高二（）姓名学号春晖学校2022-2022学年第二学期高二化学周测（一）选修4第一章化学反应与能量变化时间：45分钟满分：100分命题：高二化学组2022年3月2日一、选择题（共13小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题5分，共65分）1．从环境保护角度分析，人类最理想的能源是（）A．氢气B．煤炭C．石油D．核能2.下列变化为放热的化学反应的是( )A．H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44.0kJ/molB．2HI(g)===H2(g)＋I2(g) ΔH＝＋14.9kJ/molC．形成化学键时共放出862kJ能量的化学反应D．能量变化如下图所示的化学反应3．下列关于反应热的说法正确的是( )A．当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应B．已知C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝110.5kJ·mol－1，说明碳的燃烧热为110.5kJ·mol－1C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关4．下列说法错误的是( )A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据B．热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比5．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)与生成H2O(l)放出的能量相同C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同6．实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯(500mL)、小烧杯(100mL)外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是( )A．0.50mol·L－1盐酸，0.50mol·L－1NaOH溶液，100mL量筒1个B．0.50mol·L－1盐酸，0.55mol·L－1NaOH溶液，100mL量筒2个C．0.50mol·L－1盐酸，0.55mol·L－1NaOH溶液，50mL量筒1个D．0.50mol·L－1盐酸，0.55mol·L－1NaOH溶液，50mL量筒2个7．已知（l）＝H2O（g）△H1＝akJ·（2）＝2H2O（g）△H2＝bkJ·（3）＝H2O（l）△H3＝ckJ·（4）＝2H2O（l）△H4＝dkJ·下列关系式中正确的是（）A．a＜c＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞08．已知①2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；△H＝－221．0kJ·mol－1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H＝－483．6kJ·mol－1，则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；△H为A．+262.6kJ·mol—1B．－131．3kJ·mol－1C．－352．3kJ·mol－1D．+131.3kJ·mol—19．根据下列热化学方程式分析，C(s)的燃烧热△H等于（）C(s)+H2O(l)===CO(g)+H2(g)；△H1==175.3kJ·mol—12CO(g)+O2(g)==2CO2(g)；△H2==—566.0kJ·mol—12H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H3==—571.6kJ·mol—1A．△H1+△H2—△H3B．2△H1+△H2+△H3C．△H1+△H2/2+△H3D．△H1+△H2/2+△H3/210.航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62700kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是( )A．Be＋O2===BeO ΔH＝－564.3kJ·mol－1B．Be(s)＋O2(g)===BeO(s)ΔH＝＋564.3kJ·mol－1C．Be(s)＋O2(g)===BeO(s)ΔH＝－564.3kJ·mol－1D．Be(s)＋O2(g)===BeO(g) ΔH＝－564.3kJ11.已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ/mol。现有0.2mol的炭粉和氢气组成的混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为( )3A．1∶1B．1∶2C．2∶3D．3∶212.以NA代表阿伏伽德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1300kJ/mol的说法中，正确的是( )A．当12NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B．当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C．当有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D．当有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量13.已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－Q1①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－Q2②H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－Q3③常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H2的混合气体112L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为( )A．4Q1＋0.5Q2B．4Q1＋Q2＋10Q3C．4Q1＋2Q2D．4Q1＋0.5Q2＋9Q3二、填空题（本题共包括3小题，共35分）14．(9分)“嫦娥二号”卫星于2022年10月1日18时59分57秒在西昌卫星发射中心发射升空，并且获得了圆满成功。火箭推进器中装有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态H2O2，当它们混合反应时，产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热．已知0.4mol液态肼与足量的液态H2O2反应生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量．(1)反应的热化学方程式为_________________________________________________(2)又知H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44kJ/mol，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是_______kJ.(3)此反应用于火箭推进，除释放出大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是________________．15．(12分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________________________________。(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为____________________________________________________________。(3)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为__________________。16．(14分)实验室用50mL0.50mol·L－1盐酸、50mL0.55mol·L－1NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9完成下列问题：(1)实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是__________________。(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_________________________。(3)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热ΔH＝________[盐酸和NaOH溶液的密度按1g·cm－3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J·(g·℃)－1计算]。如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。（4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C.做本实验的当天室温较高D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水E.在量取盐酸时仰视计数3F.大烧杯的盖板中间小孔太大周测试卷1参考答案一、选择题序号12345678910111213答案ADDACDCDDCADD二、填空题 14.解析：(1)ΔH的数值与反应的量要对应，0.4mol液态肼与足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气放出256.652kJ的热量，则1mol液态肼与足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气放出641.63kJ的热量，书写热化学方程式时还要注明各物质的聚集状态．(2)由H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44kJ/mol可知N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－(641.63＋44×4)kJ/mol.(3)生成物为N2、H2O，对环境无污染．答案：(1)N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.63kJ/mol(2)408.8 (3)对环境无污染（每空3分）15.解析：(1)CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)，1molCH3OH燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出热量为32g×＝725.76kJ。(2)N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)，生成2molNO2吸收的热量为92g×kJ＝67.8kJ。(3)2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)，反应中转移20e－，因此转移20NA个电子放出的热量为20NA×＝2600kJ。答案：(1)CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－725.76kJ·mol－1(2)N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.8kJ·mol－1(3)2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2600kJ·mol－1（每空4分）16.(1)Cu传热快，热量损失大（2分）(2)提高装置的保温效果（3分）(3)－56.8kJ·mol－1（3分）偏大 （3分）（4）ABDF（3分）3
