高二（）姓名学号春晖学校2022-2022学年第二学期高二化学周测（四）选修4化学反应原理时间：45分钟满分：100分命题：高二化学组2022年5月11日一、选择题（本题共15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法中正确的是（ ）A．0.1mol∙L−1NH4Cl溶液的KW大于0.01mol∙L−1NH4Cl溶液的KWB．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率α(H2)均增大D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应2.下列离子方程式正确的是（ ）A．碳酸的电离：H2CO3H++HCO3－B．将金属钠放入水中：Na+2H2O＝Na++2OH－+H2↑C．碳酸钠水解：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－D．向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液：Al3++3OH－＝Al(OH)3↓3.水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（ ）A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液D．NaI溶液4.下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小B．纯碱溶液去油污C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀D．浓的硫化钠溶液有臭味5.对滴有酚酞试液的下列溶液，下列操作后颜色变深的是（ ）A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体6.关于强、弱电解质的叙述不正确的是（ ）A．强电解质在溶液中完全电离成阴、阳离子B．强电解质溶液导电能力不一定比弱电解质溶液导电能力强C．同一弱电解质同浓度的溶液，温度不同时，导电能力不同D．强电解质易溶于水，弱电解质一定难溶于水7.下列叙述正确的是（）A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C．0.2mol/L的盐酸，稀释至2倍后pH=1D．pH=3的硫酸溶液，稀释105后pH=88.下列反应中，不属于盐类水解反应的是（）A．NH4++H2ONH3•H2O+H+B．HCO3－+H2OCO32－+H3O+C．Al3++3H2OAl(OH)3+3H+D．S2－+H2OHS－+OH－9.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列各项数值保持不变的是（ ）A.醋酸的电离度；B.溶液的导电性；C.溶液的c(OH－)；D溶液中10.已知温度T℃时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol∙L−1的一元酸HA与bmol∙L−1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是（ ）A．a=bB．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，c(H＋)=mol∙L−1D．混合溶液中，c(H＋)+c(B＋)=c(OH－)+c(A－)11.既可以通过单质与单质化合，也可以通过溶液中的复分解反应来制得的化合物是（ ）A．FeCl3B．Al2S3C．CuSD．Fe2S312.下列叙述正确的是（ ）A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中的溶质只有氯化铵B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强13.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A．0.1mol·L-1NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－B．0.1mol·L-1Na2CO3溶液：Al3+、Ba2+、NO3－、Cl－C．0.1mol·L-1FeCl3溶液：K＋、NH4+、I－、SCN－D．由水电离的c(H＋)=1.0×10-9mol∙L−1溶液：Ca2＋、Na＋、HCO3－、NO3－14.25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol∙L−1的Ba(OH)2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（ ）A.1:10:10:10B.1:5:5×10:5×103C.1:20:10:10D.1:10:10:1015.下列说法正确的是（ ）A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液加水稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸C．用0.2000mol∙L−1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol∙L−1）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和D．0.1mol/LHA（某酸）溶液pH≠1，0.1mol/LBOH（某碱）溶液中c(OH-)=0.1mol/L，则BA（盐）溶液pH＜7请将选择题答案填写在下面对应序号栏内！序号12345678910答案序号1112131415答案二、非选择题（本题包括3小题，共40分）16.（16分）（1）某温度下，纯水中c[H＋]＝2.0×10－7mol/L，则此时c[OH－]＝mol/L，水的离子积Kw=；相同条件下，测得①Na2CO3（aq）②CH3COONa（aq）③NaClO（aq）三种稀溶液的pH值相同。那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是。（2）pH值相同的HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）各100mL①三种溶液中物质的量浓度最大的是；②分别用0.1mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的体积分别为V1、V2、V3，它们由大到小的顺序是。③反应开始时，反应速率。（填A、HCl最快；B、H2SO4最快；C、CH3COOH最快；D、一样快）（3）0.020mol/L的HCN（aq）与0.020mol/LNaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c(Na＋)>c(CN－)，用“>、<、＝”符号填空①溶液中c(OH－)c(H＋)②c(HCN)c(CN－)17.（9分）（1）25℃，有pH=12的氢氧化钠溶液100ml，欲使它的pH降为11。如果加蒸馏水应加入ml；如果加入0.008mol/L的盐酸溶液，应加入ml。（2）25℃，pH＝3盐酸和pH＝11氨水等体积混合后溶液呈。（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）18．（15分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得密闭容器中不同时间的NO和CO浓度如表：时间(s)012345c(NO)(mol/L)1.00×10－34.50×10－42.50×10－41.50×10－41.00×10－41.00×10－4c(CO)(mol/L)3.60×10－33.05×10－32.85×10－32.75×10－32.70×10－32.70×10－3请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H0（填写“＞”、“＜”、“＝”）。（2）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。（3）前2s内的平均反应速率v(N2)＝。（4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）。a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变c．υ正（N2）＝υ逆（CO）d．c（CO2）＝c（CO）（5）该温度下达到平衡时CO的转化率是。3周测试卷（四）参考答案：序号12345678910答案BADABDCBDC序号1112131415答案ACADC16.（1）2.0×10－74.0×10－14②>①>③（2）CH3COOHV3>V1、=V2D（3）>>17.（1）900100（2）碱性18．（1）<（2）K=C2(CO2)·C(N2)/C2(NO)·C(CO)（3）1.875×10－4mol/L（4）ab（5）25%3
