初三化学基础知识点11．氮⽓和稀有⽓体⽓都可作保护⽓，原因是化学性质不活泼。能⽤于⻝品包装中作保护⽓⼀单元的⽓体，必需满⾜要求：⽆毒⽆害、廉价易得、不活泼等。氧⽓的主要⽤途：①供给呼1．物理变化：不产⽣其他物质的变化；化学变化：⽣成其他物质的变化。吸：登⼭、潜⽔、医疗急救；②⽀持燃烧：⽓焊、⽓割、⽕箭发射的助燃剂（不能作化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、燃料）稳定性、毒性等；物理性质：物质不通过化学变化就表现出来的性质，如颜⾊、状态、⽓12．空⽓污染物有：烟尘和有害⽓体两类；⽓体污染物主要是CO、NO2、SO2。味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性等。13．氧⽓的物理性质：通常是⽆⾊、⽆味的⽓体，密度⽐空⽓⼤，不易溶于⽔，液态2．空⽓与⼈呼出的⽓体，⽐较CO2、O2和⽔蒸⽓含量：空⽓中CO2、⽔蒸⽓含量低；O2的含氧是淡蓝⾊；检验氧⽓⽅法是：把带⽕星的⽊条伸⼊瓶内，若复燃，是氧⽓。量⾼。蜡烛燃烧的⽕焰分为外焰、内焰、焰⼼三层；在⽕焰上罩⼀个⼲燥的烧杯，内壁出现⽔雾，说明蜡烛燃烧⽣成了⽔，⽕焰上罩⼀个澄清⽯灰⽔润湿的烧杯，⽯灰⽔变浑浊，14．硫在空．⽓．中燃烧是淡蓝⾊⽕焰；在氧．⽓．中燃烧是蓝紫⾊⽕焰，燃烧⽣成有刺激性⽓味的⽓说明蜡烛燃烧⽣成了⼆氧化碳。体；实验时，瓶中装少量液体的主要作⽤是：吸收SO2防⽌空⽓污染。铁丝在氧⽓中燃3．固体药品装在⼴⼝瓶⾥，液体药品装在细⼝瓶⾥。取⽤固体药品⼀般⽤药匙，取⽤⼀烧的现象是：剧烈燃烧、⽕星四射，产⽣⿊⾊固体，实验时将铁丝盘成螺旋状的作⽤是：些块状药品⽤镊⼦。块状固体装⼊试管的操作是“⼀横⼆放三竖⽴”，粉末状药品装⼊试管增⼤受热⾯积，使铁丝易于燃烧；铁丝⼀端系上⽕柴梗的作⽤是：引燃铁丝；瓶中装少的操作是“⼀斜⼆送三直⽴”。量⽔或沙⼦的作⽤是：防⽌瓶底受热不均⽽炸裂。磷在空⽓或氧⽓中燃烧现象是：产⽣4．量取液体要⽤量筒，量取液体时，视线要与凹液⾯的最低处保持⽔平；吸取或滴加少量液⼤量⽩．烟．。⽊炭在空⽓中燃烧发红光，在氧⽓中燃烧发⽩光。（⽊炭、细铁丝燃烧时都⽆体⽤胶头滴管，使⽤时要竖直悬空，不要平放或倒置，以防沾污试剂或腐蚀胶帽。倒取液⽕焰）体时，取下瓶塞要倒放，标签向着⼿⼼，以防残留液体腐蚀标签。15．氧⽓能与许多物质发⽣反应，化学性质⽐较活泼，它在氧化反应中提供氧，具有氧化性。5．酒精灯⽕焰分为：外焰、内焰、焰⼼三层；其中外焰温度最⾼，所以要⽤外焰给物质加热；16．碳、磷、硫、铁在空⽓（或氧⽓）中燃烧的⽅程式。点燃点燃点燃点燃使⽤酒精灯的“三禁”：①禁⽌向燃着的酒精灯⾥加酒精；②禁⽌⽤酒精灯引燃另⼀只酒C+O2====CO2；4P+5O2====2P2O5，S+O2====SO2；3Fe+2O2===Fe3O4精灯（以免失⽕）③熄灭酒精灯时禁⽌吹灭，要⽤灯帽盖灭。17．实验室制取氧⽓的药品及反应。6．给试管⾥的液体加热，液体不超过试管容积的1/3，试管⼝向上倾斜450，加热时，应先预氯酸钾与⼆氧化锰混合加热：2KClOMnO23=====2KCl+3O2↑（氯酸钾⽩⾊）△△热，然后⽤外焰固定加热，且试管⼝不能对着⼈。给试管⾥的固体加热，试管⼝要略向下⾼锰酸钾加热：2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑（⾼锰酸钾暗紫⾊）倾斜，⽬的是：防⽌冷凝⽔倒流，使试管炸裂。MnO2过氧化氢在MnO2催化下制氧⽓：2H2O2=====2H2O+O2↑（⼆氧化锰⿊⾊）7．玻璃仪器洗涤⼲净的标准是：内壁附着的⽔既不聚成⽔滴也不成股流下。⽤过氧化氢⽐⾼锰酸钾制的优点：节能、安全、操作简单⼆单元18．氧⽓的收集⽅法：因为氧⽓不易溶于⽔，可⽤排⽔法收集，因为氧⽓密度⽐空⽓略⼤，可8．空⽓的成分按体积算：最多的是N2、占78%，其次是O2、占21%（或1/5），还有稀有⽓⽤向上排空⽓法收集。排⽔法收集的⽓体较纯，排空⽓法收集的⽓体较⼲燥。氧⽓验满体，⼆氧化碳，其他⽓体和杂质。的⽅法：把带⽕星的⽊条放到瓶．⼝．，若⽊条复燃，则已满。9．测空⽓中氧⽓含量的实验，对可燃物的要求是：①过量，②只与氧⽓反应，③不产⽣⽓体；19．化合反应：多种→⼀种；分解反应：⼀种→多种。物质与氧⽓的反应都是氧化反应，氧化导致测得结果⼩于1/5的因素有：红磷不⾜、装置漏⽓、未冷却便观察，导致测得结果反应不⼀定是化合反应（如：⽯蜡+O2------CO点2燃+H2O是氧化⽽不是化合）。⼤于1/5的因素有：橡胶管上的⽌⽔夹没夹紧；点燃红磷后伸⼊过慢。该实验还能说明氮20．催化剂：能改变反应的速率⽽本身的质量和化学性质都不变。催化剂不能增加⽣成物的⽓的性质是：难溶于⽔（物性），不⽀持燃烧（化性）。质量，改变反应的速率可能是加快，也可能是减慢反应。10．混合物：由多种物质混合⽽成的物质，如河⽔、碘盐；纯净物：只由⼀种物质组成的物质，21．加热法制取氧⽓的操作步骤是：查—装—定—点—收—离—熄（意思是：连接装置检查如氧⽓、⼆氧化碳等，纯净物都可⽤化学式表示。⽓密性——装药品——将试管固定在铁架台上，管⼝略下倾——点燃酒精灯预热、加热1516
——连续冒泡时收集——导管移离⽔⾯——熄灭酒精灯）。先将导管离开⽔⾯，再熄灭是：质⼦数不同，发⽣化学变化时，原⼦的种类、元素的种类都不变。酒精灯30.元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，⽤于描述物质的组成（如：⽔由氢元素和氧元素的⽬的是：防⽌⽔倒吸，使热的试管炸裂。组成）；原⼦既讲种类，也讲个数，常⽤于描述分⼦的构成（如：⽔分⼦由氢原⼦和氧原三单元⼦构成）。22．构成物质的基本粒⼦有：分⼦、原⼦、离⼦(例如：氧⽓、⽔等是由分⼦构成的，⾦属、31．地壳中含量最多的⼏种元素依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。⽣物体内含量最多的物质是：稀有⽓体等是由原⼦构成的，NaCl等是由离⼦构成的)；分⼦：是保持物质化．学．性．质．的最H2O。元素分为三类即：⾦属元素、⾮⾦属元素和稀有⽓体元素。⼩粒⼦；原⼦：是化学变化中的最⼩粒⼦。32．元素符号表示的意义：①表示⼀种元素；②表示⼀个原⼦；③多数可表示⼀种物质。多个分⼦和原⼦的基本性质：①体积和质量都很．⼩．；②在不停地运．动．；③分⼦（原⼦）之间原⼦的表示⽅法：数字+元素符号。2个铁原⼦—2Fe；3个氢原⼦—3H33．决定元素化学性质的是最外层电⼦数。决定元素种类的是：质⼦数。有间．隙．；④同种分⼦化学性质相．同．。“三类”元素最．外．层．电．⼦．数．的特点及得失电⼦的趋势：23．⽤分⼦、原⼦的观点解释两种变化：物理变化中，分⼦本身不变，只是分⼦的间隙、运动⾦属元素⾮⾦属元素稀有⽓体元素速率发⽣变化；化学变化中，分⼦本身变成别的分⼦。最外层电⼦数少于44—7=8（氦是2个）化学变化的实质是：原物质的分⼦拆分，原⼦重新组合成新分⼦，新分⼦构成新物质。得失电⼦趋势易失电⼦易得电⼦不易得失电⼦也就是说在化学变化中分⼦可分，⽽原⼦不可分。物体热胀冷缩是分⼦（或原⼦）间隙34．构成物质的三种粒⼦间的关系如下：变化引起的；酒精挥发、远处闻到花⾹是因为：分⼦在不停运动。只有⼀种分⼦的物质构成得、失电⼦失电⼦得电⼦分⼦原⼦离⼦阳离⼦原⼦阴离⼦是纯净物，有多种分⼦的物质是混合物。拆分失、得电⼦24．构成原⼦的粒⼦⼀般有质⼦、中⼦和电⼦（氢原⼦⽆中⼦），其中质⼦带正电，电⼦带负（⽔、氧⽓由分⼦构成；汞由原⼦构成；氯化钠由钠离⼦和氯离⼦构成。）电，中⼦不带电；质⼦和中⼦构成原⼦核，居于原⼦的中⼼，电⼦围绕原⼦核⾼速运动。四单元原⼦⾥，存在的相等关系是：质⼦数==核外电⼦数==核电荷数==原⼦序数35．地球上总⽔资源丰富，但是淡⽔资源不⾜，海⽔淡化成本⾼。25．在原⼦⾥，电⼦的质量⽐质⼦和中⼦的质量⼩很多，所以原⼦的质量主要集中在原⼦核上；36．爱护⽔资源从两⽅⾯着⼿：①节约⽤⽔②防⽌⽔体污染；⽔体污染的主要来源是：⼯业A原⼦的相对原⼦质量=A原⼦的质量/标准（标准=碳原⼦的质量/12）；相对原⼦质量不上（三废）：废渣、废⽔、废⽓的任意排放；农业上：农药、化肥的不合理施⽤；⽣活上：是原⼦的实际质量，它是⼀个⽐值，但相对原⼦质量之⽐等于原⼦的实际质量之⽐。⽣活污⽔的任意排放。26．在原⼦结构示意图中，圆圈表示原⼦核；圈内的数字表示质⼦数；弧线表示电⼦层；弧线37．净化⽔的⽅法常有：沉淀、吸附、过滤、消毒杀菌、蒸馏等；净化程度最⾼的是：蒸馏。上的数字表示该层上的电⼦数。净化⽔时加明矾的作⽤是：吸附加快沉降，吸附除去⽔中的异味或⾊素常⽤的物质是：27．判断是原⼦结构示意图还是离⼦结构示意图的⽅法是：活性炭或⽊炭（吸附过程发⽣的是物理变化）+16286+16288+122838．沉淀、过滤能除去⽔中的难溶物；过滤⽤到的玻璃仪器有：漏⽃、玻璃棒、烧杯；玻璃棒的作⽤是：引流质⼦数=电⼦总数是原⼦质⼦数＜电⼦数是阴离⼦质⼦数＞电⼦数是阳离⼦9．过滤操作的要点有“⼀贴、⼆低、三靠”，⼀贴：滤纸紧贴漏⽃壁；⼆低：滤纸低于漏⽃⼝；28．离⼦是：带电的原⼦或原⼦团；离⼦符号的写法是：在元素符号的右上⻆标明所带正、负液⾯低于滤纸边缘；三靠：烧杯靠玻璃棒倾倒，玻璃棒下端靠三层滤纸的⼀边；漏⽃下2-3+-电荷的数⽬。如氧离⼦O、铁离⼦Fe、氢氧根离⼦OH端靠烧杯内壁。过滤出的滤液仍浑浊，可能的原因有：①滤纸破损；②液⾯⾼于滤纸边29．元素是质⼦数（核电荷数）相同的⼀类原⼦的总称。⼀种元素与另⼀种元素的本质不同缘；③仪器不⼲净等，处理⽅法是：更换滤纸重新过滤。1516
40．区别硬⽔与软⽔的⽅法是：加⼊肥皂⽔搅拌，泡沫多的是软⽔，浮渣多的是硬⽔；把硬⽔2Mg+O2===2MgO软化的⽅法有：实验室蒸馏，⽣活中煮沸49．碳元素的单质有：⾦刚⽯、⽯墨、C60；其中C60是由分⼦构成的。⾦刚⽯与⽯墨的物理41．电解⽔的现象是：电极上产⽣⽓泡。“负氢多”的意思是：负极产⽣H2，体积多；反应的⽅性质不同的原因是：碳原⼦的排列⽅式不同。碳的氧化物有CO和CO2，它们的化学性质通电程式为：2H2O====2H2↑+O2↑；电解⽔得到结论：⽔由氢、氧元素组成。电解时在⽔中相差⼤是因为：它们分⼦的构成不同。加少量硫酸或氢氧化钠的作⽤是：增强⽔的导电性。50．在碳的单质中，最硬的是⾦刚⽯，能导电的是⽯墨。具有吸附性的是⽊炭与活性炭；吸附42．因氢⽓密度⼩，可⽤向下排空⽓法收集；氢⽓难溶于⽔，可⽤排⽔法收集；氢⽓燃烧（或性是它们的物理性质，吸附过程发⽣的是物理变化。点燃爆炸）的反应⽅程式为：2H点燃2+O2====2H2O；它能作燃料是因为氢⽓具有可燃性，它51．碳单质的化学性质表现为：作燃料的最⼤优点是：燃烧产物是⽔，⽆污染。点燃可燃性⽓体前先要验纯，验纯时，（1）常温下化学性质不活泼；发出尖锐声⾳表明⽓体不纯，声⾳很⼩，表示⽓体较纯。氢⽓燃烧⽣成⽔也可证明：⽔（2）有可燃性：充分燃烧C+O点燃点燃2====CO2不充分燃烧2C+O2====2CO由氢、氧元素组成。（3）有还原性：C+2CuO===⾼=温=2Cu+CO⾼温2↑C+CO2====2CO43．单质：由同种元素组成的纯．净．物．；化合物：由不同种元素组成的纯．净．物．；碳与CuO反应中：碳得到氧，发⽣氧化反应，它被氧化，有还原性；氧化物：由两种元素组成，其中⼀种是氧元素的化．合．物．。只有⼀种元素的物质可能是纯CuO失去氧，发⽣还原反应，它被还原，具有氧化性。碳与CuO反应现象是：产⽣红⾊固体；实验时酒精灯加⽹罩的作⽤是：集中⽕焰提⾼温净物，也可能是混合物（O2与O3），但⼀定不是化合物。度；碳具有可燃性，可作燃料；碳可⽤于冶⾦⼯业是利⽤它的有还原性。44．化学式表示的意义是：表示物质及其组成元素；表示⼀个分⼦及其构成（原⼦）。如H2O252．实验室制取CO2的药品是：稀盐酸与⽯灰⽯（或⼤理⽯）。的意义：表示过氧化氢以及过氧化氢由氢、氧元素组成；⼀个过氧化氢分⼦以及⼀个过制取CO2的⽅程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；氧化氢分⼦由2个氢原⼦和2个氧原⼦构成。发⽣装置：“固液常温型”45．常⻅元素及其化合价：钾钠银氢正⼀价，钙镁钡锌正⼆价，氯在最后负⼀价，通常氧是负⼆价，铜正⼆，铝正三，亚铁正⼆铁正三。五种原⼦团及化合价：硫酸根SO4-2价碳酸根CO3-2价硝酸根NO3-1价氢氧根OH-1价铵根NH4+1价。。有孔塑料板。。五、六单元ABCDE46．质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后⽣成的各物质的B装置⽤⻓颈漏⽃的好处是：便于加液体，漏⽃下端浸⼊液⾯下的⽬的是:液封，防⽌⽓质量总和（M反应物=M⽣成物）。质量守恒的微观解释：化学反应前后原⼦的种类、原⼦体逸出。C发⽣装置⽤分液漏⽃（或D⽤注射器）的优点：控制反应速率（控制药品的的个数、原⼦的质量不变。化学反应前后各种量的关系：量；节约药品）。E装置优点：控制反应的发⽣和停⽌（“即停即⽤”）实验室收集CO2⼀定不变的是：物质的总质量、元素的种类和质量；原⼦的种类、数⽬、质量。的⽅法是：向上排空⽓法，原因是它密度⽐空⽓⼤，不能⽤排⽔⼀定要变的是：物质的种类；分⼦的种类。法收集，原因是CO2能溶于⽔；CO2验满的⽅法是：把燃着的⽊条放到瓶．⼝．，若⽊条熄可能要变的是：分⼦的数⽬；元素的化合价。47．研究质量守恒的实验，若有⽓体参加反应或有⽓体⽣成，需在密闭容器中进⾏。细铁丝在灭，则已满。氧⽓中燃烧后，⽣成物的质量⽐细铁丝的质量⼤的解释是：因为⽣成物四氧化三铁的质54．CO2的物理性质：⽆⾊、⽆味⽓体，密度⽐空⽓⼤，能．溶．于⽔。固体CO2俗称⼲冰，⼲冰量等于反应物细铁丝与氧⽓质量之和，所以四氧化三铁的质量⽐细铁丝的质量⼤。升华吸热。48．镁条在空⽓中燃烧的现象：耀眼⽩光，产⽣⽩⾊固体，放热。反应的⽅程式为：55．CO2的化学性质：“三不”“两能”点燃1516
（1）不燃、不助燃，也不供呼吸；（2）能与⽔反应：H2O+CO2===H2CO367．⼈们正在利⽤和开发的其他能源有：核能、太阳能、⻛能、地热能、⽣物质能。（3）能与Ca(OH)2反应（澄清⽯灰⽔变浑浊）：⼋单元CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O（⽤于检验CO2）1．⾦属材料包括：纯⾦属以及它们的合⾦。⼈类利⽤⾦属的先后顺序与⾦属的活泼性有关。56．CO2通⼊紫⾊⽯蕊变红的原因是：CO2与⽔反应⽣成的碳酸使⽯蕊变红。CO2本身不能使铝、铁、铜的活泼性为：Al＞Fe＞Cu，但⼈类使⽤的顺序却是Cu→Fe→Al。⽯蕊变红。2．⾦属的物理性质包括⾦属的：颜⾊、状态、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、57．CO2的⽤途：①灭⽕（灭⽕利⽤了CO2不燃、不助燃的化学性质和密度⼤于空⽓的物理性延展性等。⾦属有共性：常温下都是固体（汞是液体），有⾦属光泽；⼤多数是银⽩⾊（铜质）②作化⼯原料；③温室⾥作⽓体肥料（因为CO2参与光合作⽤）；④⼲冰作制冷剂、是紫红⾊，⾦为⻩⾊）；⼤多数为电和热的优良导体，有延展性。⼈⼯降⾬等（利⽤它升华吸热）。3．地壳中含量最⾼的⾦属元素是Al，产量最⾼、使⽤最⼴的⾦属是Fe。58．CO2对⽣活、环境的影响：CO2没有毒性，不污染空⽓，常称作温室⽓体，温室效应提供4．合⾦是在⾦属中加热熔合某些⾦属（或⾮⾦属），⽽具有⾦属特征的物质，它属于混．合．物．。适合⼈类⽣存的温度。CO2的过量排放导致温室效应加剧，使全球⽓候变暖。“低碳”⽣活铁的合⾦主要有⽣铁和钢（它们中碳的含量不同），铜合⾦有⻩铜、⻘铜等，铝合⾦有硬铝中的“碳”是指CO2。等。59．CO的化学性质表现在以下三⽅⾯：5．合⾦与组成它们的纯⾦属⽐较，合⾦的硬度和强度更⾼，抗腐蚀性能更好，熔点往往较低，（1）有毒性，CO与⾎红蛋⽩结合，使⾎红蛋⽩不能与O2结合，造成⼈缺氧⽽亡。点燃因⽽有更⼴泛的⽤途。⽇常⽣活中往往使⽤的是合⾦⽽不是纯的⾦属。（2）有可燃性：2CO+O2====2CO2（可作燃料）（3）有还原性：CO+CuO===△==Cu+CO6．铁锈蚀是铁与氧⽓和⽔蒸⽓反应的过程，铝抗腐蚀性好的原因是：铝与氧⽓反应，在表⾯2（可冶炼⾦属）七单元⽣成⼀层致密的（Al2O3）薄膜，防⽌铝进⼀步氧化。防⽌铁制品锈蚀的⽅法有：①保持表60．燃烧是指：可燃物与氧⽓发⽣的⼀种发光、放热的剧烈氧化反应。燃烧的条件是：可燃物、⾯清洁⼲燥；②表⾯涂⼀层保护膜；③制成不锈钢。氧⽓（空⽓）、温度达着⽕点。使燃料充分燃烧通常考虑两点：⼀是要有⾜够的空⽓；7．研究⾦属活泼性的三种⽅法：⼆是燃料与空⽓有⾜够⼤的接触⾯。①⾦属与氧⽓反应的难易程度：越易反应的越活泼61．灭⽕的原理：破坏燃烧的条件。灭⽕的⽅法有：（1）清除可燃物；（2）隔绝空⽓；（3）②⾦属与酸反应：（能反应的＞不反应的；反应快的＞反应慢的）；降温⾄着⽕点以下(不能说降低着⽕点)③⾦属与盐溶液发⽣置换反应：活泼的才能把不活泼的从盐溶液中置换出来（不能⽐较反62．三⼤化⽯燃料（也称矿物燃料）指的是：煤、⽯油、天然⽓；它们都是是混合物。化⽯能应快慢）。源是古代⽣物的遗骸经过数百万年形成的，他们都是不可再⽣能源。⾦属活动性顺序及应⽤：63．化学变化中常伴随能量的变化，能量的变化表现为热量的变化，放热的变化有：①所有的钾钙钠镁铝；锌铁锡铅氢；铜汞银铂⾦燃烧；②镁与盐酸反应；③氧化钙与⽔反应。吸热的变化：碳与CO2反应。KCaNaMgAl；ZnFeSnPbHCuHgAgPtAu64．天然⽓的主要成分是：甲烷，甲烷是⽆⾊、⽆味的⽓体，极难溶于⽔，密度⼩于空⽓，甲顺序的应⽤：①位置越前越活泼；②位于H前的⾦属才能置换出酸中的氢（产⽣H2）；点燃烷燃烧的⽅程式：CH4+2O2====2H2O+CO2，在⺠⽤天然⽓中加⼊特殊⽓味的物质，其③前⾯的⾦属能把后⾯的⾦属从它的盐溶液中置换出来（前换后，溶液中）。作⽤是：能及时发现燃⽓泄漏。9．活泼⾦属与酸反应的共同点：①⾦属逐渐溶解；②产⽣⽓泡；③溶液质量增加。65．会形成酸⾬的⽓体是：NO2、SO2。⻄⽓东输中的“⽓”指：天然⽓；煤⽓的主要成分是指2+10．Fe与酸或盐的置换反应中，⽣成亚铁盐，溶液呈浅绿⾊；Cu的溶液呈蓝⾊CO11．等质量的⾦属与⾜量的同种酸反应：快慢与⾦属的活泼性有关，产⽣H2多少的判断⽅法66．氢⽓作燃料的最⼤优点是：燃烧产物是⽔⽆污染。⽬前氢⽓不能⼴泛使⽤的原因是：制取是：⾦属的化合价/⾦属的相对原⼦质量，值越⼤产⽣的H2越多。若不同⾦属与同种酸成本⾼，贮存困难。1516
反应产⽣的H2相等，则反应的酸⼀样多。饱和溶液不⼀定是浓溶液，不饱和溶液不⼀定是稀溶液⾼温12．炼铁的原理是：⽤CO把铁的氧化物（如Fe2O3）还原。3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2。炼23．溶液的溶质质量分数为20%，其意思是：每100g溶液中，含20g溶质。t℃时，某物质的铁炼得的产品是⽣铁。实验室⽤CO还原Fe2O3的实验，先通⼊CO后加热的⽬的是：排溶解度为20g，其意思是：t℃时，100g溶剂中，溶解20g溶质达到饱和。出空⽓，以防加热发⽣爆炸；反应完后停⽌加热还要继续通⼊CO⾄冷却，⽬的是：防⽌24．配制⼀定质量分数（固体溶质）的溶液，步骤有：①计算；②称量；③溶解；④装瓶贴签，O2进⼊将⽣成的铁氧化。为防⽌空⽓污染，必须进⾏尾⽓处理。该实验观察到的现象是：⽤到的主要仪器有：天平、量筒、烧杯、玻璃棒。红⾊固体逐渐变成⿊⾊；澄清的⽯灰⽔变浑浊。25．析出晶体后的溶液⼀定是饱和溶液。13．置换反应是：⼀种单质和⼀种化合物反应，⽣成另⼀种单质和另⼀种化合物的反应。表达饱和溶液降温（个别升温）析出晶体后：m剂不变，m质、m液减⼩，w%减⼩；式：A+BC=B+AC（置换反应中⼀定有元素的化合价发⽣改变）九单元饱和溶液恒温蒸发析出晶体后：m剂减⼩，m质、m液减⼩，w%不变。14．溶液是：⼀种或⼏种物质分散到另⼀种物质⾥，形成均⼀的、稳定的混．合．物．。⼗单元均⼀性指：溶液内部各处的组成和性质相同，26．紫⾊的⽯蕊显⾊规律：酸红碱蓝中不变；⽆⾊的酚酞显⾊规律：碱红酸中皆不变。稳定性指：温度等外界条件不变时，溶液不会分层、不会沉淀。27．酸的组成是：H+和酸根离⼦（如：H-2SO4、H2CO3）；碱的组成是：⾦属离⼦和OH（如：15．最常⽤的溶剂是⽔。溶质可以是固体、液体或⽓体，如稀盐酸中的溶质是HCl⽓体，汽NaOH）；盐的组成为：⾦属离⼦和酸根离⼦（如Na2CO3，但铵盐不含⾦属离⼦，如⽔中的溶质有CO2⽓体；过氧化氢溶液中的溶质H2O2是液体，消毒酒精中的溶质酒精是NH4NO3）。酸溶液的PH＜7，碱溶液的PH＞7，盐溶液的PH不⼀定等于7，即盐溶液液体。溶液往往澄清透明，但不⼀定⽆⾊（如CuSO4溶液呈蓝⾊）；均⼀、稳定的液体不可能呈中性、酸性或碱性。⼀定是溶液（如蒸馏⽔均⼀稳定但不是溶液）。28．盐酸是氯化氢⽓体的⽔溶液，盐酸是混合物。浓盐酸有挥发性，打开盛浓盐酸的瓶盖后，16．溶液由溶质和溶剂组成；溶液中的微粒有：溶质的分⼦（或离⼦），溶剂的分⼦。酸、碱、会观察到有⽩雾，它是氯化氢⽓体与空⽓中的⽔分结合形成的盐酸⼩液滴。盐酸可⽤于+-盐溶于⽔以离⼦形式存在，如NaCl溶液中的微粒有Na、Cl、H2O。除铁锈；⼈的胃液⾥含有的酸是盐酸,它帮助消化。17．物质溶解时伴随着能量变化，硝酸铵(NH4NO3)溶解时降温；NaOH、浓H2SO4溶解时升温，29．浓硫酸有吸⽔性，所以在实验室中常⽤它做⽓体⼲燥剂（不能⼲燥碱性⽓体，如NH3）。NaCl溶解时温度不变。（CaO与⽔，镁与盐酸是反应放热）浓硫酸有强烈腐蚀性，若不慎沾到⾐服或⽪肤上，要⽤⼤量⽔冲洗，然后涂上3﹪—5﹪18．汽油、酒精洗油污是溶解，洗涤剂洗油污是乳化作⽤，NaOH除油污是反应原理。的碳酸氢钠溶液。浓硫酸溶解时要放出热，稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒⼊⽔19．饱和溶液转化成不饱和溶液的⽅法⼀般有：加溶剂、升温；不饱和溶液转化成饱和溶液的中并不断搅拌，使热量散失（即酸⼊⽔且搅拌）。⽅法⼀般有：增加溶质、降温、蒸发溶剂。+30．酸有共性是因为酸中都有H，酸的共性有：20．结晶的两种⽅法是：①蒸发结晶（适⽤于S受t影响不⼤的物质如NaCl）；①酸能与指示剂作⽤：酸使紫⾊⽯蕊变红，不能使酚酞变⾊。②降温结晶（适⽤于S受t影响⼤的物质如KNO3）。②酸+H前的⾦属→盐+氢⽓：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（⽣成物中铁显+2价）21．溶解度是：在⼀定温度下，某固态物质在100g溶剂⾥达到饱和状态时所溶解的质量。影响固体物质溶解度的因素有：溶质和溶剂的性质、温度。⽓体的溶解度随温度升⾼⽽减Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑⼩，随压强的增⼤⽽增⼤。③酸+⾦属氧化物→盐+⽔：6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O(前后铁都是+3价)22．溶质质量分数的计算公式为：w%=m溶质/m溶液。溶质的质量计算：m溶质=m溶液×w%，3H2SO4+Fe2O3==Fe2(SO4)3+3H2OH2SO4+CuO==CuSO4+H2O溶液稀释前后，溶质的质量不变。同．⼀．温．度．下．，同种溶质的饱和溶液⽐不饱和溶液的溶④酸+碱→盐+⽔：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O质质量分数⼤。某温下，饱和溶液的溶质质量分数w%=S/(100+S)。1516
酸也能与⼀些盐发⽣复分解反应：40．化学反应的四种基本类型是：化合、分解、置换、复分解。其中元素的化合价⼀定有变化酸+盐→新酸+新盐：H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3的是置换反应；元素的化合价⼀定不变化的是复分解反应。2--31．浓硫酸敞放因吸⽔使溶液⾥溶剂增多（溶质质量没变），所以浓度减⼩；浓盐酸敞放因氯41．碳酸盐（含CO3）都能与酸反应产⽣CO2。盐酸盐（含Cl的盐）都能与AgNO32-化氢挥发使溶质减少（溶剂质量不变），导致浓度减⼩。溶液反应产⽣沉淀（AgCl）。硫酸盐（含SO4）都能与Ba（NO3）2或BaCl2溶液反应，产⽣沉淀（BaSO4）。【BaSO4与AgCl既不溶于⽔也不溶于硝酸】32．NaOH俗称烧碱、⽕碱或苛性钠，它有强烈的腐蚀性；NaOH易溶于⽔，且溶解时温度升42．常⻅的沉淀：蓝⾊沉淀Cu(OH)2红褐⾊沉淀Fe(OH)3⾼。NaOH曝露在空⽓中因吸⽔⽽潮解；由于它有吸⽔性，所以可⽤作⽓体⼲燥剂（它不⽩⾊沉淀Mg（OH）2Al（OH）3CaCO3BaCO3BaSO4AgCl能⼲燥酸性⽓体，如SO2、SO3、HCl）。NaOH固体需要密封保存的原因是：①固体要吸43．判断复分解反应的⼩经验：收⽔分；②与CO2反应⽽变质。酸与碱⼀定能反应（产⽣H2O）；碳酸盐与酸⼀定能反应（产⽣H2O和CO2）；33．Ca(OH)2俗称熟⽯灰、消⽯灰，是⼀种⽩⾊固体，微溶于⽔，且它的溶解度随温度升⾼⽽含相同离⼦的⼀定不反应（如Na2SO4与NaOH）；减⼩，其⽔溶液叫⽯灰⽔。Ca(OH)2也有腐蚀性。CaO俗称⽣⽯灰，能与⽔反应放出⼤量KNO3、NaNO3不与别的物质反应（因为不可能产⽣⽔淀⽓）。热：CaO+H2O=Ca(OH)2，由于CaO能与⽔反应，常⽤作⻝品⼲燥剂。氨⽔化学式：NH3·H2O44．除去粗盐中不溶性杂质的操作步骤有：①溶解②过滤③蒸发；在这三个步骤（看作NH4OH），它是⼀种具有挥发性的碱。中都要⽤到的仪器是玻璃棒，溶解时它的作⽤是：搅拌——加快溶解；过滤时它的作⽤-34．碱有共性是因为碱中都有OH，碱的共性有：是：引流；蒸发时它的作⽤是：搅拌——防⽌液滴⻜溅（不是加快蒸发）。①碱能与指示剂作⽤：碱溶液使紫⾊⽯蕊变蓝，⽆⾊酚酞变红。45．主要的化肥是氮肥、磷肥、钾肥。⼀种物质含有两种或两种以上营养素的化肥叫复②碱+⾮⾦属氧化物→盐+⽔：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O合肥（如KNO3）。③碱+酸→盐+⽔：Al(OH)3+3HCl+=AlCl3+3H2O46．六⼤营养素是:蛋⽩质、糖类、油脂、维⽣素、⽔、⽆机盐。其中能供给能量的是蛋⽩质、碱还能与⼀些盐发⽣复分解反应：糖类、油脂。碱+盐→新碱+新盐：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4⼀些元素摄⼊不⾜引起的病症：35．酸、碱、盐的溶液能导电是因为其溶液中有：⾃由离⼦。⾦属有⾃由电⼦⽽导电缺钙——佝偻病、⻣质疏松缺铁——贫⾎+-+-36．中和反应的实质是酸的H与碱中的OH结合⽣成了H2O，即H+OH=H2O。缺碘——甲状腺肿⼤、影响智⼒缺锌——⽣⻓迟缓、发育不良37．测溶液的酸碱度⽤PH试纸，测溶液酸碱性既可⽤酸碱指示剂，⼜可⽤PH试纸。⼀般47．三⼤合成材料是：塑料、合成纤维、合成橡胶。合⾦是⾦属材料⽽不是合成材料。PH试纸测出的值是整数48．装饰材料释放出的有毒物质是甲醛，废弃塑料形成“⽩⾊污染”。38．常⽤于改良⼟壤酸性的是熟⽯灰Ca(OH)2；存在于⼈体胃液中，可以帮助消化的酸是：盐酸；中和胃酸过多的碱有：Al(OH)3、Mg(OH)2，蚊⾍叮咬后可涂抹肥皂⽔，因为它呈碱性。洁厕剂⾥含盐酸，呈酸性，⽽炉具清洁剂中含氢氧化钠，呈碱性。⼗⼀单元39．碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱或苏打，NaHCO3俗称⼩苏打，⻝盐的主要成分是NaCl，⽯灰⽯与⼤理⽯的主要成分是CaCO3。⽤于造玻璃，⽣产洗涤剂的是Na2CO3，⽤作建筑材料和补钙剂的是CaCO3。⽤作制糕点的发酵粉和治疗胃酸过多的是NaHCO3（⼩苏打治疗胃酸过多不是中和反应）。1516
初中化学⽅程式(带*的为选学内容)2-4单元8单元点燃1、氧⽓的化学性质①铁在氧⽓中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4(剧烈燃烧⽕星四射⽣成⿊⾊固体)1、氧⽓与⾦属单质反应：①2Mg+O点燃22MgO(发出耀眼⽩光，⽣成⽩⾊固体)点燃②⽊炭在空⽓(氧⽓)中燃烧：C+O2CO2(空⽓中红光氧⽓中⽩光)②铜在空⽓中受热：2Cu+O△22CuO化合反应③硫粉在空⽓(氧⽓)中燃烧：S+O2点燃SO2(空⽓中淡蓝⾊氧⽓中蓝紫⾊)点燃③铝在空⽓中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3④磷在空⽓（氧⽓）中燃烧：4P+5O22P2O5(研究空⽓中氧⽓含量)2、铁、铝分别与盐酸、硫酸的反应：(⻩⾊⽕焰，产⽣⼤量⽩烟)④Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑⑤2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑2、氧⽓的实验室制法：(⼯业上利⽤沸点不同分离液态空⽓)△⑥Fe+2HCl==FeCl2+H2↑⑦2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑置换反应⑤加热⾼锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑MnO2分解反应3、⾦属与盐溶液的反应：⑥氯酸钾和⼆氧化锰混合加热：2KClO32KCl+3O2↑⑧Fe+CuSO4===FeSO4+Cu（湿法冶⾦术）(有红⾊物质⽣成，溶液由蓝⾊变为浅绿⾊)⑦过氧化氢和⼆氧化锰混合：2HMnO22O22H2O+O2↑⑨2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu通电⑧电解⽔：2H2O2H2↑+O2↑(负氢正氧VH2:VO2=2:1)结论：⽔由氢氧元素组成⑩Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag(有银⽩⾊固体⽣成，溶液由⽆⾊变为蓝⾊)点燃⑨氢⽓在空⽓(氧⽓)中燃烧或爆炸：2H2+O22H2O9-10单元1、酸的共性：6单元①能与活泼⾦属反应点燃1、碳单质的化学性质：①可燃性：不充分燃烧2C+O22CO(煤⽓成分，有毒)②能与⾦属氧化物反应Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O⾼温②还原性：2CuO+C2Cu+CO2(固体由⿊⾊变为红⾊)Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O⾼温2Fe2O3+3C4Fe+3CO2CuO+H2SO4==CuSO4+H2OCuO+2HCl==CuCl2+H2O*CO⾼温⾼温③能与碱反应HCl+NaOH====NaCl+H2O(中和反应)2+C2CO(吸热反应)*Fe3O4+2C3Fe+2CO2④能与碳酸盐反应CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(盐酸除⽔垢)③常温下化学性质稳定点燃Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑(证明氢氧化钠变质)2、CO化学性质：①可燃性：2CO+O22CO2复分解反应NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(⼩苏打除胃酸)②还原性：CuO+CO△Cu+CO2(固体由⿊⾊变为红⾊)2、碱的共性：Fe△2O3+3CO2Fe+3CO2(冶炼⾚铁矿，固体由红变⿊)①能与⾮⾦属氧化物反应2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O(氢氧化钠变质，除去⼆氧化碳)⾼温*Fe3O4+4CO3Fe+4CO2(冶炼磁铁矿)*2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O（氢氧化钠溶液吸收⼆氧化硫)3、CO2化学性质：①与⽔反应：H2O+CO2===H2CO3(碳酸能使紫⾊⽯蕊变红)*Ca(OH)2+SO2===CaSO3↓+H2O(⽯灰⽔吸收⼆氧化硫)②与⽯灰⽔反应：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O(⽯灰⽔检验⼆氧化碳)②能与酸反应H2SO4+Ca(OH)2====CaSO4+2H2O(改良酸性⼟壤)4、CO2制取：①实验室CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O(中和胃酸过多)⾼温③能与盐反应②⼯业上⾼温煅烧⽯灰⽯:CaCO3CaO+CO2↑纯碱制烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH(证明氢氧化钠变质)*2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO47单元*Ba(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+BaSO4↓点燃1、有机物的燃烧：①沼⽓、天然⽓的燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O3、盐和盐的反应：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl(可证明氢氧化钠变质)点燃②酒精（⼄醇）的燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O*NaCl+AgNO3==NaNO3+2AgCl↓(证明氯离⼦存在)2、实验室制取氢⽓：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑*BaCl2+Na2SO4==2NaCl+BaSO4↓(证明硫酸根离⼦存在)⾼温4、其他：⽣⽯灰制熟⽯灰CaCO3CaO+CO2↑CaO+H2O===Ca(OH)23、泡沫灭⽕器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑1516
