶，没有新物质生成，属于物理变化。故选B。2.下列物质由原子构成的是（）A.氦气B.氧气C.氯化钠D.水【答案】A【解析】A、氦气是稀有气体中的一种，它是由氦原子直接构成的物质，符合题意；B、氧气是由氧分子构成的物质，不符合题意；C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意；D、水是由水分子构成的，不符合题意。故选A。3.下列实验现象的描述正确的是（）
A.硫在空气中燃烧，生成二氧化硫B.木炭在氧气中燃烧，产生大量白烟C.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体D.二氧化碳通入紫色的石蕊试液后溶液变成蓝色【答案】C【解析】A、硫在空气中燃烧，生成二氧化硫是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误；B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误；C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确；D、二氧化碳通入紫色的石蕊试液，生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，溶液变成红色，故选项说法错误。故选C4.下列化学用语表示正确的是（）A.硫酸铝——AISO4B.氯原子的结构示意图:C.3个铁离子:3Fe2+D.氯化钾——KClO3【答案】B【解析】A、书写元素符号时应注意，由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写，铝的元素符号是Al。化学式中各元素化合价的代数和为零，硫酸铝中铝显+3价，硫酸根显-2价，因此硫酸铝的化学式是Al2(SO4)3，选项A不正确；B、氯元素是17号元素，原子核带正电，核中含有17个质子，核外有17个电子，核外电子根据能量高低的不同排布在三个电子层上，第一层、第二层、第三层上电子数分别为2、8、7，选项B正确；C、一个铁离子带三个单位正电荷，因此3个铁离子为：3Fe3+，选项C不正确；D、氯化钾的化学式是KCl，KClO3是氯酸钾的化学式，选项D不正确。故选B。
5．下列物质按照混合物、氧化物、单质顺序排列的是（ ）A．84消毒液、二氧化硫、氧气B．海水、氯酸钾、金刚石C．冰水混合物、氧化铜、水银D．消毒酒精、氯化钠、铁【答案】A【解析】A、84消毒液属于混合物，二氧化硫属于氧化物，氧气属于单质，选项A正确；B、海水属于混合物，氯酸钾属于盐，但不是氧化物，金刚石属于单质，选项B错误；C、冰水混合物属于纯净物，选项C错误；D、消毒酒精属于混合物，氯化钠属于盐不是氧化物，选项D错误。故选A。6．下图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图，有关说法正确的是（ ）A．反应前后分子总数不变B．反应前后原子种类发生变化C．反应前后均为纯净物D．该反应可以减少二氧化氮的排放【答案】D【解析】A、据图可知，化学反应前后，分子的个数发生了改变，选项错误；B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，选项错误；C、据图可知，反应物和生成物中都含有多种分子，属于混合物，选项错误；D、二氧化氮是反应物，该反应可以减少二氧化氮的排放，选项正确。故选D。7．下列有关水的说法错误的是（）A．硬水中含有较多的Ca2+和Mg2+B．自来水厂常在水中加入适量的明矾进行消毒C．用肥皂水可以检验硬水和软水
D．净化水的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏等【答案】B【解析】A、含有较多的钙镁化合物的水是硬水，故硬水中含有较多的Ca2+和Mg2+，不符合题意；B、明矾只起到加速沉降的作用，不能消毒，故错误，符合题意；C、用肥皂水可以检验硬水和软水，方法是向水中加入肥皂水，泡沫多浮渣少的水是软水，反之是硬水，故正确，不符合题意；D、净化水的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏等，正确，不符合题意。故选B。8．下列实验操正确的是（ ）A．将蒸发皿直接加热B．取液后的胶头滴管平放在桌面上C．用燃着的酒精灯点燃酒精灯D．将混合液倒入过滤器过滤【答案】A【解析】A、蒸发皿可以直接加热，蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。B、为防止腐蚀胶头滴管，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，取液后的胶头滴管不能平放在桌面上，图中所示操作错误。C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。故选A。9．下列对有关事实的微观解释，不合理的是（ ）
A．过氧化氢溶液是混合物--含有不同种分子B．水变为水蒸气时体积变大--水分子体积变大C．电解水属于化学变化--分子种类发生了改变D．水与过氧化氢的化学性质不同--分子构成不同【答案】B【解析】A、过氧化氢溶液是混合物，是因为溶液中含有过氧化氢分子和水分子，是由不同种分子构成的，故选项解释正确。B、水变成水蒸气体积变大是因为水分子间的间隔变大，故选项解释错误。C、电解水属于化学变化，水分子变为氢气分子和氧气分子，分子种类发生了改变，故选项解释正确。D、水与过氧化氢的化学性质不同，是因为分子构成不同的缘故，故选项解释正确。故选B。10．关于下列符号或图示的说法正确的是（ ）①O2 ②Mg2+ A．①表示两个氧原子B．由⑥可知铬的相对原子质量为52.00gC．②和④均表示阳离子D．③和⑤表示的元素在形成化合物时通常显-1价【答案】D【解析】A、①表示一个氧分子；B、由⑥可知铬的相对原子质量为52.00，单位不是g；C、④的核内质子数小于核外电子数，表示阴离子；D、③和⑤表示的元素在形成化合物时通常显-1价；故选D。11．燃料和能源与生活息息相关，下列说法正确的是（ ）A．石油是一种清洁能源，也是一种可再生能源
B．炒菜时油锅着火，应立即用水浇灭C．燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，可增大灶具进风口D．“钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的着火点【答案】C【解析】A、石油是不可再生资源；B、炒菜时油锅着火不能用水浇灭；C、燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，说明燃烧不充分，可增大灶具进风口，增加氧气的量；D、“钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的温度，而不是着火点。故选C。12．建立模型是学习化学的重要方法，下列模型正确的是（ ）A．原子结构模型B．物质分类模型C．燃烧条件模型D．空气组成模型【答案】D【解析】A、原子核由质子和中子构成，模型中质子不在原子核内，故错误；B、纯净物包括化合物和单质，模型中化合物没包括在纯净物中，故错误；
C、燃烧需要可燃物温度达到着火点并与空气接触，模型中可燃物专指固体是片面的，对气体未予具体说明，故错误；D、按体积计算空气由78%N2和21%O2还有1%其他成分组成，模型描述与事实相符，故正确。故选D。13．关于溶液的说法正确的是（ ）A．溶液中的溶质可以是一种或多种B．溶液上层的密度小，下层的密度大C．长期放置不分层的液体就是溶液D．溶液一定是无色、澄清的【答案】A【解析】A、溶液中的溶质可以是一种或多种，故A说法正确；B、溶液具有均一性，溶液上层的密度与下层的密度一样，故B错；C、长期放置不分层的液体不一定是溶液，例如蒸馏水不是溶液，故C错；D、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故D错。故选A。14．电解水实验如下图，下列说法正确的是（ ）A．试管1中得到的气体为O2B．产生氢气与氧气的质量比为2：1C．可用燃着的木条检验生成的氢气D．该实验可说明水由H2和O2组成【答案】C【解析】A、试管1与电源负极相连，产生的气体体积多，是氢气，故选项说法错误；B、产生氢气与氧气的体积比为2：1，质量比为1：8，故选项说法错误；C、氢气具有可燃性，燃烧产生淡蓝色火焰，可用燃着的木条检验生成的氢气，故选项说法正确；
D、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法错误。故选C。15．下列关于碳和碳的氧化物的说法正确的是（）A．金刚石和石墨都是自然界最硬的物质B．过量二氧化碳可导致酸雨的形成C．一氧化碳能使燃着的木条熄灭D．二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物【答案】D【解析】A、金刚石是自然界最硬的物质，石墨质软，故A错误；B、过量二氧化碳可加剧温室效应，不能形成酸雨，故B错误；C、一氧化碳具有可燃性，燃着的木条能点燃一氧化碳，故C错；D、误二氧化碳和一氧化碳均是由碳元素和氧元素组成的，都是非金属氧化物，故D正确。故选D。16．瑞典皇家科学院决定将2018年诺贝尔化学奖一半授予弗朗西斯·阿诺德，她首次进行了酶的定向进化研究。脯氨酸(C5H9NO2)是人体合成蛋白质的十八种氨基酸之一。下列有关脯氨酸(C5H9NO2)说法正确的是A.脯氨酸的相对分子质量为115gB.脯氨酸属于氧化物C.脯氨酸的碳元素的质量分数大于氢的质量分数D.一个脯氨酸分子由5个碳元素、9个氢元素、1个氮元素和2个氧元素组成【答案】C【解析】A、相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误；B、该物质是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的化合物，不属于氧化物，故错误；C、脯氨酸中碳元素与氢元素的质量比为：（12×5）：（1×9）=60：9，可见其中碳元素的质量分数大于氢的质量分数，故正确；D、分子是由原子构成的，不是由元素组成的，一个脯氨酸分子由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成的，故错误。
故选C。17．氢化镁(MgH2)固体与水可作氢动力汽车的能源提供剂，它与水反应的生成物为（ ）A．Mg(OH)2、H2B．Mg(OH)2、O2C．Mg、H2D．MgO、O2【答案】A【解析】氢化镁（MgH2）和水（H2O）反应，根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类不变，则生成物中应该含有镁、氢、氧三种元素。则可以排除C、D选项。根据A、B可知，氢化镁和水生成的氢氧化镁，根据质量守恒定律可知，反应前后原子的个数不变，则氢化镁和水反应后，还应该生成氢气。故选A。18.实验室中区别下列各组物质，所选择的试剂或方法错误的是（）A.铜丝和铁丝——观察颜色B.稀盐酸和蒸馏水——紫色石蕊试液C.氢氧化钙和氯化钠——尝味道D.氢氧化钠固体和硝酸铵固体——水【答案】C【解析】A、铜丝呈紫红色，铁丝呈银白色，通过观察颜色可以区别，选项A正确；B、紫色石蕊溶液遇稀盐酸变红，遇蒸馏水不变色，紫色石蕊试液可以区别稀盐酸和蒸馏水，选项B正确；C、实验室中不得尝任何药品的味道，选项C不正确；D、氢氧化钠固体溶于水放热，硝酸铵固体溶于水吸热，用水可以区别氢氧化钠固体和硝酸铵固体，选项D正确。故选C。19．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（）
A．丁一定是该反应的催化剂B．该反应的基本类型是分解反应C．反应前后原子的种类发生了改变D．该反应中乙、丙的质量比为3:17【答案】D【解析】A、丁的质量分数在反应前后没有改变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的物质，不符合题意；B、由图表可知，反应前丙的质量分数为1-70%-14%-10%=6%，反应后乙的质量分数为1-42%-40%-10%=8%，反应后，甲的质量分数下降28%，乙的质量分数下降了6%，丙的质量分数上升了34%。根据质量守恒定律，该反应可表示为：甲+乙→丙，该反应为两种物质生成一种物质，反应类型为化合反应，不符合题意；C、任何化学反应前后，原子的种类和数目不会改变，不符合题意；D、反应中，乙的质量分数下降了6%，丙的质量分数上升了34%，两者的质量比为3：17，符合题意。故选D。20．一定质量的Zn加入到含有Fe(NO3)2和AgNO3两种物质的混合溶液中，充分反应后过滤液仍为浅绿色，下列叙述正确的是（ ）①滤液中一定有Zn2+、Fe2+②滤液中可能有Ag+③滤渣中一定有Ag，可能有FeA．①②B．①②③C．②③D．①③【答案】B【解析】由金属活动性顺序可知，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，将一定质量的Zn加入到Fe(NO3)2、AgNO3两种物质的混合溶液中，锌会先与硝酸银反应，然后再与硝酸亚铁反应，充分反应后过滤，滤液仍为浅绿色，所以溶液中的硝酸亚铁可能被置换部分，也可能没有被置换，所以：
①滤液中一定有Zn2+、Fe2+，说法正确；②滤液中可能有Ag+，说法正确；③滤渣中一定有Ag，可能有Fe，说法正确。故选B。二、填空题（本题包括4小题，共31分）21.（4分）用下列物质的序号填空。A．铁粉B．红磷C．氢气D．氮气E．氧气（1）未来理想的燃料是_____；（2）可用于制烟幕弹的是_____；（3）食品包装中常用作双吸剂的是_____；（4）可用于充填灯泡的是_____。【答案】(1).C；(2).B；(3).A；(4).D。【解析】（1）氢气燃烧的产物是水，无污染，发热量高，是未来的理想燃料，故填C；（2）红磷燃烧生成大量的白烟，可用于制烟幕弹,故填B；（3）铁粉易与氧气和水反应，可用于食品包装中常用的双吸剂，故填A；（4）氮气的化学性质不活泼，可用于充填灯泡，故填D。22.（6分）燃烧、能源、环境等问题与人类生活密切相关。（1）下图可探究可燃物燃烧的条件，请你根据图示回答问题：①铜片上的红磷不燃烧，是因为___________________。②烧杯中热水的作用一是提供了热量，另一方面是______。（2）天然气是比较清洁的化石燃料，其主要成分完全燃烧的化学方程式为______________________。（3）煤燃烧过程中某些反应的微观示意图如下：
①生成物属于_______________（填“纯净物”或“混合物”）。②为了提高煤的燃烧利用率，在反应物中应増加的微粒是____（填名称）。③煤燃烧会产生的空气污染物有____（填字母）。a.二氧化硫b.二氧化氮c.PM10d.PM2.5【答案】（1）①温度没有达到红磷的着火点②隔绝空气（2）CH4+2O2CO2+2H2O（3）①混合物②氧气分子③abcd【解析】（1）①铜片上的白磷、红磷都与空气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点，故填：温度没有达到红磷的着火点；②铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要达到着火点，这时热水起到提供热量的作用，铜片上的白磷燃烧，水底的白磷不燃烧，说明燃烧需要空气（或氧气），这时水的作用是隔绝空气（或氧气），故填：隔绝空气；（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O（3）①由图可知，生成物是由两种物质混合而成，属于混合物；②为了提高煤的燃烧利用率，可提供充足的氧气，使煤充分燃烧，故在反应物中应増加的微粒是氧分子；③煤主要含有碳元素，还含有硫、氮、氧等元素，故煤燃烧会生成二氧化硫、二氧化氮等污染物，还会产生粉尘等固体颗粒物。故选abcd。23.（8分）水是生命之源，是地球上最普遍、最常见的物质之一。（1）小明同学用秦淮河水样制取蒸馏水的流程如下：①进行过滤操作时，下列做法正确的有_________________a.滤纸边缘低于漏斗边缘
b.液面高于滤纸边缘c.漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁d.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度②利用活性炭的____性，除去水样中的色素和异味。③取少量制得的蒸馏水于试管中，加入适量的肥皂水，振荡，可观察到产生较多________。（2）若要配制110g质量分数为7%的NaCl溶液，需要质量分数为14%的NaCl溶液（密度为l.lg/ml）____ml。主要实验步骤有：计算、量取、_____、装瓶贴标签。若用量筒量水时俯视读数，其余操作均正确，则所得溶液的溶质质量分数________（填“大于’’、“小于'或“等于”）7%。（3）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图1所示：①40℃时，M物质的溶解度是______。②t℃时，将40g的M、N两种物质分别加入到盛有100g水的烧中，充分搅拌结果如图2所示，加热到40℃结果如图3所示。下列说法中错误的是______（填字母）。a.图2中甲的上层溶液一定是饱和溶液b.乙中溶解的是Mc.t可以是介于20至40之间的任一数值d.将图3中两溶液降温至20°C时，析出M的质量大于析出N的质量【答案】（1）①ac②吸附③泡沫（2）①50②混匀③大于（3）①50g②CD【解析】【详解】（1
）①过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，即一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁；二低：滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘；滤液的液面要低于滤纸边缘。三靠：烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上；玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边；漏斗的下端尖嘴要紧靠接收滤液的接受器的内壁。玻璃棒不能在漏斗中搅拌，以防使滤纸破损。故选ac；②活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故填：吸附；③通常用肥皂水来检验硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，蒸馏水属于软水，故取少量制得的蒸馏水于试管中，加入适量的肥皂水，振荡，可观察到产生较多泡沫；（2）设若要配制110g质量分数为7%的NaCl溶液，需要质量分数为14%的NaCl溶液的质量为x，根据稀释前后，溶质质量不变，110×7%=14%x，x=55g，体积为：55g1.1g/ml=50ml；用浓溶液配制稀溶液的步骤有：计算（计算所需的溶液的体积和水的体积）、量取（量取所需溶液和水的体积）、混匀（将浓溶液和水混合均匀）、装瓶贴标签；俯视读数，读取数值大于实际数值，会使量取水的体积偏小，溶液质量偏小，从而溶质质量分数大于7%；（3）①由图可知，40℃时，M的溶解度是50g；②A、图2中甲的杯底有固体不溶物，所以上层液体是饱和溶液，不符合题意；B、读题可知，t℃时，甲烧杯中固体形成饱和溶液，且有固体析出，乙烧杯中，固体完全溶解，所以一种物质的溶解度在t℃时大于等于40g，—种物质小于40g。所以甲对应的是N，乙对应的是M，不符合题意；C、由B可知，t大约介于20℃～40℃之间，但不是任一数值，选项错误，符合题意；D、冷却到20℃时，两种物质溶解度相同，所加溶质的质量相等，溶剂质量相等，所以析出晶体质量相同，符合题意。故选CD。24．（13分）“中国制造”“一带一路”等基础建设都需要用到大量钢铁。（1）认识铁及其应用①从微观角度看，铁是由____（填化学符号）构成，其在地壳中的含量居所有元素第____位。②生铁和钢均是生活中常见的金属材料，它们都属于____________（填“纯净物”或“混合物”）。③铁锅可用以烹饪，利用了铁的_____性。很多人认为：铁锅炒菜过程中会有少量铁进入人体，与胃液中的盐酸反应，请写出铁与稀盐酸反应的化学方程式____________________________，该反应的基本反应类型为_______________________，所以用铁锅炒菜能“补铁”，这里的“铁”指______（填“原子”“单质”或“元素”）。（2）铁的冶炼某化学实验小组利用下图装置模拟铁的冶炼并测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数（假设赤铁矿中杂质不参与反应）。
①实验开始时，先进行的操作是____（填字母）。a通入一氧化碳b加热②实验过程中观察到装置A中玻璃管内发生的现象是______。③写出B装置发生反应的化学方程式是__________。④从环境保护的角度看此实验存在的缺陷是__________。⑤实验前称量赤铁矿石的质量为20g，通入足量一氧化碳充分反应，测得B装置总质量增加13.2g。若不考虑实验过程中水分带出的影响，则装置C的作用是________；求该赤铁矿石中氧化铁的质量分数______（请写出计算过程）。（3）铁的防护①铁制品暴露于潮湿的空气中，易形成铁锈。由于铁锈结构特点是______，故铁制品表面的铁锈应及时清除，用稀盐酸适时浸泡是清除铁锈的方法之一，铁锈的主要成分与盐酸反应的化学方程式为_________。②家庭使用的铁锅防锈方法有___________。【答案】（1）①Fe（0.5分）四（或4）（0.5分）②混合物（0.5分）③导热（0.5分）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑置换反应（0.5分）元素（0.5分）（2）①a②红棕色固体逐渐变为黑色③CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O④缺少尾气处理装置（合理即可）⑤防止空气中二氧化碳进入B装置，引起误差80%（3）①疏松多孔Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O②保持铁锅表面洁净、干燥【解析】（1）①从微观角度看，铁是由铁原子构成的，原子用元素符号表示，故填：Fe；地壳中元素含量由多到少依次为：O、Si、Al、Fe、Ca，故铁在地壳中的含量居所有元素第四位；②生铁和钢都是由铁、碳等两种以上物质混合而成，属于混合物；③铁锅可用于烹饪，说明铁能导热，故这是利用了铁的导热性；铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；用铁锅炒菜能补铁，这里的“铁”通常指的是铁元素，故填：元素；
（2）①实验开始时，应先通一氧化碳，因为一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇明火会发生爆炸，故应先通一氧化碳，将装置内的空气排尽。故选a；②赤铁矿的主要成分是三氧化二铁，呈红棕色，CO与三氧化二铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，铁粉为黑色，故装置A中玻璃管内发生的现象是：红棕色固体逐渐变为黑色；③氢氧化钠能与反应生成的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；④一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳排放到空气中会污染空气，应增加尾气处理装置，故从环境保护的角度看此实验存在的缺陷是：缺少尾气处理装置；⑤实验前称量赤铁矿石的质量为20g，通入足量一氧化碳充分反应，测得B装置总质量增加13.2g，一氧化碳与赤铁矿中的三氧化二铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故B装置增加的质量就是反应生成的二氧化碳的质量，氢氧化钠不仅能吸收反应生成的二氧化碳，也能吸收空气中的二氧化碳，故装置C的作用是：吸收空气中的二氧化碳，防止空气中的二氧化碳进入B装置，产生误差，故填：防止空气中二氧化碳进入B装置，引起误差；解：设该赤铁矿石中氧化铁的质量为x3CO+Fe2O32Fe+3CO2。160132x13.2g160132=x13.2gx=16.0g；Fe2O3%=16.0g20g×100%=80%（3）①铁生锈的条件是铁与氧气、水接触，铁锈的结构是疏松多孔，有利于未生锈的铁与氧气、水接触，从而使铁进一步被锈蚀，故铁锈应及时清除，铁锈的主要成分是三氧化二铁，三氧化二铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，从而除去铁锈，该反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；②铁生锈的条件是铁与氧气、水接触，防止铁生锈，可以隔绝氧气或水，故家庭使用的铁锅防锈方法有：保持铁锅表面洁净、干燥，刷食用油等。三、实验题（本题包括1小题，共8分）25．（8分）同学们利用如图所示装置进行气体的制备实验（A～F为装置编号）
（1）用C装置用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气，化学方程式为_____，其中二氧化锰起_____作用；收集氧气可以选择_____（填装置编号）。（2）实验室制取CO2通常选择下列药品中的_____（填药品序号）。A．稀盐酸B．熟石灰C．块状石灰石D．稀硫酸检验CO2气体时用澄清石灰水，其发生反应的化学方程式表示为_____。（3）常温下，可用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸反应制取硫化氢（H2S）气体，硫化氢是一种有毒的气体。若要控制反应速率并得到平稳的气流，可选择的发生装置是_____（填装置编号），收集装置可选用如图装置，硫化氢气体从_____端导入（填“a”或“b”）。（4）制取气体前应先检查装置的气密性，若按F图所示操作，结果在导管口未看到气泡，其可能原因与下列因素无关的是_____（填序号）A．将烧杯换成水槽B．先将导管伸入水中，再用手捂住试管壁C．将水换成冰水D．先用手捂住试管壁，再将导管另一端插入水中【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑催化E（2）ACCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（3）Ca（4）AB
【解析】（1）过氧化氢在二氧化锰作用下生成水和氧气化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，二氧化锰做催化剂起到催化作用，氧气密度比空气大不易溶于水，故可用排水法收集或向上排空气法收集，D装置导气管未到集气瓶底部装置错误，故用装置E收集氧气。（2）实验室用石灰石或大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，用澄清石灰水鉴别二氧化碳，化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。（3）常温下，用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸反应制取硫化氢（H2S）气体，若要控制反应速率并得到平稳的气流，可选择的发生装置是C，硫化氢密度大于空气密度，故收集硫化氢气体从a端导入。（4）A项，将烧杯换成水槽与检查装置气密性无关，故a项符合题意。B项，先将导管伸入水中，再用手捂住试管壁，属于正确操作，与导管口未看到气泡无关，故b项符合题意。C项，水温变低，气体遇冷，内外气体压强差减小，从而导致导管口没有气泡冒出，故c项不符合题意。D项，先用手捂住试管壁，再将导管另一端插入水中，将会导致试管内气体提前逸出，试管内外压强变化不大，导管口没有气泡冒出，故d项不符合题意。故选AB。四、推断题（本题包括1小题，共4分）26.如图是初化学中常见的六种物质间的转化关系，其中A、B两种物质的组成元素相同，C是密度最小的气体，固体D在气体F中燃烧时火星四射并生成E，图中“→”表示物质之间的转化关系：反应条件、部分反应物或生成物已略去。(1)物质C的化学式：_____；物质E的化学式：_____。(2)工业上通过化学反应从含D元素的矿物中获取D的主要设备是_____。(3)D→C反应的化学方程式为_____。【答案】(1).H2(2).Fe3O4(3).高炉(4).Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑【解析】初化学中常见的六种物质间的转化关系，其中A、B两种物质的组成元素相同，C是密度最小的气体，所以C是氢气，A生成的B会生成氢气，所以A是过氧化氢溶液，B是水，固体D在气体F中燃烧时火星四射并生成E，铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，所以D是铁，F是氧气，E是四氧化三铁。
(1)由分析可知，C为氢气，其化学式是H2，故填H2；物质E为四氧化三铁，其化学式是Fe3O4，故填Fe3O4。(2)工业上通过化学反应从含D（铁）元素的矿物中获取D的主要设备是高炉，故填高炉。(3)D→C反应是锌粒和稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，故反应的化学方程式写为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。五、探究题（本题包括1小题，每空1分，共9分）27.（9分）某学习小组同学在用高锰酸钾做实验时不慎沾到手上，导致皮肤变成了棕褐色，老师提供草酸溶液给同学洗手，棕褐色立刻消失。同学对草酸产生了兴趣，经请教老师获知，草酸(H2C2O4)在通常状况下为固体，是一种易溶于水的酸，广泛存在于植物源食品中。草酸固体在浓硫酸的催化作用下，受热分解生成碳的氧化物和水，小组同学对生成物中碳的氧化物的种类进行了如下探究。【提出问题】生成物中有哪几种碳的氧化物？【进行猜想】猜想1：只有CO：猜想2：只有CO2；猜想3：同时含有CO和CO2。【查阅资料】氧化碳不能与澄清石灰水反应：浓硫酸有吸水性。【实验探究】同学设计了如图所示装置进行实验：(1)实验时，当观察到装置A中的现象为_____，说明草酸的分解产物中有CO2气体存在。(2)为了实验安全，在实验开始应先通一会儿气体，再_____；实验完应该待玻璃管冷却后再停通入气体，目的是为了_____。实验过程中，观察到C中现象是_____，由此得出草酸分解产物有CO气体有在；同学甲认为，这时也可以根据D中清石灰水变浑浊了，而得出草酸分解产物中含有CO气体的结论，同学们经讨论后认为甲的判断不正确，理由是_____。【实验结论】(3)通过实验，可得到的结论是猜想3正确。请写出草酸在浓酸的催化下，受热分解的化学方程式：___________________________________。【问题讨论】
(4)装置B的作用是_____。装置D的作用是_____(答一条即可)。(5)草酸与高锰酸钾反应的化学方程式为3H2C2O4+2KMnO4＝K2CO3+2MnO2+3H2O+5CO2↑；又知在化学反应中，有元素化合价升高的反应物为还原剂，有元素化合价降低的反应物为氧化剂，则此反应中的氧化剂是_____。【答案】（1）澄清石灰水变浑浊（2）点燃酒精喷灯防止高温的铁被重新氧化红色粉末逐渐变成黑色澄清石灰水中氢氧化钙的溶解度较小，除去二氧化碳不彻底（3）H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O↑（4）干燥二氧化碳气体检验有二氧化碳生成，收集一氧化碳（5）高锰酸钾【解析】（1）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以实验时，当观察到装置A中的现象为：澄清石灰水变浑浊，说明草酸的分解产物中有CO2气体存在，故填澄清石灰水变浑浊。（2）一氧化碳和空气的混合气点燃可能发生爆炸，所以为了实验安全，在实验开始应先通一会儿气体，再点燃酒精喷灯，故填点燃酒精喷灯；实验完成后应该待玻璃管冷却后再停通入气体，目的是为了：防止高温的铁被重新氧化，故填防止高温的铁重新被氧化；一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以实验过程中，观察到C中现象是：红色粉末逐渐变成黑色，所以得出草酸分解产物中含有CO气体的结论，故填红色粉末逐渐变成黑色；同学们经讨论后认为甲的判断不正确，理由是：澄清石灰水中氢氧化钙的溶解度较小，除去二氧化碳不彻底，故填澄清石灰水中氢氧化钙的溶解度较小，除去二氧化碳不彻底；（3）草酸在浓硫酸的催化作用下加热生成一氧化碳、二氧化碳和水，故反应的化学方程式写为：H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O↑。（4）浓硫酸具有吸水性，可以吸收气体中的水分，干燥气体，故填干燥二氧化碳气体；氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳难溶于水，密度比水小，装置D的作用是检验有二氧化碳生成，收集一氧化碳，故填检验有二氧化碳生成，收集一氧化碳。（5
）在化学反应中，有元素化合价升高的反应物为还原剂，有元素化合价降低的反应物为氧化剂，高锰酸钾中锰元素的化合价是+6，二氧化锰中锰元素的化合价是+4，所以此反应中的氧化剂是高锰酸钾，故填高锰酸钾。六、计算题（本题包括2小题，共8分）28.（3分）屠呦呦因创制新型抗疟药——青蒿素和双氢青蒿素而获得诺贝尔奖。青蒿素的相对分子质量为282，每个分子由15个碳原子、5个氧原子和n个氢原子构成。请计算：（1）n为________________。（2）28.2g青蒿素中氧元素的质量为_________________g。【答案】（1）22（2）8【解析】（1）青蒿素的相对分子质量为282，每个分子由15个碳原子、5个氧原子和n个氢原子构成，则12×15+16×5+1×n=282，n=22（2）28.2g青蒿素中氧元素的质量为：28.2g×5×16282×100%=8g。29．（5分）有一份铜锌合金粉末样品（设只含铜、锌），为认识其组成等，某学习小组进行了以下探究，请参与并完成有关计算：（1）取样品20g和足量稀硫酸充分混合，待反应完全后过滤，将滤渣洗涤，干燥后称得其质量为13.5g。该样品中铜的质量分数为 。（2）再取三份不同质量的样品，分别加入到三份100g相同浓度的硫酸溶液中，充分反应后，测得的数据如下表：实验序号①②③样品的质量/g102030生成气体的质量/g0.10.20.25试计算所用硫酸溶液的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.01%）。【答案】解：（1）由于剩余的是铜，所以该样品中铜的质量分数为13.5g20g×100%＝67.5%（2）设硫酸质量为x。Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑982x0.25g
982=x0.25gx＝12.25g硫酸溶液中溶质质量分数为12.25g100g×100%＝12.25%答：硫酸溶液中溶质质量分数为12.25%。
